Диаграммы Латимера и Фроста для описания окислительно

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ЛИПЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ»
Кафедра химии
Диаграммы Латимера и Фроста
для описания окислительно-восстановительных процессов
Методические указания к самостоятельной работе
студентов по общей и неорганической химии
Составитель О.В. Чмырёва
Липецк 2008
УДК: 546(07)
Ч-748
Чмырёва, О.В. Диаграммы Латимера и Фроста для описания
оксислительно - восстановительных процессов: методические указания к
самостоятельной работе студентов по общей и неорганической химии / О.В.
Чмырева. – Липецк: ЛГТУ, 2008. – 18с.
Представляет собой руководство к самостоятельной работе по
дисциплине неорганическая химия для студентов I курса специальности
011000 химия.
Табл. 1. Ил.3. Библиогр.: 4 назв.
Рецензент к.х.н., доцент Е.В. Мелихова
© Липецкий
государственный
технический университет,
2008
1. Формы представления стандартных электродных потенциалов
1.1. Таблицы
Существует несколько форм представления стандартных электродных
потенциалов. Одной из них являются таблицы. В таблицах приведены
стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар.
В зависимости от формы записи они относятся к значению РН = 0 (кислая
среда) или РН = 14 (щелочная среда).
Например, для РН=0
HClO H
MnO 4
2e
Cl
2H 2O 3e
E 0 ( HClO / Cl ) 1.50B
2OH
MnO 2
4OH
E 0 (MnO 4 / MnO 2 ) 1.69B
для РН=14
ClO
2H 2O 2e
MnO 4 2H 2O 3e
Cl
2OH ,
MnO 2 4OH ,
E 0 (ClO / Cl )
0.88B,
E 0 (MnO 4 / MnO 2 )
0.60B.
Такая форма представления значений стандартных электродных
потенциалов громоздка и часто не содержит всех возможных вариантов
окислительно-восстановительных полуреакций.
1.2. Диаграммы Латимера
Значительно удобнее и компактнее для представления стандартных
электродных потенциалов использовать диаграммы (ряды) Латимера.
Диаграмма Латимера в сокращенном виде представляет стандартные
электродные потенциалы между различными формами одного элемента с
разными степенями окисления.
Например, для марганца:
1) РН=0
MnO 4
0.56
MnO 4
2
2.26
MnO 2
0.95
Mn 3
2
0.60
MnO 2
0.15
Mn 2O 3
1.51
Mn 2
1.18
;
Mn
(1)
б) РН=14
MnO 4
0.56
MnO 4
0.23
Mn(OH )2
1.56
Mn .
(2)
В этой диаграмме
полуреакции MnO 4
запись MnO 4
e
MnO 4
2
0.56
MnO 4
2
означает, что для
стандартный электродный потенциал пары
равен 0.56В. На диаграмме учтены те формы, в которых марганец в данной
степени окисления присутствует в водном растворе при данном значении РН.
Например, Mn(III) при РН=0 присутствует в водном растворе в виде ионов
Mn3+, а при РН=14 - в форме Mn2O3.
С помощью диаграммы Латимера легко вычислить электродный потенциал
любой окислительно-восстановительной пары для данного элемента. В
качестве примера определим величину E0 (MnO 4 / MnO 2 ) при РН=0. Заметим,
что функция Е не обладает свойствами аддитивности, складывать можно
только величины nE, которые пропорциональны ∆G. Поэтому
2
2
3E0 (MnO 4 / MnO 2 ) E0 (MnO 4 / MnO 4 ) 2E0 (MnO 4 / MnO 2 )
и, следовательно, E0 (MnO 4 / MnO 2 )
0.56 2 2.26
1.69B .
3
В общем случае электродные потенциалы на диаграмме Латимера
связаны соотношением
E3
0
n 1 E1
0
n 2E 2
n3
0
,
где E 3 0 – электродный потенциал окислительно-восстановительной пары
(обычно число электронов, которые участвуют в этом процессе).
Используя диаграмму Латимера, можно определить возможность реакции
диспропорционирования. Если на диаграмме Латимера потенциал справа от
рассматриваемой формы больше, чем потенциал слева, то эта форма склонна
к
диспропорционированию.
Так, если A
E1
B
E2
C , то для реакции B→A + C электродвижущая сила
Er= =E2 – E1. Реакция идет в том случае, если Er >0, а это возможно при Е2 >
E1.
Пример. Определите возможность реакции диспропорционирования K2MnO4
при РН=14. Oтвет подтвердите расчетом Er0 и ∆ G0 .
