1. Программы курса химии для 8

Химии 9 класса
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основании «Программы курса химии для 8-9 классов
общеобразовательных учреждений», допущенной Министерством образования и науки
Российской Федерации и соответствующей федеральному компоненту государственного
образовательного стандарта. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова Н.Н. Гара из расчета 2
ч. в неделю; всего – 68 ч. Данная программа реализована в учебнике «Химия - 9»
автор Н.Е. Кузнецова М.Издательский центр «Вентана – Граф» 2012г.
Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для
повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования,
правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного
вклада в развитие научного миропонимания учащихся.
В данной программе выражена гуманистическая и химико-экологическая
направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система
важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в
повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении
важнейших проблем современности.
Задачи курса:
 вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их
добывания, переработки и применения;
 раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать
значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в
условиях ухудшении экологической обстановки;
 внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;
 развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;
 развить экологическую культуру учащихся.
Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы, помимо основ
науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного,
исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию
познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.
Требования к уровню подготовки ученика
В результате изучения курса учащиеся 9 класса должны:
Знать типы химических реакций, зависимость скорости реакций от количества
реагирующих веществ, от температуры, от природы реагирующих веществ.
Химическое равновесие. Закон действия масс. Энергетики химических превращений.
Уметь писать уравнения реакций. Уметь вычислять практический выход продукта от
теоретически возможного.
Знать определение растворов, растворители, растворимость, классификацию
растворов. Основные положения теории растворов. Знать основы теории
электролитической диссоциации. Свойства ионов.
Уметь распознавать по формуле вещества - электролиты и неэлектролиты.
Составлять уравнения диссоциации электролитов с разным типом химической
связи. Рассматривать химические свойства кислот, оснований, солей в свете теории
электролитической диссоциации солей
Знать определение гидролиза солей.
Уметь составлять уравнения обменных реакций.
Знать периодический закон химических элементов, структуру периодической
системы, зависимость свойств химических элементов от зарядов ядра атомов и от
строения атомных электронных оболочек, значение периодического закона для
развития науки и практики.
Уметь характеризовать химические элементы, указывать распределение электронов по
слоям в атомах химических элементов; записывать химические формулы высших
оксидов, водородных соединений неметаллов, гидрооксидов неметаллов и кислот,
определять характер их химических свойств.
Знать положение неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов.
Уметь характеризовать их общие свойства на основе представлений об окислительновосстановительных реакциях; составлять химические формулы водородных соединений
неметаллов; характеризовать их свойства, особенности химических свойств кислотных
оксидов и кислот в зависимости от положения химических элементов в периодической
системе.
Знать практическое применение изученных неметаллов, их важнейшие соединения,
химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты и
аммиака.
Уметь распознавать хлорид- , сульфат- и карбонат- ионы;
Уметь вычислять по химическим уравнениям массовую долю одного из продуктов по
массе исходного вещества, содержащего примеси.
Знать положение металлов в периодической системе , особенности строения их атомов,
практическое значение изученных металлов.
Уметь характеризовать общие свойства металлов на основе положения их в
электрохимическом ряду напряжения металлов, особенности химических свойств
основных и амфотерных оксидов, гидрооксидов металлов в зависимости от положения
химических элементов в периодической системе.
Знать химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали, основные
принципы химического производства и их реализация при производстве серной кислоты и
аммиака.
Уметь выполнять химические опыты, подтверждающие химические свойства изученных
металлов и их важнейших соединений; распознавать катионы серебра. Бария в растворах.
Уметь вычислять практический выход продукта от теоретически возможного.
Знать основные положение теории химического строения органических веществ
А.Бутлерова, понятия об изомерии и гомологии, простых и кратных связях между
атомами, важнейшие функциональные группы органических соединений.
Знать химическое строение, свойства, нахождение в природе и практическое значение
изученных углеводородов, кислородо- и азото- содержащих органических веществ.
Уметь составлять структурные формулы органических веществ изученных классов,
распознавать изомеры по структурным формулам.
Уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных
органических веществ, их генетическую связь, важнейшие способы получения; объяснять
свойства веществ на основе их химического строения.
Уметь разъяснять на примерах многообразие органических веществ, причинноследственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим
использованием веществ.
Уметь выполнять простейшие опыты с органическими веществами, распознавать
соединения и полимерные материалы по известным признакам.
Уметь проводить расчеты по формулам и уравнениям с участием органических веществ.
