задания - Орловский государственный университет

Контрольные работы по химии для группы 11-ЭТ
Цымай Д.В.
14 октября 2015 г.
1
Оформление контрольной работы
Студент, получающий высшее образование, должен не только уметь пользоваться материалом курса, но и правильно оформлять письменную работу. Контрольная работа пишется в обычной школьной тетрадилибо на листах формата А4, которые затем сшиваются.
Первая страница является заглавной (титульной). На ней указывается название головной
организации, вуза, факультета, кафедры, дисциплины, номер варианта, инициалы и фамилия студента, курс, группа, дата выполнения контрольной работы инициалы и фамилия
преподавателя.
Основные правила оформления контрольных работ по курсу "Химия".
1. Текст контрольной работы пишется с одной стороны тетрадного листа на развороте
с левой стороны (обратная сторона этого листа может служить титулом).
2. Вторая страница разворота является рабочей (на ней осуществляется работа над
ошибками).
3. Записывается номер задачи в соответствии с вариантом. Переписывается условие
задачи полностью. Затем с красной строки приводится решение.
4. Решение каждой задачи начинается на новой странице.
5. При написании решения следует выполнять следующие требования:
(a) В случае теоретической задачи необходимо дать краткий исчерпывающий ответ,
обоснованный соответствующими рисунками, формулами.
(b) При оформлении количественной задачи необходимо указать: что дано и что
надо определить; ход решения с применением законов, правил, формул и объяснением их; ответ задачи. Необходимо дать краткие пояснения решения задачи.
Контрольная работа должна быть оформлена аккуратно, без исправлений. Работа,
оформленная не в соответствии с указанными требованиями, к проверке не принимается.
2
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№1
1. Записать термохимическое уравнение реакции горения одного моля пропана C3 H8 (g),
в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты
выделится при сгорании 1 м3 пропана в пересчете на нормальные условия?
2. Какие из карбонатов: BeCO3 , CaCO3 или BaCO3 можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с CO2 ? Какая реакция наиболее вероятна?
Вывод сделайте, вычислив ∆G0r реакций.
3. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы:
CO2 (г) + C(т) = 2CO(г). Как изменится скорость прямой реакции — образования
CO, если концентрацию CO2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход CO?
4. Экспериментально определены кинетические константы реакции при 800 C (k = 1 ),
и при 1200 C (k = 10). Определите энергию активации.
5. Определить массовую концентрацию 20 %-ного раствора HN O3 . Сколько надо взять
этого раствора, чтобы приготовить 1 л 10 %-ного раствора HN O3 ?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
N iSO4 , CoC12 , RbCl.
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
Cu2 O + HN O3 → Cu(N O3 )2 + N O + H2 O
К какому типу оно относится?
8. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе расплава KOH. Расчитать напряжение разложения гидроксида.
3
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№2
1. Записать термохимическое уравнение восстановления монооксида олова (SnO) водородом. Определить энтальпию реакции при стандартных условиях.
2. Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете можно исходить из стандартных энтропий образования
соответствующих газов, так как с изменением температуры ∆Sj0 изменяется незначительно. Чем можно объяснить отрицательные значения ∆Sr0 ?
3. Почему при изменении давления смещается равновесие системы
N2 (г) + 3H2 (г) = 2N H3 (г)
и не смещается равновесие системы
N2 (г) + O2 (г) = 2N O(г)?
Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
4. Экспериментально определены кинетические константы реакции при 1000 C (k =
2, 5), и при 1500 C (k = 8, 5). Определите энергию активации.
5. Определить массовую концентрацию 10 %-ного раствора HN O3 . Сколько надо взять
этого раствора, чтобы приготовить 1 л 5 %-ного раствора HN O3 ?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
(N H4 )2 CO3 , Al(CH3 COO)3 , Cs2 CO3 .
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
M nO2 + O2 + KOH → K2 M nO4 + H2 O
К какому типу оно относится?
8. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода
будет на 0,02 В меньше его стандартного электродного потенциала.
