Тесты по аналитической химии (тренировочные) 1. Осадок

Тесты по аналитической химии
(тренировочные)
1. Осадок КНС4Н4О6 называется:
1) оксалат калия;
2) тартрат калия;
3) гидротартрат калия?
2. В какой цвет окрашивают пламя летучие соли натрия:
1) жёлтый;
2) кирпично-красный;
3) фиолетовый ?
3. Какие катионы мешают определению К+ с винной кислотой:
1) NH4+;
3) Ca2+;
2) Mg2+;
4) Na+ ?
4. Какие условия следует соблюдать при проведении реакции на К+ с
винной кислотой:
1) потирать стеклянной палочкой о стенки пробирки;
2) охлаждать;
3) нагревать;
4) щелочная среда;
5) нейтральная среда;
6)достаточная концентрация К+?
5. В чём растворим гидротартрат калия:
1) в кислотах;
2) в щелочах?
6. Какая реакция на К+ более чувствительная:
1)с Na3[Co(NO2)6];
2) с H2C4H4O6 ?
7. Условия проведения реакции на К+ с Na3[Co(NO2)6]:
1) кислая среда;
3) свежеприготовленный реактив;
2) нейтральная или слабокислая среда; 4) охлаждение;
5) потирание о стенки пробирки ?
8. Каким реакциям на К+ мешает катион NH4+:
1)с Na3[Co(NO2)6];
2) с H2C4H4O6;
3) окрашивание пламени?
9. В какой цвет окрашивают пламя летучие соли К+:
1) жёлтый;
2) кирпично-красный; 3) фиолетовый?
10. Какая реакция на NH4+ более чувствительная:
1) с NaOH;
2) с реактивом Несслера?
11. Для чего при открытии К+ с винной кислотой добавляют СН3СООNa:
1) для связывания сильной кислоты;
2) для создания центров кристаллизации?
12. Какие катионы образуют жёлтый осадок с Na3[Co(NO2)6]?
1) Na+;
2) К+;
3) NH4+?
13. Условия реакции на К+ с Н2С4Н4О6:
1) охлаждение;
4) СН3СООН;
2) СН3СООNa;
5) нейтральная среда;
3) потирание стеклянной палочкой; 6) достаточная концентрация К+;
7) отсутствие NH4+?
14. Условия проведения реакции на К+ с Na3[Co(NO2)6]:
1) охлаждение;
2) свежеприготовленный реактив;
3) потирание стеклянной палочкой;
4) нейтральная или уксуснокислая среда;
5) солянокислая среда?
15. Нужно ли при проведении реакции на NH4+ с реактивом Несслера
добавлять КОН:
1) да;
2) нет?
16. Какого цвета осадок РbSO4:
1) белый;
3) жёлтый;
2) чёрный;
4) синий?
17. Какого цвета осадок РbI2:
1) белый;
3) чёрный;
2) жёлтый;
4) красный?
18. Какого цвета осадок РbS:
1) белый;
3) жёлтый;
2) чёрный;
4) серо-зелёный?
19. Какого цвета осадок Аg2CrO4:
1) белый;
3) чёрный;
2) жёлтый;
4) кирпично-красный?
20. Какого цвета осадок РbCrO4:
1) белый;
3) жёлтый;
2) чёрный;
4) красный?
21. В чём растворяется АgCI:
1) НNO3;
3) горячая вода;
2) NH4OH;
4) KOH?
22. В чём растворяется Аg2O:
1) НNO3;
3) КОН;
2) NH4OH;
4) NaOH?
23. С каким реактивом по цвету осадка можно отличить Аg+ и Рb2+:
1) Na2S;
3) КI;
2) К2СrO4;
4) КОН?
24. В чём не растворяется АgI:
1) НNO3;
2) NH4OH;
3) вода?
25. Какой конечный продукт реакции АgNO3 + КОН:
1) Аg;
3) Аg2O;
2) АgOН;
4) Аg2S ?
26. Какой конечный продукт реакции АgNO3 + Na2S2O3:
1) Аg;
3) Аg2S;
2) Аg2O;
4) Аg2S2O3?
27. В отличие от ВаSO4 сульфат свинца растворяется:
1) в воде;
3) в КОН;
2) в NaOH;
4) в НСI?
28. В чём растворим АgCI:
1) НСI;
2) НNO3;
3) NH4OH?
29. Цвет осадка АgI:
1) белый;
3) красный;
2) жёлтый;
4) чёрный?
30. Цвет осадка хромат серебра:
1) белый;
3)кирпично-красный;
2) жёлтый;
4) чёрный?
31. В чём растворяется Аg2CrO4:
1) НСI;
3) НNO3;
2) H2SO4;
4) NH4OH?
32. В чём растворяется РbCI2:
1) NH4OH;
2) горячая вода;
33. В чём растворяется Рb(ОН)2:
1) NaOH;
3) H2SO4 разб.;
2) НNO3;
4) КОН ?
3) H2SO4 разб.?
34. Какого цвета осадок образуется при реакции АgNO3 + Na2S2O3:
1) белый;
2) чёрный;
3) белый, переходящий в чёрный?
35. В чём растворим РbI2:
1) горячая вода;
б) СН3СООН;
3) в избыток КI?
36. Чем разрушается комплексная соль хлорид диамминсеребра:
1) НNO3; 2) NH4OH?
37. В чём растворяется Рb(ОН)2 :
1) H2SO4;
3) КОН;
2) НNO3;
4) НСI ?
38. Чем отличаются осадки АgCI и РbCI2 :
1) цветом;
2) растворимостью в горячей воде;
3) растворимостью в NH4OH ?
39. Чем отличаются осадки Ag2CrO4 и РbCrO4 :
1) цветом;
2) растворимостью в НNO3?
40. Какие катионы можно открыть дробным методом специфической
реакцией:
1) Fe2+;
3) NH4+;
2) Fe3+;
4) K+?
41. В какой цвет окрашивают пламя летучие соли меди:
1) жёлтый;
3) фиолетовый;
2) зелёный;
4) жёлто-зеленоватый?
42. В чём растворяется ВаSO4:
1) НСI;
3) КОН;
2) Н2SO4 разб; 4) не растворим в кислотах и щелочах.
43. Какого цвета осадок СаSO4:
1) белый;
3) синий;
2) жёлтый;
4) чёрный?
44. Какие осадки белого цвета:
1) ВаSO4;
3) ВаС2О4;
2) СаС2О4;
4) ВаСrО4?
45. Какие осадки жёлтого цвета:
1) ВаСrО4;
3) СаС2О4;
2) ВаС2О4;
4) РbCrO4?
46. С какими реактивами Ва2+ даёт осадок:
1) (NH4)2C2O4;
3) K2CrO4;
2) Na2CO3;
4) H2SO4 ?
47. С какими реактивами Са2+ даёт осадок:
1) (NH4)2C2O4;
3) K2CrO4;
2) Na2CO3;
4) НNO3?
48. Групповой реактив на катионы 3 аналитической группы:
1) НСI;
3) NaOH;
2) H2SO4;
4) NH4OH?
49. ПРВаSO4 = 1,1 . 10-10 : ПРСаSO4 = 6,1 . 10-5
Какое соединение менее растворимо в воде:
1) ВаSO4;
2) СаSO4?
50. В чём растворим СаС2О4:
1) СН3СООН;
3) НСI;
2) NH4OH;
4) НNO3?
51. Какое соединение применяют для рентгеноскопии желудочно-кишечного
тракта:
1) СаSO4;
3) ВаCI2;
2) ВаSO4;
4) CаCI2?
52. Какое соединение применяют для гипсовых повязок:
1) ВаSO4;
2) CаCI2;
3) СаSO4?
53. С (NH4)2C2O4 выпал белый осадок, нерастворимый при нагревании с
СН3СООН. Какие ионы могли присутствовать?
1) Ba2+;
2) Сa2+ ?
54. Групповой реактив на катионы 4аналитической группы:
1) НСI;
3) NaOH;
2) Н2SO4;
4) NH4OH?
55. Какой катион из 4аналитической группы присутствовал, если с NaOHвыпал белый осадок, затем растворился в избытке NaOH, при добавлении
NH4СI после нагревания выпал белый осадок:
1) AI3+;
2) Сr3+;
3) Zn2+?
56. Какого цвета осадок ZnS:
1) чёрный;
3) жёлтый;
2) белый;
4) красный?
57. Какого цвета осадок Zn3[Fe(CN)6]2:
1) белый;
3) жёлто-коричневый;
2) жёлтый;
4) синий?
58. Какого цвета осадок К2Zn3[Fe(CN)6]2:
1) белый;
3) жёлтый;
2) чёрный;
4) жёлто-коричневый?
59. Какого цвета осадок AI(OH)3:
1) белый;
3) зеленоватый;
2) жёлтый;
4) бурый?
60. В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается:
1) Na2CO3;
3) Na2S;
2) AI2S3;
4) (NH4)2SO4?
61. В чём растворим Zn(ОН)2?
1) NaOH;
3) НNO3;
2) КОН;
4) НСI?
62. Чем отличается Zn(OH)2 и Мg(OH)2:
1) цветом;
2) растворимостью в НСI;
3) растворимостью в КОН?
63. В чём растворим Мg(OH)2:
1) НСI;
2) NaOH;
3) NH4СI?
64. Подвергается ли гидролизу FeCI3?
1) да;
2) нет.
65. Какой катион присутствовал, если с красной кровяной солью получился
синий осадок:
1) Fe2+;
2) Fe3+;
3) Zn2+?
66. Какой катион присутствовал, если с жёлтой кровяной солью получился
синий осадок:
1) Fe2+;
2) Fe3+;
3) Zn2+?
67. Какие соединения растворимы в NH4СI:
1) Fe(OH)2;
2) Fe(OH)3;
3) Mg(OH)2?
68. В чём растворимы гидроксиды катионов 5аналитической группы:
1) в избытке NaOH;
2) в НСI;
3) в НNO3?
69. Какого цвета осадок Fe(OH)3:
1) белый;
3) бурый;
2) чёрный;
4) серо-зелёный?
70. Какого цвета осадок Мg(OH)2:
1) белый;
3) бурый;
2) чёрный;
4) серо-зелёный?
71. Какого цвета Fe(SCN)3:
1) синий;
3) белый;
2) кроваво-красный;
4) зелёный?
72. Какого цвета осадок FeS:
1) белый;
3) жёлтый;
2) чёрный;
4) бурый?
73. Групповой реактив на катионы 5 аналитической группы:
1) НСI;
3) NH4OH;
2) NaOH;
4) Н2SO4?
74. Какого цвета осадок Fe3[Fe(CN)6]2:
1) белый;
3) синий;
2) красно-бурый;
4) жёлтый?
75. Какие осадки растворимы в растворе NH4CI:
1) Mg(ОН)2;
2) Fe(OH)3;
3) Fe(OH)2?
76. Какие катионы могли присутствовать, если с НСI осадка нет, с Н2SO4-нет,
с NaOH-белый:
1) Рb2+;
2) Ba2+;
3) Ag+;
4) Zn2+; 5)AI3+?