Рассмотрим ряд Латимера
(2) и выпишем часть егo, необходимую для
расчетов:
MnO 4
0.56
MnO 42
0.60
MnO 2 .
В нашем случае реакция диспропорционирования
3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
термодинамически возможна, так как E r0 =0.60 - 0.56 = 0.04 В, т.е.
G0
nFEr0 , G 0
2 96500 0.04
7720Дж
7.72кДж .
Действительно, манганат калия устойчив только в сильнощелочной среде, а
РН=14 соответствует 5%-ному раствору КОН.
1.3. Диаграммы Фроста
Диаграммы Фроста представляют собой графическое изображение рядов
Латимера. На оси абсцисс откладывают значения степеней окисления
n
рассматриваемого химического элемента Хn+, а на оси ординат – вольтэквивалент
(nE)
пары
Хn+→X0.
Вольт-эквивалентом
nE
называют
произведение стандартного электродного потенциала Е полуреакции X
n+
ne- →X0 на степень окисления n.
Рассмотрим принцип построения диаграммы Фроста для марганца (рис. 1)
+
Рис. 1. Диаграмма Фроста для марганца: о – при pH 0; x – при pH=14
1. Начало координат соответствует условию nE=0 для пары Xn+/X0 при n=0,
т.е. для Mn0 .
2. Для получения координат других точек на диаграмме Фроста стандартный
электродный потенциал сопряженной пары «окислитель-восстановитель», в
которой восстановленной формой является состояние со степенью окисления
ноль, умножают на степень окисления окисленной формы. Например,
значение вольт-эквивалента для Mn2+
En
En
E 0 (Mn 2 / Mn 0 ) 2 , для MnO2
E 0 (MnO 2 / Mn 0 ) 4 .
Все значения координат точек диаграммы Фроста для марганца при РН=0
приведены в табл.
Таблица
Значения вольт-эквивалентов для окислительных форм марганца
Форма Степень окисления n
E0 (Mnn+/Mn0)
E0 n
Mn
0
0
0
Mn2+
+2
-1.18
-2.36
Mn3+
+3
-0.283
-0.85
MnO2
+4
0.025
0.10
MnO42-
+6
0.77
4.62
MnO4
+7
0.74
5.18
На диаграмме окислительных состояний наклон линий (tg α на рис. 1) равен
стандартному электродному потенциалу соответствующей сопряженной
окислительно-восстановительной
tg
пары.
Так,
в
данном
случае
E 0 (Mn 3 / Mn 2 ).
Следовательно,
диаграмма
Фроста
характеризует
окислительную
способность соединений с различными степенями окисления.
Какую же информацию можно получить из диаграмм Фроста, не проводя
никаких расчетов?
Во-первых, можно определить наиболее устойчивую степень окисления
элемента. Ей отвечает минимум на кривой (рис.2,а). Так, для марганца в
кислой среде такой формой является Mn2+.
Во-вторых, можно определить формы, неустойчивые по отношению к
процессам
диспропорционирования.
Если
координата
точки,
соответствующей данному окислительному состоянию, находится выше
линии, соединяющей любые соседние точки (рис.2,б), то эта форма
диспропорционирует.
Поясним это на примере реакции диспропорционирования K2MnO4 в кислой
среде:
3MnO 42
4H
2MnO 4
MnO 2
2H 2 O.
Если Er0 E0 (MnO 42 / MnO 2 ) E0 (MnO 4 / MnO 42 ) 0 ,то эта реакция возможна.
В данном случае E0 (MnO 42 / MnO 2 ) E0 (MnO 4 / MnO 42 ) , т.к. наклон линии
MnO 42
MnO 2 превышает наклон линии MnO 4
MnO 42 , и, следовательно,
Er0>0.
В-третьих, можно определить продукты реакции взаимодействия двух
соединений элемента в разных степенях окисления. Во время реакции
получается соединение, координата которого на диаграмме находится ниже
линии, соединяющей координаты реагирующих веществ (рис.2,в). Так, при
взаимодействии MnO 4 с Mn 2 образуется MnO2 (рис. 1), например:
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 .
Рис.2. Диаграммы Фроста
В-четвертых, диаграммы Фроста помогают сравнивать окислительновосстановительную
способность
подобных
соединений
при
анализе
изменения свойств в группах Периодической системы элементов.
