по дисциплине Химия
реклама
МИНСЕЛЬХОЗ РОССИИ Мичуринский филиал ФГБОУ ВО «Брянский государственный аграрный университет» КОМПЛЕКТ КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ по дисциплине Химия (1 курс) Специальность: 19.02.08 Технология мяса и мясных продуктов 15.02.06 Монтаж и техническая эксплуатация холодильно-компрессорных машин и установок ( по отраслям) 19.02.10 Технология продукции общественного питания 19.02.03 Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий Брянск, 2015 ББК 74.57 К 63 Рассмотрено: ЦМК общеобразовательных дисциплин Протокол № ____ от «____»__________20___г. Председатель _______________ Сивкова А.А. К 63 Утверждаю: Зам. директора по учебной работе: __________Панаскина Л.А. «____»__________20____г. Комплект контрольно-измерительных материалов по дисциплине Химия / Сост. А.П. Слезко. – Брянск: Мичуринский филиал ФГБОУ ВО «Брянский государственный аграрный университет», 2015.- 51 с. Разработан на основе Федерального государственного стандарта общего образования . компонента ББК 74.57 © Слезко А.П., 2015 © Мичуринский филиал ФГБОУ ВО «Брянский государственный аграрный университет», 2015 2 ОГЛАВЛЕНИЕ Стр. 1. Пояснительная записка………………………………………….. 4 2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке……………………………………………………………….. 6 3. Модель контроля…………………………………………………… 9 4. Материалы контроля …………………………………………….. 12 3 1. Пояснительная записка Комплект контрольно-измерительных материалов для выявления знаний и умений, уровня подготовки студентов по учебной дисциплине Химия разработан на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по специальностям: 19.02.08 Технология мяса и мясных продуктов, 15.02.06 Монтаж и техническая эксплуатация холодильно-компрессорных машин и установок, 19.02.10 Технология продукции общественного питания, 19.02.03 Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий. 1.1 Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины. В результате изучения учебной дисциплины Химия обучающийся должен знать/понимать: - называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; - определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряда иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; - характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; - объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; - проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; - важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; - основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; - основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений; 4 - важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.; 2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний. Результаты обучения: умения, знания и общие компетенции Уметь: называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряда иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Показатели оценки результата Форма контроля и оценивания -полнота и верность названия изученных веществ по «тривиальной» и международной номенклатуре Текущий контроль методом устного и письменного опроса. Анализ правильности выполнения заданий. Анализ результатов самостоятельной работы студентов. Текущий контроль методом устного и письменного опроса. Анализ правильности выполнения заданий. Анализ результатов самостоятельной работы студентов. Текущий контроль методом устного - полнота понимания и верность определения валентности и степени окисления химических элементов, типа химической связи в соединениях, заряда иона, характера среды в водных растворах неорганических соединений, окислителя и восстановителя, принадлежности веществ к различным классам органических соединений - полнота характеристики элементов малых периодов по их положению в 5 Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; периодической системе Д. И. Менделеева; общих химических свойств металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строения и химических свойств изученных органических соединений; и письменного опроса. Анализ правильности выполнения заданий. Анализ результатов самостоятельной работы студентов. объяснять: зависимость свойств - полнота понимания и Текущий веществ от их состава и строения; раскрытия зависимости контроль природу химической связи (ионной, свойств веществ от их методом устного ковалентной, металлической), состава и строения; и письменного зависимость скорости химической природы химической связи опроса. реакции и положения химического (ионной, ковалентной, Анализ равновесия от различных факторов; металлической), правильности зависимости скорости выполнения химической реакции и заданий. положения химического Анализ равновесия от различных результатов факторов; самостоятельной работы студентов. - полнота системы знаний Текущий выполнять химический контроль эксперимент по распознаванию по выполнению важнейших неорганических и химических экспериментов методом устного органических веществ; по распознаванию и письменного важнейших неорганических опроса. и органических веществ; Анализ правильности выполнения заданий. Анализ результатов самостоятельной работы студентов. проводить самостоятельный поиск - правильность выбора в Текущий химической информации с проведении контроль использованием различных самостоятельного поиска методом устного источников (научно-популярных химической информации с и письменного изданий, компьютерных баз данных, использованием различных опроса. ресурсов Интернета); использовать источников (научноАнализ компьютерные технологии для популярных изданий, правильности 6 обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; Знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовании компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации и ее представлении в различных формах; выполнения заданий. Анализ результатов самостоятельной работы студентов. - полнота формулировки понятий и определений и их точность Текущий контроль методом устного и письменного опроса. Анализ правильности выполнения заданий. Анализ результатов самостоятельной работы студентов. - правильность трактовки основных законов химии Текущий контроль методом устного и письменного опроса. Анализ правильности выполнения заданий. Анализ результатов самостоятельной работы студентов. Текущий контроль методом устного - полнота и верность основные теории химии: химической связи, электролитической изложения основных диссоциации, строения органических теорий химии 7 соединений; и письменного опроса. Анализ правильности выполнения заданий. Анализ результатов самостоятельной работы студентов. Текущий важнейшие вещества и материалы: - полнота и верность основные металлы и сплавы; серная, характеристики важнейших контроль соляная, азотная и уксусная кислоты; веществ и материалов. методом устного щелочи, аммиак, минеральные и письменного опроса. удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, Анализ сахароза, крахмал, клетчатка, белки, правильности искусственные и синтетические выполнения заданий. волокна, каучуки, пластмассы.; Анализ результатов самостоятельной работы студентов. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы Вид учебной работы Максимальная учебная нагрузка Обязательная аудиторная учебная нагрузка Самостоятельная работа обучающегося Промежуточная аттестация в форме дифференцированного зачета 8 Объем часов 117 78 39 3. Модель контроля Наименование тем, разделов Форма Виды контроля контроля ВХ Тест Введение. Научные методы познания веществ и химических явлений Раздел I. Общая и неорганическая химия. Тема 1.1. Основные понятия и законы химии. Качественный и количественный состав вещества ТК Основные законы химии. ТК Тема 1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Периодический закон Д.И. Менделеева и ТК периодическая система. Характеристика элементов с учетом местонахождения в периодической системе. Строение атома. Ядро и электронная оболочка Тема 1.3. Строение вещества. Ионная, ковалентная и металлическая связи и их характеристика. Агрегатное состояние веществ. Водородная связь Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Тема 1.4. Электролитическая диссоциация. 9 Устный опрос Письменный опрос. Отчет о ПР №1 РК Индивидуальн ый письменный опрос. Отчет о ПР №2 Тест ТК Устный опрос ТК ТК ТК Устный опрос Сообщения Устный опрос Вода как растворитель. Классификация растворов ТК Электролитическая диссоциация. ТК Реакции ионного обмена, идущие до конца ТК Тема 1.5. Классификация неорганических соединений. Кислоты, соли как электролиты. Оксиды, гидроксиды и их классификация. ТК ТК Испытания растворов кислот и оснований индикаторами. Гидролиз солей различного типа ТК ТК Тема 1.6. Химические реакции. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции ТК ТК Зависимость скорости реакции от различных факторов Тема 1.7. Металлы и неметаллы. Металлы главных и побочных подгрупп и их свойства Химические свойства металлов ТК Неметаллы Химические свойства неметаллов ТК ТК Раздел II. Органическая химия. Тема 2.1. Основные понятия органической химии Предмет органической химии РК 10 ТК ТК Тест Письменный опрос Отчет о ЛР №1 Тест Письменный опрос Отчет о ЛР №2 Отчет о ЛР №3 Тест Письменный опрос Отчет о ПР №3 Отчет о ЛР №4 Письменный опрос Отчет о ЛР №5 Сообщения Отчет о ЛР №6 Тест Теория строения органических веществ Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники. Предельные углеводороды и их характеристика Изомерия и номенклатура предельных углеводородов. Название по международной номенклатуре. Непредельные углеводороды и их характеристика. Этилен, его получение, физические и химические свойства Диены и каучуки Решение расчетных задач. Изомерия и номенклатура непредельных углеводородов. ТК Сообщения ТК ТК Устный опрос Тест Отчет о ПР №4 Письменный опрос ТК ТК ТК Ароматические углеводороды. ТК Названия органических веществ по международной номенклатуре. Получение и изучение непредельных ТК углеводородов. Тема 2.3. Кислородосодержащие органические вещества. Получение и изучение свойств спиртов и фенолов ТК Альдегиды, кетоны. Получение, свойства, применение. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры, жиры и углеводы. ТК ТК Химические свойства карбоновых кислот ТК Тема 2.4. Азотосодержащие органические соединения. Полимеры. Амины. Аминокислоты. Белки. Полимеры. Пластмассы. Волокна. ТК Химические свойства белков ПА Примечание: ВХ- входной контроль; ТК- текущий контроль; РК- рубежный контроль; ПА-промежуточная аттестация; ДЗ- дифференцированный зачет. 