Тематическое планирование
п\п
1
2
3
Изучаемая тема
Кол
часов
Обобщение знаний
5
Растворы. Теория электролитической
диссоциации
11
Практические работы
Проверочная работа «Уровень
усвоенных знаний»
Раздел 1 Теоретические основы химии – 13 часов
Химические реакции
2
Практическая работа №1
«Получение кристаллогидратов»
4
Раздел 2 Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения -35 часов
Общая характеристика неметаллов
3
5
6
Подгруппа кислорода и её представители
Подгруппа азота и её представители
6
7
7
Подгруппа углерода
7
8
Общие свойства органических
соединений
12
9
Раздел 3 Металлы – 8 часов
Общие свойства металлов
3
10 Металлы главных и побочных подгрупп
7
8
9
Практическая работа №2
«Получение аммиака»
Практическая работа №3
Получение оксида углерода и
изучение его свойств
Практическая работа №4
«Определение состава
органического вещества»
Практическая работа №5
«Решение эксперимент. задач по
теме МЕ
Раздел 4 Химия и жизнь – 6 часов
Человек в мире веществ
Практическая работа №6
4
«Минеральные удобрения»
5
Производство неорганических веществ
Обобщение знаний
2
1
Итого
68
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
Обобщение изученного материала – 5 часа
Химические элементы и их свойства.
Периодический закон. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и
группах.
Относительная электроотрицательность. Степень окисления. Валентность.
Типы химической связи. Типы кристаллических решеток.
Сведения о составе и номенклатуре основных классов неорганических соединений.
Лабораторные опыты: Работа с образцами оксидов, солей, кислот, оснований.
Химические реакции – 2 часов
Энергетика химических превращений. Тепловой эффект химических реакций.
Термохимические уравнения. Возможность протекания химических реакций. Сравнение
термического термодинамического подходов в описании химической реакции. Скорость
химической реакции. Закон действия масс. Зависимость скорости от условий протекания
реакции. Химическое равновесие, принцип Ле Шателье. Катализ. Энергия активации,
общие сведения о гомогенном и гетерогенном катализе. Понятие о промежуточных
комплексах.
Лабораторные опыты: 1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической
реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной кислотой и с
уксусной кислотой), от площади соприкосновения (разные по размеру гранулы цинка с
соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди с
серной кислотой различной концентрации и разных температурах).
2. Получение оксида серы и окисление его в присутствии катализатора.
Расчетные задачи: Расчеты по термохимическим уравнениям.
Растворы. Электролитическая диссоциация - 11 часов
Сведения о растворах; определение раствора, растворители, растворимость,
классификация растворов.
Предпосылки возникновения теории электролитической диссоциации.
Идеи С.Аррениуса, Д.Менделеева и др. ученых. Структура и значение научной теории.
Электролиты и неэлектролиты.
Дипольное строение молекулы воды. Процессы, происходящие с электролитами при
расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в процессе электролитической
диссоциации. Диссоциация электролитов с разным типом химической связи.
Степень диссоциации. Константа диссоциации. Кислотность растворов. Понятие РН.
Индикаторы.
Основные положения теории растворов. Сильные и слабые электролиты. Свойства ионов.
Ионный состав природных вод. Гидраты и кристаллогидраты, нахождение их в природе.
Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической
диссоциации. Гидролиз солей. Обменные реакции. Краткие сведения о неводных
растворах.
Лабораторные опыты: 1. Работа с индикаторами. 2. Влияние разбавления на степень
диссоциации, сравнение электрической проводимости концентрированного и
разбавленного растворов уксусной кислоты. 3. Получение неводных растворов, влияние
растворителя на диссоциацию (растворители – соляная кислота, диэтиловый эфир, спирт,
толуол). 4. Гидратация и дегидратация ионов (на примере безводных солей сульфатов
меди).
Практические занятия:
1. Получение кристаллогидратов из безводной соли.
2. Химические свойства кислот, солей, оснований.
3. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих
веществ дано в избытке.
Неметаллические элементы и их химические соединения – 35 часов
Химические элементы – неметаллы. Положение элементов – неметаллов в ПСЭ.
Неметаллы – р-элементы. Особенности строения их атомов: общие черты и различия.
Относительная электроотрицательность. Степень окисления, валентное состояние атомов
неметаллов. Закономерности изменения значений этих величин в периодах и группах
периодической системы. Радиоактивные изотопы. Изотопы неметаллов, их применение.
Типичные формы водородных и кислородных соединений неметаллов. Распространение
неметаллических элементов в природе.
