Вопросы к экзамену для групп ЭМ, ЭС весенняя сессия 1

Вопросы к экзамену
для групп ЭМ, ЭС
весенняя сессия
1. Понятие об электродном потенциале. Водородный электрод. Измерение стандартных электродных потенциалов.
2. Ряд напряжений металлов и его свойства.
3. Окислительно-восстановительные электродные потенциалы. Критерий направленности окислительно-восстановительных реакций.
4. Химические источники тока. ЭДС гальванического элемента.
5. Электролиз расплавов электролитов. Законы Фарадея.
6. Электролиз растворов электролитов. Порядок разрядки ионов на катоде и аноде.
7. Электролиз растворов солей с растворимым анодом. Значение электролиза.
8. Химическая коррозия металлов.
9. Электрохимическая коррозия металлов.
10. Защита металлов от коррозии.
12. Электрохимическая (протекторная) защита стальных сооружений,
находящихся под водой. Приведите пример.
13. Способы получения металлов. Пирометаллургия и металлотермия.
14. Способы получения металлов из руд. Получите железо всеми возможными способами.
15. Общие физические свойства металлов. Чем они обусловлены?
16. Общие химические свойства металлов.
17. Взаимодействие металлов с кислотами.
18. Взаимодействие металлов со щелочами.
19. Химические реакции, лежащие в основе производства чугуна.
20. Химические реакции, лежащие в основе производства стали.
21. Промышленный способ получения алюминия и применение металла.
22. Физические свойства углерода.
23. Жидкое, твердое и газообразное топливо.
24. Покажите кислотно-основные и окислительно-восстановительные
свойства Mn, осуществив превращения по цепочке:
MnO2 → Cl2 → HCl → MnCl2 → MnOHCl → Mn(OH)2.
25. Покажите кислотно-основные и окислительно- восстановительные
свойства Al, осуществив превращения по цепочке:
Al → Al(NO3)3 → Al(OH)2NO3 → Al(OH)3 → KAlO2.
26. Покажите кислотно-основные и окислительно-восстановительные
свойства Fe, осуществив превращения по цепочке:
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe.
27. Покажите кислотно-основные и окислительно-восстановительные
свойства Fe, осуществив превращения по цепочке:
FeSO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe.
28. Покажите кислотно-основные и окислительно-восстановительные
свойства Cr, осуществив превращения по цепочке:
K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 →Cr(OH)3.
29. Покажите кислотно-основные и окислительно- восстановительные
свойства K, осуществив превращения по цепочке:
K → K2O → KOH → H2 → HCl → KCl → K.
30. Покажите окислительно-восстановительные свойства KMnO4, закончив уравнение реакции:
KMnO4 + HCl → Cl2 + …
31. Покажите кислотно-основные и окислительно-восстановительные
свойства Fe, осуществив превращения по цепочке:
Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe → Fe(NO3)3.
32. Покажите кислотно-основные и окислительно-восстановительные
свойства C, осуществив превращения по цепочке:
C → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3.
33. Покажите кислотно-основные и окислительно- восстановительные
свойства Cr, осуществив превращения по цепочке:
Cr2(SO4)3 → CrOHSO4 → Cr(OH)3 → Cr2O3 → Cr.
34. Покажите кислотно-основные и окислительно-восстановительные
свойства Mn, осуществив превращения по цепочке:
KMnO4 → MnSO4 → Mn(OH)2 →Mn(OH)4.
35. Сколько тонн железа можно получить из руды, в 2 тоннах которой
содержится 15% FeO и 25% Fe2O3 методом карботермии?
36. Сколько тонн Mn можно получить из трёх тонн руды, содержащей
35% MnO2?
37. Сколько килограммов Fe3O4 потребовалось для сварки рельс, если
при этом израсходовали 2,7 кг алюминия?
38. Сколько тонн руды нужно взять, чтобы получить150кг стали с 93%
содержанием железа, если Fe2O3 в руде составляет 45%?
39. Сколько тонн алюминия можно получить из бокситов, содержащих
36% Al2O3, если выход по току составляет 92%, а масса руды равна пяти тоннам?
40. Сколько тонн стали, содержащей 95% Fe, можно получить из 5 тонн
магнетита, содержащей 56% Fe3O4, если выход по отношению к теоретическому составил 93%?