Покажем это на примере диаграммы Фроста для серы и селена (рис. 3)
Рис. 3. Диаграммы Фроста для серы (а) и селена (б) при РН=0
Чтобы сопоставить окислительную способность серной H2SO4 и селеновой
H2SeO4 или сернистой SO 2 H 2O и селенистой H2SeO3 кислот, сравним
наклоны соответствующих линий на диаграмме Фроста. Как видно из рис.3,
tgα > tgβ и, следовательно, окислительная способность селенистой кислоты
выше, чем у сернистой. Такое сравнение позволяет определить возможные
продукты реакции взаимодействия оксида серы (IV) и селенистой кислоты.
Оба соединения (SO2 и H2SeO3) могут быть как окислителем, так и
восстановителем. Однако
селенистая кислота более сильный окислитель.
Поэтому взаимодействие этих соединений протекает в соответствии с
уравнением реакции
2SO2 + H2SeO3 + H2O → Se + 2H2SeO4 .
Продуктом восстановления селенистой кислоты будет селен, так как степень
окисления ноль для селена наиболее устойчива (находится в минимуме на
диаграмме Фроста).
Среди соединений со степенью окисления -2 наиболее сильным
восстановителем является H2Se. Чем больше отрицательный наклон линии,
соединяющей данную форму с формой в более высокой степени окисления,
тем более сильным восстановителем она является. В нашем случае этот
наклон для H2S равен tg γ , а для H2Se – tg φ .
Контрольные задания по диаграммам Латимера
Вариант №1
По диаграммам Латимера для PH=0
O2 0.68В H2O2 1.77 В H2O,
H5IO6 1.60В I O3 E B I2 0.53B I0
1) Найти неизвестное значение E0B.
2) Определите наиболее термодинамически вероятные продукты
реакции H2O2+ I2
…
Вариант №2
0,850 B
Cr2 O
Cr
Cr
Cr0
1) Определите стандартный ОВП перехода Cr(VI) —>Сг(II).
2) Диспропорционирует ли Сг(II) в водном растворе?
3) Идет ли взаимодействие между Сг(III) и Сг(0) с образованием
Сг(II)?
2
7
1.333 B
3+
0, 409B
2+
Вариант №3
Cr2 O
[Cr(OH)6]
Cr(OH)2 1,355B Cr0
1) Определите стандартный ОВП перехода Cr(VI) —>Сг(II).
2) Диспропорционирует ли Сг(II) в водном растворе?
3) Идет ли взаимодействие между Сг(III) и Сг(0) с образованием
Сг(II)?
2
4
0,165 B
3-
1, 050 B
Cr O
2
4
0,125 B
Cr(OH)3
xB
Вариант №4
Cr(OH)2 1.355B Cr0
1) Определите стандартный ОВП перехода Cr(III) —>Сг(II).
2) Диспропорционирует ли Сг(II) в водном растворе?
3) Идет ли взаимодействие между Сг(VI) и Сг(II) с образованием
Сг(III)?
V O2
Вариант №5
0, 255 B
VO
V
V2+ 1,125B V0
1) Определите стандартный ОВП перехода V(V) —>V(II).
2) Диспропорционирует ли V(III) в водном растворе?
3) Идет ли взаимодействие между V(III) и V(0) с образованием V(II)?
N2
N2
3, 40 B
N2
3, 40 B
N O3
0,361B
3+
Вариант №6
1, 41B
HN3
NH3OH
N2H5+ 1,27 B NH4+
1) Определите стандартный ОВП перехода N2 —> NH3OH+ .
2) Оцените, будет ли термодинамически устойчив N2H5+ в данных
условиях.
3, 09 B
NO2
2
0,999 B
+
1, 26 B
Вариант№7
NH2OH
N2H4 0.15B NH3
N3
1) Рассчитайте стандартный ОВП перехода N 3 —> N2H4.
2) Оцените, будет ли термодинамически устойчив N2H4 в данных
условиях.
2,88 B
0.73B
Вариант №8
NH2OH 0.73B N2H4 0.15B NH3
N3
1) Определите стандартный ОВП перехода NH2OH—> NH3.
2) Оцените, будет ли термодинамически устойчив N 3 в данных
условиях.
2,88 B
Вариант №9
NO
N2O
N2 3,09 B HN3 1,26 B NH3OH+
1) Определите стандартный ОВП перехода N2O—> HN3.
2) Оцените, будет ли термодинамически устойчив NO в данных
условиях.
