Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 8

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с
федеральным
компонентом государственного стандарта основного общего образования (в ред.
Приказов Минобрнауки России от 03.06.2008 №164, от 31.08.2009 №320, от 10.10.2009 №
427, от 10.11.2011 №2643, от 24.01.2012 № 39, от 31.01.2012 №69) и примерной
программы основного общего образования (базовый уровень) (письмо Департамента
государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 031263).
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом
образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования
РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы
общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени
среднего общего образования (базовый уровень):
1.
освоение системы знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, а также о системе важнейших химических понятий, законов и
теорий;
2.
овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ; оценки роли химии в развитии
современных технологий и получении новых материалов;
3.
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе самостоятельного приобретения знаний и умений по химии с использованием
различных источников информации, в том числе компьютерных технологий;
4.
воспитаниеубежденности в познаваемости мира, необходимости вести
здоровый образ жизни, химически грамотного отношения к среде обитания;
5.
применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Программа включает в себя основы общей, неорганической и органической химии.
Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии,
выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только
добиться
усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приемам
умственной работы, что составляет важнейший компонент развивающего обучения.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические
теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ,
зависимости ихсвойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,
исследованиезакономерностей химических превращений и путей управления ими в целях
получениявеществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических
иорганических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно
былообъяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические
положения,изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в
окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомномолекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями
остроении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом
строениивеществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять
свойстваизучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в
быту,сельском хозяйстве и на производстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту:
проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и
описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических
лабораториях.
Система знаний готовит учащихся к промежуточной аттестации. Кроме того,
ктрадиционным вопросам и заданиям добавлены задания, соответствующие ЕГЭ, что
даетгарантию качественной подготовки к аттестации, в том числе в форме
Единогогосударственного экзамена.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся
усвоитьключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о
природе,значение ее для человечества
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных
умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В
этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на
базовом уровне являются:

умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою
познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки
результата);

определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

умение
развернуто
обосновывать
суждения,
давать
определения, приводить доказательства;

оценивание и корректировка своего поведения в окружающей
среде;

выполнение в практической деятельности и повседневной
жизни экологических требований;

использование мультимедийных ресурсов и компьютерных
технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания
баз данных, презентации результатов познавательной и практической
деятельности.
На основании требований Государственного образовательного стандарта 2004 г. в
содержании рабочей программы предполагается реализовать актуальные в настоящее
время компетентностный, личностно-ориентированный, деятельностный подходы,
которые определяют задачи обучения:
- формирование знаний основ органической химии - важнейших фактов, понятий,
законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила
техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в
повседневной жизни;
- развитие интереса к органической химии как возможной области будущей
практической деятельности;
- развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;
- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны
окружающей среды.
Распределение часов по темам составлено по авторской программе курса химии для
8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор
Н.Н.Гара). Программа
предлагается для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г.
Фельдмана, прошедшим экспертизу и вошедшим в Федеральный перечень учебников,
рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в
образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях.
Рабочая программа по химии рассчитана на 140 часов за 2 года обучения:
классы
8 класс
9 класс
В неделю
2
2
Кол-во
часов по В год
72
68
учебному На проведение
5
4
плану
контрольных работ
На проведение
6
6
практических работ
базовый
базовый
Уровень изучения
Рудзитис Г.Е., Фельдман Рудзитис Г.Е., Фельдман
УМК
Ф.Г. Химия 8 кл.
Ф.Г. Химия 9 кл.
Просвещение, 2014.
Просвещение, 2014.
Формы организации учебного процесса
Программа предусматривает проведение традиционных уроков, практических
занятий, конференций, диспутов, уроков-путешествий. Значительное место в учебном
процессе должны занять лекции, семинарские занятия, разнообразные по форме их
проведения, ролевые игры, групповые и индивидуальные самостоятельные работы, зачеты,
различные виды проверки и самопроверки знаний и умений.
Наиболее целесообразно на уроках использовать следующие методы:
 словесные – беседа, объяснение, рассказ, лекция;
 наглядные – демонстрация (опытов, натуральных объектов, таблиц, пособий,
коллекций), использовать средства ТСО и ИКТ;
 практические работы и лабораторные опыты.
Разные методы сочетаются с преобладанием какого-либо одного или нескольких. На
уроках следует использовать средства обучения и воспитания в комплексе, включая
технические средства, микропроцессорную технику. Учебные экскурсии на химические и
другие предприятия местной промышленности следует проводить за счет времени,
отводимого на изучение соответствующих тем курса. Целесообразно проведение
комплексных экскурсий по ряду учебных предметов на тот или иной объект. Выполнению
химических опытов и проведению производственных экскурсий должно предшествовать
ознакомление учащихся с правилами техники безопасности, которые необходимо строго
соблюдать. Все виды методов и форм работы должны тесно сочетаться с технологиями:
развивающими, личностно-ориентированными, эвристическими, здоровьесберегающими,
а также использовать дифференциацию и интеграцию.
Взаимосвязь коллективной (аудиторной) и самостоятельной работы обучаемых
При изучении курса для обучаемых предусмотрены большие возможности для
самостоятельной работы, а именно использование знаний, требующих поиска,
переработки и представления информации в новом виде. Освоение курса предполагает
изменения роли ученика и учителя в учебном процессе относительно традиционной
парадигмы, а также учета динамики передачи ученику ответственности за собственное
учение. В ходе прохождения программного материала обучающиеся самостоятельно
могут выбирать уровень сложности и характер задания, роль и характер участия в
групповой работе, выполнять исследовательские задания на разрешение проблем и
проектные работы.
1. Текущий контроль знаний – проверка знаний обучающихся через опросы,
химические диктанты, самостоятельные работы в рамках урока. Отметка за устный ответ
обучающегося заносится в классный журнал в день проведения урока. Отметка за
письменную самостоятельную работу выставляется в классный журнал к следующему
уроку .
2. Промежуточная аттестация обучающихся
Промежуточная аттестация обучающихся 8-9 кл. проводится в соответствии с
принятым положением МАОУ «Технический лицей» контроля в форме устных экзаменов
и тестирования.
II. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ
и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева;
уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием
 приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников
 понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и
профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному
учебному процессу
Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по химии в 8
классе по данной программе
1. Требования к химическим знаниям и практическим умениям.
В процессе обучения ученики 8 класса должны знать и понимать:
-химическую символику: знаки химических элементов;
-химические понятия: вещество, химический элемент,
атом, ион, молекула
относительная атомная и молекулярная массы;
-основные законы: периодический закон;
-изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления;
- химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём;
-окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
Уметь
-называть химические элементы называть химические элементы и характеризовать
их на основе положения в периодической системе;
-объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп;
- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в
периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
- изображать электронные формулы атомов химических элементов № 1–20;
-определять валентность химических элементов, определять степень окисления
химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона;
-составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И.Менделеева;
-составлять формулы высших оксидов химических элементов и соответствующих им
оснований, кислот, водородных соединений;
-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
-вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму
или массе реагентов или продуктов реакции;
-называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным
классам соединений;
- перечислять признаки и условия протекания химических реакций;
- определять (по химическим уравнениям) принадлежность реакций к изученным
типам (соединения, разложения, обмена, замещения, экзо- и эндотермические, РИО, ОВР);
-объяснять сущность реакций ионного обмена;
- определять окислитель и восстановитель.
- характеризовать химические свойства изученных веществ;
- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
- выполнять обозначенные в программе эксперименты;
- соблюдать правила безопасной работы в химической лаборатории;
- выполнять несложные опыты по получению и собиранию кислорода, водорода;
- осуществлять нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание
- выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ;
2. Требования к развитию учащихся.
После изучения курса учащиеся должны уметь:
- определять и разъяснять смысл изученных понятий и законов;
- высказывать суждения о свойствах веществ на основе их состава;
- на основе изученных законов и теорий устанавливать причинно-следственные
связи между строением и свойствами веществ, делать выводы и обобщения;
- ставить задачи проведения химического эксперимента, фиксировать и
интерпретировать его результаты;
- связно и доказательно излагать учебный материал как в устной, так и в письменной
форме;
- находить нужную информацию химического содержания с помощью оглавления и
предметно-именного указателя
- вычленять главное содержание в несложных химических текстах, составлять их
план.
3. Требования к воспитанию учащихся.
После изучения курса учащиеся должны:
- раскрывать идею материального единства химических элементов;
- показывать на примерах развитие познания к выявлению всё более глубокой
сущности явления (например, от атомно-молекулярного учения к теории строения атома);
- понимать зависимость истинности знаний об окружающем мире от уровня
развития науки;
- на основе полученных на уроках теоретических знаний аргументированно
отстаивать собственную позицию по отношению к сообщениям СМИ с химическим
содержанием.
Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по химии
в 9 классе по данной программе
Неорганическая химия:
Учащиеся должны знать:
положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева;
общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;
основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных
металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы, теорию
электролитической диссоциации.
Учащиеся должны уметь:
а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия
металлов, переходные элементы, амфотерность;
б) характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), группы
химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и
важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и
кремния) в свете изученных теорий;
в) распознавать важнейшие катионы и анионы;
г) решать расчётные задачи с использованием изученных понятий;
д) писать реакции ионного обмена, окислительно- восстановительные реакции,
гидролиз солей.
Органическая химия:
Учащиеся должны знать:
а) причины разнообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей
(одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических
веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;
б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена,
одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;
в) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и
углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.
Учащиеся должны уметь:
а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ,
материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную
зависимость между составом , строением, свойствами и практическим использованием
веществ;
б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства
изученных органических веществ, их генетическую связь;
в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать
органические вещества.
III. ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
8 класс
распределение учебных часов по разделам
№ п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Итого
Наименование разделов и
тем
Первоначальные
химические понятия
Кислород
Водород
Растворы. Вода.
Основные классы
неорганических соединений
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева . Строение
атома
Строение веществ.
Химическая связь
Закон Авагадро. Молярный
объем газов
Галогены
20
Из них (количество часов)
ПрактичесКонтрольЛабораторкие
ные работы
ные работы
работы
1
2
6
6
3
6
9
1
1
1
1
1
2
8
-
-
-
10
1
-
1
4
-
-
-
6
72
1
5
1
6
1
10
Кол-во часов
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
9 класс
распределение учебных часов по разделам
№ п/п
1
2
3
4
5
6
7
Итого
Наименование разделов
и тем
Кол-во
часов
Теория
электролитической
диссоциации
Подгруппа кислорода
Подгруппа азота
Подгруппа углерода
Общие свойства
металлов
Органические
соединения
 Многообразие
органических
соединений
 Углеводороды
 Спирты
 Карбоновые кислоты
 Сложные эфиры.
Жиры
 Углеводы
 Белки. Полимеры
12
Из них (количество часов)
ЛабораКонтрольЗачеты
торные
ные работы
работы
1
2
9
13
7
14
1
1
2
2
1
Химия и жизнь
2
68
4
1
1
-
11
Практические
работы
1
3
3
4
1
1
1
1
1
1
13
6
1
2
1
1
2
1
3
IV. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
8 класс
72 ч/год (2 ч/нед., 36 учебных недель)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Первоначальные химические понятия (20 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их
строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент,
моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе Вещества и их свойства.
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
Правила безопасности. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух,
природный газ, нефть, природные воды. Разделение смесей. Очистка веществ.
Фильтрование.
Способы
очистки
веществ:
отстаивание,
фильтрование,
выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические
явления. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные
вещества.Химический элемент. Язык химии.Знаки химических элементов, химические
формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы.
Атомная единица массы..Валентность химических элементов. Определение валентности
элементов по формулам их соединений.Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и
полученных веществ.Химические реакции. Химическая реакция. Условия и признаки
химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.Классификация
химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных
веществ; поглощению или выделению энергии.Признаки химических реакций и условия
возникновения и течения химических реакций.Количество вещества, моль. Молярная
масса.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы
очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты,
подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема
газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими
свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических
явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.
Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы
• Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с
лабораторным оборудованием.
• Очистка загрязненной поваренной соли.Разделение смесей. Очистка веществ.
Фильтрование.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:
 Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
 массовой доли химического элемента в веществе;
 массовой доли растворенного вещества в растворе;
 количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или
объему одного из реагентов или продуктов реакции.
 Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
 Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по
известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в
реакции веществ.
Тема 2. Кислород (6 ч)
Кислород.Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его
состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.Озон.Защита
атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха,
методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного
угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение газообразных веществ.Получение и свойства
кислорода.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакцийРасчеты по
термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород (3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород —
восстановитель. Получение, применение.Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту,
горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение газообразных веществ.Получение водорода и
изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)
Вода.Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой
доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и
синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки.
Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение
кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.Приготовление растворов
солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:
 массовой доли растворенного вещества в растворе.
 Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора
определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)
Основные классы неорганических веществ. Свойства простых веществ (металлов и
неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура.
Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы
получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот,
оснований. Определение характера среды. Индикаторы.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Понятие о валентности и
степени окисления. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность
Д. И. Менделеева.
Строение атома. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.
Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (10 ч)
Строение молекул. Электроотрицательность химических элементов. Химическая
связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная,
металлическая. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.
Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная,
молекулярная, ионная и металлическая).Понятие о валентности и степени окисления.
Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила
определения степени окисления элементов. Классификация химических реакций
изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные
реакции.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и
ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с
ковалентными и ионными связями.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (4 ч)
Закон Авогадро. Молярный объем. Относительная плотность газов. Объемные
отношения газов при химических реакциях.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Объемные
отношения газов при химических реакциях.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:
 по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из
продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества,
содержащего определенную долю примесей.
 Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной
массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 9. Галогены (6 ч)
Галогены. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.
Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Галогеноводородные
кислоты и их соли.Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с
физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов,
иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
9 класс
68ч/год (2 ч/нед., 34учебных недель)
Тема 1. Теория электролитической диссоциации(12 ч)
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Сущность процесса
электролитической диссоциации. Степень диссоциации Электролиты и неэлектролиты.
Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Определение характера среды.
Индикаторы.Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Демонстрация:
Испытание веществ и их растворов на их электрическую проводимость.
Электролиз хлорида меди (II). Электролиз слабого электролита. Определение реакции
среды в растворах разных солей.
Лабораторные опыты:

Реакции обмена между растворами электролитов.

Качественная реакция на хлорид-ион
Практикум:
Решение экспериментальных задач по теме « Теория электролитической
диссоциации»
Тема 2. Подгруппа кислорода. Основные закономерности химических
реакций. Производство серной кислоты. (9 ч)
Положение кислорода и серы в Периодической таблице химических элементов,
строение их атомов. Строение простых веществ. Аллотропия.Кислород.ОзонАллотропные
видоизменения кислорода и серы.Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и
сероводородная кислоты и их соли.Сера. Физические свойства и химические свойства серы. Применение серы. Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV). Сернистая кислота.
Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. Технология производства серной
кислоты.Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.Скорость химических
реакции и ее зависимость от условий протекания. Химическое равновесие.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакцийВычисления по
химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной
массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в
реакции веществ
Демонстрация:
Горение серы в кислороде. Аллотропия серы. Опыты, выясняющие зависимость
скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от площади
соприкосновения, от концентрации веществ, от температуры.
Лабораторные опыты:

Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений (сульфидов).

Распознавание сульфит- и сульфид-ионов в растворе.

Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений (сульфатами)

Распознавание сульфат-иона в растворе.
Практикум:
Получение газообразных веществ.Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа
кислорода». Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при
нагревании.Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества
и ионы в растворе.
Тема 3. Подгруппа азота (13 ч)
Азот. Положение азота и фосфора в Периодической таблице химических элементов,
строение их атомов. Азот. Физические и химические свойства азота, получение
применение. Аммиак. Аммиак и его свойства. Синтез аммиака.Соли аммония. Оксиды
азота . Оксиды азота (II и IV). .Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Фосфор, его физические и химические свойства, получение применение. Оксид фосфора. Ортофосфорная
кислота и ее соли.Минеральные удобрения.
Демонстрация:
Свойства азотной кислоты. Качественная реакция на нитраты
Лабораторные опыты:
Взаимодействие солей аммония с щелочами. Распознавание солей аммония.
Практикум:
Получение газообразных веществ.Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомиться
со свойствами водного раствора аммиака.Нагревательные устройства. Проведение
химических реакций при нагревании.Методы анализа веществ. Качественные реакции на
газообразные вещества и ионы в растворе.
Тема 4. Подгруппа углерода (7 ч)
Углерод. Положение углерода и кремния в Периодической таблице химических
элементов, строение их атомов. Адсорбция. Углерод, его физические и химические свойства, получение применение.Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная
кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния . Кремниевая
кислота. Силикаты. Силикатная промышленность. Стекло. Виды стекла.
Демонстрация:
Поглощение углем растворенных веществ и газов. Виды стекла. Затвердевание
цемента при смешивании с водой.
Лабораторные опыты:

Ознакомление с различными видами топлива.

Ознакомление со свойствами и взаимопревращением карбонатов и
гидрокарбонатов.

Ознакомление с природными силикатами.

Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией)
Практикум:
Получение газообразных веществ.Получение оксида углерода (IV) и изучение его
свойств. Распознавание карбонатов.Нагревательные устройства. Проведение химических
реакций при нагревании.Методы анализа веществ. Качественные реакции на
газообразные вещества и ионы в растворе.
Тема 5. Общие свойства металлов. Металлы главных подгрупп 1-3 групп
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Железо –
представитель элементов побочных подгрупп. Металлургия (14 ч)
Положение металлов в Периодической таблице и особенности строения их атомов.
Физические свойства металлов. Характерные химические свойства металлов. Нахождение
металлов в природе и общие способы их получения. Понятие о металлургии. Металлы в
современной технике. Сплавы. Производство чугуна. Производство стали. Щелочные и
щелочно-земельные металлы и их соединения.Характеристика щелочных металлов.
Положение магния и кальция в периодической таблице химических элементов, строение
их атомов. Кальций и его соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и
гидроксида.Железо. Положение железа в Периодической таблице химических элементов и
строение его атома. Свойства железа. Соединения железа. Оксиды, гидроксиды и соли
железа.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества
одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству
вещества, содержащего определенную долю примесей.
Демонстрация:
Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных
соединений кальция. Рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных
металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты:
Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и
щелочами. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при
нагревании.Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества
и ионы в растворе.
Практикум:
Решение экспериментальных задач по теме «Соединений металлов и изучение их
свойств»
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах.
Органическая химия (11ч)
Органическая химия.Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Упрощенная классификация органических соединений. Углеводороды: метан, этан, этилен.
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Демонстрация:
Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение
продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов
переработки.
Лабораторные опыты:
Этилен, его получение, свойства.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная,
стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.
Демонстрация:
Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная
реакция на многоатомные спирты. Получение и свойства уксусной кислоты.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Углеводы. Глюкоза,
сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Крахмал.
Целлюлоза. Применение.
Демонстрация:
Качественная реакция на глюкозу и крахмал.
Аминокислоты. Белки. Роль белков в питании. Химия и пища. Калорийность жиров,
белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная
кислота).Представления о полимерах на примере полиэтилена.Полимеры высокомолекулярные соединения. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.
Применение полимеров.
Демонстрация:
Ознакомление с образцами изделий из полимеров: полиэтилена, полипропилена,
поливинилхлорида.
Практикум «Изготовление моделей углеводородов»
Тема 7. Химия и жизнь (2 ч)
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.Химия и здоровье.
Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.Химическое
загрязнение окружающей среды и его последствия.Проблемы безопасного
использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные,
горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
V. СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ
V.1 Cистема контроля знаний и умений учащихся
8 класс
Включает в себя текущий контроль знаний, промежуточный контроль
знаний обучающихся, промежуточная аттестация обучающихся, 3 итоговых
самостоятельных работ, 5 контрольных работ
Контрольная работа №1
«Первоначальные химические понятия»
Вариант 1
1. Выражение «три атома кислорода» отражает запись:
а) О3 б) 3О3 в) 3О г) 3О2
2. Коэффициентом в записи 5Al2(SO4)3 является:
а) 2
б) 3 в) 4 г) 5
3. Валентность серы в соединении H2S равна
а) II б) I в) IV
г) VI
4. Формула соединения железа (III) с кислородом
а) Fe2O3
б) FeO в) Fe3O4 г) FeO2
5. Химическая реакция N2 + O2 → 2NO относится к реакциям
а) замещения
б) соединения
в) разложения
в) обмена
6. Вычислите относительную молекулярную массу Ca3(PO4)
7. Вычислите молярную массу FeCl3
8. Вычислите массовую долю кальция в оксиде кальция
9. Вычислите массу 0,25 моль Al2(SO4)3
10. Вычислите массу водорода, прореагировавшего с кислородом с
образованием 18г воды.
Контрольная работа №1
«Первоначальные химические понятия»
Вариант 2
1. Выражение «две молекулы водорода» отражает запись:
а) Н2
б) 2Н
в) 2Н2
г) 2Н3
2. Коэффициентом в записи 5Al2(SO4)3 является:
а) 2
б) 3 в) 4 г) 5
3. Валентность серы в соединении SО3 равна
а) II б) I в) IV
г) VI
4. Формула соединения углерода (IV) с кислородом
а) СО
б) СО2
в)С2О4
г)С4О2
5. Химическая реакция СаСО3 → СаО + СО2↑ относится к реакциям
а) замещения
б) соединения
в) разложения
в) обмена
6. Вычислите относительную молекулярную массу Na3PO4
7. Вычислите молярную массу AgNO3
8. Вычислите массовую долю алюминия в оксиде алюминия
9. Вычислите количество вещества, которое содержится в 140 г FeBr3
10. Вычислите массу кислорода, прореагировавшего с водородом с
образованием 180г воды.
Контрольная работа №2
«Кислород. Водород. Вода»
Вариант I
1.Нарисуй прибор, с помощью которого можно получить и собрать кислород в
лаборатории методом вытеснения воды. Как можно распознать кислород?
2. По термохимическому уравнению реакции:С + О2 = СО2 + 402 кДж вычисли
количество теплоты, которое выделится при сжигании 60 г угля.
3. Допиши уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип
каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получения
водорода.
а) СuО + Н2
…+…
б) Zn + НСl
…+…
в) Н2 + O2
…
4. Из перечня признаков выбери те, которые характерны для кислорода: без цвета,
без вкуса, без запаха, хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в воде, лёгкий
газ, тяжёлый газ, поддерживает горение, горит синем пламенем, в химических
реакциях является окислителем, в химических реакциях является восстановителем,
при низких температурах образует голубую жидкость, образуется в процессе
фотосинтеза, является составной частью Солнца.
5.Для засолки огурцов приготовили 5 кг 6% раствора поваренной соли. Какие массы
соли и воды потребовались для приготовления этого раствора.
6. Вставь пропущенные слова: 1) Вещества, которые ускоряют химические реакции,
но сами при этом не расходуются, называются… 2) Химическое уравнение, в
котором указывается тепловой эффект, называется …
3) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не
растворяется, называется … 4) Реакции, идущие с выделением теплоты, называются
….
Контрольная работа №2
«Кислород. Водород. Вода»
Вариант II
1.Нарисуй прибор, с помощью которого можно получить и собрать водород в
лаборатории методом вытеснения воздуха. Как можно распознать водород?
2. При сжигании цинка массой 3,27 г выделилось 174 кДж. Составь
термохимическое уравнение реакции.
3. Допиши уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип
каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получения
кислорода.
а) Cu + O2
…
б) Fе + O2
...
в) Н2O
…+…
4. Из перечня признаков выбери те, которые характерны для водорода: без цвета, без
вкуса, без запаха, хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в воде, лёгкий газ,
тяжёлый газ, поддерживает горение, горит синем пламенем, в химических реакциях
является окислителем, в химических реакциях является восстановителем, при низких
температурах образует голубую жидкость, образуется в процессе фотосинтеза,
является составной частью Солнца.
5.Вычислите, какие массы соли и воды потребовались для приготовления 200 г 15%
раствора сахара.
6. Вставь пропущенные слова: 1) Сложные вещества, которые состоят из двух
элементов, один из которых кислород, называются … 2) Количество теплоты,
которое выделяется или поглощается при химической реакции, называется … 3)
Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может
растворяться, называется … 4) Реакции, идущие с поглощением теплоты,
называются … .
Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант I
1. Формулы только кислот приведены в ряду
1) НСl, NaCl, HNO3
2) H2SO3, H2SO4, H2S
3) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2
4) Na2O, NaNO3, HNO3
2. Формулы только щелочей приведены в ряду
1) Fe(OH)2, KOH, Ва(ОН)2
2) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2
3) KOH, NaOH, LiOH
4) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH
3. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям
1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) обмена
4. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
1) бесцветным
2) малиновым
3) красным
4) желтым
5. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,— это
1) взаимодействие с кислотными оксидами 2) взаимодействие с кислотами
3) взаимодействие с солями
4) разложение
6. Даны формулы веществ:
Al2O3, K2O, CO2, MgO, CrO, SO2, Р2О5
Выпишите формулы только основных оксидов.
Ответ:_______________________________
7 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических
реакций.
A. Al2(SO4)3 + Н2
Б. K3РО4 + Н2О
B. Hg(NO3)2+ Н2О
Г. Na2CO3 + Н2О
1) HgO + HNO3
2) Al + H2SO4
3) Na2O + CO2 + H2O
4) K2O + H3PO4
1
2
3
4
8 Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
1) ... + ...
Mg(NO3)2 + Н2О
2) ... + ...
K3РО4 + Н2О
9. Допишите уравнения химических реакций.
1) LiОН + SO3
2) Са(ОН)2 + СО2
10. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, оксид фосфора(V), оксид
магния. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать: а) гидроксид
натрия? Напишите уравнения соответствующих реакций. Укажите тип каждой реакции.
11. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме
12. В реакцию с азотной кислотой вступило 18 г оксида кальция. Рассчитайте массу и
количество вещества образовавшей соли.
Вариант II
1. Формулы только солей приведены в ряду
1) K2СО3, Н2СО3, KOH
2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3
3) H2S, Ba(NO3)2, BaCl2
4) Cu(OH)2, CuSO4, CuS
2. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду
1) НСl, HNO3, H2S
2) H2SO3, H2S, HNO2
3) Н3РО4, Н2СО3, H2S
4) H2S, HF, HCl
3. Химическая реакция, уравнение которой
K2О + 2HNO3 = 2KNO3 + Н2О, относится к реакциям
1) разложения
2) соединения
3) обмена
4) замещения
4. Индикатор лакмус в щелочной среде становится
1) фиолетовым
2) красным
3) синим
4) бесцветным
5. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при
нагревании?
1) NaOH, Сr(ОН)2, Са(ОН)
2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2
3) Ва(ОН)2, Mg(OH)2, KOH
4) KOH, LiOH, Al(OH)3
6. Даны формулы веществ:
СО2, Na2O, СаО, Сl2О7, Li2O, P2O5
Выпишите формулы только кислотных оксидов.
Ответ: _____________________________________
7. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами
химических реакций.
1) NaOH + СО2
2) NaOH + H2SO4
3) Fe(OH)2 + НСl
A. FeO + Н2О
Б. Na2CO3 + Н2О
В. Na2SO4 + Н2О
Г. FeCl2 + Н2О
4) Fe(OH)2
1
2
3
4
8. Вставьте в схемы уравнений химических реакций недостающие формулы веществ.
1) ... + KOH
Fe(OH)3 + ...
2) HNO3 + KOH
... + Н2О
9. Допишите уравнения химических реакций, протекающих при нагревании.
1) Mg(OH)2
2) Аl(ОН)3
3) Fe(OH)3
4) Cu(OH)2
10. С какими из перечисленных веществ: вода, оксид углерода(IV), азотная кислота,
гидроксид кальция, поваренная соль — может вступать в реакцию: а) оксид натрия:
Запишите уравнения возможных химических реакций.
11. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме
12. В реакцию с соляной кислотой вступило 12г магния. Рассчитайте массу и количество
вещества образовавшегося водорода
Контрольная работа №4
«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева.Строение атома.Строение веществ. Химическая связь»
Iвариант
Iуровень
1.Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу
№5 по плану:
а) название химического элемента, его символ;
б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);
в) заряд ядра атома;
г) число протонов и нейтронов в ядре атома;
д) общее число электронов;
е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.
2. Вычислите массовую долю водорода в химической формуле NaH.
3. Массовые доли меди и кислорода в оксиде меди соответственно равны 88,8% и
11,2%. Установите простейшую формулу вещества.
a. 4. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу
элемента, находящегося в 3-м периоде, 3-м ряду, IVгруппе.
b. 5.Какой тип кристаллической решётки образуют следующие вещества:
