Шаблон аннотации рабочей программы дисциплины

Аннотация рабочей программы дисциплины
М2.В.ДВ.4.1 Расчеты термодинамических равновесий
Направление подготовки 020100.68, «Химия»
профиль «Физическая химия
1. Цели и задачи дисциплины
Цель дисциплины:
овладение магистрантами химического факультета навыками расчетов химических
равновесий и поиска оптимальных условий проведения химического процесса.
Задачи:
- сформировать у магистрантов химического факультета профиля «Физическая химия»
навыки расчета возможности и оптимальных условий осуществления химического
процесса;
- дать обучающимся углубленные знания о равновесных химических процессах;
- сформировать умение применять на практике полученные знания.
2. Место дисциплины в учебном плане и общая трудоемкость
Дисциплина «Расчеты термодинамических равновесий» относится вариативной
части профессионального цикла (М2.В.ДВ.4.1). Для освоения дисциплины «Расчеты
термодинамических равновесий» обучающиеся используют знания, умения, практические
навыки, способы деятельности и установки, сформированные в ходе изучения предметов
«Физическая химия» (Б3.Б.4), «Органическая химия» (Б3.Б.3), «Неорганическая химия»
(Б3.Б.1), «Физика» (Б2.Б.2), «Математика» (Б2.Б.1) на предыдущем уровне образования в
бакалавриате.
Освоение дисциплины «Расчеты термодинамических равновесий» является
необходимой основой для выполнения магистерских диссертаций и формирования
общекультурных и профессиональных компетенций. Трудоемкость 4 зачетные единицы.
3. Формируемые компетенции
ОК-5, ПК-5, ПК-7, ПК-12
4. Знания, умения и навыки, формируемые в результате освоения
дисциплины
В результате освоения дисциплины обучающийся должен:
знать- - теоретические основы химической термодинамики;
- методы расчета равновесных параметров систем;
-эмпирические методы расчета критических параметров;
уметь: - находить подходы к решению задач оптимизации химического процесса путем
расчета оптимальных значений внешних параметров;
- применять и использовать полученные знания в профессиональной деятельности.
владеть: - теоретическими представлениями в области расчетов термодинамических
равновесий и основным понятийным аппаратом;
- навыками работы с учебной и научной литературой;
- решения численных и графических задач, обработки и анализа экспериментальных
результатов.
5. Содержание дисциплины
Введение. Расчет теплоты химической реакции. Энтропия химической реакции. Методы
расчета изменений энергии Гиббса в процессе химической реакции. Расчет химического
равновесия в идеальных газовых системах. Термодинамический расчет химического
равновесия в неидеальных газовых системах.
6. Виды учебной работы
Лекции (18 ч), практические занятия (38 ч), самостоятельная работа (80 ч), КСР (8 ч).
(4 зач. ед.)
7. Технические и программные средства обучения, Интернет- и
Интернет-ресурсы
Помещения для проведения лекционных и практических занятий,
укомплектованные необходимым оборудованием и приборной базой (мультимедиа
проекторы, персональные компьютеры с необходимым предустановленным программным
обеспечением).
Интернет-ресурсы:
1) http://www.superhimik.com/f226-forum сайт и форум об использовании компьютерных
программ для расчета параметров химических реакций
2) http://nglib-free.ru/catalog.jsp?rubric=54 раздел открытой электронной библиотеки,
содержащий литературу по термодинамике и термодинамическим расчетам
3) http://www.chem.msu.su/rus/teaching/korobov/spring/ страница на сайте Московского
государственного университета, содержащая конспекты лекций по химической
термодинамике.
8. Формы текущего контроля успеваемости студентов
Аудиторное самостоятельное решение типовых задач и устный опрос по темам: расчет
теплоты химической реакции при стандартных условиях, расчет теплоты для реакций,
протекающих при постоянном объеме и постоянном давлении; определение теплот
реакции посредством комбинирования термохимических уравнений, расчет теплот
химических реакций по теплотам сгорания и теплотам образования участвующих в них
веществ; расчеты стандартных теплот сгорания эмпирическими методами, расчеты
стандартных теплот образования органических соединений из простых веществ
эмпирическими методами; расчет теплоемкости в различных процессах. Связь истинной и
средней теплоемкости, расчет зависимости теплоты химической реакции от температуры,
определение теплоты химической реакции по константе равновесия; вычисление
энтропии процессов с участием идеальных газов, расчет абсолютного значения энтропии,
расчет стандартной энтропии, расчет изменения энтропии в результате химической
реакции; основные методы расчета, определение возможности протекания процесса,
эмпирические методы расчета G, расчет константы равновесия; расчет состава
равновесной смеси для различных типов реакций; расчет летучести различными
методами, расчет состава равновесной смеси неидеальной системы, вычисление
критических параметров.
9. Виды и формы промежуточной аттестации
Зачет в устной форме.
10. Разработчик аннотации
Доцент кафедры физической и коллоидной химии Курохтина А.А.