Рабочая программа по химии для учащихся 8 класса (базовый

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ЛИЦЕЙ № 7 г. ХИМКИ
«УТВЕРЖДАЮ»
Директор МБОУ Лицей № 7
_____________ В.И.Самбур
«____» __________ 2014г.
Рабочая программа
по химии для учащихся 8 класса
(базовый уровень)
Составитель:
Анохина Надежда Алексеевна,
учитель химии
высшей квалификационной категории
2014год
Пояснительная записка
Программа базового курса химии отражает современные тенденции в школьном
образовании, связанные с реформированием средней школы. Методологической основой
построения учебного содержания курса химии базового уровня явилась идея
интегрированного курса химии, который доступен и интересен старшеклассникам.
Программа курса химии VIII класса полностью соответствует требованию федерального
компонента Государственного стандарта общего образования.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе
и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших
соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и
солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических
решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он
открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать
с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и
экологическому обращению с веществами в быту и на производстве.
Курс предназначен для учащихся VIII классов основной общеобразовательной
школы. Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента
государственного стандарта основного общего образования, примерной программы
основного общего образования по химии и авторской программы Н.Е. Кузнецовой,
И.М.Титовой, Н.Н.Гара «Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных
учреждений», М.: Вентана-Граф, 2011г., рассчитанной на 70 часов: 2 часа (федеральный
компонент). Предусмотрены 5 контрольных работ и 8 практических работ.
1. Цели и задачи изложения и изучения курса
В основу курса положены идеи:
 материального единства и взаимосвязи объектов и явлений природы;
 взаимосвязи состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;
 ведущей роли теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических
явлений, оценки их практической значимости;
 развития химической науки и производства химических веществ и материалов для
удовлетворения насущных потребностей человека и общества;
 генетической связи между веществами.
В результате изучения курса учащиеся должны иметь представление:







об основных химических понятиях и законах химии;
о периодическом законе Д.И. Менделеева и периодической системе химических
элементов в свете строения атома;
о химической связи и строении вещества в свете электронной теории
об основных классах неорганических соединений и о генетической связи между
ними;
о составлении уравнений химических реакций
о простейших расчетах по химическим формулам и уравнениям;
о газовых законах и их применении в науке и технике.
Планируемые результаты обучения
Обучающиеся должны знать/понимать:
- основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и
сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов;
основные виды химических связей, типы кристаллических решеток; типологию химических
реакций по различным признакам; названия, состав, классификацию и свойства важнейших
классов неорганических соединений.
Обучающиеся должны уметь:
а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы,
простые и сложные вещества; аллотропия, Ar и Mr, количество вещества, М и Vm, число
Авогадро, ЭО, степень окисления, ОВР, хим. связь, ее виды; хим.реакции и их классификация;
б) разъяснять смысл химических формул и уравнений, объяснять сохранение массы
вещества при хим. реакциях, определять степень окисления (атомов) элементов по формулам,
составлять уравнения реакций, определять их вид, характеризовать ОВР. Определять по составу
принадлежность веществ к различным классам соединений, характеризовать их химические
свойства; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений;
в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила т\б; проводить
простые химические опыты, наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты
наблюдений;
г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям.
2. Содержание деятельности учащихся предполагает:







знакомство с периодическим законом и периодической системой химических
элементов Д.И. Менделеева;
знакомство с основными классами неорганических соединений;
формирование понятия о генетической связи неорганических веществ;
знакомство со строением атома и ядерными реакциями;
формирование умений и навыков записывать уравнения окислительновосстановительных реакций и схемы электронного баланса;
формирование системы решения расчетных химических задач по уравнениям
химических реакций;
знакомство с биографиями выдающихся ученых-химиков, великими открытиями в
области химии.
3. Тематическое содержание курса
Введение -2ч.
Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения – 13 часов
Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии - 6 часов
Методы химии – (включены в уроки 63,64).
Вещества в окружающей нас природе и технике – 7 часов
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. – 5 часов
Основные классы неорганических соединений – 13 часов
Строение атома. 2 часа
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
– 3 часа
Строение вещества – 7 часов
Химические реакции в свете электронной теории -2 часа
Водород, рождающий воду и энергию – 4часа
Галогены – 4 часа
Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических
процессов – 2 часа
номер
урока
по п/п
1.
№ уроков
темы
1.
2.
2.
Календарно-тематическое планирование
тема урока
Вводный инструктаж по т/б.
Предмет и задачи химии
Практическая работа № 1«Приѐмы
обращения с лабораторным оборудованием»
дата проведения урока
по плану
фактичес
ки
01-02.09
04.09
Химические элементы и вещества в свете
атомно-молекулярного учения – 14 ч.
a.
3.
4.
1
2
Физические и химические явления
Атомы, молекулы, химические элементы.
08-09.09
11.09
5.
3.
6.
4.
Простые и сложные вещества.
постоянства состава веществ
Атомно-молекулярное учение.
18.09
7.
8.
9.
10.
5.
6.
7.
8.
Относительная атомная масса элемента
Относительная молекулярная масса вещества.
Массовая доля элемента в соединении
Система химических элементов Д. И.
Менделеева.
22-23.09
25.09
29-30.09
02.10
11.
9.
02.10
12.
13.
10.
11.
14.
15.
12.
13.
Валентность химических элементов.
Определение валентности элементов по
формулам их соединений
Составление формул по валентности
Количество вещества. Моль – единица
количества вещества
Молярная масса
Обобщение знаний по теме: «Химические
элементы и вещества в свете атомномолекулярного учения»
16.
14.
a.
Закон 15-16.09
06-07.10
09.10
13-14.10
Контрольная работа №1. Химические 16.10
элементы и вещества в свете атомномолекулярного учения
Глава 2. Химические реакции. Законы
сохранения массы и энергии (6 ч)
Сущность химических реакций признаки их
20-21.10
протекания. Тепловой эффект реакции.
17.
1.
18.
19.
2
3
Тепловой эффект химической реакции
Законы сохранения массы и энергии.
23.10
20.
21.
4
5
Составление уравнений химических реакций
Расчеты по химическим уравнениям
химических реакций
27-28.10
30.10
22.
6
23.
7
Типы химических реакций.
10-11.11
Контрольная работа № 1. Химические
элементы и вещества. Химические реакции.
13.11
Глава 4. Вещества в окружающей природе
и в технике (7ч.)
Чистые вещества и смеси.
a.
24.
2
25.
3
Практическая работа № 2.
Очистка веществ.
26.
4
Растворы. Растворимость веществ
27.
5
Практическая работа №3. Растворимость
веществ.
28.
6
Способы выражения концентрации
растворов.
Решение задач на растворы.
29.
7
Практическая работа №4. Приготовление
растворов заданной концентрации.
Глава 5.
Понятие о газах. Воздух. Кислород.
Горение (5 ч.)
30.
1
31.
2
32.
3
33.
4
34.
5
Законы Гей – Люссака и Авогадро. Объемные
соотношения газов при химических реакциях
Воздух- смесь газов. Относительная
плотность газов
Кислород – химический элемент и простое
вещество. Получение кислорода в
лаборатории
Химические свойства и применение
кислорода.
Практическая работа № 5. Получение
кислорода и изучение его свойств.
Тема 6.
Основные классы неорганических
соединений (11 ч.)
35.
1.
Оксиды и их классификация.
36.
1.
Основания – гидроксиды основных оксидов.
37.
3
Кислоты.
38.
4
Соли: состав и номенклатура.
39.
5
Химические свойства оксидов.
40.
6
Получение и химические свойства оснований.
41.
7
Химические свойства кислот.
42.
8
Химические свойства солей.
43.
9
Обобщение знаний по теме.
Классификация и генетическая взаимосвязь
классов неорганических соединений.
44.
10
Практическая работа 6. Исследование
свойств оксидов, кислот, оснований.
45.
11
Контрольная работа № 3. Основные классы
неорганических соединений
a.
Тема 7. Строение атома 4ч.
46.
1
Состав и важнейшие характеристики атома.
47.
2
48.
3
Изотопы. Химический элемент.
Состояние электрона в атоме
Строение электронных оболочек элементов
малых периодов
49.
4
a.
Строение электронных оболочек элементов
больших периодов
Тема 8. Периодический закон и
периодическая система Д. И. Менделеева
3 ч.
50.
1
Свойства химических элементов и их
периодические изменения.
51.
2
Периодический закон и периодическая
система Д. И. Менделеева в свете теории
строения атома.
52.
3
Характеристика хим. элементов по
положению в периодической системе.
Тема 9. Строение вещества ( 4 ч.)
53.
1
Валентное состояние и химические связи
атомов элементов. Ковалентная связь и еѐ
виды.
54.
2
Понятие об ионной связи.
55.
3
Степень окисления.
56.
4
Кристаллическое состояние веществ.
1
Тема 10. Химические реакции в свете
электронной теории 4 ч.
Окислительно-восстановительные реакции.
57.
2
58.
3
59.
4
Расстановка коэффициентов методом
электронного баланса
Обобщение знаний по темам 7-10.
Контрольная работа № 4. Строение атома.
Периодический закон и периодическая
система Д. И. Менделеева. Химические
реакции в свете электронной теории
Тема 11. Водород и его важнейшие
соединения 4 ч.
60.
1
Водород-элемент и простое вещество.
Получение водорода
61.
2
Химические свойства и применение
водорода. Вода.
62.
63.
3
4
Вода.
Практическая работа
№ 7. Получение водорода и исследование
его свойств.
64.
1
Тема 12 Галогены (6 ч.). Галогены - простые
вещества и химические элементы.
65.
2
Физико – химические свойства галогенов.
66.
3
Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды.
67.
4
Практическая работа №8. Получение
соляной кислоты и исследование еѐ
свойств.
68.
5
69.
6
70.
1
Обобщение и систематизация знаний по
темам «Водород. Галогены»
Контрольная работа № 5 «Водород.
Галогены»
Обобщающий урок по курсу химии 8 класса
Учебно- методическое обеспечение
1. Н.Е. Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара «Программа курса химии для 8-9 классов
общеобразовательных учреждений», М.: Вентана-Граф, 2011г.
2. Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара, А.Ю. Жегин. Учебник Химия 8.
М.:
Издательский центр «Вентана-Граф», 2014г.
3.
Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. Задачник по химии, 8 класс. М.: Издательский центр
«Вентана-Граф», 2014г.
«Согласовано»
Протокол заседания
методического объединения учителей
естественно-научного цикла
протокол № 1
от « __ » __________ 2014 г.№__
с
Руководитель ШМО
__________О.В.Овдиенко
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
_______________Н.А.Анохина
« __ » ______ 2014 г.