1, 00 B
0,86 B
1,54 B
NO2
0,88 B
0, 77 B
N O2
Вариант №10
0, 46 B
NO 0,76 B
N2O
0,94 B
N2
1) Определите стандартный ОВП перехода N O3 —> N O 2 .
2) Оцените, будет ли термодинамически устойчив NO в данных
условиях.
Вариант №11
H3PO4
H3PO3
H3PO2 0,51B P4 0,10B P2H4 0,06 B PH3
1) Определите стандартные ОВП переходов H3PO4—> H3PO2 ;
H3PO2—> P2H4.
2) Оцените, будут ли термодинамически устойчивыми P2H4 и P4 в
данных условиях.
0, 28 B
PO
3
4
0,50 B
Вариант №12
2, 05 B
HP O
H2P O 2
P4 0,90 B P2H4 0,80 B PH3
1) Определите стандартные ОВП переходов H2P O 2 —> P2H4 ;
HP O32 —> P4.
2) Оцените, будут ли термодинамически устойчивыми P2H4 и P4 в
данных условиях.
1,12 B
1,57 B
2
3
Вариант №13
MnO4 0.56В MnO42- 2.26В MnO2 0..95В Mn3+ 1..51В Mn2+ -1.18В Mn0
(PH=0)
1) Для каких из указанных соединений или ионов самопроизвольно
пойдут процессы диспропорционирования?
2) Оцените термодинамическую возможность выделения водорода
металлическим марганцем из воды при РН=0.
Вариант №14
MnO4
-0.25В
0..56 В
MnO42-
0.34В
MnO3
0.84В
MnO2
0.15В
Mn(OH)3
Mn(OH)2 -1..51В Mn0 (PH=14)
1) Для каких из указанных соединений или ионов самопроизвольно
пойдут процессы диспропорционирования?
2) Оцените термодинамическую возможность окисления Mn(OH)2
кислородом воздуха при РН=14
Вариант №15
ClO3
xB
ClO
0.89 B
Cl
1) Определите ОВП превращения ClO3 → ClO.
2) Оцените, будет ли термодинамически устойчивым KClO.
BrO4
BrO4
Вариант №16
BrO3
HBrO 1.604В Br2 1.065В Br (PH=0)
1) Определите стандартный ОВП перехода BrO3 → Br.
2) Для каких соединений брома самопроизвольно пойдут реакции
диспропорционирования в данных условиях?
1.853В
1.447В
Вариант №17
BrO3
BrO
Br2 1.065В Br (PH=14)
1) Определите стандартный ОВП перехода BrO4 → Br.
2) Для каких соединений брома самопроизвольно пойдут реакции
диспропорционирования в щелочной среде.
1.025В
0.492В
HSO4
PO4
3-
CO3
2-
-0.253В
-0.481В
Вариант №18
ClO2 0.681В ClO
0.421В
ClO3
ClO2
Cl2
1..358В
Cl (PH=14)
1) Определите стандартный ОВП перехода ClO4 → Cl.
2) Для каких соединений хлора самопроизвольно пойдут реакции
диспропорционирования в щелочной среде?
ClO4
0.374В
0.455В
2-
0..569В
1.071В
Вариант №19
H2SO3 0.400В S2O32-
0.600В
S2O6
S 0.1440В
H2S
(PH=0)
1) Определите стандартный ОВП перехода HSO4 → H2S.
2) Для каких соединений серы возможны реакции
диспропорционирования в кислой среде?
Вариант №20
HPO3
H2PO2 -2.05В P -0.89В PH3 (PH=14)
1) Определите стандартный ОВП перехода PO43- → PH3.
2) Для каких соединений фосфора возможны реакции
диспропорционирования в щелочной среде?
-1.12В
-0..930В
2-
HCO2
-1.57 В
-1.160В
Вариант №21
HCHO -0..591В CH3OH
-0.245В
CH4 (PH=14)
1) Определите стандартный ОВП перехода HCO2 →CH3OH.
2) Оцените термодинамическую возможность реакций
диспропорционирования среди приведенных органических
соединений.
CO2
-0.144В
HCOOH
-0.029В
Вариант №22
HCHO 0..237В CH3OH
0..583В
CH4 (РН=14)
1) Определите стандартный ОВП перехода HCOOH → CH4.
2) Оцените термодинамическую возможность реакций.
диспропорционирования среди приведенных органических
соединений.
Контрольные задания по диаграммам Фроста.
Вариант №1
1) Используя ряд Латимера для соединений азота, постройте диаграмму
Фроста при pH=0
2) Могут ли оксиды NO и N2O4 диспропорционировать?