11 Устный опрос Письменный опрос Отчет о ПР №5, №6 Устный опрос. Опрос о ПР№7 Отчет о ЛР №7 Отчет о ЛР №8 Тест Устный опрос Отчет о ПР №8 Отчет о ЛР №9 Сообщения Самостоятель ное изучение. ДЗ 4. Материалы контроля Входной контроль 1. Реакция среды раствора хлорида натрия: А) кислая Б) нейтральная В) щелочная 2. Реакция среды раствора карбоната натрия: А) кислая Б) нейтральная В) щелочная 3. Реакция среды раствора хлорида железа: А) кислая Б) нейтральная В) щелочная 4. рН < 7 будет иметь водный раствор: А) BaF2 Б) ZnC12 В) Na2S 5. рН = 7 будет иметь водный раствор: А) Cu(NO3)2 Б) Ba(NO3)2 В) KCN 6. рН >7 будет иметь водный раствор: А) BaF2 Б) ZnC12 В) Na2S 7. По механизму протекания различают следующие виды коррозии: А) химическая Б) сплошная В) местная Г) электрохимическая 8. По характеру разрушения различают следующие виды коррозии: А) химическая Б) сплошная В) местная Г) электрохимическая Д) селективная 12 9. К органическим покрытиям металла для защиты от коррозии относят: А) эмалирование Б) покрытие пластмассами В) покрытие резиной Г) никелирование Д) покрытие лаками 10. К металлическим покрытиям металла для защиты от коррозии относят: А) эмалирование Б) покрытие пластмассами В) покрытие резиной Г) лужение Д) никелирование Е) покрытие лаками Ж) хромирование 11. Из приведенных электролитов к сильным относятся: А) H2S Б) H2SO3 В) H2SO4 Г) HNO2 Д) HNO3 Е) H3PO4 Ж) H3PO3 З) HBr 12. Из приведенных электролитов к слабым относятся: А) H2S Б) H2SO3 В) H2SO4 Г) HNO2 Д) HNO3 Е) H3PO4 Ж) H3PO3 З) HBr 13. Из приведенных электролитов к слабым относятся: А) NaOH Б) Ca(OH)2 В) Ni(OH)2 Г) КОН Д) Fe(OH)2 Е) Zn(OH)2 Ж) CsOH З) Mn(OH)2 13 И) FrOH 14. Какому классу органических веществ соответствует формула: СnH2n + 2 А) алканы Б) алкены В) алкины 15. Какому классу органических веществ соответствует формула: СnH2n А) алканы Б) алкены В) алкины 16. Какому классу органических веществ соответствует формула: СnH2n – 2 А) алканы Б) алкены В) алкины 17.Какая общая формула соответствует алканам: А) СnH2n – 2 Б) СnH2n В) СnH2n + 2 18. Какая общая формула соответствует алкенам: А) СnH2n – 2 Б) СnH2n В) СnH2n + 2 19. Какая общая формула соответствует алкинам: А) СnH2n – 2 Б) СnH2n В) СnH2n + 2 20. Какому классу органических веществ соответствует формула: СnH2n – 6 А) алкадиены Б) арены В) циклоалканы 21. Какому классу органических веществ соответствует формула: СnH2n – 2 А) алкадиены Б) арены В) циклоалканы 14 22. Какому классу органических веществ соответствует формула: СnH2n А) алкадиены Б) арены В) циклоалканы 23. Назовите по систематической номенклатуре следующее соединение: СН3 – СН – СН – СН2 – СН3 ! ! СН3 СН3 А) 2,3-диметилпентан Б) 3,4-диметилпентан В) 2,3-диметилбутан 24. В формуле какого вещества больше атомов углерода? А) этан Б) метан В) бутан Г) пропан 25. Назовите по систематической номенклатуре следующее соединение: СН3 – С = СН – СН2 – СН2 – СН3 ! СН3 А) 5-метилгексен-4 Б) 2-метилгексен-2 В) 2-метилгексен-4 26. Назовите по систематической номенклатуре следующее соединение: СН ≡ С – СН2 – СН – СН3 ! СН3 А) 4-метилпентин-1 Б) 2-метилпентин-4 В) 4-метилпентин-4 27. Какая общая формула соответствует спиртам: А) R – OH Б) R – O – R O В) R – C H 28. Какая общая формула соответствует альдегидам: А) R – OH Б) R – O – R O 15 В) R – C H 29. Какая общая формула соответствует простым эфирам: А) R – OH Б) R – O – R O В) R – C H 30. Назовите по систематической номенклатуре следующее соединение: СН3 – СН – СН2 – СН3 ! ОН А) бутанол-2 Б) бутанол-3 В) пентанол-2 31. Назовите по систематической номенклатуре следующее соединение: О Н3С – НС – НС - С ! ! Н СН3 СН3 А) 2,3-диметилбутаналь Б) 2,3-диметилпентаналь В) 2-метилбутаналь 32. Назовите алкан, который имеет 2 изомера: А) этан Б) бутан В) пропан 33. Укажите пептидную группу: О А) – С ОН О Б) – С В) – С Г) – С О О Н NH 34. Какое из приведенных веществ, проявляет амфотерные свойства: 16 А) СН3 – СООН Б) СН2 – СООН ! NH2 О В) СН3 – С Н Г) С6Н5 – NH2 35. Назовите среди приведенных соединений сложный эфир: А) СН3СООNa Б) С2Н5ОNa В) СН2 – СООNa ! NH2 O Г) CH2 – C – O – C2H5 ! NH2 36. Какие функциональные группы содержатся в аминокислотах: А) нитро-и карбоксилБ) амино- и гидроксилВ) амино- и карбоксилГ) нитро- и гидроксил37. Укажите функциональную группу нитросоединений: А) R – NH2 Б) R- NO2 В) R – OH Г) R – O – R 38. Какое из приведенных веществ обладает наиболее сильными кислотными свойствами: А) Н – СООН Б) С6Н5 – ОН В) СН3 – СООН Г) Н2СО3 39.Какие вещества образуются при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами: А) соли Б) простые эфиры В) гидроксиды Г) сложные эфиры 40. Какая кислота является двухосновной: А) уксусная 17 Б) пальмитиновая В) щавелевая Г) валериановая 41. Укажите функциональную группу карбоновых кислот: А) – ОН О Б) - С Н В) – NH2 О Г) – С ОН Д) – NO2 42. Какое вещество пропаналь: О А) СН3 – С Н Б) Н – С О Н В) СН3 – СН2 – С О Н О Г) СН3 – СН – С ! Н СН3 43. Какой спирт должен быть окислен, чтобы получился альдегид следующего соединения: О СН3 - С Н А) метанол Б) бутанол-1 В) бутанол-2 Г) пропанол-1 Д) этанол 44. Какое из приведенных веществ является ароматическим спиртом: А) С6Н5ОН Б) С2Н5ОН В) СН2 – СН – СН2 ! ! ! 18 ОН ОН ОН Г) С6Н5 – СН2ОН Д) СН2 – СН2 ! ! ОН ОН 45. Как называется вещество: СН3 ! СН3 – СН – СН – СН2 – С – СН2ОН ! ! ! СН3 СН3 СН3 А) 2,3,5,5 –тетраметилгексанол-5 Б) 2,2,4,5 –тетраметилгексанол-1 В) 2,3,5,5 – тетраметилгексанол-1 46. Укажите номер группы, являющейся функциональной группой спиртов: А) – NH2 Б) – СООН О В) – С Н Г) – ОН Д) – NO2 47. Какое вещество называется 2-метилпентанол-3: А) СН3 – СН – СН – СН2 – СН3 ! ! СН3 ОН ОН ! Б) СН3 – С – СН2 – СН2 – СН3 ! СН3 В) СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН3 ! ОН Г) СН3 – СН – СН2 – СН2 ! ! ОН СН3 48. Назовите вещество: СН2 = СН – СН – СН – СН3 ! ! СН3 СН3 19 А) 2,3-диметилпентен-4 Б) 3,4-диметилпентен-4 В) 2,3-диметилпентен-1 Г) 3,4-диметилпентен-1 49. Назовите вещество: СН ≡ С – СН – СН – СН2 ! ! ! СН3 СН3 СН3 А) 3,4,4-триметилпентин-1 Б) 3,4-диметилгексин-1 В) 3,4-диметилгексин-5 Г) 1,2,3-триметилпентин-4 50. Какое название имеет вещество с формулой: СН2 = СН – СН2 – СН = СН2 А) пентадиен-1,4 Б) пентадиен-2,5 В) пентадиен-1,5 Г) пентадиен-2,4 51. Назовите алкан, структурная формула которого: СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН – СН2 ! ! ! СН3 СН3 СН3 А)1,2,5-триметилгексан Б) 2,5,6-триметилгексан В) 2,5-диметилпентан Г) 2,3-диметилгептан 52. Какое вещество получается при хлорировании метана: А) дихлорэтан Б) хлорвинил В) хлоропрен Г) хлороформ Тест по неорганической химии Задание 1. Атом – это: 1. атомы одного и того же вида 2. наименьшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства 3. наименьшая частица вещества, сохраняющая его состав и свойства 4. единица количества вещества 5. масса вещества, взятая в количестве 1 моль 6. количество элемента, которое присоединяет или замещает 1 моль водорода 20 Задание 2. Электроотрицательность это: 1. разновидности атомов, имеющие одинаковое число протонов, но разное нейтронов 2. разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковое число нейтронов, но разное протонов 3. способность атома в молекуле притягивать к себе электроны 4. условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит только из ионов Задание 3. Изотопы – это: 1. разновидности атомов, имеющие одинаковое число протонов, но разное нейтронов 2. разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковое число нейтронов, но разное протонов 3. способность атома в молекуле притягивать к себе электроны 4. условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит только из ионов Задание 4. Степень окисления – это: 1. разновидности атомов, имеющие одинаковое число протонов, но разное нейтронов 2. разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковое число нейтронов, но разное протонов 3. способность атома в молекуле притягивать к себе электроны 4. условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит только из ионов Задание 5. Энергия ионизации – это: 1) энергия, необходимая для отрыва наименее связанного электрона от атома с образованием иона 2) энергия, необходимая для присоединения электрона к атому 3) способность атома в молекуле притягивать к себе электроны 4) условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предложения, что вещество состоит только из ионов Задание 6. Сродство к электрону – это: 1) энергия, необходимая для отрыва наименее связанного электрона от атома с образованием иона 2) энергия, необходимая для присоединения электрона к атому 3) способность атома в молекуле притягивать к себе электроны 21 4) условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предложения, что вещество состоит только из ионов Задание 7. Ионная связь – 1) связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают валентные электроны, а другие присоединяют их 2) связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью 3) связь между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно 4) связь между атомами водорода одной молекулы и сильно электроотрицательными элементами другой молекулы 5) связь, которую осуществляют относительно свободные электроны, находящиеся между ионами металлов металлической решетки Задание 8. Ковалентная полярная связь – 1) связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают валентные электроны, а другие присоединяют их 2) связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью 3) связь между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно 4) связь между атомами водорода одной молекулы и сильно электроотрицательными элементами другой молекулы 5) связь, которую осуществляют относительно свободные электроны, находящиеся между ионами металлов металлической решетки Задание 9. Ковалентная неполярная связь – 1) связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают валентные электроны, а другие присоединяют их 2) связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью 3) связь между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно 4) связь между атомами водорода одной молекулы и сильно электроотрицательными элементами другой молекулы 5) связь, которую осуществляют относительно свободные электроны, находящиеся между ионами металлов металлической решетки Задание 10. Металлическая связь – 1) связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают валентные электроны, а другие присоединяют их 2) связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью 3) связь между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно 22 4) связь между атомами водорода одной молекулы и сильно электроотрицательными элементами другой молекулы 5) связь, которую осуществляют относительно свободные электроны, находящиеся между ионами металлов металлической решетки Задание 11. Водородная связь – 1) связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают валентные электроны, а другие присоединяют их 2) связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью 3) связь между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно 4) связь между атомами водорода одной молекулы и сильно электроотрицательными элементами другой молекулы 5) связь, которую осуществляют относительно свободные электроны, находящиеся между ионами металлов металлической решетки Задание 12. Полярными являются молекулы: 1) Н2 2) О2 3) Н2О 4) Н2S 5) СF4 Задание 13. Из приведенных электролитов к сильным относятся 1) Н2S 2) Н2SO3 3) H2SO4 4) HNO2 5) HNO3 6) H3PO4 7) H3PO3 8) HBr Задание 14. Из приведенных электролитов к слабым относятся 1) Н2S 2) Н2SO3 3) H2SO4 4) HNO2 5) HNO3 6) H3PO4 7) H3PO3 8) HBr 23 Задание 15. Из приведенных электролитов к слабым относятся 1) NaOH 2) Ca(OH)2 3) Ni(OH)2 4) KOH 5) Fe(OH)2 6) Zn(OH)2 7) CsOH 8) Mn(OH)2 9) FrOH Задание 16. Из приведенных электролитов к сильным относятся 1) NaOH 2) Ca(OH)2 3) Ni(OH)2 4) KOH 5) Fe(OH)2 6) Zn(OH)2 7) CsOH 8) Mn(OH)2 9) FrOH Задание 17. Реакция среды