Простые вещества – неметаллы. Особенности их строения. Зависимость физических
свойств (агрегатное состояние, температуры плавление, кипения, растворимость в воде)
от строения атома (на примере галогенов)
Аллотропия. Аллотропия углерода, кремния, фосфора, кислорода и серы.
Химические свойства неметаллов. Причины химической инертность благородных газов,
низкой активности азота, окислительные свойства и двойственное поведение серы, азата,
углерода и кремния в окислительно-восстановительных реакциях.
Распространение простых веществ-неметаллов в природе. Получение и применение
неметаллов (хлора, серы, азота).
Водородные соединения неметаллов. Формы водородных соединений. Закономерности
изменения физико-химических свойств водородных соединений в зависимости от
строения атомов (по элементам II периода). Свойства водных растворов водородных
соединений неметаллов. Кислотно-основные свойства их растворов.
Оксиды неметаллов, их состав и отражение его в структурных и электронных формулах.
Гидроооксиды неметаллов. Их состав и отражение его в структурных и электронных
формулах. Общие химические свойства. Качественные реакции на анионы кислот. Сила и
устойчивость различных кислот. Кислые и средние соли (карбонаты и гидрокарбонаты).
Слабые кислоты (сероводородная, сернистая, угольная). Особенности их строения и и
свойств. Кислоты – окислители (азотная, серная, хлорная) и особенности их химических
свойств. Применение кислот в технике. Роль кислот в процессах, протекающих в живых
организмах.
Характеристика представителей IV, V, VI групп элементов.
Сера и его соединения, Азот и фосфор, их соединения. Кремний и углерод, их соединения,
роль в природе.
Понятие о полимерных химических соединениях. Мономер. Полимер. Способность
атомов углерода и кремния к образованию полимеров.
Соединения углерода – предмет самостоятельной науки – органической химии. Основные
положения и роль теории А.Бутлерова в развитии этой науки. Понятие о гомологии и
изомерии. Классификация органических соединений. Общие свойства органических
соединений. Краткая характеристика их классов.
Основные классы углеводородов. Способность алканов к реакциям замещения и
изомеризации. Способность алкенов и алкинов к присоединению и полимеризации.
Распространение углеводородов в природе. Состав нефти и характеристика основных
продуктов, получаемых из нефти.
Понятие о функциональной группе. Гомологические ряды спиртов, альдегидов и
карбоновых кислот.
Общие формулы классов этих соединений. Взаимодействие спиртов с металлическим
натрием: окисление метанола и этанола оксидом меди. Восстановление альдегидов
водородом и окисление их аммиачным раствором оксида серебра, взаимодействие с
гидрооксидом меди. Химические свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.
Азотсодержащие органические соединения: амины, аминокислоты, белки. Их состав,
физические свойства. Взаимодействие аминов с хлороводородом. Реакция
поликонденсации аминоуксусной кислоты, её взаимодействие с соляной кислотой и
щелочью. Роль белков в природе и их химические соединения, гидролиз и денатурация.
Генетическая связь классов химических соединений.
Понятие о круговороте химических элементов на примере углерода, азота и фосфора.
Загрязнение атмосферы соединением азота, серы, углерода. Химические превращения,
происходящие с сернистым газом в атмосфере, механизм воздействия сернистых
соединений на живую и неживую природу (состояние физиологической сухости у
растений) и воздействие на карбонатосодержащие минералы (разрушение известняка,
мрамора). Кислотные дожди, особенности их химического состава и последствия
воздействия на живое и неживое. Накопление соединений азота и фосфора в природных
водах.
Источники накопления диоксида углерода в атмосфере. Парниковый эффект. Взаимосвязь
концентрации углекислого газа в атмосфере и температуры воздуха.
Лабораторные опыты: 1. Образцы серы и её природных соединений. Получение
пластической серы и изучение её свойств. 2. Соединения галогенов. 3. Получение
сернистого газа и изучение его свойств. 4. Получение углекислого газа и изучение его
свойств. 5. Качественные реакции на анионы кислот. 6. Восстановительные свойства
водорода и углерода. 7. Получение угольной кислоты из оксида углерода и изучение её
свойств. 8. Гидролиз солей сильных и слабых кислот. 9. Получение этилена и опыты с
ним.
Практические занятия:
1. Получение оксидов неметаллов (углерода и серы).
2. Решение экспериментальных задач по теме «Химические свойства неметаллов и их
оксидов»
3. Получение аммиака – водородного соединения азота – исследование его свойств и
свойств водного раствора аммиака.
