Вариант 2 - Республиканский институт контроля знаний

© Министерство образования Республики Беларусь
Учреждение образования «Республиканский институт контроля знаний»
РТ–2015/2016 гг. Этап I
Тематическое консультирование по химии
Вариант 2
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Основные
химические
понятия
Содержание задания.
Ответ
А1. Анионом является
формула которой:
1) OH–;
2) NH4+;
3) NO2;
4) CH3−CH2+.
Комментарий
и решение задания
частица,
Учебник
Анион – отрицательно
заряженный
ион.
Среди Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
указанных отрицательный заряд имеет частица, формула общ. сред. образования с рус. яз.
которой OH–
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 18;
Химия : учеб. для 9-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / Е. И. Василевская [и др.]. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 46;
Ответ: 1
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 22
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
1
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Строение атома
химического
элемента
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А2. Заряд иона, в состав которого
Заряд протона +1, заряд электрона –1.
входят 2 электрона и 7 протонов,
Ион, в состав которого входят 2 электрона и 7
равен:
протонов, имеет заряд +5, поскольку в нем число протонов на
1) +2;
пять единиц больше числа электронов
2) –2;
3) +5;
4) +7.
Ответ: 3
Неорганическая
А3.
Электронную
конфигурацию
химия.
1s22s22p63s23p4 в основном состоянии
Состояние
имеет атом элемента:
электронов
в 1) S;
атоме.
2) Cl;
Электронные
3) Cr;
конфигурации
4) Se.
атомов
Ответ: 1
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Электронная конфигурация показывает распределение
электронов по энергетическим уровням и подуровням в атоме.
Цифрой слева записывается номер энергетического уровня,
затем следует буква, обозначающая подуровень. Число вверху
справа указывает количество электронов на этом подуровне.
При этом для элементов групп А число электронов на
внешнем энергетическом уровне соответствует номеру
группы (римская цифра), а номер внешнего уровня – номеру
периода.
Электронная
конфигурация
1s22s22p63s23p4
свидетельствует о том, что 16 электронов атома находятся на
трех уровнях (3-й период в периодической системе), из них 6
электронов – на внешнем энергетическом уровне (группа
VIA).
Элемент, расположенный в 3-м периоде в группе
VIA, – сера S
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 9, 18;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 11, 22
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 11–12;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 12–14
2
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Периодичность
изменения
свойств атомов
химических
элементов и их
соединений
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А4.
Согласно
положению
в
периодической системе в порядке
уменьшения
атомного
радиуса
расположены химические элементы:
1) Al, S, Se;
2) Si, Cl, Br;
3) C, B, Li;
4) Mg, S, O.
Радиусы атомов химических элементов по группе
(сверху вниз) в периодической системе увеличиваются,
поскольку увеличивается число электронных слоев.
В периоде с ростом атомного номера (слева направо)
радиусы атомов уменьшаются, т. к. по мере увеличения
заряда ядра увеличивается притяжение к нему электронов,
находящихся на внешнем электронном слое.
Радиус атома в ряду:
– Al, S, Se – сначала уменьшается, затем увеличивается;
– Si, Cl, Br – сначала
уменьшается,
затем
Ответ: 4
увеличивается;
– C, B, Li – увеличивается;
– Mg, S, O – уменьшается
Неорганическая
А5. Металлическая, ковалентная и
Металлическая
связь
возникает
за
счет
химия.
ионная связь соответственно имеется в обобществления валентных электронов атомов металлов в
Химическая связь веществах, представленных в ряду:
образованном ими кристалле. Из указанных в задании
1) Ag2S, O3, NaCl;
металлическая связь имеется в веществах: Cu, Sn, Be.
2) Cu, HCl, PH3;
Ковалентная связь образуется за счет общих
3) Sn, N2, H3PO4;
электронных пар, которые связывают атомы химических
4) Be, SO3, CaF2.
элементов с одинаковыми или близкими значениями
электроотрицательности. Из веществ, находящихся на втором
месте в предложенных рядах, ковалентную связь содержат O3,
Ответ: 4
HCl, N2, SO3.
Ионная является связь между ионами, которые чаще
всего образуются при взаимодействии атомов с большой
разницей в электроотрицательности. К веществам с ионной
связью относятся: NaCl, CaF2.
Металлическая, ковалентная и ионная связь
соответственно имеется в веществах, представленных в ряду:
Be, SO3, CaF2
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 13–14;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 15–16
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 15–19;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 17–18, 22
3
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Кристаллическое
состояние
вещества
Неорганическая
химия.
Степень
окисления
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А6. Молекулярную кристаллическую
решетку
в
твердом
агрегатном
состоянии имеют вещества пары:
1) CO2 и NH3;
2) KI и NaI;
3) Cl2 и NaCl;
4) H2O и SiO2.
В зависимости от природы частиц, образующих
кристалл, и характера связи между ними различают четыре
основных типа кристаллических решеток – атомную, ионную,
металлическую и молекулярную.
В узлах молекулярной кристаллической решетки
расположены молекулы. Чаще всего вещества молекулярного
строения характеризуются невысокими температурами
плавления и кипения. К таким веществам относятся
благородные газы, азот, водород, кислород, галогены, вода,
Ответ: 1
большинство неорганических кислот и многие органические
соединения. Молекулярную кристаллическую решетку в
твердом агрегатном состоянии имеют оба вещества пары: CO2
и NH3.
В атомный кристалл объединены атомы в оксиде
кремния(IV) SiО2. Ионный кристалл формируют ионы в солях
KI, NaI и NaCl
А7. Степень окисления в высшем
Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в
оксиде одинакова для всех элементов соединении равна нулю, а в ионе – заряду иона.
ряда:
Атомы кислорода в оксидах имеют отрицательную
1) C, Si, N;
степень окисления, равную –2, атомы других элементов –
2) Li, Na, Sr;
положительную степень окисления. В высших оксидах она
3) Be, Mg, Ca;
равна номеру группы (римская цифра) в периодической
4) Н, Br, Cl.
системе. Номер группы совпадает у всех элементов ряда: Be,
Mg, Ca (группа IIA).
Значит, степень окисления в высшем оксиде одинакова
Ответ: 3
для элементов Be, Mg, Ca
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 20;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 20, 22–23
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 21;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 21
4
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Газообразное
состояние
вещества.
Получение
и
собирание газов в
лаборатории
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А8. С помощью
прибора,
указанного
на
рисунке,
способом вытеснения воздуха с
наименьшими потерями можно
собрать газ:
1) азот;
2) метан;
3) хлороводород;
4) аммиак.
Учебник
Относительная молекулярная масса воздуха равна 29.
Поскольку он тяжелее азота N2 (Mr = 28), метана CH4 (Mr = 16)
и аммиака NH3 (Mr = 17), данные газы будут улетучиваться из
пробирки. Тяжелее воздуха хлороводород HCl (Mr = 36,5).
Следовательно, с помощью прибора, указанного на
рисунке,
способом
вытеснения
воздуха
наименьшими потерями можно собрать хлороводород
Химия : учеб. для 7-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 19
с
Ответ: 3
Неорганическая
А9. Количество (моль) ионов в порции
Формула сульфида натрия Nа2S.
Химия : учеб. для 7-го кл. учреждений
химия.
сульфида натрия массой 140,4 г равно:
Количество (моль) ионов в порции сульфида натрия общ. сред. образования с рус. яз.
