Московский государственный университет имени М. В. Ломоносова Олимпиада «Покори Воробьёвы горы» – 2010 Химия Ответы к заданиям очного тура Вариант – Омск 1-4. Укажите число протонов, электронов и электронную конфигурацию атома иттрия. Ответ: Y: 39p, 39e, 1s22s22p63s23p64s23d104p64d15s2. 2-6. На одной чаше весов находится колба с аргоном при атмосферном давлении. Другую такую же колбу наполнили неизвестным газом при давлении 144.7 кПа, при этом весы уравновесились. Предложите три возможные формулы этого газа. Ответ: N2, CO, C2H4. 3-5. Используя только неорганические реагенты и катализаторы, из целлюлозы получите янтарную (бутандиовую) кислоту. Ответ: H , t брожение Br , 40 ZnO, 450 C4H6 2 (C6H10O5)n C6H12O6 C2H5OH KOH, H O H , Ni 2 HOCH2–CH=CH–CH2OH 2 BrCH2–CH=CH–CH2Br KM nO , H HOCH2CH2CH2CH2OH 4 HOOC–CH2–CH2–COOH 4-5. Какие из перечисленных ниже веществ реагируют с Cl2: PCl3, KBr, Cu, FeCl3, CH3OH, C6H5CH3? Напишите уравнения пяти реакций и укажите условия их протекания. Ответ: 1). PCl3 + Cl2 PCl5 2). 2 KBr + Cl2 2 KCl + Br2 3). Cu + Cl2 CuCl2 h 4). C6H5CH3 + Cl2 C6H5CH2Cl + HCl FeCl 5). C6H5CH3 + Cl2 3 Cl–C6H4–CH3 + HCl 5-3. В сосуде объёмом 20 л находятся 3 моль SO3 и 2 моль H2. При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие: SO3 (г) + H2 (г) ⇄ SO2 (г) + H2O (г). Константа равновесия при этой температуре равна 1.6. Вычислите число молей H2 (г) в равновесной смеси. Ответ: n(H2) = 0.667 моль. 6-6. После растворения 27.2 г смеси меди и оксида меди (I) в 500 г 70 %-ной азотной кислоты масса раствора стала равной 499.6 г. Найдите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: (Cu(NO3)2) = 15.0 %. 7-4. Смесь сахарозы и дезоксирибозы массой 6.42 г подвергли гидролизу. Для ацилирования продуктов гидролиза требуется на 2.04 г уксусного ангидрида больше, чем для ацилирования исходной смеси. Определите массу сахарозы и дезоксирибозы. Ответ: m(сахарозы) = 3.42 г, m(дезоксирибозы) = 3.0 г.