Примеры вопросов текущего контроля по дисциплине «Общая химическая технология» 1. Определить порядок реакций, если известны значения констант скорости К: а) К = 0,754 моль/сек ∙ литр б) К = 0,005 литр2 /сек ∙ моль2 2. Запишите кинетические уравнения реакций: а) 2А + В2 ↔ 2АВ б) А2 + В2 ↔ 2АВ 3. Запишите уравнение для определения константы скорости реакции при Т2 , если известно значение К при Т1. (Т2 и Т1 – температуры). 4. Запишите аналитические выражения, определяющие совместные действия кинетических и термодинамических параметров на реакции типа: А ↔ В ± Q 5. Изобразите на графике зависимость скорости реакции от температуры для процессов: а) А + В ↔ Д – Q; б) А2 + В2 → 2АВ + Q 6. Изобразите приблизительный вид равновесной кривой и линии оптимальных температур для процессов: а) А ↔ В + Q б) С ↔ Д – Q 7. Запишите решение дифференциального уравнения для реакции 2 го порядка. 8. Запишите аналитическое выражение для определения значения константы скорости реакции 1го порядка. 9. Предложите способы повышения выхода продуктов для следующих процессов: а) Н2О + СО ↔ СО2 + Н2 + Q б) СН4 ↔ С + 2 Н2 – Q c) НNO3 + NO ↔ 3 NO2 + Н2О + Q 10. Запишите выражение для определения влияния температуры на величину константы равновесия. 11. Определить порядок реакций, если известно значение константы скорости: а) К = 0,052 л2/ сек ∙ моль2 б) К = 0,37 моль/ л ∙ сек 12. Запишите кинетические уравнения реакций: а) а NH4 + в О2 → с NO + d Н2О б) Н2 + Сl2 ↔ 2 НСl 13. Запишите аналитические выражения для определения константы скорости реакции при Т2, если известно значение при Т1. (Т1 и Т2 – температуры). 14. Запишите выражение, определяющее совместное действие на скорость реакции термодинамических и кинетических факторов А ↔ В. 15. Изобразите на графике приблизительный вид зависимости скорости реакции от температуры для процессов: а) А + В ↔ Д + Q б) А + В → АВ – Q 16. Изобразите приблизительно графически вид равновесной кривой и линии оптимальных температур для процессов: А↔В+Q C↔D–Q 17. Запишите решение дифференциального уравнения для реакции го 1 порядка. 18. Запишите дифференциальное уравнение скорости химической реакции химической реакции для реакций нулевого и третьего порядка. 19. Понятие о движущей силе химического процесса. Взаимосвязь движущей силы и степени превращения. 20. Определить степень изменения объема для следующих реакций: а) 3А + 2В → А3В2 б) С2 + Д2 → 2СД 21. Дайте определение понятий: а) интегральная селективность; б) равновесный выход. 22. Для реакции 2А + 3В → 2Д + S3 известны начальные концентрации САо и СВо, известна степень превращения вещества А. Запишите выражение для степени превращения компонента В. 23. Для процесса 2А + В2 → А2В2 взято вещество В2 в концентрации 6 моль/ л. Определить СВ2, когда хВ = 0,5. 24. 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O + 1328 кДж 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O + 996 кДж 4NH3 + 4O2 → 2N2O + 6H2O + 1156 кДж Протекание, какой из этих реакций является наиболее вероятным? 24. Запишите выражение констант равновесия КР, КС для следующих реакций: а) Fe + H2O ↔ FeO + H2 (KP) б) CaCl2 + K2SO4 ↔ 2 KCl + CaSO4 (KC) c) CO2 + 4H2 ↔ CH4 + 2H2O (KP) 25. Запишите выражение, связывающее константу равновесия и Х * равновесную с степень превращения для реакции А ↔ В. 26. На основе принципа Ле – Шателье определить, как повлияет изменение следующих параметров на данные системы: а) Н2 + Сl2 ↔ 2HCl + Q повышение давления повышение температуры повышение давления б) NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + Q добавка в систему СаО 27. Дайте определение понятий: а) дифференциальная селективность; б) выход от равновесного; с) производительность 28. Для реакции NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O взято 3 моля NH3. Определить, сколько молей HNO3 при этом получено, если после реакции осталось неиспользованным 0,5 моля NH3. 29. Определить степень изменения объема для следующих реакций: 4NH3 + 4O2 → 2N2O + 6H2O CO + 2H2 → CH3OH 30. Дайте определения понятий: а) расходный коэффициент; б) константа равновесия; с) выход от равновесного. 31. Для реакции 4NH3 + 4O2 → 2N2O + 6H2O известны начальные концентрации (количество NH3 - nNH3; O2 - nO2). Известно степень превращения для O2. Запишите выражение для расчета степени превращения ХNH3. 32. Для процесса А3 + 3В → 3АВ взято вещество А3 в концентрации 5моль/л. Определить СА в тот момент, когда ХА = 0,75. 33. CH3OH → CO + 2H2 – 257 кДж CH3OH + H2 → СH4 + H2O + 1010 кДж CH3OH + O2 → HCOOH + H2O + 956 кДж CH3OH + 1,5 O2 → CO2 + H2O + 1458 кДж Какая из реакций наиболее вероятна. 33. Запишите выражение для определения констант равновесия следующих реакций: а) H2O + С ↔ CO + H2 (Кp) б) NaCl + Ba(NO3)2 ↔ 2NaNO3 + BaCl2 (Kc) c) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (Kp) 34. Запишите выражение, связывающее константу равновесия Кр и Х* равновесную степень превращения для реакции А ↔ В. 35. Исходя из принципа Ле – Шателье, определить, как повлияет повышение давления и температуры на следующие реакции: 2 NO + O2 ↔ 2 NO2 + Q CH3OH ↔ CO2 + 2H2 – Q CO + 3 H2 ↔ CH4 + H2O + Q 36. Для реакции: А+ 2В → R2 + D взято 2 моля вещества А. Определить, сколько молей R2 при этом получено, если после реакции осталось 0,5 моль вещества А. Какая степень превращения по компоненту В при этом достигнута. Компонент В взят в количестве 6 моль.