раствора хлорида натрия 1) кислая 2) щелочная 3) нейтральная 4) изменяется неоднозначно Задание 18. Реакция среды раствора карбоната натрия 1) кислая 2) щелочная 3) нейтральная 4) изменяется неоднозначно Задание 19. Реакция среды раствора хлорида железа 1) кислая 2) щелочная 3) нейтральная 4) изменяется неоднозначно Задание 20. Реакция среды раствора однозамещенного карбоната натрия 24 1) 2) 3) 4) кислая щелочная нейтральная изменяется неоднозначно Задание 21. Реакция среды раствора двузамещенного фосфата натрия 1) кислая 2) щелочная 3) нейтральная 4) изменяется неоднозначно Задание 22. рН<7 будет иметь водный раствор 1) BaF2 2) ZnCI2 3) Na2S 4) CH3COONH4 Задание 23. рН=7 будет иметь водный раствор 1) Cu(NO3)2 2) Ba(NO3)2 3) Na2S 4) KCN Задание 24. рН>7 будет иметь водный раствор 1) BaF2 2) ZnCI2 3) Na2S 4) CH3COONH4 Задание 25. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе 1) NH4CIO4 2) K2CO3 3) BaJ2 4) CaSO4 Задание 26. Фенолфталеин не изменяет окраску в растворе 1) Cu(NO3)2 2) Ba(NO3)2 3) Li2S 4) NaCI 25 Задание 27. Лакмусовая бумажка краснеет в растворе: 1) KCI 2) ZnSO4 3) Cu(NO3)2 4) K2CO3 5) KHCO3 6) Na2HPO4 7) SbCI3 8) NaJ Задание 28. Фенолфталеин окрашивается в растворе: 1) KCI 2) ZnSO4 3) Cu(NO3)2 4) K2CO3 5) KHCO3 6) Na2HPO4 7) SbCI3 8) NaJ Задание 29. В водном растворе нитрата алюминия среда будет ____________ Задание 30. Щелочную реакцию среды имеет водный раствор: 1) хлорида натрия 2) хлороводорода 3) карбоната натрия 4) хлорида аммония 5) сульфида франция 6) сульфата цезия 7) сульфата алюминия 8) гидрокарбоната калия Задание 31. Кислую реакцию среды имеет водный раствор: 1) гидрокарбоната меди 2) карбоната натрия 3) хлорида аммония 4) хлорида натрия 5) хлороводорода 6) сульфида франция 7) сульфата цезия 8) сульфата алюминия 26 Задание 32. Практически нейтральную реакцию среды имеет водный раствор: 1) сульфит аммония 2) хлорид натрия 3) гидрокарбонат натрия 4) карбонат натрия 5) хлороводорода 6) сульфида франция 7) сульфата цезия 8) сульфата алюминия Задание 33. Гидролизу в воде не подвергается: 1) хлорид стронция 2) сульфид франция 3) сульфат цезия 4) сульфат алюминия 5) сульфид аммония 6) хлорид натрия 7) гидрокарбонат натрия 8) карбонат натрия Задание 34. Процентная концентрация растворов характеризует содержание … 1) …Х г вещества в 1000 мл раствора 2) …Х г вещества в 100 мл раствора 3) …Х г вещества в 100 г раствора 4) …Х молей вещества в 1000 мл раствора 5) …Х молей вещества в 100 г раствора 6) …Х моль-эквивалентов вещества в 1000 мл раствора 7) …Х моль-эквивалентов вещества в 100 мл раствора Задание 35. Молярная концентрация растворов характеризует содержание … 1) …Х г вещества в 1000 мл раствора 2) …Х г вещества в 100 мл раствора 3) …Х г вещества в 100 г раствора 4) …Х молей вещества в 1000 мл раствора 5) …Х молей вещества в 100 г раствора 6) …Х моль-эквивалентов вещества в 1000 мл раствора 7) …Х моль-эквивалентов вещества в 100 мл раствора Задание 36. Нормальная концентрация растворов характеризует содержание … 1) …Х г вещества в 1000 мл раствора 2) …Х г вещества в 100 мл раствора 27 3) 4) 5) 6) 7) …Х г вещества в 100 г раствора …Х молей вещества в 1000 мл раствора …Х молей вещества в 100 г раствора …Х моль-эквивалентов вещества в 1000 мл раствора …Х моль-эквивалентов вещества в 100 мл раствора Задание 37. 2 моль серной кислоты имеют массу _______ грамм Задания для оценки знаний (рубежный контроль №1). Тест Вариант №1 Задание № 1 Тест. 1. Элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного уровня атома 3s23p3: а) Азот; б) Фосфор; в) Кислород; г) Аргон. 2. Ряд элементов, каждый из которых относится к s-семейству: а) Mg, Cl, Ba; б) Na, K, Fe; в) Si, Ti, Ge; г) He, Li, Ba. 3. Число валентных электронов в атоме углерода в возбужденном состоянии: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 4. Пара элементов, сходных по электронному строению и свойствам: а) P и S; б) K и Mg; в) Sr и Ba; г) Na и Ag. 5. Формула оксида, соответствующего гидроксиду, формула которого HClO4: а) Cl2O7; б) Cl2O3; в) Cl2O5; 28 г) Cl2O. 6. Формула вещества с ионной связью: а) N2; б) H2O; в) KCl; г) HCl. 7. Ряд элементов, расположенных в порядке возрастания значений относительной электроотрицательности: а) N, O, C; б) Cl, Br, I; в) O, S, Se; г) S, O, F. 8. Химический элемент, ионы которого имеют заряд 2+: а) Калий; б) Магний; в) Сера; г) Хлор. 9. Вещество, между молекулами которого образуются водородные связи: а) Аммиак (ж); б) Азот; в) Озон; г) Метан. 10. Характеристика реакции, уравнение которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 a) замещения, ОВР, обратимая; б) разложения, ОВР, необратимая; в) разложения, не ОВР, необратимая; г) обмена, ОВР, обратимая 11. Формула вещества, в котором массовая доля железа наибольшая: а) FeO; б) Fe2O3; в) Fe3O4; г) FeS2. 12.Объем (н.у.) хлора, необходимый для сжигания 32 г меди, равен а) 11,2 л; б) 16,8 л; в) 22,4 л; г) 33,6 л. Вариант №2 Задание № 1 29 Тест 1. Ряд элементов с одинаковым числом энергетических уровней: а) C, P, Cl; б) K, Ti, Sc; в) He, Ar, Kr; г) Ca, Zn, Se. 2. Элемент с электронной конфигурацией атома ….3s23p63d24s2: а) Калий; б) Бром; в) Титан; г) Аргон. 3.Число валентных электронов в атоме серы в стационарном состоянии: а) 2; б) 4; в) 6; г) 8. 4. Элемент, атомы которого наиболее сходны по электронному строению и свойствам с атомом кальция: а) Скандий; б) Цинк; в) Стронций; г) Калий. 5. Ионы, имеющие электронное строение, одинаковое с атомом аргона: а) Cl- , Ca2+ , S2-; б) Mg2+ , P3+, K+; в) Na+, Sc2+, Fe3+; г) Al3+ , Cl-, K+. 