Кислородные соединения углерода Оксиды углерода СО монооксид углерода(угарный газ) Бесцветный газ, без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, ядовит) Химические свойства Является сильным восстановителем 2СО + О2 = 2СО2 СuO + CO = Cu + CO2 Является несолеобразующим оксидом (не взаимодествует ни с кислотами, ни с щелочами) Получение 2С + О2 = 2СО (неполное сгорание топлива) СО2 диоксид углерода (углекислый газ) Бесцветный газ, без запаха, мало растворим в воде, не ядовит) Химические свойства Восстановительными свойствами не обладает, поэтому не горит и не поддерживает горения. Проявляет окислительные свойства Мg + CO2 = Мg O + C Как кислотный оксид взаимодействует с основными оксидами, водой и щелочами. Получение СаСО3 = СаО + СО2 С+О2 = СО2 Воздействие оксидов углерода на человека и влияние на окружающую среду СО – сильный яд (угарный газ). При вдыхании угарного газа он попадает через воздухоносные пути в легкие. В легких происходит газообмен и угарный газ попав в кровяное русло связывается с гемоглобином крови. При этом гемоглобин утрачивает способность переносить кислород от легких к тканям. В результате чего наступает кислородное голодание, головная боль, потеря сознания. Сильное отравление может вызвать летальный исход. Для оказания первой медицинской помощи необходимо обеспечить доступ свежего воздуха. СО2 – грозит наступлением «парникового эффекта» (за счет углекислого газа задерживается излучение земли поэтому возрастает температура земли). Угольная кислота и ее соли 1. 2. Написать структурную формулу угольной кислоты. Угольная кислота является слабым электролитом (написать ступенчатую диссоциацию). 3. Угольная кислота в свободном виде не существует т.к. Н2СО3 = СО2 + Н2О 4. Получение: Растворение углекислого газа в воде. 5. Химические свойства (очень слабая кислота) 1. Н2СО3 + Мg = 2. Н2СО3 + МgO = 3. Н2СО3 + NaOH= 4. Н2СО3 + NaOH (недостаток) = 5. Н2СО3 + СаSiO3= Соли угольной кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты Получение 1. В больших количествах встречаются в природе (известняк, мел, мрамор). 2. Промышленно важные соли угольной кислоты: Na2CO3 – кальцинированная сода NaHCO3 – питьевая сода Na2CO3 * 10 H2O – кристаллическая сода Взаимные переходы: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (из питьевой в кальцинированную) При растворении кальцинированной соды в воде и дальнейшем упаривании выделяется кристаллическая сода. При дальнейшем выпаривании кристаллической соды образуется питьевая: Na2CO3 * 10 H2O = Na2CO3 + 10 H2O Химические свойства солей 1. Взаимодествие с кислотами: Na2CO3 + HCl = 2. Взаимодествие с солями: Na2CO3 + CaCl2 = 3. При нагревании разлагаются: СаСО3 = 4. Гидрокарбонаты превращаются в карбонаты и наоборот: Мg(HCO3)2 = МgCO3 + H2O + CO2 МgCO3 + CO2 + H2O = Мg(HCO3)2 Качественной реакцией на карбонат анион является катион водорода К2СО3 +2НCl = 2KCl + CO2 + H2O Домашнее задание 1. Осуществить цепочку превращений: С→СО2→Н2СО3→Li2CO3→LiHCO3→Li2CO3 2. Параграфы 26-29 (читать) 3. Страница 90 № 10, 15, 17