Химическая Термодинамика

ТЕСТОВЫЕ ВОПРОСЫ ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКАЯ
ТЕРМОДИНАМИКА
I. Установите соответствие (цифра - буква):
1.
2.
ПРОЦЕСС…
…ОБЯЗАТЕЛЬНО СОПРОВОЖДАЕТСЯ…
1) гидролиза соли
А.
выделением теплоты
2) нейтрализации
Б.
изменением окраски раствора
3) распределения раствора в сообщающихся
В.
не сопровождается тепловым
сосудах
эффектом
Г.
образованием осадка
Д.
поглощением теплоты
Е.
выделением газа
РЕАКЦИЯ ЯВЛЯЕТСЯ …
1) экзотермической
2) эндотермической
3) гомогенной
4) гетерогенной
… ЕСЛИ ОНА ПРОТЕКАЕТ
А
с поглощением теплоты
Б
в прямом направлении
В в неоднородной среде
Г
с выделением теплоты
Д
более, чем на 80%
Е
в однородной среде
3. НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ …
1) Первое
2) Второе
4.
ИЗМЕНЕНИЕ …
1) энтальпии
2) энтропии
3) энергии Гиббса
… ХАРАКТЕРИЗУЕТ …
возможность самопроизвольного протекания
процесса.
Б
степень открытости системы
В энергетическое состояние системы.
Г сопряжение системы с физическими
процессами
А
… МОЖЕТ БЫТЬ РАССЧИТАНО ПО ФОРМУЛЕ:
А.
ΔH – TΔS
Б.
ΔU + PΔV
В.
K∙lnW
Q
Г.
T
Д.
Q·T
5. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ФУНКЦИЯ,
НАЗЫВАЕМАЯ …
… ХАРАКТЕРИЗУЕТ …
1) энтропия
А. порядок реакции.
2) энергия Гиббса
Б. меру неупорядоченности системы.
3) внутренняя энергия
В. сумму кинетической энергии всех составных
частей системы и потенциальной энергии их
взаимодействия.
Г. возможность самопроизвольного протекания
процесса.
Д. величину энергии активации процесса.
Е. тепловой эффект процесса.
1
6. СМЫСЛ ЗАКОНА …
1) Гесса
2) первого начала
термодинамики
3) второго начала
термодинамики
… СООТВЕТСТВУЕТ ФОРМУЛИРОВКЕ:
А. Введение в равновесную систему дополнительных
количеств любого из реагирующих веществ
ускоряет ту реакцию, в которой оно расходуется.
Б. изменение энтальпии при образовании заданных
продуктов из данных реагентов не зависит
от числа и вида реакций, в результате которых
образуются эти продукты.
В. самопроизвольный процесс может протекать в
изолированной системе только в том случае, когда
он характеризуется увеличением энтропии.
Г. теплота, сообщённая системе, идёт только на
увеличение внутренней энергии системы и на
совершение ею работы против внешних сил.
Д. Тепловой эффект самопроизвольно протекающей
гетерогенной реакции является величиной
ненаблюдаемой в изохорном процессе.
Е. изменение энтальпии при образовании заданных
продуктов из данных реагентов зависит от числа
и вида реакций, в результате которых образуются
эти продукты.
7. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
НАЗЫВАЕТСЯ …
… ЕСЛИ С ВНЕШНЕЙ СРЕДОЙ ОНА …
1) изолированной
А. не обменивается веществами, содержащими
углерод.
2) открытой
Б. обменивается химической информацией.
3) закрытой
В. обменивается и веществом, и энергией.
Г. обменивается веществом только после
обмена энергией.
Д. обменивается энергией, не обменивается
веществом.
Е. не обменивается ни веществом, ни энергией.
8. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ …
1) экзотермические
2) эндотермические
3) экзэргонические
4) эндэргонические
… ОБЯЗАТЕЛЬНО СОПРОВОЖДАЮТСЯ …
А. уменьшением энергии Гиббса.
Б. увеличением энтропии.
В.
уменьшением количества вещества
продуктов.
Г. увеличением энтальпии.
Д. образованием газа и выпадением осадка.
Е. уменьшением энтальпии.
Ж. увеличением энергии Гиббса.
З. уменьшением энтропии.
Е. чувством жжения.
9. ЭНТРОПИЯ ВЕЩЕСТВА …
1) возрастает
2) убывает
3) не изменяется
… ПРИ ПЕРЕХОДЕ ИЗ …
А жидкого состояния в твёрдое.
