Ахматова Богатства Бондарева Воронина Гольдфарб

Ахматова
1. Чему равна температура кипения 15%-ого раствора глюкозы С6Н12О6? Эбуллиоскопическая
константа Е=0,52 кг·К/моль. Плотность раствора 1,15 г/см3.
2. Какова концентрация водного раствора глицерина в массовых долях, если он замерзает при -0,
52°С. Криоскопическая константа К=1,86 кг·К/моль.
3. Молярные доли азота и кислорода в воздухе при Т=298К составляют 0,782 и 0,209
соответственно. Каковы концентрации (в моляльностях) в сосуде с водой, оставленном открытым
на воздухе при этой температуре. Константы Генри для азота 8,68 108Па, для кислорода – 4,4
108Па.
4. Как изменится концентрация кислорода в воде, если давление кислорода в системе уменьшить
в 2 раза?
Богатства
1. При растворении 4,16 г органического вещества в 80,7 г диэтилового эфира давление пара
эфира при 10 °С понижается от 291,8 (чистый эфир) до 283,3 мм рт. ст. Определите мольную
массу растворенного вещества.
2. Определить температуру кипения раствора, содержащего 4 вес. % С6Н5NН2 в этиловом
спирте, если температура кипения чистого этанола равна 78,3 °С, а его эбулиоскопическая
константа равна 1,2 К⋅кг⋅моль-1.
3. Вычислите давление насыщенного пара над раствором, содержащим 6,4 г нафталина (C10H8) в
90 г бензола (C6H6). Давление насыщенного пара над бензолом 9953,82 Па.
4. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют глицерин.
Вычислить, сколько грамм глицерина нужно прибавить к 100 г воды, чтобы раствор не замерз до
-5°С.
Бондарева
1. Рассчитать молярную массу неэлектролита, если 28,5 г этого вещества, растворенного в 785 г
воды, вызывают понижение давления пара воды над раствором на 52,37 Па при 25°С. Давление
пара над чистым растворителем равно 7375,9 Па.
2. Вычислите температуру кипения и замерзания 0,9% раствора хлорида натрия, если
изотоноческий коэффициент равен 1,95.
3. Осмотическое давление крови 760 кПа. Какова молярная концентрация глюкозы в растворе,
изотоничном крови, при 37°С?
4. Вычислить изотонический коэффициент и степень диссоциации в растворе, если концентрация
раствора 1 моль/кг, а температура кипения составляет 100,94°С.
Воронина 1. Рассчитать осмотическое давление раствора при 25°С, содержащего 225 г сахарозы в 5 л
раствора.
2. Имеется 1 %-ный раствор альбумина. Какова должна быть в этом растворе процентная
концентрация примеси NaCl (степень диссоциации = 1), чтобы осмотическое давление
увеличилось в два раза? (Молекулярная масса альбумина 68 000).
3. Определите не какую величину понизится давление насыщенного пара над 1 л воды при 298 К,
если в ней растворить 12 г AlCl3. Давление насыщенного пара воды составляет 3167,2 Па.
Кажущуюся степень диссоциации соли принять равной 0,75.
4. Плотность 10%-ого раствора NaCl равна 1,071г/см3. Выразите состав раствора в единицах
моляльной и молярной концентраций.
Гольдфарб 1. В 250 мл раствора содержится 17 мг растворенного вещества. Осмотическое давления раствора
при 27°С равно 1,84 кПа. Вычислите молекулярную массу вещества.
2. Содержание соляной кислоты в желудочном соке человека составляет 0,4 – 0,5 %. Рассчитайте
примерную величину рН желудочного сока, приняв его плотность за 1 г/мл.
3. Раствор, содержащий 0,87 моль/л тростникового сахара при 291 К изотоничен раствору
хлорида натрия с концентрацией 0,7 моль/л. Определить кажущуюся степень диссоциации и
изотонический коэффициент для раствора NaCl.
4. Какова концентрация водного раствора глицерина в массовых долях, если он замерзает при -0,
52°С. Криоскопическая константа К=1,86 кг·К/моль.
Грунтова 1. Каким способом можно понизить температуру замерзания воды?
2. Рассчитайте теплоту испарения этилового спирта, если известно, что этиловый спирт кипит
при температуре 351,4 °К, а его 0,5 моляльный раствор – при 352,0 °К.
3. Давление насыщенного пара над 0,01 молярным водным растворjм NaCl - Р1, а глицерина - Р2.
Различаются ли и как величины Р1 и Р2?
4. Вычислите молярную массу неэлектролита, если его водный раствор с массовой долей 1,96%
замерзает при -0,248°С. Криоскопическая константа К=1,86 кг·К/моль.
