ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА 1. Скорость химической реакции

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
1. Скорость химической реакции – это …
1. время, за которое полностью израсходуется одно из веществ
2. время, за которое заканчивается реакция
3. изменение количества вещества в единицу времени в единицы объема
4. количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции
2. Во сколько раз увеличится скорость газофазной элементарной реакции А = 2В при
увеличении давления в закрытом сосуде в 3 раза?
1. не изменится
2. уменьшится
3. увеличится в 3 раза
4. увеличится в 9 раза
3. Во сколько раз увеличится давление, чтобы скорость образования NO2 возросла в
1000 раз?
1. в 22,4 раза
2. скорость реакции не зависит от давления
3. в 10 раз
4. в 500 раз
4. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3,9 раза при повышении температуры
на 10 К. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 40 до
70 ˚С?
1. в 7,8 раза
2. в 117 раз
3. в 15,6 раз
4. в 59,3 раза
5. Какую размерность имеет константа равновесия?
1. безразмерна
2. моль∙с
3. моль/с
4. зависит от вида реакции
6. Константа равновесия термической диссоциации карбоната кальция CaCO3(тв) ↔
СaO(тв) + CO2(г) может быть записана как…
С СaCO 3
1. K р 
C CaO  C CO 2
2. K р 
C CaO  C CO 2
С СaCO 3
3. К р  С СaCO 3  С СО  С СО 2
4. Кр = Р со 2
7. Для реакции с участием газов константу равновесия обычно выражают через
парциальные давления газов, а не через концентрации. Запишите выражения для Кр
в случае реакции СS2(г) + 4Н2(г) ↔ СН4(г) + 2Н2S.
Р СS 2  P H42
1. К р 
PCH 4  PH2 2S
2. К р 
3. К р 
Р СS 2  PH
2
PCH 4  PH 2S
Р СH 4  P H22S
PCS4  PH4 2
4. К р 
Р СH 4  P H S
2
PCS4  PH 2
8. Смешали по 4 моля веществ А, В, С, D. После установления равновесия А + В ↔ С
+ D в смеси обнаружили два моля вещества А. Рассчитайте константу равновесия.
1. 9
2. 25
3. 4
4. 1
9. Как влияет увеличение объема сосуда на равновесие Fe2O3(т) + 3CO(г) ↔ 2Fe(т) +
3СО(г)?
1. не влияет
2. сдвиг вправо, т.к. увеличивается объем веществ
3. сдвиг влево, т.к. уменьшается объем веществ
4. сдвигает равновесие влево
10. В какой из реакций давление не влияет на сдвиг равновесия?
1. CO2(г) + С(т) ↔ 2СО(г)
2. N2O4(г) ↔ 2NO2(г)
3. H2 + S(ж) ↔ H2S(г)
4. 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)
11. Для каких реакций уменьшение объема сосуда приведет к смещению равновесия в
том же направлении, что и понижение температуры?
1. 2CO + O2 ↔ 2CO2, ΔH<0
2. CO + H2O(г) ↔ CO2 + H2, ΔH<0
3. N2 + O2 ↔ 2NO, ΔH>0
4. H2 + I2(г) ↔ 2HI, ΔH>0
12. Какие из перечисленных реакций протекает практически необратимо?
1. С2H4 + H2O = C2H5OH
2. CuCl2 + (NH4)2S = CuS↓ + 2NH4Cl
3. Zn(NO3)2 + K2S = ZnS↓ +2KNO3
4. N2 + H2 = NH3
13. Во сколько изменится скорость прямой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2, если давления
в системе уменьшить в 2 раза?
1. 8
2. 6
3. 4
4. 16
14. Куда сместится равновесия реакции CaO + CO2 ↔ CaCO3 при увеличении
давления?
1. не сместится
2. влево
3. вправо
4. не влияет давление
15. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении
температуры систем: а) 2СО ↔ СО2 + С, ΔH = –171кДж; б) СОСl2 ↔ СО + Сl2, ΔH
= 113 кДж?
1. а)влево, б) вправо
2. а)влево, б) влево
3. а)вправо, б) вправо
4. а)вправо, б) влево
16. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении давления в
системах: а) 2NO + O2 ↔ 2NO2, б) 4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2, в) H2(г) + S(т) ↔ H2S(г)?
1. а)вправо, б) влево, в) вправо
2. а)вправо, б) вправо, в) не влияет
3. а)влево, б) вправо, в) влево
4. а)влево, б) вправо, в)вправо
17. Написать выражение прямой и обратной реакции образования бромистого
нитрозила: 2NO(г) + Вr2(г) ↔ 2NOBr(г)
1. К пр  К  С 2NO  C Br2 , К обр  К /  С 2NOBr
2. К пр  К  С NO  C Br2 , К обр  К /  С NOBr
3. К пр  К  С 2NO , К обр  К /  С NOBr
4. К пр  К  C Br2 , К обр  К /  С 2NOВr
18. Как изменится скорость реакции синтеза NOBr из оксида азота и брома: 2NO(г) +
Вr2(г) ↔ 2NOBr(г), если давление в системе увеличить с 1 атм до 5 атм?
1. в 25 раз
2. в 5 раз
3. в 125 раз
4. в 10 раз
19. Вычислить константу равновесия системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3, если в состоянии
равновесия С NH3  0,4 моль / л, С H 2  0,1 моль / л, С N 2  0,03 моль / л.
1. 5,3
2. 133
3. 5333
4. 53,3
20. Исходные концентрации оксида азота и хлора в системе 2NO(г) + Сl2(г) ↔ 2NOCl(г)
составляют соответственно 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислить константу
равновесия, если прореагировало к началу равновесия 20% оксида азота.
1. 0,416
2. 18,3
3. 1,6
4. 0,16
21. В каком молярном отношении нужно ввести NO и O2 в реакцию 2NO + O2 ↔ 2NO2,
чтобы скорость реакции была максимальной?
1. [NO] ‫[ ׃‬O2] =1 ‫ ׃‬1
2. [NO] ‫[ ׃‬O2] =2 ‫ ׃‬1
3. [NO] ‫[ ׃‬O2] =1 ‫ ׃‬2
4. скорость реакции не зависит от соотношения реагентов
22. Вычислить равновесные концентрации водорода и кислорода, если их начальные
концентрации составляли по 0,2 моль/л, а равновесная концентрация воды равна
0,3 моль/л.
1. С H 2  0,17 моль / л, С О 2  0,0198 моль / л
2. С H 2  0,198 моль / л, С О 2  0,017 моль / л
3. С H 2  0,17 моль / л, С О 2  0,17 моль / л
4. С H 2  0,017 моль / л, С О 2  0,198 моль / л
23. Вычислить начальные концентрации CO, Cl2 и COCl2, если равновесные
концентрации С СО  С Сl 2  C COCl .
1. С CO  0,05 моль / л, С Cl 2  0,1моль / л
2. С CO  0,1моль / л, С Cl 2  0,05моль / л
3. С CO  0,1моль / л, С Cl 2  0,1моль / л
4. С CO  0,05 моль / л, С Cl 2  0,05моль / л
24. Записать выражения для константы равновесия гетерогенной реакции 2С + О2 ↔
2СО.
C 2СО
1. K р 
С O2
2. K р 
3. K р 
4. K р 
C С2  С О 2
2
С СО
С O2
C 2СО
С O2
C СО
25. Исходные концентрации СО и Н2О(г) равны и соответствуют 0,03 моль/л.
Вычислить равновесные концентрации, если равновесная С CO 2  0,01моль / л.
1. С CO  0,02 моль / л, С Н 2О  0,01моль / л
2. С CO  С Н 2 О  0,02моль / л
3. С CO  С Н 2 О  0,01моль / л
4. С CO  0,01моль / л, С Н 2О  0,02моль / л
26. Зная температурный коэффициент скорости, можно оценить изменение скорости
реакции при увеличении температурного коэффициента от t 1 до t 2 по формуле:
t 2  t1
 t2
1.
  10
 t1
2.
3.
4.
 t2
 t1
 t2
 t1
 t2
 t1