3) Рассчитайте Кравн предлагаемых реакций диспропорционирования
Вариант №2
1) Используя ряд Латимера для соединений фосфора, постройте
диаграмму Фроста при pH=14.
2) Определите, будут ли гипофосфит и фосфит калия
диспропорционировать. Укажите продукты реакций.
3) Допишите уравнения реакций, определите направление протекания
реакций в стандартных условиях, если:
E0(CrO42-/Cr(OH)3)=-0,13B
Cr(OH)3+KOH+K3PO4  K2CrO4+KH2PO2+… ,
Cr(OH)3+KOH+ K3PO4  K2CrO4+KH2PO3+… .
Вариант №3
1) Используя ряд Латимера для соединений фосфора, постройте
диаграмму Фроста при pH=0.
2) Могут ли фосфорноватистая ( H3PO2 ) и фосфористая ( H3PO3 ) кислоты
диспропорционировать? Ответ подтвердите расчетами.
3) Допишите уравнения реакций, рассчитайте Kравн:
AgNO3+H3PO2 →
HgSO4+H3PO3 →
Вариант №4
1) Используя ряд Латимера для соединений серы, постройте диаграмму
Фроста при pH=0 и pH=14.
2) Определите формы, склонные к реакции диспропорционирования.
Составьте уравнения реакций.
3) Какая среда предпочтительней для взаимодействия H2S и SO2?
Вариант №5
1) Используя ряды Латимера для соединений серы и селена, постройте
диаграмму Фроста при pH=0.
2) Определите тангенсы углов наклона линий на этих диаграммах. Какие
свойства они характеризуют?
3) Возможно ли взаимодействие H2Se и H2SO3 при стандартных
условиях?
Вариант №6
1) Используя ряды Латимера для соединений селена и теллура, постройте
диаграмму Фроста при pH=0
2) Определите тангенсы углов наклона. Какие свойства они
характеризуют?
3) Возможно ли взаимодействие H2SeO3 с H2Se в стандартных условиях?
Вариант №7
1) Используя ряд Латимера для соединения хлора, постройте диаграмму
Фроста при pH=0 и pH=14
2) Определите тангенсы углов наклона. Какие свойства они
характеризуют?
3) В какой среде более выражены окислительные свойства хлоратаниона? Возможна ли реакция HCl+KClO3→… ?
Вариант №8
1) Используя ряды Латимера для соединений брома и йода, постройте
диаграммы Фроста при pH=0 и pH=14
2) Определите тангенсы углов наклона. Какие свойства они
характеризуют?
3) Возможно ли взаимодействие брома с иодатом калия при pH=14?
Вариант №9
1) Используя ряд Латимера для соединений брома, постройте диаграммы
Фроста при pH=0 и pH=14.
2) Определите тангенсы углов наклона. Какие свойства они
характеризуют?
3) Какая среда предпочтительней для взаимодействия бромида и бромата
калия?
Вариант №10
1) Используя ряд Латимера для соединений серы при pH=0, постройте
диаграмму Фроста
2) Оцените термодинамическую устойчивость оксокислот серы с
промежуточными степенями окисления.
3) Может ли H2S восстанавливать оксокислоты до свободной серы? Ответ
подтвердите расчетами ΔG0.
Вариант №11
1) Используя ряды Латимера для соединений серы, селена и теллура,
постройте диаграмму Фроста при pH=0 (на одном графике).
2) Оцените термодинамическую стабильность селенистой, теллуристой и
сернистой кислот по отношению к диспропорционированию на Э0 и
ЭО423) Чем можно объяснить, что дитионистая кислота H2S2O4 в свободном
виде не выделена? Что происходит с дитионитами щелочных металлов
при нагревании?
Вариант №12
1) Используя ряды Латимера для соединений азота, постройте диаграммы
Фроста при pH=0 и pH=14 (на одном графике).
2) Сопоставьте окислительные свойства нитрат-аниона в кислой и
щелочной средах. Что является продуктом восстановления в реакции
взаимодействия HNO3 с Al и продуктом восстановления нитрат-аниона
в реакции взаимодействия KNO3(ТВ.) с Al(тв.)?
3) Какие продукты восстановления азотной кислоты термодинамически
разрешены при взаимодействии HNO3 с металлами. Приведите
примеры.
Вариант №13
1) Используя ряды Латимера для соединений азота, постройте диаграммы
Фроста при pH=0 и pH=14 (на одном графике).
2) Какие соединения азота склонны к реакциям диспропорционирования
в кислой среде?