Вычисление
1) 0,54;
химическим количеством 1 моль равно 3.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
химического
2) 1,80;
1) Определим химическое количество Nа2S:
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
количества
3) 3,62;
n = m / M, M(Nа2S) = 78 г/моль,
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 12–13;
вещества по его 4) 5,40.
n(Nа2S) = 140,4 г / 78 г/моль = 1,80 моль.
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
массе
2) Найдем количество (моль) ионов в данной порции
общ. сред. образования с рус. яз.
соли:
Ответ: 4
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
n(Nа+ и S2–) = 1,8 моль ∙ 3 = 5,40 моль.
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Количество ионов в порции сульфида натрия массой
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 6
140,4 г равно 5,40 моль
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
5
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Основные классы
неорганических
соединений.
Оксиды, их
состав и
классификация
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А10.
Только
несолеобразующие
Несолеобразующие оксиды не способны образовывать
оксиды представлены в ряду:
соли в реакциях с растворами кислот или щелочей. К ним
1) NO2, CO2, FeO;
относятся: NO, N2O, CO.
2) SO2, SiO2, N2O;
3) NO, N2O, CO;
4) NO, Cu2O, CO.
Ответ: 3
Учебник
Химия : учеб. для 7-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 35–36;
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 3;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 1
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
6
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Основные классы
неорганических
соединений.
Получение
оснований
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А11. Основания образуются при
взаимодействии с водой (20 ºC)
веществ, представленных в ряду:
1) Cu, CaO, MgO;
2) Mg, MgO, CuO;
3) Ca, Na2O, Cu;
4) Na, CaO, Na2O.
Ответ: 4
С водой с образованием растворимых оснований могут
реагировать щелочные и щелочно-земельные металлы, а
также их оксиды.
Основания образуются при взаимодействии воды с
веществами ряда: Na, CaO, Na2O.
Уравнения реакций:
2Na + 2H2O = 2NaOН + H2↑;
CaO + H2O = Cа(OH)2;
Na2O + H2O = 2NaOН
Учебник
Химия : учеб. для 7-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 42;
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 4;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 2–3
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
7
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Основные классы
неорганических
соединений.
Химические
свойства кислот
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А12. С разбавленной серной кислотой
реагируют вещества, представленные в
парах:
а) NaCl и Cl2;
б) MgO и CaCO3;
в) СО2 и KNO3;
г) К2ВеО2 и Ве(ОН)2.
1) б, г; 2) а, в; 3) а, б, в; 4) б, в, г.
С разбавленной серной кислотой не вступают в
химическую реакцию вещества NaCl и Cl2 (а); СО2 и KNO3
(в). Реакция протекает между кислотой и всеми веществами,
указанными в вариантах б, г.
Запишем уравнения реакций:
б) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O;
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4↓ + H2O + СО2↑;
в) К2ВеО2 + 2H2SO4 = К2SO4 + BeSO4 + 2H2O;
Ве(ОН)2 + H2SO4 = BeSO4 + 2H2O
Ответ: 1
Учебник
Химия : учеб. для 7-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 39;
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 3, 32;
Химия : учеб. для 9-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / Е. И. Василевская [и др.]. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 8;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 2, 39
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
8
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Основные классы
неорганических
соединений.
Химические
свойства,
получение солей
Содержание задания.
Ответ
А13. В
схеме
Комментарий
и решение задания
Реагентом Х (из представленных в задании) может
быть
NaOH
(варианты ответа 2 и 3). Однако KCl (второе
Р2O5
Na3РO4
NaCl
вещество
в
варианте
ответа 3) не вступает в химическую
реагентами
Х
и
Y
являются
реакцию
с
Na
РO
,
поэтому
не является реагентом Y.
3
4
соответственно (электролиты взяты в
Правильный ответ 2: реагенты Х – NaOH и Y – BaCl2.
виде водных растворов):
Запишем уравнения реакций по схеме превращений:
1) Na2SО4, Cl2;
Х
Р2O5
Na3РO4,
2) NaOH, BaCl2;
Р2O5 + 6NaOH = 2Na3РO4 + 3H2O;
3) NaOH, KCl;
Y
4) Na2SО4, HCl.
Na3РO4
NaCl,
Х
превращений
Y
2Na3РO4 + 3BaCl2 = 6NaCl + Ba3(РO4)2↓
Ответ: 2
Общая
характеристика
неметаллов.
Аллотропия
А14. Ромбическая сера (S8) в отличие
от кислорода:
а) является подвижной жидкостью
(н. у.);
б) применяется в производстве резины;
в) плохо растворяется в воде;
г) состоит из циклических молекул.
1) г;
2) а, в;
3) б, в;
4) б, г.
Химия : учеб. для 7-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 44–45;
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 2, 4;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 2–3
Химия : учеб. для 7-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 7;
Ромбическая сера (S8) – одна из аллотропных
модификаций серы. Она, как и кислород, имеет молекулярное
строение и практически не растворяется в воде. Ромбическая
сера состоит из циклических молекул S8, применяется в
производстве резины.
Из указанных вариантов ответа правильными являются
Химия : учеб. для 9-го кл. учреждений
б, г
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / Е. И. Василевская [и др.]. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 2, 6, 47;
Ответ: 4
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Учебник
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 38
Тематическое консультирование по химии
9
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Химические
свойства простых
и
сложных
веществ,
образованных
элементами
группы VIIA
Неорганическая
химия.
Кислородсодержащие
соединения
фосфора
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А15. Хлор реагирует, а разбавленная
соляная кислота НЕ реагирует с
веществами, представленными в ряду:
1) Zn, KНSO4 (р-р), Al2O3;
2) CuBr2, CH4, Hg;
3) AgNO3, Fe, Аl(OH)3;
4) K2CO3, Ca, NaOH (р-р).
Из указанных в задании хлор реагирует с некоторыми
веществами, представленными в рядах 1, 3, 4. Он также
окисляет все вещества ряда 2 согласно уравнениям реакций:
CuBr2 + Cl2 = CuCl2 + Br2;
CH4 + Cl2 = CH3Cl + НCl;
Hg + Cl2 = HgCl2.
Разбавленная соляная кислота HCl взаимодействует с
некоторыми веществами ряда 1, а также с каждым веществом,
представленным в рядах 3, 4. При этом она не вступает в
Ответ: 2
химическое взаимодействие ни с одним из соединений ряда 2.
Таким образом, хлор реагирует, а разбавленная соляная
кислота не реагирует с веществами: CuBr2, CH4, Hg
А16. Из раствора, содержащего
При добавлении в раствор, содержащий фосфат-ионы,
фосфат-ионы, выпадает осадок желтого только с нитратом серебра(I) выпадает осадок желтого цвета.
цвета при добавлении вещества:
Эта реакция является качественной реакцией на фосфаты.
1) Са(ОН)2;
Сокращенное ионное уравнение реакции:
3
2) НСl;
РO + 3Ag+ = Ag3РO4↓.
4
3) AgNO3;
Са(ОН)2 в растворе с фосфат-ионами образует белый
4) КОН.
осадок
Учебник
Химия : учеб. для 9-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / Е. И. Василевская [и др.]. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 3–4;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 37
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 44
Ответ: 3
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
10
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Карбонаты
и
силикаты
Неорганическая
химия.
Химические
свойства
металлов
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А17. Карбонат калия и силикат калия в
водном растворе можно различить с
помощью вещества:
1) HI;
2) CaCl2;
3) K2SO3;
4) NaNO3.
Формулы карбоната калия и силиката калия – К2СO3 и
К2SіO3 соответственно. Обе соли в водном растворе не
реагируют с К2SO3 и NaNO3. При взаимодействии с CaCl2 в
обоих случаях образуется осадок белого цвета.
