Аналитическая химия (гр.231)

Пояснительная записка
Дисциплина «Аналитическая химия» по специальности СПО 240107
Химическая технология неорганических веществ изучается на втором курсе
два семестра.
Максимальная учебная нагрузка составляет 226 часов, в том числе:
обязательная аудиторная работа (лекционные, практические и лабораторные
занятия, контрольные работы) – 156 часов; самостоятельная работа
обучающегося – 70 часов.
Итоговая аттестация проводится в форме экзамена.
Предлагаемый
экзаменационный
материал
по
основной
профессиональной образовательной программе углубленной подготовки
составлен в соответствии с учебником «Глубоков Ю.М, Головачева В.А.,
Ефимова Ю.А. и др. Аналитическая химия. – 7-е изд., стер. – М.:
«Академия», 2011. – 320 с.»
Количество билетов, предлагаемых для экзамена, 25.
Первые два вопроса предлагаемых билетов направлены на проверку
теоретических знаний, что одновременно предполагает проверку умений их
логично излагать, аргументировать и иных умений, предусмотренных
требованиями к уровню подготовки выпускников. Третий и четвертый
вопросы направлены на выявление умения применять полученные знания для
решения практических задач. Решение каждой задачи должно содержать
расчетные формулы, уравнения химических реакций, математическое
выражение законов и правил, числовые значения констант.
Общая экзаменационная оценка ответа студента на экзамене
складывается из четырех вопросов билета и является их средним
арифметическим.
Оценка ответов студентов.
Отметка «5» за каждый из первых двух вопросов ставится при условии,
что экзаменуемый:
 Полностью раскрыл содержание теоретического вопроса, при
этом выявленные знания соответствуют объему и глубине их
раскрытия в учебнике профильного уровня;
 Правильно использовал научную терминологию в контексте
ответа;
 Верно, в соответствии с вопросом показал знания теоретических
основ аналитической химии; описал методику качественного и
количественного анализа; показал знания основных типов химических
реакций;
 Показал умения выполнять расчеты в гравиметрическом,
титриметрическом и физико-химическом методах анализа;
Степень проявления умений определяется содержанием вопроса.
Не влияют на оценку незначительные неточности и частичная неполнота
ответа при условии, что в процессе беседы экзаменатора с экзаменуемым
последний, самостоятельно делает необходимые уточнения и дополнения.
Отметка «4» ставится, если экзаменуемый допустил малозначительные
ошибки при ответе на вопрос, или недостаточно полно раскрыл содержание
теоретических вопросов.
Отметка «3» ставится, если в ответе допущены значительные ошибки,
или в нем не раскрыты некоторые существенные аспекты содержания, или
экзаменуемый не смог показать необходимые умения.
Оценка ответа на третий и четвертый вопрос (решение задач):
Отметка «5» ставится при правильном решении всех задач со всеми
необходимыми пояснениями.
Отметка «4» ставится, если при решении задачи были допущены
незначительные ошибки, а ход решения задачи правильный.
Отметка «3» ставится, если допущены значительные ошибки, но ход
решения правильный.
Предложенные выше рекомендации по оцениванию ответов на отдельные
вопросы не носят исчерпывающего характера и не описывают все возможные
случаи, а могут быть лишь общим ориентиром.
Во время подготовки к ответу необходимо использовать периодическую
систему элементов химических элементов и таблицу растворимости.
Порядок проведения аттестации
1. Аттестация проходит в соответствии с расписанием.
2. Студенты могут пройти в кабинет для сдачи аттестации только в
сопровождении экзаменуемого преподавателя.
3. На
экзамене
студент
должен
иметь:
письменные
принадлежности, инженерный калькулятор и разрешенные материалы
для сдачи аттестации по данному предмету.
4. На подготовку ответа по взятому билету отводится 40 минут.
5. В случае неспособности студента ответить на вопросы билета,
ему предоставляется право взять второй билет, при этом оценка
снижается на один балл.
6. В случае нарушения дисциплины и порядка проведения
аттестации, студенты могут быть удалены с аттестации или им может
быть снижена аттестационная оценка.
7. Результаты аттестации сообщаются в день ее проведения.
Вопросы к экзамену
1. Предмет аналитической химии, её задачи.
2. Задачи качественного анализа.
3. Методы качественного анализа.
4. Требования к химическим реактивам.
5. Требования и способы выполнения химических реакций.
6. Важнейшие операции в качественном анализе.
7. Классификация катионов на аналитические группы.
8. Классификация анионов на аналитические группы.
9. Дробный и систематический анализ.
10. Анализ неизвестного вещества, растворимого в воде.
11. Задачи количественного анализа.
12. Методы количественного анализа.
13. Ошибки в количественном анализе.
14. Какой анализ называется гравиметрическим?
15. Перечислите методы гравиметрического анализа и укажите их сущность.
16. Виды влаги в материалах (примеры). Выбор температуры для удаления влаги из
материалов.
17. Что такое осаждаемая и гравиметрическая формы осадка?
18. Основные требования к осаждаемой и гравиметрической формам осадков?
19. Перечислить операции гравиметрического анализа.
20. Отбор проб. Средняя проба.
21. Взятие и расчет навески кристаллических и аморфных веществ.
22. Растворение навески.
23. Выбор и расчет реагента осадителя.
24. Условия осаждения кристаллических и аморфных осадков.
25. Фильтрование и промывание осадков.
26. Высушивание, прокаливание и взвешивание осадков.
27. Фактор пересчёта в гравиметрии и его использование в расчётах.
28. Практическое применение гравиметрических методов.
29. Посуда, применяемая в гравиметрическом анализе, её назначение.
30. Титриметрический анализ, его сущность.
31. Что называется титрованием?
32. Что такое стандартный (рабочий, титрованный) раствор?
33. Методы фиксирования точки эквивалентности.
34. Способы выражения концентрации растворов.
35. Классификация методов титриметрического анализа.
36. Реакции, применяемые в титриметрическом анализе.
37. Индикаторы, применяемые в титриметрическом анализе.
38. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе.
39. Методы титрования. Посуда, применяемая в титриметрическом анализе и её
назначение
40. Метод нейтрализации в титриметрии. Ацидиметрия и алкалиметрия. Рабочие
растворы, установочные вещества.
41. Способы фиксирования точки эквивалентности в методе нейтрализации.
42. Индикаторы кислотно-основного титрования. Принцип подбора индикатора.
43. Кривые титрования. Интегральные кривые и их анализ.
44. Особенности окислительно-восстановительного метода. Индикаторы.
45. Способы фиксирования точки эквивалентности в различных методах окислительновосстановительного титрования.
46. Характеристика перманганатометрии, йодометрии и дихроматометрии.
47. Методы осаждения. Метод Мора, Фаянса и Фольгарда.
48. Меркуро- и меркуриметрия. Рабочие растворы, установочные вещества и индикаторы.
49. Особенности комплексонометрического метода. Комплексоны, установочные
вещества.
50. Трилонометрический метод определения ионов металлов в растворах.
51. Индикаторы, используемые в трилонометрии. Цветовые переходы титруемых
растворов.
52. Классификация и особенности физико-химических методов анализа. Применение.
53. Основные законы светопоглощения.
54. Условия фотометрических определений.
55. Методы фотометрических определений (градуировочного графика, сравнения,
добавок, дифференциальный).
56. Теоретические основы рефрактометрии.
57. Классификация электродов. Потенциометрия.
58. Кондуктометрия. Электропроводность.
59. Характеристика полярографии, ее достоинства и недостатки.
60. Характеристика и классификация хроматографических методов анализа.