Урок - практикум

ДИДАКТИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ К УРОКУ:
I. Задания по группам:
№1
1.Изучить карту – инструкцию опыта № 1.
2.Проделать опыт № 1.
3.Как, с помощью опыта № 1, вы обнаружили Х.Э. углерод и водород в парафине?
4. Сделайте отчет.
№2
1.Изучить карту – инструкцию опыта № 2.
2.Проделать опыт № 2.
3.Как, с помощью опыта № 2, вы обнаружили Х.Э. хлор?
4. Сделайте отчет.
№3
1.Изучить карту – инструкцию опыта № 3.
2.Проделать опыт № 3.
3.Как, с помощью опыта № 3, вы доказали, что сахароза содержит Х.Э. углерод?
4. Сделайте отчет.
№4
1.Изучить карту – инструкцию опыта №1.
2.Проделать опыт № 1, затем проделать опыт № 1, но вместо парафина взять другое
органическое вещество (воск, керосин, вазелин).
3.Как, с помощью опыта № 1, вы обнаружили Х.Э. углерод и водород в парафине?
Содержит ли другое органическое вещество эти Х.Э.?
4. Сделайте отчет.
№5
1.Изучить карту – инструкцию опыта № 2.
2.Проделать опыт № 2, затем проделать опыт № 2, исследовав зелёную наклейку и
скотч, находящие на спичечном коробке.
3.Объясните, какой Х.Э. вы обнаружили?
4. Сделайте отчет.
№6
1.Изучить карту – инструкцию опыта № 3.
2.Проделать опыт № 3, затем проделать опыт № 3, исследовав муку и крахмал.
3.Объясните, какой Х.Э. вы обнаружили?
4. Сделайте отчет.
II. Вопросы по группам (резервные):
№1
1. Как определить наличие Х.Э. хлора в органическом веществе?
2.Напишите структурные формулы гексана и тетрахлорметана.
К каким классам относятся эти вещества?
4.Почему нельзя зажигать спиртовку от другой спиртовки?
№2
1.Как определить наличие Х.Э. углерода в органическом веществе?
2. Почему нельзя наклоняться над пробиркой?
3.Дать определение гомолога и гомологической разницы.
4.Напишите формулу гомолога гексана. Назвать.
№3
1.Как определить наличие Х.Э. водорода в органическом веществе?
2.Как правильно тушить спиртовку?
3.Дать определение изомерам.
1
4.Являются ли между собой изомерами?
СН3- СН2-СН2- СН3 и СН3-СН- СН3
СН3
№4
1.На стенках стакана, под которым горит свеча, образовались капельки воды. Что
доказывает этот эксперимент?
2.Как правильно нагревать пробирку?
3. Напишите формулу изомера гексана. Назвать.
4.Являются ли между собой изомерами?
СН3- СН2-СН2 – СН2- СН3
и
СН3-СН- СН3
СН3
№5
1.Определяя качественный анализ вещества обнаружили, что пламя окрашивается в
зеленый цвет. Какой нужно сделать вывод?
Чем гомологи отличаются от изомеров?
2.Как правильно закончить опыт с нагреванием, если вы получали газ и пропускали
его через раствор?
3.Чем являются между собой 2,2 диметилгексан и гексан?
4.Почему алканы и циклоалканы химически инертны?
№6
1.Чем (гомологами или изомерами) являются между собой
2-метилпентан, циклопентан и 2,2-дихлорметилпетан?
2.Составьте гомолог и изомер тетрахлорметану.
3.Сожгли кусочки тюля и бумаги? Относится ли данное вещество к органическим и
почему?
4.Ученик проводил опыт, закрепил пробирку в штативе, а она лопнула. Почему?
III.Карта – инструкция:
Практическая работа № 1.
Тема: Качественный анализ органических соединений.
Цель: Определить углерод и водород и наличие хлора.
Оборудование и реактивы:
лабораторный штатив, нагревательный прибор, простейший прибор для получения газов,
держатель, фарфоровая чашка, парафин, оксид меди(II), известковая вода, прокаленный
сульфат меди(II), медная проволочка 10 см., раствор тетрахлорметана, сахар.
ТБ:1.Пробирка закреплена правильно, если она не выпадает из лапки и может быть слегка
повернута вокруг своей оси.
2.Нагревайте осторожно сначала всю пробирку, а затем, не вынимая ее из пламени, ту
часть, где находится вещество.
3.Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя и соседей, избегая
выбрасывания жидкости.
4.Не наклоняйтесь над нагреваемой пробиркой.
5При пользовании нагревательным прибором запрещается:
- передача зажженного нагревательного прибора.
- зажигание одного нагревательного прибора от другого.
6.Гасите только накрывая пламя колпачком.
7.Выньте газоотводную трубку из пробирки с водой, не прекращая нагревания пробирки
с веществом , в противном случае воду из пробирки может перебросить в раскаленную
пробирку с веществом!
2
Ход работы: опыт № 1
1.Соберите прибор, как показано на рисунке.
Смесь 1 — 2 г оксида меди
(П) и 0,2 г парафина хорошо
перемешайте и поместите на
дно
пробирки.
