решения и руководство по оцениванию экзамена по химии

РЕШЕНИЯ И РУКОВОДСТВО ПО ОЦЕНИВАНИЮ ЭКЗАМЕНА
ПО ХИМИИ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ 2012 г.
Нормы оценки
90 – 100 баллов
70 – 89,5 баллов
45 – 69,5 баллов
20 – 44,5 баллов
0 – 19,5 баллов
→ оценка „5“
→ оценка „4“
→ оценка „3“
→ оценка „2“
→ оценка „1“
Руководство к оценке работ
1. Исправлять работы следует красный ручкой.
2. Нужно указывать ошибку так, чтобы позже можно было понять, за что сняты
баллы.
3. В общем случае оценки нужно ставить в целых баллах, за исключением тех
заданий, где специально ставятся 0.5 балла.
4. В расчетных заданиях должны быть записаны все действия.
5. Расчетные задачи можно решать по-разному. Ниже приведен один из вариантов
решения для каждой задачи, другие возможные способы решений тоже считаются
верными.
6. Если неверный промежуточный результат был далее правильно использован в
последующих расчетах, то за эти расчеты баллы не снимаются.
7. При оценке расчетных задач не снимаются баллы за то, что число цифр после
запятой отличается от указанного в листе ответов. Главное, чтобы суть решения
была правильной.
8. У всех численных ответов (как у промежуточных, так и у конечных ответов)
должны стоять правильные единицы измерения. Если численный ответ правилен, а
единица измерения неверна или отсутствует, полагается снимать 0,5 балла.
9. Во всех случаях, не отраженных в данном руководстве к оценке, решение об
исправлении работы принимает школьная комиссия. В этом случае к исправленной
задаче требуется приписать поясняющий комментарий.
Задание 1. (4 балла)
Правильный ответ – 1 балл. Всего 4 балла.
А. Fe3+, Б. 2O2, В. 3N, Г. 4S2–.
Задание 2. (5 балла)
Всего 5 баллов.
А. Атом фтора. В электронной оболочке находятся девять электронов, а количество
электронов равно порядковому номеру элемента ИЛИ в атоме два электронных слоя
(2-ой период), а на внешнем электронном слое вращаются семь электронов (VIIA
группа) ИЛИ другое подходящее объснение. – Определение элемента 1 балл,
объяснение 1 балл.
Б. 9 протонов
– 1 балл
В. 10 нейтронов
– 1 балл
– 1 балл
Г. F–
1
Задание 3. (8 баллов)
За каждую правильную формулу – 1 балл. За каждое правильное название – 1 балл.
Если формула вещества выбрана неправильно, но по ней составлено верное название,
то дается 1 балл за название. Всего 8 баллов.
Ниже приведено одно из возможных решений.
Класс вещества
Кислотный оксид
Нерастворимая в воде соль
Щелочь
Кислота
Формула
SO2
BaSO4
NaOH
H2SO4
Название
диоксид серы
сульфат бария
гидроксид натрия
серная кислота
Задание 4. (4 балла)
А. Составление правильной формулы продукта – 1 балл. Всего 2 балла.
BaO + H2O Æ Ba(OH)2
– 1 балл
SO2 + H2O Æ H2SO3
– 1 балл
Б. Выбор правильного вещества – 1 балл. Объяснение 1 балл. Всего 2 балла.
При реакции оксида бария с водой. Оксид бария – это основной оксид и при его
реакции с водой образуется щелочь (сильное основание) ИЛИ другое подходящее
объяснение.
Задание 5. (8 баллов)
Каждый правильный ответ – 1 балл. Всего 8 баллов.
0
0
I -II
2Na + S
Na2S
А.
Б. При реакции металлов с неметаллами, атомы металлов всегда (присоединяют,
отдают) электроны. Таким образом, металлы, как простые вещества, всегда
являются (окислителями, восстановителями), при этом сами они (окисляются,
восстанавливаются), а их степень окисления (увеличивается, уменьшается).
Задание 6. (9 баллов)
За каждую правильно добавленную формулу – 1 балл. За подбор коэффициентов в
уравнении реакции – 1 балл. Всего 9 баллов.
Из следующих возможных уравнений реакций должно быть составлено три уравнения.
3H2SO4 + 2Al Æ Al2(SO4)3 + 3H2
– 3 балла
H2SO4 + 2KOH Æ K2SO4 + 2H2O
– 3 балла
4Al + 3O2 Æ 2Al2O3
– 3 балла (формула O2 не дана)
Na2O + H2O Æ 2NaOH
– 3 балла (формула H2O не дана)
Вне учебной программы возможны так же следующие уравнения, за которые баллы
ставятся как за правильные, т.е. по 3 балла за уравнение:
H2SO4 + Na2O Æ Na2SO4 + H2O
2Al + 2KOH + 6H2O Æ 2K[Al(OH)4] + 3H2
2
Задание 7. (8 баллов)
Каждая формула – 1 балл. Подбор коэффициентов в каждом из уравнений – 1 балл.
Всего 8 баллов.
