Занятие №9 Классификация химических реакций

Занятие №9
Классификация химических реакций неорганических соединений. Термохимия.
1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2SО2(r) + О2(Г) = 2SO?(r) + 198 кДж,
выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы(IV) равен
1) 22,4 л
2) 44,8 л
3) 67,2 л
4) 78,4 л
2. Согласно термохимическому уравнению реакции
СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + 802 кДж
количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно
1) 1604кДж 2) 1203кДж 3) 601,5 кДж 4) 401кДж
3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2O(г) + 902 кДж,
выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота(II) равен
1) 112 л
2) 11,2 л
3) 89,6 л
4) 896 л
4. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С(графит) + O2(г) = СО2(г) + 393,5 кДж,
выделилось 1967,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом углекислого газа равен
1) 11,2 л
2) 168 л
3) 224 л
4) 112 л
5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2AgNО3(тв) = 2Ag(тв) + 2NО2(r) + О2(г) – 317 кДж,
поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна
1) 1,08 г
2) 54 г
3) 5,4 г
4) 10,8 г
6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С2Н2 +5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж,
выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен
1) 11,2 л
2) 22,4 л
3) 44,8 л
4) 67,2 л
7. В соответствии с термохимическим уравнением
4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010 кДж
1505 кДж выделится при сгорании фосфора массой
1) 31 г
2) 62 г
3) 93 г
4) 124 г
8. В соответствии с термохимическим уравнением
C6H12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + 2816 кДж
выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует кислород количеством вещества
1) 1,5 моль
2) 3 моль
3) 4,5 моль
4) 6 моль
9. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СО(г) ⇆ СО2(г) + С(тв) +173 кДж
выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода(II) (н.у.), вступившего в реакцию, равен
1) 112 л
2) 224 л
3) 336 л
4) 448 л
10. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
C6H12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + 280 кДж
140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой
1) 90 г
2) 180 г
3) 270 г
4) 360 г
11. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О + 1374 кДж,
выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно
1) 0,5 моль
2) 1 моль
3) 1,5 моль
4) 2 моль
12. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2Са + О2 = 2СаО + 635,1 кДж
количество теплоты, выделяющееся при горении 10 г кальция, равно
1) 79,4кДж 2) 635,1кДж 3) 317,7 кДж 4) 158,8кДж
13. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
NH4NО2(тв) = N2(г) + 2Н2О(ж) + 316 кДж,
выделилось 948 кДж теплоты. Масса разложившейся соли равна
1) 384 г
2) 19,2 г
3) 192 г
4) 38,4 г
14. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2КС1О3(тв) = 2КС1(тв) + 3О2(г) + 91 кДж,
выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна
1) 96 г
2) 192 г
3) 288 г
4) 576 г
15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2700 кДж,
выделилось 67,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего при этом ацетилена равен
1) 1,12 л
2) 2,24 л
3) 11,2 л
4) 22,4 л
16. Эндотермической является реакция
1) N2 + 3Н2 = 2NH3
3) 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
2) CaO + H2O = Ca(OH)2
4) CaCO3 = CaO + CO2
17. В соответствии с термохимическим уравнением
C6H12O6 (к) + 6O2 (г) = 6СO2 (г) + 6Н2O (ж) + 2800 кДж
при образовании 12 моль углекислого газа
1) выделяется 2800 кДж теплоты
2) поглощается 2800 кДж теплоты
3) выделяется 5600 кДж теплоты
4) поглощается 5600 кДж теплоты
18. В соответствии с термохимическим уравнением
С6Н12О6 (к) + 6O2 (г) = 6СО2 (г) + 6Н2О (ж) + 2800 кДж
при образовании 3 моль жидкой воды
1) выделяется 2800 кДж теплоты
2) поглощается 2800 кДж теплоты
3) выделяется 1400 кДж теплоты
4) поглощается 1400 кДж теплоты