77. Групповой реактив на катионы 6 аналитической группы:
1) NaOH;
3) NH4OH;
2) КОН;
4) НСI?
78. К СuSO4 добавили избыток NH4OH, что образовалось:
1) Сu(ОН)2;
2) [Cu(NH3)4]SO4;
3) (CuOH)2SO4?
79. Какие катионы с Na2S дают чёрный осадок:
1) Zn2+;
3) Fe3+;
5) Аg+;
2) Fe2+;
4) Сu2+;
6) Рb2+?
80. Какого цвета осадок Сu2[Fe(CN)6]:
1) белый;
3) красно-бурый;
2) чёрный;
4) синий?
81. Какие осадки белого цвета:
1) РbSO4;
3) Рb(OН)2;
2) РbI2;
4) РbCI2?
82. Какие осадки жёлтого цвета:
1) РbS;
3) РbCrO4;
2) РbI2;
4) Аg2CrO4?
83. Какие осадки чёрного цвета:
1) РbS;
3) РbSO4;
2) Аg2S;
4) СuS ?
84. Какие осадки белого цвета:
1) ZnS;
3) Рb(OH)2;
2) РbS;
4) Аg2S2О3?
85. Какие осадки белого цвета:
1) ВаSO4;
3) К2Na[Co(NO2)6];
2) СаSO4;
4) ZnS?
86. Какие осадки бурого цвета:
1) Мg(OH)2;
3) Fe(OH)3;
2) Fe(OH)2;
4) РbSO4?
87. При добавлении к раствору H2SO4 – осадка не было, после добавления
спирта- выпал белый осадок. Какой катион был в растворе:
1) Са2+;
3) Рb2+;
2) Ва2+;
4) Mg2+?
88. Какой катион был в растворе, если с H2SO4 получался белый осадок и с
НСI- белый осадок:
1) Са2+;
3) Рb2+;
2) Ва2+;
4) NH4+?
89. Какие катионы могли быть в растворе, если с К2СrO4 выпал жёлтый
осадок, с H2SO4 –белый:
1) Ва2+;
3) Рb2+;
2) Са2+;
4) Аg+ ?
90. Какие катионы могли присутствовать в растворе, если с Na3[Co(NO2)6]
выпал жёлтый осадок, с групповыми реактивами осадка не было:
1) Na+;
3) NH4+;
2) К+;
4) Рb2+?
91. Какие катионы дают белый осадок с винной кислотой:
1) Na+;
2) К+;
3) NH4+;
4) Са2+;
5) Mg2+?
92. Как отделить РbSO4 от ВаSO4 и СаSO4:
1) с К2СrO4;
2) с NaOH;
3) с Na2CO3?
93. К раствору добавили НСI. Выпал белый осадок. Какие ионы могли быть
в растворе:
1) Аg+;
2) Zn2+;
3) Fe2+; 4) Рb2+; 5) Ba2+?
94. К раствору добавили H2SO4. выпал белый осадок. Какие ионы могли
быть в растворе:
1) Рb2+;
2) Zn2+;
3) Ba2+;
4) Mg2+?
95. Какие катионы могли присутствовать в растворе, если с NaOHобразовался белый осадок:
1) K+;
2) Рb2+;
3) Ag+;
4) Zn2+; 5) Mg2+; 6) Сu2+?
96. К катионам 1 аналитической группы относятся:
1) К+, Сu2+, Рb2+;
3) Na+, K+, NH4+;
2) Ag+, Рb2+;
4) NH4+, Mg2+, Fe3+?
97. К катионам 2 аналитической группы относятся:
1) Na+, K+, NH4+;
3) Рb2+, Ag+;
3) Ва2+, Са2+;
4) Fe2+, Fe3+, Mg2+?
98. К катионам 3 аналитической группы относятся:
1) Na+, K+, NH4+;
3) Ва2+, Са2+;
2) Сu2+, Fe2+, Fe3+;
4) Zn2+, AI3+?
99. К катионам 4 аналитической группы относятся:
1) Zn2+, AI3+;
3) Ва2+, Са2+;
2) Рb2+, Ag+;
4) Fe2+, Fe3+, Mg2+?
100. К катионам 5 аналитической группы относятся:
1) Fe2+, AI3+, Mg2+;
3) Ва2+, Са2+;
2) Fe2+, Fe3+, Mg2+;
4) Zn2+, AI3+, Mg2+?
101. К катионам 6 аналитической группы относятся:
1) Na+, K+, Сu2+;
3) Fe2+, Mg2+;
2) Сu2+;
4) AI3+, Zn2+?
102. К анионам 1 аналитической группы относятся:
1) CI-, Br-, SO42-;
3) NO3-, NO2-, CH3COO-;
2) SO32-, CO32-, BO2-;
4) CO32-, NO2-, NO3-?
103. К анионам 1 аналитической группы относятся:
1) S2O32-, B4O72-, РО43-;
3) I-, CO32-, NO3-;
2) CI-, SO42-, S2-;
4) СН3СОО-, SO42-, SO32- ?
104. К анионам 2 аналитической группы относятся:
1) SO42-, SO32-, РО43-;
3) NO3-, NO2-, СН3СОО-;
2) CI-, Br-, I-, S2-;
4) CO32-, SO42-, CI- ?
105. К анионам 2 аналитической группы относятся:
1) NO3-, NO2-, CI- ;
3) SO42-, РО43-, SO32-;
2) Br-, I-, S2-, CI-;
4) СН3СОО-, SO42-, CI-?
106. К анионам 3 аналитической группы относятся:
1) CI-, Br-, I-;
3) СН3СОО-, NO2-, NO3-;
2) SO42-, SO32-, CO32-;
4) РО43-, S2O32-, SO32- ?
107. С ВаСI2 – образовался белый осадок, нерастворимый в НСI. Какой анион
присутствует в растворе:
1) SO42-;
3) РО43-;
2) SO32-;
4) В4О72-?
108. С ВаСI2 – образовался белый осадок. Какие ионы могли присутствовать
в растворе:
1) РО43-;
3) Рb2+;
2) Ag+;
4) СО32-?
109. С AgNO3 образовался жёлтый осадок, растворимый в НNO3. Какой ион
был в растворе:
1) Вr-;
2) I-;
3) РО43-?
110. С AgNO3 образовался жёлтый осадок, нерастворимый в NH4OH и HNO3.
Какой анион был в растворе:
1) РО43-;
2) I-;
3) Вr-?
111. С AgNO3 выпал белый осадок. Постепенно почернел. Какой ион был в
растворе?
1) Вr-;
2) S2-;
3) S2O32-?
112. Какой ион находится в растворе, если при добавлении НСI выделялся
газ, который вызвал помутнение известковой воды:
1) СО32-;
2) NO2-;
3) CH3COO-?
113. При добавлении к раствору хлорамина, НСI, хлороформахлороформный слой окрасился в жёлто-оранжевый цвет. Какой ион
присутствовал в растворе:
1) I-;
2) Вr-;
3) S2-?
114. Какие анионы с дифениламином дают синюю окраску:
1) CH3COO-;
2) NO2-;
3) NO3-?
115. Какая соль находилась в пробирке, если с NaOH образуется белый
осадок, растворимый в избытке NaOH, с К4[Fe(CN)6] –белый осадок, а с
ВаСI2 – белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах:
1) Na3РО4;
2) ZnSO4;
3) AgNO3?
116. Какая соль находится в пробирке, если с (NH4)2C2O4 образовался белый
осадок, нерастворимый при нагревании в СН3СООН, и с АgNO3
образовался белый осадок, растворимый в NH4OH:
1) BаСI2;
2) CaCI2:
3) KBr?
117. В какой цвет окрасят пламя соли меди:
1) кирпично-красный;
3) жёлтый;
2) зелёный;
4) фиолетовый?
118. В какой цвет окрасят пламя соли натрия:
1) жёлтый;
3) фиолетовый;
2) красный;
4) зелёный?
119. В какой цвет окрасит пламя соль калия хлорид:
1) жёлтый;
3) фиолетовый;
2) зелёный;
4) кирпично-красный?
120. В какой цвет окрасит пламя соль кальция хлорид:
1) жёлтый;
3) фиолетовый;
2) зелёный;
4) кирпично-красный?
121. В какой цвет окрасит пламя соль бария хлорид:
1) жёлтый;
3) фиолетовый;
2) зелёный;
4) жёлто-зеленоватый?
122. Чему равен рН 0,1М раствора НСI:
1) 1;
3) 0,1;
2) -1;
4) 0?
123. Чему равен рОН, если рН 2:
1) 2;
3) 10-2;
2) 12;
4) 10-12?
124. Раствор какого вещества в воде имеет щелочную среду:
1) NaCI;
3) Na2CO3;
2) НCI;
4) NH4CI?
125. Чему равно значение рН 0,01М раствора НNO3:
1) 1;
3) 10;
2) 2;
4) 12?
126. Когда в раствор щёлочи подливают избыток кислоты, рН среды может
измениться следующим образом:
1) возрастать с 7 до 8;
3) уменьшаться с 7 до 6;
2) возрастать с 3 до 8;
4) уменьшаться с 9 до 5?
127. Если в растворе увеличивается концентрация ионов водорода, то:
1) численное значение рН раствора растёт;
2) концентрация ионов гидроксида растёт;
3) численное значение рН растворов уменьшается;
4) раствор становится менее кислым?
128. Какое из указанных веществ при растворении в воде даёт
слабощелочную реакцию:
1) NH3;
3) SO2;
2) CO2;
4) H2S?
129. Чему равно значение рН 0,01М раствора НCI:
1) 1;
3) 2;
2) -1;
4) 10-2?
130. Чему равно значение рОН 0,1М раствора NaOН:
1) 0;
3) 1;
2) -1;
4) 13?
131. Чему равно значение рОН 0,01М раствора КOН:
1) 12;
3) 2;
2) -1;
4) 10-2?
132. Чему равно значение рН 0,1М раствора NaOН:
1) 1;
3) -1;
2) 13;
4) 2?
133. Какие ионы присутствуют в водном растворе КОН:
1) Н+;
3) К+;
2) ОН-;
4) Na+?
134. Чему равна концентрация моль/л ионов Н+, если рН = 7:
1) 10-7;
3) 10-2;
2) 10-11;
4) 1.
135. Какие ионы присутствуют в водном растворе NaOH:
1) Н+;
3) Na+;
2) OH-;
4) CI-.
136. Чему равна концентрация ионов Н+ в водном растворе, если
концентрация ОН- равна 10-5моль/л?
1) 10-5моль/л;
3) 5моль/л;
-9
2) 10 моль/л;
4) 9моль/л.
137. Стандарты, используемые для стандартизации титранта КМnO4:
1) Н2С2О4 . 2Н2О;
2) Na2C2O4;
3) бура?
138. По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента MnO2 в
реакции MnO2 + 2I- + 4H+ Mn2+ + I2 + 2H2O:
1) М(MnO2);
3) 1/3 М(MnO2);
2) 1/2 М(MnO2);
4) 1/5 М(MnO2)?