3) Предложите способ получения нитрата натрия.
Вариант №14
1) Используя ряды Латимера для соединений азота, постройте диаграммы
Фроста при pH=0 и pH=14 (на одном графике).
2) Характерны ли реакции диспропорционирования NO2 в кислой и
щелочной средах?
3) Можно ли считать NO2 сильным окислителем?
Вариант №15
1) Используя ряды Латимера для соединений азота, постройте диаграммы
Фроста при pH=0 и pH=14 (на одном графике).
2) Возможна ли реакция взаимодействия NO с KOH(расплав) и H2S (газ)?
3) Известно, что во избежание загрязнения атмосферы ядовитыми газами
(например, NO) в выхлопных трубах автомобилей устанавливают
родиевые катализаторы. Какой процесс катализирует Rh?
Вариант №16
1) Используя ряды Латимера для соединений азота, постройте диаграммы
Фроста при pH=0 и pH=14 (на одном графике).
2) Что можете сказать об устойчивости HNO3 И HNO2?
3) Сравните окислительные свойства HNO3 И HNO2 (
концентрированных и разбавленных растворов).
Вариант №17
1) Используя диаграммы Латимера для соединений S, Se, Te постройте
диаграммы Фроста при pH=0 (на одном графике).
2) В какую сторону смещено равновесие в случае сернистой, селенистой,
теллуристой кислот?
3H2ЭО3 ↔ Э+2ЭО42- + H2О + 4Н+
3) Способна ли теллуристая кислота окислить сернистый газ?
Вариант №18
1) Используя диаграммы Латимера для соединений, постройте диаграммы
Фроста при pH=0 (на одном графике).
2) Как изменяются окислительные свойства в ряду
Н5ТеО6¯- SeO42-- SO42-?
3) Способна ли селеновая кислота окислить Сl¯ и F ¯ до свободных
галогенов?
Вариант №19
1) Используя диаграммы Латимера для соединений S,Se,Te , постройте
диаграммы Фроста при pH=0 (на одном графике).
2) Сравните восстановительные свойства халькогеноводородов.
3) Оцените термодинамическую возможность окисления
халькогеноводородов в водных растворах и спектр образующихся при
этом продуктов.
Вариант №20
1) Используя диаграммы Латимера для соединений S, Se, Te , постройте
диаграммы Фроста при pH=14 (на одном графике).
2) Какие соединения S, Se, Te склонны к реакциям
диспропорционирования.
3) Докажите окислительно-восстановительные свойства тиосульфатаниона.
Вариант №21
1) Используя диаграммы Латимера для соединений Cl, Br, I, постройте
диаграммы Фроста при pH=0 (на одном графике).
2) Сопоставьте окислительную способность кислот
НЭО и НЭО3.
3) Сравните окислительную способность ClO4¯ при
pH=0 и pH=14.
Вариант №22
1) Используя диаграммы Латимера для соединений Cl, Br, I, постройте
диаграммы Фроста при pH=14 (на одном графике).
2) Оцените окислительную способность ионов ЭО¯ и ЭО3¯.
3) Охарактеризуйте термодинамическую возможность реакций
диспропорционирования растворов KЭО3
Библиографический список
1. Неорганическая химия:
в 3т. Т.1. Физико-химические основы
неорганической химии: учебник для студ. высш. учеб. заведений / М.Е.
Томм, Ю.Д.Третьяков. под ред. Ю.Д.Третьякова. - М.: Академия,
2004.–240с.
2. Суворов, А.В. Общая химия / А.В.Суворов. – СПб.: Химия, 1995.–
624с.
3. Степин, Б.Д. Неорганическая химия / Б.Д. Степин. – М.: Высш. шк.,
1994.-608с.
4. Коренев, Ю.М. Задачи и вопросы по общей и неорганической химии с
ответами и решениями / Ю.М.Коренев.- М.: Мир, 2004.-368с.
Диаграммы Латимера и Фроста
для описания окислительно - восстановительных процессов
Методические указания к самостоятельной работе
студентов по общей и неорганической химии
Составитель Ольга Васильевна Чмырёва
Редактор Т.М. Курьянова
Подписано в печать
2008. Формат 60х84 1/16. Бумага офсетная.
Ризография. Печ. л. 1,1 п.л. Тираж 100 экз. Заказ №
Липецкий государственный технический университет.
398600 Липецк, ул. Московская, 30.
Типография ЛГТУ. 398600 Липецк, ул. Московская, 30.