Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение - средняя общеобразовательная школа №2 с. Некрасовка

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение - средняя общеобразовательная
школа №2 с. Некрасовка
« Рассмотренно»
Руководитель ШМО
(МиллерТ.А.)
Протокол №
от"
"
2014г
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
МКОУ - СОШ №2с.Некрасовка
(Царюк С.Н.)
от "
"
2014г
«Утверждаю»
Директор школы МКОУ – СОШ №2
( Бельданова Н.Г.)
от "
"
2014г
Рабочая программа
Предмет: химия
Программа: Программа курса химии для 8 - 11 классов для общеобразовательных
учреждений (базовый уровень) Автор : О.С. Габриелян М.Дрофа. 2006г
УМК : Химия 8 класс (базовый уровень) Автор: О.С.Габриелян М. Дрофа 2013г
Рабочая тетрадь. Химия 8 класс. Авторы: О.С.Габриелян, С.А.Сладков М.Дрофа 2014г
Класс 8
на 2014 – 2015 учебный год.
Учитель химии : Милая С.И.
Квалификационная категория - соответствие.
2
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с в соответствии с
Федеральным законом 273-ФЭ от 23.12.2012 "Об образовании в Российской Федерации"
(ст.12, 13, 15, 16, 29);
Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта начального
общего, основного общего и среднего (полного) общего образования утвержденным
Приказом Минобразования России от 05.03.2004 № 1089;
Федеральным государственным образовательным стандартом начального общего
образования, утвержденным приказом Министерства образования и науки Российской
Федерации от 06.10.2009 г №373;
Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего
образования, утвержденным приказом Министерства образования и науки Российской
Федерации от 17.12.2010 г №1897 (при реализации);
Федеральным государственным образовательным стандартом среднего общего образования,
утвержденным приказом Министерства образования и науки Российской
Федерации от 17.05.2012 г №413 (при реализации);
Уставом МКОУ СОШ №2 с.Некрасовка. с учетом Учебного плана Муниципального
казенного общеобразовательного учреждения «МКОУ-СОШ № 2» села Некрасовка ,
программы Габриелян О.С.
курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных
учреждений 2006г.
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является
неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ,
поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая
символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие
выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом
использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию,
учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира,
обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и
предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений
способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами
(лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии
учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук
(экспериментальном и теоретическом).
Программа конкретизирует содержание стандарта, распределение по разделам курса с
учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных
особенностей учащихся.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения,
исследование закономерностей химических
превращений. Она структурирована по блокам: "Атомы химических элементов." "Вещество"
"Свойства веществ" и 2 Практикума по этим темам. Содержание этих блоков должно быть
направленно на достижение целей химического образования.
Цели и задачи изучения предмета
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
3
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на
первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить
фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое
построение программы дает возможность развивать полученные первоначально
теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате
выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7
класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9
классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена
веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом
элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и
важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах,
основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах
кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их
классификации.
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего
образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений
Российской Федерации отводит 68 часов. В VIII классе, из расчета – 2 учебных часа в
неделю. 7 практических работ, 4 контрольных работ, 13 лабораторных опытов. 1 час
аттестационный урок - тест. Используется региональный компонент на 7 уроках.
Из Практикума№ 1 . все практические работы распределены к соответствующим
темам, изменения утверждены на заседании МО.
Описание ценностных ориенитиров содержания учебного предмета
Знать: роль химии в жизни человека, Строение атомов химических элементов,
представителей простых веществ и сложных, состав кислот, солей, оснований, оксидов,
закон сохранения массы веществ, свойства растворов. Уметь: объяснять химическую
символику, производить расчеты при решении задач, различать виды химической связи,
составлять формулы веществ и уравнения химических реакции, ионные уравнения.
Сформировать навыки безопасного обращения при проведении опытов и в повседневной
жизни. По окончании 8-го класса учащиеся полностью овладевают знаниями, умениями и
навыками в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта.
Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются
следующие умения:
 осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его
познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
 постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:
осознавать
потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках
самостоятельной деятельности вне школы;
 оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и
сохранения здоровья;
 оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
4
формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и
поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта
жизни и благополучия людей на Земле.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование
универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:
 самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель
учебной деятельности;
 выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из
предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
 составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
 работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять
ошибки самостоятельно;
 в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии
оценки.
Познавательные УУД:
 анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять
причины и следствия простых явлений.
 осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и
критерии для указанных логических операций;
 строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных
связей.
 создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
 составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
 преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
 уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск
информации, анализировать и оценивать её достоверность.
Коммуникативные УУД:
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие
цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:
 осознание роли веществ:
- определять роль различных веществ в природе и технике;
- объяснять роль веществ в их круговороте.
 рассмотрение химических процессов:
- приводить примеры химических процессов в природе;
- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их
различиях.
 использование химических знаний в быту:
– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
 объяснять мир с точки зрения химии:
– перечислять отличительные свойства химических веществ;
– различать основные химические процессы;
- определять основные классы неорганических веществ;
- понимать смысл химических терминов.
 овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:
- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент,
измерение) и их роль в познании природы;
- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
 умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по
отношению к человеку и природе:
- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых
химических препаратов;
– различать опасные и безопасные вещества.

