Экскурсия на водоем №2. Тема экскурсии :Химический состав воды Цель экскурсии: изучение химического состава воды. Оборудование: Склянки, Рн – метр, реактивы для фиксации О2 – раствор хлористого марганца и раствор иодистого калия в щелочи, шнур с разметкой равных отрезков, батометр для отбора воды на содержание О2. Основными компонентами состава воды, необходимых для жизни живых организмов, являются ее газовый режим, концентрация свободных ионов водорода (рн) , ионный состав и т. д. При отсутствии достаточных реактивов некоторые методики упрощены. Определение Рн. В пресноводных водоемах Рн либо нейтральная, либо слабокислая (Рн =6 – 7). Изменение рн может привести к серьезным последствиям. При подкислении водоемов его обитатели быстро вымирают. При Рн меньше 4 водоем становится безжизненным, остаются грибы и бактерии. Концентрация водородных ионов определяется с помощью Рн – метра, либо по колориметрической шкале. Колориметрическая шкала состоит из запаянных пробирок с растворами разных цветов соответственно величине Рн, 2х пустых пробирок для отбора исследуемой воды, пипеток для универсального индикатора и раствора индикатора. В пробирку набирается до риски вода, приливается индикатор, пробирка встряхивается, вода приобретает определенную окраску, которая на белом фоне сравнивается с окраской растворов в пробирках шкалы. Цифры на запаянных пробирках показывают величину Рн. В настоящее время Рн определяет с помощью Рн – метра. Делается это чаще всего на берегу, приборчик на батарейках, быстро и удобно. Определение О2 Кислород является очень важным для жизни компонентом. Концентрация в воде кислорода зависит от содержании в воде органики , температуры воды , процессов фотосинтеза растений. Чем больше растений в воде, тем выше содержание кислорода в светлое время суток и меньше в темное. Европейская комиссия по защите окружающей среды установила (ПДК) растворенного О 2 в воде – 4мг. Суть метода заключается в использовании О2 растворенного в определенном объеме воды,для окисления гидрата закиси марганца в гидрат окиси марганца. Химическая посуда: Кислородные склянки емкостью лучше всего 100мл с притертой пробкой, колбы емкостью 150 – 300мл, пипетки с делениями 1 -10мл, пробирки емкостью 5 – 10мл. Реактивы: Раствор № 1 Сернокислый марганец – Мп О4+ 4Н20 : 48г растворить в 100 мл дистиллированной воды. Раствор №2. Щелочной раствор иодистого калия: растворить 70,0г едкого калия и 15 г иодистого калия в 50мл дистиллированной воды. Довести объем раствора до 100мл. Раствор №3. Кислота серная 1:4( по объему). Раствор №4. Гипосульфит 0,о1Н (фиксанал). 0,5 % раствор крахмала. Ход определения Забор проб воды осуществляется с помощью батометра. В нашем случае батометром служила склянка с корковой пробкой в которую вставлены две стеклянные трубочки в одну из них вода поступает из другой выходит воздух содержащийся в склянке. Набираем воду в склянку и вливаем опустив пипетку до дна 1мл раствора сульфата марганца, затем другой пипеткой вливаем 1мл смеси едкого калия с йодистым калием. Закрываем склянку плотно пробкой, встряхиваем и ставим ее на время пока осадок полностью не опустится на дно. После этого приливаем, опустив пипетку до дна, 3 – 5мл концентрированной соляной или серной кислоты, перемешиваем пока осадок не растворится. Затем содержимое склянки переливаем в колбу, добавляем 1мл 0,5% раствора крахмала и титруем 0, 01% раствором гипосульфита до исчезновения синей окраски. Содержание кислорода вычисляется по формуле: Vмл х Nгэкв/л 8г/гэкв х 1000мг/г Х мг/л = (V1 – V2) Где: Х – количество мг кислорода в 1л воды; У – кол – во мл раствора гипосульфита, пошедшего на титрование для определения кислорода;8 8 - -кол – во граммов кислорода соответствующее 1л раствора гипосульфита, т. е. грамм – эквивалент кислорода. . Другие компоненты, а именно ионный состав,окисляемость определяются в лаборатории.