kimya A VAR_Layout 1

Вариант А
1.
Скорость реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 по водороду
2,7 моль/л•сек. Вычислите скорость данной
реакции по азоту.
A) 5,4
B) 2,7
C) 0,9
D) 3,6
E) 1,8
2.
Определите число протонов электронов и
нейтронов в атоме
:
протон
электрон нейтрон
A) 13
14
27
B) 14
13
14
C) 13
13
27
D) 14
13
13
E) 13
13
14
3.
4.
5.
6.
Вычислите массы (в граммах) магния и
кислорода в 2 моль MgO. Ar(Mg)=24, Ar(O)=16
Mg, г
O, гq
A) 24
16
B) 36
24
C) 32
48
D) 48
32
E) 12
8
Укажите кристаллогидрат соли.
B) FeSO4
A) NaOH • H2O
C) CuSO4
D) FeSO4 • 7H2O
E) NaOH
Укажите ряд неметаллов.
A) Cu, Mg, H
B) N, S, P
D) Ca, C, Na
E) O, P, Ca
7.
По какой реакции получается свободный хлор?
A) HCl + MnO2 →
B) HCl + I2 →
C) HCl + Na →
D) HCl + Br2 →
E) HCl + Na2O→
8.
Сколько кг фосфора можно получить из 10 кг
фосфорита? Mr(Ca3(PO4)2)= 310, Ar(P)=31
A) 6,2
B) 4
C) 2
D) 8
E) 3,2
9.
Масса 0,2 моль CnH2n составляет 22,4 г.
Определите n. Ar(C)=12, Ar(H)=1
A) 4
B) 2
C) 8
D) 6
E) 3
Bakı şəhəri üzrə Təhsil İdarəsi
Химия
10.
Сколько всего негибридных орбиталей участвует
в образовании химических связей в молекуле
стирола?
A) 24
B) 14
C) 18
D) 16
E) 12
11.
Укажите формулу соединения при горении 0,3
моль которого образуется 0,9 моль CO2 и
при гидрировании, которого образуется
первичный спирт
A)
B)
C)
D)
C) Mg, Na, K
В водном растворе, какой соли среда кислая?
B) HCOONa
A) Fe(NO3)3
C) Na2SO3
D) NaCl
E) BaCl2
E)
12.
Укажите общую формулу сложных эфиров.
A) RCOOH
B) RCOOR
C) ROR
D) RCOR
E) RCHO
Химия
14.
В каком случае образуется основная соль?
A) 1 моль Cr(OH)3 + 3 моль HCl →
B) 2 моль NaOH + 2 моль HNO3 →
C) 1 моль FeCl3 + 3моль KOH →
D) 1 моль Mg(OH)2 + 1 моль HCl →
E) 2 моль Al(OH)3 + 3 моль H2SO4 →
18.
Элемент Число спаренных Число неспаренных
электронов в ней- электронов в нейтральном атоме
тральном атоме
a
b
19.
Какие реакции возможны?
1. H3PO3 + KOH → KH2PO3 + H2O
2. H3PO3 + 2KOH → K2HPO3 + 2H2O
3. H3PO3 + 3KOH → K3PO3 + 3H2O
A) только 3
B) 1, 2, 3
C) только 1
D) только 2
E) 1, 2
20.
В каких реакциях число π-связей не изменяется?
c
d
I. a:b=3:1 II. c:d=7:1
III. c+b<a+d
Какие соотношения верны?
A) I, III
B) I, II, III
C) только II
D) II, III
E) I, II
15.
Что увеличивается в данных направлениях в
периодической системе?
A) Число валентных электроно
B) Электротрицательность
C) Металлические свойства
D) Атомный радиус
E) Число протонов
16.
17.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Что верно для данной реакции?
I. Концентрация H+ ионов уменьшается
II. Концентрация Cl- ионов уменьшается
III. Концентрация Zn2+ ионов увеличивается
A) I, II
B) только III
C) только I
D) только II
E) I, III
Bычислите энтальпию (∆H) реакции
C2H4 + H2O → C2H5OH
Вещество Теплота образования (Q),
кДж/моль
C2H4
X
H2O
Y
C2H5OH
Z
A) X+Y+Z
D) X-Y-Z
B) X+Y-Z
E) Z-(X+Y)
C) X-Y+Z
Какие из веществ X,Y и Z являются двухатомными?
I. X
A) X, Z
D) Z, Y
Bakı şəhəri üzrə Təhsil İdarəsi
13.
Вариант А
21.
A) 1, 2
D) только 3
II. Y
B) только X
E) Y, X
B) только 1
E) только 2
III. Z
C) только Y
C) 1, 3
Определите элементы X, Y и Z.
Элемент
Название
стекла
X
Y
Z
Обычное
Химическое
Хрусталь
A)
B)
C)
D)
E)
X
Ca
Ca
Si
Si
K
+
+
-
+
+
Y
Na
K
K
Na
Pb
+
+
+
Z
Si
Si
Ca
Ca
O
22.
Назовите вещество Z по международной
номенклатуре.
A) 2-метил-3-этил пентан
B) 2, 2, 3-триметилпентан
C) 2, 2, 5, 5-тетраметилгексан
D) 2, 3-диметилбутан
E) 2,2,4-триметилпентан
Химия
Вариант А
28.