5
Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается
путем вычленения дидактической единицы – химического элемента - и дальнейшем
усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные
атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация
межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается
знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена
веществ.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система.
В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется
система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа
учащихся с использованием современных информационных технологий.
Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и
контрольные работы, тесты, практические работы ) и устный опрос .
Содержание учебного предмета по основным разделам
Введение (4 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль
химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии.
Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль
отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М.
Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная
массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые
и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как
справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по
его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по
его формуле.
ТЕМА 1
Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного
химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные
6
атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования
ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая
связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о
ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование
металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2
Простые вещества (9 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций,
магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к
образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации
кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.
Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный
объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим
формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного
фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного
объема газообразных веществ.
ТЕМА 3
Соединения химических элементов (12 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической
формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их
называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их
формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители
летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия,
калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость
солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
7
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для
веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси.
Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси
веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе
растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого
вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с
известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси
водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2.
Разделение смесей.
ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами (10 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, —
физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических
реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с
выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему
исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество
дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит
определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и
растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими
металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и
продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды.
Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие
«гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и
щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия
и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества
8
вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию
веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную
долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка
иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых
веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение
магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение
гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие
оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж)
взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и)
электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по
исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки
или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6.
Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в
растворе хлорида меди (II) железом.
ТЕМА 5
Практикум № 1
Простейшие операции с веществом (5 ч)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения
за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды.
4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой
доли его в растворе.
ТЕМА 6
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости
растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения
реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете
ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —
реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в
свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия
протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями.
9
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление
и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
аллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных
процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности
уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой,
хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или
серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11.
Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции,
характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции,
характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
ТЕМА 7
Практикум № 2
Свойства растворов электролитов (2 ч)
6 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 7. Решение экспериментальных задач
Учебно тематический план
№п/п
Наименование темы
1
2
3
4
5
6
7
Введение
Атомы химических элементов
Простые вещества.
Соединения
химических
элементов
Изменения
,происходящие
с
веществами
Растворы. Свойства растворов
электролитов
Аттестационный урок
Колчасов
4 +1
10
7
12 +2
во Кол-во
контрольных
мероприятий
Пр1
К р1
Текущий контроль
К р2, П р2,П р3
10 +2
К р 3, П р4, Пр5
18 +2
К р4, П р6, Пр 7
тест
Требование к уровню подготовки учащихся
В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать:
 основные формы существования химического элемента (свободные атомы,
простые и сложные вещества),
 Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,
 Основные виды химической связи,
 Типы кристаллических решеток,
 Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического
равновесия,
 Типологию химических реакций по различным признакам,
 Сущность электролитической реакции,
10
 Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических
соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления –
восстановления.
Учащиеся должны уметь:
 Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы,
молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная
и
молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число
Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный
процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее
классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость
химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая
диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства;
электрохимический ряд напряжений металлов;
 Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных
закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени
окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения
реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции,
определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным
классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете
электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами
неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;
 Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники
безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими
процессами и оформлять результаты наблюдений;
 Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием
изученных понятий.
Перечень учебно методического обеспечения
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя.
Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна
«Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.
3. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы.
— М.: Блик плюс, 2004.
4. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна
«Химия. 8». — М.: Дрофа, 2012г.
5. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной
школе. 8 кл. — М.: Дрофа .
6. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях.
8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2007.
7. Поурочное планирование 8 класс химия. Учебно -методический комплект к
учебнику О.С.Габриеляна "Химия 8 класс." М. Дрофа 2010г.
8.О.С.Габриелян,А.В.Кунцова. Тетрадь для оценки качества знаний по химии. (к
учебнику О.С.Габриелян "Химия 8 класс") М. Дрофа 2012г.
9. Габриелян О.С. Химия 8 класс учебник для общеобразовательных учреждений.
М. Дрофа 2008г.
Календарно- тематическое планирование
№п/п Дата Дата Тема урока
урока урока
по
по
плану факту
Введение 4 час
1
Химия
–
наука
Основные понятия
о
Понятие
о
Примечан
ие
предмете Вводный
11
2
3
4
5
6
7
веществах, их свойствах химии. Первоначальные инструкта
представления:
и превращений
ж по т/б
а) о веществе, а также о
простых и сложных
веществах;
б)
о
химическом
элементе и о трех
формах
его
существования;
в) формировать умение
характеризовать
вещества, используя для
этого их физические
свойства.
Практическая работа №1 1.Познакомить уч-ся с
Правила
техники лабораторным
безопасности при работе оборудованием,
в химическом кабинете. приемами обращения с
Приемы обращения с ним.
2.Правила
техники
лабораторными
оборудованием
и безопасности в кабинете
химии
нагревательными
приборами.
Превращение
веществ. химические явления,
отличий
от
Отличие
химических их
реакций от физических физических явлений
явлений.
Химическая символика. 1. Знаки хим.
Таблица Д.И.Менделеева. .элементов.
2.
структура
Периодической
таблицы.
Первые
Химические
формулы. 1.
