Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение « Старомензелябашская средняя общеобразовательная школа

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
« Старомензелябашская средняя общеобразовательная школа им. А.Тимергалина»
Сармановского муниципального района
«РАССМОТРЕНО»
Руководитель ШМО:________/
Нуртдинова Р.Р.
Протокол № 1
от «27» августа 2014 г.
«СОГЛАСОВАНО»
Заместитель директора по
УР:
________/Шаяхметова М.М.
от«28»августа2014г.
«УТВЕРЖДАЮ»
Директор школы:
___________/ШаяхметовФ.Г.
Приказ № от
«29» августа 2014г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
для 8 класса
Учитель: Калимуллина Альфия Назибовна
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № 1 от
«29» августа 2014г.
2014-2015 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа по учебному предмету «Химия», 8 класс составлена
в соответствии с требованиями федерального компонента государственного
стандарта основного общего образования, примерной программы основного
общего образования по химии 8 класс, М.: Просвещение», 2008г., базисного
учебного
плана
Тимергалина»,
МБОУ
«Старомензелябашская
СОШ
имени
А.
учебно – методического комплекса учебного предмета
«Химия», 8 класс:
1. учебник для общеобразовательных учреждений Рудзитис Г. Е.,
Фельдман Ф. Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. - М.:
Просвещение, 2008г;
2. дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для
учителя. Радецкий А. М., Горшкова В. П. - М.: Просвещение, 2008г;
3. Химия.8-11 классы: развернутое тематическое планирование по
учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 2007-2008 годов(базовый
уровень)/ - Волгоград: учитель, 2009.71с)
4. Сборник нормативных документов. Химия/сост.Э.Д.Днепров.
А.Г. Аркадьев.- 2-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2008.-112с
5. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по
химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005 –
80 с.
6. Химия. Система подготовки к итоговому экзаменационному
тестированию (разбор типичных заданий, тематические и итоговые
тесты). 9классов / авт.-сост. В.Г.Денисова.- Волгоград: Учитель, 2007. 143с.
7.Тематическое и поурочное планирование. Методическое планирование
для учителя. Химии: 8класс .Составитель А.Ю. Пранкова –М.: Астрель,
2002.-159с.
Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный
компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 8 классе,
рассчитан на 70 часов (2ч в неделю), в том числе на контрольные работы – 5
ч., практические работы - 8 ч., лабораторные работы – 21 ч.
В рабочую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение разделов:
- «Вещество» вместо 25 часов – 28 часов;
- «Химическая реакция» вместо 15 часов – 18 часов;
2.Сокращено число часов
- « Элементарные основы неорганической химии»
вместо 62 часов – 60 часов.
Промежуточная аттестация и итоговая контрольная работа проводится
согласно локальному акту образовательного учреждения в форме текстовых
письменных работ и тестов. Контроль предусматривает проведение
лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и
контрольных
работ.
Учебно-тематический план
№
Название разделов
Количество часов
Контрольные
работы
1.
Методы познания веществ и
6
-
химических явлений.
Экспериментальные основы
химии
2.
Вещество
28
3
3.
Химическая реакция
7
-
4.
Элементарные основы
24
2
неорганической химии
Содержание учебного предмета «Химия», 8 класс:
1.
МЕТОДЫ
ПОЗНАНИЯ
ВЕЩЕСТВ
И
ХИМИЧЕСКИХ
ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
(6 часов)
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их
строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение,
описание,
измерение,
эксперимент,
моделирование.
Понятие о химическом анализе и синтезе.
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и
оборудование. Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.
Проведение химических реакций в растворах.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при
нагревании.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные
вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
Демонстрации
Образцы простых и сложных веществ.
Горение магния.
Растворение веществ в различных растворителях.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами простых и сложных веществ.
Разделение смесей.
Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие
мела с кислотой).
Практические занятия
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной
работы в химической лаборатории.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного
вещества.
2. ВЕЩЕСТВО (28 часов)
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки
химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица
массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный
газ, нефть, природные воды.
Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества
(металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).
Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей:
ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о
валентности и степени окисления. Составление формул соединений по
валентности (или степени окисления).
Вещества
в
твердом,
жидком
и
газообразном
состоянии.
Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток
(атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
Демонстрации
Химические соединения количеством вещества в 1 моль.
Модель молярного объема газов.
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Возгонка йода.
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными
и ионными связями.
Образцы типичных металлов и неметаллов.
Расчетные задачи
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям
элементов.
3. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (7 часов).
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия
и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических
реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и
составу исходных и полученных веществ; поглощению или выделению
энергии.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Окислитель
восстановитель.
Демонстрации
Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты
Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
и
Практические занятия
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между
основными классами неорганических соединений.
4. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
(24 часа).
Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в
природе.
Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Демонстрации
Взаимодействие натрия и кальция с водой.
Образцы неметаллов.
Аллотропия серы.
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Распознавание соединений хлора.
Кристаллические решетки алмаза и графита.
Получение аммиака.
Лабораторные опыты
Растворение железа и цинка в соляной кислоте.
Практические занятия
Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода,
углекислого газа).
Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному
предмету «Химия», 8 класс:
1. называть изученные
вещества
по
«тривиальной»
или
международной номенклатуре;
2. определять: валентность и степень окисления химических
элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность
веществ к различным классам органических соединений;
3. характеризовать: элементы малых периодов по их положению в
периодической
системе
Д.И.Менделеева;
строение
и
химические
свойства изученных органических соединений;
4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и
строения;
природу
металлической);
химической
роль
химии
связи
в
(ионной,
ковалентной,
формировании
современной
естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей
и самого ученика
5. выполнять
химический
эксперимент по
распознаванию
важнейших неорганических и органических веществ;
6. проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных
баз
данных,
ресурсов
Интернета);
использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах.
Использовать приобретенные
знания
и
умения
в практической
деятельности и повседневной жизни для:
1. безопасного обращения с веществами и материалами;
2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека;
4. критической оценки информации о веществах, используемых в
быту;
5. приготовления растворов заданной концентрации.
Специальные
умения,
навыки
и
способы
деятельности по учебному предмету «Химия», 8 класс:
Учащиеся должны знать:
1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ;
2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом,
молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный
объем, химическая реакция, классификация реакций;
3. основные
законы
химии:
сохранение
массы
веществ,
постоянство состава, периодический закон.
Должны уметь:
1. называть: химические элементы, соединения изученных классов;
2. объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера
химического элемента, номер группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
групп;
3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция)
на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева
и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и
свойствами
веществ;
химические
свойства
основных
классов
неорганических веществ;
4. определять: состав
веществ
по
формулам,
принадлежность
веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип
химической связи в соотношениях;
5. составлять: формулы неорганических соединений изученных
классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
6. обращаться: с
химической
посудой
и
лабораторным
оборудованием;
7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый
газ, растворы кислот и щелочей;
8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле
соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов
или продуктов реакции.
КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ
Контроль предусматривает проведение лабораторных, практических,
самостоятельных, тестовых и контрольных работ. Шкала оценки знаний –
пятибалльная
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности,
литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при
этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по
требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ
неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания
учебного материала или допущены существенные ошибки, которые
учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного
отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные
наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил
работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота
рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены
несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся
не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,
при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и
выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,
но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в
подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена
рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но
задача решена нерациональным способом или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена
существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом
рассуждении и решении.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа
выполнена
не
менее
чем
наполовину,
допущена
одна
существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо
учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка
за
итоговую
контрольную
работу
корректирует
предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
Список литературы
Литература для учителя
1. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический
материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.:
Просвещение, 2004. – 79 с.
2. Брейгер Л.М., Химия. 8-9класс: дидактический материал,
самостоятельные
итоговые
контрольные
работы/Л.М.Брейгер.–
Волгоград: Учитель, 2004г.
3. Химия в школе: науч. метод. журн. – М.: Российская академия
образования, изд-во «Центрхимпресс». – 2005-2006г.
4. Горковенко М.Ю. Химия.8 класс: Поурочные разработки к
учебникам
О.С.Габриеляна,
Л.С.Гузея
и
др.,
Г.К.Рудзитиса,
Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2005г. – 368с
5. CD-ROM
Электронная
библиотека
«Просвещение».
Мультимедийное пособие нового образца. 8 класс. М.: Просвещение,
2005г
6. CD-ROM Цифровая база видео. Химия. Сетевая версия.М.:
Институт новых технологий. Интерактивная линия www.intline.ru, 2006г.
7. CD-ROM Полный интерактивный курс химии для учащихся
школ, лицеев, гимназий, колледжей, студентов технических вузов.
Поддержка обучения на образовательном портале «Открытый колледж»
www. сollege.ru, 2005г.
8. CD-ROM Интерактивный мультимедия – курс. Образовательный
комплекс 1С: Школа. Химия. 8 класс. под редакцией Ахлебина А.К.,
выпуск 3.00.028, 2005г.
9. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Сложные
химические соединения в повседневной жизни. М.: Просвещение.
МЕДИА, 2005г.
10. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества
и их превращения. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
11. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Соли. М.:
Просвещение. МЕДИА, 2005г.
12. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе.
Минеральные вещества. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
13. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Водные
растворы. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
14. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и
молекула. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
Литература для учащихся
1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл.
общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е
изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
2. Н.Е. Кузнецова, А.Н.Левкин « Задачник по химии 8-9 кл.» М.; «
Вентана – Граф» , 2000 – 2007.
3. И.Г. Хомченко « Сборник задач и упражнений по химии
для средней школы» М.; « Новая Волна», 2001 – 2005.
4. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии.
8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.
5. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по
химии Кирилла и Мефодия.1999, 2000, 2002, 2004, 2005, 2006 с
изменениями и джополнениями. М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2006г.
6. CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс)
Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия,
2004г.
7. CD-ROM Обучающие энциклопедии. Химия для всех. Общая и
неорганическая химия. РНПО РОСУЧПРИБОР АО «ИНТОС», Курс,
1998г
Тематическое планирование курса «Химия» 8 класс (70) (Базовый уровень)
1.Техника
куркынчсызлыгы
кагыйдәләре.
КУ
2.Химия фәне.
Матдәләр һәм аларның
үзлекләре
УИНЗ
Вид
деятельности
Основные понятия
темы
Умения и навыки
Форма
контроля
Дом
зад.
Фронтал
ьный
опрос.
§1, ?15(с.13)
плану
Дата
проведения
Лабораторный
опыт №1
Рассмотрение
веществ с
различными
физическими
свойствами
Дем №1
занимательные
опыты,
различные виды
химической
посуды,
предметы,
сделанные из
различных
веществ,приборы
для измерения
массы,
плотности
жидкости,
температуры,
твердости.
