ВКР4 (II семестр) можно здесь

Тематическая
консультация
к ВКР-4
1
К раствору соли кадмия добавили
10 г порошка цинка.
Определите количество вещества
(моль) выделившегося кадмия,
если масса осадка после реакции
составила 14,7 г.
Cd2+ + Zn
1 моль
Cd + Zn2+
1 моль
Cd2+
Zn2+
Zn
Zn Cd
Осадок после реакции содержит и кадмий,
и непрореагировавший цинк.
Когда 1 моль кадмия выделяется, 1 моль цинка
переходит в раствор, и изменение массы
m = MCd – MZn = 112 г ─ 65 г = 47 г
Масса осадка увеличилась на (14,7 ─ 10) = 4,7 г
1 моль Cd
m = 47 г
x моль
m = 4,7 г
x = 0,1 моль
Ответ: выделился 0,1 моль кадмия.
Примечание
14,7 г осадка включает 0,1·112 г = 11,2 г кадмия
и, следовательно, 3,5 г цинка
2
Напишите формулу и название
гексакоординационного аквакомплекса
никеля (II).
Составьте схему электронного строения
атома никеля в составе
этого парамагнитного комплекса.
Укажите тип гибридизации АО и
геометрическую структуру комплекса.
[Ni(H2O)6]2+ ─ ион гексаакваникеля (II)
Ni [Ar] 3d84s2
Ni+II [Ar] 3d84s0
Парамагнитный комплекс – правило Гунда не нарушается
3d
4s
4p
4d
sp3d2-гибридизация
Геометрическая структура ─ октаэдр
3
Составьте уравнение реакции
окисления гидроксида кобальта (II)
гипохлоритом натрия
(хлор восстанавливается до степени
окисления ─I).
Подберите коэффициенты методом
полуреакций.
II
─I
I
2 Co(OH)2 + NaClO
NaCl + 2 CoOOH + H2O
Co(OH)2 + OH─ – ē
ClO─
III
+ H2O + 2ē
CoOOH + H2O 2
Cl─
+ 2OH─
2Co(OH)2 + 2OH─ + ClO─ + H2O
2CoOOH + 2H2O + Cl─ + 2OH─
2Co(OH)2 + ClO─
2CoOOH + H2O + Cl─
4
Определите массу осадка,
образовавшегося при сливании 200 мл
10 % раствора сульфата кадмия
( = 1,1 г/см3)
и 200 мл 0,25 М раствора сульфида натрия.
CdSO4 + Na2S
1 моль
1 моль
CdS + Na2SO4
1 моль
1 моль
1) Вычислим количество вещества CdSO4
mCdSO4  0,1 mрра  0,1V рраρ рра 
 0,1  200 см  1,1 г/см  22 г
3
nCdSO4
m
22


 0,106 моль
M 208
3
2) Вычислим количество вещества Na2S
c = 0,25 моль/л
1000 мл р-ра
0,25 моль Na2S
200 мл р-ра
x
3) Сравним n(CdSO4) и n(Na2S)
nCdSO4 : nNa2 S  0,106 : 0,05  1 : 1
CdSO4 взят в избытке
Na2S полностью прореагирует
x = 0,05 моль
4) Определим n(CdS)
1 моль Na2S
1 моль CdS
0,05 моль
x
5) Определим массу CdS
nCdS  n  M  0,05 144  7,2г
Ответ: масса осадка 7,2 г
x = 0,05 моль
5
К раствору, содержащему нитрат
некоторого металла, добавили избыток
щелочи.
Выпавший тёмно-коричневый осадок
растворился в аммиаке.
Определите металл и напишите
уравнения реакций.
Zn,
Cd,
Ni,
Ag, Fe
гидроксид
нитрат металла + щелочь
оксид
гидроксокомплекс
1) Образовался осадок, хотя щелочи избыток
─ исключаем цинк
Zn,
Cd,
Ni,
Ag, Fe
2) Полученный осадок растворился в аммиаке
─ исключаем железо
Cd,
Ni,
Ag, Fe
1) Взаимодействие нитратов оставшихся металлов
со щелочью даёт:
Cd,
Ni,
Ag
Cd(OH)2
Ni(OH)2
белый
светло-зелёный
Ag2O
коричневый
Уравнения реакций:
2AgNO3 + 2NaOH
Ag2O↓+ 2NaNO3 + H2O
Ag2O↓+ 4NH3·H2O
2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O