Задания А21 по химии www.ctege.info 1. Химическое равновесие в системе

www.ctege.info
Задания А21 по химии
1. Химическое равновесие в системе
сторону продуктов реакции при
сместится в
1) повышении давления
2) повышении температуры
3) понижении давления
4) использовании катализатора
Решение.
Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя
какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе
усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
Давление на данную систему не влияет, так как количество газообразных частиц в обеих частях
уравнения одинаково.
Реакция эндотермическая, значит при повышении температуры (внешнее воздействие) система
будет стремиться понизить температуру, значит усиливается процесс поглощающий тепло.
равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, т.е. в сторону продуктов реакции.
www.ctege.info
Катализатор не влияет на смещение равновесия
2. Для смещения химического равновесия в системе
2HI(г)
Н2(г) + I2(г) - Q
в сторону продуктов реакции необходимо
1) повысить температуру
2) понизить давление
3) добавить водород
4) ввести катализатор
Решение.
По принципу Ле Шателье — если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия,
воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление,
www.ctege.info
концентрация), то в равновесие в системе сдвинется в сторону, уменьшающую воздействие.
Понижение давления и введение катализатора на положение равновесия в данном случае влиять не
будет.
При добавлении водорода равновесие сместится в сторону его расходования - в сторону
образования иодоводорода.
А вот при повышении температуры равновесие эндотермической реакции сдвинется в сторону
продуктов реакции.
Ответ: 1.
3. Для смещения химического равновесия в системе
Н2(г) + Br2(г)
2HBr(г) + Q
www.ctege.info
в сторону продукта необходимо
1) повысить температуру
2) понизить давление
3) добавить бром
4) ввести катализатор
Решение.
По принципу Ле Шателье — если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия,
воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление,
концентрация), то в равновесие в системе сдвинется в сторону, уменьшающую воздействие.
Повышение температуры и понижение давления сместит равновесие в сторону реагентов.
Катализатор на положение равновесия не влияет. А вот при добавлении брома равновесие
сместится в сторону его расходования - в сторону продукта реакции.
Ответ: 3.
www.ctege.info
4. Равновесие в реакции СаСO3(тв) = СаО(тв) + СO2(г) - Q сместится в сторону продуктов
при
1) увеличении общего давления
2) нагревании
3) добавлении углекислого газа
4) измельчении карбоната кальция
Решение.
По принципу Ле Шателье — если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия,
воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление,
концентрация), то в равновесие в системе сдвинется в сторону, уменьшающую воздействие.
Увеличении общего давления или добавление углекислого газа сместит равновесие в сторону
реагентов. А нагревание действительно вызовет смещение равновесия вправо, так как реакция
эндотермическая.
Ответ:2.
www.ctege.info
5. Равновесие в реакции С2Н4(г) + Н2O(г) = С2Н5ОН(г) + Q сместится в сторону продукта
при
1) увеличении общего давления
2) нагревании
3) добавлении этанола
4) добавлении катализатора
Решение.
По принципу Ле Шателье — если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия,
воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление,
концентрация), то в равновесие в системе сдвинется в сторону, уменьшающую воздействие.
Увеличении общего давления сместит равновесие в сторону продуктов. Добавление катализатора не
www.ctege.info
вызывает смещения равновесия.
Остальные варианты - в сторону реагентов.
Ответ: 1.
6. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе?
А. Для смещения равновесия в сторону продуктов реакции необходимо
использовать катализатор.
Б. Повышение температуры в системе приведет к смещению равновесия в сторону
исходных веществ.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
www.ctege.info
Решение.
Важно запомнить - катализаторы не вызываю смещения химического равновесия!
Поскольку реакция эндотермическая, то повышение температуры в системе приведет к смещению
равновесия в сторону продуктов.
Таким образом, оба суждения неверны.
Ответ: 3.
www.ctege.info
7. Химическое равновесие в системе
смещается вправо при
1) повышении давления
2) повышении концентрации
3) понижении температуры
4) повышении температуры
Решение.
www.ctege.info
При повышении давления, повышении концентрации
или понижении температуры равновесие
сместится в сторону уменьшения этих воздействий - то есть влево. И поскольку реакция
эндотермическая, то лишь при повышении температуры равновесие сместится вправо.
Ответ: 4.
8. В системе
смещение химического равновесия вправо произойдет при
1) повышении давления
2) повышении температуры
3) увеличении концентрации оксида серы (VI)
4) добавлении катализатора
www.ctege.info
Решение.
В данной гомогенной реакции происходит уменьшение количества моль газообразных веществ,
поэтому смещение химического равновесия вправо произойдет при повышении давления.
Ответ: 1.
9. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
?
А. При уменьшении температуры химическое равновесие в данной системе
сместится в сторону продуктов реакции.
Б. При уменьшении концентрации угарного газа равновесие системы сместится в
сторону продуктов реакции.
www.ctege.info
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Решение.