Расчет массовой доли представления о хим.
научить
химического элемента по формулах,
школьников читать их.
формуле вещества.
2.
Коэффициенты и
индексы. относительная
атомная и молекулярная
масса.
3.Научить рассчитывать
относительную
молекулярную массу.
Атомы
химических
элементов - 10 час.
Атомы
как
форма 1. состав атома и
атомного ядра.
существования
2. Взаимосвязь понятий:
химических элементов.
протон,
нейтрон
и
массовое число.
Строение
электронных 1 Электронная оболочка
оболочек
атомов атома и энергетические
химических элементов 1 уровни.
2. Электронное строение
– 20.
12
8
9
10
Изменение
числа
электронов на внешнем
электронном
уровне
атома
химического
элемента.
Причины
изменения
свойств металлических и
неметаллических
в
периодах и группах.
1Причины изменения
свойств элементов в
периодах и группах на
основе строения их
атомов
Схемы
образования 1."Ионы», «химическая
связь»; ионной связи.
ионной связи.
тип химической связи в
соединениях связи.
11
Ковалентная неполярная
химическая
связь.
Электронные,
структурные формулы.
12
Понятие о ковалентной
полярной
связи.
Электроотрицательность.
13
Понятие о металлической
связи.
14
Обобщение
и
систематизация знаний
об элементах и видах
химической связи.
15
Контрольная работа № 1
«Атомы
химических
элементов.»
Простые вещества– 7 час
Работа над ошибками.
Важнейшие
простые
вещества – металлы.
Общие
физические
свойства.
16
элементов первых трех
периодов.
Завершенный,
незавершенный
энергетический
уровени.
1.
Ковалентной
химическая связь.
2.Схемы
образования
ковалентной связи для
двухатомных молекул.
3
Кратность
ковалентной связи
1. ковалентная полярная
хим.связь,
электроотрицательность.
3. Схемы образования
молекул соединений с
ковалентной полярной
химической связью
1.Особенность
металлической связи.
2.
Единая
природа
хим.связи
1.Повторение,
обобщение
и
закрепление знаний по
теме.
2.Решение
типовых
заданий.
Контроль
знаний,
умений, навыков.
1. Общими физическими
свойствами металлов и
неметаллов ,
2.относительность
деления элементов на
металлы и неметаллы.
РК1Амур
кабель,
КнАППО
РК2
Биохимич
еские
особеннос
13
17
Важнейшие
простые
вещества – неметаллы
.Аллотропия.
18
Количество
Моль
19
Молярный
объем
газообразных веществ.
20
Урок
упражнениерешение
задач
и
упражнение
с
использованием понятий
«количество вещества и
молярная масса».
21
Урок
упражнениерешение
задач
с
использованием понятий
«молярный
объем»,
постоянная Авогадро».
22
Урок
упражнениерешение
задач
с
использованием понятий
«молярный
объем»,
постоянная Авогадро».
Тема
3
Соединение
химических элементов
12 часов
Степень
окисления.
Составление
формул
бинарных
соединений,
общий
способ
их
23
вещества.
ти
металлов
Дать
понятие РК3
аллотропия
Уголь
Райчихин
ск,
графит
Бира
1. Количество вещества
и
единицах
его
измерения, постоянной
Авогадро
2. Взаимосвязь массы,
количества вещества и
числа частиц.
1.
Молярный объем
газов,
единицы
измерения его.
2.Научить производить
расчеты
с
использованием
понятий
«количество
вещества», «молярный
объем»,
«молярная
масса»,
«постоянная
Авогадро»
Научить
производить
расчеты
с
использованием
понятий
«количество
вещества», «молярный
объем»,
«молярная
масса»,
«постоянная
Авогадро»
1.Повторение,
обобщение
и
закрепление знаний по
теме.
2.Решение
типовых
заданий.
Решение
типовых
задач
1. Степень окисления.
2Рассчитывать степени
окисления по формулам
и составлять формулы
14
по степени окисления.
3.
Номенклатура
химических соединений,
номенклатура бинарных
соединений.
Составление их формул.
Отработка умения в
составлении формул
Представители оксидов: Бинарные соединения, Л.о.
1
вода, углекислый газ, оксиды.
Знакомст
оксид
кальция,
во
с
хлороводород, аммиак.
образцам
и веществ
разных
классов.
Основания, их состав и 1. Класс оснований,
классификация, состав
назначения.
и
номенклатура
оснований.
Кислоты, их состав и 1. Класс кислоты,
состав,
названия
и
назначения.
классификация кислот.
3.
важнейшие
неорганические
кислоты.
Соли как производные Важнейшие
кислот и оснований. Их представители
неорганических солей
состав и названия.
и
Аморфные
и Кристаллическое
аморфное
состояние
кристаллические
твердых тел.
вещества.
Типы кристаллических
решеток.
названия.
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
Чистые
вещества
и
смеси.
Массовая
и
объемная
доля
компонентов в смеси, в
том
числе
и
доля
примесей.
Расчетные
задачи:вычисление
массовой
доли вещества в растворе
по
известной
массе
растворенного вещества
и массы растворителя.
Контрольная работа 2 по
теме
«Соединения
химических элементов».
Работа над ошибками.
Расчетные
задачи:вычисление
массы
растворяемого вещества
и растворителя.
