CLASA A IX-a Ministerul Educaţiei TURUL TEORETIC 1. Test – 10 puncte 2. Problema 1 – 10 puncte 3. Problema 2 – 15 puncte 4. Problema 3 – 25 puncte Bonus din oficiu – 10 puncte TOTAL: 70 puncte Notă: toate răspunsurile se trec pe foile de lucru. OLIMPIADA REPUBLICANĂ DE CHIMIE Ediţia a 51-a 13-16 martie, 2014 Test 1. Indicaţi metalul care se poate oxida în soluţia de clorură de cupru(II): a) Mg b) Ag c) Zn d) Au e) Fe 2. Reacţia de oxidare catalitică a oxidului de sulf(IV) decurge în două etape: 1) 2NO + O2 = 2NO2 şi 2) NO2 + SO2 = NO + SO3 Care substanţă serveşte în calitate de catalizator? 3. Hidroxizii de aluminiu şi magneziu se obţin la tratarea sărurilor lor cu soluţii de baze alcaline. Care sunt particularităţile de realizare a acestor reacţii? a) în cazul obţinerii hidroxidului de aluminiu trebuie evitat excesul de bază; b) în cazul obţinerii hidroxidului de magneziu trebuie evitat excesul de bază; c) nu există particularităţi. 4. Care este mediul soluţiei obţinute la amestecarea soluţiilor ce conţin 90 g KOH şi 73 g HCl: a) acid b) neutru c) bazic 5. În formula unei anhidride acide E2On, n are valoare maximă pentru un element din grupa: a) metalelor alcaline; b) calcogenilor; c) halogenilor; d) metalelor alcalino-pămîntoase 6. Indicaţi ionii ce pot manifesta proprietăţi de reducător: a) S2; b) Na+; c) NO3; d) NO2; e) SO42; f) Cr3+; g) NH4+ 7. Din şirul de hidrocarburi prezentate mai jos selectaţi hidrocarburile aromatice: а) С7Н14 b) С2Н2 c) С8Н10 d) С8Н18 8. Proba aliajului aur alb conţine 75 g de aur, 20 g paladiu şi 5 g argint. Care este fracţia molară a aurului în acest aliaj? 9. O soluţie apoasă poate conţine concomitent următorii ioni: a) Ba2+, NO3, SO42, NH4+, Br; c) Cu2+, Br, S2, Ag+, NO3; b) Zn2+, Cl, Fe2+, Ca2+, OH; d) Fe2+, SO42, Na+, NH4+, NO3 10. O substanţă gazoasă este alcătuită din carbon şi hidrogen, masele cărora se raportă între ele ca 4 : 1. Stabiliţi formula moleculară ştiind că 1 l de acestă substanţă cîntăreşte 1,34 g (c.n.). Problema 1. Amestecul gazos alcătuit din 5 l azot şi 7 l hidrogen s-a trecut peste catalizator de fier. Ca rezultat volumul amestecului s-a micşorat cu 2 l. Calculaţi părţile de volum ale gazelor în amestecul final şi densitatea acestui amestec faţă de hidrogen (volumul gazelor este măsurat în condiţii identice). Problema 2. Prin reacţia în aer a cuprului (considerat pur) cu un amestec de soluţii de HNO3(conc.) şi H2SO4(conc.) rezultă un amestec gazos care conţine o masă de oxid de sulf(IV) ce reprezintă jumătate din masa cuprului consumat. Calculaţi: a) compoziţia procentuală (în volume) a amestecului rezultat; b) masa cuprului consumat pentru a obţine 2,84 g de amestec gazos. Problema 3. Fosforul obţinut prin reducerea fosforitei cu masa 221,4 kg care conţine 30% impurităţi a fost ars în exces de oxigen, iar produsul de ardere s-a dizolvat în 138,6 l apă amoniacală cu partea de masă a amoniacului 20% şi densitatea 0,92 g/ml. Determinaţi părţile de masă ale substanţelor în soluţia obţinută. IX-й КЛАСС Ministerul Educaţiei ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ТУР 1. Тест – 10 баллов 2. Задача 1 – 10 баллов 3. Задача 2 – 15 баллов 4. Задача 3 – 25 баллов Бонус – 10 баллов Общее количество баллов – 70 Внимание: все ответы записываются на рабочем листе. OLIMPIADA REPUBLICANĂ DE CHIMIE Ediţia a 51-a 13-16 martie, 2014 Test 1. Укажите металл, который может окислиться в растворе хлорида меди(II): a) Mg b) Ag c) Zn d) Au e) Fe 2. Реакция гомогенного каталитического окисления оксида серы(IV) проходит в две стадии: 1) 2NO + O2 = 2NO2 и 2) NO2 + SO2 = NO + SO3. Какое из веществ служит катализатором? 3. Гидроксиды алюминия и магния получают при взаимодействии их солей с щелочами. Каковы особенности проведения этих реакций? a) при получении Al(OH)3 необходимо избегать избытка щелочи b) при получении Mg(OH)2 необходимо избегать избытка щелочи c) нет никаких особенностей в проведении этих реакций 4. Какова среда раствора полученного при смешивании растворов, содержащих 90 г КOH и 73 г HCl: a) кислая b) нейтральная c) щелочная 5. В формуле кислотного ангидрида E2On, n принимает максимальное значение для элемента расположенного в подгруппе: a) щелочных металлов; b) халькогенов; c) галогенов; d) щелочно-земельных металлов 6. Укажите ионы, которые могут проявлять восстановительные свойства: a) S2; b) Na+; c) NO3; d) NO2; e) SO42; f) Cr3+; g) NH4+ 7. Какие из углеводородов, формулы которых приведены ниже, относятся к ароматическим: а) С7Н14 b) С2Н2 c) С8Н10 d) С8Н18 8. Образец сплава белое золото содержит 75 г золота, 20 г палладия и 5 г серебра. Чему равна мольная доля золота в этом сплаве? 9. Одновременно могут находиться в водном растворе ионы: a) Ba2+, NO3, SO42, NH4+, Br; c) Cu2+, Br, S2, Ag+, NO3; b) Zn2+, Cl, Fe2+, Ca2+, OH; d) Fe , SO42, Na+, NH4+, NO3 2+ 10. Газообразное вещество состоит из углерода и водорода, массы которых находятся в соотношении 4 : 1. Определите молекулярную формулу, если один литр этого вещества при н.у. имеет массу 1,34 г. Задача 1. Газовая смесь, состоящая из 5 л азота и 7 л водорода, была пропущена над железным катализатором. В результате этого объем газовой смеси уменьшился на 2 л. Рассчитайте объемные доли газов в финальной смеси и ее плотность по водороду (объемы газов измерены в одинаковых условиях). Задача 2. Навеска чистой меди реагирует на воздухе со смесью растворов HNO3(конц.) и H2SO4(конц.), образуя смесь газов, в которой масса оксида серы(IV) равна половине массы израсходованной меди. Вычислите: а) объемные доли газов в полученной смеси; б) массу меди, необходимую для получения 2,84 г газовой смеси. Задача 3. Фосфор, полученный восстановлением 221,4 кг фосфорита, содержащего 30% примесей, сожгли в избытке кислорода. Продукт сгорания растворили в 138,6 л аммиачной воды с массовой долей аммиака 20% и плотностью 0,92 г/мл. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.