Ефимов
1. В каком соотношении находятся осмотические давления водных растворов глюкозы и
сульфата натрия одинаковой концентрации 0,005 моль/л?
2. Как изменится концентрация кислорода в воде при растворении в ней NaCl?
3. Рассчитайте осмотическое давление 0.05 М раствора Na2SO4 при 300К, если кажущаяся
степень диссоциации сульфата натрия α=0.8.
Вычислите молярную массу неэлектролита, если его водный раствор с массовой долей 2,6%
замерзает при -0,34°С. Криоскопическая константа К=1,86 кг·К/моль.
4. В каком соотношении находятся температуры кипения водных растворов одинаковой
молярной концентрации глюкозы, сульфата натрия и сульфата меди?
Захарова
1. В каком соотношении находятся осмотические давления водных растворов одинаковой
молярной концентрации глюкозы, сульфата натрия и сульфата меди?
2. В 0,0106 кг раствора содержится 0,40 10-3 кг салициловой кислоты, растворенной в этиловом
спирте. Этот раствор кипит при температуре на 0,337о выше чистого спирта. Определите
молекулярную массу салициловой кислоты. (Е=1,19).
3. Определить молярность и моляльность H2SO4 в ее 10%-ом водном растворе.
4. Растворимость кислорода в воде при давлении 40кПа и Т=298 К равна 0,016 г/л. Определить
коэффициент Генри для кислорода.
Змирлова
1. Давление пара 500 г бензола при 333,75 К равно 53330 Па, но оно снижается при растворении в
бензоле 19 г органического вещества. Какова молекулярная масса этого вещества?
2. Плотность 20%ого водного раствора метилового спирта равна 0,968 г/см3. Выразить состав
раствора в мольных долях, в единицах молярной и моляльной концентрации.
3. Рассчитать осмотическое давление при 310 К 20% водного раствора глюкозы с ρ = 1,08 г/мл.
4. В чем разница между диффузией и осмосом. Приведите примеры этих процессов в организме.
Иванова
1. Плотность раствора сульфата меди, содержащего 4,45 % CuSO4, равна 1,045 г/см3. Определить
молярность и моляльность раствора, а также мольную долю растворенного вещества.
2. Сколько олова нужно растворить в 50 г ртути, чтобы давление пара ртути понизилось с 94645
до 93345 Па?
3. Прибор для газирования воды работает, выделяя оксид углерода при давлении 10МПа.
Оцените состав воды в молях CO2 на 1 кг H2O, которая приэтом получается. Константа Генри
равна 1,67 108 Па.
4. Как влияет диссоциация растворенного вещества на осмотическое давление разбавленного
раствора нелетучего вещества в летучем растворителе ?
Кольбус
1. Кажущиеся степени диссоциации αi водных 0,01 молярных растворов KCl, Cu(NO3)2, Al2(SO4)3,
LaCl3 одинаковы. Расположите растворы этих веществ в порядке увеличения температуры
кипения при атмосферном давлении.
2. Температура замерзания чистого бензола 278,5 К, а температура замерзания раствора,
содержащего 0,2242 10-3 кг камфоры в 3,055 10-2 кг бензола, 278,254 К. Определите
молекулярную массу камфоры. (К=5,16 град кг/моль).
3. При какой концентрации раствор неэлектролита обладает осмотическим давлением, равным 1
атм? (Т=298К)
4. Рассчитать осмотическое давление при 310 К 20% водного раствора глюкозы с ρ = 1,08 г/мл.
Петрова
1. Как изменится концентрация кислорода в воде, если давление кислорода в системе увеличить в
2 раза?
2. Определить относительное понижение давления пара над раствором, содержащим 0,01 моль
растворенного неэлектролита в 500 г воды.
3. Определить температуру замерзания раствора хлоруксусной кислоты при 25 °С, если она
диссоциирует на 13 % при концентрации 0,5 моль/л. Давление паров воды при 25 °С равно 23,756
мм рт.ст. Криоскопическая постоянная воды 1,86.
4. Как изменяется энергия Гиббса при растворении сахара в воде при постоянных давлении и
температуре?
Попова
1. Вычислить давление пара 5%ого растовра сахара в воде при 373 К.
2. Раствор Na2CO3 получен путем растворения 22,5 г Na2CO3*10H2O и последующего
прибавления воды до 200см3. Плотность раствора равна 1,04 г/см3. Найти молярность и
моляльность раствора, а также мольную долю соли.