1 чистое вещество и РК 4 ХФЗ
смеси веществ.
2. Способы разделения
смесей
Производить расчеты.
Л.о.
2
Разделени
е смесей.
Контроль за умениями,
навыками.
Производить расчеты с
использованием
этих
понятий: масса р-ра,
масса р-ля.
15
34
35
36
37
Практическая работа №2
Наблюдения
за
изменениями,
происходящие с горящей
свечой, и их описание.
Практическая
работа
№3Анализ почвы и воды.
Расчетные
задачи:
вычисления
массы
растворяемого вещества
и
растворителя,
необходимых
для
приготовления раствора.
Тема
4
Изменения,
происходящие
с
веществами. 10 часов
явления.
Понятие явлений как Физические
Химических анализ
изменений,
происходящих
с
веществами. Физические
явления.
38
Явления, связанные с
изменениями
состава
вещества
-химические
явления.
39
Закон сохранения массы
вещества.
Химические
уравнения.
Расчеты по химическим
уравнениям.
40
41
. Научить пользоваться
лабораторным
оборудованием и вести
наблюдения,
делать
выводы Т/Б
Производить анализы
почвы и воды
. Вычислять массу раст.
в-ва
и
р-ля,
для
приготовления
определенной
массы
раствора с известной
массовой долей раств.
вещества.
Л.о.
3
Сравнени
е
скорости
испарени
я воды и
спиртовы
х капель
на
фильтров
альной
бумаге.
1. Признаки и условия Л.о.
4
протекания
Окислени
хим.реакций.
е меди в
2.
Экзои пламени
эндотермических
спиртовк
реакция, химические
и.
уравнения.
Л.о.
5
Помутнен
ие
известков
ой воды
от
выдыхаем
ого
воздуха.
Применять закон при
составлении
уравнений
Производить расчеты по
химическим уравнениям
Расчеты по химическим Производить расчеты по
химическим
уравнениям.
уравнениям.
16
42
43
44
45
46
47
48
49
50
разложения,
Реакция
разложения. Реакции
соединения
Реакция соединений.
1 Реакции замещения
Реакция замещения.
Л.о.
6
2.
Составление Замещени
уравнений хим.реакций е меди в
растворе
хлорида
меди
железом.
1. Реакциях обмена.
Реакция обмена
Л.о.
7
2. Составлять уравнения Получени
хим.реакций
е воды и
углекисло
го
газа
взаимодей
ствием
соды
и
кислоты.
типы Р.к.
Типы
химических Различные
5
реакций
на
примере хим.реакций на примере Горводок
свойств воды
свойств воды.
анал
знаний,
Контрольная работа 3 по Контроль
теме
«Изменения, умений, навыков.
происходящие
с
веществами».
Практическая работа №4 Отличать
признаки
Признаки
химических хим.
реакций
от
реакций.
физических
раствор
Практическая работа №5 Готовить
Приготовление раствора заданной концентрации,
сахара
и определение рассчитывать массовую
растворенного
массовой доли его в долю
вещества.
растворе.
Тема
6
Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов электролитов.
18 часов.
как
Понятия
об Растворение
физико-химический
электролитической
процесс и с растворы
диссоциации.
как
физикохим.системы.
Электролиты и
Основные
положения 1
неэлектролиты
электролитической
2Механизм диссоциации
диссоциации.
веществ с ионной и
ковалентной полярной
связью.
3.
«степень
электролитической
диссоциации»
и
классификация
17
51
52
53
54
55
56
электролитов.
Кислоты,
их .Классификация кислот
классификация.
Диссоциация кислот и их Кислоты как класс
свойства в свете теории электролитов
электролитической
диссоциации.
Основания,
их Классификация
оснований
классификация.
Диссоциация оснований Основания как
и их свойства в свете электролитов.
теории
электролитической
диссоциации.
класс Л.о.
9
Реакции
характерн
ые
для
растворов
щелочей.
Л.о.
10
Получени
е
и
свойства
нераствор
имого
основания
.
класс
Соли
как
электролитов
Диссоциация различных Общие свойства солей в
свете
теории
типов солей.
электролитической
диссоциации.
Соли, их классификация.
Л.о.
11
Реакции,
характерн
ые
для
растворов
солей.
1. Свойства кислотных и Л.о.
12
основных оксидов.
Реакции,
характерн
ые
для
основные
оксидов.
Л.о.
13
Реакции,
характерн
ые
для
кислотны
х оксидов.
Генетические связи и
генетические ряды.
57
Обобщение сведений об
оксидах,
их
классификация
и
химические свойства.
58
Генетическая
связь
между
классами
неорганических веществ.
ряды
Генетическая
связь Генетические
между
классами металлов и неметаллов
неорганических веществ.
и
Обобщение
и Закрепить знания
систематизация знаний расчетные навыки.
59
60
Л.о.
8
Реакции,
характерн
ые
для
растворов
кислот.
18
67
по
теме
«Свойства
растворов
электролитов».
Обобщение
и
систематизация знаний
по
теме
«Свойства
растворов
электролитов».
Контрольная работа № 4
«Растворы.
Свойства
растворов
электролитов».
Тема 7 Практикум № 2
Свойства
растворов
электролитов 2 часа.
Практическая работа №
6
Свойства
кислот,
оснований,
оксидов,
солей.