4
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№3
1. Записать термохимическое уравнение нейтрализации серной кислоты гидроксидом
калия с образованием сульфата калия. Определить энтальпию реакции при стандартных условиях.
2. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆G0r реакции, протекающей по уравнению
CO2 (г) + 4H2 (г) = CH4 (г) + 2H2 O(ж).
3. Исходные концентрации N O и Cl2 в гомогенной системе 2N O(г)+C12 (г) = 2N OCl(г)
составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если
к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % N O.
4. Реакция протекает по уравнению
2N O(г) + O2 (г) ↔ 2N O2 (г)
Концентрации исходных веществ были: CN0 O = 0, 01 моль/л, CO0 2 = 0, 02 моль/л.
Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,20
моль/л и концентрацию N O до 0,08 моль/л.
5. Определить массовую концентрацию 20 %-ного раствора H2 SO4. Сколько надо испарить воды из 2-х л этого раствора, чтобы получить 40 %-й раствор H2 SO4 ?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
CuC12 , K2 S, ZnC12 .
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
I2 + N aOH → N aOI + N aI + H2 O
К какому типу оно относится?
8. При какой концентрации ионов Cu2+ (в моль/л) потенциал медного электрода будет
в 2 раза меньше его стандартного электродного потенциала.
5
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№4
1. Записать термохимическое уравнение восстановления диоксида меди водородом с
получением моноксида меди. Определить энтальпию реакции при стандартных условиях.
2. Определите ∆G0r реакции, протекающей по уравнению.
4N H3 (г) + 5O2 (г) = 4N O(г) + 6H2 O(г)
Вычисления сделайте на основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропиq соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при
стандартных условиях?
3. Исходные концентрации N O и Cl2 в гомогенной системе 2N O(г)+C12 (г) = 2N OCl(г)
составляют соответственно 0,8 и 0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия, если
к моменту наступления равновесия прореагировало 30 % N O.
4. Напишите выражение закона действующих масс для гетерогенной системы:
CO2 (г) + C(к) ↔ 2CO(г).
Как изменится скорость прямой реакции – образования CO, если концентрацию CO2
уменьшить в четыре раза?
5. Определить массовую концентрацию 26 %-ного раствора HCl. Сколько надо растворить хлористого водорода, чтобы получить 2 л указанного раствора?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
N a3 P O4 , Cs2 CO3 , CuSO4 .
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
M nSO4 + P bO2 + HN O3 → HM nO4 + P b(N O3 )2 + P bSO4 + H2 O
К какому типу оно относится?
8. Марганцевый электрод в водном растворе сульфата марганца имеет потенциал –2,0
В. Вычислите концентрацию ионов M n2+ в моль/л.
6
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№5
1. Определить стандартную энтальпию образования оксида железа (II), если энтальпия
реакции
2F eO(k) + 0, 5O2 (g) = F e2 O3 (k)
равна: ∆Hr0 = −292, 46 кДж/моль
2. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода протекает
по уравнению
CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO(г) + 2H2 (г);
∆Hr0 = 247, 37 кДж/моль. При какой температуре начнется эта реакция?
3. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы
CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO(г) + 2H2 (г) + Q.
Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода?
4. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой
фазе, если понизить температуру от 140 до 90 0 С. Температурный коэффициент
скорости реакции равен 4,0.
5. Определить массовую концентрацию 60 %-ного раствора HN O3 . Сколько надо взять
этого раствора, чтобы приготовить 1 л 10 %-ного раствора HN O3 ?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
Li2 S, CoC12 , CH3 COON a.
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
H2 SO3 + HClO3 → H2 SO4 + HCl
К какому типу оно относится?
8. Потенциал серебряного электрода в растворе AgN O3 оставил 20 % от величины
его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag +
в моль/л?
7
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№6
1. Определить стандартную энтальпию образования ацетилена (C2 H2 ), если энтальпия
реакции
C2 H2 (g) + 2, 5O2 (g) = 2CO2 (g) + H2 O(g)
равна: ∆Hr0 = −1253, 36 кДж/моль.