свойства веществ
3.09
Вводный
инструктаж по ТБ.
Правила поведения
в кабинете химии
знать определения понятий наука
химии, свойства веществ и задачи
химии;
уметь описывать физические свойства
веществ.
Фактич
.
Тип
урока
5.09
17ч
Глава 1. Первоначальные
химические понятия
Тема урока
Количество
часов
Назван
ие
раздел
а
и темы
ПР№1
оформить
работу
ПР№»2
оформить
работу
чистые вещества,
гетерогенные и
гомогенные смеси,
отстаивание,
фильтрование,
действие магнитом,
выпаривание,
кристаллизация,
дистилляция,
хроматография
-
знать определения понятий чистые
вещества и смеси, основные способы
разделения смесей.
Текущий.
-Т
Работа по
карточка
ми-РпК
§2, ?6-9
(с.13)
уметь очищать загрязненную
поваренную соль, выполнять правила
техники безопасности при проведении
опытов.
ПР№3
оформить
работу
физические и
химические
явления,, признаки
химических
реакций,
уметь различать физические и
химические явления;
знать основные признаки химических
реакций, условия возникновения и
течения химических реакций, значение
физических и химических явлений.
ФО,Т,Рп
К.
§3, ?10-13
(с.13)
Лаборатор җиһазлар
белән танышу
4. Саф матдәләр һәм
катнашмалар, аеру
юллары.
КУ
Дем 2.
Однородные и
неоднородные
смеси. Разделение
смесей
5. Практик эш №3
Пычранган аш тозын
чистарту.
УП
опыты,
предусмотренные
работой
6. Физик һәм химик
күренешләр. Химик
реакцияләр
КУ
Дем №3
Примеры
физических
явлений
10.09
знать правила техники безопасности
при работе в химическом кабинете,
строение лабораторного штатива
спиртовки, строение пламени;
уметь обращаться лабораторным
штативом и спиртовкой, выполнять
правила техники безопасности при
проведении опытов.
-
12.09
Химия кабинетында
эшләгәндә үтәлергә
тиешле техника
куркынычсызлыгы
кагыйдәләре.
опыты,
предусмотренные
работой
17.09
УП
19.09
3. Практик эш №1
КУ
Дем. №4
соединения
железа с серой;
фотографии
молекул
различных
веществ, сделанные под электронным микроскопом
вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения
знать определения понятий молекула
и атом;
уметь определять вещества
молекулярного и немолекулярного
строения по их физическим
свойствам.
Т,ФО,
§4, ?1-10
(с.25)
8.. Гади һәм катлаулы
матдәләр. Химик
элементлар
КУ
Лабораторный
опыт №2
Ознакомление с
образцами
простых и
сложных
веществ,
минералов и
горных пород,
металлов и
неметаллов
простое и сложное
вещество,
химический
элемент
знать определения понятий простое и
сложное вещество, химический
элемент;
уметь определять простые и сложные
вещества и применять эти понятия
при описании веществ.
Т, РпК.
§5,6, ?1115 (с.25)
9. Химик
элементларның
билгеләре.Химик
элементларның
чагыштырма атом
массасы
КУ
-
химические
символы,
относительная
атомная масса
знать определение понятия
относительная атомная масса;
уметь писать знаки наиболее часто
встречаемых химических элементов.
ФО,Т,
Работа с
ДМ.
§7,8, ?1618 (с.25)
1.10
26.09
24.09
7. Молекулалар һәм
атомнар
химическая
формула, индекс,
коэффициент.
знать формулировку закона
постоянства состава вещества,
определение понятия химическая
формула, значение индексов и
коэффициентов;
11. Чагыштырма
молекуляр масса.
КУ
относительная
молекулярная
масса, расчеты по
формулам.
вычислять
относительную
молекулярную
массу вещества по
его формуле
12. Мәсьәләләр чишү.
Вычисления по
химическим формулам
:относительной
молекулярной массы,
отношения масс.,
массовых долей
элементов в
соединении, вывод
химических формул.
РЗ
-
массовая доля
химического
элемента
определение понятия относительная
молекулярная масса;
уметь читать химические формулы.
вычислять относительную
молекулярную массу вещества по его
формуле.
уметь производить расчеты по
химическим формулам: производить
расчет массовой доли химического
элемента в соединении и выводить
химические формулы веществ по
массовым долям элементов.
Х Д,
ТО.
Работас
ДМ,
§9,10(с.27
-30), ?1-7
(с.31-32)
3.10
Закон
постоянства
состава,
химическая
формула,
§10, ?8-12
(с.32)
8.10
КУ
РЗ
?10(с.32)
10.10
10 . Матдәләрнең состав
даимилеге законы.
Химик формулалар.
КУ
Дем № 5
Взаимодействие
раствора медного
купороса с
раствором
гидроксида
натрия в сосуде
Ландольта
химическое
уравнение,
закон сохранения
массы веществ, его
значения.
УИНЗ
Дем №6
Разложение
основного
карбоната
меди(II)
CuCO3•Cu(OH)2
реакции
разложения,
соединения, обмена,
замещения
15. Матдәләрнең
массасы саклану
законы. Химик
тигезләмәләр.