А. 2C + O2 Æ 2CO ИЛИ C + CO2 Æ 2CO – 4 балла
– 4 балла
Б. Fe2O3 + 3CO Æ 2Fe + 3CO2
(за CO пункты учитываются в первом уравнении)
Задание 8. (9 баллов)
А. Каждый правильный символ – 1 балл. Всего 2 балла. Если один символ правильный,
а другой неправильный, то ученик получает 1 балл. Если приведено 3 символа, из
которых верных 2, то ставится в сумме 1 балл. В случае других вариантов ответа
ставится 0 баллов.
Al и Cu (NB! при температуре 1500°C Zn находится в газообразном состоянии!)
Б. Выбор правильного металла – 1 балл. Перевод плотности в нужные единицы
– 1 балл. Всего 2 балла.
Алюминий, 2700 кг/м3.
В. Выбор каждого подходящего металла – 0,5 балла. Всего 2 балла.
Относительная теплопроводность у алюминия и меди выше, чем у цинка. – 1 балл
Относительная теплопроводность у железа и хрома ниже, чем у цинка. – 1 балл
Г. Выбор каждого правильного металла – 1 балл. Объяснение 1 балл. Всего 3 балла.
Алюминий и медь. Их относительная электропроводность является самой высокой.
Задание 9. (6 баллов)
Правильный ответ 1 балл. Всего 6 баллов.
O
H
C
O
H
А.
Б. Суммарная формула CH2O2, с.о. углерода II
В. б) раствор пищевой соды
Г. Правильной считать как упрощенную структурную формулу CH3COOH, так и
H
H
плоскостную структурную формулу
вкусовая добавка.
C
H
O
C
O
H
, область применения, например,
Задание 10. (5 баллов)
Каждый правильный ответ – 1 балл. Всего 5 баллов.
А. 5
Б. 6
В. 4
Г. 7
Д. 3
3
Задание 11. (11 баллов)
А. Название – 1 балл, формула – 1 балл. Всего 2 балла.
CH4, метан.
Б. Каждая правильная офрмула – 1 балл (за CH4 баллы больше не даются), подбор
коэффициентов – 1 балл. Всего 4 балла. Если экзаменуемый указал для основного
компонента природного газа корректную формулу какого-либо другого
углеводорода и составил соответствующее ему правильное уравнение горения, то
дается 4 балла.
CH4 + 2O2 Æ CO2 + 2H2O
В. б) парниковый эффект – 1 балл.
Г. Правильное топливо – 1 балл, объяснение – 1 балл. Всего 2 балла.
В случае топлива В. Поскольку все топлива сжигаются в одинаковых количествах, а
при сжигании топлива В температура поднимается больше всего (16°C),
следовательно, и количество энергии, получаемое при сжигании 1 г топлива В
больше.
Д. Каждый подходящий параметр – 1 балл. Всего 2 балла.
Доступность топлива, принадлежность топлива к возобновляемым источникам
энергии, загрязнение окружающей среды при сгорании топлива, безопасность
использования топлива, пригодность топлива для отопления частных домов,
удобство использования топлива и тд.
Задание 12. (8 баллов)
А. Правильная формула – 1балл, подбор коэффициентов – 1 балл. Всего 2 балла.
Заполни пропуск в уравнении реакции и подбери коэффициенты.
2HCl + CaCO3 Æ CaCl2 + H2O + CO2↑
Б. Едкое вещество – 1 балл.
В. 2) диоксид углерода тяжелее воздуха и не поддерживает горение – 1 балл.
Г. 60 см3 – 1 балл.
Д. 0,060 дм3 – 1 балл.
Е. Расчет количества CO2 – 2 балла (за представленные расчеты 1 балл, за вычисления
1 балл)
n=
3
V
0,060 дм
= 0,0027 моль
=
V M 22,4 дм 3 /моль
Задание 13. (8 баллов)
А. При повышении температуры растворимость большинства твердых веществ
увеличивается – 1 балл
Б. При повышении температуры растворимость газов понижается – 1 балл
В. 85±3 г – 1 балл
Г. Расчет массы раствора – 1 балл. Расчет массовой доли вещества в растворе
(в процентах) – 2 балла (за представленные расчеты 1 балл, за вычисления 1 балл)
m(раствора) = 85 г + 100 г = 185 г
Массовая доля вещества в растворе:
m(вещества)·100 % 85 г ·100 %
=
= 46 %
m(раствора)
185 г
Д. Если при температуре 50°C в 100 граммах воды растворяется 85 граммов KNO3, то в
300 граммах воды растворится в 3 раза больше или 255 граммов KNO3. – 1 балл
Следовательно, 240 граммов нитрата калия растворится полностью. – 1 балл
4
Задание 14. (7 баллов)
M(NaN3) = 23+3·14 = 65 г/моль
– 1 балл
– 2 балла (за представленные расчеты
1 балл, за вычисления 1 балл)
– 2 балла (за представленные расчеты
1 балл, за вычисления 1 балл)
V(N2) = n· VM = 4,30 моль·22,4 дм3/моль = 96,3 дм3 – 2 балла (за представленные
расчеты 1 балл, за вычисления 1 балл)
5