3. Раствор, содержащий 5 г неэлектролита в 25 г CCl4 кипит при Т=354,6К. Определите
молекулярную массу растворенного вещества, если известно, что CCl4 кипит при Т=349,9К, а его
эбулиоскопическая константа равна 5,23 К кг/моль.
4. Имеется три раствора нелетучего вещества А одинаковой концентрации: а) А в воде (К1=1,86),
б) А в камфоре (К2=40,0), в) А в бензоле (К3=5,12 град кг/моль). Расположите растворы в порядке
уменьшения температуры их замерзания. Ответ пояснить уравнением.
Ройтман
1. Как изменится температура кипения воды при понижении давления от Р1 до Р2?
2. Рассчитать растворимость СО2 в воде при 25 °С и 5,065 *105 Па, если константа Генри Ксо2 =
7,492*10-3г/м3/Па.
3. В 250 мл раствора содержится 17 мг растворенного вещества. Осмотическое давления раствора
при 27°С равно 1,84 кПа. Вычислите молекулярную массу вещества.
4. Давление пара раствора сахара в 1 кг воды составляе 98,88% давления пара чистой воды.
Определите температуру кипения и осмотическое давление при 373К. Плотность раствора
принять за единицу.
Теплицкая
1. Система состоит из кислорода, азота и воды. При 298 К растворимость О2 в воде при давлении
Р1(О2) равна С1(О2), а азота при давлении Р1(N2) - С1(N2). Как изменится растворимость
кислорода, если давление азота увеличить в 2 раза?
2. Кажущиеся степени диссоциации αi водных 0,01 молярных растворов KCl, Cu(NO3)2, Al2(SO4)3,
LaCl3 одинаковы. Расположите растворы этих веществ в порядке увеличения температуры
замерзания при атмосферном давлении.
3. Определить температуру замерзания раствора хлоруксусной кислоты при 25 °С, если она
диссоциирует на 13 % при концентрации 0,5 моль/л. Давление паров воды при 25 °С равно 23,756
мм рт.ст. Криоскопическая постоянная воды 1,86
4. Водный раствор хлорида калия, содержащий 15 г соли в 1 кг воды, замерзает при 272,47 К.
Определите изотонический коэффициент, если криокопическая константа равна 1,86 К кг/моль
Топчи
1. Чему равна температура кипения 15%-ого раствора глюкозы С6Н12О6? Эбуллиоскопическая
константа Е=0,52 кг·К/моль. Плотность раствора 1,15 г/см3.
2. Какова концентрация водного раствора глицерина в массовых долях, если он замерзает при -0,
52°С. Криоскопическая константа К=1,86 кг·К/моль.
3. Молярные доли азота и кислорода в воздухе при Т=298К составляют 0,782 и 0,209
соответственно. Каковы концентрации (в моляльностях) в сосуде с водой, оставленном открытым
на воздухе при этой температуре. Константы Генри для азота 8,68 108Па, для кислорода – 4,4
108Па.
4. Как изменится концентрация кислорода в воде, если давление кислорода в системе уменьшить
в 2 раза?
Федорова
1. Определить температуру кипения раствора, содержащего 4 вес. % С6Н5NН2 в этиловом
спирте, если температура кипения чистого этанола равна 78,3 °С, а его эбулиоскопическая
константа равна 1,2 К⋅кг⋅моль-1.
2. При растворении 4,16 г органического вещества в 80,7 г диэтилового эфира давление пара
эфира при 10 °С понижается от 291,8 (чистый эфир) до 283,3 мм рт. ст. Определите мольную
массу растворенного вещества.
3. Вычислите давление насыщенного пара над раствором, содержащим 6,4 г нафталина (C10H8) в
90 г бензола (C6H6). Давление насыщенного пара над бензолом 9953,82 Па.
4. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют глицерин.
Вычислить, сколько грамм глицерина нужно прибавить к 100 г воды, чтобы раствор не замерз до
-5°С.
Шадрова
1. Вычислите температуру кипения и замерзания 0,9% раствора хлорида натрия, если
изотоноческий коэффициент равен 1,95.
2. Осмотическое давление крови 760 кПа. Какова молярная концентрация глюкозы в растворе,
изотоничном крови, при 37°С?
3. Вычислить изотонический коэффициент и степень диссоциации в растворе, если концентрация
раствора 1 моль/кг, а температура кипения составляет 100,94°С.
4. Рассчитать молярную массу неэлектролита, если 28,5 г этого вещества, растворенного в 785 г
воды, вызывают понижение давления пара воды над раствором на 52,37 Па при 25°С. Давление
пара над чистым растворителем равно 7375,9 Па.