4 урок § 4.1. Уравнение состояния для идеального газа в

4 урок
§ 4.1. Уравнение состояния для идеального газа в открытом сосуде
01.
Если давление идеального газа в открытом сосуде по условию задачи изменяется
p const. , то уравнение Менделеева – Клапейрона записывается для двух состояний
газа в виде системы (рис. 5.7):
m
p V RT
M ,
m
p V RT
M
где p , T , m – давление, температура и масса газа в начальном состоянии; p , T , m – указанные параметры газа в конечном состоянии, V – объем сосуда,
R 8,31 Дж⁄моль ∙ К – универсальная газовая постоянная.
02.
Если давление идеального газа в открытом сосуде по условию задачи остается
постоянным p const. , то изменения некоторых характеристик газа в открытом сосуде
можно вычислить по формулам:
• изменение массы –
T
Δm m $ m m %1 $ &,
T
где m – первоначальная масса газа, m – масса газа в конце процесса, T –
термодинамическая (абсолютная) температура газа в начале процесса, T –
термодинамическая (абсолютная) температура газа в конце процесса;
• аналогично рассчитываются изменения и количества вещества.
§ 4.2. Уравнение состояния для газа в закрытом сосуде
03.
Для идеального газа, находящегося в закрытом сосуде и изменяющего свое
состояние, уравнение Менделеева – Клапейрона записывается в виде системы:
p V 'RT
(,
p V 'RT
где p , T – давление и температура газа в начальном состоянии; p , T – давление и
температура газа в конечном состоянии, V – объем сосуда, R 8,31 Дж⁄моль ∙ К –
универсальная газовая постоянная.
Термин «избыточное давление» означает абсолютную разность между давлением
04.
газа, находящегося в сосуде и давлением на стенки сосуда снаружи:
pизб |p $ p- |.