Расчеты массовой доли химического соединения в смеси

Рас​че​ты массовой доли хи​ми​че​ско​го соединения в смеси
Ответами к заданиям являются слово, словосочетание, число или последовательность слов, чисел. Запишите
ответ без пробелов, запятых и других дополнительных символов.
1
При сливании 160 г 10%-ного раствора нитрата бария и 50 г 11%-ного раствора хромата калия выпал осадок.
Рассчитайте массовую долю нитрата бария в образовавшемся растворе.
2
Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом
выделилось 8,96 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида
натрия, то выделится 6,72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси.
3
Определите массовые доли (в %) сульфата железа(II) и сульфида алюминия смеси, если при обработке 25 г этой
смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди. В
ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые
вычисления.
4
Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного раствора
серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.
5
Хлорид фосфора(V) массой 4,17 г полностью прореагировал с водой. Какой объём раствора гидроксида калия с
массовой долей 10% (плотностью 1,07 г/мл) необходим для полной нейтрализации полученного раствора?
6
При растворении пероксида лития Li2O2 в теплой воде выделяется кислород. Определите массовую долю
гидроксида лития в растворе, полученном растворением 2,3 г пероксида лития в 62 г воды. Какой
максимальный объем углекислого газа (н.у.) может быть поглощен получившейся щелочью?
7
Смесь железных и серебряных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом
выделилось 4,48 л (н.у.) водорода. Какой объём 20%-ной серной кислоты плотностью 1,14 г/мл понадобился бы
для растворения всего железа, содержащегося в исходной смеси?
8
Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2 г меди с 100 мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1,4 г/мл),
растворили в 100 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в
полученном растворе.
9
При взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония получили аммиак. Его растворили в 50 г
воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Определите объём 10%-ного раствора
азотной кислоты с плотностью 1,06 г/мл, который потребуется для нейтрализации аммиака.
10
Газ, выделившийся при взаимодействии 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощён 200 мл 3,5%ного раствора соляной кислоты (р = 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в
образовавшемся растворе.
ID_1889
1/4
neznaika.pro
Ответы
1
Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции:
Ba(NO3)2 + K2CrO4 = BaCrO4↓ + 2KNO3
2) Рассчитаны количество вещества реагентов, и определено вещество, взятое в избытке:
n(Ba(NO3)2) = 160 x 0,1 / 261 = 0,061 моль
n(K2CrO4) = 50 x 0,11 / 194 = 0,028 моль
Ba(NO3)2 - в избытке
3) Рассчитаны масса выпавшего осадка и масса образовавшегося при этом раствора:
n(BaCrO4) = n(K2CrO4) = 0,028 моль
m(BaCrO4) = 0,028 моль х 253 г/моль = 7,08 г
m(раствора) = 160 + 50 - 7,08 = 202,92 г
4) Рассчитаны масса нитрата бария и его массовая доля в растворе:
n(Ba(NO3)2)изб = 0,061 - 0,028 = 0,033 моль
m(Ba(NO3)2) = 0,033 x 261 = 8,61 г
w(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / m(p-pa) = 8,61 / 202,92 = 0,042 или 4,2%
2
ѡ(Fe) = 0,509 или 50,9 %
3
Элементы ответа.