6. Формула вещества, в котором у одного из элементов степень окисления и валентность не совпадают: а) NaH; б) H2S; в) CH4; г) HNO3. 7. Вещество с ковалентной полярной связью: а) Фосфин; б) Графит; в) Алмаз; г) Вода. 8. Химический элемент, отрицательные ионы: способный 30 образовывать и положительные, и а) Водород б) Гелий; в) Натрий; г) Фтор. 9. Вещество, между молекулами которого образуются водородные связи: а) Метаналь; б) Метанол; в) Водород; г) Гидрид натрия. 10. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O +3O2 =4Fe(OH)3: а) соединения, ОВР, обратимая; б) замещения, ОВР, необратимая; в) обмена, не ОВР, необратимая; г) соединения, ОВР, необратимая. 11. Формула вещества, в котором массовая доля хрома наибольшая: а) CrO; б) Cr2O3; в) CrO3; г) Cr(OH)2. 12. Объем (н. у.) хлора, вступивший в реакцию с 2моль железа, равен: а) 22,4 л; б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л. Оценка результатов Оценка «Отлично» «Хорошо» «Удовлетворительно» «Неудовлетворительно» Показатель 12-11баллов 10-8баллов 7-5баллов Менее 5 Тест Тема: «Углеводороды» I. 1) 2) 3) Вариант №1. Вещества с общей формулой СnН2n относятся к классу алканов алкенов алкенов 31 4) аренов II. Гомологами являются 1) метан и хлорметан 2) этен и пропен 3) этилен и ацетилен 4) бензол и гексан III. π-Связь отсутствует в молекуле 1) этана 2) этена 3) этина 4) бутадиена-1,3 IV. Формула алкана 1) С2Н4 2) С8Н16 3) С12Н26 4) С6Н6 V. Вещество, из которого получают ацетилен 1) карбид кальция 2) карбонат кальция 3) углерод 4) гидроксид кальция VI. Для алканов характерна изомерия 1) положение функциональной группы 2) углеродного скелета 3) положения кратной связи 4) геометрическая VII. Допишите уравнение реакции и определите ее название СН2=СН-СН3+НСI→ 1) галогенирование 2) гидрогалогенирование 3) гидрирование 4) дегидрогалогенирование VIII. Четыре атома углерода в молекуле содержит 1) пентан 2) пропин 3) бутадиен-1,3 4) циклогексан IX. Природный газ содержит главным образом 1) водород 2) пропан 3) бутан 4) метан X. Для полного сгорания 10 л этана потребуется кислород объемом (н.у.) 1) 25 л 2) 30 л 3) 35 л 32 40 л Вариант №2. I. Вещества с общей формулой СnH2n-2 относятся к классу 1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов II. Гомологами могут являться 1) С2Н2 и С3Н4 2) С2Н6 и С2Н4 3) С6Н6 и С6Н14 4) СН3СI и СН2СI2 III. Атомы углерода в состоянии sp- гибридизации имеются в молекуле 1) этана 2) этена 3) этина 4) толуола IV. Укажите формулу алкена 1) С2Н4 2) С8Н18 3) С2Н2 4) С2Н6 V. По реакции Кучерова из ацетилена получается 1) уксусный альдегид 2) уксусная кислота 3) бензол 4) этан VI. Геометрическая изомерия характерна для 1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов VII. Допишите уравнение реакции и определите ее название СН4+СI2 свет→ 1) галогенирование 2) гидрогалогенирование 3) гидрирование 4) дегалогенирование VIII. Ароматическое кольцо содержится в молекуле 1) гексана 2) циклогексана 3) гексена 4) 1,4-диметилбензола IX. В реакцию полимеризации вступает 1) пропан 2) толуол 4) 33 3) изопрен 4) 1,2-дихлорэтан X. Ацетилен количеством вещества 1 моль может присоединить водород объемом (н.у.) 1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 33,6 л 4) 44,8 л Вариант №3. I. Вещества с общей формулой СnН2n+2 относятся к классу 1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов II. Изомерами являются 1) СН3-СН3 и СН3-СН2СI 2) СН3-СН=СН2 и СН2=СН-СН3 3) С5Н12 и С6Н14 4) НС≡С-СН2-СН3 и СН3-С≡С-СН3 III. Двойная связь имеется в молекулах 1) циклоалканов 2) алкенов 3) алкинов 4) алканов IV. Укажите формулу ацетиленового углеводорода 1) С2Н6 2) С8Н14 3) C12Н24 4) С6Н6 V. Для алканов характерны реакции 1) полимеризации 2) присоединения 3) замещения 4) гидролиза VI. Вещество обесцвечивает водный раствор перманганата калия. Это вещество 1) гексан 2) 2,3-диметилбутан 3) пропен 4) толуол VII. Допишите уравнение реакции и определите ее вид nСН2=СН2→ 1) разложение 2) замещение 3) конденсация 4) полимеризация 34 VIII. Атомы углерода в этилене находятся в состоянии гибридизации 1) sp2) sp33) sp24) sp4IX. Бутадиен содержит 1) одну двойную связь 2) две двойные связи 3) одну тройную связь 4) две тройные связи X. Пропен количеством вещества 1 моль может присоединить бром в количестве 1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль Вариант №4 I. Вещества с общей формулой СnН2n-6 относятся к классу 1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов II. Гомологами могут являться 1) С3Н4 и С4Н8 2) СН4 и С3Н8 3) С6Н6 и С7Н14 4) С2Н2 и С6Н6 III. Цикл имеется в молекуле 1) бутана 2) пентена 3) ацетилена 4) бензола IV. Укажите формулу ароматического углеводорода 1) С2Н6 2) С8Н16 3) С12Н26 4) С7Н8 V. Реакция полимеризации характерна для 1) бутана 2) бутадиена-1,3 3) хлорэтана 4) этилбензола VI. Цис- и транс-бутен-2 являются полимерами изомерии 1) положения функциональной группы 2) углеродного скелета 3) положения кратной связи 35 4) геометрической VII. Допишите уравнение реакции и определите ее название СН2=СН-СН3+Br2→ 1) галогенирование 2) гидрогалогенирование 3) гидрирование 4) дегидрогалогенирование VIII. Атомы углерода в sp2 –гибридном состоянии содержатся в молекуле 1) аренов 2) алкинов 3) циклоалканов 4) алканов IX. Промышленным процессом переработки нефти является 1) ректификация 2) электролиз 3) коксование 4) конверсия X. При взаимодействии 5 л этилена с 5 л водорода получается этан, объем которого при 100%-ном выходе в тех же условиях 1) 1 л 2) 5 л 3) 10 л 4) 25 л Оценка результатов Оценка «Отлично» «Хорошо» «Удовлетворительно» «Неудовлетворительно» Показатель 10-9баллов 8-7баллов 7-5баллов Менее 5 Тест По углеводородам I вариант 1.