Итоговое тестирование по дисциплине «Физическая химия» (4

Итоговое тестирование
по дисциплине «Физическая химия» (4 семестр)
(Химическая термодинамика. Химическое равновесие)
для студентов 2-го курса направления подготовки
240700.62 «Биотехнология» (очное обучение)
1.
Как выбираются знаки Q и W в уравнении первого закона термодинамики? Эти величины
считаются положительными, если …
a)
теплота выделяется системой, а работа совершается самой системой
b)
теплота поглощается системой, а работа совершается над системой
c)
теплота поглощается системой, а работа совершается самой системой
d)
теплота выделяется системой, а работа совершается над системой
e)
процесс проводится обратимо
2.
Для каких процессов справедливо соотношение
?
a)
для любых
b)
для адиабатных
c)
для любых обратимых
d)
для любых изотермических
e)
для любых изотермических
3.
Для каких веществ справедливо соотношение
?
a)
для твердых
b)
для жидких
c)
для конденсированных веществ
d)
для простых кристаллических систем
e)
для идеальных газов
4.
По какой формуле можно вычислить стандартное изменение энтропии при реакции
температуры Т, если известна эта величина при Т=298К?
a)
для
b)
c)
d)
e)
5.
Укажите правильную формулировку «Изменение энергии Гиббса в результате изобарноизотермического процесса равно…»
a)
работе, совершенной системой
b)
максимальной работе обратимого процесса
c)
максимальной полезной работе с обратным знаком, совершенной системой при обратимом
процессе
d)
работе с обратным знаком, совершенной системой
e)
максимальной работе, совершенной системой с обратным знаком при обратимом процессе
6.
В изобарно–изотермических условиях при значении rG = –300 кДж некоторая реакция
протекает:
a)
в сторону образования продуктов реакции,
b)
в сторону образования исходных веществ,
c)
в прямом и обратном направлениях с близкими скоростями,
d)
находится в равновесии.
7.
Равновесие в системе
N2 + O2 = 2NO – Q
будет смещаться в сторону продукта реакции при:
a)
увеличении концентрации кислорода
b)
увеличении давления
c)
уменьшении давления
d)
понижении температуры.
8. Давление не влияет на равновесие в реакции
a)
N2(г) + 3H2 (г)→ 2NH3(г)
b)
N2(г) + О2(г) → 2NO(г)
c)
С(тв) + СО(г)→2СО(г)
d)
СО2(г) + Н2О(ж) → H2C03(p-p)
9. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
a)
Вид химической связи.
b)
Катализатор.
c)
Природа реагирующих веществ.
d)
Температура.
10.
Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q смещается в сторону
образования продукта реакции при
a)
понижении давления
b)
применении катализатора
c)
повышении давления
d)
повышении температуры
11. Стандартная теплота образования нитробензола равна
= -11,2 кДж/моль. В какой из приведенных ниже реакций тепловой эффект при
Т=298К равен этой величине?
a)
C6H6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O
b)
6C + 5/2H2 +1/2N2 = C6H5NO2
c)
C6H5NH2 + 3S + 2H2O + 6NH3 = C6H5NO2 + 3(NH4)2S
d)
12C + 5H2 + 1/2N2 + O2 = 2C6H5NO2
e)
C6H5NH2 + 2H2) = C6H5NO2 + 3H2
12. Как изменяется энтропия при смешении идеальных газов?
a)
всегда убывает
b)
всегда возрастает
c)
не изменяется
d)
ответ зависит от температуры, при которой смешиваются эти газы
e)
ответ зависит от природы этих газов
13. Для какого процесса, проводимого с идеальным газом, справедлива формула
?
a)
для изотермического
b)
для изобарного
c)
для изохорного
d)
для адиабатного
e)
для любого
14. Какую размерность имеет теплоемкость в расчете на 1 моль?
a)
Дж/моль∙К
b)
Дж/моль
c)
К/моль
d)
Дж/К
e)
Дж∙моль/К
15. Как изменяется энтропия вещества при его нагревании при постоянном объеме (или при
постоянном давлении)?
a)
уменьшается
b)
увеличивается
c)
не изменяется
d)
может изменяться немонотонно
e)
возрастает пропорционально изменению температуры
16. Перечислите факторы, смещающие равновесие вправо в системе:
CO + 2H2↔ CH3OH(г)+Q
9. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой С2Н4 + Н2
↔ C2H6 + Q, в случае:
a) повышения давления;
b) уменьшения температуры;
c) увеличения концентрации С2Н4;
d) применения катализатора?
17. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия
a)
увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции
b)
увеличит скорость только обратной реакции
c)
увеличит скорость только прямой реакции
18. Условие равновесия в гомогенном двухкомпонентном растворе имеет вид:
a)
b)
c)
d)
n1d1  n2 d 2  0
n11  n2  2  0
1dx1   2 dx 2  0
х2d1  х2d2  0
х1d1  х2 d 2  0
e)
19. Что такое
данного вещества? Это изменение энтальпии при …
a)
нагревании этого вещества от 0 К до 298 К
b)
реакции образования этого вещества из элементов
c)
реакции образования этого вещества из простых веществ при 298 К и парциальных давлениях
всех компонентов газовой фазы, равных 1 атм
d)
реакции окисления данного вещества
e)
реакции образования этого вещества из простых веществ, взятых в их наиболее устойчивых
состояниях, при 298 К и парциальных давлениях всех компонентов газовой фазы, равных 1 атм
20. Дана реакция 2H2 + O2 = 2H2O. Выберите правильную формулу для расчета энтропии при
реакции, идущей в стандартных условиях.
a)
b)
c)
d)
e)
21. Что показывает величина
системы при ее переходе из одного состояния в другое:
a)
теплоту, поглощенную системой при постоянном давлении
b)
работу, совершенную системой при постоянном давлении
c)
работу, совершенную системой при постоянной температуре
d)
теплоту, отданную системой при постоянном давлении
e)
теплоту, поглощенную системой при постоянной температуре
22. Укажите правильную размерность энтропии в расчете на 1 моль
a)
Дж/моль∙К
b)
Дж
c)
Дж/К
d)
Дж/моль
e)
л∙атм
23. Стандартная теплота образования метана равна
= -74,85 кДж/моль. В какой из
приведенных ниже реакций тепловой эффект при Т=298К равен этой величине?
a)
Сгр + 4Н = СН4
b)
Сгр + 2Н2 = СН4
c)
CH3Cl + HCl = Cl2 + CH4
d)
Al4C3 + 6H2O = 3CH4 + 2Al2O3
e)
CO + 3H2 = CH4 + H2O
24. Схематический график зависимости lnKp = f(1/T) для эндотермической реакции:
lnKp
lnKp
1
1/T
lnKp
2
1/T
lnKp
3
1/T
4
1/T
25. Химическое равновесие в системе
СО2(г) + 2Н2О(г) = Н2СО3 +Q
сместится вправо при:
a) понижении температуры
b) введения катализатора
c) понижения давления
d) уменьшения концентрации СО2.
26. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и
понижении давления в системе
a) Fe2О3(тв) + СО(г) → 3FeO(тв) + CО2(г) + Q
b) С(тв)+ СО2(г) → 2СО(г) - Q
c) 2SО2(г) + О2(г) →2SО3(г) + Q
d) H2(г)+I2(г)→2HI(г) - Q
27. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе:
a)
2SO2 + O2 = 2SO3( г)
b)
2HI ( г)= H2 + I2( г)
c)
CO + H2O( г)= CO2 +H2
d)
N2 + O2 = 2NO
28.
Состояние химического равновесия характеризуется
a)
равенством скоростей прямой и обратной реакций
b) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций
c) равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества
реагентов
d) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов
29. Укажите правильную формулу
a)
dG = Vdp - SdT +
b)
dG = Vdp + SdT +
c)
dG = -Vdp + SdT +
d)
dG = pdV + TdS +
e)
dG = pdT + VdT +
30.
Укажите правильную формулировку
a)
работа системы при изобарно-изотермическом процессе равна
b)
максимальная работа системы при обратимом изобарно-изотермическом процессе равна
c)
максимальная полезная работа системы при обратимом изобарно-изотермическом процессе
равна
d)
максимальная работа системы при обратимом изобарно-изотермическом процессе равна
e)
максимальная полезная работа системы при обратимом изобарно-изотермическом процессе
равна
31.