В данной реакции теплота выделяется, поэтому при уменьшении температуры химическое
равновесие в данной системе действительно сместится в сторону продуктов реакции. Поскольку
угарный газ - реагент, то уменьшение его концентрации вызовет смещение равновесия в сторону его
образования - то есть в сторону реагентов.
Ответ: 1.
www.ctege.info
10. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
?
А. При повышении температуры химическое равновесие в данной системе
сместится в сторону исходных веществ.
Б. При увеличении концентрации оксида азота (II) равновесие системы сместится в
сторону исходных веществ.
www.ctege.info
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Решение.
Поскольку в в данной системе теплота выделяется, то по правилу Ле-Шателье, при повышении
температуры химическое равновесие в данной системе действительно сместится в сторону исходных
веществ. Поскольку оксида азота (II) - реагент, то при увеличении его концентрации равновесие
сместится в сторону продуктов.
11. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
?
А. При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону продукта
реакции.
Б. При понижении температуры химическое равновесие в данной системе сместится
в сторону продукта рекции.
www.ctege.info
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Решение.
Поскольку это гомогенная реакция, сопровождающаяся уменьшением количества моль газов, то при
повышении давления химическое равновесие смещается в сторону продукта реакции. Кроме того
при прохождении прямой реакции выделяется тепло, поэтому при понижении температуры
химическое равновесие в данной системе сместится в сторону продукта рекции. Верны оба
суждения.
Ответ: 3.
12. В системе
смещению химического равновесия в
сторону исходных веществ будет способствовать
1) уменьшение давления
2) уменьшение температуры
3) уменьшение концентрации
4) увеличение концентрации
www.ctege.info
Решение.
Поскольку данная реакция гомогенная и сопровождается уменьшением количества моль
газообразных веществ, по при уменьшении давления равновесие в данной системе сместится влево.
13. В какой системе изменение давления практически не влияет на смещение
химического равновесия?
1)
2)
3)
4)
Решение.
www.ctege.info
В случае гомогенных реакций изменение давления практически не влияет на смещение химического
равновесия в системах, в которых не происходит изменения количества моль газообразных веществ
при реакции. В данном случае это реакция номер 3.
Ответ: 3.
14. Химическое равновесие в системе
www.ctege.info
смещается вправо при
1) повышении давления
2) повышении концентрации
3) понижении температуры
4) повышении температуры
Решение.
Поскольку это не гомогенная реакция, изменение давления не будет оказывать на неё влияния,
увеличение концентрации углекислого газа сместит равновесие влево. Поскольку в прямой реакции
теплота поглощается, то её повышение приведет к смещению равновесия вправо.
Ответ: 4.
15. На состояние химического равновесия в системе
не влияет
www.ctege.info
1) увеличение давления
2) увеличение концентрации
3) увеличение температуры
4) уменьшение температуры
Решение.
Изменение температуры и концентрации веществ будет влиять на состояние химического
равновесия. При этом количество газообразных веществ слева и справа одинаково, поэтому даже не
смотря на то что реакция идет с участием газообразных веществ, увеличение давления не повлияет
на состояние химического равновесия.
Ответ: 1.
16. В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится в
сторону исходных веществ?
www.ctege.info
1)
2)
3)
4)
Решение.
По правилу Ле-Шателье, при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону
исходных веществ в гомогенной реакции, сопровождающейся увеличением количества моль
газообразных продуктов. Такая реакция только одна - номер два.
Ответ: 2.
17. На состояние химического равновесия в системe
не влияет
www.ctege.info
1) увеличение давления
2) увеличение концентрации
3) увеличение температуры
4) уменьшение температуры
Решение.
Поскольку это гомогенная реакция, не сопровождающаяся изменением объема, то увеличение
давления на состояние химического равновесия в данной системe не влияет.
Ответ: 1.
www.ctege.info
18. Химическое равновесие в системе
смещается вправо при
1) повышении давления
2) понижении температуры
3) повышении концентрации
4) повышении температуры
Решение.
При повышении давления, температуры или повышении концентрации
равновесие, по правилу
Ле-Шателье сместится влево, только при повышении температуры равновесие сместится вправо.
Ответ: 4.
19. В системе
www.ctege.info
смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет
способствовать
1) уменьшение давления
2) уменьшение температуры
3) увеличение концентрации
4) уменьшение концентрации
Решение.
Данная реакция протекает с уменьшением объема. При уменьшении давления объем
увеличивается, следовательно, равновесие смещается в сторону увеличения объема. В данной
реакции в сторону исходных веществ, т.е. влево.
Ответ: 1.
www.ctege.info
20. В какой системе увеличение концентрации водорода смещает химическое
равновесие влево?
1)
2)
3)
4)
Решение.
Если увеличение концентрации водорода смещает химическое равновесие влево, то речь идет о
водороде как продукте реакции. Продуктом реакции водород является только в варианте 3.
Ответ: 3.