2. При какой температуре наступит равновесие системы
CO(г) + 2H2 (г) = CH3 OH(ж);
∆Hr0 = −128, 05 кДж/моль.
3. Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H2 O(г) = CO2 (г) + H2 (г) при
некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагиру0
ющих веществ, если исходные концентрации CCO
= 0, 10моль/л; CH2 O = 0, 40моль/л.
4. При понижении температуры на 10 0 С скорость реакции уменьшилась в 2,5 раза.
Определите температурный коэффициент реакции.
5. Определить массовую концентрацию 40 %-ного раствора HN O3 . Сколько надо взять
этого раствора, чтобы приготовить 2 л 15 %-ного раствора HN O3 ?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
N H4 Cl, RbCl, Ca(HCO3 )2 .
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
Ca(HCO3 )2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2 O,
P bS + HN O3 → S + P b(N O3 )2 + N O + H2 O,
KM nO4 + H2 SO4 + KI → I2 + K2 SO4 + M nSO4 + H2 O.
8. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых железо было бы катодом, а в другом — анодом. Напишите для каждого из этих элементов
электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.
8
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№7
1. Определить стандартную энтальпию образования N a2 O, если при взаимодействии
его с водой выделяется теплота 148,89 кДж/моль (∆Hr0 = −148, 89 кДж/моль).
2. Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0r реакции, протекающей по
уравнению
N H3 (г) + HCl(г) = N H4 Cl(к)
Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
3. Константа равновесия гомогенной системы N2 (г)+3H2 (г) = 2N H3 (г) при температуре. 400 0 С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно
равны 0,2 моль/л и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрации
азота.
4. При понижении температуры на 20 0 С скорость реакции уменьшилась в 10 раз. Определите температурный коэффициент реакции.
5. Какой объем 80 %-ной серной кислоты, потребуется для приготовления 1 л 0,2 M
раствора?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
AlC13 , ZnS, Al(CH3 COO)3 .
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
N aHSO3 → N a2 S2 O5 + H2 O,
N a2 CrO4 + H2 SO4 → N a2 Cr2 O7 + N a2 SO4 + H2 O,
H2 SO4 + N aOH → N a2 SO4 + H2 O.
8. Составьте схемы двух гальванических элементов в одном из которых цинк был бы
катодом, а в другом — анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.
9
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№8
1. Определить энтальпию реакции:
CaCO3 (k) + H2 O(ж) = Ca(OH)2 (k) + CO2 (g)
2. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе
2N O(г) + O2 (г) ←→ 2N O2 (г)?
Ответ мотивируйте, вычислив ∆G0r реакции.
3. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2N O(г)+O2 (г) = 2N O2 (г)
установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: CN O = 0, 2моль/л;
CO2 = 0, 1моль/л; CN O2 = 0, 1моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию N O и O2 .
4. Запишите закон действующих масс для реакции:
2N aOH(ж) + H2 SO4 (ж) ↔ N a2 SO4 (ж) + H2 O(ж),
предполагая, что частные кинетические порядки реакции соответствуют стехиометрическим коэффициентам при веществах. Чему равны общие порядки прямой и обратной реакций?
5. Какой объем 50 %-ной азотной кислоты потребуется для приготовления 3 л 20 %-ного
раствора?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
KN O3 , CrC13 , Cu(N O3 )2 , N aI.
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
N H3 + N aClO → N2 H4 + N aCl + H2 O,
N H4 Cl + Ca(OH)2 → N H3 ↑ +CaCl2 + H2 O,
N aClO → N aClO3 + N aCl.
8. Медный и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Cu(N O3 )2 и
Co(N O3 )2 . В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов
чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?
10
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№9
1. Определить стандартную энтальпию образования гидроксида натрия, если при его
нейтрализации соляной кислотой выделяется теплота 55,9 кДж/моль.
2. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая
реакция, протекающая по уравнению H2 (г) + CO2 (г) = CO(г) + H2 O(ж); ∆Hr0 =
−2, 85 кДж/моль. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ∆G0r этой реакции.