c. а) KCl; б) O2.
II уровень
1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому
элементу №26 по плану:
а) название химического элемента, его символ;
б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);
в) заряд ядра атома;
г) число протонов и нейтронов в ядре атома;
д) общее число электронов;
е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент;
ж) химические свойства простого вещества (металл - неметалл).
2. Пользуясь знанием валентности и электроотрицательности, составьте формулы
веществ, образованных атомами различных химических элементов, символы
которых предложены:
а) Сuи S; б) Н и F; в) Са и N.
3. Во время ядерных испытаний атмосфера загрязняется радиоактивными
веществами. Особенно опасны: стронций – 90, цезий – 137, иод – 131. Напишите
символы этих химических элементов. Укажите число протонов и нейтронов,
содержащихся в ядре каждого из них.
4. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых
приведены:SO3, Br2, N2, CaCl2, H2O.
5. Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля водорода в нём
составляет 11,1%, кислорода – 88,8%.
Контрольная работа №4
«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева.Строение атома. Строение веществ. Химическая связь».
Iуровень
IIвариант
d.
e.
f.
g.
1.Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу
№16 по плану:
а) название химического элемента, его символ;
б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);
в) заряд ядра атома;
г) число протонов и нейтронов в ядре атома;
д) общее число электронов;
е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.
2. Вычислите массовую долю хлора в химической формуле СаСl2.
3. Выведите простейшую формулу соединения, если известен его элементный
состав:
27,3 % углерода и 72,7 % кислорода.
4. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу
элемента, находящегося в 4-м периоде, 4-м ряду, Vгруппе.
5.Какой тип кристаллической решётки образуют следующие вещества:
а) HCl; б) SiO2.
II уровень
1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому
элементу №13 по плану:
а) название химического элемента, его символ;
б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);
в) заряд ядра атома;
г) число протонов и нейтронов в ядре атома;
д) общее число электронов;
е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент;
ж) химические свойства простого вещества (металл - неметалл).
2. Пользуясь знанием валентности и электроотрицательности, составьте формулы
веществ, образованных атомами различных химических элементов, символы
которых предложены:
а) Nи Mg; б) Pи H; в) Сlи В.
3. Зная общие формулы летучих водородных соединений и оксидов RH4, RH2, RH3,
RHи R2O5, RO2, R2O3, RO3запишите соответствующие соединения: а) фосфора; б)
серы; в) углерода
4. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых приведены:
N2, NH3, CH4, H2S, HF.
5. Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля серы в нём
составляет 50%, кислорода – 50%.
Контрольная работа №5
Тема: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены»
1 вариант
1. Среди галогенов – простых веществ - твердым является
1. фтор
2. хлор
3. бром
4. иод.
2. О фторе нельзя сказать, что он
1. самый активный;
2. самый электроотрицательный;
3. самый агрессивный;
4. самый легкий элемент.
3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у
1. фтора
2. хлора
3. брома
4. иода.
4. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен
впервые
1. фтор
2. хлор
3. бром
4. иод.
5. Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)2
1. -1
2. +1
3. +3
4. +5
6. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду
1. НСl, НВr, НI;
2. НI, НВr, НСl;
3. НВr, НI, НСl;
4. НI, НСl, НВr.
7. Фтор взаимодействует с водой по уравнению _____________________
8. Хлор взаимодействует с горячим раствором гидроксида калия по уравнению
____________________________________________________
9. Вычислите, какое количество вещества составляют 24 1023 молекул метана СН4.
10. Вычислите, какому количеству вещества при н. у. соответствует 4480 л водорода Н2
11. Вычислите, сколько молекул содержится в 460 г оксида азота NO2.
12. Вычислите, сколько а) молекул вещества, б) атомов углерода, в) атомов кислорода
содержится в кусочке мрамора CaCO3.
Контрольная работа №5
Тема: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены»
2 вариант
1. Среди галогенов – простых веществ - жидким является
1. фтор
2. хлор
3. бром
4. иод.
2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов
галогенов, можно записать в виде
1. ns2np2
2. ns2np3
3. ns2np4
4. ns2np5.
3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у
1. фтора
2. хлора
3. брома
4. иода.
4. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?
1. Водой;
2. раствором хлорида натрия;
3. раствором бромида натрия;
4. раствором щелочи.
5. Наиболее сильной из кислот является
1. НСlО
2. НСlО2
3. НСlО3
4. НСlО4
6. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как
1. фтор не растворяется в воде;
2. фтор разлагает воду; фтор частично растворяется в воде;
3. фтор вытесняет из воды водород.
8. Хлор в лаборатории получают при взаимодействии соляной кислоты с оксидом
марганца (IV) по уравнению ______________________________________
9. Хлор взаимодействует с холодным раствором гидроксида калия по уравнению
_____________________________________________________________________________
10. Вычислите, какое количество вещества составляют 14 г азота N2.
11. Вычислите, какую массу при н. у. имеют 44,8 л аммиака NH3.
12. Вычислите, сколько а) молекул вещества, б) атомов серы, в) атомов кислорода
содержится при н.у. в оксиде серы SO3, объемом 224 л.
9 класс
Включает в себя текущий контроль знаний, промежуточный контроль
знаний обучающихся, промежуточная аттестация обучающихся, 3 урока-зачета, 4
контрольных работ
Контрольная работа № 1 по теме: « Электролитическая диссоциация».
Вариант № 1
1.Допишите уравнения реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и
краткие ионные уравнения реакций.
а) ZnCl2 + Ba(OH)2 →
б) AgNO3 + KCl→
в) H2SO4 + Ca(OH)2 →
2. Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие
сокращенным ионным уравнениям:
a) ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O,
b) ОН- + H+ = H2O,
c) Ag+ + Cl– = AlCl ,
3.Осуществить превращения и определить тип реакций.
Zn ——>ZnO ——>ZnSО4——> Ва SО4.
Для реакции №1 показать окислитель и восстановитель.
4. Раствор хлорида железа (III) массой 200 г и массовой долей10% смешали с гидроксидом
натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка?
Тема: «Электролитическая диссоциация».
Вариант № 2
1. Допишите уравнения реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и
краткие ионные уравнения реакций.
а) HNO3 + Ba(OH)2 →
б) CuCl2 + Ca(OH)2 →
в) FeSO4 + NaOH →
2. Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие
сокращенным ионным уравнениям:
a) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
b) OH- + H+ = H2O"
c) CO32- + 2H+ = H2 О+CO2
3.Осуществить превращения и определить тип реакций
Б. С ——> СО2 ——> Nа2СО3 ——> СaСО3
4.Задача. Раствор хлорида меди (II), массой 160 г и массовой долей 20% смешали с
гидроксидом натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка?
Контрольная работа №2
Тема: «ПОДГРУППА АЗОТА»
Вариант 1.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. (2 балла). Число нейтронов в атоме 147N:
А. 7.
Б. 8.
В. 9.
Г. 10.
2. (2 балла). Электронная формула атома элемента 1s22s22p3. Химический знак и
формула его водородного соединения соответственно:
А. Si и SiH4.
Б. P и PH3.
В. N и NH3.
Г. C и CH4.
3. (2 балла). Азот имеет степень окисления +5 в соединении с формулой:
А. N2.
Б. NO. В. NO2.
Г. HNO3.
4. (2 балла). Минимальная степень окисления азота в соединении (из перечисленных
ниже) с формулой:
А. N2. Б. NO.
В. NO2.
Г. HNO3.
5. (2
балла).
Из
перечисленных
химических
элементов
наибольшей
электроотрицательностью в соединениях обладает:
А. В.
Б. Р.
В. S. Г. Si.
6. (2 балла). Наименьший радиус у атома:
А. C.
Б. O.
В. N.
Г. F.
7. (2 балла).Только восстановителем может быть вещество с формулой:
А. P4.
Б. PH3. В. P2O3.
Г. H3PO4.
8. (2 балла). Азотистой кислоте соответствует оксид с формулой:
А. N2O.
Б. N2O3.
В. NO2.
Г. N2O5.
9. (2 балла). Самая сильная из кислот, формулы которых:
А. HNO3.
Б. H2SiO3.
В. H2SO3.
Г. H3PO4.
10. (2 балла). Коэффициент перед окислителем в реакции, схема которой
Ag + HNO3(конц.)AgNO3 + NO2 + H2O:
А. 2.
Б. 4.
В. 6.
Г. 8.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (7 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций следующих превращений:
P1P2O52H3PO4 3Na3PO4. Уравнение 1 рассмотрите с точки зрения теории ОВР,
уравнение 3 запишите в ионном виде.
12. (2 балла). Дополните фразу: «Аллотропия – это …».
13. (8 баллов). С какими из веществ, формулы которых: KOH, CO2, Zn, CuO, HCl,
CaCO3, взаимодействует разбавленная азотная кислота? Запишите уравнения
возможных реакций в молекулярном виде.
14. (6 баллов). Закончите схему термического разложения нитрата меди (II):
Cu(NO3)2tCuO + X + O2 . Найдите сумму коэффициентов в уравнении.
15. (7 баллов). При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония
было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака от
теоретически возможного.
Контрольная работа №2
Тема: «ПОДГРУППА АЗОТА»
Вариант 2.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. (2 балла). Число нейтронов в атоме 157N:
А. 8.
Б. 9.
В. 15.
Г. 22.
2. (2 балла). Электронная формула атома элемента 1s22s22p63s23p3. Химический знак и
формула его высшего оксида соответственно:
А. C и CO2.
Б. P и P2O5.
В. N и N2O5.
Г. B и B2O5.
3. (2 балла). Азот имеет степень окисления +4 в соединении с формулой:
А. N2.
Б. NO. В. NO2.
Г. HNO3.
4. (2 балла). Минимальная степень окисления фосфора в соединении с формулой:
А. P4. Б. PH3.
В. P2O3.
Г. H3PO4.
5. (2
балла).
Из
перечисленных
химических
элементов
наибольшей
электроотрицательностью в соединениях обладает:
А. Вe. Б. B. В. S. Г. N.
6. (2 балла). Наименьший радиус у атома, символ которого:
А. Si.
Б. P.
В.
C.
Г. Cl.
7. (2 балла).Только восстановителем может быть вещество с формулой:
А. N2.
Б. N2O. В. NH3.
Г. HNO3.
8. (2 балла). Фосфористой кислоте H3PO3 соответствует оксид с формулой:
А. P4H10.
Б. N2O5. В. P2O3.
Г. P2O5.
9. (2 балла). Самая слабая из кислот, формулы которых:
А. HNO3.
Б. H2SO3.
В. H2СO3.
Г. H2SiO4.
10. (2 балла). Коэффициент перед окислителем в схемeCu + HNO3(конц.)Cu(NO3)2 + NO2
+ H2O:
А. 2.
Б. 4.
В. 6.
Г. 8.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (7 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций идущих по схеме:
NO1NO22HNO3 3NaNO3. Уравнение 1 рассмотрите с точки зрения теории ОВР,
уравнение 3 запишите в ионном виде.
12. (2 балла). Дополните фразу: «Селитра – это …».
13. (8 баллов). С какими из веществ, формулы которых: Mg, Ag, AgNO3, BaO, CO2,
KNO3, NaOH взаимодействует ортофосфорная кислота? Запишите уравнения
возможных реакций в молекулярном виде.
14. (6 баллов). Закончите схему термического разложения нитрата натрия:
NaNO3tNaNO2 + X . Найдите сумму коэффициентов в уравнении.
15. (7 баллов). Какой объём аммиака (н.у.) можно получить при взаимодействии 15 м 3
азота с водородом, если выход аммиака составляет 10% от теоретически
возможного?
Контрольная работа № 3 по теме «Общие свойства металлов»
Вариант1
1. Самым распространенным металлом в земной коре является:
а) натрий; б) алюминий; в) золото; г) кальций.
2.Из приведенного перечня металлов: Na, Cd ,Ca ,Co, Mn, L,i, Au ,Zn, Mg, Cu, Os
к легким относятся:
к тяжелым относятся:
3. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:
а) электрометаллургия б) пирометаллургия в) гидрометаллургия г) карботермия
4. В электротехнике для производства ламп накаливания используют
металлическую нить:
а) Al б) Ca в) Mo г) W
5. При сгорания натрия в кислороде образуется вещество состава … , а при
сгорании железа в кислороде образуется …
6. Сколько молей оксида алюминия образуется из одного моля алюминия по
реакции:
а) 0.5 б) 2 в) 3 г) 4
7. Сплав никеля и хрома , обладающий большой жаропрочностью называется:
а) латунь б) дюралюминий в) бронза г) нихром
8. Верны ли следующие суждения о металлах: А) В периоде с увеличением заряда
ядра металлические свойства ослабевают; Б) Все металлы при комнатной
температуре являются твердыми.
а) верно только А
б) верно только Б
в) верны оба суждения
г) оба суждения не верны.
9) Медну пластинку внесли в нагретую до температуры красного каления печь.
Какой из графиков отражает изменение массы пластинки при окисления меди до
оксида меди
а) б) в) г)
10. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при
комнатной температуре:
а) медь б) железо в) натрий в) серебро
11. При растворения натрия в воде образуется раствор:
а) пероксид натрия б) оксида натрия в) гидроксида натрия г) гидрида натрия
12. Тип связи, существующий в кристаллах металлов:
1) Ионная 2) Ковалентная полярная 3) Ковалентная неполярная 4) Металлическая
13. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а) Cu б) Fe в) Al г) Zn
14. С водой не взаимодействует:
а) Сa б) Ni в) Fe г) Na
15. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже
(электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:
а) Au и AgNO3 б)Zn и MgCl2 в) Pb и ZnSO4 г) Fe и CuCl2
16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной
серной кислотой равна:
а) 7; б) 6; в) 5; г) 4
17. Качественным реактивом на катион кальция Ca2+ является:
а) нитрат-ион б) карбонат-ион в) сульфат-ионг) хлорид-ион
Задания с открытым ответом
18. Осуществите превращения:Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3..
Укажите типы реакции.
19. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г
алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически
возможного составляет 80%?
20. Щелочной металл массой 1,56г помещен в избыток газообразного хлора.
Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата
серебра. При этом образовался осадок массой 5.74г. Какой металл был взят для
реакции?
Контрольная работа № 3 по теме «Общие свойства металлов»
Вариант1
1. Самый активный металл первой группы главной подгруппы :
а) цезий б) рубидий в) калий г) натрий
2. Назовите металлы:
а) самый тяжелый… г) самый легкий…
б) самый твердый … д) самый легкоплавкий…
в) самый тугоплавкий… е) самый мягкий…
3. Каким методом в металлургии получают щелочные металлы:
а) пирометаллургией; в) электрометаллургией;
б) гидрометаллургией; г) микробиологическим
4. В электротехнике используют следующее физическое свойство меди и
алюминия:
а) теплопроводность б) ковкость в) пластичность г) электропроводность
5. При окисления лития в атмосфере воздуха преимущественно образуется
вещество состава … , а при сгорании натрия в кислороде образуется …
6. Сколько молей оксида железа (III) образуется из одного моля железа по реакции
а) 0.5 б) 2 в) 3 г) 4
7. Какие металлы входят в состав бронзы:
а) медь и свинец; б) медь и олово в) медь и железо; г) медь и ртуть.
8. Верны ли следующие суждения о железе:
А) Простое вещество железо, является только восстановителем;
Б) В своих соединениях железо проявляет постоянную степень окисления +2.
а) верно только А
б) верно только Б
в) верны оба суждения
г) оба суждения не верны
9. Кусочек кальция внесли в стакан с водой. Какой из графиков отражает
изменение массы полученного раствора при взаимодействии кальция с водой :
а) б) в) г)
10. Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:
a) магний б) алюминийв) натрийг) ртуть
11. При взаимодействии калия с разбавленной соляной кислотой преимущественно
образуется
а) хлорид калия б) гидроксид калия в) пероксид калия г) оксид калия
12. Металлическая связь имеется в соединении
а) FеО
б) FеС13
в) Fе г) Fе(ОН)3
13. С азотной концентрированной кислотой не взаимодействует:
а) медь б) цинк в) кальций г) алюминий.
14. При взаимодействии какого металла с водой образуется щелочь:
а) магний б) алюминий в) медь г) литий
15. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже
(электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:
а) Ag и KNO3 б)Zn и CuCl2 в) Pb и FeSO4 г) Fe и MgCl2
16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной
азотной кислотой равна:
а) 7 б) 8 в) 9 г) 10
17. Качественным реактивом на катион бария Ba2+ является:
а) нитрат-ионб) карбонат-ион в) сульфат-ионг) хлорид-ион
Задания с открытым ответом
18. Осуществите превращения:Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe→FeCl3
Укажите типы реакции, 6 реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР
19. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода
(н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
20. Щелочноземельный металл массой 8г поместили в избыток газообразного
хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор
нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 57.4г. Какой металл был взят
для реакции?
Контрольная работа по химии №4
Тема «ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
1 вариант
ЗАДАНИЕ 1.
Даны вещества: 1) С2Н6; 2) С2Н4; 3) С2Н5ОН; 4) НСООН; 5) С3Н6; 6) С6Н14; 7) СН4; 8)
С4Н8
1. Выпишите и назовите вещества, которые относятся к классу алкенов
2.Составьте сокращенные структурные формулы веществ под номерами2) и 6).
ЗАДАНИЕ 2.
Составьте молекулярные формулы веществ по их названиям:
1) этанол,
2) пропановая кислота,
3) глюкоза,
3) сахароза,
4) сахароза,
5) метаналь,
6) 2-аминобутановая кислота.
ЗАДАНИЕ 3.
По сокращенным структурным формулам веществ дайте названия следующим веществам:
1) СН3 – СН2 – СН3,
1) СН2 – СН = СН – СН3,
2) СН3 – СН2 – СН = СН – СН2 – СН3,
2) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3,
3) СН3 – ОН,
3) СН3 – СН2 – ОН,
4) СН3 – С = О,
4) Н – С = О,
‫׀׀‬
ОН
Н
5) Н – С = О,
5) СН3 – С = О,
‫׀׀‬
Н
ОН
6) NН2 – СН2 – СООН,
6) NН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН.
ЗАДАНИЕ 4.
Запишите уравнения реакций горения и окисленияэтаналя.Назовите продукты реакций.
ЗАДАНИЕ 5.
Составьте уравнения реакций следующих превращений органических веществ:
СН3 – СН3 → СН2 = СН2 → СН3 – СН2 – ОН → СН3 – С = О → СН3 – С = О → СО2
‫׀׀‬
Н
ОН
Контрольная работа по химии №4
Тема «ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
2 вариант
ЗАДАНИЕ 1.
Даны вещества: 1) С2Н6; 2) С2Н4; 3) С2Н5ОН; 4) НСООН; 5) С3Н6; 6) С6Н14; 7) СН4; 8)
С4Н8
1. Выпишите и назовите вещества, которые относятся к классу алканов
2.Составьте сокращенные структурные формулы веществ под номерами 1) и 8).
ЗАДАНИЕ 2.
Составьте молекулярные формулы веществ по их названиям:
1) метановая кислота.
2) пропанол,
3) сахароза,
4) крахмал,
5) этаналь,
6) 3- аминопропановая кислота.
ЗАДАНИЕ 3.
По сокращенным структурным формулам веществ дайте названия следующим веществам:
1) СН3 – СН2 – СН3,
1) СН2 – СН = СН – СН3,
2) СН3 – СН2 – СН = СН – СН2 – СН3,
2) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3,
3) СН3 – ОН,
3) СН3 – СН2 – ОН,
4) СН3 – С = О,
4) Н – С = О,
‫׀׀‬
ОН
Н
5) Н – С = О,
5) СН3 – С = О,
‫׀׀‬
Н
ОН
6) NН2 – СН2 – СООН,
6) NН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН.
ЗАДАНИЕ 4.
Запишите уравнения реакций горения и окисления этанола.Назовите продукты реакций.
ЗАДАНИЕ 5.
Составьте уравнения реакций следующих превращений органических веществ:
СН3 – СН3 → СН2 = СН2 → СН3 – СН2 – ОН → СН3 – С = О → СН3 – С = О → СО2
‫׀׀‬
Н
ОН
V.II Критерии и нормы оценки знаний обучающихся
В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федерального
списка учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету
может ориентироваться на следующие уровни.
Первый уровень - репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня
опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:
- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;
- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления
(реакции);
- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или
реакций;
- применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;
- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие
из них и использовать при выполнении химического эксперимента.
Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется
репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных
знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами
автоматизированного учета.
Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у
учащихся:
- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и
применение их в аналогичных ситуациях;
- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами
химических веществ;
- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции
учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты.
Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются
задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе
осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко
используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется
более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий
на первом уровне.
Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:
- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их
составе и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств;
- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями
(скоростью, направлением, выходом продукта);
- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также
фиксировать и анализировать его результаты;
- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники
необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и
представлять в соответствующей форме;
- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной
картины мира.
Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в
учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых
опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения
логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение,
конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)
Оценка "5" ставится в случае:
1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного
материала.
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании
фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и
внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой
ситуации.
3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при
устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов
учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления
письменных работ.
Оценка "4":
1. Знание всего изученного программного материала.
2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании
фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи,
применять полученные знания на практике.
3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного
материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил
оформления письменных работ.
Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных
понятий):
1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы,
затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной
помощи преподавателя.
2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на
видоизменённые вопросы.
3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного
материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и
устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка "2":
1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований
программы, отдельные представления об изученном материале.
2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах
на стандартные вопросы.
3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при
воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил
культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Устный ответ
Оценка "5" ставится, если ученик:
1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного
материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и
закономерностей, теорий, взаимосвязей;
2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала;
выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными
примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения,
выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и
внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой
ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный
материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой
терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и
истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст
учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать
на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать
наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу,
первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей,
сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и
опытов;
3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в
решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который
легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с
приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи,
сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и
правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при
воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие
неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из
наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности,
при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их
исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в
основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами;
правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на
основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать
внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой
ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей
письменной, использовать научные термины;
3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой,
учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно).
Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении
материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;
2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда
последовательно;
3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений;
выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии,
определения понятий дал недостаточно четкие;
5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений,
фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;
6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач
различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в
подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;
7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит
содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие
важное значение в этом тексте;
8. обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при
воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на
вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;
2. не делает выводов и обобщений.
3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного
материала в пределах поставленных вопросов;
4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к
решению конкретных вопросов и задач по образцу;
5. или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не
может исправить даже при помощи учителя.
Примечание:
По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа,
объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для
анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. выполнил работу без ошибок и недочетов;
2. допустил не более одного недочета.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2. или не более двух недочетов.
Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы
или допустил:
1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может
быть выставлена оценка "3";
2. или если правильно выполнил менее половины работы.
Примечание:
1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена
нормами, если учеником оригинально выполнена работа.
2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на
последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.
Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов
Оценка "5" ставится, если ученик:
1) правильно определил цель опыта;
2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой
последовательности проведения опытов и измерений;
3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое
оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение
результатов и выводов с наибольшей точностью;
4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта.
В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки,
чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;
5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).
6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего
места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).
7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил
работы с материалами и оборудованием.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:
1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;
2. или было допущено два-три недочета;
3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,
4. или эксперимент проведен не полностью;
5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал
неполные.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем
наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные
результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;
2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта
провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены
ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;
3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению
результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности
не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах,
схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера,
но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно
анализ погрешностей (9-11 класс);
4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и
оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не
подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет
сделать правильных выводов;
2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;
3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки,
отмеченные в требованиях к оценке "3";
4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений проводить наблюдения
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;
2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);
3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;
2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса)
назвал второстепенные;
3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;
2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса)
выделил лишь некоторые;
3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;
2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);
3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.
Общая классификация ошибок
При оценке знаний, умений, навыков следует учитывать все ошибки (грубые и
негрубые), недочёты в соответствии с возрастом учащихся.
Грубыми считаются ошибки:
- незнание определения основных понятий, законов, правил, основных положений,
теории, незнание формул, общепринятых символов обозначений величин, единиц их
измерения, наименований этих единиц;
- неумение выделить в ответе главное; обобщить результаты изучения;
- неумение применить знания для решения задач, объяснения явления;
- неумение читать и строить графики, принципиальные схемы;
- неумение подготовить установку или лабораторное оборудование, провести опыт,
наблюдение, сделать необходимые расчёты или использовать полученные данные для
выводов;
- неумение пользоваться первоисточниками, учебником, справочником;
нарушение техники безопасности, небрежное отношение к оборудованию,
приборам, материалам.
К негрубым относятся ошибки:
- неточность формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванная
неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия или заменой 1 — 3 из
этих признаков второстепенными;
ошибки при снятии показаний с измерительных приборов, не связанные с
определением цены деления шкалы;
- ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта, наблюдения,
условий работы прибора, оборудования;
- ошибки в условных обозначениях на схемах, неточность графика;
- нерациональный метод решения задачи, выполнения части практической работы,
недостаточно продуманный план устного ответа (нарушение логики изложения, подмена
отдельных основных вопросов второстепенными);
- нерациональные методы работы со справочной литературой;
- неумение решать задачи, выполнять задания в общем виде.
Недочётам и являются:
- нерациональные приёмы вычислений и преобразований, выполнения опытов,
наблюдений, практических заданий;
- арифметические ошибки в вычислениях;
- небрежное выполнение записей, чертежей, схем, графиков, таблиц;
- орфографические и пунктационные ошибки.
Требования к написанию школьного реферата.
Зашита реферата — одна из форм проведения устной итоговой аттестации учащихся.
Она предполагает предварительный выбор выпускником интересующей его проблемы, ее
глубокое изучение, изложение результатов и выводов.
Термин «реферат» имеет латинские корни и в дословном переводе означает
«докладываю, сообщаю». Словари определяют его значение как «краткое изложение в
письменном виде или в форме публичного доклада содержания книги, учения, научной
проблемы, результатов научного исследования; доклад на определенную тему,
освещающий ее на основе обзора литературы и других источников». Однако выпускники
школы не всегда достаточно хорошо подготовлены к этой форме работы и осведомлены о
тех требованиях, которые предъявляются к ее выполнению
1. Тема реферата и ее выбор
Основные требования к этой части реферата:
· тема должна быть сформулирована грамотно с литературной точки зрения
·
в названии реферата следует определить четкие рамки рассмотрения темы,
которые не должны быть слишком широкими или слишком узкими
· следует по возможности воздерживаться от использования в названии спорных с
научной точки зрения терминов, излишней наукообразности, а также от чрезмерного
упрощения формулировок, желательно избегать длинных названий.
2. Требования к оформлению титульного листа
В правом верхнем углу указывается название учебного заведения, в центре -тема
реферата, ниже темы справа — Ф.И.О. учащегося, класс. Ф.И.О. руководителя, внизу –
населенный пункт и год написания.
3. Оглавление
Следующим после титульного листа должно идти оглавление. К сожалению, очень
часто учителя*не настаивают на этом кажущемся им формальном требовании, а ведь
именно с подобных «мелочей» начи­нается культура научного труда.
Школьный реферат следует составлять из четырех основных частей: введения,
основной части, заключения и списка литературы.
4. Основные требования к введению
Введение должно включать в себя краткое обоснование актуальности темы
реферата, которая может рассматриваться в связи с невыясненностью вопроса в науке, с
его объективной сложностью для изучения, а также в связи с многочисленными теориями
и спорами, которые вокруг нее возникают. В этой части необходимо также показать,
почему данный вопрос может представлять научный интерес и какое может иметь
практическое значение. Таким образом, тема реферата должна быть актуальна либо с
научной точки зрения, либо из практических соображений.
Очень важно, чтобы школьник умел выделить цель (или несколько целей), а также
задачи, которые требуется решить для реализации цели. Например, целью может быть
показ разных точек зрения на ту или иную личность, а задачами могут выступать
описание ее личностных качеств с позиций ряда авторов, освещение ее общественной
деятельности и т.д. Обычно одна задача ставится на один парграф реферата.
4. Требования к основной части реферата
Основная часть реферата содержит материал, который отобран учеником для
рассмотрения проблемы. Не стоит требовать от школьников очень объемных рефератов,
превращая их труд в механическое переписывание из различных источников первого
попавшегося материала. Средний объем основной части реферата — 10 страниц. Учителю
при рецензии, а ученику при написании необходимо обратить внимание на обоснованное
распределение материала на параграфы, умение формулировать их название, соблюдение
логики изложения.
Основная часть реферата, кроме содержания, выбранного из разных литературных
источников, также должна включать в себя собственное мнение учащегося и
сформулированные самостоятельные выводы, опирающиеся на приведенные факты.
6. Требования к заключению
Заключение — часть реферата, в которой формулируются выводы по параграфам,
обращается внимание на выполнение поставленных во введении задач и целей (или цели).
Заключение должно быть четким, кратким, вытекающим из основной части. Очень часто
ученики (да и учителя) путают заключение с литературным послесловием, где пытаются
представить материал, продолжающий изложение проблемы. Объем заключения 2-3
страницы.
7. Основные требования к списку изученной литературы
Источники должны быть перечислены в алфавитной последовательности (по
первым буквам фамилий авторов или по названиям сборников). Необходимо указать
место издания, название издательства, год издания.
8. Основные требования к написанию реферата
 Основные требования к написанию реферата следующие:
 Должна соблюдаться определенная форма (титульный лист, оглавление и т.д.)
 Выбранная тема должна содержать определенную проблему и быть
адекватной школьному уровню по объему и степени научности.
 Не следует требовать написания очень объемных по количеству страниц
рефератов.
 Введение и заключение должны быть осмыслением основной части реферата.
9. Выставление оценки за реферат
В итоге оценка складывается из ряда моментов:
 соблюдения формальных требований к реферату.
 грамотного раскрытия темы:
 умения четко рассказать о представленном реферате
 способности понять суть задаваемых по работе вопросов и сформулировать
точные ответы на них.
Рекомендации к оформлению отчета по выполнению
лабораторного опыта по химии.
Оформление отчетов по выполнению лабораторных опытов осуществляется в
рабочей тетради по химии. От предыдущей письменной работы отступают 3-4 клетки и
записывают посередине строки номер лабораторного опыта. Далее, каждый раз с новой
строки записывают тему, цель, оборудование и реактивы. После строки «Выполнение
опыта» коротко поэтапно приводится описание лабораторного опыта.
В отчете по выполнению лабораторного опыта по необходимости приводятся
описания опытов, наблюдения, уравнения химических реакций, условия проведения
реакций, рисунки, ответы на вопросы, выводы.
