&quot

1.Объем газов
(Примеры решения задач)
1.Какой объем (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л
аммиака?
N2+3H2=2NH3
Неизвестный объем водорода возьмем за x
Пусть x-обем H2 необходимый пля синтеза 100лNH3
Тогда количество H2 (по уравнению реакции)3моль,а NH3 2моль
Отсюда xл\3моль=100л\2моль
x=3моль*100л\2моль=150л
ответ: 150л
2.Объем кислорода (н.у.) необходимый для полного сгорания 1 моль
газообразного аммиака с образованием азота,равен…
4NH3 +3О2 =2N2+6Н2О
Объем газов находим по формуле: V=n*Vm
Для этого необходимо найти n
Неизвестное количество кислорода возьмем за x
Пусть x-количество О2 полученное при сгорании 1мольNH3
Количество О2 (по уравнению реакции)3моль,а NH3 4моль
Отсюда xмоль О2\3моль О2=1моль NH3\4моль NH3
x=3моль*1моль\4моль=0,75моль
подставим полученный результат в формулу:
V(о2)=0,75моль*22,4л\моль=16,8л
ответ: 16,8л
3. Объем газа(н.у),выделившегося при растворении 19,4г сульфида цинка в
избытке серной кислоты,равен…
ZnS+H2SO4 =ZnSO4 + H2S
Объем газов находим по формуле: V=n*Vm
Для этого необходимо найти n,по формуле: n=m\М
М(ZnS)=97г/моль
n=119,4г\97 г\моль=0,2моль
по уравнению реакции n H2S= n ZnS=0,2моль
найдем объем полученного газа:
V=n*Vm; V(H2S)=0,2моль*22,4л\моль=4,48л
ответ:4,48л
4. 23,4г бензола на свету,могут прореагировать с хлором объемом…..л.(н.у)
С6H6+3Cl2= С6H6Cl6
23,4г С6H6относится к М(С6H6)=78г\моль,как xл Cl2 к его Vm=3моль*22,4л\моль=67,2л.
Отсюда найдем x: x=67,2*23,4\78=20,16л
ответ:20,16л
(Задачи для самостоятельного решения по теме:Объем газов)
1. Цинк массой 45,5г нагрели с 28г гидроксида натрия. Объем выделившегося
водорода равен(н.у)….(7,84)
2. Объем газа(н.у), который образуется при горении 40л этана в 40л кислорода
равен….(23)
3. При взаимодействии сероводорода и оксида серы(IV) было получено 153,6г
твердого продукта реакции. Объем(н.у) использованного оксида серы
равен….л(35,84)
4. В результате взаимодействия 60л оксида азота (II) (н.у) с 20л
кислорода(н.у)останется неизрасходованным оксид азота(II) объемом….л(20)
5. 4 моль кремния кипятили в 400г 40%-го раствора едкого натра. Приведенный к
н.у объем газообразного продукта реакции равен….л.(89,6)
6. Объем кислорода(н.у),необходимый для полного сгорания 60л(н.у)
этилена,равен….л.(180)
7. Объем углекислого газа(н.у),необходимый для полного осаждения кальция из
раствора,полученного при растворении 5,6г оксида кальция в литре
воды,равен…л.(2,24)
8. Объем углекислого газа,полученного при сжигании10л(н.у)метана в 30л(н.у)
кислорода равен…л(10)
9. 184г толуола прореагировали1,5 моль хлора в присутствии хлорида алюминия.
Объем газообразного продукта реакции.водный раствор которого не окрашивает
раствор фенолфталиина.равен…л(н.у)(26.7)
10. Прокаливание 620г фосфата кальция с 5 молькокса в присутствии песка будет
сопровождаться выделением газа объемом…(н.у)(112)
11. В результате взаимодействия 10,8г алюминия и 200г 5%-го раствора гидроксида
натрия выделяется газ объемом…л(н.у)(8,4)
12. При нагревании 504г дихромата аммония,содержащего 10%
примесей,выделяется газ объемом….л(н.у)(40,32)
13. Какой объем кислорода (н.у) был израсходован для сжигания пропана,если в
результате образовалось 672л(н.у) углекислого газа?(1120)
14. найдите объем хлора необходимый для получения 245г хлората калия(134,4 )
2.Масса вещества
1.Определите массу вещества,которую надо добавить к 20г раствора азотной
кислоты с массовой долей 70%,для получения раствора кислоты с массовой
долей3%.