Некоторое вещество может существовать при данных р и Т в кристаллическом, жидком и
газовом состояниях. Как соотносятся между собой величины энтропии для каждого из состояний?
a)
Sг > Sж > Sтв
b)
Sтв > Sж > Sг
c)
Sтв = Sж = Sг
d)
Sтв > Sг > Sж
e)
Sг > Sтв > Sж
32.
Выберите из приведенных ниже формул ту, которая дает изменение энтропии вещества при
обратимом адиабатическом процессе:
a)
b)
c)
d)
e)
33.
a)
b)
c)
d)
e)
34.
ни одна из формул не годится
Какую размерность имеет энергия Гиббса в расчете на 1 моль вещества?
Дж/моль
Дж
Дж/моль∙К
Дж/К
Дж∙моль
Для реакции 2A+2B = 3C, протекающей в идеальной газовой системе, Кр и Кс связаны между
собой соотношением:
a)
Кр= Кс RT,
b)
Кр= Кс (RT)-1,
c)
Кр = Кс,
d)
Кр= 1/Кс.
35. Химическое равновесие в системе С4Н10 (г) = С4Н8(г) + Н2(г) – Q сместится в сторону
продуктов реакции:
a)
при повышении температуры и давления
b)
при повышении температуры и уменьшении давления
c)
при понижении температуры и повышении давления
d)
при понижении температуры и давления.
36. В реакции C3H6(г) + H2О(г) ↔ C3H7OH(г) + Q увеличить выход пропанола можно,
a)
повысив давление
b)
повысив температуру
c)
понизив концентрацию Н2О
d)
применив катализатор
37. При одновременном повышении температуры и понижения давления химическое равновесие
сместится вправо в системе:
a)
H2+ S(T ) = H2S +Q
b)
2NH3 = N2 + 3H2 – Q
c)
2SO2 + O2 = 2SO3 +Q
d)
2HCl = H2+ Cl2 – Q
38. От чего зависит энтальпия 1 моля идеального газа?
a)
только от давления
b)
только от температуры
c)
только от объема
d)
от давления и температуры
e)
от объема и температуры
39.
Может ли КПД произвольной тепловой машины (Х) превзойти КПД цикла Карно при тех же
температурах нагревателя и холодильника?
a)
никогда не может
b)
может, если для машины Х выбрать подходящее рабочее тело
c)
может, если машина Х работает обратимо
d)
может, если машина работает необратимо
e)
всегда может
40.
Укажите точную формулировку второго закона термодинамики (постулат Томсона)
a)
невозможен никакой процесс, единственным результатом которого было бы производство
работы за счет уменьшения внутренней энергии теплового резервуара
b)
невозможен круговой процесс, в результате которого производится работа за счет
уменьшения внутренней энергии теплового резервуара
c)
невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство
работы за счет уменьшения внутренней энергии теплового резервуара
d)
система может совершить произвольный круговой процесс без подвода к ней тепла от
теплового резервуара
e)
система не может совершить произвольный круговой процесс без подвода к ней тепла от
теплового резервуара
41.
Укажите правильную формулу
a)
b)
c)
d)
e)
42.
Укажите правильную формулировку «При постоянном объеме и температуре
самопроизвольные процессы идут в сторону…»
a)
возрастания энтропии
b)
убывания энергии Гельмгольца
c)
возрастания энергии Гиббса
d)
возрастания энергии Гельмгольца
e)
убывания энергии Гиббса системы
43. Для реакции A + B = 3C, протекающей при постоянном объеме в идеальной газовой системе,
увеличение общего давления … выход вещества С.
a)
уменьшает,
b)
увеличивает,
c)
не изменяет.
44. Необратимой является реакция:
a)
образования этилацетата
b)
горения сероводорода
c)
синтеза аммиака
d)
гидрирования этилена.
45. Давление не влияет на равновесие в реакции
a)
N2(г) + 3H2 (г) 2NH3(г)
b)
N2(г) + О2(г)
2NO(г)
c)
С(тв) + СО(г) 2СО(г)
d)
СО2(г) + Н2О(ж) H2C03(p-p)
46. Равновесие в системе N2 + O2 = 2NO – Q будет смещаться в сторону продукта реакции при:
a)
увеличении концентрации кислорода
b)
увеличении давления
c)
уменьшении давления
d)
понижении температуры
47. Состояние химического равновесия характеризуется
a)
равенством скоростей прямой и обратной реакций
b)
прекращением протекания прямой и обратной химической реакций
c)
равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества
реагентов
d)
равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов
48. Стандартная теплота образования аммиака равна
= -294,1 кДж/моль. В какой из
приведенных ниже реакций тепловой эффект при Т=298К равен этой величине?
a)
HCN + 3H2 = NН3 + CH4
b)
1/2N2 + 3/2H2 = NH3
c)
N + 3H = NH3
d)
NH2COONH4 = CO2 + 2NH3
e)
4NO2 + 6H2O = 4NH3 + 7O2
49.