16. Химик
реакцияләрнең
типлары
Основные
положения атомномолекулярного
учения, его
значения,
Лабораторный
опыт №3Реакция
замещения меди
железом
знать определение понятия
валентность, основные валентные
возможности наиболее часто
встречаемых элементов;
уметь определять валентность
элемента в соединении по формуле
вещества и составлять формулы
соединений по значению валентности
элемента.
знать основные положения атомномолекулярного учения;
уметь объяснять физические и
химические явления с точки зрения
атомно – молекулярного учения.
ТО,
РсДМ,
§11,12,
?1-7,
№1,2
(с.37)
ФО
§13, 7812 (с.37)
знать формулировку закона
сохранения массы веществ,
определение понятия химическое
уравнение, алгоритм составления
уравнений химических реакций;
уметь обосновать закон сохранения
массы веществ на примерах,
составлять уравнения простейших
химических взаимодействий.
знать основные типы химических
реакций по классификации на
основании количества и состава
реагирующих и образующихся
веществ;
уметь классифицировать уравнения
химических реакций по числу и
составу исходных и полученных
веществ.
Тест.
РсДМ.
§14,15,
?1-4
(с.47)
ХД,
РсДМ.
§16, ?5-6
(с.47-48)
15.10
КУ
валентность
17.10
14. Атом-молекуляр
тәгълимат
Валентность,
определение
Валентности по
формуле
22.10
КУ
24.10
13. Химик
элементларның
валентлыгы.
Валентлык буенча
химик формулалар
төзү .
РЗ
19.Кислород. Физик
һәм химик үзлекләре.
УИНЗ
качественная и
количественная
стороны реакции,
число Авогадро,
моль, количество
вещества
вычисление
молярной массы
веществп по
формуле, массы и
колечества
вещества.
катализатор
Дем№7-Горение
угля, серы,
фосфора, ңелеза в
кислороде,
-ознакомление с
физическими
свойствами
кислорода.
знать определения понятий количество
вещества, молярная масса, постоянную
Авогадро;
уметь вычислять молярную массу
вещества и объяснять причину
численного совпадения относительной
молекулярной массы вещества с его
молярной массой, производить
расчеты с использованием величины
молярной массы.
уметь производить вычисления по
формуле, массы и колечества
вещества.
РсДМ
§17, ?7-10
(с.47)
РЗ
№1,2
(с.48)
знать основные способы получения
кислорода в лаборатории и в
промышленности, определение
понятия катализатор;
уметь давать общую характеристику
кислорода, охарактеризовать его
физические свойства, писать
уравнения реакции получения
кислорода в лаборатории.
ФО,
Работа по
учебнику.
§18,20,
(с.55),
?1-3
(с.59)
29.10
18. Мәсьәләләр чишү.
Вычисление молярной
массы веществп по
формуле, массы и
колечества вещества.
образцы веществ
количеством 1
моль
31.10
КУ
12.11
Глава 2. Кислород. Яну.
10ч
17. Матдә микъдары.
Моль. Моляр масса
Количество вещества.
Моль. Молярная масса.
21. Оксидлар..
Табигатьтә кислород
әйләнеше.
КУ
Лабораторный
опыт №4
Ознакомление с
образцами
оксидов
Дем№10
горение угля,
серы, фосфора,
железа в
кислороде,
испытание
углекислого газа
известковой
водой
22. Һава һәм аның
составы. Яну. Акрын
оксидлашу.
РЗ
уметь получать кислород, собирать
его путем вытеснения воздуха и воды,
сжигать простые вещества в
кислороде, составлять уравнения
происходящих реакций, выполнять
правила техники безопасности при
проведении опытов
ТО,
РсДМ,
§19,21,
(с.55),
упр
(8таб),
1а (с.60)
оксид, реакция
горения
знать определения понятий оксид,
реакция горения, круговорот
кислорода в природе;
уметь писать уравнения реакций
горения простых веществ.
ТО,
РсДМ.
§20 (с.5657), 21,
?4-12,
№13(с.60)
Алгоритм решения
задач .
производить вычисления по
химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной
массе или количеству одного из
вступающих или получающихся в
реакции веществ
ТО,
РсДМ.
Решать
задачи
14.11
Дем №8
разложение
пероксида
водорода в
присутствии
оксида марганца
(IV)
Дем№9
получение
кислорода из
перманганата
калия при
разложении.
19.11
КУ
21.11
20.Кислородны
куллану.
Кислородны
лабораториядә һәм
промышленностьта
табу.
УК
Дем №11
количественное
определение
содержания
кислорода в
воздухе.
Дем№12
Опыты ,
выясняющие
условия горения
Дем№13.
Ознакомление с
различными
видами топлива.
медленное
окисление
знать состав воздуха, условия
возникновения и прекращения
горения;
уметь охарактеризовать частные
случаи горения и медленного
окисления, составлять уравнения
реакции горения сложных веществ.
ТО,
РсДМ.
§22, ?5-10
(с.69)
25.Химик
реакцияләрнең
җылылык эффекты
Ягулык һәм аны
яндыру ысуллары
КУ
горение лучины,
разложение
сахара
эндо- и
экзотермические
реакции, тепловой
эффект реакции,
термохимические
уравнения
знать определения понятий эндо- и
экзотермические реакции, тепловой
эффект реакции, термохимическое
уравнение; основные виды топлива,
особенности сжигания разных видов
топлива, способы защиты
атмосферного воздуха от загрязнений.