139. В какой среде ведут количественное определение Н2О2 методом
перманганатометрии:
1) НNO3;
2) HCI;
3) H2SO4?
140. Чему равен фактор эквивалентности КМnO4 при титровании в кислой
среде:
1) ½;
2) 1;
3) 1/5?
141. Определить молярные массы эквивалентов КМnO4 и NaNO2 в реакции:
5 NaNO2 + 2 КМnO4+ 3 H2SO4 = 5 NaNO3 + 2МnSO4 + К2SO4 + 3Н2О
1) ½ М(КМnO4);
3) ½ М(NaNO2);
5) 1/5М(NaNO2);
2) 1/5 М(КМnO4);
4) М(NaNO2);
6) М(КМnO4)?
142. Чему равна молярная масса эквивалента Н2О2 при определении её
перманганатометрически:
1) М(Н2О2);
2) ½ М(Н2О2);
3) 1/5М(Н2О2)?
143. Какие соединения можно количественно определить
перманганатометрически:
1) Н2С2О4;
2) Н2О2;
3) FeSO4?
144. Является ли реакция титрования щавелевой кислоты раствором КМnO4:
автокаталитической:
1) да;
2) нет?
145.Следует ли подогревать раствор при титровании Н2О2 раствором КМnO4?
1) да;
2) нет?
146. Какая температура раствора должна быть при титровании щавелевой
кислоты раствором КМnO4:
1) комнатная;
2) 70-800С;
3) 1000С?
147. Проводят ли стандартизацию рабочего раствора КМnO4 сразу после
приготовления:
1) да;
2) нет?
148. Указать фактор эквивалентности КМnO4 в полуреакции
МnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O:
1) 1/5;
2) 1;
3) 1/3?
149. Какой титрант необходим для определения Na2C2O4 прямым
титрованием:
1) NaOH;
3) NaNO2;
2) KMnO4;
4) Na2S2O3?
150. Готовят ли титрованный раствор КМnO4 по точной навеске:
1) да;
2) нет?
151. Какие соединения можно количественно определить
перманганатометрически:
1) восстановители;
2) окислители?
152. Как определяют точку эквивалентности в методе перманганатометрии:
1) с индикатором;
2) с помощью титрованного раствора?
153. Какие первичные стандарты используют для стандартизации титранта
КМnО4:
1)Н2С2О4 . 2Н2О;
3) Nа2С2О4;
.
2)Nа2В4О7 10Н2 О;
4)Н2SО4 ?
154. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении
МnО-4  МnО2:
1) 1/2;
3)1;
2) 1/5;
4)1/3?
155.Какой индикатор следует использовать для определения точки
эквивалентности при титровании Н2О2 раствором КМnО4 в среде Н2SО4:
1)фенолфталеин;
3)индикатор не нужен;
2)крахмал;
4)метиловый оранжевый?
156.Титрование пероксида водорода титрантом КМnO4 проводят:
1)при охлаждении до 50 С;
3) в присутствии Н2SО4;
0
2)при нагревании до 70 С;
4) без индикатора?
157.Что из перечисленного ниже верно:
1) после приготовления раствор КМnО4 оставляют на некоторое время,
затем фильтруют и стандартизируют;
2) стандартизацию раствора КМnО4 проводят сразу же после
приготовления;
3) для подкисления в методе перманганатометрии используют НСI;
4) растворы КМnО4 фильтруют через бумажные фильтры?
158.Какие соединения можно определять перманганатометрически прямым
способом:
1)Н2О2;
3)I2;
2)Na2C2O4;
4)H2SO4?
159.Чему равен f экв. NаNО2 в реакции: NaNO2 + KMnO4 +H2SO4 
1)1/2;
3)1/5;
2) 1;
4)1/3?
160. Какой титрант необходим для количественного определения Н2О2
прямым способом:
1) КОН;
3) I2;
2) KMnO4;
4) Na2S2O3?
161. Какие титранты могут использоваться в методе перманганатометрия:
1)Н2О2;
3)КМnО4;
2)Н2С2О4;
4)Н2SО4?
162.Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении
МnО-4  Мn2+ :
1)1/2 ;
3)1/3;
2)1 ;
4)1/5?
163. Что является катализатором в методе перманганатометрии:
1)МnО-4;
3)Мn2+;
2)Н2SО4;
4)МnО2?
164. Титрование щавелевой кислоты раствором КМnО4 проводят:
1) при нагревании до 700С;
2) при комнатной температуре;
3) без индикатора;
4) в присутствии НСI?
165. Что из перечисленного ниже верно:
1) растворы КМnО4 фильтруют через стеклянные фильтры;
2) раствор КМnО4 готовят по точной навеске;
3) для подкисления в перманганатометрии используют Н2SО4 ;
4) перманганатометрически можно определять окислители и
восстановители?
166.Какие соединения можно определять перманганатометрически прямым
способом:
1)Н2С2О4;
3) FеSО4;
2)НNО3;
4)К2Сr2О7?
167. Чему равен fэкв. Н2О2 в реакции: Н2О2 + КМnО4 +Н2SО4 
1)1/5;
3)1;
2)1/2;
4)1/3?
168.Какая реакция лежит в основе перманганатометрии:
1)кислотно-основная;
2)окислительно-восстановительная;
3)образования осадка;
4)образование комплекса?
169. Какой титрант необходим для количественного определения FeSO4
прямым титрованием:
1) КОН;
3) НСI;
2) KMnO4;
4) Na2S2O3?
170.Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении:
МnО-4  МnО42-:
1)1/5;
3)1;
2)1/3;
4)1/2?
171.Какие соединения можно количественно определять
перманганатометрически:
1)окислители;
3)НСI, Н2SО4;
2)NаОН и КОН;
4)восстановители?
172.Титрование FеSО4 раствором КМnО4 проводят:
1) без индикатора;
3) c катализатором СиSО4;
2) в присутствии Н2SО4;
4) с индикатором фенолфталеином?
173.Что из перечисленного ниже верно:
1) Мn2+ является катализатором в перманганатометрии;
2) раствор КМnО4 является первичным стандартом;
3) окислители методом перманганатометрии определяют обратным
способом;
4)перманганатометрия – безиндикаторный метод?
174.Наиболее сильные окислительные свойства КМnО4 проявляет:
1) в кислой среде;
3) в щелочной среде;
2) в нейтральной среде;
4) в слабощелочной среде?
175.Чему равен fэкв. Nа2SО3 в реакции: Nа2SО3 + КМnО4 +Н2SО4 
1)1;
3)1/5;
2)1/2;
4)1/3?
176.В какой среде титруют Н2С2О4 раствором КМnО4:
1) солянокислой;
3) сернокислой;
2) азотнокислой;
4) нейтральной?
177.Чему равен фактор эквивалентности восстановителя в превращении
SО32-  SО42-:
1)1/5;
3)1;
2)1/2;
4)1/3?
178.Титрант КМnО4:
1) готовят по приблизительной навеске;
2) стандартизируют по Na2С2О4 ;
3) процеживают через вату;
4) кипятят и оставляют на несколько дней до стандартизации?
179.Количественно определяют КМnО4 методом перманганатометрии:
1) прямым способом;
2) обратным способом;
3) способом замещения;
4) любым из вышеназванных способов?
180.Что из перечисленного ниже верно для перманганатометрии:
1) при недостатке Н+ трудно определить точку эквивалентности;
2) первичным стандартом является бура;
3) индикатором является крахмал;
4) титрантом может быть Н2С2О4 и КМnО4?
181.Какие соединения можно определить перманганатометрически:
1) Fе;
3)Н2О2;
2) Nа2SО3;
4) NаОН?
182.Чему равен fэкв. FеSО4 в реакции: FеSО4 + КМnО4 + Н2SО4 
1)1/2;
3)1;
2)1/5;
4)1/3?
183. Какой индикатор следует использовать при титровании
Н2С2О4 раствором КМnO4 в среде Н2SO4:
1)метилоранж;
3)фенолфталеин;
2)крахмал;
4)индикатор не нужен.
184. Назовите рабочий раствор метода Мора:
1) КВr;
2) AgNO3;
3) K2CrO4?
185. Какие соединения можно количественно определить методом Мора?
1) хлориды;
3) йодиды;
2) бромиды;
4) тиоцианаты?
186. Индикатор метода Мора:
1) К2СrO4;
2) FeNH4(SO4)2;
3) эозинат натрия?
187. В какой среде возможно титрование методом Мора:
1) кислой;
3) слабощелочной;
2) нейтральной;
4) щелочной?
188. Какие соединения можно количественно определить методом
Фольгарда:
1) хлориды;
3) йодиды;
2) бромиды;
4) соли серебра?
189. Какие соединения можно количественно определить методом Фаянса:
1) хлориды;
2) бромиды;
3) йодиды?
190. В какой среде титруют AgNO3 роданометрически:
1)кислой;
2) нейтральной;
3) щелочной?
191. Мешает ли избыток НNO3 при титровании по методу Фольгарда:
1) да;
2) нет?
192. Каким методом можно определить количественно иодиды:
1) Мора;
2) Фольгарда;
3) Фаянса?
193. При каком рН следует применять метод Мора:
1) 3-5;
2) 7-10;
3) 10-12?
194. Можно ли 10% раствор НСI количественно определять методом Мора:
1) да;
2) нет?
195. Назовите адсорбционные индикаторы, применяемые в методе Фаянса:
1) K2CrO4;
3) бромфеноловый синий;
2) железо-аммонивые квасцы;
4) эозинат натрия;
5) флуоресцеин?
196. В какой среде следует проводить титрование по Фаянсу с эозинатом
натрия:
1) слабокислой;
2) щелочной;
3) кислой?
197. Титранты метода Фольгарда:
1) AgNO3;
3) K2CrO4;
2) NH4SCN;
4) HNO3?
198. Индикатор метода Фольгарда:
1) K2CrO4;
3) FeNH4(SO4)2;
2) флуоресцеин;
4) Fe(NH4)2(SO4)2 ?
199. Какая среда должна быть при титровании методом Фольгарда:
1) нейтральная;
3) щелочная;
2) кислая;
4) слабокислая?
200. Каким методом можно количественно определить 0,1М раствор НСI:
1) Мора;
3) Фольгарда;
2) кислотно-основным;
4) Фаянса?
201. Каким методом можно количественно определить NaCI:
1) Мора;
3) кислотно-основным;
2) Фольгарда;
4) Фаянса?
202. По каким формулам рассчитывают молярную массу эквивалента
реагирующих веществ АICI3 + 3 AgNO3 = 3AgCI↓ + AI(NO3)3:
1) M(AgNO3);
3) M(АICI3);
5) 1/2М(AgNO3) ?
2) 1/3 М(AgNO3);
4) 1/3 М(АICI3);
203. По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента
реагирующих веществ ВаСI2 + 2 AgNO3= 2 AgCI↓ + Ba(NO3)2:
1) M(ВаСI2);
3) ½ М(AgNO3);
2) ½ М(ВаСI2);
4) М(AgNO3) ?
204. По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента
реагирующих веществ КI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3:
1) M(KI);
3) ½ М(KI);
2) М(AgNO3);
4) ½ М(AgNO3) ?