19. В соответствии с термохимическим уравнением
2Na(к) + С12(г) = 2NaCl(к) + 411,3 кДж
при окислении 4 моль натрия в избытке хлора
1) выделяется 411,3 кДж теплоты
2) поглощается 411,3 кДж теплоты
3) выделяется 822,6 кДж теплоты
4) поглощается 822,6 кДж теплоты
20. В соответствии с термохимическим уравнением
2Na (к) + С12 (г) = 2NaCl (к) + 411,3 кДж
при взаимодействии 3 моль хлора с избытком натрия
1) выделяется 411,3 кДж теплоты
2) поглощается 411,3 кДж теплоты
3) выделяется 1233,9 кДж теплоты
4) поглощается 1233,9 кДж теплоты
21. В соответствии с термохимическим уравнением
2Na(к) + С12 (г) = 2NaCl (к) + 411,3 кДж
при образовании 1 моль хлорида натрия
1) выделяется 411,3 кДж теплоты
2) поглощается 411,3 кДж теплоты
3) выделяется 205,65 кДж теплоты
4) поглощается 205,65 кДж теплоты
22. Согласно термохимическому уравнению
2NO + О2 ⇆ 2NО2 +113,7 кДж
при образовании 4 моль NО2
1) выделяется 113,7 к Дж теплоты
2) поглощается 227,4 кДж теплоты
3) выделяется 227,4 кДж теплоты
4) поглощается 113,7 к Дж теплоты
23. Согласно термохимическому уравнению
2NO + О2 ⇆ 2NО2 + 113,7 кДж
при образовании 1 моль NО2
1) выделяется 113,7 кДж теплоты
2) поглощается 56,9 кДж теплоты
3) выделяется 56,9 кДж теплоты
4) поглощается 113,7 к Дж теплоты
24. Согласно термохимическому уравнению
Fe3О4(тв) + 4CO(r) ⇆ 3Fe(тв) + 4СО2(г) + 15 кДж
при образовании 1 моль СО2
1) выделяется 3,75 кДж теплоты
2) поглощается 15 кДж теплоты
3) выделяется 15 кДж теплоты
4) поглощается 3,75 кДж теплоты
25. Согласно термохимическому уравнению
Fe3О4(тв) + 4CO(r) ⇆ 3Fe(тв) + 4СО2(г) + 15 кДж
при образовании 1 моль Fe
1) выделяется 5 кДж теплоты
2) поглощается 5 кДж теплоты
3) выделяется 15 кДж теплоты
4) поглощается 15 кДж теплоты
26. Согласно термохимическому уравнению
Fе3O4(тв) + 4СО(г) ⇆ 3Fe(тв) + 4СО2(г) +15 кДж
при образовании 3 моль Fе3O4 в обратной реакции
1) выделяется 15 кДж теплоты
2) поглощается 15 кДж теплоты
3) выделяется 30 кДж теплоты
4) поглощается 45 кДж теплоты
27. Согласно термохимическому уравнению
ZnS(тв) + 2НС1(г) ⇆ ZnCl2(тв) + H2S(г) + 139,3 кДж
при образовании 0,5 моль ZnS в обратной реакции
1) выделяется 69,65 кДж теплоты
2) поглощается 69,65 кДж теплоты
3) выделяется 139,3 кДж теплоты
4) поглощается 139,3 кДж теплоты
28. Согласно термохимическому уравнению
ZnS(тв) + 2НС1(г) ⇆ ZnCl2(тв) + H2S(г) +139,3 кДж
при образовании 4 моль НС1 в обратной реакции
1) выделяется 139,3 кДж теплоты
2) поглощается 139,3 кДж теплоты
3) выделяется 278,6 кДж теплоты
4) поглощается 278,6 кДж теплоты
29. Согласно термохимическому уравнению
ZnS(тв) + 2НС1(г) ⇆ ZnCl2(тв) + H2S(r) + 139,ЗкДж
при образовании 0,25 моль ZnCl2
1) выделяется 34,825 кДж теплоты
2) поглощается 69,65 кДж теплоты
3) выделяется 104,475 кДж теплоты
4) поглощается 139,3 кДж теплоты
30. Реакция, уравнение которой
СаСОз + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,
является реакцией
1) обмена
3) разложения
2) соединения
4) замещения
31. Реакция, уравнение которой
to
2NaHCО3 = Na2CО3+ СО2 + Н2О,
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
относится к реакциям
1) обмена
3) разложения
2) соединения
4) замещения
Какому типу реакции соответствует уравнение?
Zn(OH)2 + H2SО4 = ZnSО4 + 2H2О
1) обмена
3) разложения
2) соединения
4) замещения
Взаимодействие кислоты с основанием относится к реакциям
1) разложения
3) нейтрализации
2) замещения
4) присоединения
Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакциям
1) обмена
2) соединения
3) разложения
4) замещения
Взаимодействие карбоната натрия с гидроксидом кальция относится к реакциям
1) обмена
3) разложения
2) соединения
4) замещения
Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям
1) соединения
3) обмена
2) замещения
4) разложения
Взаимодействие карбоновой кислоты и спирта относится к реакциям
1) присоединения
3) гидролиза
2) этерификации
4) нейтрализации
Какое из приведенных уравнений соответствует реакции нейтрализации?