4. Химические свойства карбоновых кислот.
Расчетные задачи: Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе
или объему исходного вещества, содержащего примеси.
Творческие работы:
1. Химические свойства элементов и их роль в экологических процессах.
2. Фосфор, азот, бор. Распространение в природе; состав, строение, свойства и роль в
техносфере.
3. Понятие о круговороте химических элементов на примере углерода, азота и фосфора
4. Кислотные дожди, особенности их химического состава и последствия воздействия на
живое и неживого.
5. Парниковый эффект. Взаимосвязь концентрации углекислого газа в атмосфере и
температуры воздуха.
Металлы, их соединения – 8 часов
Положение металлов в ПСЭ. Особенности строения атомов металлов: s, p, d – элементов.
Металлическая связь. Кристаллические решетки. Общие и специфические свойства
металлов. Общие химические свойства металлов Электрохимический ряд напряжения
металлов. Электролиз расплавов и растворов солей. Практическое значение электролиза..
Свойство металлов образовывать сплав. Общие сведения о сплавах.
Коррозия металлов – общепланетарный геохимический процесс; её виды6 химическая и
электрохимическая, способы борьбы с коррозией.
Металлы – элементы 1 -2 групп.
Сравнительная характеристика, физические и химические свойства простых веществ,
оксидов и гидрооксидов, солей. Закономерности распространения щелочных и
щелочноземельных металлов в природе, их получение электролизом соединений.
Способы получения натрия (вымораживание мирабилита, выпаривание хлорида натрия).
Минералы кальция, их состав, особенности свойств, области практического применения.
Металлы – р –элементы. Свинец и олово: строение атомов, физико-химические свойства
простых веществ. Аллотропия олова. Исторический очерк их применение. Оловянистые
бронзы. Токсичность свинца и его соединений. Источники загрязнения ими окружающей
среды.
Алюминий: химический элемент, простое вещество. Распространение в природе.
Основные минералы. Применение в современной технике.
Важнейшие соединения; оксиды, и гидроооксиды, амфотерный характер их свойств.
Ртуть, железо, хром как представители д –элементов. Строение атомов, свойства
химических элементов. Исторический аспект применения ртути и железа. Токсичность
ртути и её соединений. Работа с приборами, содержащими ртуть. Аллотропия железа.
Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали как важнейших сплавов железа.
О способах химической антикоррозийной защиты сплавов железа.
Сведения об основных соединениях металлов. Биологическая роль металлов. Сплавы
металлов: многообразие сферы применения, примеры сплавов с уникальными
свойствами (инвар, нитинол).
Редкоземельные металлы, их распространение в природе, биологическая роль и роль в
технике. Общие сведения о радиоактивных изотопах элементов металлов и их роль в
природе.
Лабораторные опыты:
1. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений.
2. Взаимодействие металлов с растворами солей.
3. Ознакомление с образцами сплавов.
4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.
5. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.
6. Ознакомление с образцами чугуна и стали
7. Свойство едких щелочей
8. Свойства оксидов и гидрооксидов алюминия
Практические занятия:
1. Свойства металлов и сплавов
2. Металлы в окислительно-восстановительных реакциях
3.Обнаружение ионов металлов
Тема творческой работы: «Металлы и современное производство»
Химия и жизнь – 6 часов
(Материалы для жизнеобеспечения общества и их производство)
Человек в мире веществ – 4 часа
Вопросы экологии и химического производства. Природные источники сырья,
нефтепродукты и их транспортировка, фреоны., моющие средства, пестициды,
технологические процессы загрязняющие среду.
Полимеры в жизни современного общества. Каучук, резина, эбонит. Классификация
волокон. Сведения о получения капрона и полихлорвинила. Перспективы развития
целлюлозных волокон. Получение уникальных волокон (термостойких,
ферментосодержащих). Волокна из карбида кремния и углерода. Виды пластмасс.
Классификация материалов – природные, искусственные, синтетические, продукция
металлургии. Отрасли промышленности, занятые производством этих материалов.
Химия и здоровье человека: лекарства, наркотики, средства гигиены.
Производство неорганических веществ и их применение -2 часа
Силикаты. Кремний – основа неживой природы. Силикат и алюмосиликаты. Глина.
Глинистые минералы. Каолин, Фарфор. Майолика. Фаянс. Кирпич. Цемент, Бетон.
Стекло. Физико-химические свойства и особенности применения этих материалов.
Кремний в полупроводниковой промышленности. Солнечные батареи.