Практическая работа №
7
Решение
экспериментальных
задач.
Окислительновосстановительные
реакции.
Свойства
простых
веществ
металлов,
неметаллов; кислот солей
в свете представлений
окислительновосстановительный
процессов.
Решение задач
68
Аттестационный урок
61
62
63
64
65
66
1.Закрепить знания и
расчетные навыки уч-ся.
2.Решение
типовых
примеров контрольной
работы.
Контроль
знаний,
умений и навыков.
Химические
свойства
кислот,
оснований,
оксидов и солей
Качественные реакции
Окислитель,
восстановитель .
Запись ОВР методом
электронного баланса.
Закрепить навыки в
решении
расчетных
задач
Закрепление
знаний,
умений, навыков уч-ся.
Подведение итогов за
год.
Контрольно- измерительные материалы
Первоначальные химические понятия
ВАРИАНТ 1
1. В химической лаборатории нельзя
1) проводить опыты 2) смешивать жидкости 3) принимать пищу
4) работать в халате
2. Жидкости фильтруют с помощью
1) выпарительной чашки и спиртовки
2) воронки и фильтровальной бумаги
3) ступки и пестика
19
4) кристаллизатора и стеклянной палочки
3. Знак химического элемента железо
1) F 2) Fe 3) Ge 4) Cu
4. Атомы различных элементов различаются
1) только по массе 2) только по цвету
3) по массе и по цвету 4) по массе и по объему
5. Для разделения несмешивающихся жидкостей используют
1) делительную воронку 2) обычную воронку
3) ступку и пестик 4) круглодонную колбу и холодильник
6. Вещество
1) стакан 2) гвоздь 3) железо 4) конверт
7. Смесь
1) вода 2) сахар 3) соляная кислота 4) медь (11)
8. Моль.
1) число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества
2)12 часть массы изотопа углерода 12С
3) единица, которой в химии измеряют количество вещества
4) число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях
9. Если воду добавить к серной кислоте, то
1) вода не будет смешиваться с серной кислотой
2) произойдет сильное охлаждение воды
3) возможно вскипание и разбрызгивание раствора серной кислоты
4) серная кислота, как водопоглощающее вещество, быстро прореагирует с
водой
10. Химический элемент - это
1) разновидность атомов 2) тип вещества 3) класс молекул
4) то же, что и простое вещество
11.Относительная атомная единица массы эквивалентна
1) 1 грамму 2) массе атома водорода 3) 1/12 массы атома углерод
4) 1/16 массы атома кислорода
12.Молярная масса кислорода О2 составляет (г/моль)
1) 8 2) 16 3) 32 4) 48
13. Два моля воды при комнатной температуре занимают объем около
1) 18 мл 2) 22,4 мл 3) 36 мл 4) 44,8 мл
14. Во фразе «зубная паста с фтором» под словом «фтор» понимается
1) химический элемент 2) простое вещество 3) атомы фтора 4) молекулы фтора
15. Массовая доля кислорода в диоксиде серы SO2 составляет, %...
16. 20 г сахара растворили в чашке чая (180 г). Массовая доля сахара в
полученном растворе составит (%) 12
ВАРИАНТ 2
1. В химической лаборатории МОЖНО
1) употреблять пищу
2) склоняться для лучшего обзора над приборами при проведении опыта
3) выливать реактивы в раковину
4) выполнять опыты согласно инструкции
2. Вещества в химической лаборатории растирают с помощью
1) ступки и пестика
2) стеклянной палочки и кристаллизатора
3) любых подручных средств
4) выпарительной чашки и штатива
3. Знак химического элемента гелий
1) Ge 2) He 3) Ga 4) Hg
4. Газообразные вещества, такие как кислород, азот, водород, состоят из
мельчайших частиц, называемых
20
1) атомы 2) молекулы 3) химические элементы 4) ионы
5. Для разделения смешивающихся жидкостей используют
1) круглодонную колбу, холодильник, приемник, штатив, электрическую
плитку
2) делительную воронку
3) обычную воронку, фильтровальную бумагу и стакан
4) плоскодонную колбу, дефлегматор, холодильник, спиртовку, приемник
6. Тело
1) графит 2) алмаз 3) бумага 4) гвоздь
7. Смесь, которую можно разделить с помощью магнита
1) сера и сахар 2) медь и стекло 2) медь и стекло
4) медные и стальные опилки
8. Одинаковые количества различных веществ имеют
1) равные массы 2) равные объемы
3) равное число структурных единиц
4) равное число атомов
9. Емкости с кислотой вместимостью более 3 л категорически запрещено
переносить в
1) металлическом ведре 3) корзине с прокладками из поролона
или стружек
2) руках 4) пластмассовом ведре
10. Химический элемент
1) то же, что и простое вещество 3) то из чего состоит вещество
2) наименьшая химически не- 4) вид атомов
делимая частица
11. Молярный объем.
1) объем 1 г любого вещества
2) объем 12 часть массы изотопа углерод
3) объем, занимаемый одним молем вещества при данных условиях
4) число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях
12. Масса двух молей газообразного кислорода составляет, г
1) 16 2) 32 3) 48 4) 64
13. Один моль воды при комнатной температуре занимает объем около
1) 18 мл 2) 22,4 мл 3) 36 мл 4) 44,8 мл
14. Во фразе «йодированная соль» под словом «йодированная» понимается
1) химический элемент 2) простое вещество3) атомы йода4) молекулы йода
15. Массовая доля углерода в метане СН4 составляет, (%)….
