1. Раствор, полученный при взаимодействии меди с

Из вариантов репетиционных тестов (В.Н.Доронькин «Подготовка к ЕГЭ –2012»)
1. Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и
осадок прокалили. Газообразные продукты реакции разложения полностью поглощены водой, а над
твердым остатком пропустили водород. Напишите уравнения описанных реакций.
Cодержание ответа
1) Cu+4HNO3(конц) →Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2) 2 Cu(NO3)2→ 2CuО +4NO2↑+О2↑
3) CuО + Н2→ Cu + Н2О
4) 4NO2↑+2H2O+О2→4НNO3
2. Простое вещество, полученное при нагревании фосфатата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили
с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили
через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Cодержание ответа
1) Ca3(PO4)2↓+5C+3SiO2→ 3CaSiO3 +2P+ 5CO↑
2) 2Р+3Са→Са3Р2
3) Са3Р2+6Н2О→ 3Са(ОН)2+2РН3↑
4) РН3↑ +НС1→РН4С1
3)На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра. Выпавший осадок отделили и
нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся
веществу добавили нитрат и гидроксид натрия и длительное время нагревали при высокой температуре.
Напишите уравнения описанных реакций.
Cодержание ответа
1) FeС13+3NаОН→Fe(ОН)3↓+3NаС1
2) 2Fe(ОН)3→ Fe2О3↓+3H2О
3) Fe2О3 + Nа2СО3 →2NаFeО2+ СО2↑
4) 2NаFeО2+3NаNО3+2NаОН → 2Nа2FeО4 +2NаNО2+ Н2О
4) К оксиду свинца (IV) при нагревании добавили концентрированную соляную кислоту. Выделившийся газ
пропустили через нагретый раствор едкого кали. Соль кислородсодержащей кислоты, выпадающую в
осадок при охлаждении раствора, отфильтровали и высушили. При нагревании полученной соли с соляной
кислотой выделяется ядовитый газ, а при нагревании её в присутствии диоксида марганца – газ, входящий в
состав атмосферы Напишите уравнения описанных реакций.
Cодержание ответа
1) 4НCl +РbО2→ РbС12↓ +2Н2О+ Cl2↑
2) 6КOH+ 3Cl2→5КС1+КС1О3+3Н2О
3) КС1О3 +6НС1→КС1+3С12↑+3Н2О
MnO2
4) 2КС1О3→2КС1+3О2↑
5) К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия. в полученный раствор
небольшими порциями прибавили соляную кис лоту, при этом наблюдали образование объёмного осадка
белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор
прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения писанных реакций.
1) А12(SO4)3+ 8NaOH→2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4 или А12(SO4)3+ 12NaOH→2Na3[Al(OH)6]+3Na2SO4
2) Na3[Al(OH)6]+3НС1→3NaС1+Al(OH)3↓+3Н2О
3) Al(OH)3↓+3НС1 → А1С13+3Н2О
4) 2AlС13+3Н2О+3Na2СO3→3СО2↑+2А1(ОН)3↓+6NaС1
6) После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого цвета
начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением
газа и искр. Твёрдый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный
раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета, который растворяется в избытке
кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
1)(NH4)2Cr2O7 →Cr2O3 +N2↑ +4H2O
2) Cr2O3+ 4KOH→2KCrO2+H2O
3)KCrO2+ НCl+H2O→Cr(OH)3↓+KCl
4) Cr(OH)3+3HCl (избыток)→CrCl3+3H2O
7) Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток
прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганат калия.
при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и
добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения
описанных реакций.
1) NaHCO3+HNO3 →NaNO3+CO2↑+H2O
2) 2 NaNO3→2NaNO2+O2↑
3) 5 NaNO2+2KMnO4+3H2SO4→5NaNO3+ K2SO4+Mn2SO4+3H2O
4) NaNO3+4Zn+7NaOH+6H2O→NH3↑+4Na2[Zn(OH)4]
8) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде.
Полученный продукт последовательно обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария.
Напишите уравнения описанных реакций.
1) 2NaCl→2Na+Cl2↑
2) 2Na+O2→Na2O2
3) Na2O2 +SO2→Na2SO4
4) Na2SO4+Ba(OH)2→ BaSO4↓+2NaOH
9) Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется
для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций
1) СаО+3С→СаС2+СО↑
2) СаС2+2Н2О→Са(ОН)2↓+С2Н2↑
3) Са(ОН)2+СО2→СаСО3↓+Н2О или Са(ОН)2+2СО2→Са(НСО3)2
4) Са(ОН)2+SО2→СаSО3↓+Н2О или Са(ОН)2+2SО2→Са(НSО3)2
10) В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделяющийся газ
пропустили через избыток едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и
нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделил фильтрованием и к раствору
прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделение газа с резким запахом.