Получение особо чистых веществ: кремния, германия, селена. Использование их в
качестве полупроводниковых материалов. Солнечные батареи.
Минеральные удобрения: их классификация, примеры, особенности физиологического
воздействия на растения. Проблема связывания азота. Аммиак и азотная кислота как
сырье туковой промышленности. Основы их производства. Технология производства
минеральных удобрений, на примере аммиачной селитры. Использование минеральных
удобрений в сельском хозяйстве. Накопление нитратов – экологические проблемы.
Производство неорганических веществ и их применение
Химическая технология как наука. Знание кинетики, катализа, энергетики химических
реакций в химической технологии. Понятие о системном подходе к производству
химического производства; необходимость взаимосвязи экономических, экологически,
технологических требований. Химико-технологический процесс на примере производства
серной кислоты контактным способом. Различные виды сырья для производства серной
кислоты. Рациональное использование сырья.
Условия протекания химических реакций, их аппаратурное оформление. Способы
управления химическими реакциями в производственных условиях.
Научные способы организации и оптимизации производства в современных условиях малоотходные производства, короткие технологические циклы, утилизация отходов,
замкнутость технологических циклов и т.д. Понятие: сырье – химико-технологический
процесс- продукт.
Лабораторные опыты:
1. Ознакомление с образцами сырья для производства серной кислоты.
Практические занятия:
1.Профессии химического производства
2. Решение задач «Определение выхода продукта в % от теоретически возможного
Металлургия. Развитие безотходных химических и металлургических производств.
Химико-технологичекие основы получения металлов из руд. Доменное производство.
Различные способы производства стали. Легированнные стали. Элетрохимическое
получение щелочноземельных металлов и алюминия.
Обобщение знаний - 1 час
Периодический закон и периодическая система элементов.
Обобщение знаний о химических элементах, неорганических и органических соединениях
(состав – строение – свойства -применение).
Химические реакции: исходные вещества - химические реакции - продукты реакции.
Химические производства: сырье - химико-технологический процесс – продукт.
Роль химии в решении экологических проблем.
Календарно – тематическое планирование
химия 9 класс (2 ч. в неделю; всего – 68 ч.)
Учебник авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара Изд. М. «Вентана-Граф» 2012г.
№
Дом.
Тема урока
Примечание
урока
задание
Обобщение знаний полученных в 8 классе – 5 часа
1
Характеристика химических элементов по ПСЭ
Конспект
Конспект
2
Химические формулы, валентность, степень окисления
Конспект
3
Типы химических реакций, химические уравнения
Конспект
4
Решение расчетных задач по формулам и уравнениям
5
Проверочная работа «Уровень усвоенных знаний»
Зачет
Раздел I. Теоретические основы химии – 13 часов
Глава1. Химические реакции и закономерности их протекания – 2 часа
6
Энергетика химических реакций
*1у 1-4
7
Скорость химических реакций
*2 у1-5
ДЗ
Энергетическая потребность организма
Реферат
Глава 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации – 11часов
8
Растворители. Растворы. Структура растворов. Ионы.
*3 у 1-3
Ионы.Механизм диссоциации веществ с ионной связью
*4 у 1-6
Механизм диссоциации с ковалентной связью
*5 у 1-2
Свойства атомов и ионов
*6 у1-5
Сильные и слабые электролиты
*7 у1-3
Реакции электролитов в водных растворах, их уравнения
*8 у1-3
Кислоты как электролиты
*9 у1-3
Основания как электролиты
*10 у1-3
Соли как электролиты
*11 у1-4
Гидролиз солей.