Укажите правильную формулу при постоянной температуре
a)
b)
c)
d)
e)
50.
Укажите правильную формулировку второго закона термодинамики (постулат Клаузиуса)
a)
теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому
b)
теплота не может переходить от менее нагретого тела к более нагретому
c)
теплота не может переходить от более нагретого тела к менее нагретому
d)
теплота не может самопроизвольно переходить от более нагретого тела к менее нагретому
e)
теплота всегда переходит от более нагретого тела к менее нагретому
51.
Укажите правильную формулу
a)
dН = Vdp + TdS +
b)
dH = -pdV + TdS +
c)
dH = pdV + SdT d)
dH = -pdV + SdT e)
dH = -Vdp - TdS +
52.
От чего зависит внутренняя энергия 1 моля идеального газа?
a)
только от давления
b)
только от объема
c)
только от температуры
d)
от давления и температуры
e)
от объема и температуры
53. Увеличение температуры экзотермической реакции ….
a)
сместит равновесие влево,
b)
сместит равновесие вправо,
c)
не изменит положения равновесия,
d)
остановит реакцию.
54. Обратимой реакции соответствует уравнение:
a)
KOH + HCl = KCl + H2O
b)
N2+ 3H2 = 2NH3
c)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl
d)
Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O
55. Равновесие реакции смещается в сторону образования продуктов реакции. Привести в
соответствие.
А) CH4↔C+2H2-Q
1)При увеличении концентрации водорода
Б) 2H2+O2↔2H2O(г)+Q
2)При повышении температуры
В) CH3OH+CH3COOH↔CH3COOCH3 3)При уменьшении давления
Г) N2+O2↔2NO-Q
4) При добавлении эфира
5) При добавлении спирта;
56. Равновесие в системе 3О2 (г) =2О3(г) – Q сместится вправо при уменьшении:
1.
температуры
2.
концентрации кислорода
3.
концентрации озона
4.
давлении
57. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q смещается в сторону
образования продукта реакции при
1.
понижении давления
2.
применении катализатора
3.
повышении давления
4.
повышении температуры
58.
Какая из приведенных ниже формул является правильной?
a)
b)
c)
d)
e)
59.
a)
b)
c)
d)
e)
60.
a)
b)
c)
d)
e)
61.
a)
Являются ли теплота и работа функциями состояния?
теплота – да, а работа – нет
теплота – нет, а работа – да
и теплота, и работа являются функциями состояния
и теплота, и работа не являются функциями состояния
ответ зависит от направления процесса
Укажите правильную формулу
G = U – TS
G = U + TS
G = H + TS
G ≤ H + TS
G = H – TS
Укажите правильную формулу
b)
c)
d)
e)
62. График характеризует
Kp
T
a)
b)
c)
d)
реакцию без теплового эффекта,
эндотермическую реакцию,
изменение теплового эффекта,
экзотермическую реакцию.
63.
Зависит ли изменение энтропии данной системы от пути перехода ее из одного заданного
состояния в другое?
a)
зависит
b)
зависит, если переход идет необратимо
c)
не зависит
d)
не зависит только в случае, если переход идет необратимо
e)
зависит, если переход идет обратимо
64. Оптимальными условиями получения железа в системе
Fe3O4( т) + 4CO(г ) = 3Fe(т ) + 4CO2( г) +15 кДж являются:
a)
увеличение температуры
b)
уменьшение температуры
c)
увеличение давления
d)
уменьшение давления
e)
увеличение концентрации оксида углерода (II)
f)
уменьшение концентрации оксида углерода (IV)/
65. Перечислите факторы, смещающие равновесие в сторону образования исходных веществ в
системе:
С (тв) + 2H2(г)↔CH4(г) + Q
66. Химическое равновесие в системе СО2(г) + 2Н2О(г) = Н2СО3 +Q сместится вправо при:
a) понижении температуры
b) введения катализатора
c) понижения давления
d) уменьшения концентрации СО2.
67. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия
a)
увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции
b)
увеличит скорость только обратной реакции
c)
увеличит скорость только прямой реакции
68.
Чему равно изменение энтропии при смешении двух идеальных газов?
a)
b)
c)
d)
e)
69.
Для каких веществ справедливо соотношение
?
a)
только для твердых
b)
только для жидких
c)
для конденсированных веществ
d)
для идеальных газов
e)
для твердых и жидких систем
70.
Укажите правильную формулу
a)
A = H – TS
b)
A = U – TS
c)
A = U + TS
d)
A = H + TS
e)
A ≤ U + TS
71.
При каком процессе работа, совершаемая системой, достигает максимального значения?
a)
при обратимом
b)
при изотермическом
c)
при необратимом
d)
при адиабатном
e)
при круговом
72.
Для увеличения выхода продукта эндотермической реакции, протекающей в газовой фазе,
типа A+B = 2C, нужно
a)
увеличить температуру,
b)
снизить давление,
c)
уменьшить температуру,
d)
повысить давление.
73.
Реакция, уравнение которой СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 890 кДж,
является реакцией:
a)
окислительно-восстановительной
b)
экзотермической
c)
необратимой
d)
замещения
e)
каталитической
74.
В системе НСООН + С2Н5ОН ↔ НСО-О-СН2-СН3 + Н2О
a)
находящейся в водном растворе, смещение равновесия в сторону прямой реакции произойдёт
при
b)
добавлении катализатора
c)
разбавлении реакционной смеси
d)
повышении давления
e)
отгонке сложного эфира
75.
Химическое равновесие в системе С4Н10 (г) = С4Н8(г) + Н2(г) – Q сместится в сторону
продуктов реакции:
a)
при повышении температуры и давления
b)
при повышении температуры и уменьшении давления
c)
при понижении температуры и повышении давления
d)
при понижении температуры и давления
76.
Состояние химического равновесия характеризуется
a)
равенством скоростей прямой и обратной реакций
b)
прекращением протекания прямой и обратной химической реакций
c)
равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества
реагентов
d)
равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов
77.
Для какого процесса, проводимого с идеальным газом, справедлива формула
?
a)
для изобарного
b)
для изотермического
c)
для изохорного
d)
для адиабатного
e)
для любого
78.
Укажите самую общую запись объединенного уравнения первого и второго законов
термодинамики?
a)
b)
c)
d)
e)
79.
Как энтальпия вещества зависит от температуры?
a)
b)
c)
d)
e)
80.
Известна энергия Гиббса при одной из температур и энтальпия как функция давления и
температуры. Каким уравнением следует воспользоваться, чтобы найти энергию Гиббса при другой
температуре?
a)
уравнением Гиббса-Гельмгольца
b)
уравнением Менделеева-Клапейрона
c)
уравнением Клаузиуса-Клапейрона
d)
уравнением изотермы Вант-Гоффа
e)
равенством Клаузиуса
81.
Может ли энтропия вещества быть отрицательной?
a)
да
b)
только при низких температурах
c)
только при высоких температурах
d)
только для простых веществ, взятых в их наиболее устойчивом состоянии
e)
нет
82.
Константа равновесия реакции между газообразными веществами:
a)
2A+B=2C
c) 2A=B+2C
P3 P
Kp= C D ,
P P2
A B
b) A+2B=3C+D
Kp= P 2 P ,
C B
P2
A
Kp= P 2 .
C
P2P
A B
83.
Взаимодействие этилена с бромоводородом является реакцией:
a)
соединения, обратимой
b)
замещения, необратимой
c)
обмена, необратимой
d)
соединения, необратимой.
84.
Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе 4NО2 (г) +
2Н2О(ж) + О2(г) ↔ 4HNО3(р-p) + Q способствует
a)
повышение температуры и повышение давления
b)
понижение температуры и повышение давления
c)
понижение температуры и понижение давления
d)
повышение температуры и понижение давления
85.
Необратимой является реакция:
a)
горения сероводорода
b)
оксисление оксида серы (IV) до оксида серы (VI)
c)
синтез аммиака
86.
Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q смещается в сторону
образования продукта реакции при
a)
понижении давления
b)
применении катализатора
c)
повышении давления
d)
повышении температуры
87.