В реакции карбоната калия с HI выделяется газ (н. у.),
т. к. неустойчивая угольная кислота распадается на воду и
углекислый газ:
К2СO3 + 2HI = 2КI + Н2O + СО2↑.
Продуктом реакции силиката калия с HI является
Ответ: 1
малорастворимая кремниевая кислота:
К2SіO3 + 2HI = 2КI + Н2SіO3↓.
Следовательно, карбонат калия и силикат калия в
водном растворе можно различить с помощью HI
А18. При добавлении металла в
Формула нитрата железа(II) – Fe(NO3)2.
водный раствор нитрата железа(II)
Запишем уравнения реакций, происходящих при
выпал осадок, содержащий сложные добавлении в водный раствор нитрата железа(II) одного из
вещества. Укажите формулу металла:
указанных металлов.
1) Cr;
1) Fe(NO3)2 + Cr = Cr(NO3)2 + Fe↓,
2) Ba;
2) Fe(NO3)2 + Ba = Ba(NO3)2 + Fe↓,
3) Ni;
Ba + 2Н2O = Ba(ОН)2 + Н2↑,
4) Cu.
8Ba + Fe(NO3)2 + 11Н2O = FeО↓ + 2NН3↑ + 8Ba(ОН)2,
Fe(NO3)2 + Ba(ОН)2 = Fe(ОН)2↓ + Ba(NO3)2;
3) Fe(NO3)2 + Ni = Ni(NO3)2 + Fe;
Ответ: 2
4) Fe(NO3)2 + Cu ≠ .
Значит, осадок, который содержит сложные вещества,
образовался при добавлении металла Ba в водный раствор
нитрата железа(II)
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб. для 9-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / Е. И. Василевская [и др.]. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 17–18;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 48
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 39–41;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 50, 52
11
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Металлы групп
IA
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А19.
Число
веществ
из
Запишем
уравнения
реакций
осуществимых
предложенных – LiOН (р-р), Cl2, H2O, практически:
S,
Ca(NO3)2 (р-р), – которые
при
К + LiOН ≠ ,
взаимодействии с калием могут
2К + Cl2 = 2КCl,
образовывать соли:
2К + 2Н2O = 2КОН + Н2↑,
1) 1;
2К + S = К2S,
2) 2;
2К + Ca(NO3)2 + 2Н2O = 2КNO3 + Ca(ОН)2↓ + Н2↑.
3) 3;
Как видим, соли образуются при взаимодействии калия
4) 4.
с тремя веществами: Cl2, S, Ca(NO3)2
Ответ: 3
Неорганическая
химия.
Свойства
алюминия и его
соединений
А20. Простое вещество А, имеющее
серебристо-белый
цвет,
высокую
теплои
электропроводность,
реагирует при нагревании с простым
веществом Б. Полученное при этом
твердое вещество растворяется в
кислотах с образованием газа В (н. у.),
относительная плотность которого по
воздуху 1,17. Веществами А, Б, и В
могут быть соответственно:
1) Zn, Zn3Р2, СО2;
2) Ag, AgCl, Н2;
3) Na, NaН, Н2;
4) Al, S, Н2S.
Ответ: 4
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Рассчитаем молярную массу газа (н. у.), который
образуется в ходе превращений:
Mгаза = Mвозд ∙ Dвозд(В) = 29 ∙ 1,17 = 34 (г/моль).
Из указанных в вариантах ответа газов данную
молярную массу имеет сероводород Н2S (В). Простое
вещество А – это алюминий. Об этом свидетельствуют другие
характеристики, указанные в задании. Так, алюминий –
металл серебристо-белого цвета, имеет высокую тепло- и
электропроводность. При взаимодействии с серой (Б)
образует твердое вещество, которое растворяется в кислотах с
образованием Н2S.
Уравнения реакций:
2Al + 3S = Al2S3;
Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S↑.
Таким образом, веществами А, Б, и В могут быть
соответственно: Al, S, Н2S
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 39–41;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 53
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 5, 39;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 2, 54
12
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Термохимическое
уравнение.
Расчеты
по
термохимическому уравнению
Неорганическая
химия.
Скорость
химических
реакций
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А21. Белый фосфор сгорает согласно
термохимическому уравнению
Р4 (т) + 5О2 (г) → Р4О10 (т) + 3010 кДж.
Подожгли белый фосфор массой 4,96 г.
Если практический выход продукта
составляет 75 %, то количество
теплоты (кДж), выделившейся в
результате реакции, равно:
1) 90,30;
2) 101,60;
3) 135,45;
4) 188,25.
Ответ: 1
А22. В закрытом сосуде протекает
химическая
реакция
3A (г) + 2B (г)  2С (г).
Известно, что в начальный момент
времени вещество С в системе
отсутствовало. Через 28 минут после
начала реакции концентрация С
составила
0,56 моль/дм3.
Средняя
3
скорость
(моль/(дм с))
расхода
вещества А за этот период равна
(объем в ходе реакции не изменялся):
1) 3,3 10–4;
2) 4,2 10–4;
3) 5,0 10–4;
4) 5,7 10–4.
Учебник
1) Запишем уравнение реакции и рассчитаем Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
количество теплоты, выделившейся при сгорании Р4 массой общ. сред. образования с рус. яз.
4,96 г:
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
4,96 г
х кДж
Р4 (т) + 5О2 (г) → Р4О10 (т) + Q
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 24–25
124 г
3010 кДж
х = 120,4; Qтеор = 120,4 кДж.
2) Вычислим
количество
теплоты
(кДж),
выделившейся в реакции, в которой практический выход
продукта составляет 75 %:
Qпр = 120,4 кДж ∙ 0,75 = 90,30 кДж.
Количество теплоты, выделившейся в результате
реакции, равно 90,30 кДж
1) Исходя из уравнения реакции
3A (г) + 2B (г)  2С (г), найдем изменение концентрации
вещества А за счет образования С:
∆с(А) = 1,5 ∙ ∆с(С); ∆с(А) = 1,5 ∙ 0,56 = 0,84 моль/дм3.
2) Рассчитаем среднюю скорость расхода вещества А:
= ∆с / ∆t;
= 0,84 моль/дм3 / (28 ∙ 60) с = 0,0005 моль/(дм3 ∙ с),
или 5,0 10–4 моль/(дм3 ∙ с).
Средняя скорость расхода вещества А равна
–4
5,0 10 моль/(дм3 ∙ с)
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 26–27
Ответ: 3
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
13
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Химическое
равновесие
и
условия
его
смещения
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А23. Укажите схемы реакций, в
которых изменение давления НЕ
приводит к смещению химического
равновесия:
а) CO2 (г) + C (т)  CO (г);
б) N2 (г) + H2 (г)  NH3 (г);
в) H2 (г) + Cl2 (г)  HCl (г);
г) N2 (г) + O2 (г)  NO (г).
1) а, б;
2) в, г;
Ответ: 2
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
3) а, в;
4) б, г.
Направление смещения химического равновесия при
изменении внешних условий определяется принципом
Ле Шателье. Если внешние условия изменяются, то
стимулируется та реакция (прямая или обратная), в результате
которой оказанное на систему воздействие ослабевает.
При постоянной температуре давление газовой смеси
на стенки сосуда прямо пропорционально химическому
количеству газов в нем. Если химическое количество газов в
сосуде увеличивается, то давление газовой смеси возрастает;
наоборот, при уменьшении количества газов в сосуде общее
давление понижается.
Расставим коэффициенты в предложенных схемах
реакций и проанализируем варианты ответа.
