общая химическая технология

МИНОБРНАУКИ РОССИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО
ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.АЛЕКСЕЕВА»
ОБЩАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
Методические указания для практических работ
Рекомендовано
в качестве учебного пособиядля студентов, обучающихся
по направлениям:
240100 – «Химическая технология»
Нижний Новгород 2014
УДК 541.13
ББК 35.35+24.57
Л 125
Автор: В.В. Исаев
Химические раекторы: Методические указания для практических
работ / В.В. Исаев, НГТУ им. Р.Е. Алексеева – Нижний Новгород, 2014.- 13
с.
ISBN
Предназначена для студентов,обучающихся по направлению:
240100 – «Химическая технология»
УДК 541.13
ББК ББК35.35+24.57
ISBN
© Нижегородский государственный
технический университет им. Р.Е.
Алексеева, 2014
Задача №1
В изотермическом реакторе идеального вытеснения протекает реакция
A B; Cнач = 1,8
; Cкон = 0,05
; k = 0,2 с-1
Рассчитайте степень превращения αAи время, необходимое для протекания
этой реакции.
=
e-kt;
t=
=
α=
=
= 0,97.
Задача №2
В реакторе идеального смешения непрерывного действия протекает реакция
A B; CAнач = 2,2
; CAкон = 0,17
. Реакция протекает за 2 минуты.
Определите константу скорости реакции.
=
+
;
.
=
k=
= 5,97
Основное уравнение для реактора.
Задача №3
В реакторе периодического действия с мешалкой (РИС – П) проводится
изотермическая реакция, описываемая уравнением
Реактор заполнен чистым веществом “A”; M(A) = 110
(молярная
масса).
Плотность вещества “A” – ρA
= 1100
Плотность вещества “B” – ρB
= 1320 ;
;
Рассчитайте время – τ, необходимое для достижения степени превращения αA
= 90%.
Решение.
Примем, что средняя плотность системы составляет
Найдѐм CAнач – начальную концентрацию вещества “A”, отнесѐнную к
средней плотности.
так как CA = CАнач(1-αА).
Скорость реакции
.
/(-1)
Задача №4
Определите объѐм РИВ для проведения гомогенной реакции разложения
фосфина:
если давление в реакторе
скорость подачи фосфина
степень превращения фосфина
температура процесса 650 К, константа скорости прямой реакции
Решение.
где
– время пребывания реагентов в реакторе.
– объѐмная скорость подачи реакционной смеси фосфина
.
(
– начальная концентрация фосфина. Отсюда:
; Неизвестно
В присутствии катализатора обычно снижается порядок реакции, причѐм чем
активнее катализатор, тем этот эффект сказывается сильнее, т.е. тем порядок
реакции ниже. В связи с этим кинетика каталитических реакций обычно
описывается уравнениями, найденными эмпирически и формальный порядок
этих реакций будет выражаться как в виде целого, так и дробного числа. В
данной реакции порядок реакции без катализатора n = 4. Однако при
проведении реакции на катализаторе он снижается до n = 1.
Для реакции первого порядка
(для РИВ)
При стационарных условиях проведения реакции
;
Отсюда
В данной реакции объѐм реакционной смеси находится в прямой
зависимости от степени превращения фосфина – α; поэтому
Если
ε = 0, то
где ε – относительное изменение объѐма реакционной смеси (объѐм при
протекании реакции увеличивается).
Значение ε определяется по уравнению:
(Согласно уравнению химическойреакции)
1
Начальную концентрацию фосфина определяем по уравнению МенделееваКлапейрона
/:V
Задача №5 (задача 6.2 стр.138 Амелин)
Определить скорость подачи (расход) в РИС-Н двух растворов, содержащих
реагенты А и В. Реагенты взаимодействуют по уравнению:
Скорости подачи реагентов (расходы) одинаковы и должны быть такими,
чтобы за время их пребывания в реакторе прореагировало 75% вещества В.
Объѐм реактора
Концентрация компонента А в первом потоке
Концентрация компонента В во втором потоке
Решение
Продукты (R+S)
Поток В
Поток A
υA
υВ
Объѐм растворов, поступающих в единицу времени сумме скоростей подачи растворов А и В), но т.к.
то
Вещества
До реакции
Прореагировало
Осталось
(равна
,
.