ФО
§23,24,
?11-13
(с.69)
26. Мәсьәләләр чишү.
РЗ
-
-
уметь производить расчеты по
термохимическим уравнениям
реакций, составлять термохимические
уравнения реакций по известным
тепловым эффектам.
РЗ
№1,2
(с.69)
26.11
23. Мәсьәләләр чишү.
Вычисления по
химическим уравнениям
массы или количества
вещества по известной
массе или количеству
одного из вступающих
или получающихся в
реакции веществ
Расчеты по
термохимическим
уравнениям
5.12
3.12
28.11
24 . Практик эш №3.
Кислород газын табу
һәм җыю.
Уметь применять знания, умения и
навыки при выполнении
тренировочных упражнений и
заданий
Тест
28. Контроль эш №1
“Беренче химик
төшенчәләр”
УК
-Уметь применять знания, умения и
навыки, полученные в ходе изучения
данной темы, при выполнения
к/р
29.Водород. табу, аның
физик үзлекләре.
Водород, аның гомуми
характеристикасы һәм
табигатьтә очравы.
УИНЗ
гидроксиды
металлов,
основания
знать основные способы получения
водорода в лаборатории и в
промышленности, физические
свойства водорода;
уметь давать общую характеристику
водорода, составлять уравнения
взаимодействия активных металлов с
водой.
ТО
§25,26,27
(с.74), ?15 (с.76)
30. Водородның
үзлекләре һәм аны
куллану
КУ
гремучий газ,
восстановление,
окисление,
восстановитель,
окислитель,
гидриды
знать определения понятий окисление,
восстановление, окислитель,
восстановитель, основные области
применения водорода;
уметь проводить проверку водорода
на чистоту, составлять уравнения
реакций, характеризующих свойства
водорода.
ТО,
РсДМ.
§27, ?611 (с.77)
12.12
к
онтроль
эш №1
17.12
Лабораторный
опыт №5
Получение
водорода
взаимодействием
раствора
кислоты с
цинком,
обнаружение
водорода и соли.
Аппарат Кипа
Дем №14
Ознакомление
физическими
свойствами
водорода
Дем №15
Горение
водорода в
кислороде и в
воздухе
Дем №16
Взаимодействие
водорода с
оксидом меди(II)
Подгото
вить
ся к
контроль
ной
работе
10.12
УОИСЗ
19.12
Глава 3. Водород . Кислота, Соли.)
6ч.
27. Семинар дәрес
“Беренче химик
төшенчәләр”
Дем №17
Образцы кислот и
солей.
индикатор, кислота,
тозлар
Знать состав кислот, солей;
определение кислоты и соли.
Уметь составлять химические
формулы солей, давать им название;
Сравнивать по составу кислоты и соли.
Работа
по
карточка
м
32. Кислоталарның
химик үзлекләре
КУ
Лаб раб №6
Взаимодействие
кислот с
металлами.
Дем №18
Действие
растворов кислот
на индикаторы
Реакции обмена
Знать определение индикатора,
реакций обмена;
Уметь составлять уравнения реакций
кислот с различными металлами,
оксидами металлов, объяснять с точки
зрения атомно-молекулярного учения,
составлять уравнения реакций обмена.
ТО,
РсДМ.
УОИЗС
Уметь применять знания, умения и
навыки при выполнении
тренировочных упражнений и заданий.
ТО,
РсДМ.
УК
-Уметь применять знания, умения и
навыки, полученные в ходе изучения
данной темы, при выполнения к/р
контроль
эш
знать определения понятий раствор,
гидрат, суспензия, эмульсия,
растворимость;
иметь представление о насыщенных и
ненасыщенных растворах.
Уметь объяснять процесс растворения
с точки зрения атомно-молекулярного
учения.
Фронтал
ьный
опрос.
24.12
Под.конт
работе
35.Техника
куркынычсызлыгы
кагыйдәләре
36.Су-эреткеч.
Эремәләр.
КУ
Дем.
- очистка воды
перегонкой;
-разделение
смесей веществ с
помощью
делительной
воронки. смесь
воды и глины,
бензина и воды
гидраты, растворы,
взвеси, суспензия,
эмульсия,
растворимость,
насыщенные и
ненасыщенные
растворы
§28 (с.7879), ?1-4,
№1 (с.81)
23..01
Глава 4. Растворы. Вода
1ч
+6
ч
14.01
26.12
33.Семинар по теме:
« “Кислород. Яну.
Водород.Кислота
.Соли.»
34. Контроль эш №2
«Кислород. Яну.
Водород Кислота
.Соли.»
§32-33
(cайлап),
кислота
формулал
арын
ятларга.
104 бит.
102-103
бит, 8 күн
104 бит
16.01
КУ
21.01
31.Кислоталар
составы.
Тозлар
§28 (с.8081), ?5-6,
№2-4
(с.81)
УП
опыты,
предусмотренные
работой
-
ПР№4
оформить
работу
КУ
анализ воды,
синтез воды
анализ, синтез
иметь представление об анализе и
синтезе – методах определения
состава веществ;
знать последовательность очистки
питьевой воды в промышленных
масштабах и в быту
ФО
§29(с.8284), ?1-4,
задача
(с.87-88)
40. Суның физик һәм
химик үзлекләре.
Табигатьтә су
әйләнеше.