3. В системе A + B = C, ∆Hr0 < 0, где A, B и C— газы, установилось равновесие. Какое
влияние на равновесное количество вещества C в единице объема системы окажут: а)
увеличение давления; б) увеличение количества вещества A в системе; в) повышение
температуры?
4. Запишите закон действующих масс для реакции:
SO2 (г) + 0, 5O2 (г) ↔ SO3 (г),
предполагая, что частные кинетические порядки реакции соответствуют стехиометрическим коэффициентам при веществах. Чему равны общие порядки прямой и обратной реакций?
5. Какой объем 96 %-ной серной кислоты потребуется для приготовления 2 л 0,2 M
раствора?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
ZnSO4 , Cu(N O3 )2 , CuC12 .
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
LiN + HN O3 → LiOH + N H4 OH,
Ca(OH)2 + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O,
F eO + H2 → F e + H2 O.
8. При какой концентрации ионов Cu2+ в моль/л значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
11
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№10
1. Определить энтальпию реакции:
F e3 O4 (k) + CO(g) = 3F eO(k) + CO2 (g),
если известны энтальпии реакций:
1) F e3 O4 (k) + 4CO(g) = 3F e(k) + 4CO2 (g) ∆Hr0 = −14, 83 кДж/моль
2) F eO(k) + CO(g) = F e(k) + CO2 (g)
∆Hr0 = −18, 14 кДж/моль
Какие из указанных реакций эндотермические?
2. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах:
• воды в пар;
• графита в алмаз?
Вычислите ∆Sr0 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
3. Реакция протекает по уравнению: 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (ж), ∆Hr0 = −284, 2кДж.
Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?
4. В сосуде объемом 2 л смешали газ А количеством вещества 4,5 моль и газ В количеством вещества 3 моль. Газы А и В реагируют в соответствии с уравнением
A + B = C. Через 20 с в системе образовался газ С количеством вещества 2 моль.
Определите среднюю скорость реакции. Какие количества непрореагировавших газов А и В остались в системе?
5. Смешали 5 г CaCl2 , 10 г N aCl со 100 мл воды. Определите мольные и массовые
доли всех компонентов полученного раствора.
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
CrC13 , RbCl, K2 CO3
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
K2 Cr2 O7 + KOH → K2 CrO4 + H2 O,
F eO + HN O3 → F e(N O3 )3 + N O + H2 O,
CuSO4 + F e → F eSO4 + Cu.
8. Составьте схему и напишите электронные уравнения электродных процессов гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, погруженных, первый в
0,001 н., а второй — в 0,01 н. растворы AgN O3 . Вычислите ЭДС данного элемента.
12
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№11
1. Определить энтальпию реакции S(k) + O2 (g) = SO2 (g), если известны энтальпии
реакций:
1) S(k) + 1, 5O2 (g) = SO3 (g)
∆Hr0 = −395, 9 кДж/моль
2) 2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g) ∆Hr0 = −198, 2 кДж/моль
Какие из указанных реакций экзотермические?
2. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению
C2 H2 (г) + 5/2O2 (г) = 2CO2 (г) + H2 O(ж)
Вычислите ∆G0r и ∆Sr0 и объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.
3. Как повлияет увеличение давления на равновесие в системе:
SO2 (г) + Cl2 (г) = SO2 Cl2 (г).
4. В сосуде объемом 4 л смешали газ А количеством вещества 2,5 моль и газ В количеством вещества 4 моль. Газы А и В реагируют в соответствии с уравнением
A + B = 2C. Через 40 с в системе образовался газ С количеством вещества 2 моль.
Определите среднюю скорость реакции. Какие количества непрореагировавших газов А и В остались в системе?
5. Смешали 2 г CaCl2 , 15 г N aCl со 150 мл воды. Определите мольные и массовые
доли всех компонентов полученного раствора.
6. Смешали равные объемы 0,01 М раствора AgN O3 и 0,04 М раствора HI. Будет
ли образовываться осадок, если произведение растворимости AgI равно 9, 7 · 10−17 .
Плотность всех растворов принять равными 1 г/мл.