Стандартная теплота образования двуокиси азота равна
= -33,5 кДж/моль. В
какой из приведенных ниже реакций тепловой эффект при Т=298К равен этой величине?
a)
N2 + 2O2 = 2NO2
b)
2NO + O2 = 2NO2
c)
NO + 1/2O2 = NO2
d)
4NH3 + 7O2 = 4NO2 + 6H2О
e)
1/2N2 + O2 = NO2
88.
Известно соотношение
. Когда следует брать знак > и когда знак = ?
a)
b)
c)
d)
для неизотермических процессов и = для изотермических
для изотермических процессов и = для неизотермических
для неизолированной системы и = для изолированной
для обратимых процессов и = для необратимых
e)
89.
a)
для необратимых процессов и = для обратимых
Укажите правильную формулу
b)
c)
d)
e)
90.
Зависит ли изменение энтропии данной системы от формы пути перехода ее из одного
заданного состояния в другое?
a)
не зависит
b)
зависит
c)
зависит, если переход идет необратимо
d)
не зависит только в случае, если переход идет необратимо
e)
зависит, если переход идет обратимо
91.
Каково аналитическое выражение первого закона термодинамики?
a)
b)
c)
d)
e)
92.
Выход продуктов реакции увеличивается в ряду (привести ряд)
a)
G 0 = 450 кДж,
1
b)
G 0 = –450 кДж,
2
G 0 = 45 кДж,
c)
3
d)
G 0 = –45 кДж.
4
93.
Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе:
a)
2SO2 + O2 = 2SO3( г)
b)
2HI ( г)= H2 + I2( г)
c)
CO + H2O( г)= CO2 +H2
d)
N2 + O2 = 2NO
94.
Давление не влияет на равновесие в реакции
a)
N2(г) + 3H2 (г)→ 2NH3(г)
b)
N2(г) + О2(г) →2NO(г)
c)
С(тв) + СО(г) →2СО(г)
d)
СО2(г) + Н2О(ж) → H2C03(p-p)
95.
Оптимальными условиями получения железа в системе Fe3O4( т) + 4CO(г ) = 3Fe(т ) + 4CO2( г)
+15 кДж являются:
a)
увеличение температуры
b)
увеличение давления
c)
уменьшение давления
d)
увеличение концентрации оксида углерода (II)
e)
уменьшение концентрации оксида углерода (IV)/
96.
Состояние химического равновесия характеризуется
a)
равенством скоростей прямой и обратной реакций
b)
прекращением протекания прямой и обратной химической реакций
c)
равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества
реагентов
d)
равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов
97.
Дана реакция 2CO + O2 = 2CO2. Выберите правильную формулу для расчета изменения
энтропии при реакции, идущей в стандартных условиях:
a)
b)
c)
d)
e)
98.
Дана реакция N2 + 3H2 = 2NH3. Выберите правильную формулу для расчета энтропии при
реакции, идущей в стандартных условиях.
a)
b)
c)
d)
e)
99.
Из приведенных ниже формул выберите ту, которая справедлива только для идеального газа:
a)
b)
c)
d)
H = U + pV
e)
100. Может ли энергия Гельмгольца вещества быть отрицательной?
a)
да
b)
только при низких температурах
c)
только при высоких температурах
d)
только для простых веществ, взятых в наиболее устойчивом состоянии
e)
нет
101. Может ли энергия Гиббса вещества быть отрицательной?
a)
да
b)
только при низких температурах
c)
только при высоких температурах
d)
только для простых веществ, взятых в наиболее устойчивом состоянии
e)
нет
102. Константа равновесия Кр реакции A(тв) = B(тв) +C(газ), выраженная через общее давление (P)
имеет вид ….
P P
Kp= C B  P ,
P
A
b)
Kp = P,
c)
Kp = PCPBP,
d)
Kp = 1/P.
