10 класс. Условия заданий заочного... года 1. Разрушаем стереотипы. Одним из ... решеткой считается тугоплавкость. Однако хлорид ...

10 класс.
Условия заданий заочного тура корпоративной олимпиады БГУ 2014
года
1. Разрушаем стереотипы. Одним из характерных свойств веществ с ионной кристаллической
решеткой считается тугоплавкость. Однако хлорид аммония, хоть и является ионным кристаллом, «плавится» при весьма незначительной температуре. Объясните, что происходит с
хлоридом аммония при нагревании и почему слово «плавится» в данном случае является некорректным. Приведите другие примеры ионных соединений, не укладывающихся в стереотип. (4 балла)
Ионные кристаллы образуют не только бинарные соединения металл-неметалл (1 балл). Соединения выполняющие ковалентные связи, могут разлагаться при нагревании. (1 балл)
NH4Cl = NH3 + HCl; (1 балл) (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O (1 балл).
2. При действии брома на неизвестный углеводород образуется единственное галогенпроизводное, плотность которого в 5,207 раза больше плотности воздуха при одинаковых условиях.
Определите углеводород. (4 балла)
Расчёт молярной массы 151 гмоль (1 балл). Вывод формулы С5Н12 (2 балла). Неопентан (1
балл).
3. При действии воды на 42 г смеси карбидов алюминия и кальция образовалось 16,8 л газов
(н.у.). Найдите массу карбида кальция в смеси. (5 баллов)
Уравнения реакций:
CaC2 + 2H2O=Ca(OH)2+C2H2; (1 балл)
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4 (1 балл)
Составление алгебраического уравнения (1 балл) и его решение (2 балла)
64х+144у=42
х+3у=0,75
m(CaC2)=24г.
4. Массовая доля хлора в хлоридах двух металлов составляет 74,74%. Установите формулы указанных хлоридов? Какой из них является более летучим? Обоснуйте свой ответ. (4 балла)
Установлены формулы хлоридов MgCl2 и TiCl4.(2 балла) Указано, что TiCl4 более летуч. (1
балл) Объяснение причин большей летучести меньшей степенью ионности TiCl4. (1 балл )
5. Запишите уравнения реакций согласно схеме: 𝐹𝑒
реакция соединения
реакция обмена
→
Х→
кания реакций. (5 баллов)
реакция разложения
У→
реакция замещения
𝑍→
𝐹𝑒. Укажите условия проте-
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3; (сжигание железа в хлоре) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl; (выпадение
осадка при сливании растворов соли железа и щёлочи) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O; (прокаливание выпавшего осадка) Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe. (поджигание термитной смеси). (за написание каждого уравнения реакции по 1 баллу и 1 балл за указание условий реакций)
6. Электролиз раствора хлорида металла продолжали до полного разложения соли. График зависимости массы продуктов электролиза от времени его протекания изображён на рисунке.
Определите соль какого металла была в растворе, взятом для электролиза. (4 балла)
Масса продуктов электролиза (г)
200
Масса продукта
на катоде (г)
100
Масса продукта
на аноде (г)
Время электролиза
На аноде выделяется хлор (1 балл), на катоде металл. (1 балл) Определена соль HgCl2. (2 балла)
7. При вторичной переработке консервных банок олово необходимо удалить с поверхности стали. Для этого очищенные от бумаги и измельчённые кусочки стали, покрытой оловом, обрабатывают горячим раствором едкого натра в присутствии окисляющих агентов, таких как
нитрат натрия. Олово растворяется, образуя комплексную соль – гексагидроксостаннат (IV)
натрия.
а. Почему в этих условиях олово растворяется в щёлочи, а железо нет?
б. Запишите уравнение протекающей реакции.
в. Какие массы нитрата натрия и 40%-ного раствора гидроксида натрия следует взять для
растворения 10 кг олова?
г. Зачем при изготовлении консервной банки жесть (тонкий лист стали) покрывается
оловом? Как называется эта операция? (6 баллов)
а) Железо покрывается защитной оксидной плёнкой в данных условиях. (1 балл)
б) Уравнение с образованием NaNО2 (или NH3). (1 балл)
Sn + 2NaOH + 2NaNO3 = Na2[Sn(OH)6] + 2NaNO2
в) Расчёты по уравнению. (2 балла) m(NaNO3)=14,3кг
m(р-ра NaOH)=16,8кг
г) Лужение (1 балл), защита железа от окисления, нетоксичность соединений олова.( 1
балл)
8. Купите пузырёк канцелярского силикатного клея, вылейте его в химический стакан и разбавьте водой 1:2. (Если получилась мутная жидкость, то прикройте стакан листом бумаги и
дайте отстояться неделю. Затем аккуратно слейте чистый раствор в другой химический стакан) На дно стакана в разные места бросьте небольшое количество кристалликов растворимых
солей, например, меди, никеля, марганца, железа. Прикройте стакан листом бумаги и через
сутки посмотрите, что происходит на дне стакана. Опишите наблюдения. Объясните наблюдаемое в опыте явление. Техника безопасности: 1) Опыт целесообразно сделать в химической лаборатории под руководством учителя. 2) Берегите глаза! При попадании в глаза
силикатного клея нужно немедленно промыть их большим количеством воды и обратиться к врачу! (6 баллов)
Со дна стакана растут разноцветные «химические водоросли». Цвет «водоросли» определяется цветом соли (4 балла за проведение эксперимента и его грамотное описание). На поверхности кристалла образуется полупроницаемая плёнка силикатов, Через неё за счёт осмоса
вода проникает к кристаллу, растворяет часть соли. Набухающая изнутри плёнка рвётся и таким образом «водоросли растут (2 балла за объяснение результатов эксперимента).