Задания 1 тура - Межрегиональная олимпиада школьников

Олимпиадные задания по химии для Межрегиональной олимпиады
школьников «Альфа», 9 класс
1. Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s23p6 имеют
соответственно атомы и ионы:
а) Ar, Cl-, S2б) Kr, K+, Ca2+
в) Ne, Cl-, Ca2+
г) Ar, Cl-, Ba2+
2. Два атома, имеющие одинаковое число s-электронов в основном состоянии
а)Na и К
б) Cl и Na
в) Cl и Fe
г) P и Cl
3. Атом химического элемента, водородное соединение которого имеет формулу
RH3, расположен в:
а) 5 периоде, III(А) группе Периодической системы химических элементов
б) 3 периоде, V(А) группе Периодической системы химических элементов
в) 3 периоде, III(А) группе Периодической системы химических элементов
г) 6 периоде, V(А) группе Периодической системы химических элементов
4. Амфотерным является высший оксид каждого из химических элементов,
имеющих в Периодической системе Д. И. Менделеева порядковые номера
а) 4, 13, 30
б) 6, 11, 16
в) 19, 12, 3
г) 6, 14, 17
5. Восстановительные свойства простых веществ ослабевают в ряду:
а) магний, бор, фосфор, бром
б) литий, калий, магний, стронций
в) кальций, магний, стронций, барий
г) германий, галий, кальций, калий
д) йод, бром, хлор, фтор
6. Типы криссталлических решёток йода и моноклинной серы:
а) молекулярная
б) атомная и молекулярная соответственно
в) атомная
г) металлическая и молекулярная соответственно
7. Веществами с ионной
соответственно:
а) оксид кремния и водород
б) азот и цинк
в) хлорид меди и аргон
г) оксид калия и сера
и
ковалентной
неполярной
связью
являются
8. В веществе образованном хлором и фосфором такой же тип химической связи
как в:
а) воде
б) поваренной соли
в) углекислом газе
г) аммиаке
д) озоне
9. Вещество содержит из ионов только катионы. Для этого вещества характерна
кристаллическая решётка:
а) атомная
б) молекулярная
в) металлическая
г) ионная
10. Количество общих электронных пар в молекуле N2:
а) четыре;
б) две;
в) одна;
г) три.
11. Летучесть обычно характерна для веществ тип кристаллических решёток
которых:
а) атомный
б) ионый
в) молекулярный
г) металлический
12. Укажите неверное утверждение:
а) ион — одноатомная или многоатомная электрически заряженная частица
вещества
б) электролиты распадаются на ионы при пропускании через раствор или расплав
электрического тока
в) электролиты - проводники второго рода
г) ионы имеют 8 электронов на внешнем уровне
13. Определите, какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность:
а) азот;
б) селен;
в) бор;
г)кислород.
14. Определите бинарное вещество, образованное атомами элементов
1) первый из которых на внешнем уровне имеет 2 электрона, на предпоследнем
уровне 18 электронов;
2) у второго в ядре 16 протонов:
а) оксид цинка
б) оксид стронция
в) сульфид цинка
г) сульфид стронция
15. Соединения состава NaHЭО3 и NaHЭО4 характерны для элемента с
порядковым номером
а) 14
б) 15
в) 16
г) 17
16. Одинаковое количество катионов и анионов образуется при полной
диссоциации
а) хлорида кальция
б) сульфата цинка
в) карбоната натрия
г) фосфата калия
17. Сокращённое ионное уравнение
Н++ОН-→ Н2О
соответствует взаимодействию между:
а) соляной кислотой и гидроксидом бария
б) кремневой кислотой и гидроксидом натрия
в) азотной кислотой и гидроксидом калия
г) серной кислотой и гидроксидом меди
д) иодоводородной кислотой и аммиаком
18. В растворе хлорида бария находится 0,5 моль положительных ионов.
Количество отрицательных ионов в этом растворе равно:
а) 0,25 моль
б) 0,5 моль
в) 1 моль
г) 1,5 моль
19.При полной диссоциации 0,2 моль вещества образовалось 1 моль ионов.