Укажите тип гибридизации орбиталей углеродных атомов, связанных одинарной связью в предельных углеводородах 1) sp 2) sp2 3) sp3 4) sp2d 2. Укажите тип гибридизации орбиталей углеродных атомов, связанных тройной связью 36 1) sp 2) sp2 3) sp3 4) sp2d 3. Только sp3 гибридизация орбиталей углеродных атомов встречается в молекулах углеводородов а) парафинов б) ацетиленовых в) этиленовых г) циклопарафинов д) диеновых е) ароматических 1) а,б 2) а,в 3) б,в 4) а,г 5) г,е 4. Валентный угол атомов углерода в состоянии sp3 гибридизации равен ____ градусов 5. Валентный угол атомов углерода в состоянии sp гибридизации равен ____ градусов 6. Укажите формулу диенового углеводорода с изолированными связями 1) Н2С=С-СН=СН2 │ СН3 2) Н2С=С=СН-СН3 3) Н2С=СН-СН2-СН=СН2 4) Н2С=С-СН2-СН2 │ │ СН3 СН3 7. Укажите формулу диенового углеводорода с кумулирующими связями 1) Н2С=С-СН=СН2 │ СН3 2) Н2С=С=СН-СН3 3) Н2С=СН-СН2-СН=СН2 4) Н2С=С-СН-СН2 │ │ СН3 СН3 8. Предельный углеводород, содержащий три углеродных атома ___ 9. Предельный нециклический углеводород, содержащий семь углеродных атомов ___ 10. Алкен, содержащий четыре углеродных атома ___ 11. Из приведенных углеводородов этиленовым является 1) С5Н12 2) С7Н14 3) С8Н14 12. Правило Марковникова необходимо учитывать в реакциях с 1) пропаном 37 2) этеном 3) этином 13. Реакция присоединения хлористого водорода пройдет по правилу Морковникова с 1) этеном 2) этином 3) пропаном 4) пропеном 14. Углерод, содержащий пять атомов и двенадцать атомов водорода ___ 15. Углерод, содержащий семь атомов углерода и шестнадцать атомов водорода ___ 16. По номенклатуре ИЮПАК непредельные углеводороды с одной тройной связью имеют суффикс ___ Тест По углеводородам II вариант 1. Укажите тип гибридизации орбиталей углеродных атомов, связанных двойной связью 1) sp 2) sp2 3) sp3 4) sp2d 2. sp2 гибридизация орбиталей углеродных атомов встречается в молекулах углеводородов а) предельных б) этиленовых в) ацетиленовых г) диеновых д) ароматических 1) а,б,в 2)б,в,г 3) в,г,д 4) б,г,д 3) sp гибридизация орбиталей углеродных атомов встречается всегда в молекулах углеводородов 1) метановых 2) этиленовых 3) ацетиленовых 4) ароматических 5) диеновых 4. Валентный угол атомов углерода в состоянии sp2 гибридизации равен ____ градусов 5. Укажите количество веществ, изображенных следующими формулами а) СН3-СН2-СН2-СН3 б) СН3-СН2 │ СН2-СН3 в) СН3-СН-СН3 │ 38 СН3 г) СН3 │ СН2-С=СН2 │ СН3 д) СН=С-СН3 │ │ СН3 СН3 е) СН3 │ СН3-С-СН3 │ СН3 6. Укажите формулу диенового углеводорода с сопряженными связями 1) Н2С=С-СН=СН2 │ СН3 2) Н2С=С=СН-СН3 3) Н2С=СН-СН2-СН=СН2 │ СН3 4) Н2С=С-СН-СН3 │ СН3 7. Предельный углеводород, содержащий четыре углеродных атома ___ 8. Предельный нециклический углеводород, содержащий шесть углеродных атомов ___ 9. Непредельный углеводород, содержащий четыре углеродных атома и одну двойную связь ___ 10. Из приведенных углеводородов предельными является 1) С5Н12 2) С7Н14 3) С8Н14 11. Из приведенных углеводородов ацетиленовым является 1) С5Н12 2) С7Н14 3) С8Н14 12. Этан взаимодействует с 1) водой 2) бромом 3) НСI 4) NaOH 13. При действии на 2-метилбутан разбавленной азотной кислотой преимущественно будет образовываться 39 1) СН2-СН-СН2-СН3 │ │ NО2 СН3 2) NО2 │ СН3-С-СН2-СН3 │ СН3 3) СН3-СН-СН-СН3 │ │ СН3 NО2 4) СН3-СН-СН2-СН2-NО2 │ СН3 14. Углерод, содержащий шесть атомов углерода и четырнадцать атомов водорода ___ 15. По номенклатуре ИЮПАК непредельные углеводороды с одной двойной связью имеют суффикс ___ 16. Предельный углеводород, содержащий четыре углеродных атома ___ Оценка результатов Оценка Показатель «Отлично» «Хорошо» «Удовлетворительно» «Неудовлетворительно» 16-15баллов 14-13баллов 12-9баллов Менее 8 Задания для оценки знаний (рубежный контроль №2). Тест Задание №1 Вариант №1 1. Органическим веществом является: а) вода; б) гидроксид натрия; в) глюкоза; г) серная кислота 2. Общая формула предельных углеводородов: а) СnH2n б) CnH2n-2 40 в) CnH2n+2 г) CnH2n+1 3. Формула этиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода а) С5Н8; б) С5Н10; в) С5Н12; г) С5Н14. 4. Гомологом метана является вещество, формула которого: а) СН3-СН2-СН3; б) СН2=СН-СН3; в) СН=С-СН3 г) СН3СООН 5. Изомером углеводорода, имеющего формулу СН3- СН2- СН2- СН2- СН3: О // в) СН3-СН-СН3 а) СН3С \ | Н СН3 б) СН3-СН2СН2 г) СН2-СН2-СН2 | | | СН3 СН3 СН3 6. Установите соответствие. Класс соединения: 1. Одноатомные спирты; 2. Карбоновые кислоты; 3. Альдегиды; 4. Предельные углеводороды. Формула: О // А. С3Н7С \ Н В.С3Н7С \ ОН Б. СН3ОН Г. С2Н4 О // Д. С3Н8 Вариант №2 Задание №1 Тест 1. Органическим веществом является: а) нашатырный спирт; б) карбонат натрия; 41 в) метиловый спирт; г) карбид алюминия. 2. Общая формула этиленовых углеводородов: а) СnH2n б) CnH2n-2 в) CnH2n+2 г) CnH2n+1 3. Формула предельного углеводорода, содержащего 7 атомов углерода а) С7Н10; б) С7Н12; в) С7Н14; г) С7Н16. 4. Гомологом этана является вещество, формула которого: а) СН3-СН2-СН3; б) СН2=СН-СН3; в) СН=С-СН3 г) СН3СООН 5. Изомером углеводорода, имеющего формулу СН2=СН- СН2- СН2- СН3: а) СН3- СН=СН-СН2-СН3 б) СН3-СН- СН2-СН3 | СН3 6. Установите соответствие. Класс соединения: 1. Одноатомные спирты; 2. Карбоновые кислоты; 3. Альдегиды; 4. Предельные углеводороды. Формула: О // А. С2Н5С \ ОН Б. С2Н5ОН в) СН2=СН-СН3 г) СН2=СН2 О // В.