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
AsH3 + HN O3 (конц.) → H3 AsO4 + N O2 + H2 O,
Ca(OH)2 + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O,
F eO + HN O3 → F e(N O3 )3 + N O + H2 O.
8. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов гальванического элемента, состоящего из серебряного электрода, погруженного в 0,001 н.
раствор AgN O3 , и второго, медного, погруженного в 0,1 н раствор CuSO4 . Вычислите ЭДС данного элемента.
13
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№12
1. Определить энтальпию реакции: CuO(k) + 2HCl(g) = CuCl2 (k) + H2 O(ж). Данная
реакция является экзотермической или эндотермической?
2. Восстановление F 3 O4 оксидом углерода идет по уравнению
F e3 O4 (к) + (г) = 3F (к) + CO2 (г).
Вычислите ∆G0r и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания
этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ∆Sr0 в этом процессе?
3. Как повлияет уменьшение температуры на равновесие в следующих системах:
1)A + B = 2C, ∆Hr0 = 50кДж
2)2D + E = 2F, ∆Hr0 = −80кДж
4. Две реакции протекали с такой скоростью, что за единицу времени в первой образовался сероводород массой 3 г, во второй — иодоводород массой 10 г. Какая из реакций
протекала с большей средней скоростью?
5. Смешали 10 г CaCl2 , 15 г N aCl и 3 г N a2 SO4 со 100 мл воды. Определите мольные
и массовые доли всех компонентов полученного раствора.
6. Определить степень диссоциации кислоты H2 S, если ее константа диссоциации равна
1, 23 · 10−13 . При решении воспользоваться уравнением Оствальда. Рассматривать
суммарное уравнение диссоциации:
H2 S = 2H + + S 2− .
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
F eO + HN O3 → F e(N O3 )3 + N O + H2 O,
Ca(OH)2 + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O,
CuSO4 + F e → F eSO4 + Cu.
8. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод - в 0,01 М растворе сульфата никеля. Вычислите
ЭДС данного элемента.
14
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№13
1. Рассчитать теплоту сгорания одного литра этилового спирта C2 H5 OH(ж).
2. При какой температуре наступит равновесие системы:
4HCl(г) + O2 (г) = 2H2 O(г) + 2Cl2 (г);
∆Hr0 = −114, 42кДж/моль. Что является более сильным окислителем: хлор или
кислород в этой системе и при каких температурах?
3. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция
CaCO3 (к) = CaO(к) + CO2 (г), ∆Hr0 = 178кДж
сместить в сторону продуктов разложения?
4. На сколько градусов надо увеличить температуру чтобы скорость реакции возросла
в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
5. Смешали 15 г CaCl2 , 10 г N aCl и 10 г N a2 SO4 со 150 мл воды. Определите мольные
и массовые доли всех компонентов полученного раствора.
6. Определить степень диссоциации кислоты HF , если ее константа диссоциации равна
6, 67 · 10−4 . При решении воспользоваться уравнением Оствальда.
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
K2 Cr2 O7 + 4H2 SO4 (конц.) → CrO3 + K2 SO4 + H2 O,
N a3 AsO3 + I2 + H2 O → N a3 AsO4 + HI,
N a2 SO3 + KM nO4 + H2 O → N a2 SO4 + M nO2 + KOH.
8. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод - в 0,01 М растворе сульфата никеля. Вычислите
ЭДС данного элемента.
15
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№14
1. Газообразный этиловый спирт C2 H5 OH можно получить при взаимодействии этилена C2 H4 (g) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и
вычислите ее тепловой эффект.
2. Энтальпии образования ∆Hj0 оксида и диоксида азота соответственно равны 90,37
кДж/моль и 33,85 кДж/моль. Определите ∆Sr0 и ∆G0r для реакций получения N O
и N O2 из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях?
3. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в реакциях:
1)N2 O4 (г) = 2N O2 (г);
2)2N O(г) + O2 (г) = 2N O2 (г);
3)F e2 O3 (к) + CO(г) = 2F e3 O4 (к) + CO2 (г).
4. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 32, 3 · 103
Дж/моль, а в присутствии катализатора она равна 20, 9 · 103 Дж/моль. Во сколько
раз возрастет скорость этой реакции в присутствии катализатора при 25 0 С.
5. Смешали 100 мл 10 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,07 г/см3 и 20 мл
20 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/см3 . Определите процентную
концентрацию полученного раствора.
6. Что такое pH и pOH? Чему равен pH 0,02 молярных растворов уксусной кислоты
и гидроксида аммония, если степень их диссоциации, при данных условиях равна
3,1 %?
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
A1(OH)3 + N aOH → N aAlO2 + 2H2 O,
KBr + KBrO3 + H2 SO4 → Br2 + K2 SO4 + H2 O,
Cu2 O + HN O3 → Cu(N O3 )2 + N O + H2 O.
8. Электролиз водного раствора K2 SO4 проводили при силе тока 3 А в течение 1 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите
объем выделяющихся на электродах веществ.
16
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№15
1. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2 (g). Напишите термохимическое уравнение этой реакции
и вычислите ее тепловой эффект.
2. Определить, при какой температуре начнется реакция восстановления F eO, протекающая по уравнению
F eO(к) + CO(г) = F e(к) + CO2 (к);
∆Hr0 = 34, 55 кДж/моль.
3. Как повлияет уменьшение температуры на равновесие в следующих системах:
1)A + B = 2C, ∆Hr0 = −100кДж;
2)2D + E = 2F, ∆Hr0 = 20кДж.
4. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 30, 0 · 103
Дж/моль, а в присутствии катализатора она равна 50, 5 · 103 Дж/моль. Во сколько
раз возрастет скорость этой реакции в присутствии катализатора при 30 0 С.
5. Смешали 200 мл 20 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/см3 и 40 мл
30 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,22 г/см3 . Определите процентную
концентрацию полученного раствора.
6. Что такое pH и pOH? Чему равен pH 0,1 молярных растворов уксусной кислоты
и гидроксида аммония, если степень их диссоциации, при данных условиях равна
1,3 %?
7. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительновосстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного или электронно-ионного балланса.
A1(OH)3 + N aOH → N aAlO2 + 2H2 O,
KBr + KBrO3 + H2 SO4 → Br2 + K2 SO4 + H2 O,
Cu2 O + HN O3 → Cu(N O3 )2 + N O + H2 O.
8. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора M gSO4 . В обоих случаях анод угольный. Сколько газа
выделится на аноде, если пропустить 1000 Кл электричества?
17
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№16
1. Напишите термохимическое уравнение реакции образования двух литров метана
CH4 (g) из оксида углерода CO(g) и водорода. Сколько теплоты выделится в результате этой реакции?
2. Рассчитать, при какой температуре происходит восстановление оксидов олова (II) и
(IV) моноксидом углерода.
3. Как повлияет увеличение давления на равновесие реакций:
H2 (г) + Br2 (г) = 2HBr(г);
CO(г) + Cl2 (г) = COCl2 (г).
4. Концентрация некоторого вещества в системе изменялась следующим образом:
Время, с
0
5
10
15
20
Концентрация, 4,000 3,875 3,75 3,625 3,5
моль/л
Определите порядок реакции, кинетическую константу и время полупревращения.
5. Смешали 150 мл 16 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,11 г/см3 и 100 мл
20 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/см3 . Определите процентную
концентрацию полученного раствора.
6. Смешали равные объемы 0,02 М раствора CaCl2 и 0,02 М раствора KOH. Будет ли
образовываться осадок, если произведение растворимости Ca(OH)2 равно 5, 5 · 10−6 .
Плотность всех растворов принять равными 1 г/мл.
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
Cr2 O72− + 14H + + 6Cl− → 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2 O
К какому типу оно относится?
8. При электролизе водного раствора CuSO4 на аноде выделилось 300 см3 кислорода,
измеренного при н.у. Сколько граммов меди выделилось на катоде?
18
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№17
1. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод
CS2 (g) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите
ее тепловой эффект.