Название вещества:
а) сульфат аллюминия
б) нитрат железа (III)
в) фосфорная кислота
г) гидроксид хрома (III)
20. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной
реакции и коэффициентом перед окислителем в ней.
1) CO2+C→CO
а)3
2) Fe+Cl2 → FeCl3
б)4
3) Na+H2O→NaOH+H2
в)1
г)2
21. Установите соответствие между уравнениями реакций и схемами изменения
степени окисления серы в них:
1) 2H2SO4(конц.. + С = СO2↑ + 2SO2↑ +
а) Степень окисления серы не
2H2O
изменяется
2) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
б) S+6 → S+4
3) 5H2SO4(конц.. + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + в) S-2 → S+4
4H2O
г) S+6 → S-2
4) H2S + NaOH = Na2S + 2H2O
д) S-2 → S+6
5) PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
22. Реакции, доказывающие восстановительные свойства углерода:
а) 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2↑
б) CO2 + H2O ↔ H2CO3
в) CO2 + CaO = CaCO3
г) CO + H2O + PdCl2 = CO2↑ + Pd + 2HCl
д) CO2 + 2Mg = 2MgO + C
23. Вещества, с которыми аммиак будет проявлять восстановительные свойства:
а) кислородом
б) калием
в) соляной кислотой
г) оксидом меди
д): йодом
24. Вещества, с которыми аммиак будет проявлять свойства основания:
а) соляной кислотой
б) гидроксидом меди
в) водой
г) йодом
25. Фенолфталеин окрасит в малиновый цвет раствор:
а) повареной соли
б) соляной кислоты
в) аммиака
г) сульфата калия
26. Раствор карбоната натрия не реагирует с раствором:
а) гидроксида калия
б) соляной кислоты
в) хлорида бария
г) сульфата меди
27. К образованию газообразного продукта (одного из нескольких или нескольких)
приводят взаимодействия:
а) углерода и кислорода
б) сульфида натрия и соляной кислоты
в) хлора и железа
г) карбоната сальция и серной кислоты
д) углекислого газа и гидроксида калия
28. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых
вещество может взаимодействовать:
1) оксид железа (II)
2) оксид цинка
3) оксид углерода (IV)
4) оксид кремния
а) вода, соляная кислота
б) вода, гидроксид кальция
в) гидроксид натрия, серная кислота
г) гидроксид натрия, фтороводород
д) соляная кислота, магний
29. Реакции, приводящие к образованию водорода:
а) CaH2 + H2O →
б) Na + C2H5OH →
в) H2CO3 →
г) Zn + HCl →
д) H2SO4 + NaOH →
30. Cокращённое ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 cответствует
взаимодействию веществ:
а) Fe(NO3)2 + KOH →
б) Ba(OH)2 + FeCl3 →
в) Cu(OH)2 + Fe(NO3. 2 →
г) LiOH + FeSO4 →
д) Zn(OH)2 + FeCO3 →
31. Гидроксид бария реагирует с каждым веществом ряда:
а) КCl, HNO3, SO3
б) Zn(OH)2, CO2, Na2SO4
в) Zn(OH)2, MgO, H2SO4
г) CaCO3, N2O5, HCl
д) Na2O, HNO3, Fe(OH)3
32. Скорость химической реакции 2Al(тв.. + 6HCl(р-р. = 2AlCl3(р-р. + 3H2(г.. ↑ не
зависит от:
а) концентрации хлороводородной кислоты
б) давления
в) температуры
г) степени измельчения алюминия
33. Масса 80% раствора фосфорной кислоты, необходимая для приготовления 2 кг
5% раствора:
а) 250 г
б) 100 г
в) 125 г
г) 200 г
д) 300 г
34. Массовая доля вещества в 644 г раствора, содержащего 0,08 моль AgNO3:
а) 1%
б) 4,2%
в) 2,1%
г) 5%
д) 8,4%
35. Содержание кислорода и кремния в % (массовых долях.) в ортоклазе —
K[AlSi3O8] примерно (до целых) равно соответственно:
а) 30% и 40%
б) 46 и 30%
в) 6% и 10%
г) 47 и 31%