Билеты к зачету з-ИГНД

Билеты к зачету по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
для студентов заочного обучения
1. Расчет изменения энтропии
в электрохимических элементах. Фазовое
равновесие. Влияние температуры, давления и добавки индифферентных газов на
равновесие. Электродвижущие силы (ЭДС) и электродные потенциалы. Сложные
реакции: двусторонние (обратимые), параллельные. Коллоидные растворы как
высокодисперсные системы. Устойчивость дисперсных систем, виды
устойчивости.
2. Теплоемкость удельная и молярная. Уравнение изобары и изохоры химической
реакции. Фазовые равновесия и правило фаз Гиббса. Электрическая
проводимость растворов (удельная, молярная). Зависимость скорости и
константы скорости химической реакции от температуры. Классификация
дисперсных систем по реологическим признакам. Электрокинетические явления,
причины их возникновения.
3. Термохимия и закон Гесса для определения тепловых эффектов процессов
фазовых переходов. Принцип подвижного равновесия Ле Шателье – Брауна.
Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Константа и степень
диссоциации электролита. Классификация каталитических реакций. Коллоидные
растворы как высокодисперсные системы. Коагуляция и правила
электролитической коагуляции.
4. Тепловые эффекты при постоянном объеме и постоянном давлении. Давление
пара над идеальным раствором по закону Рауля. Влияние температуры, давления
на равновесие. Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Электролиты,
их классификация. Методы расчета энергии активации. Коагуляция и правила
электролитической коагуляции.
5. Расчет тепловых эффектов реакций. Твердые растворы и их особенности.
Зависимость константы равновесия от температуры. Зависимость степени
диссоциации слабых электролитов от концентрации. Зависимость скорости и
константы скорости химической реакции от температуры. Методы получения и
очистки дисперсных систем. Структурно-механические свойства дисперсных
систем.
6. Уравнения Кирхгофа. Способы выражения термодинамических констант для
гомогенных и гетерогенных реакций. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса.
Электрическая проводимость растворов (удельная, молярная). Основные теории
гомогенного и гетерогенного катализа. Строение коллоидных мицелл.
Классификация дисперсных систем по реологическим признакам.
7. Уравнения Кирхгофа. Термодинамическая классификация растворов (растворы
идеальные, реальные, предельно разбавленные, растворы неэлектролитов).
Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Электролиз, законы
Фарадея. Кинетика сложных реакций: двусторонние (обратимые), параллельные.
Классификация дисперсных систем. Поверхностная энергия и поверхностное
натяжение.
8. Стандартные энтальпии образования и сгорания соединений. Диаграммы
состояния двухкомпонентных систем. Принцип подвижного равновесия Ле
Шателье – Брауна.
Константа
и
степень
диссоциации
электролита.
Классификация каталитических реакций. Методы получения и очистки
дисперсных систем. Классификация дисперсных систем по агрегатному
состоянию.
9. Способы расчета тепловых эффектов химических реакций при постоянной
температуре. Температуры замерзания и кипения растворов. Диаграммы
состояния двухкомпонентных систем. Константа и степень диссоциации
электолита. Общие свойства катализаторов. Электрокинетические явления,
причины их возникновения. Коагуляция и правила электролитической
коагуляции.
10. Теплоемкость истинная и средняя. Уравнение изотермы химической реакции.
Твердые растворы и их особенности. Электролиз, законы Фарадея. Простые
(элементарные) и сложные реакции. Особенности адсорбции на различных
границах раздела фаз. Структурно-механические свойства дисперсных систем.
11. Зависимости теплоемкости от температуры. Температуры замерзания и кипения
растворов. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем. Электродвижущие
силы (ЭДС) и электродные потенциалы. Методы расчета энергии активации.
Поверхностные явления, их классификация. Строение коллоидных мицелл.
12. Расчет тепловых эффектов при различных температурах с использованием
данных о температурной зависимости теплоемкости. Способы выражения
термодинамических констант для гомогенных и гетерогенных реакций.
Диаграммы состояния двухкомпонентных систем с простой эвтектикой.