Сверху
насыпьте еще немного оксида
меди (П). В верхнюю часть
пробирки введите в виде
пробки небольшой кусочек
ваты и насыпьте на нее
тонкий слой белого порошка
безводного сульфата меди (П).
Закройте пробирку пробкой с
газоотводной трубкой. При
этом конец трубки должен
почти упираться в комочек
ваты с сульфатом меди (П).
Нижний конец газоотводной
трубки должен быть погружен
в
пробирку
с
свежеприготовленным
раствором известковой воды (раствор гидроксида кальция) Нагрейте пробирку в в
течении 2-3 мин. Если пробка плотно закрывает пробирку, то через несколько секунд из
газоотводной трубки начнут выходить пузырьки газа. Как только известковая
вода
помутнеет, пробирку с ней следует удалить(что и продолжать нагревание, пока пары воды
не достигнут белого порошка сульфата меди(П) и не вызовут его посинения.
После изменения окраски сульфата меди (П) следует прекратить нагревание.
Ответить на вопросы:
1. Почему помутнел раствор известковой воды?
Напишите уравнение реакции, считая условно формулу парафина С16Н34.
2. Почему белый порошок сульфата меди (П) стал голубым? Напишите уравнение
реакции, учитывая что безводному сульфату меди (П) присоединяется 5 молекул воды.
3.Что произошло с чёрным порошком оксида меди (П).
Сделайте выводы:
Опыт № 2
Для проведения опыта требуется медная проволока длиной
около 10 см, загнутая на конце петлей и вставленная другим
концом в держатель.
Прокалите петлю проволоки до исчезновения посторонней
окраски пламени. Остывшую петлю, покрывшуюся черным
налетом оксида меди(П), опустите в пробирку с хлороформом,
затем смоченную веществом петлю вновь внесите в пламя
горелки. Немедленно появляется характерная зеленоватоголубая окраска пламени, так как образующиеся при сгорании летучие галогениды меди
окрашивают пламя горелки. Сделайте вывод.
3
Опыт № 3
Докажите, что сахар содержит углерод?
Поместите в фарфоровую чашку несколько кристаллов сахара.
Поставьте чашку на кольцо лабораторного штатива.
Нагревайте сахар в чашке.
Что наблюдаете?
Сделайте вывод.
4.Оформите работу:
№
Что наблюдали? УХР.
опыта
Выводы
5.Приведите в порядок своё рабочее место.
IV.Дополнительный теоретический материал:
Тема: Качественный анализ органических соединений.
I. Присутствие углерода в органических соединениях в большинстве случаев можно
обнаружить по обугливанию вещества при осторожном его прокаливании.
II.Наиболее точным методом открытия углерода и одновременно с ним водорода
является сожжение органического вещества в смеси с мелким порошком оксида меди.
Углерод образует с кислородом оксида меди (П) углекислый газ, а водород — воду.
1. Оксид меди восстанавливается до металлической меди, например:
С13Н28 + 40СuО
13СО2 + 14Н2О + 40 Сu
2. Прокаленный медный купорос (кристаллогидрат СuSO4*5H2O) становится из
синего бесцветным, а после опыта, поглощая воду становиться вновь голубым.
CuSO4*5H2O
CuSO4 + 5H2O
3.Бесцветная известковая вода взаимодействует углекислым газом, образует
нерастворимый карбонат кальция.
Ca(OH)2 + CO2
CaCO3 + H2O
Выводы: обнаружив образовавшиеся в результате реакции углекислый газ и воду, вы
установили в исследованном веществе наличие углерода и водорода. Так как эти
элементы не содержались в добавленном оксиде меди (П), то они могли находиться
только во взятом для анализа органическом веществе.
III.Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна)
Галогены можно обнаружить при помощи реакции окрашивания пламени, предложенную
русским химиком Ф. Ф. Бейльштейном.
4
Хлор образует с медью летучую смесь, при сгорании летучие галогениды меди
окрашивают пламя горелки.
Выводы: При окрашивании пламени в зелёный цвет вы доказали, что в исследуемом
веществе содержится элемент хлор.
V.Литература:
1. Габриелян Олег Сергеевич, Маскаев Федор Николаевич, Пономарев Сергей Юрьевич,
Теренин Владимир Ильич, Химия 10 класс, учебник для общеобразовательных
учреждений. Дрофа. Москва, 2003.
2.Габриелян Олег Сергеевич, Остроумов Игорь Геннадиевич. Настольная книга учителя
химии, 10 класс. Учебное пособие для учителей и студентов старших курсов
педагогических вузов. Блик. Москва, 2001.
3.Назарова Татьяна Сергеевна, Лаврова Вера Николаевна, КАРТЫ-ИНСТРУКЦИИ ДЛЯ
ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ, 8 — 11 классы. Гуманитарный издательский
центр «Владос», 2000.
4.Назарова Т. С. и др. Химический эксперимент в школе. Просвещение, 1987.— 240 с.:
ил.— (Б-ка учителя химии). Издательство «Просвещение», 1987.
5