Критерии оценивания выполнения заданий с развернутым ответом Единый государственный экзамен, 2008 г. ХИМИЯ, 11 класс. C1 Вариант: 2 Единый государственный экзамен, 2008 г. (стр 1 / 4) ХИМИЯ, 11 класс. Правильно записаны 2 уравнения реакций Правильно записано 1 уравнение реакции Все элементы ответа записаны неверно Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Zn + KMnO4 + … → … + MnSO4 + K2SO4 + … . Определите окислитель и восстановитель. Максимальный балл Ответ: Содержание верного ответа и указания по оцениванию (стр 2 / 4) 2 1 0 4 *Примечание. Дополнительно записанные (правильно или ошибочно) уравнения реакций не оцениваются. Баллы (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 2 Mn+7 + 5ē → Mn+2 5 Zn0 – 2ē → Zn+2 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 3) Указано, что цинк в степени окисления 0 является восстановителем, а марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия за счет марганца в степени окисления + 7) – окислителем. Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы В ответе допущена ошибка только в одном из элементов В ответе допущены ошибки в двух элементах Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл C2 C3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: o t , Pt KMnO4 , H2 O изб.HBr 2КОН (спирт.), t ° С2H5Cl → C3H8 → X1 → X2 → X3 → Х4 . Ответ: Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) 3 2 1 0 3 Элементы ответа: Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) C2H5Cl + CH3Cl + Mg → MgCl2 + CH3 – CH2 – CH3 (+ C4H10 + + C2H6) o t , Pt 2) CH3 – CH2 – CH3 → H3C – CH = CH2 + H2 3) 3H3C – CH = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → → 3H3C – CH(OH) – CH2OH + 2MnO2 + 2KOH 4) H3C – CH(OH) – CH2OH + 2HBr → 2H2O + H3C – CH(Br) – CH2Br Даны вещества: карбонат калия (раствор), гидрокарбонат калия (раствор), углекислый газ, хлорид магния (раствор), магний. Напишите четыре уравнения возможных реакций между этими веществами. Ответ: Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Элементы ответа: Написаны четыре уравнения возможных реакций указанными веществами: 1) K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3 2) 2K2CO3 + H2O + 2MgCl2 = (MgOH)2CO3↓ + CO2↑ + 4KCl 3) 2KHCO3 + MgCl2 = MgCO3↓ + CO2↑ + 2KCl + H2O 4) CO2 + 2Mg = C + 2MgO Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций Правильно записаны 3 уравнения реакций между © 2008 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации Копирование не допускается 4 3 o t 5) H3C – CH(Br) – CH2Br + 2KOH(спирт.) → o t → H3C – C ≡ CH + 2KBr + 2H2O Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы Правильно записаны 4 уравнения реакций Правильно записаны 3 уравнения реакций Правильно записаны 2 уравнения реакций Правильно записано 1 уравнение реакции Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл 5 4 3 2 1 0 5 Критерии оценивания выполнения заданий с развернутым ответом Единый государственный экзамен, 2008 г. ХИМИЯ, 11 класс. C4 Вариант: 2 Единый государственный экзамен, 2008 г. (стр 3 / 4) Железо массой 5,6 г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл) с массовой долей 10%. Вычислите массовую долю хлорида железа (II) в полученном растворе. Ответ: Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы C5 ХИМИЯ, 11 класс. (стр 4 / 4) Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объёмом 2,8 л (н.у.). Определите молекулярную формулу исходного спирта. Ответ: (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Элементы ответа: 1) Составлено уравнение химической реакции: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Содержание верного ответа и указания по оцениванию Элементы ответа: 1) Приведено общее уравнение реакции: 2Cn H2n +1OH + 2Na → 2Cn H2n +1ONa + Н2 ↑ 2) Рассчитаны массы веществ, полученных в ходе реакции: n(Fe) = n(FeCl2) = n(H2) = m(Fe)/M(Fe) = 5,6/56 = 0,1 моль, m(FeCl2) = n(Fe)·M(FeCl2) = 0,1·127 = 12,7 г m(H2) = n(H2)·M(H2) = 0,1·2 = 0,2 г 2) Составлено уравнение для расчета числа атомов углерода в молекуле: n(Сn H2n +1ONa) = 2n(H2 ) 20,5 2 ⋅ 2,8 , откуда n = 3 = 14n + 40 22,4 3) Рассчитана масса раствора: m1(раствора) = ρ·V(HCl) = 1,05·200 = 210 г m2(раствора) = m1(раствора) + m(Fe) − m(H2) = 210 + 5,6 − 0,2 = = 215,4 г 4) Найдена массовая доля FeCl2: w(FeCl2) = m (FeCl2)/m2(раствора) = 12,7/215,4 = 0,059 или 5,9%. Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл © 2008 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации Копирование не допускается Баллы (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) 4 3 2 1 0 4 3) Определена формула спирта: C3H7OH Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы Правильно записаны первый и второй элементы ответа Правильно записан первый или второй элементы ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл 3 2 1 0 3