Б газообразного состояния в жидкое.
В газообразного состояния в твёрдое.
Г
кристаллического
состояния
растворённое состояние
2
в
Д диссоциированного состояния в
молекулярное.
Е твёрдого состояния в жидкое.
10. ПРИ ПЕРЕХОДЕ ВЕЩЕСТВА…
…ЭНТРОПИЯ ЭТОГО ВЕЩЕСТВА…
1) из жидкого состояния в твёрдое…
А. не поддаётся оценке.
2) из твёрдого состояния в газообразное…
Б. переходит в энтальпию.
3) из ионизированого состояния в молекулярное …
В. уменьшается.
Г. возрастает.
Д. не изменяется
Е. выпадает в осадок.
11.
В ПРОЦЕССЕ …
1) испарения…
2) образования льда…
3) снеготаяния …
… ЭНТРОПИЯ ВОДЫ …
А. не может быть оценена.
Б. уменьшается.
В. возрастает.
Г. не изменяется.
Д. принимает максимальное значение.
Е. достигает нижнего предела.
12.
В РЕЗУЛЬТАТЕ …
…ЗУБ МОЖНО РАССМАТРИВАТЬ КАК …
1)
образования кариозной
термодинамическую
полости
в
зубе
…
А.
комбинированную
систему с регулируемыми элементами.
Б. полупроницаемую термодинамическую
систему.
В.
открытую
термодинамическую
систему.
Г. изолированную термодинамическую
систему.
Д.
закрытую
термодинамическую
систему.
Е.неидентифицируемую
термодинамическую систему.
2) пломбирования кариозной полости …
3) разрушения зуба при попытке
разгрызть орех …
13. АНАЛИЗ УРАВНЕНИЯ II НАЧАЛА
ТЕРМОДИНАМИКИ ПОКАЗЫВАЕТ, ЧТО …
…НЕОБХОДИМО ОТМЕТИТЬ…
1) при высоких температурах…
А. обратный смысл II начала термодинамики
2) при низких температурах…
Б. преобладающее значение энтропийного
фактора.
3) в области средних температур …
В.
преобладающее значение энтальпийного
фактора.
Г. переход энтальпийного фактора в
энтропийный.
Д. сопоставимую роль энтальпийного и
энтропийного факторов.
Е. переход энтропийного фактора в
энтальпийный.
3
14. СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ…
1) образования железа…
2) образования озона…
3) сгорания оксида углерода (II)…
4) сгорания воды…
5) образования глюкозы…
6) сгорания Fe3O4…
…ОЦЕНИВАЕТСЯ КАК …
А. равное нулю.
Б. не равное нулю.
II. Выберите только один правильный ответ:
1.
ЕСЛИ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ ЭНТАЛЬПИЯ ВОЗРАСТАЕТ (ΔН0Р-И > 0), ТО
ЭТО РЕАКЦИЯ:
1) экзэргоническая
2) окислительно-восстановительная
3) эндэргоническая
4) экзотермическая
5) эндотермическая
2.
ПРИ ОКИСЛЕНИИ 1 Г ЖИРА В КОЛБЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ОПРЕДЕЛЁННОЕ
КОЛИЧЕСТВО ЭНЕРГИИ. КАКОЕ КОЛИЧЕСТВО ЭНЕРГИИ ( В СООТВЕТСТВИИ С
ЗАКОНОМ ГЕССА ) ДОЛЖЕН ПОЛУЧИТЬ ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА ПРИ
ПЕРЕВАРИВАНИИ 1 Г ТАКОГО ЖЕ ЖИРА?
1) меньшее
2) большее
3) такое же
4) данных для ответа недостаточно
5) когда как
3.
ЕСЛИ СИСТЕМА НЕ ОБМЕНИВАЕТСЯ С ВНЕШНЕЙ
ВЕЩЕСТВОМ, НИ ЭНЕРГИЕЙ, ТО ОНА НАЗЫВАЕТСЯ:
1) открытой
2) закрытой
3) изолированной
4) гомогенной
5) гетерогенной
СРЕДОЙ
НИ
4.
ЕСЛИ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ ЭНТАЛЬПИЯ УМЕНЬШАЕТСЯ (ΔН0Р-И < 0),
ТО ЭТО РЕАКЦИЯ:
1) эндэргоническая
2) экзотермическая
3) замещения
4) окислительно-восстановительная
5) эндотермическая
5.