16. 11 г соли растворили в 99 г воды. Массовая доля соли в полученном
растворе составляет…14
II. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
ВАРИАНТ 1
1. Химический элемент кислород входит в состав всех
1) сульфидов 2) солей 3) оксидов 4) кислот
2. Формула простого вещества
1) О2 2) Н2О 3) NO 4) KOH
3. Формула соли
1) HNO3 2) Н2О 3) Ca(OH)2 4) NH4Cl
4. Раствор какого вещества имеет кислую реакцию среды
1) HNO3 2) Na2O 3) BaCl2 4) KOH
5. При пропускании неизвестного газа через раствор известковой воды
произошло ее помутнение. Неизвестный газ – это
1) Н2 2) N2 3) O2 4) CO2
6. Выделяется газ при действии соляной кислоты на раствор
1) Na2CO3 2) BaCl2 3) NH4Cl 4) KOH
21
7. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе
1) HCl 2) SO3 3) BaCl2 4) KOH
8. Газ, который можно собирать методом вытеснения воздуха из перевернутой
вверх дном пробирки – это 1) кислород, 2) водород, 3) углекислый газ, 4) сероводород
9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует
раствор гидроксида натрия?
1) СО2 2) Сu 3) H2SO4 4) CaO
10. Газ с резким запахом, который образуется в результате растирания
гашеной извести с хлоридом аммония
1) HCl 2) NH3 3) CO2 4) O2
11. Белый осадок, не растворимый в азотной кислоте, образуется при
взаимодействии
1) Ва(ОН)2 и НNО3 3) FеС13 и NaOH
2) CuCl2 и NaOH 4) СаСl2 и AgNО316
12. Даны формулы веществ:
1) H3PO4 2) Na3PO4 3) P2O5 4) P
В каком порядке их нужно записать, чтобы получился ряд: неметалл-оксидкислота-соль?
13. С каким максимальным количеством вещества карбоната кальция может
прореагировать 100 г 36,5% раствора соляной кислоты?
1) 0,1 моль 2) 0,25 моль 3) 0,5 моль 4) 2 моль
14. На 6,5 г цинка подействовали избытком соляной кислоты. Объем
выделившегося при этом газа составил, л
1) 6,5 2) 1,12 3) 2,24 4) 4,48
15. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия NaOH равна, %…(Ответ
округлите до целых)
16. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять, чтобы
нейтрализовать 100 г 9,8%-ного раствора серной кислоты? …(Ответ округлите
до целых)
ВАРИАНТ 2
1. Химический элемент водород входит в состав
1) углекислого газа 2) воды, 3)пирита, 4)озона
2. Формула сложного вещества
1) О2 2) О3 3) F2 4) P2O5
3. Формула кислоты
1) HNO3 2) Ca(OH)2 3) N2O5 4) S8
4. Раствор вещества, имеющий нейтральную реакцию среды…
1) N2O5 2) NaCl 3) NaOH 4) H2SO4
5. Зажженную лучину, поднесли к пробирке с неизвестным газом. При этом
произошел хлопок. Вполне вероятно, что неизвестный газ – это
1) Н2 2) N2 3) O2 4) CO217
6. Выделяется газ при действии раствора гидроксида калия на твердый
1) NH4Cl 2) Р2О5 3) Na2O 4) K2CO3
7. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе
1) КОН 2) NaCl 3) H2SO4 4) Na2CO3
8. В пробирку с некоторым газом внесли тлеющую лучину. При этом лучина
вспыхнула. Этот газ –
1) водород 2) кислород 3) углекислый газ 4) аммиак
9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует
раствор серной кислоты?
1) СО2 2) Fe 3) HCl 4) CaO
10. Газообразное при 20°С вещество получается при реакции между
1) HNO3 и КОН
2) HNO3 и Сu(ОН)2
22
3) HNO3 и К2СО3
4) K2SO4 и CaCl2
11. Для определения cульфат-ионов в растворе к последнему необходимо
добавить раствор
1) Ba(OH)2 2) NaNO3 3) KOH 4) NH3
12. Даны формулы веществ:
1) CaCl2 2) Ca 3) Ca(OH)2 4) CaO
В каком порядке их нужно написать, чтобы получился ряд:
простое вещество – оксид – основание – соль?
13. Какое количество углекислого газа необходимо пропустить через избыток
раствора известковой воды, чтобы выпал осадок массой 5 г
1) 0,05 моль 2) 0,1 моль 3) 1 моль 4) 2 моль
14. Объем водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии 12 г
магния с избытком соляной кислоты, составит
1) 12 2) 11,2 3) 2,24 4) 4,48
15. Массовая доля калия в гидроксиде калия КОН равна, %... (Ответ округлите
до целых)
16. Сколько граммов гидроксида калия нужно взять, чтобы нейтрализовать 100 г
9,8%-ного раствора серной кислоты? (Ответ округлите до целых) 18
III. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
ВАРИАНТ 1
1. Среди химических элементов Si, P, S, C1 более ярко свойства неметалла
выражены у:
1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора
2. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов, расположены
1) в одной группе 2) в одной подгруппе 3) в одном периоде4) по диагонали
3. В оксидах элементов третьего периода периодической системы Na2O, MgO,
Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 в периоде слева направо
1) основные свойства возрастают 3) кислотные свойства усиливаются
2) основные свойства ослабевают 4) кислотные свойства уменьшаются
4. Число протонов в ядре атома
Li № 7 равно1) , 2) 4 ,3) 6 ,4)7.
