Вопросы к экзамену по химии для картографов 1. Основные

Вопросы к экзамену по химии для картографов
1. Основные классы неорганических соединений: структура, номенклатура, диссоциация.
1.1. Оксиды, гидроксиды, амфотерные гидроксиды.
1.2. Кислоты, соли средние, кислые, основные.
2. Основные закономерности протекания химических реакций.
2.1. Скорость реакции в гомогенной и гетерогенной среде. Закон действия масс. Константа
скорости реакции.
2.2. Зависимость скорости реакции от температуры.
2.3. Реакции обратимые и необратимые. Состояние химического равновесия. Константа
равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.
3. Строение атома.
3.1. Понятие о четырех квантовых числах. Их функции. Значения квантовых чисел.
3.2. Основные законы квантовой механики, определяющие распределение электронов в
атоме.
3.3. Понятие о s-, p-, d-, f- элементах. Электронные формулы элементов.
4. Теория химической связи.
4.1. Ионная связь. Её суть и свойства. Особенности соединений с ионной связью.
4.2. Ковалентная связь. Метод валентных связей. Пять основных свойств ковалентной связи.
4.3. Энергия и длина ковалентной связи.
4.4. Полярность ковалентной связи. Полярная и неполярная связь, полярные и неполярные
ковалентные частицы.
4.5. Насыщаемость ковалентной связи.
4.6. Направленность ковалентной связи, б- и П- связи.
4.7. Конфигурации ковалентных частиц, образованных элементами главных подгрупп 1 ой,
7ой, 6ой, 5ой групп таблицы Д. И. Менделеева.
4.8. Понятие гибридизации электронов, sp, sp2, sp3 - гибридизация. Конфигурация
ковалентных частиц, образованных элементами главных подгрупп 4ой, Зеи, 2ой - групп.
4.9. Донорно-акцепторный механизм ковалентной связи.
4.10. Водородная связь.
5. Термохимия.
5.1. Термохимические функции: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса.
Первое начало термодинамики.
5.2. Энтальпия. Ее изменение при химических процессах. Закон Гесса и следствие из него.
5.3. Энтропия. Физический смысл энтропии. Изменение энтропии при химических
процессах. Второе и третье начало термодинамики.
5.4. Энергия Гиббса и направление процесса. Влияние температуры на энергию Гиббса и
протекание процесса. Влияние температуры на энергию Гиббса и протекание процесса.
6. Теория растворов.
6.1. Понятие о растворах. Классификация растворов. Способы выражения концентрации
растворов.
6.2. Растворы неэлектролитов. Давление пара раствора, 1-ый закон Рауля для нелетучего
растворенного вещества.
6.3. Второй закон Рауля. Кипение и замерзание растворов неэлектролитов.
6.4. Осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа для растворов
неэлектролитов.
6.5. Отклонение растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа. Причина этого
отклонения. Изотонический коэффициент.
6.6. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Два механизма
диссоциации.
6.7. Степень и константа диссоциации слабых электролитов. Факторы, влияющие на степень
и константу диссоциации. Закон Оствальда.
6.8. Диссоциация сильных электролитов. Кажущаяся степень диссоциации, её связь с
изотоническим коэффициентом.
6.9. Равновесие в системе: раствор-осадок труднорастворимого сильного электролита.
Произведение растворимости. Условия выпадения осадков.
6.10. Реакции в растворах электролитов, как реакции ионов. Условия протекания реакций в
растворах электролитов.
7. Окислительно-восстановительные процессы.
7.1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Роль среды.
7.2. Методы составления уравнения окислительно-восстановительных реакций,
8. Гидролиз солей.
8.1. Ионное произведение воды. Среда раствора. Водородный показатель. Расчет рН.
8.2. Гидролиз солей: три случая гидролиза, ступенчатый гидролиз. Полный гидролиз.
8.3. Количественные характеристики гидролиза.
8.4. Способы подавления гидролиза.
9. Комплексные соединения.
9.1. Строение комплексных соединений.
9.2. Номенклатура комплексных соединений.
9.3. Химическая связь в комплексных соединениях
9.4. Диссоциация комплексных соединений и комплексных ионов. Константа нестойкости.
Разрушение комплексных ионов.
9.5. Классификация комплексных соединений.
10. Дисперсные системы и поверхностные явления.
10.1. Классификация дисперсных систем.
10.2. Избыточная поверхностная энергия на границе фаз и пути её понижение системой.
10.3. Сорбция и её виды. Физическая и химическая адсорбция. Величина адсорбции.
10.4. Адсорбция газа твердым телом. Изотерма адсорбции.
10.5. Особенности адсорбции из растворов. Поверхностно-активные вещества.