1) ВаСО3 + 2HC1 = ВаС12 + Н2О + СО2↑
2) Ва(ОН)2 + H2SО4 = BaSО4↓ + 2H2О
3) СаС12 + Na2CО3 = СаСО3↓ + 2NaCl
4) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Реакциям обмена и замещения соответствуют схемы превращений
1) НС1 + СuО → и NaOH + SO2 →
2) HNO3 + Al(OH)3 → и С3Н8 + O2 →
3) С2Н2 + Вг2 → и HNO3 + СаО →
4) MgO + НС1 → и С2Н6 + Вг2→
К реакциям обмена и соединения относятся соответственно
1) С6Н6ОН + NaOH → C6H5ONa + Н2O и 2Сu + O2 = 2СuО
2) СН4 + С12 → СН3С1 + НС1 и 2Н2 + O2 = 2Н2O
3) 2SO2 + O2 → 2SO3 и K2SO3 + 2НС1 = 2КС1 + SO2↑ + H2O
4) NH4OH → NH3 + Н2O и 2А1 + 3CuSO4 = A12(SO4)3 + 3Cu
Реакция, уравнение которой
2Н2O + 2Na = 2NaOH + Н2 ↑ + Q ,
относится к реакциям
1) замещения, экзотермическим
2) разложения, экзотермическим
3) присоединения, эндотермическим
4) обмена, эндотермическим
42. Реакция, уравнение которой
3H2 + N2 ⇆ 2NH3 + Q,
является
1) обратимой экзотермической
2) необратимой экзотермической
3) обратимой эндотермической
4) необратимой эндотермической
43. Горение аммиака
4NH3(r) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж) + Q
является реакцией
1) соединения, каталитической, эндотермической
2) замещения, каталитической, экзотермической
3) окислительно-восстановительной, некаталитической экзотермической
4) обмена, некаталитической, эндотермической
44. Реакция получения аммиака
45.
46.
47.
48.
49.
50.
N2 + 3H2 ⇆ 2NH3
является реакцией
1) замещения и каталитической
2) обмена и некаталитической
3) соединения и каталитической
4) замещения и некаталитической
I
Взаимодействие метана с хлором относится к реакциям
1) соединения, экзотермической
2) замещения, эндотермической
3) соединения, эндотермической
4) замещения, экзотермической
Взаимодействие кальция и соляной кислоты относится к реакциям
1) соединения, экзотермической
2) замещения, экзотермической
3) обмена, экзотермической
4) замещения, эндотермической
Взаимодействие гидроксида натрия с фосфорной кислотой относится к реакциям
1) замещения
3) присоединения
2) обмена
4) этерификации
Взаимодействие этилена с бромоводородом является реакцией
1) соединения, обратимой
2) замещения, необратимой
3) обмена, необратимой
4) соединения, необратимой
К какому из приведенных типов реакций можно отнести реакцию ионного обмена?
1) разложения
3) нейтрализации
2) замещения
4) соединения
К необратимым реакциям относится взаимодействие между
1) N2 И H2
2) SО2 И О2
3)С И О2
4)H2 И S
1. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Sn(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
2. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
K2S + KMnO4 + H2SO4 ® S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
3. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 ® ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
4. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
NaI + KMnO4 + KOH ® I2 + K2MnO4 + NaOH
5. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
S + KClO3 + H2O ® Cl2 + K2SO4 + H2SO4
6. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 ® I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
7. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
K2MnO4 + CO2 ® KMnO4 + MnO2 + K2CO3
8. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Fe2O3 + KNO3 + KOH ® K2FeO4 + KNO2 + H2O
9. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Na2S2O3 + Br2 + NaOH ® NaBr + Na2SO4 + H2O
10. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Co + Na2Cr2O7 + H2SO4 ® Co2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
11. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ® S + Cr2(SO4)3 + K2 SO4 + H2O
12. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Na2S2O3 + Br2 + NaOH ® NaBr + Na2SO4 + H2O
13. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ® O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
14. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
15. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
PbO2 + MnSO4 + HNO3 ® PbSO4 + Pb(NO3)2+ HMnO4 + H2O
16. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
AuCl3 + H2O2 + KOH ® Au + O2 + KCl + H2O
17. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
KMnO4 + NH3 ® KNO3 + MnO2 + KOH + H2O
18. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
H2C2O4 + KMnO4 ® CO2 + K2CO3 + MnO2 + H2O
19. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
KMnO4 + K2SO3 +KOH ® K2MnO4 + K2SO4+ H2O
20. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
NaIO3 + NaI + H2SO4® I2 + Na2SO4 + H2O
21. Подберите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
NaClO + KI + H2SO4 ® I2 + NaCl + K2SO4 + H2O