5. Изотопы химического элемента отличаются числом
1) нейтронов 2) заполненных электронных слоев
3) валентных электронов 4) протонов
6. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении равна -2,
соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:
1)2,8,6 2) 2,8,2
3) 2,8,7 4) 2
7. Разрушение химической связи – это процесс, который .
1) сопровождается выделением энергии
2) происходит самопроизвольно в изолированных системах
3) требует затраты энергии
4) может происходить только под действием света
8. Вещества, формулы которых RbF, HF, F2, образованы химическими связями
соответственно
1) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной
2) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной
3) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной
4) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной20
9. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в
соединениях
23
1) SO3 и ZnS 2) SO2 и H2S 3) SO3 и SO2 4) H2S и SO3
10. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:
1) N2О3, HNО3, KNО2
2) NН3, N2О3, НNO3
3) NaNО2, N2О3, HNO2
4) KNО3, HNО2, NH3
11. Ионную кристаллическую решетку имеет
1) фторид натрия 2) вода3)алюминий 4)алмаз
12. Высший оксид состава Э2O3 образует химический элемент, имеющий
1) заряд атомного ядра +3
2) пять электронов на внешнем электронном слое
3) заряд атомного ядра +13
4) два электрона на внешнем электронном слое
13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, имеет заряд
1) +1 2) +2 3) – 1 4) –2
14. Атом щелочного металла, который образует ион, имеющий электронную
конфигурацию 1s2 2s2 2p63s23p6 - это
1) рубидий 2) калий 3) натрий 4) литий
15. Ядро атома 13С состоит из
1) шести протонов и шести нейтронов
2) шести нейтронов и семи протонов
3) шести протонов и семи нейтронов
4) семи нейтронов и семи протонов
16. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены
так: 2, 8, 5, образует с водородом химическую связь
1) ковалентную полярную 2) ковалентную неполярную
3) ионную 4) металлическую21
ВАРИАНТ 2
1. Наиболее ярко металлические свойства выражены у
1) лития 3) натрия
2) калия 4) рубидия
2. Атомы азота и фосфора имеют
1) одинаковое число электронных слоев
2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя
3) одинаковое число протонов в ядре
4) одинаковые радиусы
3. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом
1) гелия 3) углерода
2) бериллия 4) кислорода
4. В состав ядра атома входят
1) протоны и электроны 3) нейтроны и протоны
2) электроны и нейтроны 4) только протоны
5. Изотопы химического элемента имеют разные массы, потому что в их
атомах разное число
1) протонов 3) электронов
2) нейтронов 4) протонов и нейтронов
атомах
1) возрастает от 3 до 5 3) уменьшается от 4 до 2
2) возрастает от 2 до 4 4) уменьшается от 5 до 3
7. Образование химической связи – это процесс, который
1) сопровождается выделением энергии
24
2) происходит самопроизвольно в изолированных системах
3) требует затраты энергии
4) может происходить только под действием света
8. Ковалентной неполярной связью образованы все молекулы веществ в ряду:
1) О3, N2, H2, O2
2) O2, О3, СО, NH3
3) NH3, СО, СO2, H2O
4) Н2O, O2, N2, H222
9. Валентности металлов в соединениях Al2O3, AgCl, FeCl2 соответственно
равны
1) III, II, I 2) I, II, III 3) II, I, I 4) III, I, II
10. Степень окисления серы одинакова в ряду веществ:
1) CuSO4, Cu2S, H2SO4
2) SO2, (NH4)2SO4, H2SO4
3) SO3, Н2SO3, Na2SO3
4) K2SO3, SO2, Na2SО3
11. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV) CO2
1) ионная 3) молекулярная
2) атомная 4) металлическая
12. Химическому элементу со степенью окисления -3 соответствует
распределение электронов в атоме по слоям
1) 2, 8, 7 3) 2, 5
2) 2, 3 4) 2, 8, 2
13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 17 протонов, имеет заряд
1) +2 2) +1 3) – 1 4) –2
14. Атом галогена, который образует ион, имеющий электронную
конфигурацию 1s22s22p63s23p6
- это
1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод
15. Ядро атома 3Нe состоит из
1) трех протонов 3) двух протонов и одного электрона
2) двух протонов и одного
нейтрона
4) трех нейтронов и одного протона
16. В соединении с фтором элемента, в атоме которого распределение
электронов по слоям 2, 8, 8, 1, химическая связь
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая23
IV. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
ВАРИАНТ 1
1. Уравнение реакции замещения
1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2) CaCO3=CaO+CO2
3) CuO+H2=Cu+H2O
4) SO2+H2O=H2SO3
2. Уравнение окислительно-восстановительной реакции
1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2) CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
3) NH4NO3=N2O+H2O
4) SO2+H2O=H2SO3
3. Из реакций, уравнения которых приведены, реакцией ионного обмена,
экзотермической, необратимой, является
25
1) 3Са + 2Н3РO4 = Са3(РO4)2 + 3H2
2) 3Ca(OH)2 + 2Н3РO4 = Са3(РO4)2 + 6Н2O
3) CaO + CO2 = СаСО3
4) Ca(OH)2 +Ba(NO3)2 = Са(NО3)2 + Ba(OH)2
4. Электролиты – это вещества, которые
1) проводят электрический ток
2) проводят электрический ток в расплавах и растворах
3) диссоциируют в расплавах и растворах на ионы
4) можно расплавить и растворить
5. При диссоциации какого вещества количество образующихся катионов
превышает количество образующихся анионов?