10.6. Золи. Золи гидрофильные, их образование и строение. Золи гидрофобные. Физические
и химические методы их получения.
10.7. Образование и строение мицелл гидрофобных золей.
10.8. Оптические и электрические свойства гидрофобных золей. Дзета-потенциал.
Электрофорез и электрокосмос.
10.9. Способы разрушения гидрофобных золей.
10.10. Грубо-дисперсные системы: пены, эмульсии, суспензии. Их строение, стабилизаторы.
11. Химия воды.
11.1. Физические свойства воды.
11.2. Электронное строение воды.
11.3. Химические свойства воды.
11.4. Вода как универсальный растворитель.
11.5. Подготовка питьевой воды.
11.6. Жесткость воды. Ионы, вызывающие жесткость. Единицы жесткости. Виды
жесткости. Способы устранения жесткости воды.
12. Основы электрохимии.
12.1. Равновесный электродный потенциал металла. Металлы активные и пассивные.
12.2. Стандартный электродный потенциал. Водородный электрод сравнения. Ряд
напряжений металлов.
12.3. Устройство и работа гальванического элемента.
12.4. Типы гальванических элементов: Якоби-Даниэля, концентрационный.
12.5. Окислительно-восстановительный потенциал, окислительно-восстановительный
гальванический элемент.
12.6. Электролиз расплавов и растворов электролитов с инертным анодом.
Последовательность разрядки ионов на катоде и аноде.
12.7. Электролиз растворов с активным анодом.
12.8. Закон Фарадея.
12.9. Поляризация при электролизе, её виды и устранения.
12.10. Водородное перенапряжение и его влияние на течение электролиза. Свинцовый
аккумулятор.
12.11. Коррозия металлов - понятие, виды, механизмы.
12.12. Гальванокоррозия - причины возникновения, электродные процессы.
12.13. Электрокоррозия.
12.14. Защита от коррозии - электрозащита, защитные металлические покрытия, защитные
неметаллические покрытия, ингибиторы.
13. Органическая химия.
13.1. Предельные углеводороды. Общая формула гомологического ряда алканов, гомологи.
Изомерия алканов. Физические и химические свойства алканов.
13.2. Непредельные углеводороды с одной двойной связью (алкены). Общая формула,
гомологический ряд алкенов. Физические и химические свойства алкенов.
13.3. Непредельные углеводороды с тройной связью (алкины). Общая формула,
гомологический ряд. Измерения алкинов. Физические и химические свойства алкинов.
14. Классы неорганических соединений.
14.1. Спирты - гомологический ряд, изомерия одноатомных спиртов. Их физические и
химические свойства. Двух и трехатомные спирты. Их физические и химические
свойства.
14.2. Альдегиды - гомологический ряд, изомерия. Физические и химические свойства.
14.3. Карбоновые кислоты - общая формула одноосновных кислот, гомологический ряд,
номенклатура. Изомерия кислот. Химические свойства карбоновых кислот.
15. Полимеры. Мономеры, олигомеры, полимеры. Степень полимеризации. Инициаторы
полимеризации. Механизмы полимеризации. Поликонденсация.
16. Ртуть.
16.1. Положение ртути в таблице Д. И. Менделеева, её электронное и электроннографическое строение. Степени окисления ртути.
16.2. Нахождение ртути в природе, получение металлической ртути из руды. Изотопы
ртути. Физические свойства металлической ртути
16.3. Химические свойства ртути со степенями окисления 0.
16.4. Химические свойства ртути со степенями окисления +1
16.5. Химические свойства ртути со степенями окисления +1
17. Азот
17.1. Положение азота в таблице Д. И. Мендел еева, его электронное и электроннографическое строение. Степени окисления азота исходя из его электронного строения
и его электроотрицательности. Получение газообразного азота
17.2. Соединения азота со степенью окисления -3, -2, -1. Химические свойства соединений с
данными степенями окисления.
17.3. Соединения азота со степенью окисления +1, +2, +3, +4, +5. Химические свойства
соединений с данными степенями окисления
17.4. Удобрения на основе азота, их польза и вред.
18. Инструментальные методы анализа в химии.
18.1. Хроматография, суть метода. Основа метода - явление адсорбции и закон Нернста Шилова. Коллоидная (разделительная) хроматография.
18. 2. Планарная хроматография - бумажная и тонкослойная.
18.3. Колориметрия. Основа метода - закон Ламберта - Бера. Устройство колориметра и
расчёты концентрации раствора.
18.4. Потенциометрия. Суть метода, его физико-химическое обоснование.
18.5. Потенциометрическое титрирование. Потенциометрическое титрирование без тока.
Решение задач по всем темам