Напишите уравнения описанных реакций
1) Cu+ 2H2SO4→CuSO4+SO2↑+2H2O
2) 2NaOH+ SO2→Na2SO3+H2O
3) Na2SO3+S→ Na2S2O3
4) Na2S2O3+ H2SO4→ Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O
11) Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием,обработали водой, в результате
образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили
через раствор перманганата калия. при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных соединения.
Напишите уравнения описанных реакций
1) Si + 2Mg = Mg2Si
2) Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑
3) Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O
4) 3SiH4 + 8KMnO4→8MnO2↓+ 3SiO2↓ +8KOH+ 2H2O
12) К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого
в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты. В результате соль растворилась
и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета,
растворившийся при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок
и выделяется газ. Напишите уравнения описанных реакций.
1) СаСО3+2НС1→СаС12+СО2↑+Н2О
2) Са(ОН)2+СО2→СаСО3↓+Н2О
3) СаСО3↓+Н2О +СО2→Са(НСО3)2
4) Са(НСО3)2→СаСО3↓+Н2О+СО2↑
13) Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при 800 0С. Твердый
продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи и через полученный раствор
пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций.
1) ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O
2) 2 ZnSO4→ZnO+2SO2↑+O2↑
3) ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]
4) Na2[Zn(OH)4]+2CO2→ 2NaHCO3+Zn(OH)2↓ или Na2[Zn(OH)4]+CO2→ Na2CO3+Zn(OH)2↓ +H2O
14) К раствору сульфата трехвалентного хрома добавили кальцинированную соду. Выпавший осадок
отделили, перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации продуктов
реакции серной кислотой раствор приобретает оранжевую окраску, которая изменяется на зеленую после
пропускания через раствор сернистого газа. Напишите уравнения описанных реакций
1) Cr2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O →2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4+3CO2↑
2) 2Cr(OH)3+ 10NaOH+3Br2→2Na2CrO4+ 6NaBr+8H2O
3) 2Na2CrO+H2SO4 →Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O
4) Na2Cr2O7+3SO2 +H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+H2O
15) Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты.. Продукты реакции
нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнеземом и
прокалили. Продукт реакции, который светится в темноте, нагрели в растворе едкого натра. Напишите
уравнения описанных реакций
1)РН3+ 8HNO3(клнц)→ Н3РО4+ 8NO2↑+4Н2О
2)2Н3РО4+3СаО→Са3(РО4)2↓+3Н2О и 2HNO3 +СаО→Са(NO3)2+Н2О
3) Ca3(PO4)2↓+5C+3SiO2→ 3CaSiO3 +2P+ 5CO↑
4) Р4+3 NaОН+3Н2О→3NaН2РО2+РН3↑
16) Черный порошок, который образовался при сжигании металла красного цвета в избытке воздуха,
растворили в 10%-ной серной кислоте. В полученный раствор добавили щёлочь и выпавший осадок
голубого цвета отделили и растворили в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения описанных
реакций.
1) 2Cu+О3→2CuO
2) CuO +H2SO4→CuSO4 +H2O
3) CuSO4 +2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4
4) Cu(OH)2↓+4NH3∙H2O→[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O
17) Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали избытком воды и в раствор
добавили порошкообразный цинк. Выделяющийся газ пропустили над нагретой пластинкой окисленной
меди. Напишите уравнения описанных реакций
1)2P+5Cl2→2PCl5
2) PCl5+4H2O→ H3PO4+5HCl
3) 3Zn+2H3PO4→Zn3(PO4)2↓+3H2↑ и Zn + 2HCl→ZnCl2+H2↑
4) CuO+H2→Cu+H2O
18) Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора йодила натрия на инертных электродах, ввели
в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой и выделившийся газ
пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций
1) 2КI +2H2O→2КOH+ I2↓
2) I2 +2K→ 2KI
3) 8KI+5H2SO4→4 I2↓+H2S↑+4K2SO4+4H2O или 8KI+9H2SO4→4 I2↓+H2S↑+8KHSO4+4H2O
4)3H2S+ 2K2CrO4+2H2O→2Cr(OH)3↓+3S↓+4KOH
19) Газ, образовавшийся в результате реакции хлористого водорода с горячим раствором хромата калия,
взаимодействует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более
легкое вещество из образовавшихся нерастворимых соединений отделили и ввели в реакцию с
концентрированной серной кислотой при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.
1) 2K2CrO4+16HCl →4КCl+2CrCl7+3Cl2↑+H2O
2) 2Fe+3Cl2→2FeCl3
3) 2FeCl3+3Na2S→S↓+FeS↓+6NaCl
4) S +2H2SO4→2SO2↑+2H2O
20) Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветная, и при легком нагревании её с
концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее
превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора
серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного
раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций
1) KNO3+2H2SO4→KHSO4+HNO3↑
2) Cu+4HNO3(конц) →Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3) 2K2CrO4+H2SO4 →К2Cr2O7+K2SO4+H2O
4) К2Cr2O7+2KOH→2K2CrO4+H2O