А
2,1
0,9
1,2
В
1,2
0,9
0,3
R
0
0,9
0,9
S
0
0,9
0,9
Время нахождения реакционной смеси в РИС-Н будет
;
С другой стороны, для реактора РИС-Н время пребывания реагирующих
веществ в реакторе можно определить исходя из скорости реакции.
C
;
l
, но
т.к.
.
Приравняв правые части уравнения, находим:
Отсюда
Для решения данного уравнения необходимо определить
).
.
Аналогично для
т.е.
Таким образом, для определения необходимо найти концентрации
исходных реагентов и продуктов реакции в потоке на выходе из реактора, а
так же концентрации реагентов А и В на входе в реактор после смешения
потоков веществ А и В.
Согласно реакции
Поэтому на выходе из реактора концентрации веществ будут
Найдѐм скорость реакции:
.
Ответ: скорость подачи растворов А и В в РИС-Н
Задача №6
производится в реакторе РИС-Н. Объѐм реактора 0,2 м3.
Реакция
Концентрации веществ в потоке
Подача
;
веществ осуществляется раздельно со скоростями (расходами)
;
Определить производительность реактора по продукту “P(C)”
υA
υB
Решение.
1) Определяем концентрации исходных веществ на входе в реактор.
2) Составляем баланс по веществу “B”
/:
;
Отсюда найдѐм
;
на выходе из реактора.
(конечная концентрация).
Вещества
До реакции
Прореагировало
Осталось
А,
В,
0,16
х
0,052
0,16-х
0,108
Ответ:
0,12
х
0,052
0,12-х
0,068
С,
0
2х
0,104
2х
0,104
.
Второй способ решения.
Составляем таблицу.
Вещества
До реакции
Прореагировало
Осталось на
выходе из
реактора
А
0,16
х
В
0,12
х
С
0
2х
0,16-х
0,12-х
2х
Составляем баланс по веществу (например В) для РИС-Н.
;
Расчѐт для двух реакторов.
Задача №7
Реакция
производится в двух реакторах идеального смешения
(РИС-Н) соединѐнных последовательно.
υA,п
υB,п
Исходные данные.
Определить производительность системы по продукту “C” (для реактора 1
расчѐты есть)
Аналогично считаем для второго реактора.
Составляем таблицу для второго реактора.
Вещества
Исходная концентрация
Прореагировало
Осталось на выходе из
реактора
А
0,108
x
В
0,068
x
С
0,104
2x
0,108-х
0,068-х
0,104+2х
Составляем материальный баланс по веществу (например “B”)
-6- (-2-)
Задача 1
Раствор NiS04, содержащий 32% соли подвергают кристаллизации. Состав маточного раствора,
выходящего из кристаллизатора 18.5%. Составить материальный баланс процесса кристаллизации, если
.
количество первоначального раствора 780 кг. В осадок выпадает NiS04 2H20.
Задача 2
Отработанную, серную кислоту с концентрацией 62% укрепляют до 75%. Для укрепления служит
Н2S04 с концентрацией 93%. Сколько следует взять отработанной кислоты для приготовления 2.8т 75%
раствора.
Задача 3
Пирит при сушке на воздухе потерял 8.5% веса. При анализе воздушносухого пирита в нем найдено
1.5% влаги. Подсчитать начальный состав руды перед сушкой, если масса после сушки составила 13.2
тонны.
Задача 4
Рассол, в количестве 7.1т с концентрацией 12.5% упаривают до концентрации 31%. Определить
количество получившегося пара, если производственные потери пара составили 3.1%.
-20Задача 1
Раствор NiS04, содержащий 32% соли подвергают кристаллизации. Состав маточного раствора,
выходящего из кристаллизатора 18.5%. Составить материальный баланс процесса кристаллизации, если
.
количество первоначального раствора 830 кг. В осадок выпадает NiS04 2H20.
Задача 2
Отработанную, серную кислоту с концентрацией 62% укрепляют до 75%. Для укрепления служит
Н2S04 с концентрацией 93%. Сколько следует взять отработанной кислоты для приготовления 3.2т 75%
раствора.
Задача 3
Пирит при сушке на воздухе потерял 8.5% веса. При анализе воздушносухого пирита в нем найдено
1.5% влаги. Подсчитать начальный состав руды перед сушкой, если масса после сушки составила 13.2
тонны.
Задача 4
Рассол, в количестве 7.8 т с концентрацией 14.1% упаривают до концентрации 47%. Определить
количество получившегося пара, если производственные потери пара составили 3.4%.