1. Составлены уравнения реакций:
Al2S 3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
2. Рассчитано количество вещества сероводорода:
n(CuSO4) = 960 x 0,05 / 160 = 0,3 моль
n(H2S) = n(CuSO4) = 0,3 моль
3. Рассчитаны количество вещества и массы сульфида алюминия и сульфата железа (II):
n(Al2S 3) = 1/3n (H2S) = 0,1 моль
m(Al2S 3) = 0,1 x 150 = 15 г
m(FeSO4) = 25 - 15 = 10 г
4. Определены массовые доли сульфата железа(II) и сульфида алюминия в исходной смеси:
ω(FeSO4) = 10 / 25 = 0,4, или 40%
ω(Al2S 3) = 15 / 25 = 0,6, или 60%
4
ѡ(HNO3) = 2 %
5
Элементы ответа:
[hide]
1) Записаны уравнения реакций гидролиза хлорида фосфора и нейтрализации двух кислот:
ID_1889
2/4
neznaika.pro
PCl5 + 4H2 = H3PO4 + 5HCl
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
2) Рассчитаны количество вещества хлорида фосфора (V) и кислот, образовавшихся при гидролизе:
n(PCl5) = 4,17 / 208,5 = 0,02 моль
n(H3PO4) = n(PCl5) = 0,02 моль
n(HCl) = 5n(PCl5) = 0,1 моль
[/hide]
6
Элементы ответа:
[hide]
1) Составлено уравнение реакции пероксида лития с водой, и рассчитано количество вещества
пероксида лития:
2Li2O2 + 2H2O = 4LiOH + O2 ↑
m(Li2O2) = m / M = 2,3 / 46 = 0,05 моль
2) Рассчитаны количество вещества и масса гидроксида лития и кислорода:
n(LiOH) = 2n(Li2O2) = 0,1 моль
n(O2) = 0,5n(Li2O2) = 0,025 моль
m(LiOH) = 0,1 x 24 = 2,4 г
m(O2) = 0,025 x 32 = 0,8 г
3) Определена масса раствора, и рассчитана массовая доля гидроксида лития в нем:
m(p-pa) = 2,3 + 62 - 0,8 = 63,5 г
ω(LiOH) = 2,4 / 63,5 = 0,038 или 3,8%
4) Записано уравнение реакции избытка углекислого газа со щелочью, и найден объем углекислого
газа:
LiOH + CO2 = LiHCO3
n(CO2) = n(LiOH) = 0,1 моль
V(CO2) = 0,1 x 22,4 = 2,24 л
[/hide]
7
Vр-ра(H2SO4) = 86 мл
8
ѡ(NaNO3 и NaNO2) = 7,4%
9
Элементы ответа:
[hide]
1) Записаны уравнения реакций:
KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2) Рассчитаны количество вещества щелочи и хлорида аммония, и сделан вывод об избытке щелочи:
ID_1889
3/4
neznaika.pro
n(KOH) = 5,6 / 56 = 0,1 моль, n(NH4Cl) = 5 / 53,5 = 0,093 моль - щелочь в избытке, расчет ведем по
хлориду аммония.
3) Найдены масса аммиака и массовая доля его в растворе:
n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,093 моль
m(NH3) = 0,093 x 17 = 1,58 г
ѡ(NH3) = 1,58 / 51,58 = 0,0306, или 3,06%
4) Рассчитан объем раствора кислоты:
n(HNO3) = n(NH3) = 0,093 моль
m(HNO3) = 0,093 x 63 = 5,86 г
m(p-pa HNO3) = 5,86 / 0,1 = 58,6 г
V(HNO3) = 58,6 / 1,06 = 55,3 мл
[/hide]
10
Элементы ответа:
[hide]
1) Составлены уравнения реакций:
Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2HN3
NH3 + HCl = NH4Cl
2) Определено количество вещества NH3, и указано, что вода дана в избытке:
n(Ca3N2) = 7,4 / 148 = 0,05 моль
n(H2O) = 9 / 18 = 0,5 моль, следовательно, H2O - в избытке.
n(NH3) = 2n(Ca3N2) = 0,1 моль
3) Определено количество вещества NH4Cl, и указано, что HCl - в избытке:
n(HCl) = 200 x 1,05 x 0,035 / 36,5 = 0,2 моль
HCl - в избытке
n(NH3) - n(NH4Cl) = 0,1 моль
4) Определена массовая доля NH4Cl:
m(NH4Cl) = 0,1 x 53,5 = 5,35 г
ω(NH4Cl) = 5,35 / 200 x 1,05 + 17 x 0,1 = 0,025 или 2,5 %
[/hide]
Обо всех неточностях пишите на почту (с указанием темы и формулировки задания): dasha@neznaika.pro
Источник: http://neznaika.pro/test/chemistry/515
ID_1889
4/4
neznaika.pro