103. При одновременном повышении температуры и понижения давления химическое равновесие
сместится вправо в системе:
a)
H2+ S(T ) = H2S +Q
b)
2SO2 + O2 = 2SO3 +Q
c)
2NH3 = N2 + 3H2 – Q
d)
2HCl = H2+ Cl2 – Q
104. Равновесие реакции смещается вправо. Привести в соответствие.
a)
А) CO+Cl2↔COCl2(г)+Q
1) При повышении давления
Б) N2+3H2↔2NH3+Q
2) При повышении температуры
В) CO2+C(тв)↔2CO-Q
3) При понижении давления
Г) N2O(г)+S(т)↔2N2(г)
4) При увеличении площади соприкосновения;
105. Равновесие в системе N2 + O2 = 2NO – Q будет смещаться в сторону продукта реакции при:
a)
увеличении концентрации кислорода
b)
увеличении давления
c)
уменьшении давления
d)
понижении температуры
106. Состояние химического равновесия характеризуют следующие признаки:
a)
скорость прямой реакции равна скорости обратной
b)
концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции остаются неизменными
c)
концентрация исходных веществ уменьшается
d)
давление и температура остаются постоянными
107. Выберите из приведенных ниже формул ту, которая дает изменение энтропии вещества при
изобарном нагревании вещества:
a)
b)
c)
d)
e)
ни одна из формул не годится
108. Энтропия 1 моля какого из приведенных ниже веществ при p = 1 атм имеет наибольшее
значение?
a)
вода при 0оС
b)
водяной пар при 50оС
c)
водяной пар при 0оС
d)
лед при 0оС
e)
вода при 50оС
109. Укажите правильное утверждение: «Обратимым является такой процесс, при котором…»
a)
в любой момент времени система бесконечно близка к состоянию равновесия
b)
температура окружающей среды практически не меняется
c)
не меняется внутренняя энергия системы
d)
давление в системе положительно
e)
вся поглощенная системой теплота превращается в работу
110. Что такое изолированная система?
a)
система, в которой при любых процессах постоянно количество вещества, внутренняя энергия
и объем
b)
система, в которой при любых процессах постоянно количество вещества
c)
система, в которой при любых процессах постоянно количество вещества и внутренняя
энергия
d)
система, которая не обменивается теплом с окружающей средой
e)
система, которая адиабатно изолирована от окружающей среды
111. Укажите правильную формулу
a)
dA = -pdV - SdT +
b)
dA = Vdp + SdT +
c)
dA = -Vdp + SdT +
d)
dA = -pdV - SdT 112. Для реакции А + В  С + D в изобарно-изотермических стандартное сродство rG0 и
константу равновесия Ка связаны уравнениями:
a a
a)
G  G 0  RT ln C D
aB a A
b)
c)
G 0   RT ln K a
 a a

G   RT ln C D  ln K a 
a
a
B A


G  RT ln K a
d)
113. К необратимым реакциям относится взаимодействие между:
a)
N2 u H2
b)
SO2 u O2
c)
C u O2
d)
H2 u S.
114. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции,
уравнение которой:
a)
2Н2 + О2↔2Н2О + Q.
b)
SO2 + Н2О↔H2SO3 + Q.
c)
2NO + О2↔2NO2 + Q.
d)
C4H10↔C4H8 + H2-Q.
115. Химическое равновесие в системе С4Н10 (г) = С4Н8(г) + Н2(г) – Q сместится в сторону
продуктов реакции:
a)
при повышении температуры и давления
b)
при повышении температуры и уменьшении давления
c)
при понижении температуры и повышении давления
d)
при понижении температуры и давления
116. Укажите факторы, изменяющие состояние динамического химического равновесия:
a)
температура
b)
концентрация
c)
использование катализатора
d)
давление
117. Как ведет себя энергия Гельмгольца вещества при его расширении при постоянной
температуре?
a)
всегда возрастает
b)
не меняется
c)
ответ зависит от типа процесса
d)
меняется немонотонно
e)
всегда убывает
118. Какая формула выражает изменение энтропии n молей идеального газа при изотермическом
расширении?
a)
b)
c)
d)
e)
119. Зависимость теплового эффекта химической реакции при постоянном давлении от
температуры выражается уравнением Кирхгофа:
a)
0
H  C p T  H 298
 C p T2  T1 
RT1T2 ln
H 
b)
H 
c)
d)
p2
p1
T1  T2
p
RT1T2 ln 2
p1
T2  T1
C p
H 
dT
e)
120.
a)
b)
c)
d)
e)
121.
a)
b)
c)
d)
H 
C p
T
Энтальпия и внутренняя энергия находятся в соотношении:
U  H  nRT
H  U  R
H  U  R
U  H  n
H  U  nRT
Математическое выражение II закона термодинамики:
dS 
dS 
Q
T
Q
S 
dS 
dS 
T
Q
T
Q
T
Q
T
e)
122. Константа равновесия Кc реакции A + 1/2B = C составляет 107. Это означает, что в
стандартных условиях будет
a)
равновесие,
b)
образовываться вещества А и В,
c)
образовываться в равной мере А, В и С,
d)
образовываться вещество С.