-3Задача 1
Влажность медной руды в процессе сушки изменилась с 12.3% до 5.7%. Определить начальную
массу руды, если масса медной руды после сушки составила 11,5 т.
Задача 2
В кристаллизатор поступает насыщенный при 70°С рассолNaCl, Во время кристаллизации раствор
охлаждается до 10°С. Определить массу раствора, выходящего из кристаллизатора, если масса начального
раствора составила 23 т. Растворимость NaCl при 70°С составляла 41г на 100 г воды, а при 10°C 27г на 100 г
воды.
Задача 3
В каком соотношении нужно взять 10% и 80% фосфорную кислоту, чтобы получить 60% раствор.
Сколько нужно взять этих кислот, чтобы получить 70 кг 60% раствора (Задачу решить 2-я методами).
Задача 4
Рассол в количестве 7.3 т с концентрацией 15% упаривают до 42%. Составить материальный баланс
процесса упаривания с учетом производственных потерь 1.3% (на упаривание).
-23- (-16-) (-5-)
Задача 1
Сухой конвертированный газ состава: 28% - С02; 3% - СО; 51.4% - Н2; 16.8% -N2; 0.5% (O2 и СН4) и 0.3%
- H2S подвергается полной очистке от CO2;СО; H2S. Подсчитать: а) состав газа после очистки; б) сколько
3
можно получить элементарной серы из 1220 м сухого газа, если очистку его от Н 2S вести с утилизацией
серы.
Задача 2
Рассол, содержащий 94% (34% для варианта № 5)Na3PO4 подвергают кристаллизации. Состав
маточного раствора, выходящего из кристаллизатора 18%. Подсчитать: а) количество маточного раствора,
.
полученного из 5.3т первоначального раствора; б) количество выкристаллизовавшейся Na3РО4 12H20 .
Задача 3
В каком соотношении нужно смешать 12% и 48% растворы азотной кислоты, чтобы получить 30%
раствор HNO3. Сколько нужно взять этих кислот для получения 10кг. 30% HNO3.
Задача 4
На кристаллизацию поступает 4.5т 96% - ного раствора NH4NO3. Готовый продукт содержит 99.8%
NH4NO3 и 0.2% влаги. Составить материальный баланс процесса кристаллизации.
-22- (-10-)
Задача 1
Раствор сульфата натрия, содержащий 48% Na2S04 подвергают кристаллизации. Состав маточного
раствора, выходящего из кристаллизатора 21%. Составить материальный баланс процесса кристаллизации.
.
Количество первоначального раствора 870кг. В осадок выпадает Na2S04 3H2O.
Задача 2
Для приготовления 37% раствора фосфорной кислоты используется чистая кислота Н3РО4 и вода.
Сколько требуется взять кислоты и воды для приготовления 610кг. раствора (рассчитать двумя способами).
Задача 3
Пирит при сушке на воздухе потерял 11% массы. При анализе воздушного пирита найдено в нем
0.8% влаги. Подсчитать начальный состав руды перед сушкой, если масса после сушки составила 13.2 т.
Задача 4
Рассол в
количестве
6.3
тонны
Определить количество получившегося пара,
с
концентрацией 15%упаривают до концентрации 43%.
если
производственный потери пара составили 1.8%.
Составить материальный баланс процесса.
-14Задача 1
Железная руда при сушке на воздухе потеряла 5% веса. При анализе воздушносухой руды найдено
в ней 3% влаги, 61.5% Fe и 9% пустой породы. Подсчитать начальный состав руды (перед сушкой), считая,
что все железо в ней находится в виде Fe2O3.
Задача 2
Рассол, содержащий 21.5%
KCl и 16.9%.NaCl подвергают кристаллизации. Состав
маточного
раствора, выходящего из кристаллизатора 12.5% и 18.5% по KCl и NaCl соответственно. Подсчитать: а)
количество маточного раствора, полученного из 1т первоначального рассола; б) количество выкристаллизовавшегося KCl (%).
Задача 3
Требуется приготовить 38т. 80%-ной H2SO4 из растворов с концентрацией 74% и 95%. Подсчитать
необходимое количество исходных растворов (задачу решить аналитически и методом креста).
Задача 4
Рассол в количестве 8800 кг с концентрацией 20% упаривают до концентрации 50%. Составить
материальный баланс процесса упаривания с учетом производственных потерь 0.7%.