УИНЗ
взаимодействие
воды с оксидом
кальция оксидом
фосфора (V), с
литием
основание, щелочь
знать определения понятий
индикатор, кислота, основание
(щелочь); знать основные свойства
воды;
уметь писать уравнения реакции,
подтверждающие химические свойства
воды;
иметь представление о круговороте
воды в природе.
ТО,
по
учебнику
§29 (с.8487), ?5-7
(с.87-88)
41. Повторение и
обобщение темы 4
УОИСЗ
Уметь
применять ЗУН
при
выполнениии
тренировочных
заданий и
упражнений
4 Повторение и
систематизация
знаний, умений и
навыков,
полученных при
изучении темы
28.01
РЗ
30.01
38. Практик эш №4
Приготовление
растворов солей с
определенной массовой
долей растворенного
вещества.
39. Су. Матдәләрнең
составын өйрәнү
методлары: анализ һәм
синтез.Табигатьтә су
һәм аны чистарту
юллары.
Эрегән матдәнен масса
өлешен исәпләү
иметь представление о разбавленных
и концентрированных растворах;
знать определение понятия массовая
доля растворенного вещества;
уметь производить расчеты с
применением понятия массовая доля
растворенного вещества.
уметь приготавливать раствор соли с
определенной массовой долей
растворенного вещества, выполнять
правила техники безопасности при
проведении опытов
4.02
разбавленный
раствор,
концентрированный
раствор, массовая
доля растворенного
вещества
6.02
определение
плотности
раствора
ареометром
Письмен Повторить
главу 4,
§31ная р
Текущий 32,33,
Записи в
опрос.
тетрадях.
Работа с
ДМ.
11.02
КУ
37. Мәсьәләләр чишү.
Лаб опыт:
-Взаимодействие
основанных
оксидов с
кислотами ;
основные,
кислотные,
амфотерные оксиды
Знать определение понятий
кислотные иосновные оксиды.,уметь
доказывать хим. Свойства
кислотныхиосновныхоксидов,
записывать уравнение реакций..
-ознакомление с
образцами
оксидов.
7ч
. 43.Нигезләр.
.Классификацияе.
Номенклатура. Табу.
Нигезләрнең составы,
физик һәм химик
үзлекләре.,төзелеше
Нейтральләшү
реакцияләре
КУ
Дем.
-реакция
нейтрализации;
-взаимодействие
оксида углерода
(4) с раствором
гидроксида
кальция и
твёрдым
гидроксидом
натрия;
- разложение
гидроксида
меди(II) при
нагревании;
Лаб раб№7.
Ознакомление со
свойствами
гидроксида
натрия и
гидроксида меди
(2)
Классификация,
свойства оснований,
реакция
нейтрализац Состав
оснований,
классификации.
Знатьопределение основания,
классификацию, физические свойства,
реакцию нейтрализации;
уметь составлять формулы
оснований по валентности Ме,
определять щелочи с помощью
индикаторов, составлять уравнения
реакйий, характеризующие
химические свойства
оснований.доказывать химические
свойства оснований, записывать
уравнения реакций.
§30,
опрос
Текущий ?1-7,
№1
.
(с.89-92
Письмен
ная р
Текущий
опрос.
Работа с
ДМ.абот
а
ТО.
§31,с.93-94,
96, 1упр,
По
учеб 1 задача, с 99
нику
упр
1,6,
93с
13.02
УОИСЗ
18.02
42.Оксидлар.
Классификациясе.
Номенклатура.Оксидлар
ның үзлекләре. Табу.
Куллану
реакция обмена
реакция
нейтрализации
знать классификацию, номенклатуру и
основные способы получения
оснований;
уметь доказывать химические
свойства оснований, записывать
уравнения реакций.
ТО
По
учеб
нику
№9 с
99
§31, (93-95)
?5,7, №1-2
(с.99)
44.Кислоталар.
Классификациясе.
Номенклатура.
КУ
Дем
Некоторых
химических
свойств кислот
ряд Бекетова
знать классификацию кислот;
уметь доказывать химические свойства
кислот, записывать уравнения реакций.
§32,(100-102)
№1-4 (с.105)
45. Тозларның составы,
үзлекләре.Классификац
иясе. Номенклатура.
Тозларны табу юллары.
КУ
Дем
Некоторых
химических
свойств солей
средние, кислые,
основные, двойные
соли
кристаллогидрат,
кристаллизационная
вода
знать классификацию солей;
уметь доказывать химические
свойства солей, записывать уравнения
реакций.
46. Неорганик
матдәләрнең төп
класслары арасында
генетик бәйләнеш.
УОИСЗ
-Дем. –плакат
“Связь между
классами
неорганических
веществ»
Генетическая связь
между
неорганическими
веществами.
знать определение понятия
генетический ряд;
уметь составлять генетические ряды
металлов и неметаллов, записывать
уравнения химических реакций.
47. Практик эш №5,6
Решение
экспериментальных
задач по теме
«Важнейшие классы
неорганических
веществ»
УП
опыты,
предусмотренные
работой
Закрепление
теоритечиских и
практических
навков
уметь практически доказывать
химические свойства основных
классов неорганических соединений,
правильно подбирать вещества для
проведения химических реакций;
уметь определять неорганические
вещества, правильно обращаться с
приборами и реактивами, соблюдать
правила по технике безопасности.
ТО
по
учеб
нику
упр
8,с10
5
То
По
учеб
нику
упр4,
7,9
с112.