23.
електролиз
24.
Укажите неверные выражения для винилацетилена.
I. Простейшая формула CH
II. Является гомологом ацетилена
III. В молекуле имеется 2 π-связей
A) только I, II B) I, II, III
C) только I, III
D) только II, III E) только III
25.
Найдите сумму коэффициентов в сокращенном
ионном уравнении реакции (NH4)3PO4 + AgNO3 →
A) 6
B) 5
C) 4
D) 2
E) 3
26.
Определите вещества X и Y.
X
Y
A) CH3OH
CH3COOCH3
B) CH3OH
HCOOCH3
C) CH3COOH
HCOOCH3
D) C2H5OH
CH3COOC2H5
E) C2H5OH
HCOOC2H5
29.
Число атомов Число атомов
углерода C
водорода H
Алкиламин
X
11
Предельная одно7
Y
основная кислота
Определите X и Y.
X
Y
A) 3
15
B) 5
14
C) 3
16
D) 4
16
E) 4
14
Bakı şəhəri üzrə Təhsil İdarəsi
Если в данном полимере R является атомом
хлора, назовите верный мономер.
A) Хлоропрен
B) винилхлорид
C) Хлорбензол
D) изопрен
E) 2-хлорпропен
Какие стадии являются эндотермическими
реакциями?
A) III, IV B) I, III
C) I, IV D) I, II
E) II, III
30.
кат
A) только III
D) I, III
B) только II
E) II, III
C) I, II
31.
Вещества
Уксусная Предельный одноатомный
кислота
спирт
24 г
Xг
Взаимодействием данных веществ образуется
35,2 г сложного эфира. Вычислите массу спирта и
число атомов углерода в его молекуле.
Mr(CH3COOH)=60
X
N(C)
A) 6,4
1
B) 9,2
2
C) 12
3
D) 18,4
2
E) 4,6
2
27.
Что верно для вещества Z ?
I. Является дипептидом
II. В молекуле два пептидных связей
III. Образовалось взаимодействием двух молекул
α-аланина
A) I, II
B) только II
C) I, III
D) только I
E) II, III
В каких стадиях изменяется и валентность, и
степень окисления азота?
32.
Выпариванием 300 мл воды из 3M 400 мл
раствора NaCl образуется 6М раствор. Сколько
моль NaCl выпадет в осадок?
A) 0,3
B) 0,1
C) 0,6
D) 1,2
E) 2,4
Химия
33.
Вариант А
Укажите типы ОВР.
I. Диспропорция
a. H2S + SO2
II. Внутримолекулярная
III. Коммутация
b. KClO3 t,кат
c. KOH + S
A)
B)
C)
D)
E)
I
c, d
c
d
c
b, d
37.
d. 2Zn(NO3)2
III
a
a,b
b
a
a
II
b
d
a, c
b, d
c
t
A) 1500
D) 150
38.
В закрытом посуде с объемом 1 л реакция
A(г)+B(г)
C(г) находится в равновесии. В
состоянии равновесия количества A, B и C
соответственно равны 2, 4 и 8 моль. В посуду
сколько моль вещество В необходимо добавить,
чтобы в очередном равновесии в посуде стало
9 моль С?
A) 1
B) 6
C) 60
D) 50
E) 5
B) 2000
E) 3000
C) 300
Найдите массу раствора азотной кислоты
израсходованное на реакцию нейтрализации.
Мr(HNO3)=63, Mr(NaOH)=40
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Растворы Концентрация, ω(%) Масса, m (г)
NaOH
8
200
HNO3
6,3
X
A) 200
Bakı şəhəri üzrə Təhsil İdarəsi
34.
Определите X.
Полимер Число sp2-гибридных Степень поорбиталей углерода лимеризации
Лавсан
36000
X
B) 100
C) 300
D) 400
E) 250
39.
35.
Найдите значения X и Y.
Вещество
N2
Равновесная
концентрация моль/л
Исходная
концентрация моль/л
A)
B)
C)
D)
E)
X
1
1,2
0,8
1,2
1
H2
NH3
0,8
0,4
0,4
X
Y
0
Y
1,2
1
0,8
1,2
1
Соеди- Масса Число атомов X
нение
X2O3
m(г)
a
Вычислите относительную атомную массу атома X.
( NA- Постоянная Авогадро)
A)
B)
D)
E)
C)
40.
36.
При окислении 34,4 г предельного альдегида
образовалось 40,8 г предельной одноосновной
кислоты. Если в молекуле данной кислоты
имеется один ассиметричный атом углерода,
назовите данную кислоту по Международной
номенклатуре.
A) 3-метилбутановая кислота
B) 2-метилпропановая кислота
C) 2-метилбутановая кислота
D) 2,2-диметилпропановая кислота
E) 2-метилпентановая кислота
Вычислите объемную долю (%) метана в газовой
смеси.
Состав газовой Объем
Объем (н.у)О2, израсходо(н. у) смеси ванный на полное горении
смеси
данной смеси
CH4 и C3H8
10 л
38 л
A) 50
B) 40
C) 60
D) 30
E) 70