-11Задача 1
Влажность медной руды в процессе сушки изменилась с 18% до 2.3%. Определить начальную массу
руды, если масса медной руды после сушки составила 8.1 тонны.
Задача 2
В кристаллизатор поступает насыщенный при 78°С растворNa2S04, Во время кристаллизации
раствор охлаждается до 15°С. Определить количество (тонн) раствора, выходящего из кристаллизатора,
если масса начального раствора составила 1.8 тонны. Растворимость Na2S04 при 78°С составляла 45г на 100 г
.
воды, а при 15°C 21г на 100 г воды. В осадок выпадает Na2S04 3H2O.
Задача 3
В каком соотношении нужно взять 12% и 76% фосфорную кислоту, чтобы получить 40% раствор
массой 310кг. Составить материальный баланс процесса.
Задача 4
Рассол в количестве 8.7 тонны с концентрацией 23% упаривают до 57%. Составить материальный
баланс процесса упаривания с учетом производственных потерь 1.1%.
-1Задача 1
Сухой конвертированный газ (азото-водородная смесь) состава: 28% - С02; 3% - СО; 51.4% - Н2; 16.8%
-N2; 0.5% (O2 и СН4) и 0.3% - H2S подвергается полной очистке от CO2;СО; H2S. Подсчитать: а) состав газа после
3
очистки; б) сколько можно получить элементарной серы из 1000 м сухого газа, если очистку его от Н2S
вести с утилизацией серы.
Задача 2
Рассол, содержащий 32% NiCl2 подвергают кристаллизации. Состав маточного раствора,
выходящего из кристаллизатора 11%. Подсчитать: а) количество маточного раствора, полученного из 2.3т
.
первоначального расcола; б) количество выкристаллизовавшегося NiCl2 4H20 .
Задача 3
Отработанную кислоту 25.2% HNO3 требуется укрепить до 27.5%. Для укрепления служит азотная
кислота концентрации 93%. Сколько следует взять отработанной кислоты для приготовления 1.5т. (27.5%
раствора).
Задача 4
На кристаллизацию поступает 5000кг. 96%-ного раствора аммиачной селитры. Готовый продукт
(аммиачная селитра) содержит 99.8% NH4NO3 и 0.2% влаги. Составить материальный баланс процесса
кристаллизации.
-9Задача 1
Раствор NiS04, содержащий 42% соли подвергают кристаллизации. Состав маточного раствора,
выходящего из кристаллизатора 18.5%. Составить материальный баланс процесса кристаллизации.
.
Количество первоначального раствора 950 кг. В осадок выпадает NiS04 2H20.
Задача 2
Отработанную серную кислоту с концентрацией 23% укрепляют до 31%. Для укрепления служит
чистая серная кислота. Сколько следует ее взять для приготовления 510кг. 31% раствора.
Задача 3
Пирит при сушке на воздухе потерял 6.3% массы. При анализе воздушносухого пирита в нем
найдено 3.3% влаги. Подсчитать начальный состав руды перед сушкой, если масса после сушки составила
11.7 тонны.
Задача 4
Рассол, в количестве 5.1т с концентрацией 43% упаривают до концентрации 67%. Определить
количество получившегося пара, если производственные потери пара составили 1.5%.
-13Задача 1
Влажность сульфида цинка в процессе сушки изменилась с 12.8% до 3.4%. Определить начальную
массу руды, если масса сульфида цинка (руды) составила 11,5 т.
Задача 2
В кристаллизатор поступает насыщенный при 70°С рассолNaCl, Во время кристаллизации раствор
охлаждается до 12°С. Определить массу раствора, выходящего из кристаллизатора, если масса начального
раствора составила 24 т. Растворимость NaCl при 70°С составляла 41г на 100 г воды, а при 12°C 28г на 100 г
воды.
Задача 3
В каком соотношении нужно взять 10% и 80% фосфорную кислоту, чтобы получить 60% раствор.
Составить материальный баланс для получения 92 кг 60% раствора.
Задача 4
Рассол в количестве 7.3 т с концентрацией 15% упаривают до 42%. Составить материальный баланс
процесса упаривания с учетом 1.5% производственных потерь соли.
-4Задача 1
Раствор NiS04, содержащий 32% соли подвергают кристаллизации. Состав маточного раствора,
выходящего из кристаллизатора 18.5%. Составить материальный баланс процесса кристаллизации.