Оформление опытов должно быть весьма кратким, учитывая то обстоятельство, что
опыты непосредственно связаны с содержанием урока. Форма отчета по выполнению
лабораторного опыта не регламентируется, может быть произвольная.
Если в ходе опыта необходимо ответить на вопросы для выяснения понимания
учащимися сущности опыта, то записывается ответ, если требуется оформить рисунок,
заполнить таблицу, то соответственно выполняется рисунок или заполняется таблица.
Все рисунки должны иметь обозначения составных частей, оборудования, названия
реагентов и продуктов реакции. Рисунки должны располагаться на левой стороне
тетрадного листа, подписи к рисункам – внизу.
Таблицы заполняются четко и аккуратно. Таблица должна занимать всю ширину
тетрадной страницы.
Схемы должны быть крупными и четкими, выполненными простым карандашом
(допускается использование цветных карандашей), содержать только главные, наиболее
характерные особенности, детали.
В конце каждого лабораторного опыта обязательно записывается вывод по итогам
выполненной работы (вывод формулируется исходя из цели лабораторного опыта).
Целесообразно, чтобы учащиеся 8 класса первые лабораторные опыты описывали
под диктовку учителя, а в дальнейшем им можно предоставить самостоятельность.
В связи с тем, что лабораторные опыты учащиеся выполняют фронтально и
сущность опытов выясняется на уроке, оценки за их описание выставлять всем учащимся
не следует. Оценку ученику можно выставить при его активном участии в обсуждении
материала, быстром выполнении опытов, правильном их анализе. Поэтому лабораторные
опыты по химии оцениваются выборочно.
Рекомендации к ведению и оформлению тетрадей
для практических работ по химии.
Основная задача практических работ по химии, проводимых в конце изучения тем, закрепление знаний и практических умений учащихся. Практические работы с
использованием инструкций ученики выполняют индивидуально. В этом случае каждый
ученик будет приобретать необходимые практические умения. Только в некоторых
работах, где используются приборы, а также много операций возможно выполнение
работы двумя учениками. Отчет по выполнению практической работы оформляется
каждым учеником индивидуально.
Отчеты по выполнению практических работ по химии оформляются в специальных
тетрадях.От предыдущей практической работы отступают 3-4 клетки и записывают дату
выполнения работы и далее посередине следующей строки номер практической работы.
Далее, каждый раз с новой строки записывают тему, цель, оборудование и реактивы.
После строки «Ход работы» коротко поэтапно приводится описание практической работы
(в соответствии с инструкцией по выполнению практической работы).
Тетрадь для практических работ по химии - тонкая тетрадь в клеточку, толщиной 12
- 18 листов.
Тетрадь для практических работ проверяется учителем после каждой проведенной
работы, оценки выставляются каждому ученику, с занесением оценок в классный журнал.
При выставлении оценки за практическую работу по химии учитываются такие
компоненты: самостоятельное выполнение опыта, объем и качество выполненной работы,
правильность написания уравнений химических реакций и выводов. На снижение оценки
должны повлиять ошибки, допущенные учеником в процессе выполнения работы
(например, плохое владение некоторыми лабораторными умениями), отсутствие
аккуратности в работе.
Также оценивается качество ведения записей: аккуратность, выполнение схем,
рисунков и таблиц и т.д. Если требования не выполняются, то оценка снижается.
Рисунки с изображением моделей приборов, схем выполнения химического
эксперимента должны быть крупными и четкими, выполненными простым карандашом
(допускается использование цветных карандашей), содержать только главные, наиболее
характерные особенности.
VI. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ
I. Печатные пособия:
Таблицы:
1.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
2.
Таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.
3.
Портреты ученых
4.
Строение атома.
5.
Типы химических связей
6.
Электрохимический ряд напряжения металлов.
II. Информационно-коммуникационные средства обучения:
1.
Неорганическая химия. (Компакт диск) – Издательство «Учитель»
2.
Химия. Большая детская энциклопедия. – ИДДК
3.
Химия. Тесты для учащихся (компакт-диск) – издательство «Учитель», 2010.
III. Технические средства обучения:
1.
Компьютер
2.
Мультимедийный проектор
3.
Экран проекционный
4.
Цифровой микроскоп
IV.
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:
1. Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения
лабораторных и практических работ (штативы с пробирками, колбы, мерный цилиндр,
фильтровальная бумага, химические стаканы, спиртовки, стеклянные палочки,
фарфоровые чашки, спички, газоотводные трубки, лучины, воронки, весы, индикаторы).
2. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.
V.
Натуральные объекты.
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов переработки.
VI. Образовательные ресурсы сети Интернет:
1) http://www.dutum.narod.ru/element/elem00.htm (Рассказы об элементах)
2) http://www.hemi.nsu.ru/ (Основы химии. Электронный учебник)
3) http://yaroslaw.narod.ru/ (Кислородсодержащие органические соединения)
4) http://www.himhelp.ru/ (Полный курс химии)
5) http://chemi.org.ru/ (Учебник химии)
6) http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ (Занимательная химия)
7) http://hemi.wallst.ru/ (Химия. Образовательный сайт для школьников)
8) http://chemistry.narod.ru/ (Мир химии)
9) http://www.alhimikov.net/ (Полезная информация по химии)
10) http://www.alhimik.ru/ (АЛХИМИК)
11) http://www.xumuk.ru/ (XuMuK.ru - сайт о химии)
12) http://www.hemi.nsu.ru (Основы химии: образовательный сайт для школьников
и студентов)
13) http://www.chemistry.ru (Химия в Открытом колледже)
14) http://webelements.narod.ru (WebElements: онлайн-справочник химических
элементов)
15) http://belok-s.narod.ru (Белок и все о нем в биологии и химии)
16) http://maratakm.narod.ru (Виртуальная химическая школа)
17) http://all-met.narod.ru (Занимательная химия: все о металлах)
18) http://chem.km.ru (Мир химии)
19) http://experiment.edu.ru (Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»:
химия )
20) http://www.chemistry.ssu.samara.ru (Органическая химия: электронный учебник
для средней школы )
21) http://school-sector.relarn.ru/nsm/ (Химия для всех: иллюстрированные
материалы по общей, органической и неорганической химии )
22) http://schoolchemistry.by.ru (Школьная химия )
23) ru.wikipedia.org/wiki/ (Окислительно-восстановительныереакции)
24) www.ximicat.com/info.ru (Окислительно-восстановительныереакции)
25) www.alleng.ru/index.htm
8 КЛАСС
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
1. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных
учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман - М.: «Просвещение», 2010г.
2. Химия. Неорганическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных
учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман - М.: «Просвещение», 2009г.
А также методических пособий для учителя:
1. Боровских Т.А. Тесты по химии. Первоначальные химические понятия. Кислород.
Водород. Вода, растворы. Основные классы неорганичесих соединений: 8 кл.: к учебнику
Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2010.
2. Боровских Т.А. Тесты по химии. Электролдитическая диссоциация. Кислород и
сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний. 9 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.
Фельдмана «Химия. 9 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2011.
3. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. 8-9 классы, 10-11
классы.- М.: Просвещение, 2010г
4. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2007.
5. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010.
6. Сборник задач и упражнений по химии: 8 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.
Фельдмана «Химия: неорганическая химия: учеб. для 8 класса общеобразов.
учреждений»./ М.А. Рябов – М.: Издательство «Экзамен», 2010.
7. Сборник задач и упражнений по химии: 9 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.
Фельдмана «Химия: неорганическая химия: орган. химия. 9 класс»./ М.А. Рябов – М.:
Издательство «Экзамен», 2010.
8. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – 2-е изд., испр. И доп.
– М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2011.
9. Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя./ Н.Н. Гара. – М.: Просвещение,
2008.
10. Химия. 8-11 классы: рабочие программы к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.
Фельдмана. Базовый уровень/ авт.-сост. О.В. Карасева, Л.А. никитина. – Волгоград:
Учитель, 2011.
Дополнительная литература для учителя:
1. Химия в определениях, таблицах и схемах: Справочно-учебное пособие/ А.Д.
Бочеваров. О.А. Жикол. – Харьков: Издательство «Ранок», 2008.
2. Химия: экспресс-курс для поступающих в вузы / А.С. Егоров, Г.Х. Аминова – ростов
н/Д: Феникс, 2007
Дополнительная литература для учащихся:
1. Химия в определениях, таблицах и схемах: Справочно-учебное пособие/ А.Д.
Бочеваров. О.А. Жикол. – Харьков: Издательство «Ранок», 2008.
2. Химия: экспресс-курс для поступающих в вузы / А.С. Егоров, Г.Х. Аминова – ростов
н/Д: Феникс, 2007
9 КЛАСС
Учебник:
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9 класс. М.: «Просвещение», 2014г.
Методическая библиотека:
Гара Н.Н. Сборник программ образовательных учреждений «Химия» 8-9, 10-11 классы.
М.: «Просвещение», 2008г.
Днепров Э.Д., Аркадьев А.Г. Сборник нормативных документов «Химия». М.:
«Дрофа», 2007г.
Гара Н.Н.Химия. Уроки в 9 классе (пособие для учителя). М.: «Просвещение», 2009г.
Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником» 8-9 классы. М.:
«Просвещение», 2009г.
Плотникова А.Ю., Крылова Н.Н. Оценка уровня обученности учащихся средней школы
по химии. Самара, 2002г.
Аранская О.С., Бурая И.В. Проектная деятельность школьников в процессе обучения
химии 8-11 классы. М.: «Вентана-Граф», 2005г.
Хомченко И.Г. Решение задач по химии 8-11 класс: решения, методики, советы. М.:
«Новая Волна», 2002г.
Шаламова М.О. Учимся решать расчетные задачи по химии: технология и алгоритмы
решения. М.: «Школа - Пресс», 2001г.
Шириков Н.А., Ширикова А.Н., Ласточкин А.Н. Готовимся к олимпиаде по химии:
сборник заданий и ответов для 8-11 классов. М.: «Аркти», 2008г.
Дополнительная литература:
Общая и неорганическая химия
Лидин Р.А., Молочко В.А. Номенклатура неорганических веществ. М.: «КолосС»,
2006г.
Каверина А.А. и др. Химия. Тематические и итоговые контрольные работы 8-9 класс.
М.: «Вентана – Граф», 2009г.
Иванова Р.Г., Каверина А.А., Корощенко А.С.Контроль знаний учащихся по химии 8-9
классы. М.: «Дрофа», 2003г.
Князева Р.Н., Артемьев В.П. Юрченко О.В. Задания и контрольные работы по химии.
М.: «Владос», 2002г.
Радецкий А.М. Проверочные работы по химии. М.: «Просвещение», 2000г.
Иванова Р.Г. Вопросы, упражнения и задания по химии 8-9 класс. М.: «Просвещение»,
2002г.
Органическая химия
Аргишева А.И., Задумина Э.А. Схемы химических превращений в органической и
неорганической химии. Саратов «Лицей», 2002г.
Губанова Ю.К. Сборник задач по органической химии. Саратов «Лицей», 2000г.
Шмаков Ю А. Тесты по органической химии. Саратов «Лицей», 2001г.
Артеменко А.И. Органическая химия и человек. М.: «Просвещение», 2000г.
Готовимся к экзамену по химии
Никитюк Т.В. и др. Химия. Тесты для подготовки и повторения. Саратов, «Лицей»,
2006г.
Доронькин В.Н. и др. Химия. Тематические тесты для подготовки к ГИА. Ростов - на Дону, «легион», 2009г.
Суровцева Р.П. и др. Тесты по химии 8-9 классы. М.: «Дрофа», 2000г.
Попова О.А. Тестовые задания для проверки знаний учащихся по химии 8-9 класс. М.:
ТЦ «Сфера», 2001г.
Шмаков Ю А. Тесты. Неорганическая химия в 2-х частях. Саратов «Лицей», 2002г.
Шмаков Ю А. Тесты. Общая химия. Теоретические основы. Саратов «Лицей», 2002г.
№ п/п
1
Наименование
раздела, темы
Первоначальные
химические
понятия (20 ч)
1/1
1/2
1/3
1/4
1/5
1/6
1/7
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
Виды, формы
контроля
(контрольные,
Тема урока
практические
лабораторные
работы)
Вводный урок
Химия как часть естествознания. Понятие о веществе
Практическая работа 1. Правила техники
Практическая
безопасности при работе в химическом кабинете.
работа
Ознакомление с лабораторным оборудованием
Чистые вещества и смеси. Способы разделения
Лабораторная
смесей
работа
Лабораторная работа №1 «Способы разделения
смесей»
Практическая работа 2. Очистка загрязненной
Практическая
работа
поваренной соли
Физические и химические явления
Лабораторная
Лабораторная работа№2 «Примеры физических
работа
явлений»
Лабораторная работа №3 «Примеры химических
явлений»
Лабораторная работа №4 «Разложение основного
карбоната меди IICuCO3*Cu(OH)2
Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение.