Константа и степень диссоциации электролита. Классификация каталитических
реакций. Коагуляция и правила электролитической коагуляции. Получение
коллоидных систем.
13. Расчет изменения энтропии в процессах нагревания веществ. Фазовые
равновесия в двухкомпонентных системах. Электролиты, их классификация.
Классификация электродов (электроды первого, второго и третьего рода,
окислительно–восстановительные электроды). Общие свойства катализаторов.
Особенности
адсорбции
на
различных
границах
раздела
фаз.
Электрокинетические явления, причины их возникновения.
14. Применение второго начала термодинамики к химическим процессам. Уравнение
изобары и изохоры химической реакции. Фазовые равновесия в
однокомпонентных системах. Электрическая проводимость растворов (удельная,
молярная). Особенности гетерогенно-каталитических реакций. Коагуляция и
правила электролитической коагуляции. Методы очистки дисперсных систем.
15. Самопроизвольные и несамопроизвольные, термодинамически обратимые и
необратимые процессы. Принцип подвижного равновесия Ле Шателье – Брауна.
Классификация электродов (электроды первого, второго рода, окислительно–
восстановительные электроды). Кинетика химических реакций. Основные теории
гомогенного и гетерогенного катализа. Дисперсные системы и поверхностные
явления. Электрокинетические явления.
16. Работа и теплота обратимого процесса. Химическое равновесие. Диаграммы
состояния двухкомпонентных систем. Зависимость степени диссоциации слабых
электролитов от концентрации. Кинетика химических реакций, основные
понятия и определения. Поверхностные явления, их классификация. Строение
коллоидных мицелл.
17. Энтропия и изменение энтропии в обратимых и необратимых процессах.
Уравнение изотермы химической реакции. Диаграмма двухкомпонентной
системы с устойчивым химическим соединением. Константа и степень
диссоциации электролита. Основные теории гомогенного и гетерогенного
катализа. Классификация дисперсных систем. Устойчивость дисперсных систем,
виды устойчивости.
18. Объединенное выражение для первого и второго начала термодинамики.
Уравнение изобары и изохоры химической реакции. Уравнение Клапейрона –
Клаузиуса. Классификация электродов (электроды первого, второго рода,
окислительно–восстановительные электроды). Особенности гетерогеннокаталитических процессов. Специфические свойства коллоидных растворов.
Коагуляция и правила электролитической коагуляции.
19. Энтропия как критерий направления самопроизвольных процессов в
изолированных системах. Фазовые диаграммы в конденсированных системах.
Закон действующих масс. Электролиз, законы Фарадея. Скорость химической
реакции в закрытых системах. Классификация дисперсных систем по
реологическим признакам.
Устойчивость дисперсных систем, виды
устойчивости.
20. Энтропия и расчет изменения энтропии. Закон действующих масс. Фазовые
равновесия в двухкомпонентных системах. Гальванические цепи – химические и
концентрационные. Зависимость скорости и константы скорости химической
реакции от температуры. Методы получения и очистки дисперсных систем.
Электрокинетические явления, причины их возникновения.
21. Методы расчета тепловых эффектов реакции. Расчет изменения энтропии в
процессах смешения идеальных газов и при фазовых переходах. Фазовое
равновесие и правило фаз Гиббса. Электролиты, их классификация
и
термодинамика. Уравнение Аррениуса и энергия активации. Поверхностные
явления, их классификация. Адсорбция на границе газ-твердое тело.
22. Расчет тепловых эффектов реакции при разных температурах. Постулат Планка,
абсолютная энтропия веществ и ее вычисление. Фазовые равновесия в
однокомпонентных системах. Электрическая проводимость растворов (удельная,
молярная). Кинетика химических реакций, основные понятия и определения.
Классификация дисперсных систем. Структурно-механические свойства
дисперсных систем.
23. Расчет изменения энтропии в ходе химической реакции при различных
температурах. Зависимость константы равновесия от температуры. Диаграммы
состояния двухкомпонентных систем. Электродные процессы. Простые
(элементарные) и сложные реакции. Специфические свойства коллоидных
растворов. Электрокинетические явления, причины их возникновения.
24. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Термодинамические
потенциалы. Использование законов Рауля и Генри для термодинамического
описания свойств разбавленных растворов Зависимость степени диссоциации
слабых электролитов от концентрации. Скорость химической реакции в
закрытых системах. Дисперсные системы и поверхностные явления. Строение
коллоидных мицелл.
25. Закон Гесса. Критерии направления процесса. Принцип подвижного равновесия
Ле Шателье – Брауна. Электролиты, их классификация. Общие свойства
катализаторов. Особенности адсорбции на различных границах раздела фаз.
Классификация дисперсных систем.
26. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца. Константа равновесия и способы ее
выражения. Твердые растворы и их особенности. Электрическая проводимость
растворов (удельная, молярная). Уравнение Аррениуса и энергия активации.
Особенности ионной адсорбции и ионный обмен. Структурно-механические
свойства дисперсных систем.
27. Расчет изменения энергии Гельмгольца в различных процессах. Твердые
растворы и их особенности. Термодинамика растворов электролитов. Простые
(элементарные) и сложные реакции. Свойства катализаторов. Специфические
свойства коллоидных растворов. Строение коллоидных мицелл.
28. Работа и максимально полезная работа. Зависимость константы равновесия от
температуры. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса. Зависимость степени
диссоциации слабых электролитов от концентрации. Кинетика химических
реакций. Коллоидные растворы как высокодисперсные системы. Устойчивость
дисперсных систем, виды устойчивости.
29. Термодинамические потенциалы как критерии направления и равновесия
протекания процессов. Влияние температуры, давления и добавки
индифферентных газов на равновесие. Фазовые равновесия в однокомпонентных
системах. Термодинамика растворов электролитов. Сложные реакции:
двусторонние
(обратимые),
параллельные.
Дисперсные
системы
и
поверхностные явления. Смачивание, когезия и адгезия.
30. Расчет изменения энергии Гиббса в различных процессах. Правило фаз Гиббса.
Диаграммы фазовых равновесий в однокомпонентных системах. Температуры
замерзания и кипения растворов. Электролиты, их классификация. Скорость
химической реакции в закрытых системах. Классификация дисперсных систем.
31. Расчет изменения энергии Гиббса в различных процессах. Зависимость
константы равновесия от температуры. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса.
Константа и степень диссоциации электролита. Основные теории катализа.
Дисперсные системы и поверхностные явления. Особенности адсорбции на
различных границах раздела фаз.
32. Объединенное выражение для первого и второго начала термодинамики.
Уравнение изобары химической реакции. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса.
Константа скорости реакции и ее определение. Каталитические реакции и
катализаторы. Классификация дисперсных систем. Основы теории двойного
электрического слоя, возникающего на межфазной границе.
33. Методы определения тепловых эффектов реакции. Расчет изменения энтропии в
различных процессах. Зависимость константы равновесия от температуры.
Диаграммы состояния однокомпонентных систем. Энергия активации
химической реакции. Основы теории двойного электрического слоя,
возникающего на межфазной границе. Основные особенности дисперсных
систем.
34. Расчет изменения энергии Гельмгольца в различных процессах. Диаграммы
состояния двухкомпонентных систем. Зависимость константы скорости реакции
от температуры. Законы Фарадея при электролизе. Строение коллоидных
мицелл. Особенности адсорбции на различных границах раздела. Структурномеханические свойства дисперсных систем.
35. Теплоемкость и ее классификация. Расчет изменения энтропии в процессах
смешения идеальных газов и при фазовых переходах. Уравнение изобары и
изохоры химической реакции. Зависимости электрической проводимости
растворов (удельная, молярная) от концентрации электролита. Кинетика
химических реакций первого порядка. Особенности адсорбции на различных
границах раздела фаз. Теория двойного электрического слоя, возникающего на
межфазной границе - теория Штерна.
36. Выражение второго начала термодинамики для обратимых и необратимых
процессов. Уравнение изобары и изохоры химической реакции. Уравнение
Клапейрона – Клаузиуса. Законы Фарадея при электролизе. Основные свойства
катализатора.
Поверхностные
явления, их
классификация.
Правила
электролитной коагуляции.