В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА УСВОЕНИЕ ГЛЮКОЗЫ СВОДИТСЯ К ЕЁ
ПРЕДЕЛЬНОМУ ОКИСЛЕНИЮ КИСЛОРОДОМ, И ΔН0СГОР.(С6Н12О6 КРИСТ.)= -2880
КДЖ/МОЛЬ. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ УПОМЯНУТОЙ РЕАКЦИИ С УКАЗАННЫМ
ТЕПЛОВЫМ ЭФФЕКТОМ И ПРИВЕДИТЕ СУММУ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ
КОЭФФИЦИЕНТОВ В ЭТОМ УРАВНЕНИИ.
1) 19
2) 18
3) 20
4
4)
5)
17
21
6.
ЕСЛИ СИСТЕМА ОБМЕНИВАЕТСЯ С ВНЕШНЕЙ СРЕДОЙ ТОЛЬКО
ЭНЕРГИЕЙ, ТО ОНА НАЗЫВАЕТСЯ:
1) закрытой
2) изолированной
3) открытой
4) гомогенной
5) гетерогенной
7.
СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ КИСЛОРОДА О2 РАВНА…
1)
10 кДж/моль
2)
0 кДж/моль
3)
15 кДж/моль
4)
-5 кДж/моль
5)
5 кДж/моль
8. ЕСЛИ СИСТЕМА ОБМЕНИВАЕТСЯ С ВНЕШНЕЙ СРЕДОЙ И ВЕЩЕСТВОМ, И
ЭНЕРГИЕЙ, ТО ОНА НАЗЫВАЕТСЯ:
1) изолированной
2) закрытой
3) открытой
4) гомогенной
5) гетерогенной
9. ПРИ
ИЗОБАРНОМ
ОБОЗНАЧАЕТСЯ:
ПРОЦЕССЕ
1)
2)
3)
4)
5)
ИЗМЕНЕНИЕ
ЭНТАЛЬПИИ
ΔН
Qp
Qv
ΔS
ΔG
ΔG – ΔS
10. ЕСЛИ ПРИ ПРОТЕКАНИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ТЕПЛОТА,
ТО ЭТО РЕАКЦИЯ:
1) эндэргоническая
2) окислительно-восстановительная
3) экзэргоническая
4) экзотермическая
5) эндотермическая
11.
В РОТОВОЙ ПОЛОСТИ ПРИ КОМБИНИРОВАННОМ ПРОТЕЗИРОВАНИИ
ЗОЛОТОМ И ЖЕЛЕЗОМ ПРЕДПОЛОЖИТЕЛЬНО МОЖЕТ ПРОТЕКАТЬ РЕАКЦИЯ
2Au3+ + 3Fe → 2Au + 3Fe2+ , ДЛЯ КОТОРОЙ ΔGр-и < 0.
КОМБИНИРОВАНИЕ ЭТИХ МЕТАЛЛОВ ПРИ ПРОТЕЗИРОВАНИИ ДОПУСТИМО
ИЛИ НЕТ, И В СЛУЧАЕ ОТРИЦАТЕЛЬНОГО ОТВЕТА КОРРОДИРУЕТ МЕТАЛЛ…
1) допустимо, коррозии не будет
2) недопустимо, коррозия золота
3) недопустимо, коррозия железа
4) допустимо, коррозия золота
5) допустимо, коррозия железа
5
12. В
РЕАКЦИЯХ
СИСТЕМЫ:
1)
2)
3)
4)
5)
РАЗЛОЖЕНИЯ
ЭНТРОПИЯ
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ
уменьшается
не изменяется
увеличивается
ускоряется
флуктуирует
13. РЕАКЦИИ, ПРИ ПРОТЕКАНИИ КОТОРЫХ ПРОИСХОДИТ УВЕЛИЧЕНИЕ
ЭНЕРГИИ ГИББСА СИСТЕМЫ, НАЗЫВАЮТСЯ:
1) эндэргоническими
2) экзэргоническими
3) гомогенными
4) гетерогенными
5) окислительно-восстановительными
14. ЕСЛИ ПРИ ПРОТЕКАНИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПОГЛОЩАЕТСЯ ТЕПЛОТА,
ТО ЭТО РЕАКЦИЯ:
1) обмена
2) окислительно-восстановительная
3) замещения
4) эндотермическая
5) экзотермическая
15. СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ МОЧЕВИНЫ
ΔН0ОБР.(Н2NCONH2 КРИСТАЛЛИЧ.) ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ-333 КДЖ/МОЛЬ. НАПИШИТЕ
УРАВНЕНИЕ ГИПОТЕТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ С УКАЗАННЫМ ТЕПЛОВЫМ
ЭФФЕКТОМ, ПРИВОДЯЩЕЕ К ОБРАЗОВАНИЮ МОЧЕВИНЫ. УКАЖИТЕ СУММУ
СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ В ЭТОМ УРАВНЕНИИ.
