Аналитическая программа по Химии Введение Знания химии необходимы для того, чтобы понять основные положения касающиеся структуры и функции неорганических и органических соединений, а также механизма их действия. Эти знания будут нужны для успешного изучения курсов Биоорганической химии и Биохимии, включеннх в программу Медицинского Университета. Этот курс Химии лежит в основе понимания химических свойств важнейших классов эндогенных органических веществ, установления взаимосвязи между их структурой, реакционной способностью и биологической функцией. Абитуриенты должны будут сдать Вступительный тест на знание курса химии. 1. Цель программы Самая важная цель состоит в следующем: Дать абитуриентам возможность уяснить требования, необходимые для сдачи Вступительного теста, а также дать им знания для дальнейшего успешного изучения Биоорганической химии и Биохимии в Кишиневском Государственном Медицинском Университете. Часть I Общая Химия Основные законы химии. Структура молекул. Структура атома. Периодическая система Д. Менделеева. Гибридизация электронов. Различные виды химических связей. Основные химические законы (закон сохранения массы, закон постоянства состава соединений); Атомная теория Дальтона: каждый элемент состоит из мельчайших частиц – атомов, атомы одного и того же элемента одинаковы, соединения атомов приводит к образованию химических соединений, перераспределение атомов в химических реакциях. Современная модель структуры атома. Ядро и атом. Элементарные частицы: электроны, протоны, нейтроны. Атомный номер,масса атома, изотопы. Символы элементов. Молекулы и ионы: катионы и анионы. Формулы химических соединений. Наименование ионных соединений. Природа кислот и оснований. Понятие кислотности, величина и шкала pH .Основные свойства солей и оксидов. Относительная атомная масса, молекулярные и ионные соединения. Массовая доля ,процентное содержание, Моль, Молярная концентрация . Закон Авогадро об объемах различных газов, содержащих одинаковое количество частиц. Написание различных химических уравнений и их уравнивание (уметь расставить коэффициенты). Отношения Моль – моль, массы - массы и использование этого стехиометрического отношения в решении задач. Периодическая Таблица периодический закон. Элементов Д. Менделеева: различные варианты, Распределение элементов по группам и периодам. Электронные конфигурации атомов и периодическая таблица Менделеева. Описание формы орбиталей s, p, d, и f. Величина энергии ионизации и ее значение, сродство к электрону и величина атомного радиуса в периодической таблице Менделеева. Знать наиболее важные металлы и их расположение в Периодической таблице (наиболее активные металлы находятся в левом нижнем углу и они обладают наименьшей энергией ионизации) , а также неметаллы , расположенные в верхнем правом углу таблицы и обладающие способностью связывать электрон. Электроотрицательность. Наименование соединений. Показать умение в написании формулы соединения по названию и в написании названия по известной формуле. Типы химических формул. Ионные связи. Ковалентные полярные и неполярные. Степень окисления. Геометрия молекул. Разновидность связей и гибридные орбитали. Растворы. Разбавленные и концентрированные растворы. концентрация. Молярность. Электролиты и неэлектролиты. Процентная Различные виды химических реакций. Реакции нейтрализации. Окислительновосстановительные реакции. Реакции замещения. Реакции соединения и распада. Химическое равновесие и принцип Ле Шателье Неорганические кислоты.Серная кислота. Соляная кислота. Азотная кислота. Фосфорная кислота Уксусная кислота Угольная кислота. Сильные основания. Гидроксид калия и натрия. Амфотерные свойства. Часть II Неорганическая химия. Структура и химические свойства неорганических соединений Щелочные металлы и их свойства. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов Получение и использование водорода. Общие химические свойства щелочноземельных металлов. Химия углерода и его оксидов .Неметаллы: азот и фосфор .Аммиак – наиболее важное соединение азота .Азотная кислота - HNO3 и ее свойства. Химия фосфора и его оксидов. Фосфорная кислота - H3PO4 . Две элементные формы кислорода - O2 , O3 . Сера, оксиды серы и их химические свойства. Серная кислота. Группа галогенов. Галогены образуют сильные кислоты НХ. Тяжелые металлы. Общие свойства переходных металлов, имеющих 4d и 5d орбитали. Часть Ш Структура и химические свойства органических соединений. Пространственная структура органических соединений. Основные понятия стереохимии – конфигурация углеродного атома и конформация полимерной углеродной цепи. Алканы – насыщенные углеводороды. Номенклатура алканов. Метан, этан,пропан,бутан,пентан,гексан. Реакции алканов: окисления, галогенирования. Конформация открытой цепи (этанан, n-бутана).Изомеры алканов. Типы ненасыщенных углеводородов . Номенклатура алкенов и алкинов. Этен,пентен, ацетилен.Химические свойства алкенов и алкинов .Стереоизомеризм органических соединений, их оптическая активность. Соединения с двойной связью. Реакции присоединения и полимеризации алкенов. Конформация циклических соединенийю. Номенклатура ароматических углеводородов. Бензол. Производные углеводородов. Спирты. Ряд спиртов .Метанол. Этанол .Химические свойства спиртов:реакции с активными металлами,реакции замещения, окисления. Образование зфиров. Фенолы. Альдегиды и кетоны. Восстановление карбонильных соединений. Реакция присоединения воды. Карбоновые кислоты и эфиры. Номенклатура. Муравьиная, уксусная и пропионовая кислоты. Номенклатура эфиров. Реакции гидролиза и омыления эфиров. Коньюгированные системы с открытой цепью – 1,3 диены (бутадиен, изопрен). Амины. Основность аминов. Простейшие представители. Биологически активные соединения – жиры, белки, углеводы. Омыляемые липиды. Глицерин, жирные кислоты (пальмитиновая, стеариновая). Структурные компоненты белков – альфа аминокислоты. Кислотно-основные свойства аминокислот. Пептидная связь. Классификация и номенклатура углеводов. Структура глюкозы. Крахмал и целлюлоза.