1) NaCl 2) MgCl2 3) Na2SO4 4) Ba(OH)2
6. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации
сульфата железа (III) равна
1) 3, 3) 5
2) 4, 4) 6
7. Сокращенным ионным уравнением 2H+CO3,2= H2O + CO2 можно
выразить реакцию между
1) серной кислотой и оксидом углерода (IV)
2) углекислым газом и гидроксидом кальция
3) азотной кислотой и гидроксидом кальция
4) карбонатом натрия и соляной кислотой25
8. Степень окисления серы в сульфате натрия равна
1) +2 2)+4 3) +6 4) -2
1) окислителя 2) восстановителя 3) и окислителя и восстановителя
4) это не окислительно-восстановительная реакция
10. В реакции 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О азот
1) не изменяет степень окисления 2) повышает степень окисления
3) понижает степень окисления 4) является окислителем
11. Наибольшими восстановительными свойствами обладает кислота
1) фтороводородная 2) хлороводородная
3) бромоводородная 4) иодоводородна
12. Формула частицы, способной выполнять роль и окислителя, и восстановителя
1) Сl2 2) S2-3) Cu2+ 4) Na
13. Формула вещества, в составе которого есть химический элемент со степенью окисления, равной +3
1) NH3 3) SO2 5) CH4
2) Na2O 4) SO3 6) Al2O3
14. Оксид, в котором массовая доля кислорода наибольшая
1) CО 3) H2O 5) NO
2) CuO 4) Na2O 6) MgO
15. Уравнение, в которой один элемент одновременно и окисляется, и
восстанавливается
1) СaCO3 CaO + CO2
2) 3 S + 6 NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3 H2O
3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
4) 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
16. Для получения водорода с помощью цинка израсходовали 400 г 4,9%-ной
серной кислоты. Масса цинка, вступившего в реакцию, составит… 26
ВАРИАНТ 2
1. Уравнение реакции соединения
26
1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2) CaCO3=CaO+CO2
3) CuO+H2=Cu+H2O
4) SO2+H2O=H2SO3
2. Уравнение реакции, которую нельзя отнести к окислительно-восстановительным
1) СН4+2О2=СО2+2Н2О
2) NH4NO2=N2+2H2O
3) MgCO3=MgO+CO2
4) Zn+2HCl=ZnCl2+H2
3. Из реакций, уравнения которых приведены, реакцией окислительновосстановительной, экзотермической, обратимой, каталитической является
1) 2SO2+O2=2SO3
2) SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O
3) 2Н2O=2Н2+O2
4) H2O+Na2O=2NaOH
4. Электролитом не является вещество, формула которого
1) СН4 2) CaCl2 3) HCl 4) NaOH
5. При диссоциации какого вещества количество образующихся анионов
превышает количество образующихся катионов?
1) NaCl 2) Na3PO4 3) Na2SO4 4) Ba(OH)2
6. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации
ортофосфата натрия равна
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
7. Реакция ионного обмена идет до конца при сливании растворов
1) хлорида цинка и нитрата натрия
2) нитрата цинка и фосфата калия
3) сульфата натрия и хлорида бария
4) сульфата натрия и нитрата меди(II)
8. Степень окисления фосфора в фосфате натрия равна
1) +5 2) +4 3) +3 4) +1 27
9. В химической реакции MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O окислителем
является
1) Мn в оксиде марганца (IV) 2) Мn в хлориде марганца (II)
3) Сl в соляной кислоте 4) С10 в хлоре
10. Процессу восстановления фосфора соответствует схема
1) P0 ->P+5, 2)Р-3->P0, 3)Р+3->P+5, 4)Р0-> P-3
11. Наименьшими восстановительными свойствами обладает кислота
1) фтороводородная 2) хлороводородная
3) бромоводородная 4) иодоводородная
12. Формула частицы, способной выполнять роль только окислителя,
1) Сl2, 2) S2, 3) Cu2+ , 4) Na
13. Формула вещества, в составе которого есть химический элемент со
степенью окисления, равной +4
1) NH3 3) SO2 5) CH4
2) Na2O 4) SO3 6) Al2O3
14. Оксид, в котором массовая доля кислорода наименьшая
1) CО 3) H2O 5) NO
2) CuO 4) Na2O 6) MgO
15. В реакции, представленной схемой
Cr2S3 + Mn2+ + NO3+ CO3 2- CrO42- +MnO42- + NO + CO2 + SO4 2-,
окисляются следующие элементы
1) марганец, азот, сера 3) углерод, сера, хром
2) марганец, сера, хром 4) только сера
27
16. При взаимодействии 100 г 18,25% - ного раствора соляной кислоты с
цинком получится соль массой (г) …28
28