t 2  t1

10

t2
 10 
t1

t 2 10

t1
27. Какие вещества называются катализаторами?
1. образующие высокомолекулярные соединения
2. изменяющие скорость химической реакции, но остающиеся неизменными
после окончания реакции
3. эффективно поглощающие радиоактивное излучение
4. используемые для производства железобетона
28. Как называются биологические катализаторы?
1. фуллерены
2. ферриты
3. ферромагнетики
4. ферменты
29. Катализаторы, замедляющие скорость химической реакции при повышение
температуры, называются:
1. инкубаторы
2. интерфероменты
3. инсульты
4. ингибиторы
30. Какая из реакций самая медленная?
1. взрыв смеси водорода и фтора
2. ржавление железа
3. образование алмаза в кимберлитовой трубке
4. горение фосфора
31. Раздел химии, изучающий скорость и механизмы химических реакций, называется:
1. химическая термодинамика
2. термохимия
3. химическая кинетика
4. калориметрия
32. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении
температуры систем: а)СОСl2 ↔ CO + Cl2, ΔН = 113 кДж; б)2СО + О2 ↔ СО2, ΔН =
–172,5 кДж; в) N2 + 3H2 ↔ 2NH3, ΔН = -92 кДж?
1. а)вправо, б) влево, в) вправо
2. а)вправо, б) вправо, в) вправо
3. а)влево, б) вправо, в) влево
4. а)влево, б) вправо, в)вправо
33. Записать выражение константы равновесия для реакции H2(г) + I2(г) = 2HI(г).
C 2HI
1. K р 
С H 2  C I2
2. K р 
С H 2  C I2
C HI
3. K р 
C HI
С H 2  C I2
4. K р 
C HI
С H2
34. Вычислить константу равновесия в реакции 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г), если известны
равновесные концентрации
С SO 2  0, 4 моль / л, С O 2  0,06 моль / л, С SО 3  0,02моль / л.
1. 16
2. 0,016
3. 1,6
4. 0,8
35. Вычислить равновесные концентрации водорода и йода, если известно, что их
начальные концентрации составляли по 0,2 моль/л, а равновесная концентрация
С НI  0,05моль / л.
1. С H 2  С I 2  0,005моль / л
2. С H 2  С I 2  0,015моль / л
3. С H 2  С I 2  0,175моль / л
4. С H 2  С I 2  0,03моль / л
36. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды равен по 0,03 моль/л.
Вычислить равновесные концентрации СО, Н2О и Н2 в системе СО + Н2О ↔ СО2 +
Н2, если равновесная концентрация С CO 2  0,01моль / л .
1. С СO  0,02 моль / л, С Н 2О  0,02 моль / л, С Н 3  0,01моль / л
2. не изменились
3. С СO  0,02 моль / л, С Н 2О  0,01 моль / л, С Н3  0,01моль / л
4. С СO  0,01 моль / л, С Н 2О  0,01моль / л, С Н 3  0,01моль / л
37. Из 2 молей СО и 2 молей Cl2 образовалось 0,45 молей СОCl2. Вычислить константу
равновесия СО + Cl2 → COCl2.
1. 0,187
2. 1,87
3. 0,097
4. 0,2
38. Если температура в системе увеличивается на 40 ˚С (температурный коэффициент
равен 2), то скорость реакции…
1. увеличится в 2 раза
2. увеличится в 8 раз
3. увеличится в 16 раз
4. уменьшится в 8 раз
39. Если температура в системе увеличится на 30 ˚С (температурный коэффициент
равен 3), то скорость гомогенной элементарной реакции…
1. уменьшится в 27 раз
2. увеличится в 27 раз
3. увеличится в 90 раз
4. увеличится в 9 раз
40. Если концентрация вещества В в системе увеличится в 3 раза, то скорость
гомогенной элементарной реакции А(г) + 2В(г) → АВ2(г)...
1. увеличится в 6 раз
2. увеличится в 9 раз
3. уменьшится в 3 раза
4. увеличится в 3 раза
41. Если давление в системе увеличится в 2 раза, то скорость гомогенной
элементарной реакции 2А(г) +В(г) → А2В(г)…
1. увеличится в 8 раз
2. увеличится в 6 раз
3. увеличится в 4 раза
4. уменьшится в 8 раз
42. Реакционная способность веществ зависит от их структуры, влияния внешних
факторов и …
1. состава ядра атомов
2. состава реагирующих веществ
3. характера взаимодействия элементарных частиц в атоме
4. структуры ядра
43. Кинетическим условием состояния равновесия является…
1. полное прекращение процесса
2. равенство скорости прямого и обратного процесса
3. равенство всех концентраций всех компонентов
4. полное отсутствие взаимодействия
44. Принцип Ле-Шателье описывает характер влияния на состояние равновесия
давления, температуры и…
1. природы реагентов
2. структуры вещества
3. концентрации компонентов системы
4. состава компонентов системы
45. Направление смещения равновесия определяется…
1. законом действующих масс
2. уравнением Вант-Гоффа
3. уравнением Аррениуса
4. принципом Ле-Шателье
46. Равновесие системы 2NO(г) → N2O4(г), согласно принципу Ле-Шателье смещается
вправо, если…
1. уменьшить концентрацию NO2
2. понизить температуру
3. понизить давление
4. повысить давление
47. Равновесие системы С + O2 ↔ СО2, ∆Н<0 согласно принципу Ле-Шателье
смещается в влево при …
1. повышение температуры
2. понижение температуры
3. понижение давления
4. повышение давления
48. Равновесие системы А2(г) + 2В2(г) ↔ 2АВ2(г), ∆Н<0 согласно принципу Ле-Шателье
смещается вправо при …
1. повышение температуры
2. понижение температуры
3. понижение давления
4. увеличение концентрации АВ2
49. Правило Вант-Гоффа в химической кинетике выражает:
1. зависимость скорости реакции от природы катализатора
2. влияние температуры на скорость реакции
3. влияние давления на скорость реакции
4. зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
50. Определить направление смещения равновесия реакции Н2 + Сl2 ↔ 2HCl при
увеличении давления:
1. вправо
2. влево
3. давление не влияет
4. скорость прямой и обратной реакции не изменяется