ионы катион А частица, обладающая положительным зарядом

Степень окисления химических элементов.
Степень окисления атома (элемента) относится к основным понятиям химии. Поэтому, чтобы понять его
нужно хорошо знать строение атома.
Строение атома: атом в целом электронейтрален (то есть не обладает зарядом) и состоит из ядра и
вращающихся вокруг него электронов.
Ядро атома имеет
 положительный заряд (равный количеству протонов в ядре);
 небольшой размер (в сравнении с размером самого атома);
 состоит из протонов и нейтронов (которые называют нуклонами);
 в нем сосредоточена почти вся масса атома.
Вокруг ядра движутся (вращаются) электроны, образуя электронные слои (или энергетические уровни).
Основные свойства элементарных частиц представлены в таблице
название
обозначение
заряд
масса
число частиц в атоме равно
протон
p+
+1
1
порядковому номеру элемента
электрон
ḗ
-1
~0
порядковому номеру элемента
нейтрон
n0
0
1
относительная атомная масса порядковый номер элемента
В атоме число
 протонов равно порядковому номеру элемента;
 электронов равно порядковому номеру элемента;
 нейтронов равно разнице между относительной атомной массой элемента и его порядковым
номером;
Например, чтобы определить число частиц в атоме алюминия нужно сначала посмотреть в Периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева - порядковый номер алюминия 13 и относительную
атомную массу (округленно) 27. Поэтому в атоме алюминия 13p+, 13ḗ и 14n0.
При химических превращениях атомы могут обмениваться только электронами, превращаясь в ионы, то
есть заряженные частицы.
ионы
катион Ах+
частица, обладающая положительным
зарядом, величина которого равна
числу отданных электронов х.
анион Вƶ частица, обладающая отрицательным
зарядом, величина которого равна
числу принятых электронов ƶ.
В катионе Ах+ число
 протонов равно порядковому номеру элемента;
 электронов равно разнице между порядковым номером элемента и числом отданных электронов х;
 нейтронов равно разнице между относительной атомной массой элемента и его порядковым
номером;
Например, чтобы определить число частиц в катионе калия К1+ нужно сначала посмотреть в Периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева - порядковый номер калия 19 и относительную атомную
массу (округленно) 39. Поэтому в катионе калия К1+ 19p+, 18ḗ и 20n0.
В анионе Вƶ - число
 протонов равно порядковому номеру элемента;
 электронов равно разнице между порядковым номером элемента и числом принятых электронов ƶ;
 нейтронов равно разнице между относительной атомной массой элемента и его порядковым
номером;
Например, чтобы определить число частиц в анионе фосфора Р3- нужно сначала посмотреть в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева - порядковый номер фосфора 15 и
относительную атомную массу (округленно) 31. Поэтому в анионе фосфора Р3- 15p+, 18ḗ и 16n0.
Заряд, возникающий на атоме, в результате приема им или отдачи электронов, называют степенью
окисления.
Для составления формул веществ, для характеристики свойств химических элементов и их соединений
необходимо знать возможные значения степеней окисления данного элемента, а для этого необходимо
заучить
Правила определения степеней окисления химических элементов.
1. Степень окисления химического элемента в простом веществе равна нулю.
2. Сумма степеней окисления химических элементов в сложных веществах равна нулю.
3. Химические элементы можно разделить на две группы.
Одна группа элементов – это элементы с постоянной степенью окисления в сложных веществах (то есть это
те элементы, которые в любом сложном веществе проявляют одно и то же значение степени окисления). К
таким элементам относят
 фтор: фтор в сложных веществах проявляет степень окисления -1;
 кислород: кислород в сложных веществах проявляет степень окисления -2;
 элементы 1А группы: химические элементы первой группы главной подгруппы в сложных веществах
проявляет степень окисления +1;
 элементы 2А группы: химические элементы второй группы главной подгруппы в сложных веществах
проявляет степень окисления +2;
 элементы 3А группы: химические элементы третьей группы главной подгруппы в сложных веществах
проявляет степень окисления +3;
Другая группа элементов – это элементы с переменной степенью окисления в сложных веществах (то есть
это те элементы, которые в разных сложных веществах проявляют разные значение степени окисления).
 если элемент с переменной степенью окисления является неметаллом, то его степень окисления
изменяется в пределах от (номер группы – 8) до + номер группы;
 если элемент с переменной степенью окисления является металлом, то его степень окисления
изменяется в пределах от нуля до + номер группы.
 Домашнее задание
1. Выучить наизусть правила определения степеней окисления химических элементов.
2. Начерти таблицу в рабочей тетради и заполни ее:
частица
количество
протонов
электронов
нейтронов
O 28
10
8
Cl +5
S +4
N 3C -2
N -3
Na +1
Fe +3
Si -4
3. Укажите (задание письменно выполните в рабочей тетради) возможные значения степени окисления для
следующих элементов:
1. калий
2. хлор
3. фтор
4. кремний
5. кальций
6. сера
7. азот
8. алюминий
9. бериллий