1. Вычислите молекулярные массы следующих веществ: Ca(OH

1. Вычислите молекулярные массы следующих веществ: Ca(OH)2;
H3PO4; Al2(SO4)3; Zn(NO3)2; H2CO3; O2; Cl2; нитрата серебра; хлорида железа
(III); азотной кислоты; неона; цинка; карбоната кальция.
2. Какое количество вещества содержится в: 1) 80 г гидроксида натрия; 2)
9,8 г серной кислоты; 3) 20 г карбоната кальция; 4) 12,6 г азотной кислоты; 5)
64 г кислорода; 6) 64 л кислорода; 7) 128 г сернистого ангидрида; 8) 128 л
сернистого ангидрида; 9) 2240 л метана; 10) 100 л углекислого газа; 11) 1568
л водорода; 12) 3360 л азота; 13) 4,6 кг натрия; 14) 1,12 кг кальция; 15) 71 кг
хлора; 16) 6,63 кг оксида алюминия.
3. Рассчитайте массу : 1) 12·1023 атомов серы; 2) 3·1023 молекул фтора F2;
3) 0,6·1023 молекул хлороводорода HCl; 4) 1,2·1023 молекул углекислого газа;
5) 2,4·1023 атомов магния.
4. Сколько атомов содержится в: 1) в 5,6 г кремния; 2) в 3,2 г гелия He; 3)
в 4,8 г алмаза C; 4) 10 г неона Ne; 5) 32 г серы; 6) 640 г меди; 7) 4 г аргона
Ar; 8) 32 г атомарного кислорода O; 9) 100 г бора B; 10) 4 г калия.
5. Какую массу имеют: 1) 2 моль оксида алюминия; 2) 14 моль карбоната
натрия; 3) 35 моль гидроксида калия; 4) 5 моль воды; 5) 7 моль азотной
кислоты ; 6) 16 моль сульфата кальция; 7) 3 моль фосфорной кислоты H3PO4;
8) 10 моль кальция; 9) 14 моль соляной кислоты.
6. Рассчитайте плотность по водороду следующих газов: 1) кислорода; 2)
углекислого газа; 3) угарного газа CO; 4) азота; 5) хлора; 6) метана CH4; 7)
этана C2H6; 8) этилена C2H4; 9) ацетилена C2H2; 10) пропана C3H8.
7. Дан сероводород H2S массой 13,6 г. Рассчитайте: 1) количество
вещества, соответствующее указанной массе сероводорода; 2) число молекул
содержащихся в 13,6 г сероводорода; 3) массу фтора F2, содержащую столько
же молекул, сколько их в 13,6 г сероводорода.
8. Дан фосфин PH3 массой 6,8 г. Рассчитайте: 1) количество вещества
соответствующее этой массе фосфина; 2) число молекул содержащихся в
данной массе фосфина; 3) массу азота N2, содержащую столько же молекул ,
сколько их в 6,8 г фосфина.
9. Распределите вещества по классам, дайте название каждому веществу.
В формулах солей и оснований рассчитайте массовую долю металла. В
формулах кислот массовую долю элемента-неметалла (исключая водород и
кислород). В формулах оксидов и кислородсодержащих кислот массовую
долю кислорода.
HNO3, Ca(NO3)2, AlCl3, HF, K2O, Mg(OH)2, H2S, H2SiO3, V2O5, Cr2O3, HClO4,
HMnO4, KMnO4, Ca3(PO4)2, Mn2O7, Mn(OH)2, KOH, Na2SiO3, PbI2, H2SO3,
LiOH, Zn(OH)2, H2CO3, Li2CO3, FeO, Cu(OH)2, HCl, H2SO4, Ba(OH)2.
10. В результате выпаривания 200 г раствора поваренной соли (хлорида
натрия) получили 12,5 г сухого остатка. Вычислите массовую долю соли в
исходном растворе.
11. Навеску соли массой 15 г растворили в 185 г воды. Вычислите
массовую долю соли в образовавшемся растворе.
12. В 100 воды растворили 12 г гидроксида натрия и 13 г гидроксида
калия. Вычислите массовые доли гидроксида калия и гидроксида натрия в
образовавшемся растворе.