Вещества молекулярного и немолекулярного
Ориенти
ровочная
дата
Примеча
ние
1/8
1/9
1/10
строения
Простые и сложные вещества. Химический элемент
Лабораторная работа №5 «Простые и сложные
вещества»
Язык химии. Знаки химических элементов.
Относительная атомная масса
Закон постоянства состава веществ
Лабораторная
работа
Химический
диктант
Относительная молекулярная масса. Химические
формулы
1/12 Массовая доля химического элемента в соединении
1/13- Валентность химических элементов. Составление
1/14 химических формул по валентности
1/15 Закон сохранения массы веществ. Химические
Тест
уравнения
1/16 Классификация химических реакций по числу и
составу исходных и полученных веществ
1/17 Моль — единица количества вещества. Молярная
Лабораторная
масса
работа
Лабораторная работа №6 «Соотношение между
массой и количеством вещества»
1/18 Решение расчетных задач по химическим уравнениям
реакций
Итого за 1 четверть: кол-во часов 18ч, к.р. 0, пр.р. – 2, л.р - 6
1/19 Решение расчетных задач по химическим уравнениям
реакций
1/20 Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные Контрольная
работа
химические понятия»
1/11
2
Тема 2. Кислород
(6 ч)
2/1
2/2
2/3
2/4
2/5
2/6
3
Тема 3. Водород
(3 ч)
3/1
3/2
3/3
4
Тема 4. Растворы.
Вода (6 ч)
4/1
4/2
4/3
Кислород, его общая характеристика и нахождение в
природе. Получение кислорода
Свойства кислорода. Оксиды. Применение.
Круговорот кислорода в природе
Практическая работа №3. Получение и свойства
кислорода
Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от
загрязнения
Тепловой эффект химических реакций. Горение и
медленное окисление.
Решение задач: расчет по термохимическим
уравнениям
Водород, его общая характеристика и нахождение в
природе. Получение водорода
Свойства водорода. Применение
Повторение и обобщение по темам «Кислород»,
«Водород»
Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и
ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в
воде
Концентрация растворов. Массовая доля
растворенного вещества
Практическая работа №4. Приготовление
растворов солей с определенной массовой долей
растворенного вещества
Практическая
работа
Тест
Итоговая
самостоятельная
работа
Практическая
работа
5
Тема 5. Основные
классы
неорганических
соединений (9 ч)
Итого за 2 четверть: кол-во часов 14ч, к.р. 1, пр.р. – 2, л.р - 0
4/4
Вода. Методы определения состава воды — анализ и Тест
синтез. Вода в природе и способы ее очистки
4/5
Физические и химические свойства воды. Круговорот
воды в природе
4/6
Контрольная
Контрольная работа № 2 по темам «Кислород»,
работа
«Водород», «Вода».
5/1
Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические Химический
и химические свойства оксидов. Получение.
диктант
Применение
5/2
Основания. Классификация. Номенклатура.
Химический
Получение
диктант
5/3
Физические и химические свойства оснований.
Лабораторная
Реакция нейтрализации
работа
Лабораторная работа №7 «Сравнительная
характеристика физических и химических свойств
оксидов и оснований»
5/4
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические Химический
и химические свойства кислот
диктант
5/5
Соли. Классификация. Номенклатура. Способы
Химический
получения солей
диктант
5/6
Физические и химические свойства солей
Лабораторная
Лабораторная работа №8 «Сравнительная
работа
характеристика кислот и солей»
5/7
Генетическая связь между основными классами
неорганических соединений
5/8
Практическая работа №5. Решение
Практическая
работа
экспериментальных задач по теме «Основные
5/9
6
Тема 6.
Периодический
закон и
периодическая
система
химических
элементов
Д. И. Менделеева.
Строение атома
(8 ч)
6/1
6/2
6/3
6/4
6/5
6/6
6/7
6/8
7
Тема 7. Строение
веществ.
Химическая связь
(10 ч)
7/1
7/2
7/3
классы неорганических соединений
Контрольная работа №3 по теме «Основные
классы неорганических соединений»
Классификация химических элементов. Амфотерные
соединения.
Периодический закон Д. И. Менделеева
Периодическая таблица химических элементов.
Группы и периоды
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.
Химический элемент — вид атома с одинаковым
зарядом ядра
Строение электронных оболочек атомов первых
20 элементов периодической системы
Д. И. Менделеева. Современная формулировка
периодического закона
Состояние электронов в атомах. Периодическое
изменение свойств химических элементов в периодах
и главных подгруппах
Значение периодического закона. Жизнь и
деятельность Д. И. Менделеева
Повторение и обобщение по теме
Контрольная
работа
Тест
Тест
Самостоятельная
работа
Итоговая
самостоятельная
работа
Итого за 3 четверть: кол-во часов 20 ч, к.р. 2, пр.р. – 1, л.р - 2
Электроотрицательность химических элементов
Ковалентная связь
Химический
диктант
Полярная и неполярная ковалентные связи
7/4
7/5
Ионная связь
Кристаллические решетки
7/6
Валентность и степень окисления. Правила
определения степеней окисления элементов
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
Лабораторная работа № 9 «Типы химических
реакций»
Повторение и обобщение по теме
Контрольная работа по темам №4
«Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева.Строение
атома. Строение веществ. Химическая связь».
Закон Авогадро. Молярный объем газов
Относительная плотность газов
Объемные отношения газов при химических
реакциях. Решение задач «Молярный объем газов»
Повторение и обобщение по теме
7/7
7/8
7/9
7/10
8
Тема 8. Закон
Авогадро.
Молярный объем
газов (4 ч)
8/1
8/2
8/3
8/4
9
Тема 9. Галогены
(6 ч)
9/2
Положение галогенов в периодической таблице и
строение их атомов. Хлор. Физические и химические
свойства хлора. Применение
Хлороводород. Получение. Физические свойства
9/3
Соляная кислота и ее соли
9/1
Химический
диктант
Тест
Лабораторная
работа
Контрольная
работа
Итоговая
самостоятельная
работа
Химический
диктант
Лабораторная
9/4
9/5
9/6
№ п/п
1
Наименование
раздела, темы
1/1
Неорганическая
химия
Тема 1.
Электролитическая 1/2
диссоциация.
12ч
1/3
1/4
Лабораторная работа № 10 «Химические свойства
работа
хлоридов, бромидов, иодидов и йода»
Сравнительная характеристика галогенов
Практическая работа № 6. Получение соляной
Практическая
работа
кислоты и ее свойства
Контрольная
Контрольная работа №5 по темам «Закон
работа
Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».
Итого за 4 четверть: кол-во часов 20ч, к.р.2, пр.р. –1, л.р –2
Итого за год: кол-во часов 72ч, к.р. 5, пр.р. – 6, л.р - 10
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
9 КЛАСС
Виды, формы
Тема урока
контроля
(контрольные,
практические
лабораторные
работы)
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация веществ в
водных растворах.
Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей и солей.
Слабые и сильные электролиты. Степень
Химический
диссоциации.
диктант
Реакции ионного обмена и условия их
протекания.
Ориентиро
вочная
дата
Примечание
1/5
1/6
1/71/8
1/9
1/10
1/11
1/12
2
Тема 2. Подгруппа
кислорода 9 ч
2/1
2/2
2/3
Условия протекания реакций ионного обмена
Лабораторная работа №1 «Реакции обмена
между растворами электролитов»
Расчеты по уравнениям химических реакций,
если одно из реагирующих веществ дано в
избытке.
Окислительно-восстановительные реакции.
Окисление и восстановление.
Гидролиз солей.
Гидролиз солей.
Лабораторная работа №2 «Гидролиз солей»
Практическая работа №1. Решение
экспериментальных задач по теме
«Электролитическая диссоциация»
Контрольная работа по теме
«Электролитическая диссоциация»
Общая характеристика подгруппы кислорода.
Сера. Строение молекулы, физические и
химические свойства.
оединения серы.
Лабораторная работа №3 «Физические и
химические свойства серы. Ознакомление с
образцами серы и ее природных соединений»
Соединения серы.
Лабораторная работа №4 «Распознавание
сульфид-, сульфит-, сульфат-ионов в
растворе»
Лабораторная
работа
Самостоятельная
работа
Лабораторная
работа
Практическая
работа
Контрольная
работа
Лабораторная
работа
Лабораторная
работа
2/4
Серная кислота и её соли. Окислительные
свойства концентрированной серной кислоты
Лабораторная работа №5 «Химические
свойства серной кислоты»
2/5
Скорость химических реакций.
2/6
Химическое равновесие. Условия его
Химический
смещения.
диктант
Итого за 1 четверть: кол-во часов 18 ч, к.р. 1, пр.р. –1, л.р –5, зачет 0
Практическая работа №2. Решение
Практическая
экспериментальных задач по теме: «Подгруппа
работа
кислорода».
2/7
2/9
3/1
Решение задач по теме «Подгруппа
кислорода».
Зачет по теме: «Подгруппа кислорода».
Общая характеристика элементов главной
подгруппы V группы.
Физические и химические свойства азота.
3/23/3
Аммиак. Строение молекулы. Физические и
химические свойства. Получение, применение.
3/4
Практическая работа №3. Получение
аммиака и изучение его свойств.
Решение задач.
2/8
3
Тема 3. Подгруппа
азота
13 ч
3/5
Лабораторная
работа
Тест
Практическая
работа
Зачет
Практическая
работа
Тема 4. Подгруппа
углерода
7ч
3/6
Азотная кислота. Строение, свойства.
3/7
Азотная кислота. Строение, свойства
Лабораторная работа №6 «Соли азотной
кислоты»
Лабораторная
работа
3/8
Соли аммония. Нитраты.
Лабораторная работа №7 «Хлорид аммония»
Лабораторная
работа
3/9
Соли аммония. Нитраты.
Лабораторная работа №8 «Сравнительная
характеристика солей аммония»
Лабораторная
работа
3/103/11
Фосфор и его соединения. Минеральные
удобрения.
3/12
Итого за 2 четверть: кол-во часов 14 ч, к.р. 0, пр.р. – 3, л.р –3, зачет 1
Обобщение и систематизация знаний по
Тест
данной теме.
3/13
Контрольная работа №2 по теме
«Подгруппа азота».
4/1
Общая характеристика подгруппы углерода.
Аллотропные модификации углерода.
Химические свойства углерода.
Тест
Контрольная
работа
5
Тема 5. Общие
свойства металлов
14 ч
4/2
Оксиды углерода и кремния. Состав, строение,
свойства, применение.
Химический
диктант
4/3
Угольная и кремниевая кислоты. Карбонаты.
Силикаты.
4/4
Практическая работа №4.Получение оксида
углерода (IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
4/5
Обобщение и систематизация знаний по
данной теме.
Тест
4/6
Зачет по теме: «Подгруппа углерода».
Зачет
4/7
Роль неметаллов в природе и жизни человека.
5/1
Положение металлов в периодической системе
химических элементов Д.И.Менделеева.
Металлическая связь. Физические свойства
металлов.
5/2
Химические свойства металлов. Ряд
напряжения металлов. Сплавы.
5/3
Понятие о металлургии. Способы получения
металлов. Проблемы безотходных производств
Тест
Практическая
работа
Тест
в металлургии и охрана окружающей среды.
5/4
Щелочные металлы. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства.
Применение.
Химический
диктант
5/5
Щелочноземельные металлы. Нахождение в
природе. Кальций и его
соединения.
Лабораторная работа №9 «Ознакомление с
образцами важнейших солей натрия, калия и
кальция»
Жесткость воды и способы её устранения.
Лабораторная работа №10 «Методы
определения жесткости воды»
Лабораторная
работа
Алюминий. Нахождение в природе. Свойства
алюминия.
Лабораторная работа №11 «Ознакомление с
образцами алюминия и его сплавами»
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Лабораторная
работа
5/6
5/7
5/8
5/9
Железо. Нахождение в природе. Свойства
железа.
5/10
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и
железа (III).
Лабораторная
работа
тест
Лабораторная
работа
5/11
6
Тема 6.
Органические
соединения
11 ч
Лабораторная работа № 12 «Физические и
химические свойства железа и его соединений»
Практическая работа №5. Решение
экспериментальных задач по теме «Металлы и
их соединения».
Практическая
работа
5/12
Итого за 3 четверть: кол-во часов 20ч, к.р.1, пр.р. –2, л.р –4, зачет -1
Обобщение и закрепление материала.
Тест
5/13
Роль металлов в природе и жизни человека.
5/14
Контрольная работа №3 по теме: «Общие
свойства металлов».
6/1
Многообразие органических веществ.
6/2
Углеводороды. Природные источники
углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита
атмосферного воздуха от загрязнения.
6/3
Спирты.
6/4
Карбоновые кислоты.
Лабораторная работа №13 «Физические и
химические свойства карбоновых кислот»
Сложные эфиры. Жиры
Зачет по теме «Углеводороды.
6/5
6/6
Контрольная
работа
Тест
Лабораторная
работа
Зачет
6/7
6/8
Белки - биополимеры. Состав белков. Роль
белков в питании. Понятие о ферментах и
гормонах.
6/9
Полимеры – высокомолекулярные соединения.
Отдельные представители. Применение.
Тема 7. Химия и
жизнь
2ч
Тест
Практическая
Практическая работа № 6 «Качественные
работа
реакции на обнаружение спиртов, белков,
углеводов и жиров»
6/11
Контрольная
Контрольная работа №4 по теме:
«Органическая химия».
работа
7/1
Химия и здоровье. Лекарства.
Защита проектно-исследовательских работ
7/2
Урок обобщения и систематизации
знаний.Защита проектно-исследовательских
работ
Итого за 4 четверть: кол-во часов 16 ч, к.р.2, пр.р. –1, л.р –1, зачет -1
Итого за год: кол-во часов 68ч., к.р – 4, пр.р – 6, л.р. – 13, зачетов - 3
6/10
7
Кислородсодержащие органические
соединения»
Углеводы.