205. Какой осадок выпадает первым при титровании смеси СI-, Br-, I-, если
ПР AgCI = 1,56 . 10-10, ПРAgI = 1,5 . 10-16 , ПРAgBr = 6,3 . 10-13:
1) AgCI;
2) AgBr;
3) AgI?
206. Для стандартизации титранта AgNO3 используют:
1) NaCI;
2) CaCI2;
3) KCI?
207. Каким способом титруют бромиды методом Фольгарда:
1) прямым;
2) обратным;
3) заместителя?
208. Каким способом титруют AgNO3 радонометрически:
1) прямым;
2) обратным;
3) заместителя?
209. Каким способом титруют йодиды по методу Фаянса:
1) прямым;
2) обратным;
3) заместителя?
210. Какой рабочий раствор используют в методе Фаянса:
1) AgNO3;
3) NH4SCN;
2) HNO3;
4) NaВr?
211. Какие ионы адсорбируются на осадке АgI до точки эквивалентности:
1) Аg+;
2) I-?
212. Какие ионы адсорбируются на осадке АgI после достижения точки
эквивалентности:
1) Аg+;
2) I-?
213. Почему в конце титрования с адсорбционными индикаторами меняется
цвет осадка:
1) индикатор взаимодействует с избыточной каплей AgNO3;
2) анион индикатора адсорбируется на осадке и меняет его цвет?
214. На каких свойствах осадка основано применение адсорбционных
индикаторов:
1) свойствах кристаллических осадков;
2) свойствах коллоидных веществ?
215. Можно ли с адсорбционными индикаторами титровать на солнечном
свету:
1) да;
2) нет?
216. Какие титранты используют в методе Фольгарда для определения
хлоридов:
1) АgNO3;
3)N Н4SСN;
2) К2СrО4;
4) FеNН4(SО4)2?
217. Каким методом можно определять бромиды:
1) Мора;
2) Фольгарда;
3) Фаянса?
218. Каким способом титруют соли серебра роданометрически:
1) прямым;
2) обратным;
3) заместителя?
219. Причиной окрашивания осадка АgI при определении иодидов по методу
Фаянса является:
1) адсорбция аниона эозина на осадке до точки эквивалентности;
2) адсорбция аниона эозина на осадке при достижении точки
эквивалентности;
3) образования осадка эозината серебра;
4) взаимодействие эозина с йодид-ионом?
220. Чему равен fэкв. АIСI3 в реакции: АIСI3 + 3АgNО3 
1)1;
3) 1/3;
2) 1/2;
4) 1/6?
221. Какой титрант используют в методе Мора:
1) КВr ;
3) NН4SСN ;
2) АgNО3;
4) К2СrО4?
222. В какой среде определяют соли серебра роданометрически:
1) НNО3;
3) Н2SО4;
2) НСI;
4) NаОН?
223.Каким методом нельзя определять йодиды:
1) Мора;
2) Фольгарда;
3) Фаянса?
224.Cтандартный раствор КSСN:
1) является первичным;
2) является вторичным;
3) стандартизируют по методу Мора;
4) стандартизируют аргентометрически в сильнокислой среде
в присутствии Fе3+?
225. Чему равен f экв. КI в реакции: КI + АgNО3:
1)1;
3)1/3;
2) 1/2;
4) ¼?
226.Какой индикатор используют в методе Мора:
1) эозинат натрия;
3) FeNH4(SO4)2;
2) бромфеноловый синий;
4) K2CrO4?
227. Какие соединения можно определить методом Фольгарда:
1) хлориды;
3) йодиды;
2) бромиды;
4) соли серебра?
228. Каким методом нельзя определять 10% НСI:
1) Мора;
2) Фольгарда;
3) Фаянса?
229. Каким методом можно определять йодиды:
1) Мора;
2) Фольгарда;
3) Фаянса?
230. Какие реактивы не используют при аргентометрическом титровании
NаСI по Мору:
1) FеNН4(SО4)2;
3) 0,1М NН4SCN;
2) 0,1М АgNО3;
4) К2СrО4?
231.Чему равен fэкв. АgNО3 в реакции ВаСI2 + 2АgNО3:
1) 1/2;
3)1;
2) 1/3;
4) 1/5?
232. Какой индикатор используют в методе Фольгарда:
1) К2СrО4;
3) FеNН4(SО4)2;
2) эозинат натрия;
4) крахмал?
233. В какой среде следует проводить титрование по Фаянсу с
бромфеноловым синим:
1) слабокислой;
2) щелочной;
3) нейтральной?
234. Какие титрованные растворы используют в методе Фаянса:
1)НNО3;
3) NН4SСN ?
2)АgNО3;
235.Для создания оптимального значения рН в методе Фольгарда применяют:
1) НСI;
3) НNО3;
2) СН3СООН;
4) Н3РО4?
236.Чему равен fэкв. ВаСI2 в реакции : ВаСI2 + 2 АgNО3 
1)1;
3) 1/3;
2) ½;
4) ¼?
237. Какие соединения можно количественно определить прямым
комплексонометрическим методом:
1) кальция хлорид;
3) МgSO4;
2) NaCI;
4) NaNO3?
238. Первичным стандартом для стандартизации раствора трилона Б может
быть:
1) Na2CO3;
3) KOH;
.
2) ZnSO4 7H2O;
4) H2C2O4 . 2H2О?
239. При каком рН следует вести количественное определение ZnSO4 с
индикатором кислотный хром чёрный специальный:
1) 5-7;
2) 8-10;
3) 11-12?
240. Какой комплекс в комплексонометрии долен быть более прочным:
1) трилон Б с металлом;
2) индикатор с металлом?
241. Чему равен фактор эквивалентности соли FeCI3 в реакции с трилоном Б,
если фактор эквивалентности трилона Б равен ½:
1) 1;
3) 1/3;
2) ½;
4) 1/4?
242. Соли каких катионов обусловливают жёсткость воды:
1) Na+;
3) Ca2+;
2) Mg2+;
4) K+?
243. При определении жёсткости воды для создания необходимого рН
добавляют:
1) NaOH;
3) аммиачный буфер;
2) HNO3;
4) ацетатный буфер?
244. Какого цвета комплекс эриохрома чёрного Т с металлами:
1) синий;
2) красный;
3) бесцветный?
245. Титрантами в методе комплексонометрия могут быть:
1) Na2SO4;
4) комплексон 111;
2) NH4CI + NH3;
5) трилон Б;
3) ZnSO4;
6) динатривая соль
этилендиаминотетрауксусной кислоты?
246. К методам комплексообразования относятся:
1) аргентометрия;
3) меркуриметрия;
2) комплексонометрия;
4) перманганатометрия?
247. При каком рН следует вести титрование ZnSO4 трилоном Б с
индикатором эриохром чёрный Т:
1) 5-7;
3) 1-3;
2) 8-10;
4) 11-12?
248. К металлохромным индикаторам относятся:
1) фенолфталеин;
4) эриохром чёрный Т;
2) метилоранж;
5) кислотный хром тёмно-синий;
3) пирокатехиновый фиолетовый; 6) мурексид?
249. В каком соотношении протекает реакция трилона Б с солями металлов:
1) 1: 2;
3) зависит от валентности металла;
2) 1: 1;
4) 1 : 4?
250. Постоянство рН при титровании поддерживают:
1) медленным титрованием;
2) буферным раствором;
3) индикатором?
251. До какой окраски следует титровать ZnSO4 с индикатором
кислотный хром чёрный специальный:
1) розовой;
2) красной;
3) синей?
252. Какие соединения можно количественно определить прямым
комплексонометрическим методом:
1) NaСI;
4) СаСI2;
2) ZnCI2;
5) NaOH.
3)Вi OH(NO3)2;
6) ZnO?
253. Состав аммиачного буфера:
1) NH4NO3;
3) NH4OH;
.
2) NH4CI+ NH3 H2O;
4) NH3?
254. Чем обусловлена сине-фиолетовая окраска в точке
эквивалентности при титровании СаСI2 трилоном Б с
индикатором кислотный хром тёмно-синий:
1) комплексом трилон Б-Са;
2) комплексом Са-индикатор;
3) комплексом трилон Б- индикатор;
4) цветом свободного индикатора?
255. Комплексонометрически можно определить прямым, обратным
или способом замещения:
1) Вi3+;
3) РО43-;
2) SO42-;
4) Сu2+?
256. Какие ионы можно количественно определить
комплексонометрически в кислой среде?
1) Na+;
4) Вi3+;
2) К+;
5) Fe3+;
3) Мg2+;
6) Zn2+?
257. Можно ли готовить раствор титранта трилона Б из х.ч. реактива
по точной навеске:
1) да;
2) нет?
258. Чем обусловлен синий цвет раствора в точке эквивалентности
при титровании ZnSO4 трилоном Б с индикатором кислотный
хром чёрный специальный:
1) комплексом Zn-индикатор;
2) комплексом Zn-трилон Б;
3) цветом свободного индикатора;
4) окраской трилона Б?
259. Важными условиями комплексонометрии являются:
1) отсутствие побочных реакций с ионами металла;
2) строго определённое значение рН;
3) контрастный переход окраски индикатора;
4) наличие катализатора?
260. Рабочие растворы метода нитритометрии:
1) NaNO3;
3) НCI;
2) NaNO2;
4) KBr?
261. В основе метода нитритометрии могут быть реакции:
1) диазотирования;
3) образования нирозосоединений;
2) нейтрализации;
4) окислительно-восстановительная?
262. Какую функциональную группу должны иметь органические
соединения, чтобы их можно было количественно определить
нитритометрически:
1) альдегидную;
3) ароматическую первичную аминогруппу;
2) карбоксильную;
4) вторичную ароматическую аминогруппу?
263. Указать первичный стандарт для стандартизации титранта NaNO2:
1) сульфаниловая кислота;
2) КВr;
3) НCI?
264. Индикаторы метода нитритометрии:
1) фенолфталеин;
3) йодкрахмальная бумага;
2) тропеолин 00;
4) нейтральный красный?
265. Какие условия следует соблюдать при титровании методом
нитритометрии:
1) температуру;
3) скорость добавления титранта;
2) рН;
4) катализатор?
266. Какие соединения можно количественно определить
нитритометрически:
1) НCI;
3) фенол;
5) анилин?
2) NaCI;
4) салициловая кислота;
267. Чем пропитана йодкрахмальная бумага:
1) йод + крахмал;
2) KI + крахмал;
3) НCI + KI + крахмал?
268. Индикатор нейтральный красный относится к:
1) специфическим;
2) редокс-индикаторам?
269. Какую реакцию предварительно следует провести с соединением,
содержащим ароматическую нитрогруппу, чтобы можно было затем
титровать нитритометрически:
1) окисление;
2) восстановление?
270. Какой температурный режим рекомендуется при титровании
нитритометрически большинства соединений:
1) 10-150С;
2) 18-200С;
3) 0-50С?
271. Можно ли точку эквивалентности в нитритометрии определить
электрометрическим методом:
1) да;
2) нет?