2. Реакция горения углерода протекает по уравнению
C(к) + O2 (г) = CO2 (г)
Вычислите и этой реакции.
3. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в следующих системах (все вещества газы):
1)A + B = 2C;
2)D + E = 3F.
4. Концентрация некоторого вещества в системе изменялась следующим образом:
Время, с
0
5
10
15
20
Концентрация, 10,000 1,818 1,000 0,690 0,526
моль/л
Определите порядок реакции, кинетическую константу и время полупревращения.
5. Смешали 1 л 1 М раствора серной кислоты и 2л 0,1 М раствора серной кислоты.
Определить молярную концентрацию полученного раствора и мольную долю серной
кислоты в растворе.
6. Смешали равные объемы 0,02 М раствора CaCl2 и 0,02 М раствора KOH. Будет ли
образовываться осадок, если произведение растворимости Ca(OH)2 равно 5, 5 · 10−6 .
Плотность всех растворов принять равными 1 г/мл.
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
P + HIO3 + H2 O → H3 P O4 + HI
К какому типу оно относится?
8. Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора K2 SO4 при силе тока
10 А в течение 2 ч?
19
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№18
1. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и
диоксида углерода равен ∆Hr0 = −3135, 58 кДж/моль. Составьте термохимическое
уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования C6 H6 (ж).
2. При каких температурах происходит термическое разложение карбонатов кальция
и магния? Какой карбонат, кальция или магния, разлагается при более низкой температуре? Ответ подтвердите термодинамическими расчётами.
3. Реакция протекает по уравнению:
2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (ж), ∆Hr0 = −284, 2кДж.
Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (IV)?
4. Концентрация некоторого вещества в системе изменялась следующим образом:
Время, с
0
5
10
15
20
Концентрация, 10,000 4,724 2,231 1,054 0,498
моль/л
Определите порядок реакции, кинетическую константу и время полупревращения.
5. Смешали 2 л 0,2 М раствора серной кислоты и 1л 0,5 М раствора серной кислоты.
Определить молярную концентрацию полученного раствора и мольную долю серной
кислоты в растворе.
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей? CH3 COON a, Zn(N O3 )2 ,
A12 (SO4 )3 .
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
H2 S + Cl2 + H2 O → H2 SO4 + HCl
К какому типу оно относится?
8. Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение
2 ч. Потом силу тока увеличили до 5 А и электролиз проводили еще в течении 1 ч.
Сколько граммов серебра выделилось на катоде?
20
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№19
1. При взаимодействии трех молей оксида азота N2 O с аммиаком образуются азот и
пары воды. Тепловой эффект реакции равен ∆Hr0 = −877, 8 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции; вычислите теплоту образования N2 O.
2. Рассчитать, при какой температуре происходит восстановление оксида марганца (II)
моноксидом углерода.
3. В системе протекает реакция:
S(к) + O2 (г) = SO2 (г).
Определить равновесный состав системы при температуре 500 К, если до реакции в
системе присутствовало 1 моль S и 2 моль O2 .
4. Концентрация некоторого вещества в системе изменялась следующим образом:
Время, с
0
5
10
15
20
Концентрация, 4,000 2,963 2,195 1,626 1,205
моль/л
Определите порядок реакции, кинетическую константу и время полупревращения.
5. Смешали 2 л 0,2 М раствора серной кислоты и 1л 0,5 М раствора серной кислоты.
Определить молярную концентрацию полученного раствора и мольную долю серной
кислоты в растворе.
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
N H4 Cl, ZnSO4 , Ca(HCO3 )2 .
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
K2 Cr2 O7 + H2 SO4 (конц) → CrO3 + K2 SO4 + H2 O
К какому типу оно относится?
8. Составить уравнения электролиза водного раствора N aOH и расплава N aOH.
21
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№20
1. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и моноксид азота N O(g).
Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект в расчете на три литра N H3 (g).
2. Определить температурный интервал самопроизвольного протекания реакций:
N2 (г) + 3H2 (г) = 2N H3 (г)
C(г) + CO2 (г) = 2CO(г)
C(г) + H2 O(г) = CH4 (г) + CO2 (г).