а) CO2 (г) + C (т)  2CO (г);
б) N2 (г) + 3H2 (г)  2NH3 (г);
в) H2 (г) + Cl2 (г)  2HCl (г);
г) N2 (г) + O2 (г)  2NO (г).
Как видим, в ходе реакций
в) H2 (г) + Cl2 (г)  2HCl (г);
г) N2 (г) + O2 (г)  2NO (г)
количество газов остается постоянным. Поэтому в
превращениях в, г изменение давления не приводит к
смещению химического равновесия
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 24, 28
14
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Электролитическая диссоциация.
Сильные
и
слабые
электролиты
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А24.
Сильными
электролитами
являются
все
вещества,
представленные в рядах:
а) хлорид аммония, хлороводород,
гидроксид натрия;
б) фосфорная кислота, метанол,
фтороводород;
в) сульфат калия, нашатырь, азотная
кислота;
г) сульфат аммония, вода, гидроксид
бария.
1) б, в, г;
2) а, б, в;
3) а, в;
4) б, г.
К сильным электролитам относятся соединения, в
растворах которых протекает процесс диссоциации частиц на
ионы и практически отсутствует обратный процесс
объединения ионов.
Сильными
электролитами
являются
ионные
соединения (соли, щелочи), а также сильные кислоты.
Из представленных в задании веществ – сильные
электролиты обозначены в рядах: а) хлорид аммония NH4Cl,
хлороводород HCl, гидроксид натрия NaOH; в) сульфат калия
К2SО4, нашатырь NH4Cl , азотная кислота HNO3.
Запишем уравнения диссоциации данных веществ:
а) NH4Cl → NH 4 + Cl–,
HCl → Н+ + Cl–,
NaOH → Na+ + OH–;
Ответ: 3
в) К2SО4 → 2К+ + SO24 ,
NH4Cl → NH4 + Cl–,
HNO3 → H+ + NO3
Неорганическая
А25. Сумма коэффициентов в полном
Составим уравнение реакции между пропановой
химия.
ионном уравнении реакции между кислотой и гидроксидом натрия в молекулярном и ионном
Реакции ионного пропановой кислотой, взятой в виде:
обмена в водных избытке, и гидроксидом натрия равна:
CH3CH2COOH + NaOH = CH3CH2COONa + H2O,
растворах
1) 8;
CH3CH2COOH + Na+ + OH– = CH3CH2COO– + Na+ + H2O.
2) 6;
Сумма коэффициентов в ионном уравнении реакции
3) 5;
равна 6
4) 4.
Ответ: 2
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 29–31;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 32
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 32–33;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 33–34
15
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Химические
реакции.
Окислитель.
Восстановитель
Органическая
химия.
Классификация
органических
соединений
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А26. Бромоводород выступает в роли
Окислитель – соединение, в состав которого входят
окислителя по отношению к:
атомы или ионы, принимающие электроны от других атомов
а) магнию;
или ионов.
б) хлору;
Составим уравнения возможных реакций, указанных
в) оксиду калия;
в задании, и укажем степени окисления атомов:
г) цинку.
а) 2H+1Br–1 + Mg0 = Mg+2Br2–1 + H20, окислительновосстановительная реакция, HB – окислитель, Mg –
1) а, г; 2) а, б;
3) б, в;
4) в, г.
восстановитель;
б) 2H+1Br–1 + Cl20 = 2H+1Cl–1 + Br20, окислительноОтвет: 1
восстановительная реакция, Cl2 – окислитель, HBr –
восстановитель;
в) 2H+1Br–1 + K2 O–2 = 2К+Br–1 + H2 O–2, не является
окислительно-восстановительной реакцией;
г) 2H+1Br–1 + Zn0 = Zn+2Br2–1 + H20, окислительновосстановительная реакция, HBr – окислитель, Zn –
восстановитель.
Бромоводород выступает в роли окислителя по
отношению к магнию (а) и цинку (г)
А27.
Аминокислотой
является
Анилин (1) С6Н5NH2 – ароматический амин; глицерин
соединение, которое имеет название:
(2) СН2(ОН) – СН(ОН) – СН2(ОН) – многоатомный спирт;
1) анилин;
фруктоза (4) С6Н12O6 – углевод из группы моносахаридов.
2) глицерин;
Аминокислотой является соединение, которое имеет
3) глицин;
название глицин (3) CH2(NH2) – COOH
4) фруктоза.
Ответ: 3
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 22;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 29, 37
Химия : учеб. для 9-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз
обучения / Е. И. Василевская [и др.]. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 41;
Химия : учеб. для 11-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус.
яз. обучения / А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. – Минск : Нар. асвета,
2013. – § 4, 57
16
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Номенклатура и
изомерия
органических
соединений
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А28. Число веществ, которые являются
Изомеры – вещества, структурные единицы которых
изомерами 2,2-диметилбутана, равно:
имеют одинаковый качественный и количественный состав,
1) 5;
но разное строение.
2) 2;
Состав
2,2-диметилбутана
выражается
3) 3;
молекулярной формулой С6Н14.
4) 4.
Изобразим структурные формулы соединений
состава С6Н14 (исключив 2,2-диметилбутан):
Ответ: 4
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3, гексан,
СН3
|
СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН3, 2-метилпентан,
Учебник
Химия : учеб. для 9-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / Е. И. Василевская [и др.]. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 25–26;
Химия : учеб. для 11-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус.
яз. обучения / А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. – Минск : Нар. асвета,
2013. – § 6–7, 57–58
СН3
|
СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН3, 3-метилпентан,
Органическая
химия.
Ненасыщенные
углеводороды.
Химические
свойства
диеновых
углеводородов
А29. Изопрен взаимодействует
каждым веществом ряда:
1) Na, HCl, N2;
2) CH4, H2O, HCl;
3) Br2, H2, O2;
4) Cl2, NaCl, O2.
Ответ: 3
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
СН3 СН3
|
|
СН3 – СН – СН – СН3, 2,3-диметилбутан.
Таким образом, 2,2-диметилбутан имеет четыре
структурных изомера
с
Структурная формула изопрена: СН2 = С(СН3) – СН = СН2.
Поскольку в составе молекулы содержится две
двойные связи, то соединение относится к диеновым
углеводородам.
Диены вступают в реакции присоединения с
галогенами,
водородом,
водой,
галогеноводородами;
окисляются кислородом и полимеризуются. Соединения N2,
CH4, NaCl не действуют на изопрен.
Из указанных веществ изопрен присоединяет Br2 и
H2, а также окисляется O2
Тематическое консультирование по химии
Химия : учеб. для 11-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус.
яз. обучения / А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. – Минск : Нар. асвета,
2013. – § 14, прил. 2.– С. 293–294
17
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Ароматические
углеводороды.
Бензол
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А30. Укажите верное утверждение
Бензол C6H6 представляет собой ароматический
относительно бензола:
1) является газом (н. у.);
углеводород, структурная формула которого
. Является
жидкостью с характерным запахом (25 оС, 101,3 кПа).
2) имеет структурную формулу
;
Вступает в реакции замещения, например, с бромом в
присутствии катализаторов (Fe, FeBr3 и AlCl3). В жестких
3) вступает в реакции присоединения;
условиях может присоединять водород или хлор
4) НЕ имеет запаха.
Ответ: 3
Органическая
А31. Как этанол, так и этиленгликоль
химия.
вступает в химическую реакцию с
Насыщенные
веществом:
одноатомные и 1) К;
многоатомные
2) Cu(OH)2;
спирты
3) NaBr;
4) NaOH.