13. Раствор уксусной кислоты CH3COOH, в котором её массовая доля
составляет 9%, известен под названием «столовый уксус». Вычислите
массу100% уксусной кислоты и массу воды, которая потребуется для
приготовления 1 кг столового уксуса.
14. В один сосуд влили 200 5 %-ного раствора некоторого вещества,
250 г 10%-ного раствора того же вещества, затем добавили 80 г этого
вещества и 120 г воды. Вычислите массовую долю данного вещества в
образовавшемся растворе.
Тестовые задания
1. Выберите правильные утверждения.
А) Кислород – это сложное вещество.
Б) Моль является единицей количества вещества.
В) Валентность кислорода равна четырём.
Г) Ржавление металла – это физическое явление.
Д) Химическое уравнение – это условная запись вещества с помощью
химических знаков и индексов.
2. Выберите правильные утверждения.
А) Вода- это простое вещество.
Б) Химический элемент- это определённый вид атомов.
В) Сжигание топлива – это физическое явление.
Г) Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся
веществ.
Д) Молекулы- это мельчайшие частицы вещества, химически неделимые.
3. Какие бывают смеси? Предложите способы разделения смеси, состоящей
из сахара, железных стружек и песка.
4. Из предложенных веществ выпишите отдельно простые и сложные
вещества: Cl2, KNO3, HClO4, O2, Zn. Чем простые вещества отличаются от
сложных?
5. Составьте формулы веществ, зная их валентность:
Ag O, P H, Mg Si, Ba O, P O, H Br.
6.Определите валентности элементов в следующих веществах:
СO2, FeCl3, HJ, SO3, CuO, Cl2O7
7.Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций и определите
их тип:
Fe2O3 + Mg = MgO + Fe
SO2 + O2 = SO3
B + O2 = B2O3
CaCO3 = CaO + CO2
8.Какое количество вещества составляет 40 г сульфата меди (CuSO4)?
9. Найдите массу 5 моль угольной кислоты (H2CO3).
10. К смесям относят:
а) гранит;
б) дистиллированная вода;
в) золото;
г) поваренная соль.
11. Химический элемент, атомная масса которого 24, а число нейтронов в
ядре 12, в периодической системе находится:
а) в 3-ем периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;
б) в 4-ом периоде, 6-ой группе главной подгруппе;
в) в 4-ом периоде, 6-ой группе побочной подгруппе;
г) в 3-ем периоде, 2-ой группе главной подгруппе.
12.Одинаковую степень окисления атомы фосфора имеют в соединениях:
а) PH3 и H3PO3;
б) P2O3 и K3PO4;
в) K3P и H3PO4;
г) P2O5 и AlPO4.
13. Формулы соединений с ковалентной неполярной, ковалентной полярной
и ионной связями последовательно записаны в ряду:
а) H2O, KCl, O2
б) H2S, H2, MgCl2
в) Cl2, CaO, CH4
г) N2, NH3, CaCl2
14. К химическим явлениям относится процесс:
а) плавление пластмассы;
б) испарение спирта;
в) скисание молока;
г) конденсация воды.
15. Ряд формул, состоящий только из оксидов:
а) NaOH, CaO, Fe2O3
в) NaCl, H2O, Ca(OH)2
б) FeO, ZnO, SO3
г) H2SO4, MgO, SO2
16. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям обмена:
а) CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O
б)
2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2
в) Cu(OH)2 = CuO + H2O
г) S + O2 = SO2
17. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной
лаборатории?
А. В лаборатории при проведении опытов с растворами кислот
необходимо всегда надевать резиновые перчатки.
Б. При нагревании пробирки с раствором ее следует располагать строго
вертикально.
а) верно только А;
б) верно только Б;
в) верны оба суждения;
г) оба суждения неверны.
18. Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с оксидом бария
вступает:
a) N2;
б) SO3; в) H2O; г) Ca(OH)2; д) H2SO4; е) AgCl.
Выберите ответ с соответствующим набором букв:
а) агд;
б) бге;
в) бвд;
г) авг.
19. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
C
→
CO2
→
Na2CO3
→
CaCO3
20. Какая масса сульфата натрия получится при взаимодействии серной
кислоты с 20 г гидроксида натрия?