3. В системе протекает реакция:
CO(г) + 0, 5O2 (г) = CO2 (г).
Определить равновесный состав системы при температуре 1000 К, если до реакции
в системе присутствовало 0,5 моль CO и 2 моль O2 .
4. Концентрация некоторого вещества в системе изменялась следующим образом:
Время, с
0
5
10
15
20
Концентрация, 4,000 0,976 0,556 0,388 0,299
моль/л
Определите порядок реакции, кинетическую константу и время полупревращения.
5. Определить молярную и моляльную концентрации 20 %-ного раствора HCl. Сколько
потребуется такого раствора для приготовления 2 л 10 %-ного раствора HCl?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
Cu(HCOO)2 , (N H4 )2 S, N a2 SO4 .
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
KBr + KBrO3 + H2 SO4 → Br2 + K2 SO4 + H2 O
К какому типу оно относится?
8. Электролиз водного раствора сульфата калия проводили в течение 2 ч, в результате
чего выделилось 8 л газа, измеренного при н.у. Вычислите силу тока.
22
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№21
1. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите
теплоту образования C2 H5 OH(ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,7 кДж теплоты.
2. Известно наличие диагонального сходства между элементами. Какой из гидроксидов
(лития или магния) подвергается разложению при более низкой температуре? Ответ
подтвердите термодинамическими расчётами.
3. В системе протекает реакция:
N2 (г) + O2 (г) = 2N O(г).
Определить равновесный состав системы при температуре 500 К, если до реакции в
системе присутствовало 2 моль N2 и 2 моль O2 .
4. Концентрация некоторого вещества в системе изменялась следующим образом:
Время, с
0
5
10
15
20
Концентрация, 4,000 0,976 0,556 0,388 0,299
моль/л
Определите порядок реакции, кинетическую константу и время полупревращения.
5. Определить молярную и моляльную концентрации 16 %-ного раствора H2 SO4 . Сколько потребуется такого раствора для приготовления 2 л 10 %-ного раствора H2 SO4 ?
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
CuSO4 , AlP O4 , ZnS.
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
N a2 SO3 + KM nO4 + H2 O → N a2 SO4 + M nO2 + KOH
К какому типу оно относится?
8. При электролизе водных растворов M g(N O3 )2 и ZnCl2 , соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,5 г газа, измеренного при
нормальных условиях. Сколько граммов вещества выделится на другом катоде; на
анодах?
23
ФГБОУ ВО Приокский государственный университет
Кафедра: Химия и биотехнология
Предмет: Химия
Специальность: 23.03.03.а (11-ЭТ)
Контрольная работа
Вариант№22
1. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4N H3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) + 6H2 O(ж);
∆Hr0 = −1530, 3 кДж/моль; Вычислите энтальпию образования N H3 (г).
2. Возможно ли восстановление хрома из оксида хрома (III); свинца из оксида свинца
(II) водородом? Ответ подтвердите термодинамическими расчётами.
3. В системе протекает реакция:
CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO(г) + 2H2 (г).
Определить равновесный состав системы при температуре 500 К, если до реакции в
системе присутствовало 2 моль N2 и 2 моль O2 .
4. Азот окисляется по уравнению:
0, 5N2 (г) + O2 (г) ←→ N O2 (г).
Как изменятся скорость прямой и обратной реакций, если объем системы уменьшится в 3 раза?
5. Определить молярную и моляльную концентрации 20 % раствора KOH. Сколько
надо испарить воды, чтобы получить 2 л 30 %-ного раствора KOH.
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH
(больше или меньше 7) имеют водные растворы этих солей?
(N H4 )2 CO3 , CH3 COON H4 , CaCO3 .
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительновосстановительной реакции.
KM nO4 + N a2 SO3 + KOH → K2 M nO4 + N a2 SO4 + H2 O
К какому типу оно относится?
8. Сколько будет продолжаться процесс рафинирования меди при силе тока 10 А и
массе анода 1 кг?
24