Ответ: 1
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Этанол С2Н5ОН является насыщенным одноатомным
спиртом, этиленгликоль СН2(ОН) – СН2(ОН) относится к
многоатомным спиртам.
Как представители спиртов и этанол, и этиленгликоль
подвергаются реакциям полного и неполного окисления,
взаимодействуют
с
активными
металлами,
галогеноводородами, вступают в реакции этерификации с
некоторыми минеральными и карбоновыми кислотами.
В отличие от этанола этиленгликоль реагирует со
свежеприготовленным гидроксидом меди(II) Сu(ОН)2 с
образованием комплексного соединения меди.
Из предложенных веществ и этанол, и этиленгликоль
вступают в химические реакции с калием К
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб. для 9-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / Е. И. Василевская [и др.]. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 30;
Химия : учеб. для 11-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус.
яз. обучения / А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. – Минск : Нар. асвета,
2013. – § 17–18, прил. 2.– С. 294–295
Химия : учеб. для 9-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / Е. И. Василевская [и др.]. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 33–34;
Химия : учеб. для 11-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус.
яз. обучения / А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. – Минск : Нар. асвета,
2013. – § 23, 26, прил. 2.– С. 295–296
18
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Получение
альдегидов
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А32. Исходным веществом, из
которого в указанных условиях в одну
стадию можно получить метаналь,
является:
1) C2H5OH / CuO, t;
2) CH3OH / O2, Cu, t;
3) CH4 / H2O, Ni, t, p;
4) C2H2 / H2O, H+, Hg2+.
Ответ: 2
Метаналь HCHO – представитель альдегидов.
Альдегиды получают окислением первичных
одноатомных спиртов, окислением этилена кислородом
воздуха (в присутствии хлоридов палладия и меди),
гидратацией ацетилена (в присутствии солей двухвалентной
ртути) и др.
Составим уравнения реакций, представленных в
задании:
t
1) C2H5OH + CuO
CH3CHO + Сu + H2O;
2) 2CH3OH + O2
3) CH4 + H2O
Cu, t
Ni, t , p
Учебник
Химия : учеб. для 11-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус.
яз. обучения / А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. – Минск : Нар. асвета,
2013. – § 29–31, прил. 2.– С. 297–298
2HCHO + 2H2O;
CО + 3Н2;
H , Hg2 , t
4) C2H2 + H2O
CH3CHO.
Исходным веществом, из которого в указанных
условиях в одну стадию можно получить метаналь, является
метанол CH3OH
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
19
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Фенолы
Содержание задания.
Ответ
А33.
Вещество,
формула
Комментарий
и решение задания
которого
Учебник
OH
OH
, в качестве основного продукта
образуется при:
1) взаимодействии гексена-1 с водой
в присутствии серной кислоты;
2) взаимодействии бензола с водным
раствором гидроксида натрия;
3) смешивании водного раствора
фенолята натрия с бензолом;
4) гидролизе (в присутствии серной
кислоты)
вещества,
формула
которого представлена на рисунке
Структурную формулу
имеет фенол.
Проанализируем варианты ответа.
1) При взаимодействии гексена-1 с водой в присутствии
серной
кислоты
может
образоваться
насыщенный
одноатомный спирт, например, гексанол-2.
.
2) Бензол
с водным раствором гидроксида натрия не
реагирует.
3) Водный раствор фенолята натрия с бензолом не
смешивается.
4) Фенол образуется при гидролизе (в присутствии серной
кислоты) вещества, формула которого
Химия : учеб. для 11-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус.
яз. обучения / А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. – Минск : Нар. асвета,
2013. – § 27–28, прил. 2.– С. 297
:
OH
.
Ответ: 4
Органическая
А34. При гидролизе тристеарата
химия.
избытком раствора гидроксида натрия
Жиры
как может образоваться вещество:
представители
1) C17H35COOH;
сложных эфиров. 2) C15H29COONa;
Гидролиз жиров
3) C15H31COONa;
4) СН2(ОН) – СН(ОН) – СН2(ОН).
Ответ: 4
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
+ H2O
H2SO4 , t
Структурная
формула
тристеарата изображена на рисунке:
+
Химия : учеб. для 9-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / Е. И. Василевская [и др.]. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 37;
Химия : учеб. для 11-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус.
Как видим, молекула тристеарата образована одним яз. обучения / А. П. Ельницкий,
остатком глицерина СН2(ОН) – СН(ОН) – СН2(ОН) и тремя Е. И. Шарапа. – Минск : Нар. асвета,
остатками стеариновой кислоты С17Н35СООН.
2013. – § 42, прил. 2.– С. 299–300
Продуктами гидролиза тристеарата избытком раствора
гидроксида натрия является стеарат натрия C17H35COONa и
глицерин СН2(ОН) – СН(ОН) – СН2(ОН)
Тематическое консультирование по химии
20
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Углеводы.
Классификация
углеводов
Содержание задания.
Ответ
А35.
Глюкоза
формулами:
Комментарий
и решение задания
Учебник
представлена
Глюкоза существует в линейной и двух циклических
формах. В составе молекулы глюкозы в линейной форме
а)
содержится
б)
одна
альдегидная
и
пять
Химия : учеб. для 9-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / Е. И. Василевская [и др.]. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 38;
Химия : учеб. для 11-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус.
яз. обучения / А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. – Минск : Нар. асвета,
2013. – § 44
гидроксильных групп.
Структурная
формула
глюкозы в циклической α-форме
имеет вид:
в)
1) б, в;
г)
2) а, г;
3) б, г;
4) а, б, в.
Ответ: 3
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
21
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Амины.
Классификация,
номенклатура,
химические
свойства
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А36. Укажите
НЕВЕРНОЕ
утверждение относительно амина,
структурная
формула
которого
NH2 ,
представлена на рисунке:
NH2
1) является первичным;
2) реагирует и с кислотами, и
основаниями;
3) имеет название пропанамин-2;
4) изменяет
окраску
раствора
фенолфталеина.
Органическая
химия.
Химические
свойства
аминокислот
Амин, структурная формула которого
Ответ: 2
А37. Масса (г) соли, полученной при
взаимодействии аланина массой 17,8 г
с избытком разбавленного раствора
азотной кислоты, равна:
1) 55,1;
2) 50,2;
3) 30,4;
4) 22,5.
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Химия : учеб. для 9-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / Е. И. Василевская [и др.]. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 40;
относится к первичным аминам (содержит группу NH2),
имеет название пропанамин-2. Проявляет свойства
органических оснований, поэтому при растворении в воде
образует раствор, который изменяет окраску фенолфталеина,
реагирует
с минеральными и органическими кислотами.
с
Утверждение 2 является неверным
Химия : учеб. для 11-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус.
яз. обучения / А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. – Минск : Нар. асвета,
2013. – § 51–52, прил. 2.– С. 301
1) Рассчитаем химическое количество аланина
(CH3 – CH(H2N) – COOH) массой 17,8 г:
n = m / M, M(CH3 – CH(H2N) – COOH) = 89 г/моль,
n(CH3 – CH(H2N) – COOH) = 17,8 г/89 г/моль = 0,2 моль.
2) Запишем уравнение реакции аланина с раствором
азотной кислоты и определим массу полученной соли:
Химия : учеб. для 7-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под
ред.
И. Е. Шимановича. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 18;
0,2 моль
х моль
H2N – CH(CH3) – COOH + HNO3 → [H3N+ – CH(CH3) – COOН] NO3
1 моль
Ответ: 3
Учебник
1 моль
Химия : учеб. для 9-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз
обучения / Е. И. Василевская [и др.]. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 41;
n(соли) = 0,2 моль, M(соли) = 152 г/моль;
Химия : учеб. для 11-го кл. учреждений
m(соли) = 0,2 моль ∙ 152 г/моль = 30,4 г.