272. В каких методах используют эффекты, возникающие при
взаимодействии вещества с электромагнитным излучением:
1) оптических;
2) электрохимических;
3) хроматографических?
273. Меняется ли потенциал электрода хлорсеребряного в процессе
измерения рН:
1) да;
2) нет?
274. При какой длине волны проводят рефрактометрическое определение:
1) 573нм;
2) 589,3нм;
3) 630нм?
275. Какие методы относят к молекулярно- абсорбционным:
1) спектрофотометрия;
3) фотоэлектроколориметрия;
2) колориметрия;
4) атомно-абсорбционные?
276. Какая физическая константа измеряется в рефрактометрии:
1) угол вращения;
2) показатель преломления;
3) оптическая плотность?
277. От чего зависит показатель преломления:
1) длины волны света;
2) природы вещества и растворителя;
3) концентрации;
4) температуры?
278. Должен ли в процессе измерения рН растворов меняться потенциал
электрода сравнения:
1) да;
2) нет?
279. Можно ли растворы фурацилина на фотоэлектроколориметре
определять с жёлтым светофильтром:
1) да;
2) нет?
280. Зависит ли потенциал стеклянного электрода от концентрации Н+:
1) да;
2) нет?
281. Что является неподвижной фазой в бумажной хроматографии:
1) органический растворитель;
2) вода в порах бумаги;
3) бумага?
282. Закон Бугера-Ламберта-Бера абсолютно справедлив для:
1) монохроматического света;
2) немонохроматического света?
283. Как изменится оптическая плотность раствора при увеличении толщины
светопоглощающего слоя:
1) увеличится;
2) уменьшится;
3) останется прежней?
284. Как изменится оптическая плотность раствора Fe(SCN)3 если его
концентрация уменьшится в 2раза:
1) уменьшится в 2 раза; 2) увеличится в 2 раза; 3) останется прежней?
285. Длина волны 280 нм- это:
1) ультрафиолетовый спектр;
2) инфракрасный спектр;
3) видимый свет?
286. Длина волны 520 нм- это:
1) ультрафиолетовый спектр;
2) инфракрасный спектр;
3) видимый свет?
287. Длина волны 980 нм- это:
1) ультрафиолетовый спектр;
2) инфракрасный спектр;
3) видимый свет?
288. От чего зависит потенциал стеклянного электрода:
1) от концентрации Na+; 2) от концентрации Н+; 3) постоянен?
289. Как будет изменяться оптическая плотность раствора при
увеличении концентрации:
1) увеличиваться;
2) уменьшаться;
3) не изменяться?
290. Длина волны 425 нм- это:
1) ультрафиолетовый свет;
2) видимый свет;
3) инфракрасное излучение;
4) рентгеновское излучение?
291. Можно ли жёлтые растворы определять с жёлтым
светофильтром на фотоэлектроколориметре:
1) да;
2) нет?
292. Какие соединения можно количественно определять
фотоэлектроколориметрически без проведения химической
реакции:
1) Fe(SCN)3;
3) [Cu(NH3)4]SO4;
2) Na2SO4;
4) KSCN?
293. Подвижной фазой в газо-жидкостной хроматографии является:
1) жидкость;
2) газ;
3) твёрдое вещество?
294. Влияет ли рН раствора на точность фотометрического
определения Fe3+ с КSCN:
1) да;
2) нет?
295. Какой раствор находится в стеклянном электроде:
1) 0,1М КСI;
3) насыщенный раствор КСI;
2) 0,1М НСI;
4) 1М НСI?
296. Можно ли получить воду очищенную с помощью
ионообменных смол:
1) да;
2) нет?
297. Длина волны 1020 нм – это:
1) ультрафиолетовый свет;
2) инфракрасное излучение;
3) видимый свет;
4) рентгеновское излучение.
298. Можно ли красный раствор определять с красным
светофильтром на фотоэлектроколориметре:
1) да;
2) нет?
299. Можно ли использовать стеклянный электрод для определения
рН окрашенных растворов:
1) да;
2) нет?
300. Идентификацию веществ в газовой хроматографии
осуществляют по:
1) площади пика;
3) времени удержания;
2) высоте пика;
4) ширине пика?
301. Подвижной фазой в высокоэффективной жидкостной
хроматографии является:
1) газ;
3) жидкость под давлением;
2) жидкость;
4) твёрдое вещество?
302. К спектральным методам относят методы, основанные на:
1) измерении электрической проводимости;
2) взаимодействии веществ с электромагнитным излучением;
3) измерении разности потенциалов?
303. Молярный коэффициент светопоглощения- это поглощение
света раствором с:
1) концентрацией 10моль/л;
3) толщиной слоя 1см;
2) концентрацией 1моль/л;
4) толщиной слоя 1дм?
304. Длина волны 125 нм – это:
1) ультрафиолетовый свет;
2) видимый свет;
3) инфракрасное излучение;
4) радиоволны?
305. Можно ли зелёные растворы определять с зелёным
светофильтром на фотоэлектреколориметре:
1) да;
2) нет?
306. По какой величине идентифицируют вещества в тонкослойной
хроматографии:
1)по интенсивности окраски пятна; 2)по площади пятна;
3)по величине Rf , Rs?
307. Возможно ли при помощи хроматографии определить:
1) подлинность вещества;
3) степень чистоты;
2) количественное содержание;
4) разделить вещества?
308. Для определения рН используют электроды:
1) платиновый;
3) хлорсеребряный;
2) стеклянный;
4) угольный?
309. Каким раствором заполняется хлорсеребряный электрод:
1) 0,1М НСI;
3) насыщенным раствором КСI;
2) 0,1М КСI;
4) Н2О?
310. Потенциометрия – это метод, основанный на измерении:
1) оптической плотности окрашенного раствора;
2) разности электродных потенциалов;
3) относительных показателей преломления вещества?
311. Как называются методы, основанные на измерении характеристик света,
излучаемого атомами и ионами вещества в газообразном состоянии:
1)абсорбционная спектроскопия;
2)эмиссионная спектроскопия;
3) потенциометрия?
312. Как изменится оптическая плотность раствора Fe(SCN)3 если
его концентрацию увеличить в 2раза:
1) уменьшится в 2 раза;
2)увеличится в 2 раза;
3) останется прежней?
313. Молекулярно-абсорбционные методы основаны на измерении:
1) интенсивности излучения света;
2)светопоглощения молекулами вещества;
3)светопоглощения атомами вещества;
4)показателя преломления света?
314. Длина волны 250нм –это:
1) видимый свет;
2) инфракрасное излучение;
3) ультрафиолетовое излучение;
4) рентгеновское излучение?
315. Можно ли жёлтый раствор определять с синим светофильтром
на фотоэлектроколориметре:
1) да;
2) нет.
316. Влияет ли длина волны света на оптическую плотность:
1) да;
2) нет;
3) влияет в некоторых случаях?
317. Должен ли меняться потенциал электрода сравнения в процессе
потенциометрического титрования:
1) да;
2) нет?
318. Для определения NO2- используют электроды:
1) хлорсеребряный;
3) ионоселективный;
2) стеклянный;
4) платиновый?
319. О количестве вещества в газо-жидкостной хроматографии
судят по:
1)длине волны;
3) высоте пика;
2) площади пика;
4) разнице потенциалов?
320. Какой индикатор можно применить, если скачок титрования находится в
пределах рН 5-9:
1)метиловый оранжевый; 2)метиловый красный; 3)фенолфталеин?
321. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности
соответствует рН 7:
1)НNO3+ NaOH;
3) NH4OH+ HCI;
2)HCOOH+ NaOH;
4) KOH+ HCI?
322 . Назвать рабочие растворы в методе кислотно-основного титрования:
1) NH4OH;
4)КОН;
2) HCI;
5)СН3СООН;
3)Н2SO4;
6)NaOH?
323. Назвать первичный стандарт для определения точной концентрации
титрованного раствора NaOH:
1) HCI;
3)NaCI;
.
2)Н2С2О4 2Н2О;
4)бура?
324. Назвать установочное вещество для стандартизации титранта HCI:
1) NaOH;
3) бура;
.
2) Н2С2О4 2Н2О;
4) Na2CO3?
325. Назвать вторичный стандарт для определения точной концентрации
титрованного раствора NaOH 0,1М:
1) HCI 0,1М;
2) Н2С2О4 . 2Н2О;
3)бура?
326. Определить фактор эквивалентности Na2CO3 в реакции
Na2CO3+ HCI = NaHCO3 + NaCI:
1) 1;
2) 1/2?
327. Определить фактор эквивалентности Ва(ОН)2 в реакции
Ва(ОН)2 + Н2SO4 = ВаSO4 + 2H2O:
1)1;
2)1/2?
328. Определить фактор эквивалентности Н3РО4 в реакции
Н3РО4 + NaOH = NaH2РО4 + Н2О:
1)1/3;
2)1/2;
3)1?
329. Определить фактор эквивалентности NaН2РО4 в реакции
NaН2РО4 + NaOH = Na2HРО4 + Н2О:
1)1;
2)1/2;
3)1/3?
330. Определить фактор эквивалентности Na3РО4 в реакции
Na3РО4 + Н2SO4 = NaH2РО4 + Na2SO4:
1)1;
2)1/2;
3)1/3?
331. Определить фактор эквивалентности Na2CO3 в реакции
Na2CO3 + HCI= NaНСО3 + NaСI :
1)1;
2)1/2?
332. Какой индикатор можно применить при титровании, если скачок
титрования находится в пределах рН 6-7:
1)метиловый оранжевый; 2)метиловый красный;
3)фенолфталеин?
333. В каком случае величина скачка титрования будет больше:
1) 0,1М NaOH + 0,1М НСI;
2) 0,01М NaOH + 0,01М НСI?
334. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности
соответствует рН< 7:
1)НСI + КОН;
3)С6Н5NH2+ HCI;
2)NH4OH+ HCI;
4) Na2CO3+ HCI?
335. Какой индикатор пригоден для титрования Na2CO3+ 2HCI:
1)метиловый оранжевый;
2)фенолфталеин?
336. При титровании Н3РО4 раствором NaOH с метиловым оранжевым
образуется:
1)NaH2РО4;
2)Na2НРО4;
3) Na3РО4?
337. Какой индикатор пригоден для титрования КН2РО4 +КОН:
1)метиловый оранжевый;
2)фенолфталеин?
338. Какой индикатор следует применять при титровании уксусной кислоты
щелочью:
1)фенолфталеин;
3) индикатор не нужен;
2)метиловый оранжевый;
4) крахмал?
339. Каким рабочим раствором можно титровать уксусную кислоту:
1) HCI;
2) NaOH;
3)КОН?
340. Какие соединения количественно можно определить методом кислотноосновного титрования:
1)NaCI;
3)Н3РО4;
5)К2СО3;
2)бура;
4)НСI;
6)NaBr?
341. Каким рабочим раствором следует титровать гидрокарбонат натрия:
1) HCI;
2) NaOH?
342. Какие соединения можно количественно определить методом кислотноосновного титрования:
1) NН3 . Н2О;
3)бензоат Na;
2)кодеин (основание);
4)Н3ВО3?