ТО
По
учеб
нику
упр
10
(а,г)
с
112.
П/Р
№:с
114
20.02
Дем
Некоторых
химических
свойств
оснований.
25.02
§33, (105-107)
?1-3, №3,6
(с.112)
27.02
§33 (с.110111), ?10
(с.112),
Подготов. кон
раб.
оформить
работу,
подготовиться
к контрольной
работе;
Повторить
главу №5.
Задача1, с105.
4.03
Глава 5. Неорганик кушылмаларның аеруча әһәмиятле
класслары турындагы мәгълүматларны
гомумиләштерү.
КУ
-
-
КУ
50. Д. И.
Менделеевның
периодик законы.
Химик
элементларның
периодик таблицасы .
УИНЗ
Лабораторный
опыт №
Взаимодействие
гидроксида цинка
с растворами
кислот и щелочей
Дем :
-ПС;
-транспаранты
«элементы и их
свойства»
Классификация хим
элементов,
амфотерные
соединения, группы
сходных элементов
периодический
закон
группа, подгруппа,
период
51.Атом төзелеше.
Изотоплар. Атом
төзелеше. Состав
атомных ядер. Химик
элемент- төш
корылмалары бертөрле
булган атомнар төре ул.
52. Атомнарның
электрон сүрүенең
төзелеше.
Төркемнәрдә һәм
периодларда химик
элементларның
үзлекләренең үзгәрү
закончалыклары.
КУ
Дем :
-ПС;
-транспаранты
«Строение атома»
радиоактивность
протон, нейтрон,
электрон, ядерные
реакции, изотоп
УИНЗ
Дем :
-ПС;
-транспаранты
«электронные
оболочки атомов»
квант,
энергетический
уровень
орбиталь, s-, p-, dэлектроны, спин,
энергетические
подуровни
-Уметь применять знания, умения и
навыки, полученные в ходе изучения
данной темы, при выполнения к/р
конт
роль
эш
знать определение понятия
амфотерного оксида и гидроксида,
первые попытки классификации
химических элементов;
уметь экспериментально доказывать
амфотерность соединений.
знать менделеевскую формулировку
периодического закона; строение
периодической системы химических
элементов;
уметь объяснять изменение свойств
элементов и их соединений в
периоде, знать причину этого.
знать строение атома, значение
порядкового номера, состав атомного
ядра, определение изотопов; виды
излучений;
уметь описывать химический элемент
с точки зрения строения атома.
ФО
§34, с 115117, упр 3
задача (с.122)
ФО
§35, ?4-5,
задача (с.122)
§36, ?14(с.125)
ТО
по
учеб
нику
№4,5
стр
138.
ТО
Рабо
та с
ДМ
§37 (с.125129), ?13(с.138)
13.03
18.03
§37 (с.129135),
?6(с.138)
20.03
знать расположение электронов по
слоям, формы электронных орбиталей;
знать о периодическом измени
химических свойств в зависимости от
числа электронов в наружном
электронном слое;
уметь записывать строение атомов
элементов первых четырех периодов,
записывать электронные формулы и
электронные ячейки дл атомов
элементов этих периодов.
11.03
6.03
УК
БҮЛЕК №6 Химик
элементларның Д. И.
Менделеев ачкан
периодик законы һәм
периодик системасы. Атом
төзелеше.
(7ч
)
48. Контроль эш №3
«Растворы.Вода.»
«Обобщение сведений о
важнейших классах
неорганических
соединений»
49.Химик
элементларны
классификацияләү.
Амфотер кушылмалар.
54. . Семинар: Д. И.
Менделеевның
периодик законы.
Химик
элементларның
периодик таблицасы .
УИНЗ
55. Зачет. Атом
төзелеше.
УК
56.Химик
элементларның
электротискәрелеге.
УИНЗ
Значение
периодического
закона для науки и
техники.
знать роль периодического закона для
развития науки, техники, для
обобщения известных фактов и
предсказания новых;
знать основные этапы жизни и
деятельности Д.И. Менделеева
ТО
§38,39
подготовится
к сообщению
ТО
Зачетка
әзерләнергә.
1.04
КУ
Уметь
применять ЗУН
при
выполнениии
тренировочных
заданий и
упражнений
4 Повторение и
систематизация
знаний, умений и
навыков,
полученных при
изучении темы
-Дем:
электроотрицательн
-таб по типам связи ость
-таб электроот-ти
знать определение понятия
электроотрицательность;
уметь сравнивать
электроотрицательности элементов в
зависимости от радиуса атомов.
Пись
менная
р
Теку
щий
опро
с.
Рабо
та с
ДМ.
ТО
Рабо
та с
ДМ
8.04
3.04
Рабо
та с
ДМ
П-40.
10.04
Глава 7.
Химическая вязь.
Строение
веществ 6ч
53. Периодик
законның әһәмияте.
Д. И. Менделеевның
тормышы һәм
эшчәнлеге.
-Дем:
ковалентная связь.
-таб по типам связи полярная и
-таб электроот-т
неполярная
ковалентная связь
ионы, ионная связь
Знать определения понятий полярная и
неполярная ковалентные связи, ионной
связи, механизмы образования
ковалентной и ионной связей;
уметь определять полярную
ковалентную и неполярную
ковалентную и ионную связи,
записывать схемы образования
веществ с ковалентной и ионной
связью.
Дем:
-моделей молекул
и кристаллов
веществ с
различным видом
химических
связей.