Значит, в результате предложенной реакции получили общ. сред. образования с рус.
яз. обучения / А. П. Ельницкий,
30,4 г соли
Е. И. Шарапа. – Минск : Нар. асвета,
2013. – § 53
Тематическое консультирование по химии
22
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Общие понятия о
высокомолекулярных
соединениях
Органическая
химия.
Распознавание
органических
соединений
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
А38. К
высокомолекулярным
соединениям относятся все вещества
ряда:
1) лавсан, крахмал, полиэтилен;
3)
олеиновая
кислота,
анилин,
глицерин;
2) вискоза, октан, крахмал;
4) триолеат, глюкоза, этиленгликоль.
Ответ: 1
В1.
Соединение
А
получают
частичным окислением бутана в
присутствии солей марганца и
кобальта,
а
также
окислением
альдегида Б. К А в присутствии
концентрированной серной кислоты
добавили
кислородсодержащее
вещество В и нагрели. Когда вещества
полностью
прореагировали,
образовалась летучая жидкость Г с
характерным запахом. Известно, что
молекула А содержит два атома
углерода, а вещество В может быть
получено гидрированием Б. Найдите
сумму молярных масс (г/моль)
веществ Б и Г.
Ответ: 132
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Учебник
К высокомолекулярным соединениям относятся все
вещества ряда 1:
– лавсан (полиэфирное волокно, синтезируемое
поликонденсацией терефталевой кислоты и этиленгликоля),
– крахмал (природный полисахарид, образованный
остатками глюкозы),
– полиэтилен (промышленно важный полимер,
получаемый реакцией полимеризации этилена)
Химия : учеб. для 9-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / Е. И. Василевская [и др.]. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 42;
Соединение А, которое можно получить частичным
окислением бутана в присутствии солей марганца и кобальта
или окислением альдегида, является карбоновой кислотой.
Поскольку в составе молекулы два атома углерода, то речь
идет об уксусной кислоте СН3 – СООН.
Гидрированием альдегида (этаналь СН3 – СНО (Б))
получают этанол С2Н5ОН (В). В реакции с уксусной кислотой
этанол в присутствии серной кислоты образует сложный эфир
этилацетат (Г).
1) Запишем уравнения протекающих процессов:
Химия : учеб. для 11-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус.
яз. обучения / А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. – Минск : Нар. асвета,
2013. – § 30, 34–35
2С4Н10 + 5О2
Mn 2 , Co2
2СН3 – СНО + О2
СН3 – СНО + Н2
кат
кат, t
Химия : учеб. для 11-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус.
яз. обучения / А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. – Минск : Нар. асвета,
2013. – § 12, 61
4СН3 – СООН + 2Н2О;
2СН3 – СООН;
СН3 – СН2ОН;
H SO , t
2 4
СН3 – СООН + СН3 – СН2ОН
СН3 – СОО – С2Н5 + Н2О.
2) Найдем сумму молярных масс органических веществ
Б и Г:
М(СН3 – СНО) = 44 г/моль;
М(СН3СООС2Н5) = 88 г/моль.
М(Б) + М(Г) = 132 г/моль
Тематическое консультирование по химии
23
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Органическая
химия.
Изомерия
органических
соединений
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
В2. Установите соответствие между
Составим формулы структурных изомеров указанных
названием
вещества
и
числом соединений.
структурных изомеров (включая само
А) Состав пропанола-2 выражается формулой С3Н8О,
вещество и исключая межклассовую принадлежит к классу спиртов. Составим структурные
изомерию).
формулы спиртов состава С3Н8О:
СН3 – СН2 – СН2ОН, пропанол-1,
Вещество
Число изомеров
А) пропанол-2
Б) 1,2-дифторэтан
В) пентен-1
Г) пентан
СН3 – СН(ОН) – СН3, пропанол-2.
Число спиртов состава С3Н8О равно 2.
Б) Молекулярная формула 1,2-дифторэтана – С2Н4F2.
Составим формулы структурных изомеров С2Н4F2:
СН2F – СН2F, 1,2-дифторэтан,
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
Ответ запишите в виде сочетания букв
и
цифр,
соблюдая
алфавитную
последовательность
букв
левого
столбца,
например:
А2Б3В3Г4.
Помните, что некоторые данные
правого столбца могут использоваться
несколько раз или не использоваться
вообще.
СНF2 – СН3, 1,1-дифторэтан.
Число изомеров состава С2Н4F2 равно 2.
В) Пентен-1 имеет состав С5Н10, принадлежит к классу
алкенов. Рассмотрим формулы структурных изомеров
указанного состава:
СН3 – СН2 – СН2 – СН = СН2, пентен-1,
Ответ: А2Б2В5Г3
СН2 = СН – СН(СН3) – СН3, 3-метилбутен-1,
Учебник
Химия : учеб. для 9-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / Е. И. Василевская [и др.]. –
Минск : Нар. асвета, 2012. –
§ 25, 28, 32, 48;
Химия : учеб. для 11-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус.
яз. обучения / А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. – Минск : Нар. асвета,
2013. – § 7, 10, 22, 58
СН3 – СН2 – СН = СН – СН3, пентен-2,
СН2 = С(СН3) – СН2 – СН3, 2-метилбутен-1,
СН3 – СН = С(СН3) – СН3, 2-метилбутен-2.
Общее число изомерных алкенов составляет 5.
Г) Молекулярная формула пентана – С5Н12, является
представителем класса алканов. Запишем формулы
изомерных алканов состава С5Н12:
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3, пентан,
СН3
|
СН3 – СН – СН2 – СН3, 2-метилбутан,
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
24
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
Учебник
СН3
|
СН3 – С – СН3, 2,2-диметилпропан,
|
СН3
Число всех изомерных алканов состава С5Н12 равно 3.
Соотнесем левый и правый столбцы таблицы и
получим: А2Б2В5Г3
Органическая
В3. Для полного сгорания сложного
1) Составим уравнение реакции полного сгорания Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
химия.
эфира объемом 2 дм3 требуется сложного эфира в общем виде:
общ. сред. образования с рус. яз.
Установление
кислород объемом 4 дм3, при этом
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
3
3
3
3
2 дм
4 дм
4 дм
4 дм
молекулярных
образуются углекислый газ объемом
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
СхHyOz + (x+y/4–z/2)О2 = xСО2 + y/2Н2О.
формул
4 дм3 и вода объемом 4 дм3. Найдите
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 9–10;
Объемы
всех
веществ
измерены
при
одинаковых
органических
молярную массу (г/моль) сложного
Химия : учеб. для 11-го кл. учреждений
веществ
на эфира. Объемы всех веществ измерены условиях. Исходя из величин объемов, очевидно, что все
общ. сред. образования с рус.
вещества находятся в газообразном состоянии. Из закона
основе продуктов при одинаковых условиях.
яз. обучения / А. П. Ельницкий,
объемных
отношений
известно,
что
соотношение
их сгорания
Е. И. Шарапа. – Минск : Нар. асвета,
коэффициентов перед формулами газообразных веществ в
Ответ: 60
2013. – § 20, 25, 37, 39
уравнениях химических реакций соответствует соотношению
объемов и количеств этих веществ.