.
Количество первоначального раствора 870 кг. В осадок выпадает NiS04 2H20.
Задача 2
Отработанную серную кислоту с концентрацией 62% укрепляют до 75%. Для укрепления служит
Н2S04 с концентрацией 98%. Сколько следует взять отработанной кислоты для приготовления 2.8т 75%
раствора.
Задача 3
Пирит при сушке на воздухе потерял 8.5% веса. При анализе воздушносухого пирита в нем найдено
1.5% влаги. Подсчитать начальный состав руды перед сушкой, если масса после сушки составила 13.2
тонны.
Задача 4
Рассол, в количестве 7.1т с концентрацией 12.5% упаривают до концентрации 31%. Определить
количество получившегося пара, если производственные потери пара составили 3.1%.
-19- (-15-)
Задача 1
Из 2200кг. смеси кислот (I) состава: 68% H2SO4 и 22% HNO3 и 10% Н2О необходимо приготовить
4000кг. смеси (II), содержащей 63% H2SO4 и 28% HNO3 и 9% Н2О. Для дозировки имеются 82%-ная% HNO3,
92% H2SO4 и 20% олеум, который соответствует 104.5%-ной концентрации H2SO4. Сколько требуется взять
HNO3 (82%), H2SO4 (92%) и олеума.
Задача 2
Рассол, содержащий 21.5%
KCl и 16.9%.NaCl подвергают кристаллизации. Состав
маточного
раствора, выходящего из кристаллизатора 12.5% и 18.5% по KCl и NaCl соответственно. Подсчитать: а)
количество маточного раствора, полученного из 1т первоначального рассола; б) количество выкристаллизовавшегося KCl.
Задача 3
Пирит при сушке на воздухе потерял 8.5% веса. При анализе воздушносухого пирита в нем найдено
1.5% влаги. Подсчитать начальный состав руды перед сушкой, если масса после сушки составила 13.2
тонны.
Задача 4
Рассол в количестве 1.95 т с концентрацией 23% упаривают до 82%. Определить количество
получившегося пара, если производственные потери пара составили 3.1 %.
-17Задача 1
Сухой конвертированный газ (азото-водородная смесь) состава: 48% - С02; 3% - СО; 31.4% - Н2; 16.8%
-N2; 0.5% (O2 и СН4) и 0.3% - H2S подвергается полной очистке от CO2;СО; H2S. Подсчитать: а) состав газа после
3
очистки; б) сколько можно получить элементарной серы из 1220 м сухого газа, если очистку его от Н2S
вести с утилизацией серы.
Задача 2
Рассол, содержащий 94% Na3PO4 подвергают кристаллизации. Состав маточного раствора,
выходящего из кристаллизатора 28%. Подсчитать: а) количество маточного раствора, полученного из 5.3т
.
первоначального раствора; б) количество выкристаллизовавшейся Na3РО4 12H20 .
Задача 3
В каком соотношении нужно смешать 12% и 48% растворы азотной кислоты, чтобы получить 30%
раствор HNO3. Сколько нужно взять этих кислот для получения 10кг. 30% HNO3.
Задача 4
На кристаллизацию поступает 4.5т 96%-ного раствора NH4NO3. Готовый продукт содержит 99.8%
NH4NO3 и 0.2% влаги. Составить материальный баланс процесса кристаллизации.
-21Задача 1
Рассол, содержащий 21.5%
KCl и 16.9%.NaCl подвергают кристаллизации. Состав
маточного
раствора, выходящего из кристаллизатора 18.5% и 12.5% по KCl и NaCl соответственно. Подсчитать: а)
количество маточного раствора, полученного из 1т первоначального рассола; б) количество выкристаллизовавшегося KCl (%).
Задача 2
Смешано: а) 12.25 кг смеси кислот состава: 66% H2SO4 и 34% HNO3; б) 5.63кг олеума, содержащего
104.0% H2SO4; в) 2.24кг купоросного масла концентрацией 94% H2SO4. Определить состав полученной смеси
(конечного продукта).
Задача 3
Отработанную кислоту состава: 56.5% H2SO4 и 25.2% HNO3 требуется укрепить до 68% H2SO4 и 27.5%
HNO3. Для укрепления служит азотная кислота концентрации 93% и олеум с содержанием 105% H2SO4.
