Тема: Аммиак - Гимназия 140

9 класс, по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фульдмана, Химия.
Урок разработан учителем химии БОУ г. Омска «Гимназия № 140» Шиманской
Натальей Иосифовной.
Тема: Аммиак. Строение, химические и физические свойства, получение
и применение.
Урок комбинированный.
Цели урока:
 Изучить свойства аммиака(окислительно-восстановительные и
основные);
 Сформировать понятие о донорно-акцепторном механизме образования
химической связи в ионе аммония (NH4+).
 Продолжить формирование логического мышления.
 Развивать умение сравнивать, обобщать, делать выводы.
 Практическое применение научных знаний и умений.
Умения и виды деятельности
общеучебные
специальные
Учебно-организационные:
определение учебных задач,
организация рабочего места;
учебно-информационные: работа с
основными компонентами учебника,
проведение сравнения,
формулирование проблемы и
определение способов её решения;
учебно-логические: определение
объектов анализа, оперирование
понятиями; учебно-коммуникативные:
выслушивание мнения других,
владение различными формами
устных и публичных выступлений.
Знать строение молекулы аммиака,
физические и химические свойства,
производство.
Уметь доказывать химические
свойства аммиака, записывать реакции
в молекулярном, ионном и
окислительно-восстановительном
виде.
Оборудование:
- компьютер + телевизор или компьютер+проектор+экран
Наглядные пособия
- П.С.Х. эл. Д.И.М.
- набор шариков для изготовления шаростержневых моделей.
1
- набор химических реактивов, стоящих на столе.
- штатив с 2 пробирками, одна с 25% раствором NH3 закрытая пробкой, стакан с
H2O.
- 2 стеклянные палочки, концентрированная HCl.
- фильтр. бумага, смоченная фенолфталеином.
- хим. ст. с H2O, пипетка, чашка Петри.
Ход урока.
I Организационный момент.
Фронтальная беседа с классом по вопросам:
 Как изменяются свойства (металла или неметалла) элементов подгруппы
азота сверху вниз и почему?(свойства металлов усиливаются, а
неметаллов ослабевают, т. к. число ē уровней увеличивается, а
следовательно увеличивается R атома).
 Молекула азота это? (N2)
 тип связи в молекуле? (ковалентная неполярная)
 кристаллическая решетка жидкого азота? (молекулярная)
 Значение азота в жизни живых существ и природе (азот как химический
элемент входит в состав белков и нуклеиновых кислот, является основой
жизни живых организмов (биология); азот входит в состав селитры,
образует залежи - чилийская селитра(география)).
 Как можно получить азот в промышленности? На чем основан этот
способ? (В воздухе около 79% азота, 78,8% его получают из воздуха, при
испарении жидкого воздуха, азот испаряется первым)
II Изучение нового материала:
Как вы думаете, какое соединение азота мы будем изучать сегодня?
(Соединение азота (N) и водорода (H) это аммиак (NH3)).
аммиак
формула и строение физические свойства химические свойства получение
применение
III I
1.
NH3
сложное
→ NH3 → N-3H3+1
шаростержневая модель NH3 (делают модель)
вещество
2
Н
Н -N-H
··
2.
Физические свойства аммиака:
1. Как определяем любой газ? (В парфюмерном магазине (запах), в
рыбном магазине(запах), на озере появились пузырьки на
поверхности (метан, углекислый газ), шипение (метан)).
2. Открыть правую сторону, найти гидроксид аммония NH4OH — в
обычной жизни — нашатырный спирт.
3. Правила техники безопасности как надо нюхать неизвестный газ?
4. Физические свойства аммиака (NH3):
Агрегатное состояние:
 газ (как мы это установили? (см. таблицу Менделеева))
 бесцветный
 резкий характерный запах
 хорошо растворим в воде, 1V H2O: 710V NH3
 M NH3 =17 г/моль
легче воздуха в 1,7 раза
M (ср.возд) =29 г/моль
2. Химические свойства аммиака
(Реакции, идущие без изменения степени окисления)
1) Влажная бумажка, смоченная фенолфталеином
NH3+ H2O  NH4OH+Q
гидроксид
аммония
или
NH3+ H2O  NH4++OHNH4OH
нашатырный спирт
(аммиачная вода)
Нельзя оставлять склянку с нашатырным спиртом открытой, почему?
2) Действие аммиака на кислоты:
стеклянная палочка
стеклянная палочка
3
NH4OH HCl
Белый дым
NH4OH
HCl
(концентр) (концентр)
а) взаимодействие с многоосновными кислотами может быть таким:
NH3+ H2SO4 → NH4 HSO4
2NH3+ H2SO4 →(NH4)2 SO4
б) см. стр. 72 Собрать прибор
NH4Cl
Ca(OH)2
HCl
1 мл. конц.
H2SO4
1 мл. конц.
H NO3
1 мл. конц.
3) Реакции идущие с изменением степени окисления:
1. Горение NH3
a) при недостатке O2
NH3 + O2 → N2+H2O
б) при избытке O2
Pt, Rh
NH3 + O2 → NO+H2O
платина, родий
Домашнее задание: уравнять реакции как окислительно- восстановительные.
4) Донорно-акцекторный механизм образования иона NH4+ (стр.48-49)
(самостоятельная работа с учебником)
5) Получение NH3:
 В промышленности: катализатор (V2O5) пористое железо t=300 0C,
давление 20,30 МПа N2+3H2  2NH3 Сейчас в воздухе есть и N2 и H2
почему NH3 не получается?
T
 В лаборатории: 2NH4Cl + Ca(OH)2→ 2NH3+2 H2O+CaCl2
5) Применение NH3: (§ 17) Составить схему, отражающую взаимосвязь свойств
4
и областей применения NH3
 Почему NH4OH обезболивает укусы муравьёв и пчел?
6) Домашнее задание: § 17 см. задание в тетради + материал Интернет ресурсов.
7) Лист самооценки (каждому) + лист самооценки на экране телевизора.
III Закрепление и повторение изученного на уроке.
Лист самооценки.
1) Выберите из предложенных формул формулу аммиака:
a. CO2
b. NH3
c. H2
d. H2O
2) Физические свойства аммиака
a. газ, без цвета, без запаха, хорошо растворим в воде
b. газ, без цвета, резкий запах, хорошо растворим в воде
c. газ, без цвета, без запаха, плохо растворим в воде
d. газ, желтого цвета, без запаха, хорошо растворим в воде
3) Химические свойства: вступает в реакцию с каждым из предложенной
пары веществ:
a. O2 и H2O
b. HCl и S
c. S и H2O
d. O2 и H2
4) Области применения аммиака: ….
5) Ваши действия при утечке аммиака со складов г.Омска?
a. Закрыть нос влажным платком
b. Подняться выше, например, на верхний этаж.
c. Спуститься, например, в подвал.
6) Представьте, что вы не чувствуете запах; назовите не менее 2 способов
определения аммиака.
5
IV Итог урока.
Ответы:
1) в
2) а
3)
4)
5) а
6) фенолфтолеиновая бумажка, белый дым ( концентрированная HCl)
6