С3Н7С \ Н Г. С2Н2 Д. С4Н10 42 Оценка результатов Оценка «Отлично» «Хорошо» «Удовлетворительно» «Неудовлетворительно» Показатель 6баллов 5-4баллов 3баллов Менее 3 Контрольно-оценочные материалы для итоговой аттестации по учебной дисциплине Формой промежуточной аттестации по учебной дисциплине Химия является дифференцированный зачет. Форма проведения: устная Дифференцированный зачет проводится с целью определения: - полноты и прочности теоретических знаний по дисциплине; - сформированности умений применять полученные теоретические знания при решении практических задач и общих компетенций - итогом дифференцированного зачета является оценка 5 (отлично), 4 (хорошо), 3 (удовлетворительно), 2 (неудовлетворительно) Вопросы для оценки теоретического курса учебной дисциплины Перечень программных вопросов по дисциплине 1. Основные законы химии. 2. Основные понятия химии. 3. Валентность. 4. Степень окисления. 5. Ионная связь. 6. Ковалентная связь. 7. Металлическая связь. 8. Водородная связь. 9. Дисперсные системы. 10. Количественная характеристика растворов. 11. Электролиты и неэлектролиты. 12. Электролитическая диссоциация. 13.Оксиды и их свойства. 14. Основания и их свойства. 15. Кислоты и их свойства. 16. Соли и их свойства. 17. Гидролиз солей. 18. Классификация химических реакций. 19 Окислительно-восстановительные реакции. 20. Щелочные металлы. 21. Алюминий. 43 22. Железо. 23. Галогены. 24. Сера. 25. Азот. 26. Кислород. 27. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. 28. Классификация органических веществ. 29. Реакции в органической химии. 30. Номенклатура органических веществ. 31. Виды изомерии органических веществ. 32. Алканы: состав, строение, изомерия, номенклатура. 33. Алканы: получение, свойства, применение. 34. Алкены: состав, строение, изомерия, номенклатура. 35. Алкены: получение, свойства, применение. 36. Алкины: состав, строение, изомерия, номенклатура. 37. Алкины: получение, свойства, применение. 38. Алкадиены. 39. Ароматические углеводороды. Свойства бензола. 40. Природные источники углеводородов. 41. Спирты. Одноатомные спирты. 42. Фенол. 43. Альдегиды и кетоны. 44. Карбоновые кислоты. 45.Сложные эфиры. Жиры. 46. Углеводы. Моносахариды. 47. Углеводы. Полисахариды. 48. Амины. 49. Аминокислоты. 50. Белки. 51. Полимеры, способы их получения. Задания для оценки практического курса учебной дисциплины Вариант № 1 Задача 1. Написать молекулярные и ионные уравнения реакции нейтрализации: а) Al(OH)3 + HCl → б) Cu(OH)2 + HNO3→ Задача 2. Вычислить степень окисления марганца в соединениях: MnSO4, Na2MnO4, MnO3, Mn2O7, KMnO4, H2MnO3. Задача 3. В следующем уравнении реакции определить окислитель и восстановитель, их степень окислении, расставить коэффициенты: CuCl2 + Fe→ Cu + FeCl2 Задача 4. Для вещества с формулой 44 СН3-СН2-СН2-СН3 напишите структурные формулы: а) одного гомолога; б) одного изомера. Вариант № 2 Задача 1. Написать молекулярные и ионные уравнения реакции нейтрализации: а) Ca(OH)2 + HCl → б) Hg(OH)2 + HNO3→ Задача 2. Вычислить степень окисления хрома в соединениях: CrSO4, Na2Cr2O7, CrO3, Cr(OH)2, Cr(OH)3, H2CrO3. Задача 3. В следующем уравнении реакции определить окислитель и восстановитель, их степень окислении, расставить коэффициенты: HBr + O2→ Br2 + H2O Задача 4. Для вещества с формулой СН2=СН-СН2-СН2-СН3 напишите структурные формулы: а) одного гомолога; б) одного изомера. Письменный опрос по теме «Непредельные углеводороды» Карточка №1 1. Дайте название по систематической номенклатуре следующим углеводородам: а) СН3 – СН =С –СН2 –СН3 | СН3 СН3 | д) СН3 – С – СН =СН2 | СН3 2. Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 2-метилбутен -1 б) 3-метилпентен -1 Карточка №2 1. Дайте название по систематической номенклатуре следующим 45 углеводородам: ) СН2 = СН – СН2 – СН3 Н а) СН3 – СН –СН2 – С = С | | СН3 Н СН3 СН3 | в) СН3 – СН – СН – СН2 –СН =СН2 | С2Н5 г) СН2. =С – СН2 –СН2 –СН3 | СН3 | ж) СН3 – СН –СН –СН2 – СН3 СН2 – СН3 2. Напишите структурные формулы следующих соединений: а)2-метил-4-этилгексен-2 в) 3-этилгептен-2 Карточка №3 1. Дайте название по систематической номенклатуре следующим углеводородам: СН3 | ж) СН3 – СН –СН –СН2 – СН3 | СН3 г) СН2. =С – СН2 –СН2 –СН3 | СН2 – СН3 2. Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 2-метилбутен -1 б) 3-метилпентен –1 Карточка №4 Составьте структурные изомеры всех алкенов состава С6Н12. Назовите их. Карточка №5 Составьте уравнение при помощи, которых можно получить: а) Пропан пропен б) Метан этен в)1,2-дихлорбутан бутен-1 г) хлорэтан этен Карточка №6 Составьте уравнение реакций при помощи, которых можно осуществить следующее превращение: 46 С CH4 CH3Cl C2H6 C2H5Cl C2H4 Карточка №7 1. Укажите изомерные вещества из числа тех, формулы которых приведены ниже: а) СН2=С-СН3 | СН3 в) СН3-СН=СН-СН2-СН3 2. Напишите структурные формулы следующих соединений: а)2-метил-4-этилгексен-2 в) 3-этилгептен-2 Карточка №8 1. Укажите изомерные вещества из числа тех, формулы которых приведены ниже: б) СН2-СН – СН3 | | СН2 – СН2 г) СН2=СН-СН=СН2 2. Напишите структурные формулы следующих соединений: а)2-метил-4-этилгексен-2 в) 3-этилгептен-2 Карточка №9 1. Укажите изомерные вещества из числа тех, формулы которых приведены ниже: д) СН2 СН2 СН2 е) СН3-СН=СН-СН3 СН2 2. Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 2-метилбутен -1 б) 3-метилпентен -1 Карточка №10 Напишите структурные формулы возможных изомеров состава С7Н14 назовите их. 47 Учебное издание КОМПЛЕКТ КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ по дисциплине Химия (1 курс) Слезко А.П. Редактор Е.Н. Осипова Подписано к печати 08.09.2015 г. Формат 60х84 1/16. Бумага печатная. Усл. п. л. 2,96. Тираж 20 экз. Изд. № 3571. _____________________________________________________________________ Издательство Брянского государственного аграрного университета 243365 Брянская обл., Выгоничский район, с. Кокино, Брянский ГАУ 48
