Урок 1. Атом – сложная частица :

Урок 1.
Атом – сложная частица
Цель: обобщить знания из курсов физики и химии о явлениях, доказывающих сложность
строения атома, познакомить учащихся с эволюцией научных взглядов на строение атома.
Знать: особенности строения атома.
Уметь: описывать строение атома, характеризовать частицы, входящие в его состав.
Ход урока
Беседа:
вы помните, что «атом» в переводе с греческого обозначает «неделимый», до конца ХIХ века
это считалось верным. Но открытия конца ХIХ - начала ХХ вв. показали, что атом устроен
сложно.
Лекция:
С тех пор, как стало ясно, что атом состоит из более мелких частиц, ученые пытались
объяснить строение атома, предлагали модели:
1. Дж. Томсон (1903 г.) – атом состоит из положительного заряда, равномерно
распространенному по всему объему атома, и электронов, колеблющихся внутри этого
заряда. Эта модель не нашла экспериментального подтверждения.
2. Э.Резерфорд (1911 г.) – планетарная или ядерная модель атома:
- внутри атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть
объема атома;
- весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточена в ядре;
- Электроны вращаются вокруг ядра, они нейтрализуют заряд ядра.
Модель Резерфорда подтверждалась опытами с тонкими металлическими пластинами,
облучаемыми α-частицами.
Но классическая механика не могла объяснить, почему электроны не теряют энергию по
мере вращения и не падают на ядро.
3. В 1913 г. Н.Бор дополнил планетарную модель постулатами:
- электроны в атоме вращаются по строго определенным замкнутым орбитам, не испуская и
не поглощая энергии;
- при переходе электронов с одной орбиты на другую происходит поглощение или
выделение энергии.
4. Современная квантовая модель строения атома:
- электрон имеет двойственную природу. Подобно частице электрон имеет массу 9,1х10-28г
и заряд 1,6х10-19Кл.
- электрон в атоме не движется по определенной траектории, а может находиться в любой
части околоядерного пространства. Вероятность нахождения электрона в разных частях
околоядерного пространства неодинакова.
Пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая
называется орбиталью.
- Ядро состоит из нуклонов – протонов и нейтронов. Число протонов в ядре равно
порядковому номеру элеме6нта, а сумма чисел протонов и нейтронов равна массовому
числу атома.
Это положение было сформулировано после открытия Э. Резерфордом в 1920 г. протона,
Дж.Чедвиком в 1932 г.- нейтрона.
Различные виды атомов называются нуклидами. Нуклиды характеризуется массовым
числом А и зарядом ядра Z.
Нуклиды с одинаковым Z, но разными А называют изотопами.( 35 17Cl и 37 17Cl).
Нуклиды с разными Z, но одинаковыми А называют изобарами.( 40 18Аr и 40 19К).
Задание1:
- расписать строение атома для элементов : железа, алюминия, бария, калия, кремния.
Задание 2
1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-:
а) F
б) Ca
в) Ar
г) Sr
2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+:
а) 21
б) 24
в) 27
г) 52
3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:
а) 14
б) 2
в) 10
г) 6
4.Число орбиталей на f - подуровне:
а) 1
б) 3
в) 5
г) 7
5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:
а) Mg
б) Ca
в) Si
г) Cl
Домашнее задание: § 1. учить по тетради, зад 1-4.