Уфимский Государственный Нефтяной Технический Университет Вариант №2504 1. Какое количество вещества моль содержится в 0,2 кг NaOH? 1 ). 3 2 ). 2,5 3 ). 5 4 ). 2 5 ). 1 2. Какой объем (л) водорода вытеснится магнием из соляной кислоты по реакции: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑? 1 ). 5,6; 2) 11,2; 2 ). 44,8. 4 ). 22,4; 5 ). 33,6; 3. Укажите среди приведенных соединений кислоту. 1 ). KCl 2 ). H2SO4 3 ). NaCl 4 ). H2O 5 ). NaOH 4. Назовите элемент, имеющий электронную формулу 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1 ). S 2 ). N 3 ). P 4 ). Ar 5 ). Cl 5. В какой реакции поглощается наибольшее количество тепла:1). N2(г) + O2(г) = 2NO2(г) - 67.0 кДж 2). N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж 3). N2(г) + O2(г) = 2NO(г) - 180 кДж 4). 2NO(г) = N2(г) + O2(г) + 180 кДж 5). 2N2O3(г) = 2N2(г) + 3/2 O2(г) + 166 кДж 1 ). 1; 2 ). 4; 3 ). 3; 4 ). 5 5 ). 2; 6. Указать выражение для скорости гетерогенной реакции: 4Pтв + 5O2(г). = 2P2O5(тв). 1 ). v = k [P]4 [O2]; 2 ). v = k [O2]; 3 ). v = k [P]; 4 ). v = k [O2]5. 5 ). v = k [P] [O2]; 7. Сколько грамм соли содержится в 150 г раствора с концентрацией 1 % (масс.). 1 ). 1; 2 ). 15; 3 ). 1,5; 4 ). 99 5 ). 10; 8. Составьте формулу вещества соли, образующегося из ионов Cu+2 и OH– 1 ). CuOH; 2 ). Cu2(OH)2; 3 ). Cu(OH)4 4 ). Cu(OH)2; 5 ). Cu2OH; 9. В образцах природной воды содержатся соли: 1). K2CO3; 2). CaCI2; 3). K2SO4; 4)NaCI; 5). Ca(HCO3)2.Укажите номера образцов "жесткой" воды: 1 ). 1 и 3 ; 2 ). 1 и 5; 3 ). 3 и 4 4 ). 1 и 4; 5 ). 2 и 5; 10. Определите число передаваемых электронов в реакции: Cr→Cr+6. 1 ). принято 3е; 2 ). принято 6е ; 3 ). отдано 6е 4 ). отдано 4е; 5 ). отдано 3е ; 11. В 5 молях оксида железа (III) содержится железа (в граммах): 1 ). 56 2 ). 560 3 ). 280 4 ). 112 5 ). 28 12. Плотность газообразного XeF6 при н. у. (в г/л) равна: 1 ). 9,4 2 ). 13,8 3 ). 10,9 4 ). 12,3 5 ). 14,7 13. Из раствора хлорида меди (II) выпадает осадок соли, если через него пропущен газ. Составьте уравнение реакции. 1 ). CO 2 ). H2S 3 ). NO 4 ). N2 5 ). CH4 14. Число электронов на d-подуровне в атоме элемента с порядковым номером 25 равно: 1 ). 6 2 ). 10 3 ). 7 4 ). 5 5 ). 2 15. Термохимическое уравнение реакции С12Н22О11+12О2=12СО2+11Н2О(Ж)+5694кДж. В реакцию вступило 10 л (н.у.) кислорода. Сколько теплоты (в кДж) выделилось или поглотилось: 1 ). поглотилось 2542,2; 2 ). выделилось 4745 3 ). выделилось 211,83; 4 ). выделилось 2542,2; 5 ). поглотилось 211,83; 16. Каков тип реакции и в какую сторону смещается равновесие при увеличении давления в системе: H2(Г)+Br2(Г)⇔ 2HBr(Г) : 1 ). гомогенная; влево; 2 ). гетерогенная; вправо. 3 ). гетерогенная; влево; 4 ). гомогенная; вправо; 5 ). гомогенная; не смещается; 17. Рассчитайте массовую долю (в %) NaCI в растворе, содержащем 20 г соли в 300 г Н2О. 1 ). 9,35 2 ). 8,75; 3 ). 8,15; 4 ). 6,25; 5 ). 5,25; 18. Нейтральная среда при гидролизе в водном растворе соли будет в случае: 1 ). KNO3; 2 ). Na2SiO3. 3 ). Na2CO3; 4 ). AlCl3 ; 5 ). ZnSO4; 19. а) временной б) общей в) постоянной г) карбонатной д) некарбонатной называется жесткость воды, обусловленная присутствием в ней катионов кальция и магния. 1 ). а 2 ). в 3 ). б 4 ). а и г 5 ). в и д 20. Какие из приведенных реакций относятся к окислительно-восстановительным: 1) CaCO3 → CaO + CO2; (1 балл) 2) K2Cr2O7 + 2 KOH → 2 K2CrO4 + H2O; (5 баллов) 3) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O; (10 баллов) 4) MnO2 + 2KOH → K2MnO3 + H2O; (20 баллов) 5) MnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2 + 2H2O. (50 баллов) В ответе приведите сумму баллов этих реакции. 1 ). 60; 2 ). 6; 3 ). 25; 4 ). 80. 5 ). 55; ! К ниже приведенным заданиям вы должны дать развернутый ответ в письменном виде ! Эти задания не являются тестовыми и результат их решения в листе тестирования не отмечается. 21. Выведите формулу и рассчитайте молярную массу соединения, состоящего из 75% углерода и 25% водорода: 22. Сколько граммов нитрата серебра выпадает в осадок из 10 г раствора, насыщенного при 80 0С, при охлаждении его до 20 0С? Растворимость AgNO3 составляет 635 г при 80 0С и 228 г при 20 0С. 23. Какую массу (г) 40%-ного раствора щелочи следует взять для приготовления 500 г 10%-ного раствора? 24. Рассчитайте общую жёсткость (мэкв/л), если в 6 л воды содержится 1220 мг хлорида кальция и 1 г сульфата кальция.