1 ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ В

ПРОГРАММА
ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ В АКАДЕМИЧЕСКУЮ ГИМНАЗИЮ
СПбГУ
НА ДВУХГОДИЧНЫЕ ОСНОВНЫЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ПРОГРАММЫ СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБРАЗОВАНИЯ
ПО ХИМИИ
Программа вступительных испытаний по химии основаны на требованиях
федерального компонента государственного образовательного стандарта основного
общего образования. Вступительные испытания по химии проводятся для поступающих в
10 естественнонаучный класс по специализации «Химия», в письменной форме. Задание
вступительных испытаний предполагает тестовые задания и развернутый ответ на вопрос.
Общий раздел
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева в свете учения о строении атомов. Виды химической связи: ковалентная
(полярная и неполярная), ионная, водородная. Состав и характерные свойства и методы
пол учения оксидов, кислот, оснований и солей.
Электролитическая диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и
полярной ковалентной связью: кислот, щелочей и солей. Обратимые и необратимые
реакции. Химическое равновесие. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
Константа равновесия. Константы диссоциации кислот и оснований. Реакции ионного
обмена. Химические свойства кислот, солей, оснований в свете теории электролитической
диссоциации.
Гидролиз солей.
Подгруппа халькогенов
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Строение атомов элементов.
Понятие аллотропии на примере кислорода и серы. Сера. Строение атома. Физические и
химические свойства серы. Оксиды серы. Серная кислота. Физические и химические
свойства. Промышленные методы получения. Качественная реакция на сульфат-ион.
Использование серной кислоты и ее солей в народном хозяйстве.
Основные закономерности химических реакций
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Скорость
химической реакции. Константа скорости реакции. Зависимость скорости от природы
реагирующих веществ, их концентрации, температуры, площади поверхности
соприкосновения, катализатора.
Химическое равновесие. Константа химического равновесия и факторы, влияющие
на константу. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Подгруппа азота.
Общая характеристика элементов группы, закономерности изменения свойств.
Строение атомов. Азот. Физические свойства. Строение молекулы. Химические свойства
простого вещества: взаимодействие с кислородом, водородом, металлами. Аммиак.
Физические свойства. Строение молекулы аммиака. Химические свойства (горение,
взаимодействие с водой, кислотами, окислителями). Образование иона аммония. Соли
аммония. Качественная реакция на ион-аммония. Термическое разложение солей аммония.
Лабораторный и промышленный методы получения аммиака. Применение.
Азотная кислота. Строение. Физические свойства. Азотная кислота как окислитель.
1
Реакции с простыми (металлами и неметаллами) и сложными веществам. Нитраты.
Применение азотной кислоты.
Фосфор. Строение атома, строение молекулы. Аллотропные модификации фосфора.
Физические и химические свойства простого вещества. Оксиды фосфора. Ортафосфорная
кислота. Промышленный метод получения фосфора. Применение. Общие сведения об
азотных и фосфорных удобрениях.
Подгруппа углерода.
Общая характеристика элементов группы. Строение атомов. Закономерности в
изменении свойств.
Углерод. Аллотропия. Физические и химические свойства углерода. Оксиды
углерода. Угольная кислота. Физические и химические свойства. Карбонаты и
гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонат-ион. Гидролиз солей угольной
кислоты. Круговорот углерода в природе. Кремнии. Строение. Физические и химические
свойства простого вещества. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты. Состав
стекла.
Общие свойства металлов.
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Особенности строения атомов. Физические свойства металлов.
Металлическая связь. Характерные химические свойства. Методы получения металлов.
Общие понятия о сплавах.
Подгруппа щелочных металлов
Строение, физические свойства. Свойства простых веществ и соединений (оксидов,
гидроксидов). Методы получения щелочных металлов.
Подгруппа щелочноземельных металлов
Общая характеристика группы. Кальций. Оксид и гидроксид кальция. Химические
свойства. Карбонат и гидрокарбонат кальция. Понятие о жесткости воды.
Распространение соединений кальция в природе.
Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия. Алюминотермия.
Промышленный метод получения алюминия. Применение алюминия в быту и в
технике.
Железо и хром как элементы побочных подгрупп периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева.
Железо. Строение. Характеристика химических свойств железа, оксидов,
гидроксидов. Гидролиз солей железа.
Хром. Строение. Оксиды и гидроксиды. Окислительно-восстановительные реакции с
участием соединений хрома.
2