В указанном уравнении реакции соотношение объемов
составляет 2 : 4 : 4 : 4 = 1 : 2 : 2 : 2. Таким образом, х = 2,
y = 4, z = 2. Значит, формула соединения – С2H4O2, уравнение
реакции:
С2H4O2 + 2О2 = 2СО2 + 2Н2О.
2) Вычислим молярную массу С2H4O2:
M(С2H4O2) = 60 г/моль.
Молярная масса сложного эфира – 60 г/моль
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
25
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Взаимосвязь
между
важнейшими
классами
органических
соединений
Содержание задания.
Ответ
В4. Найдите сумму молярных масс
1) Составим уравнения химических
(г/моль) органических соединений В и соответствии со схемой превращений:
Д,
полученных
в
результате СаО + 3С = СаС2 (А) + СO;
следующих химических превращений: СаС2 + 2H2О = Са(OH)2 + С2H2 (Б);
СаО
C (изб), 2000 о С
Н2 O
В (1 моль)
3С2H2
А
Б
3моль Н2 (кат, р, t )
акт. уголь, 450 500 о С
С6H6 + 3H2
акт. уголь, 450 500 о С
1моль Br2 / hv
Неорганическая
химия.
Распознавание
неорганических
соединений
Комментарий
и решение задания
кат, р, t
С6H6 (В);
С6H12 (Г);
hv
Г
Д.
Ответ: 241
В5. Укажите соответствие между
формулой вещества и формулой
реактива, с помощью которого можно
обнаружить данное вещество. Все
электролиты
взяты
в
виде
разбавленных водных растворов.
С6H12 + Br2
С6H11Br (Д) + HBr;
2) Найдем сумму молярных масс
соединений В и Д:
М(С6H6) = 78 г/моль, М(С6H11Br) = 163 г/моль,
М(В) + М(Д) = 241 г/моль
Учебник
реакций
в Химия : учеб. для 9-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / Е. И. Василевская [и др.]. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 29–30,
49;
Химия : учеб. для 11-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус.
яз. обучения / А. П. Ельницкий,
органических Е. И. Шарапа. – Минск : Нар. асвета,
2013. – § 16–17, 60, прил. 2.–
С. 294–295
Распознаем предложенные вещества.
А) Качественным реактивом на соли аммония являются
щелочи. Реакции протекают с выделением газообразного
аммиака, имеющего характерный запах и обладающего
основными свойствами:
NН4NO3 + KOH = КNO3 + H2О + NН3↑.
Б) При действии разбавленного раствора азотной
Вещество
Реактив
кислоты на сульфид натрия выделяется газ с резким запахом
тухлых яиц (сероводород):
А) NН4NO3
1) Na2S
2HNO3 + Na2S = 2NaNO3 + H2S↑.
Б) HNO3
2) AgNO3
В) Качественным реактивом на бромид-ионы является
В) NаBr
3) MgSO4
нитрат серебра(I):
Г) Ва(NO3)2
4) KOH
NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr↓.
Г) С помощью ионов бария можно распознать
Ответ запишите в виде сочетания букв
растворимые
сульфаты (выпадает белый осадок). Уравнение
и
цифр,
соблюдая
алфавитную
реакции:
последовательность
букв
левого
Ва(NO3)2 + MgSO4 = Mg(NO3)2 + ВаSO4↓.
столбца, например: А1Б3В2Г4.
Соотнесем левый и правый столбцы таблицы и
получим:
А4Б1В2Г3
Ответ: А4Б1В2Г3
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 34,
37–39, 42
26
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Взаимосвязь
между
основными
классами
неорганических
соединений
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
В6. Для получения веществ по данной
Составим уравнения практически осуществимых
схеме превращений
реакций по схеме превращений.
I2 → NaI,
I2 → NaI → NaF → NaCl → HCl
I2 + 2Na = 2NaI;
выберите реагенты из предложенных:
NaI → NaF,
1 – H2SO4 (конц), t; 2 – Na; 3 – Cl2;
NaI + AgF = NaF + AgI↓;
4 – AgF;
5 – CaCl2; 6 – НF (р-р).
NaF → NaCl,
Ответ запишите цифрами в порядке 2NaF + CaCl2 → 2NaCl + CaF2↓;
следования превращений, например:
NaCl → HCl,
t
1534.
NaCl + H2SO4 (конц)
HCl↑ + NaHSO4 .
Таким образом, для протекания реакций по данной
Ответ: 2451
схеме превращений были использованы реактивы: Na (2), AgF
(4), CaCl2 (5), H2SO4 (конц), t (1)
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб. для 9-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / Е. И. Василевская [и др.]. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 3–4;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 37
27
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Применение
неорганических
веществ.
Минеральные
удобрения
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
В7. Укажите правильные утверждения:
1
2
3
4
5
6
массовая доля азота в сульфате
аммония
больше,
чем
в
аммиачной селитре
известняк является комплексным
удобрением
основным
компонентом
фосфоритной муки является
вещество,
молярная
масса
которого 310 г/моль
методом получения двойного
суперфосфата является действие
фосфорной
кислоты
на
фосфорит
нитрат серебра(I) не реагирует с
соляной кислотой, так как
HNO3 – более сильная кислота,
чем HCl
для обнаружения карбонатионов
в
растворе
можно
использовать соляную кислоту
Ответ
запишите
в
виде
последовательности цифр в порядке
возрастания, например: 135.
Проанализируем указанные утверждения.
1) Утверждение
неверное.
Формула
сульфата
аммония – (NH4)2SO4 (М((NH4)2SO4) = 132 г/моль), аммиачной
селитры – NH4NO3 (М(NH4NO3) = 80 г/моль). Массовая доля
азота в сульфате аммония меньше (28 / 132 = 0,212), чем в
аммиачной селитре (28 / 80 = 0,35).
2) Утверждение неверное. Основное содержание
известняка составляет карбонат кальция СаСО3, который не
является комплексным удобрением.
3) Утверждение верное. Основным компонентом
фосфоритной муки является фосфорит или фосфат кальция
Са3(РО4)2. Молярная масса (Са3(РО4)2) составляет 310 г/моль.
4) Утверждение
верное.
Двойной
суперфосфат
Ca(H2PO4)2 получают действием фосфорной кислоты на
фосфорит (Са3(РО4)2).
5) Утверждение неверное. Нитрат серебра(I) является
качественным реактивом на соляную кислоту и ее соли,
поскольку в результате обмена ионами образуется осадок
AgCl, нерастворимый в кислотах.
6) Утверждение верное. Для обнаружения карбонатионов в растворе можно использовать соляную кислоту,
поскольку протекает реакция, в результате которой
выделяется углекислый газ (н. у.)
Учебник
Химия : учеб. для 9-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / Е. И. Василевская [и др.]. –
Минск : Нар. асвета, 2012. – § 14–17;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 45, 48
Ответ: 346
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
28
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Вычисление по
химическим
уравнениям
массы (объема)
по
известному
объему
газообразного
(н. у.) вещества
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
В8. Смесь гидридов натрия и калия
растворили в избытке воды и получили
водород объемом 56 дм3 (н. у.).
Вычислите объем соляной кислоты
(см3) с молярной концентрацией
хлороводорода 5 моль/дм3, который
потребуется
для
нейтрализации
полученного раствора.
1) Запишем уравнения реакций всех превращений:
NаH + Н2О = NаОН + H2↑,
КН + Н2О = КОН + Н2↑;
NаОН + HCl = NаCl + Н2О,
КОН + HCl = КCl + Н2О.
2) Определим химические количества водорода и
соляной кислоты:
n(H2) = V(H2) / Vm = 56 / дм3 / 22,4 дм3/моль = 2,5 моль.