Дано:
Решение:
mр-ра(HNO3)=20г
w=mв-ва\mр-ра w1(HNO3)= m2 (HNO3)\ mр-ра(HNO3)
w1(HNO3)=70%=0,7
m2 (HNO3)= m1 (HNO3)=0,7*20=14г
w2(HNO3)=3%=0,3
mр-ра2(HNO3)= mр-ра1(HNO3)+ m(H2О)=20+ x
m(воды)-?
0,03=14\20+ x, x=447г
ответ:447г
2.Масса фенолята натрия,который образуется при взаимодействии 9,4г фенола
50г 12%-го раствора гидроксида натрия,равна……г.
Дано:
m (С6Н5ОН)=9,4г
mр-ра (NаOН)=50г
w2(NаOН)=12%=0,12
m(С6Н5ОNа)-?
Решение:
1) С6Н5ОН+ NаOН= С6Н5ОNа+ H2О
2) а) n=m:M
М(С6Н5ОН)=94г\моль
n(С6Н5ОН) =9,4г:94 г\моль=0,1моль
б) mв-ва= wв-ва* mр-ра m(NаOН)=0,12*50=6г
М(NаОН)=40г\моль n(NаОН)=6\40=0,15моль
3) По уравнению реакции:
а) n(С6Н5ОН): n(NаОН)=1:1,следовательно,
n(NаОН)- n(С6Н5ОН)=0,15-0,1=0,05,гидроксид натрия в избытке
б)берем вещество которое находится в недостатке
n(С6Н5ОН)= n(С6Н5ОNа)=0,1моль
в) mв-ва= n* Mв-ва
М(С6Н5ОNа)=116г\моль
m(С6Н5ОNа)=0,1*116=11,6г
ответ11,6г
3.При растворении карбоната натрия в избытке соляной кислоты выделилось
4,48л(н.у.)газа. Масса карбоната натрия равна….г.
Дано:
Решение:
V(CO2)=4,48л
m(Na2CO3)=?
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
а) n=V\Vm n(CO2)=4,48л:22,4л\моль=0,2моль
б) по уравнению реакции n(CO2)= n(Na2CO3)=0,2моль
в) mв-ва= n* Mв-ва , М(Na2CO3)=106г\моль
m(Na2CO3)=0,2моль*106г\моль=21,2г
ответ:21,2г
4. На нейтрализацию 7,6г смесимуравьиной и уксусной кислот израсходовано
35мл 20%-го раствора гидроксида калия(плотностью 1,20г\мл). Расчитайте массу
уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси.
Дано:
Решение:
m(HCOOH)=7,6
Vp-pa(KOH)= 35мл
1) HCOOH+KOH=HCOOK+H2O (1)
w (KOH)= 20%=0,20
p(KOH)= 1,20 г\мл
CH3COOH+ KOH=CH3COOK+H2O (2)
m(CH3COOH)-?
w(CH3COOH)-?