*11 т 7,8
Проверочная работа «Растворы. Диссоциация веществ»
Зачет
Раздел II. Элементы - неметаллы и их соединения – 35 часов
Глава 3. Общие свойства неметаллов – 3 часа
19
Элементы неметаллы в ПСЭ. Общая характеристика
*12 у 1-6
20
Простые вещества-неметаллы, состав, свойства, получен. *13 у1-5
21
Водородные и кислородные соединения неметаллов
*14 у1-6
ДЗ
Использование радиоизотопов
Реферат
Глава 4. Подгруппа кислорода и её представители – 6 часов
22
Общая характеристика п/гр кислорода и их простых в-в
*15 у1-6
23
Кислород, Озон. Круговорот кислорода в природе
*16 у1-6
ДЗ
Биологические свойства халькогенов
Реферат
24
Сера как простое вещество. Аллотропия. Свойства серы
*17 у1-6
25
Сероводород. Сульфиды
*18 у1-7
26
Кислородосодержащие соединения серы IV валентной
*19 у1-5
27
Кислородосодержащие соединения серы VI валентной
*20 у1-5
ДЗ
История серы. Область применения серы и соединений
Реферат
Глава 5. Подгруппа азота и её представители – 7 часов
28
Общая характеристика элементов подгруппы азота
*21 у1-5
29
Азот как элемент и как простое вещество
*22 у1-7
30
Аммиак
*23 у1-9
Прак. раб. «Получение аммиака и опыты с ним»
31
Оксиды азота
*24 у1-8
32
Азотная кислота и её соли. Круговорот азота в природе
*25 у1-5
33
Фосфор как элемент и как простое вещество
*26 у1-4
34
Соединения фосфора. Круговорот фосфора в природе
*27 у1-9
ДЗ
Область применения фосфора и его соединений
Реферат
Глава 6. Подгруппа углерода – 7 часов
36
Элементы подгрупы углерода в ПСЭ, строение их атомов *28 у1-4
37
Аллотропия. Адсорбция. Химические свойства углерода
*29 30 у
38
Оксиды углерода.
*31 у1-8
Прак.раб. «Получение и изучение свойств оксида углерода
39
Угольная кислота и её соли. Распознавание карбонатов
*32 у1-7
ДЗ
Круговорот углерода в природе
Реферат
40
Кремний и его свойства. Соединения кремния.
*34 у1-8
41
Проверочная работа «Общие свойства неметаллов»
Зачет
Глава 7. Общие сведения об органических соединениях – 12 часов
42
Химическое строение органических соединений
*35 у1-8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Классификация углеводородов
*36 у1-3
Физические и химические свойства предельных - алканов *38 у1-7
Практ. работа «Определение состава орг.соединения»
45
Непредельные углеводороды этиленового ряда - алкены
*39 у1-6
46
Непредельные углеводороды ацетилен. ряда – алкины
*40 у1-6
47
Циклические углеводороды. Нефть. Нефтепродукты.
*41
48
Спирты.
*42 у1-6
49
Карбоновые кислоты
*43 у1-5
50
Жиры
*44 у1-3
51
Углеводы
*45 у1-5
52
Белки
*46 у1-4
53
Провероч. работа «Состав и св-ва органических веществ» Зачет
Металлы – 8 часов
Глава 8. Общие свойства металлов - 3 часа
54
Металлы в ПСЭ, кристалл. решетка, свойства веществ
*47 у1-5
55
Химические свойства МЕ. Эл-химич. ряд напряжения МЕ *48 у1-6
ДЗ
История изучения МЕ, Распространение их и применение Реферат
56
Сплавы. Коррозия металлов и сплавов
*49 Зачет
Глава 9. Металлы главных и побочных подгрупп – 5 часов
57
Характеристика элементов I группы их соединения
*50 у1-7
58
Металлы II группы их соединения. Жесткость воды
*51 52 у*
59
Алюминий. Элементы IVгруппы принадлежащие к p-эл. *53 у1-3
60
Металлы (d-элементов). Железо и его соединения.
*54 у1-5
Практич. работа «Решение задач по тем Металлы»
стр255
61
Проверочная работа «Свойства металлов и их соединений Зачет
Химия и жизнь – 6 часов
Глава 10. Человек в мире веществ – 4 часа
62
Вещества вредные для здоровья человека и окруж. среды *55 у1-2
63
Полимеры и жизнь
*56 у1-3
64
Химия и здоровье человека
*57
65
Минеральные удобрения
*58 у1-6
Практическая работа «Минеральных удобрений»
*
Глава 11. Производство неорганических веществ и их применение -2 часа
66
Химическая технология как наука
*59
67
Металлургия
*60
68
Обобщение полученных знаний
Беседа
Учебно-методическое сопровождение
1. Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений»,
допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и
соответствующей федеральному компоненту государственного образовательного
стандарта. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара (2 ч. в неделю; всего – 68ч.)
2. Учебник авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара Изд. «Вентана-Граф» 2007г.
3. «Лекции по химии» Поурочные разработки уроков по учебнику Н.Е. кузнецовой
составитель О.И.Стукалов Издательство Воронеж 2005г.
4. «Решайте вместе с нами, решайте сами!» В помощь учителю химии Автор
Г.Е.Рудзитис Издательство М. «Альфа» 1998г.
5. КИМы для ГИА 9 класс «Химия»
43
44