343. Какой титрант можно использовать для количественного определения
салицилата натрия:
1)НСI;
2)КОН?
344. В какой цвет окрасится индикатор метиловый оранжевый при рН 2:
1) бесцветный;
2) розовый;
3) жёлтый?
345. В какой цвет окрасится индикатор метиловый оранжевый при рН 7:
1) бесцветный;
2) розовый;
3) жёлтый?
346. В какой цвет окрасится индикатор фенолфталеин при рН 10:
1) бесцветный;
2) розовый;
3) жёлтый?
347. В какой цвет окрасится индикатор метиловый красный при рН 10:
1) бесцветный;
2) розовый;
3) жёлтый?
348. В какой цвет окрасится индикатор метиловый красный при рН 3:
1) бесцветный;
2) розовый;
3) жёлтый?
349. Какой титрант необходим для количественного определения К2CO3
прямым титрованием:
1) NaOH;
3) H2SO4;
2) KOH;
4) KMnO4?
350. Какой индикатор можно применить, если скачок титрования находится в
пределах рН 7-10:
1) метиловый оранжевый;
2) метиловый красный;
3) фенолфталеин?
351. В каких из перечисленных титрований точка эквивалентности
соответствует рН < 7:
1) CH3COOH + NaOH;
3) Na2CO3 + 2HCI;
2) H2SO4 + 2KOH;
4) H3BO3 + NaOH?
352. Какой титрант используют для количественного определения NH3
прямым способом:
1) NaNO2;
3) H2SO4;
2) KOH;
4) KMnO4?
353. Назвать вторичный стандарт для стандартизации титранта 0,1М КОН:
1) 0,1М NaOH;
3) H2SO4;
2) 0,1М HCI;
4) H2C2O4 . 2H2O?
354. Чему равен фактор эквивалентности Na3РО4 в реакции
2 Na3РО4 + H2SO4  2Na2НРО4 + Na2SО4 :
1) 1;
3) 1/3;
2) ½;
4) 2?
355. Какой индикатор следует применить при титровании слабой кислоты:
1) метиловый оранжевый;
2) метиловый красный;
3) фенолфталеин?
356. Какими титрантами можно титровать гидрокарбонат натрия:
1) 0,1М HCI;
3) 0,1М H2SO4;
2) 0,1М КОН;
4) 0,1М NaOH?
357. Какие соединения можно количественно определять методом кислотноосновного титрования:
1) бура;
3) К2СО3;
2) Н3РО4;
4) NaBr?
358. Какого цвета будет индикатор метиловый оранжевый при рН 6:
1) розовый;
3) бесцветный;
2) жёлтый;
4) синий?
359. Эквивалент Н2SO4 в реакции Н2SO4 + 2NaOH равен:
1) ½ М(Н2SO4);
3) ½ молекулы Н2SO4;
2) 1;
4) ½?
360. В каких из перечисленных титрований точка эквивалентности
соответствует рН 7:
1) НNO3 + NaOH;
3) КОН + HCI;
2) НСООН + КОН;
4) С6Н5NH2 + HCI?
361. Формула для расчёта титра раствора NaOH по Н3РО4 при титровании с
фенолфталеином:
1) С(NaOH) . М(Н3РО4) / 1000;
3) С(Н3РО4) . М(NaOH) / 1000;
2) С(NaOH) . М(1/2 Н3РО4) / 1000;
4) С(1/2 Н3РО4) . М(NaOH) / 1000?
362. Выбрать титранты для количественного определения Na2B4O7:
1) NaOH;
3) HCI;
2) КОН;
4) Н2SO4?
363. При каком титровании величина скачка титрования будет больше:
1) 0,1М NН3 + 0,1 HCI;
2) 0,1М HCI + 0,1М NaOH?
364. Какие вещества можно определять кислотно-основным титрованием:
1) КI;
3) СН3СООН;
2) NaBr;
4) Na2CO3?
365. Чему равен фактор эквивалентности Н3РО4 в реакции
Н3РО4 + 2 NaOH  Na2НРО4 + Н2О:
1) 1;
3)1/3;
2) ½ ;
4) 2?
366. Какие первичные стандарты могут быть использованы для
стандартизации раствора NaOH:
1) Н2С2О4 . 2Н2О;
3) Na2B4O7 . 10Н2О;
2) Na2CO3;
4) Н2SO4?
367. У 0,1М раствора какого вещества титр раствора будет наименьшим:
1) HCI;
3) КОН;
2) NaOH;
4) Na2CO3?
368. Эквивалент Н3РО4 в реакции Н3РО4 + 2 NaOH  Na2НРО4 + 2Н2О равен:
1) ½ М(Н3РО4);
3) ½ молекулы Н3РО4;
2) ½ ;
4) 49г?
369. Какие индикаторы в водном растворе, имеющем рН 2, будут окрашены
в розово-красный цвет:
1) метиловый красный;
2) фенолфталеин;
3) метиловый оранжевый?
370. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности
соответствует рН < 7:
1) НСООН + NaOH;
3) Na2CO3 + HCI;
2) Na2CO3 + 2HCI;
4) С6Н5NН2 + HCI?
371. Какие соединения можно количественно определить методом кислотноосновного титрования:
1) КI;
3) NaOH;
2) КНСО3;
4) К2SO4?
372. Определить фактор эквивалентности Na2CO3 в реакции
Na2CO3 + 2 HCI = 2NaCI + СО2 + Н2О:
1) 1;
3) 2;
2) ½ ;
4) 1/3?
373. Какой титрант необходим для определения НСI прямым титрованием:
1) КОН;
3) KMnO4;
2) H2SO4;
4) NaNO2?
374. Какой индикатор можно применить, если скачок титрования находится в
пределах рН 3,5-7:
1) метиловый оранжевый;
2) метиловый красный;
3) фенолфталеин?
375. Какой индикатор пригоден для титрования
Na2CO3 + HCI = NaНСО3 + NaCI:
1) метиловый оранжевый;
2) метиловый красный;
3) фенолфталеин?
376. Раствор имеет рН 2. Укажите концентрацию Н+:
1) 2моль/л;
3) 10-2 моль/л;
2) ½ ;
4) 10-12 моль/л?
377. Раствор имеет рН 3. Укажите цвет фенолфталеина в нём:
1) розовый;
3) жёлтый;
2) бесцветный;
4) синий?
378. По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента Н3РО4
в реакции Н3РО4 + 2NaOH  Na2НРО4 + 2Н2О:
1) ½ М (Н3РО4);
2) М(Н3РО4);
3) 1/3 М(Н3РО4)?
379. Какой индикатор следует взять при титровании раствора аммиака:
1) метиловый оранжевый;
2) фенолфталеин?
380. Какой титрант можно использовать для определения уксусной
кислоты:
1) КОН;
3) НСI;
2) NaOH;
4) Н2SO4?
381. Какие факторы определяют выбор индикатора при кислотно-основном
титровании:
1) рН в точке эквивалентности;
2) объём титруемого раствора;
3) зона скачка рН на кривой титрования;
4) интервал перехода окраски индикатора?
382. Какой титрант необходим для количественного определения КОН
прямым титрованием:
1) KMnO4;
3) Na2S2O3;
2) HCI;
4) I2?
383. Назовите установочные вещества для титранта НСI:
1) NaBr;
3) Na2CO3;
2) КОН;
4) Na2B4O7 . 10Н2О?
384. Какой индикатор следует применить при титровании слабого основания
кислотой:
1) метиловый оранжевый;
2) фенолфталеин?
385. Определить фактор эквивалентности Са(ОН)2 в реакции
Са(ОН)2 + Н2SO4  СаSO4 + 2Н2О:
1) 1;
3) 1/3;
2) ½;
4) 2?
386. Какое вещество образуется при титровании Н3РО4 раствором NaOH с
метиловым оранжевым:
1) NaН2РО4;
3) Na3РО4?
2) Na2НРО4;
387. Назвать титранты метода кислотно-основного титрования:
1) НСI;
3) КОН;
2) СН3СООН;
4) NН4ОН?
388. Какие соединения можно количественно определять методом кислотноосновного титрования:
1) салицилат натрия;
3) Na2SO4;
2) Н3ВО3;
4) NН3 . Н2О?
389. Какой цвет имеет индикатор фенолфталеин при рН 7:
1) розовый;
3) бесцветный;
2) малиновый;
4) жёлтый?
390. Основное уравнение метода кислотно-основного титрования:
1) окислительно-восстановительная реакция;
2) реакция нейтрализации;
3) реакция осаждения?
391. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности
соответствует рН > 7:
1) НNO3 + NaOH;
3) C6H5COOH + NаOH;
2) C6H5NH2 + HCI;
4) HCI + KOH?
392. Укажите титранты метода кислотно-основного титрования:
1)КОН;
3)Na2CO3;
2)HCI;
4)NaCI?
393.Укажите первичный стандарт для титранта НСI:
1)NaOH;
3)Na2B4O7 10H2O;
2) Na2CO3;
4)H2C2O4 2H2O?
394.Какой цвет имеет индикатор фенолфталеин при рН 5:
1)розовый;
3)бесцветный;
2)малиновый;
4)синий?
395.Молекулярные спектры поглощения веществ –это:
1) спектры поглощения в ультрафиолетовой и видимой области спектра;
2) спектры поглощения в инфракрасной области спектра?
396.Какой индикатор можно применить, если скачок титрования находится
в пределах рН 4-7:
1)метиловый оранжевый;
2)метиловый красный;
3)фенолфталеин?
397. Какой индикатор следует выбрать при титровании слабой кислоты
щелочью?
1)фенолфталеин;
2) метиловый оранжевый;
3)метиловый красный?
398.Какие соединения можно количественно определять
методом кислотно-основного титрования?
1)NaCI;
3)HNO3;
2)CH3COOH;
4)NH3 H2O?
399.Определить fэкв Са(ОН)2 в реакции Са(ОН)2 + Н2SO4  CaSO4 + 2H2О:
1)1/2; 3)2;
2)1;
4)1/3.
400.В каком из перечисленных титрований точка
эквивалентности соответствует рН<7 :
1)HNO3+ NaOH;
3)NH4OH + HCI;
2) KOH + HCI;
4) CH3COOH + NaOH?
401. Укажите индикаторы метода кислотно-основного титрования:
1) КОН;
3) фенолфталеин;
2) НСI;
4) метиловый оранжевый?
402. Укажите цвет индикатора метилового красного при рН 10:
1) красный;
3) малиновый;
2) бесцветный;
4) жёлтый?
403. Чему равен fэкв. Н3РО4 в реакции: Н3РО4 + NaOH= NaH2РО4 + Н2О
1) 1/2;
3) 1/3;
2)1;
4) 0?
404. Укажите титранты метода кислотно-основного титрования:
1) бура;
3) Н2SO4;
2) НСI;
4) NaOH?
405. Какой индикатор можно применить, если скачок титрования находится в
пределах рН 5-9:
1) метиловый оранжевый; 3) фенолфталеин?