Сколько следует взять исходных продуктов для приготовления 1 т. смеси.
Задача 4
Рассол в количестве 9500 кг с концентрацией 20% упаривают до концентрации 65%. Составить
материальный баланс процесса упаривания с учетом производственных потерь по пару 0.4%.
-18Задача 1
Из 2200кг. смеси кислот (I) состава: 68% H2SO4 и 22% HNO3 и 10% Н2О необходимо приготовить
4000кг. смеси (II), содержащей 63% H2SO4 и 28% HNO3 и 9% Н2О. Для дозировки имеются 82%-ная% HNO3,
92% H2SO4 и 20% олеум, который соответствует 104.5%-ной концентрации H2SO4. Сколько требуется взять
HNO3 (82%), H2SO4 (92%) и олеума.
Задача 2
Рассол, содержащий 21.5%
KCl и 16.9%.NaCl подвергают кристаллизации. Состав
маточного
раствора, выходящего из кристаллизатора 12.5% и 18.5% по KCl и NaCl соответственно. Подсчитать: а)
количество маточного раствора, полученного из 1тонны первоначального рассола;
б) количество
выкристаллизовавшегося KCl.
Задача 3
Сухой конвертированный газ (азото-водородная смесь) состава: 28% - С02; 3% - СО; 51.4% - Н2; 16.8%
-N2; 0.5% (O2 и СН4) и 0.3% - H2S подвергается полной очистке от CO2;СО; H2S. Подсчитать: а) состав газа после
3
очистки; б) сколько можно получить элементарной серы из 2500 м сухого газа, если очистку его от Н2S
вести с утилизацией серы.
Задача 4
На кристаллизацию поступает 7.5т 90%-ного раствора NH4NO3. Готовый продукт содержит 99.8%
NH4NO3 и 0.2% влаги. Составить материальный баланс процесса кристаллизации.
-7Задача 1
Сухой конвертированный газ (азото-водородная смесь) состава: 28% - С02; 3% - СО; 51.4% - Н2; 16.8%
-N2; 0.5% (O2 и СН4) и 0.3% - H2S подвергается полной очистке от CO2;СО; H2S. Подсчитать: а) состав газа после
3
очистки; б) сколько можно получить элементарной серы из 1000 м сухого газа, если очистку его от Н2S
вести с утилизацией серы.
Задача 2
Рассол, содержащий 35% Na2СО3 подвергают кристаллизации. Состав маточного раствора,
выходящего из кристаллизатора 12%. Подсчитать: а) количество маточного раствора, полученного из 2.7т
.
первоначального раствора; б) количество выкристаллизовавшейся Na2СО3 2H20.
Задача 3
Отработанную кислоту 32% HNO3 требуется укрепить до 40%. Для укрепления служит азотная
кислота концентрации 93%. Сколько следует взять отработанной кислоты для приготовления 2.0 т. 40%
раствора.
Задача 4
На кристаллизацию поступает 7.5т.
90%-ного раствора аммиачной селитры. Готовый продукт
(аммиачная селитра) содержит 99.8% NH4NO3 и 0.2% влаги. Составить материальный баланс процесса
кристаллизации.
-12Задача 1
Рассол, содержащий 21.5%
KCl и 16.9%.NaCl подвергают кристаллизации. Состав
маточного
раствора, выходящего из кристаллизатора 12.5% и 18.5% по KCl и NaCl соответственно. Подсчитать: а)
количество маточного раствора, полученного из 1т первоначального рассола; б) количество выкристаллизовавшегося KCl (%).
Задача 2
Смешано: а) 12.25 кг смеси кислот состава: 66% H2SO4 и 34% HNO3; б) 5.63кг олеума, содержащего
104.0% H2SO4; в) 2.24кг купоросного масла концентрацией 94% H2SO4. Определить состав полученной смеси
(конечного продукта).
Задача 3
Отработанную кислоту состава: 56.5% H2SO4 и 25.2% HNO3 требуется укрепить до 68% H2SO4 и 27.5%
HNO3. Для укрепления служит азотная кислота концентрации 93% и олеум с содержанием 105% H2SO4.
Сколько следует взять исходных продуктов для приготовления 1 т. смеси.
Задача 4
Рассол в количестве 9500 кг с концентрацией 20% упаривают до концентрации 65%. Составить
материальный баланс процесса упаривания с учетом производственных потерь по пару 0.4%.