2) Найдем кол-во KOH
a) mр-ра=pр-ра*Vр-ра
m(KOH)=1,20г\мл*35мл=42г
б) mв-ва=wв-ва*mр-ра
m (KOH)=0,2*42г=8,4г
в) n=mв-ва\Mв-ва
M(KOH)=56г\моль n(KOH)=8,4г\56г\моль=0,15моль
3)Составим систему уравненений,связывающих количество вещества ) HCOOH и
CH3COOH с массой смеси количеством прореагировавшего KOH:
а) пусть в смеси содержится
х моль HCOOH, тогда m(CHCOOH)= n* Mв-ва=х*46г
у моль CH3COOH, m( CH3COOH)=у*60г
масса смеси: х*46г+ у*60г=7,6
б) по уравнению(1) n (CHCOOH)= n(KOH)=хмоль
(2) n (CH3COOH)= n(KOH)=умоль
Общее количество(KOH)=х+у=0,15
в) х46+у60=7,6 х=0,1моль CHCOOH
х+у=0,15
у=0,05моль CH3COOH
4)расчитаем массу CH3COOH и ее массовую долю
а) m( CH3COOH)= у60-0,05*60=3г
б) wв-ва= mв-ва\ mсмеси=3\7,6=0,395
5.Кислород,который образуется при разложении 330,9г пермангоната калия,
содержащего 4,5% бескислородной примеси,использовали для каталитического
окисления некоторого количества сероводорода. Определите объем
сероводорода(н.у.),вступившего в реакцию,и массу твердого продукта окисления.
Дано:
Решение:
m (примеси+КmnO4) =330,9г
w(примеси)=4,5%=0,045
n,V(H2S)=?
n,m(S)=?
1) Составим уравнения реакций:
a) 2KМnO4=KМnO4+MnO2+O2
б ) 2H2S+O2=2S+2H2O
2) найдем количество и массу вещества KМnO4
n= mв-ва\ Mв-ва;
mв-ва= w(в-ва)* mсмеси
m (КmnO4)=(1-0,045)*330,9=316г;
М (КmnO4)=158г\моль
n(КmnO4)= 316\158=2моль
3) По уравнениям реакций:
1.ПО уравнению (а)
n(КmnO4)/ n (O2)=2\1,следовательно,образовалось 1 моль кислорода;
2.По уравнению (б)
n(H2S) \ n (O2)\ n (S)=2\1\2,следовательно,прореагировало 2 моль сероводорода и
образовалось 2моль серы
3. масса серы и объем H2S
mв-ва= n* Mв-ва
V=n*Vm
m(S)=2*32=64г
V(H2S)=2*22,4=44,8л
6.Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600г раствора азотной
кислоты с массовой долей 31,5%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до
10,5%
Дано:
Решение:
m р-ра(HNO3)=600г
1) Составим уравнение реакции:
w1(HNO3)=31,5%=0,315
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O
m(CaCO3)=?
2) w2(HNO3)
w2(HNO3)=m2(HNO3)\mр-ра(HNO3) = m1(HNO3)- m(HNO3) наCaCO3\mр-ра1 (HNO3)
+m(CaCO3)-m(CO2),для этого необходимо найти массы веществ.
3) Найдем массы реагирующих веществ:
а) m1(HNO3)=0,315*600=189г
б) пусть прореагировало х моль CaCO3, тогда mв-ва= n* Mв-ва
М(CaCO3)=100г\моль
m(CaCO3)=100хг
в) по уравнению реакции
n (HNO3) наCaCO3 -2 n(CaCO3)=2хмоль
(Задачи для самостоятельного решения по теме:Масса вещества)
1.Масса нитрата натрия,которую необходимо растворить в 250г раствора с массовой
долей 10% для получения раствора с массовой долей15%,равна….г.(11,8)
2.вычислите массу воды,которую необходимо выпарить из 1кг 3%-го раствора сульфата
меди для получения 5-го раствора.(400)
3. При взаимодействии 4,5л сероводорода(н.у.) и 3л кислорода(н.у.) образовалось сера
массой-----г(6,4)
4.Объем газа,который образовался при горении 40л метана в 40лкислорода,равен…..л
5.сколько металлического натрия необходимо добавить к 200мл 10-%-ного раствора
гидроксида натрия(р=1,1г\мл),чтобы концентрация вещества в растворе возросла до
30%?(30,36г)
6.Из раствора полученного растворением 55,6г железного купороса в 324,4г
воды,необходимо утратить…….г воды для того,чтобы повысить концентрацию
сульфата железа на 25%? (76)
7. Масса воды, которую необходимо выпарить из раствора,полученного при
растворении 25г медного купороса в 175г воды,для повышения концентрации сульфата
меди до 20% равна…..г (120)