2) метиловый красный;
406. С каким индикатором можно титровать раствор аммиака:
1) метиловый оранжевый (⌂ рН=3,1-4,4);
2) фенолфталеин (⌂ рН=8-10);
3) бромфеноловый синий (⌂ рН =3,0-4,6)?
407. Какие вещества можно определить с помощью кислотно-основного
титрования:
1) Na2CO3;
3) NaCI;
2) HCI;
4) NaHCO3?
408. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности
соответствует рН > 7:
1) НNO3 + NaOH;
3) NH3 + HCI;
2) СН3СООН + NaOH;
4) бензойная кислота + NaOH?
409. Определить fэкв. Ва(ОН)2 в реакции
Ва(ОН)2 + HCI ВаОНСI +Н2О:
1)1/2;
3) 2;
2) 1;
4) 0?
410. Укажите титанты метода кислотно-основного титрования:
1) щавелевая кислота;
3) HCI;
2) КОН;
4) бура?
411. Укажите установочные вещества для титранта КОН:
1) бура;
3) Na2CO3;
2) щавелевая кислота;
4) Na2CO3 . 10Н2О?
412. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности
соответствует рН 7:
1) НСI + NaOH;
3) Н3ССООН + NaOH;
2) КОН + НСI;
4) NH3 + НСI?
413. Какой цвет имеет индикатор фенолфталеин при рН 10:
1) бесцветный;
3) жёлтый;
2) малиновый;
4) синий?
414. Чему равен fэкв. Na3РО4 в реакции:Na3РО4 + Н2SO4 = NaН2РО4 + Na2SО4
1) 1/3;
3)1/2;
2) 1;
4) 2?
415. Какой индикатор можно применить при титровании, если скачок
титрования находится в пределах рН 4-7:
1) метиловый оранжевый;
2) фенолфталеин;
3) метиловый красный?
416. Какие соединения можно количественно определять методом кислотноосновного титрования:
1) натрия бензоат;
3) натрия йодид;
2) калия хлорид;
4) натрия гидрокарбонат?
417.Какой индикатор следует применить при титровании бензойной кислоты:
1) метиловый оранжевый;
2) метиловый красный;
3) фенолфталеин?
418. Определить fэкв. Sr(OH)2 в реакции Sr(OH)2 + НСI SrOHСI + Н2О:
1) 1/2;
3) 2;
2) 1;
4) 0?
419. Какой индикатор следует применить при титровании по уравнению
Na2CO3+ 2НСI:
1) фенолфталеин;
2) метиловый оранжевый?
420. Реакция среды раствора пищевой соды является:
1) нейтральной;
2) кислой;
3) щелочной?
421. Какие титранты применяются в иодометрии?
1) HCI;
3) I2;
2) K2Cr2O7;
4) Na2S2O3?
422. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении
BrO3-  Br-:
1) 1/2;
3) 1/6;
2) 1;
4)1/5?
423. Индикаторы метода иодометрии:
1) метиловый оранжевый;
2) крахмал;
3) фенолфталеин?
424. Какой титрант используют при определении йода:
1) КI;
3) Na2S2O3;
2) NaOH;
4) K2Cr2O7?
425. Какой способ титрования используют для количественного определения
Н2О2 иодометрически?
1) прямой;
2) обратный;
3) замещения?
426. Какие соединения можно количественно определить иодометрически:
1) K2Cr2O7;
3) СuCI2;
2) КМnO4;
4) МgSO4?
427. Какой титрант необходим для определения Na2S2O3 методом прямого
титрования:
1) I2;
3)КОН;
2) Na2S2O3;
4) КМnO4?
428. Какой титрант необходим для определения йода прямым титрованием:
1) I2;
3)КОН;
2) Na2S2O3;
4) КМnO4?
429. Какой индикатор следует использовать при титровании
FeSO4 раствором КМnO4 в среде Н2SO4:
1)метилоранж;
3)фенолфталеин;
2)крахмал;
4)индикатор не нужен?
430. Какой титрант необходим для определения Н2О2 методом
заместительного йодометрического титрования:
1) КМnO4;
3) I2;
2) Na2S2O3;
4) КОН?
431. По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента
окислителя в реакции Н2S + I2= S + 2I- + 2H+:
1) М(Н2S);
3) М(I2);
2) 1/2М(Н2S);
4) 1/2М((I2)?
432. По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента
восстановителя в реакции Н2S + I2= S + 2I- + 2H+:
1) М(Н2S);
3) М(I2);
2) 1/2М(Н2S);
4) 1/2М((I2)?
433. Какая реакция лежит в основе иодометрии:
-
1) I2 + 2е- ↔ 2 I- ;
+6е
3) Сr2O72- + 14H+  2Сr3+ + 7H2O;
-
+5e
2) I2 + КI = К[I3];
4) МnO4- + 8H+  Мn2+ + 4H2O?
434. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении
NO3-  NO2-:
1) 1/2 ;
3) 1/6;
2) 1/5;
4) 1?
435. Можно ли иодометрически титровать без индикатора:
1) да;
2) нет?
436. Какие титранты необходимы для определения Н2S иодометрически
обратным способом:
1) Na2S2O3;
3) КI;
2) I2;
4) K2Cr2O7?
437. Какие способы титрования возможны при иодометрическом
определении восстановителей:
1) прямой;
2) обратный;
3) замещения?
438. Какие соединения можно количественно определять иодометрически:
1) Na2S2O3;
3) СаСI2;
2) СаОСI2;
4) Формальдегид?
439. Какой титрант необходим для определения I2 методом прямого
титрования:
1) КМnO4;
3) Na2S2O3;
2) H2SO4;
4) K2Cr2O7?
440. По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента
окислителя в реакции: I2 + Na2S2O3 :
1) М(I2);
3) М(Na2S2O3);
2) 1/2М(I2);
4) 1/2М(Na2S2O3)?
441. По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента
восстановителя в реакции: I2 + Na2S2O3 :
1) М(I2);
3) М(Na2S2O3);
2) 1/2М(I2);
4) 1/2М(Na2S2O3)?
442. Как готовят титрант Na2S2O3:
1) по точной навеске;
2) по приблизительной навеске?
443. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении
Сr2О72-  2Сr3+:
1) 1/2;
3)1/6;
2) 1/3;
4) 1?
444. Какие соединения можно количественно определить иодометрически:
1) окислители;
2) восстановители?
445. Какой титрант необходим для определения Na2S2O3 . 5Н2О способом
прямого титрования:
1) NaOH;
3) I2;
2) КМnO4;
4) НСI?
446. Каким способом титрования можно определить КМnO4
иодометрически:
1) прямым;
2) обратным;
3)замещения?
447. Какие соединения можно количественно определять иодометрически:
1) СI2;
3) Н2S;
2) AS2O3;
4) КСIO3?
448. Какой титрант необходим для определения Na2SO3 методом прямого
титрования:
1) NaOH;
3) I2;
2) Na2S2O3;
4) FeSO4?
449. Какой индикатор следует использовать при титровании СН3СООН
раствором КОН:
1) метилоранж;
3) фенолфталеин;
2) крахмал;
4) индикатор не нужен?
450. По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента
окислителя в реакции
МnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O:
1) 1/4М(МnO2);
3)М(I-);
2) 1/2М(МnO2);
4)1/2М(I-)?
451. По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента
восстановителя в реакции
МnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O:
1) 1/4М(МnO2);
3)М(I-);
2) 1/2М(МnO2);
4)1/2М(I-)?
452. Какой вторичный стандарт используют для стандартизации титранта I2:
1) Н2С2О4 . 2Н2О;
3) раствор Na2S2O3 0,1М;
2) КI;
4) K2Cr2O7?
453. Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращении
МnO4-  МnO2:
1) 1;
3) 1/3;
2) 1/2;
4) 1/6?
454. Какой титрант необходим для определения K2Cr2O7 йодометрически:
1) I2;
3)КI;
2) Na2S2O3;
4) Н2SO4?
455. Какие способы титрования возможны при определении окислителей
иодометрическим методом:
1) прямой;
2)обратный;
3)замещения?
456. Какие соединения можно количественно определять иодометрически:
1) Na2SO3;
3) МgSO4;
2) I2;
4) ацетальдегид?
457. Какое исходное вещество используются для стандартизации титранта
Na2S2O3:
1) МgSO4;
3) Na2В4О7 . 10Н2О;
2) Н2С2О4 . 2Н2О;
4) K2Cr2O7?
458. Какой титрант необходим для определения NaHCO3 методом прямого
титрования:
1) КI;
3) NaOH;
2) НСI;
4) I2;
5) Na2S2O3?
459. Какой титрант необходим для определения Н2С2О4 методом прямого
титрования:
1) НСI;
3) Na2S2O3;
2) NaOH;
4) KI?
460. Какой индикатор следует использовать при титровании йода раствором
Na2S2O3:
1)метилоранж;
3)фенолфталеин;
2) крахмал;
4)метиловый красный?
461. Какой индикатор следует использовать при титровании Na2S раствором
йода:
1)метилоранж;
3)фенолфталеин;
2) крахмал;
4)метиловый красный?
462. По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента
окислителя в реакции Н2SO3 + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 4H+:
1) 1/2М(Н2SO3);
3) М(I2);
2) 1/3М(Н2SO3);
4) 1/2М(I2)?
463. По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента
восстановителя в реакции Н2SO3 + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 4H+:
1) 1/2М(Н2SO3);
3) М(I2);
2) 1/3М(Н2SO3);
4) 1/2М(I2)?
464. Первичный стандарт для стандартизации титранта Na2S2O3:
1) титрант I2;
2) K2Cr2O7;
3) КI?
465. Устойчив ли раствор Na2S2O3 при хранении:
1) да;
2) нет?
466 . Индикаторы метода йодометрии:
1) метиловый оранжевый;
2) крахмал;
3) фенолфталеин?
467. Можно ли в йодометрии титровать без индикатора:
1) да;
2) нет?
468. Какие соединения можно количественно определять методом
йодометрии:
1) окислители;
2) восстановители?
469. Каким титрантом титруют 5% спиртовой раствор йода при
количественном определении йода:
1) Na2S2O3;
2) НСI;
3) I2?
470. Электронные спектры поглощения - это:
1) спектры поглощения в ультрафиолетовой и видимой области спектра;
2) спектры поглощения в инфракрасной области спектра?
471. Спектр поглощения – это:
1) графическая зависимость оптической плотности от концентрации;
2) графическая зависимость оптической плотности от длины волны
света;
3) графическая зависимость показателя преломления от длины волны
света?
472. Какие соединения можно количественно определить йодометрически:
1) K2Сr2O7 ;
3) I2;
2) Na2S2O3;
4) формалин?
473. При наличии йода в титруемом растворе, когда следует добавлять
индикатор крахмал:
1) перед титрованием;
2) в конце титрования, когда раствор становится соломенно-жёлтого
цвета?
474. При количественном определении Na2S2O3 йодометрически, когда
следует добавить крахмал:
1) перед титрованием; 2) в конце титрования?
475. В чём растворяют кристаллический I2 при приготовлении титранта:
1) в спирте;
2) в концентрированном растворе КI;
3) в воде?