Как видим, n(H2) = n(щелочи) = n(HСl) = 2,5 моль.
4) Вычислим объем соляной кислоты (см3) с молярной
Ответ: 500
концентрацией хлороводорода 5 моль/дм3:
V(HСl) = n / с = 2,5 моль / 5 моль/дм3 = 0,5 дм3, или
500 см3.
Объем
соляной
кислоты,
затраченной
на
нейтрализацию полученного раствора, составляет 500 см3
Неорганическая
В9. К раствору карбоната натрия
1) Найдем химические количества карбоната натрия и
химия.
массой 200 г с массовой долей соли серной кислоты, содержащиеся в исходных растворах:
Вычисление
15,9 % медленно прибавили раствор М(Na2CO3) = 106 г/моль, М(H2SO4) = 98 г/моль,
массовой
доли серной кислоты массой 180 г с
m(в ва) m(р ра) w
n
,
вещества
в массовой долей кислоты 19,6 %.
M
M
растворе
Определите массовую долю (%) воды
200 0,159
0, 3 (моль),
в
полученном
растворе n(Na2CO3) =
106
(растворимостью газа пренебречь).
180 0,196
0, 36 (моль),
n(H2SO4) =
98
Ответ: 87
2) Составим уравнение реакции и, определив
вещество,
взятое
в
избытке,
рассчитаем
массу
образовавшегося раствора:
0,3 моль
0,36 моль
0,3 моль
0,3 моль 0,3 моль
1 моль
1 моль
1 моль
1 моль
Учебник
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 34;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович
[и др.] ; под ред. И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 31, 36, 53
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 28, 34;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 31
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + Н2О + CO2↑
1 моль
H2SO4 – в избытке, Na2CO3 – в недостатке.
Расчет ведем по Na2CO3.
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
29
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
Учебник
m = n · M, М(CO2) = 44 г/моль,
m(CO2) = 0,3 моль ∙ 44 г/моль = 13,2 г;
М(Н2О) = 18 г/моль, m(Н2О) = 0,3 моль ∙ 18 г/моль = 5,4 г;
m(р-ра) = 200 г + 180 г – 13,2 г = 366,8 г.
3) Рассчитаем массу воды, содержащейся в исходном
растворе:
m(H2O)исх 1 = 200 ∙ (1 – 0,159) = 168,2 г;
m(H2O)исх 2 = 180 ∙ (1 – 0,196) = 144,72 г;
4) Вычислим массу и массовую долю воды, которая
содержится в полученном растворе:
∑(H2O) = m(H2O)исх 1 + m(H2O)исх 2 + m(H2O)образов;
m(H2O)образов = 0,3 моль ∙ 18 г/моль = 5,4 г;
∑(H2O) = 168,2 г + 144,72 г + 5,4 г = 318,32 г.
m(в ва) 318, 32 г
w
0, 868, или 87 %.
m(р ра)
366, 8 г
Массовая доля воды в полученном растворе равна 87 %
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
30
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Вычисления по
уравнениям
реакций,
протекающим в
растворах
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
В10. В раствор нитрата серебра(I)
погрузили железную пластинку массой
30 г. По окончании реакции масса
пластинки увеличилась на 30,4 г.
Рассчитайте массовую долю (%)
железа в пластинке после реакции.
Ответ: 32
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
1) Составим уравнение реакции и определим массу
прореагировавшего железа:
М(Fe) = 56 г/моль; М(Ag) = 64 г/моль;
2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag.
При замещении 2 моль cеребра в его нитрате на 1 моль железа
масса пластинки увеличивается на:
∆m = 216 г – 56 г = 160 г.
Составим пропорцию:
1 моль Fe ___________________∆m = 160 г
х моль Fe ____________________∆m = 30,4 г
х = 0,19; n (Fe) = 0,19 моль;
m = M ∙ n,
m(Fe) = 56 г/моль ∙ 0,19 моль = 10,64 г,
mост (Fe) = 30 г – 10,64 г = 19,36 г.
2) Найдем массовую долю железа в пластинке после
реакции:
mпласт = 30 г + 30,4 г = 60,4 г;
19, 36 г
m(в-ва)
w
, w(Fe)
= 0,321, или 32 %.
60, 4 г
m(смеси)
Массовая доля железа в пластинке после реакции 32 %
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 34, 40;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 52
31
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Определение
практического
выхода продукта
реакции
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
В11. При пропускании электрического
разряда
через
поток
кислорода
получили озонированный кислород
(смесь кислорода с озоном), объемная
доля озона в котором составляет 9 %.
Рассчитайте практический выход (%)
реакции озонирования.
Ответ: 13
Пусть объем озонированного кислорода (V(О2 и О3))
составляет 10 дм3.
1) Вычислим объем каждого газа в данной смеси:
V(О3) = 10 ∙ 0,09 = 0,9 дм3, тогда V(О2) = 9,1 дм3.
2) Составим уравнение реакции и определим объем
озона, который образовался бы из оставшегося кислорода при
100 %-м выходе продукта:
9,1 дм3
х дм3
3О2
=
2О3
3 дм3
2 дм3
х = 6,067, V(О3) = 6,067 дм3.
При полном озонировании кислорода образуется озон
объемом: V(О3) = 0,9 дм3 + 6,067 дм3 = 6,967 дм3.
3) Рассчитаем
практический
выход
реакции
озонирования:
V пр
0,9
0,129 , или 13 %.
,
6, 967
V теор
Учебник
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. –
Минск : Адукацыя і выхаванне, 2013. –
§ 9, 38, 40
Практический выход реакции озонирования равен 13 %
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
Тематическое консультирование по химии
32
Раздел
программы
вступительных
испытаний.
Элемент
содержания
Неорганическая
химия.
Взаимосвязь
между
основными
классами
неорганических
соединений
Содержание задания.
Ответ
Комментарий
и решение задания
В12. Найдите сумму молярных масс
1) Составим уравнения химических реакций в
(г/моль) медьсодержащих продуктов соответствии со схемой превращений:
t
реакции В и Д, полученных в
Сu + Cl2
СuCl2 (А);
результате превращений:
СuCl2 + 2KОН = Сu(ОН)2↓ (Б) + 2KCl;
Cl2 (изб), t
t
2Сu(ОН)2 + CH3CHO
CH3CОOН + Cu2O (В) + 2H2O;
Сu
А
КОН (разб, изб)
CH3CHO, t
В
HgSO4 (р-р, изб)
Ответ: 304
РТ–2015/2016 гг. Этап I. Вариант 2
t
Б
CO, t
Д.
Г
Cu2O + СО
2Cu (Г) + CO2↑;
Cu + 2HgSO4 (изб) = Hg2SO4 + CuSO4 (Д).
2) Найдем сумму молярных масс медьсодержащих
продуктов В и Д:
М(Cu2O) = 144 г/моль, М(CuSO4) = 160 г/моль,
М(В) + М(Д) = 304 г/моль
Тематическое консультирование по химии
Учебник
Химия : учеб. для 8-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович,
Е. И. Василевская, О. И. Сечко ; под
ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Нар. асвета, 2011. – § 40, 47;
Химия : учеб. для 10-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус. яз.
обучения / И. Е. Шиманович [и др.] ;
под ред. И. Е. Шимановича. – Минск :
Адукацыя і выхаванне, 2013. – § 50, 52;
Химия : учеб. для 11-го кл. учреждений
общ. сред. образования с рус.
яз. обучения / А. П. Ельницкий,
Е. И. Шарапа. – Минск : Нар. асвета,
2013. – § 30
33