123. На константу равновесия Кс идеальной реагирующей системы оказывает влияние
a)
природа участников реакции,
b)
парциальные давления компонентов,
c)
температура,
d)
концентрация.
124. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO2 + О2 ↔
2SO3 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:
a)
Увеличить давление.
b)
Повысить температуру.
c)
Понизить температуру.
d)
Применить катализатор.
125. Оптимальными условиями получения железа в системе Fe3O4( т) + 4CO(г ) = 3Fe(т ) + 4CO2(
г) +15 кДж являются:
a)
увеличение температуры
b)
увеличение давления
c)
уменьшение давления
d)
увеличение концентрации оксида углерода (II)
e)
уменьшение концентрации оксида углерода (IV)
126. Укажите, для каких реакций используют принцип Ле Шателье
a)
для необратимых гомогенных реакций
b)
для гетерогенных необратимых реакций
c)
для обратимых реакций
d)
для реакций нейтрализации
127. Термодинамическая вероятность (W) и энтропия (S) связаны уравнением:
a)
S  k ln W
b)
W 
k
ln S
c)
S
ln W
k
d)
S
k
ln W
e)
1
ln W
128. Термодинамическим потенциалом называется такая термодинамическая функция, убыль
которой равна … обратимого процесса.
a)
максимальной работе
b)
работе
c)
внутренней работе
d)
полезной работе
e)
теплоте
129. Самопроизвольное смешение газов при V, T = const происходит, если:
А  0
a)
S  0
b)
G  0
c)
U
0
d)
H  0
e)
130. Самопроизвольными не являются процессы:
a)
распрямление сжатой пружины
b)
зарядка аккумулятора
c)
ржавление железа
d)
переход теплоты от горячего тела к холодному
e)
смачивание водой кварцевой поверхности
131. Изменение функции состояния … от способа реализации процесса.
a)
зависит
b)
не зависит
c)
увеличивается
d)
уменьшается
e)
зависит при p=const
132. Для химической реакции A + B = C + D, протекающей в идеальной газовой системе
a)
Кр меньше Кс,
b)
Кр равно Кс,
c)
Кр больше Кс,
d)
сравнить Кр и Кс, нельзя, не зная какие это вещества.
133. В реагирующей системе, схема которой 3А + В = 2С + Д,
равновесные концентрации веществ А, В и С равны соответственно
0,35 моль/ л; 1.1 моль/ л и 0.9 моль/ л. Рассчитайте исходные концентрации веществ А и В.
134.
Давление не влияет на равновесие в реакции
a) N2(г) + 3H2 (г)→ 2NH3(г)
b) N2(г) + О2(г) →2NO(г)
c) С(тв) + СО(г)→2СО(г)
d) СО2(г) + Н2О(ж) → H2C03(p-p)
135. График характеризует
S
Kp
T
a)
b)
реакцию без теплового эффекта,
эндотермическую реакцию,
c)
изменение теплового эффекта,
d)
экзотермическую реакцию.
136. Какое количество вещества А вступило в химическую реакцию с веществом В, если вещества
С образовалось 1,8 моль?
a)
1 моль
b)
0,9 моль
c)
0,8 моль
d)
0,6 моль
137. Если общее давление в системе увеличить в 2 раза, величина константы равновесия Кс
реакции между идеальными газами А+2B=AB2 …
a)
уменьшится в 4 раза,
b)
увеличится в 2 раза,
c)
не изменится,
d)
увеличится в 4 раза.
138. Равновесие в системе
3О2 (г) =2О3(г) – Q сместится вправо при уменьшении:
a)
температуры
b)
концентрации кислорода
c)
давления
d)
концентрации озона.
139. Укажите правильную формулу
a)
b)
c)
d)
e)
140.
a)
b)
c)
d)
К необратимым реакциям относятся
Реакция, в которой образуется кислота
Реакция, сопровождающееся большим выделением энергии
Реакция, в которой образуется хорошо растворимое соединение
Реакция, в которой образуется продукт в виде газа