476. Чему равен fэкв. Na2S2O3 в реакции с I2:
1) 1;
3) 1/6;
2) ½;
4) 2?
477. Указать фактор эквивалентности K2Cr2O7 при йодометрическом
титровании:
1) ½;
2) 1/6;
3) 1?
478. Чему равна молярная масса эквивалента Н2О2 при йодометрическом
титровании:
1) М(Н2О2);
2) ½ М(Н2О2);
3) 1/6 М(Н2О2)?
479. Можно ли йодометрию проводить в горячих растворах:
1) да;
2) нет?
480. Чему равен fэкв. I2 в реакции с Na2S2O3:
1) 1;
3) 2;
2) ½;
4) 1/6?
481. По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента Н2S в
реакции Н2S + I2  S + 2HI:
1) ½ М(Н2S);
3) 1/6М(Н2S);
2) М(Н2S);
4) 1/3М(Н2S)?
482. По какой формуле рассчитывают молярную массу эквивалента Н2SО3 в
реакции Н2SО3 + I2 + Н2О  Н2SО4 + 2HI:
1) ½ М(Н2SО3);
3) М(Н2SО3);
2) 1/3М(Н2SО3);
4) 2М(Н2SО3)?
483. Какие соединения можно количественно определить
комплексонометрически:
1) MgSO4;
3) кальция лактат
2) Na2S2O3;
4) глюкозу?
484. Какие соединения можно количественно определить методом кислотноосновного титрования:
1) NaCI;
3) NaBr;
2) NaHCO3;
4) Na2B4O7?
485. Какие соединения можно количественно определить аргентометрией по
Фаянсу:
1) NaI;
3) NaBr;
2) KCI;
4) пилокарпина гидрохлорид?
486. Назвать рабочие растворы в методе йодометрии:
1) трилон Б;
3) Na2S2O3;
2) НСI;
4) I2?
487. Какие методы можно применить для количественного определения
салициловой кислоты:
1) кислотно-основное титрование;
2) нитритометрия?
488. В каких из перечисленных титрований точка эквивалентности
соответствует рН < 7:
1) СН3СООН + КОН;
3) КОН + НСI;
2) NH4OH + H2SO4;
4) Na2CO3 + 2НСI?
489. Какой индикатор пригоден при титровании HNO3 + NaOH (0,1М
раствор):
1) метиловый оранжевый;
2) фенолфталеин;
3) метиловый красный?
490. Чему равен фактор эквивалентности Н2SO4 в реакции
Н2SO4 + 2КОН  К2SO4 + 2Н2О:
1) 1;
2) ½ ;
3) 2?
491. Чему равен фактор эквивалентности КMnO4 при титровании Н2О2 в
присутствии Н2SO4:
1) ½ ;
2) 1;
3) 1/5?
492. Каким методом можно количественно определить иодиды:
1) Мора;
2) Фольгарда;
3) Фаянса?
493. Какая среда допустима при титровании по методу Мора:
1) кислая;
3) щелочная;
5) слабощелочная?
2) слабокислая;
4) нейтральная;
494. Каким методом можно определить жёсткость воды:
1) иодометрией;
2) комплексонометрией;
3) аргентометрией?
495. Каким методом можно количественно определить АgNO3:
1) роданометрией; 2) кислотно-основным титрованим; 3) иодометрией?
496. В какой среде проводят роданометрическое определение:
1) кислой;
2) нейтральной;
3) щелочной?
497. В какой среде титруют щавелевую кислоту перманганатом калия:
1) Н2SO4;
3) НСI;
2) HNO3;
4) нейтральной?
498. Назвать установочное вещество для определения точной концентрации
титранта НСI:
1) K2Cr2O7;
3) Na2CO3;
.
2) Na2B4O7 10Н2О;
4) Н2С2О4 . 2Н2О?
499. Каким рабочим раствор в методе иодометрия следует титровать
аскорбиновую кислоту (восстановитель):
1) I2;
2) Na2S2O3?
500. Какой способ иодометрии используют для количественного определения
Н2О2:
1) прямой;
2) обратный;
3) замещения?
501. Назвать первичные стандарты для установки точной концентрации
титрантов КМnO4:
1) Н2С2О4 . 2Н2О;
2) Na2C2O4;
3) K2Cr2O7?
502. К химическим методам количественного анализа относятся:
1) рН-метрия;
3) титриметрия;
2) рефрактометрия;
4) гравиметрия?
503. К химическим методам относятся:
1) перманганатометрия;
3) рефрактометрия;
2) нитритометрия;
4) рН-метрия?
504. К физическим и физико-химическим методам анализа относятся:
1) иодометрия;
3) рН-метрия;
2) аргентометрия;
4) рефрактометрия?
505. К физическим и физико-химическим методам анализа относятся:
1) спектрофотометрия;
3) фотоэлектроколориметрия;
2) рефрактометрия;
4) аргентометрия?
506. Точку эквивалентности можно определить с помощью:
1) катализатора;
3) потенциометра;
2) индикатора;
4) рефрактометра?
507. Мерные колбы калибруются на:
1) вливание;
2) выливание?
508. Мерные пипетки калибруются на:
1) вливание;
2) выливание?
509. Бюретки калибруются на:
1) вливание;
2) выливание?
510. Мерные колбы предназначены для:
1) приблизительных отмериваний жидкости;
2) для приготовления растворов точной концентрации;
3) для разведения растворов до точного объёма?
511. Мерные пипетки градуированные предназначены для:
1) отмеривания точных объёмов жидкостей и переноса в другой сосуд;
2) для приблизительных измерений;
3) для титрования?
512. Бюретки предназначены для:
1) отмеривания точных объёмов жидкостей;
2) для приблизительных измерений;
3) для титрования?
513. С какой точностью можно определить массу на аналитических весах
АДВ-200:
1) 0,01г;
3) 0,0001г;
2) 0,001г;
4) 0,005г?
514. На какую чашку аналитических весов АДВ-200 ставится граммовый
разновес:
1) левую;
2) правую?
515. Молярная концентрация обозначает:
1) химическое количество моль эквивалентов вещества в 1литре
раствора;
2) химическое количество моль вещества в 1мл раствора;
3) химическое количество моль вещества в 1литре раствора?
516. Молярная концентрация эквивалента обозначает:
1) химическое количество моль эквивалентов вещества в 1литре
раствора;
2) химическое количество моль вещества в 1мл раствора;
3) химическое количество моль вещества в 1литре раствора?
517. Титр раствора обозначает:
1) химическое количество моль эквивалентов вещества в 1литре
раствора;
2) массу граммов вещества в 1мл раствора;
3) химическое количество моль вещества в 1литре раствора?
518. Титр титранта по определяемому веществу обозначает:
1) массу в граммах вещества в 1мл раствора;
2) массу в граммах определяемого вещества, которое вступает в
реакцию с 1мл титрованного раствора;
3) количество химического вещества в 1литре раствора?
519. Закон эквивалентов гласит:
1) химические количества вступающих в реакцию веществ равны;
2) химические количества эквивалентов вступающих в реакцию
веществ равны;
3) массы вступающих в реакцию веществ равны?
520. Прямой способ титрования, когда:
1) титрант вступает в реакцию с определяемым веществом;
2) к определяемому веществу прибавляют избыток первого титранта,
затем титруют вторым титрантом;
3) к определяемому веществу прибавляют вспомогательный реактив и
титруют продукт реакции?
521. Обратный способ титрования, когда:
1) титрант вступает в реакцию с определяемым веществом;
2) к определяемому веществу прибавляют избыток первого титранта,
затем титруют вторым титрантом;
3) к определяемому веществу прибавляют вспомогательный реактив и
титруют продукт реакции?
522. Способ заместительного титрования, когда:
1) титрант вступает в реакцию с определяемым веществом;
2) к определяемому веществу прибавляют избыток первого титранта,
затем титруют вторым титрантом;
3) к определяемому веществу прибавляют вспомогательный реактив и
титруют продукт реакции?
523. Групповым реактивом на анионы первой аналитической группы
является:
1) AgNO3;
3) H2SO4;
2) BaCI2;
4) нет?
524. Осадок ВaSO4 растворяется в:
1) кислотах;
2) щелочах;
3)нерастворим в кислотах и щелочах?
525. Осадок ВaSO4 не растворяется в:
1) H2SO4;
2) НCI;
3) HNO3?
526. Осадок Аg3РО4 растворим в:
1) HNO3;
3) НCI;
2) NH4OH;
4) NaOH?
527. Цвет осадка Аg3РО4:
1) жёлтый;
2) красный;
3) белый;
4) чёрный?
528. Осадок ВаСО3 растворяется в:
1) НCI;
2) СН3СООН;
3) HNO3?
529. Борноэтиловый эфир горит пламенем с каймой:
1) жёлтой;
3) красной;
2) зелёной;
4) фиолетовый?
530. Магнезиальная смесь-это:
1) NH4CI + MgCI2;
2) NH4CI + NH4OH;
531. Осадок MgNH4РО4:
1) белого цвета;
2) растворим в кислотах;
532. Осадок АgCI:
1) белого цвета;
2) творожистый;
3) MgCI2 + NH4OH;
4) MgCI2 + NH4OH + NH4CI?
3) растворим в щелочах;
4) жёлтого цвета?
3) жёлтого цвета;
4) растворим в НNO3;
5) растворим в NH4OH?
533. Осадок АgI:
1) белого цвета;
2) жёлтого цвета;
534. Осадок АgBr:
1) белого цвета;
2) желтовато-белого цвета;
3) растворим в НNO3;
4) растворим в NH4OH?
3) растворим в НNO3;
4) мало растворим в NH4OH?
535. Бромид-ион при окислении хлорной водой в кислой среде окрашивает
хлороформ в цвет:
1) розовый;
3)не окрашивает;
2) жёлто-оранжевый;
4) фиолетовый?
536. Иодид-ион при окислении хлорной водой в кислой среде окрашивает
хлороформ в цвет:
1) розово-фиолетовый;
2) жёлто-оранжевый;
3) не окрашивает?
537. С дифениламином дают синюю окраску ионы:
1) нитрит;
3) ацетат;
2) нитрат;
4) хлорид?
538. С антипирином в кислой среде дают зелёную окраску ионы:
1) нитрит;
3) ацетат;
2) нитрат;
4) хлорид?
539. С этакридином в кислой среде дают вишнёво-красную окраску ионы:
1) нитрит;
3) ацетат;
2) нитрат;
4) хлорид?
540. Систематический метод анализа- это:
1) определение иона специфической реакцией в присутствии других
ионов;
2) разделение ионов с помощью групповых реактивов в определённой
последовательности, отделение мешающих ионов и дальнейшее
открытие иона характерной реакции?
541. Дробный метод анализа- это:
1) определение иона специфической реакцией в присутствии других
ионов;
2) разделение ионов с помощью групповых реактивов в определённой
последовательности, отделение мешающих ионов и дальнейшее
открытие иона характерной реакции?
542. Осадок выпадает, когда:
1) ионное произведение труднорастворимого электролита больше КS;
2) ионное произведение труднорастворимого электролита меньше КS;