Модели
различных
кристаллических
решеток
аморфные и
кристаллические
вещества, атомная,
ионная
кристаллическая
решетки
знать определение кристаллической
решетки, типы кристаллических
решеток;
уметь определять типы
кристаллических решеток по типу
химической связи, описывать
физические свойства данного
вещества по типу кристаллической
решетки.
ФО
§42 (с.146148), ?1-3
(с.152)
степень окисления.,
окислительновосстановительные
реакции,
окислитель.
восстановитель,
окисление,
восстановление
знать определения понятий степень
окисления, окислительно –
восстановительная реакция,
окислитель, восстановитель, процесс
окисления и восстановления;
уметь определять степень окисления
по формуле и составлять формулы по
известной степени окисления,
называть вещества, записывать
простейшие окислительновосстановительные реакции,
составлять схему электронного
баланса.
ФО
§42 (с.148149), 42, ?4-7,
№1,2 (с.152)
§41, ?2-7
(с.2-7) с145
КУ
59. Валентлык һәм
оксидлашу дәрәҗәләре.
Оксидлашу –
кпайтарылу
реакцияләре.
КУ
Рабо
та с
ДМ
22.04
58. Кристаллик челтәр
17.04
15.04
57. Химик
бәйләнешешнең төп
төрләре. Ковалент
бәйләнеш
Поляр и неполяр
ковалент бәйләнеш
Ионлы бәйләнеш
7ч
-
-
Уметь применять знания, умения и
навыки при выполнении
тренировочных упражнений и заданий.
подготовиться
к контрольной
работе
УК
-
-
-Уметь применять знания, умения и
навыки, полученные в ходе изучения
данной темы, при выполнения к/р
к/р
№4
УИНЗ
-
закон Авогадро,
молярный объем
газов,
относительная
плотность газа
РЗ
§44, ?1-3 ,
№1-3 (с.156)
63.Химик
реакцияләрдә
газларның күләм
чагыштырмалары
КУ
-
-
знать определение закона Авогадро,
молярного объема газов;
уметь определять объем газа,
количество вещества исходя из
молярного объема газа, научиться
решать задачи с использованием
понятия «молярный объем»,
«относительная плотность газов».
уметь вычислять объемные отношения
газа по химическому уравнению,
используя закон объемных отношений
РЗ
§45, ?4, №4
(с.156)
64.Галогеннарның
периодик таблицада
урнашуы һәм
аларның атомнары
төзелеше. Хлорның
физик һәм химик
үзлекләре. Куллану.
УОИСЗ
получение хлора,
отбеливание
тканей хлором
галоген
уметь охарактеризовать строение
атомов галогенов в зависимости от
положения в периодической системе
химических элементов;
знать способы получения, физические
и химические свойства, применение
хлора;
меть писать уравнения химических
реакций, характерных для хлора.
ФО
§46,47 ?19,№1,2 (с.164)
6.05
1.05
29.04
24.04
УСИОЗ
8.05
Бүлек №8. Авогадро законы.
Газларның моляр күләме
Бүлек 9. Галогеннар
(7ч)
(2ч
)
60.Семинар
«Периодический закон и
периодическая таблица
химических элементов
Д.И.Менделеева.
Строение атома»,
«Химическая связь.
Строение веществ»
61. Контроль эш №4
«Периодический закон и
периодическая таблица
химических элементов
Д.И.Менделеева.
Строение атома»,
«Химическая связь.
Строение веществ»
62.Авогадро законы.
Газларның моляр
күләме. Газларның
чагыштырма
тыгызлыгы.
УП
опыты,
предусмотренные
работой
67.Галогеннарга
чагыштырма
характеристика
УП
Дем:
Распознавание
соляной кислоты,
хлоридов,
бромидов,
иодидов и иода.
68. СЕМИНАР ” «Закон
Авогадро. Молярный
объем газов»,
«Галогены»
УСИОЗ
69. Контроль эш №5.
«Закон Авогадро.
Молярный объем газов»,
«Галогены»
УК
возгонка
(сублимация),
конденсация
(десублимация)
ФО
ПР№
7
оформить
работу,
подготовиться
к контрольной
работе
знать определения понятий
сублимация, конденсация;
уметь давать сравнительную
характеристику галогенам, писать
уравнения реакций.
ФО
§50, ?1-6,
задача (с.172)
Уметь применять знания, умения и
навыки при выполнении
тренировочных упражнений и заданий.
Рабо
та с
ДМ
подготовиться
к контрольной
работе
-Уметь применять знания, умения и
навыки, полученные в ходе изучения
данной темы, при выполнения к/р
К/Р
№5
-
§48,49, ?1-5,
№1-5 (с.169)
Рабо
та с
ДМ
13.05
66.Практик эш.7.8
«Решение
экспериментальных
задач»
уметь охарактеризовать свойства.
области применения важнейших
соединений хлора- хлороводорода и
соляной кислоты;
уметь составлять уравнения реакций,
характерных для хлороводорода и
соляной кислоты.
уметь практически осуществлять
превращение соединений галогенов,
писать уравнения реакций, выполнять
правила техники безопасности при
проведении опытов.
15.05
ингибиторы
Рабо
та с
ДМ
20.05
КУ
-
27.05
22.05
65. Хлороводород. Табу.
Үзлекләре. Хлорид
кислотасы.
Куллану.
29.05
70. Йомгакалу