1) 5,5
2) 4,0
3) 4,5
4) 3,5
5) 5,0
16. ПРИ ИЗОХОРНОМ
ПРЕДСТАВЛЯЕТ СОБОЙ:
1) ΔS
2) ΔG
3) Qp
4) Qv
5) ΔG - ΔS
ПРОЦЕССЕ
ИЗМЕНЕНИЕ
ВНУТРЕННЕЙ
ЭНЕРГИИ
17. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ОКСИДА МАГНИЯ В ПЛОМБИРОВОЧНЫХ МАТЕРИАЛАХ
ОСНОВАНО НА ЭКЗОТЕРМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
3 MgO + 2 H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3 H2O
В РЕЗУЛЬТАТЕ ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА ЭНТАЛЬПИЯ И ЭНЕРГИЯ ГИББСА
МЕНЯЮТСЯ:
1) ΔН > 0;
ΔG = 0
2) ΔН < 0;
ΔG > 0
3) ΔН > 0;
ΔG < 0
4) ΔН < 0;
ΔG < 0
6
5)
ΔН = 0;
18.
В
ИЗОЛИРОВАННОЙ
ПРОТЕКАЕТ, ЕСЛИ:
1) ΔS < 7
2) ΔS > 7
3) ΔS > 0
4) ΔS < 0
5) ΔS = 0
ΔG < 0
СИСТЕМЕ
САМОПРОИЗВОЛЬНЫЙ
ПРОЦЕСС
19. ПРИ НАСТУПЛЕНИИ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ
ГИББСА ΔGР-И:
1) ΔG = 7
2) ΔG < 0
3) ΔG = 273
4) ΔG = 0
5) ΔG > 0
20. РЕАКЦИИ, ПРИ ПРОТЕКАНИИ КОТОРЫХ ПРОИСХОДИТ УМЕНЬШЕНИЕ
ЭНЕРГИИ ГИББСА, НАЗЫВАЮТСЯ
1) экзотермическимими
2) гетерогенными
3) окислительно-восстановительными
4) экзэргоническими
5) эндэргоническими
21. В НЕКОТОРЫЙ МОМЕНТ ДЛЯ ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩЕЙ В
ОРГАНИЗМЕ: АДФ + Н3РО4 = АТФ + Н2О ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА
СТАНОВИТСЯ РАВНЫМ НУЛЮ. СОПОСТАВЬТЕ СКОРОСТИ ПРЯМОЙ И
ОБРАТНОЙ РЕАКЦИЙ В ЭТОТ МОМЕНТ.
1) скорость прямой реакции больше
2) данных недостаточно
3) скорости прямой и обратной реакций одинаковы
4) скорость обратной реакции больше
5) скорость прямой реакции лучше
22. ЧЕЛОВЕКА, С ТОЧКИ ЗРЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ, МОЖНО ОТНЕСТИ К
СИСТЕМЕ:
1) Изолированной
2) Открытой
3) Закрытой
4) Проницаемой
5) Приоткрытой
23. ПРОТЕКАНИЕ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА ЭНДЭРГОНИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
СВЯЗЫВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКОГО ФОСФАТА В ГЛЮКОЗУ-6-ФОСФАТ (ЭТОТ
ПРОЦЕСС ПРЕДОХРАНЯЕТ НАС ОТ НЕУПРАВЛЯЕМОЙ КАЛЬЦИФИКАЦИИ)
С6Н12О6 + НРО42- → С6Н11О5-РО42- + Н2О; ΔGр-и > 0
ВОЗМОЖНО ВСЛЕДСТВИЕ ТОГО, ЧТО ЭТА РЕАКЦИЯ
1) сопряжена с некоторой эндэргонической реакцией.
2) сопряжена с некоторой экзэргонической реакцией.
3) сопряжена с некоторой эндотермической реакцией.
7
4)
5)
сопряжена с некоторой экзотермической реакцией.
сопряжена с некоторой эзотерической реакцией.
24. ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ САМОПРОИЗВОЛЬНО ЧАЩЕ
ПРОТЕКАЮТ…
1) эндэргонические реакции
2) ретросинтетические реакции
3) реакции разложения
4) эндотермические реакции
5) экзотермические реакции
ВСЕГО
25. В ОСНОВЕ РЕМИНЕРАЛИЗУЮЩЕГО ДЕЙСТВИЯ НА ЗУБНУЮ ЭМАЛЬ
ФТОРСОДЕРЖАЩИХ ПРОТИВОКАРИЕСНЫХ ГЕЛЕЙ, РАЗРАБОТАННЫХ В
МГМСУ, ЛЕЖИТ САМОПРОИЗВОЛЬНО ПРОТЕКАЮЩАЯ ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ
РЕАКЦИЯ
ПРЕВРАЩЕНИЯ
ГИДРОКСИАПАТИТА
В
ФТОРАПАТИТ,
ПРОТЕКАЮЩАЯ НА ПОВЕРХНОСТИ ЗУБА:
Са10(РО4)6(ОН)2 + 2F- → Са10(РО4)6F2 + 2OH-.
В ХОДЕ ДАННОГО ПРОЦЕССА ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ, ЭНТАЛЬПИЯ
СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ ГИББСА МЕНЯЮТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ:
1) ΔU>0
ΔН>0
ΔG>0
2) ΔU>0
ΔН<0 ΔG<0
3) ΔU<0
ΔН<0 ΔG>0
4) ΔU<0
ΔН>0 ΔG>0
5) ΔU<0
ΔН<0 ΔG<0
И
26. ЗАКОН ГЕССА ИМЕЕТ СЛЕДУЮЩУЮ ФОРМУЛИРОВКУ: «ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ
РЕАКЦИИ …
1) …не зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов
реакции, но зависит только от пути, по которому реакция протекает».
2) …зависит от природы и состояния исходных веществ, но не зависит от
природы и состояния продуктов реакции и от пути, по которому реакция протекает».
3) …не зависит от природы и состояния исходных веществ, а зависит от
природы и состояния продуктов реакции и от пути, по которому реакция протекает».
4) …зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов
реакции, но не зависит от пути, по которому реакция протекает».
5) …зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов
реакции, а также от пути, по которому реакция протекает».
27. В ОСНОВЕ ОДНОГО ИЗ ОСНОВНЫХ СПОСОБОВ ПРЕДОТВРАЩЕНИЯ
СВЁРТЫВАНИЯ КРОВИ ПРИ ЕЁ КОНСЕРВАЦИИ ЛЕЖИТ ИЗВЛЕЧЕНИЕ ИОНОВ
КАЛЬЦИЯ ИЗ КОНСЕРВИРУЕМОЙ КРОВИ ЗА СЧЁТ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО
ПРОТЕКАНИЯ ЭНДОТЕРМИЧЕСКОЙ ИОНООБМЕННОЙ РЕАКЦИИ МЕЖДУ
КРОВЬЮ И СПЕЦИАЛЬНОЙ СМОЛОЙ (КАТИОНИТОМ):
кровь-Са2+ + катионит-Na+ → кровь-Na+ + катионит-Са2+.
В ХОДЕ ДАННОГО ПРОЦЕССА ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ, ЭНТАЛЬПИЯ
СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ ГИББСА МЕНЯЮТСЯ:
1) ΔU>0
ΔН>0
ΔG<0
2) ΔU>0
ΔН<0
ΔG<0
3) ΔU<0
ΔН<0
ΔG>0
4) ΔU<0
ΔН>0
ΔG>0
5) ΔU>0
ΔН<0
ΔG<1
8
И
28. В РЕЗУЛЬТАТЕ ПЛОМБИРОВАНИЯ КАРИОЗНОГО
ЧЕЛЮСТНО-ЛИЦЕВОЙ СИСТЕМЫ…
1) не изменяется
2) возрастает
3) исчезает
4) убывает
5) переходит в энергию Гельмгольца
ЗУБА
ЭНТРОПИЯ
29. СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ САХАРОЗЫ
ΔН0ОБР.(С12Н22О11 КРИСТАЛЛИЧ.) ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ -2222 КДЖ/МОЛЬ. НАПИШИТЕ
УРАВНЕНИЕ ГИПОТЕТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ С УКАЗАННЫМ ТЕПЛОВЫМ
ЭФФЕКТОМ, ПРИВОДЯЩЕЕ К ОБРАЗОВАНИЮ САХАРОЗЫ. УКАЖИТЕ СУММУ
СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ В ЭТОМ УРАВНЕНИИ.
1) 3,14
2) 8
3) 29,5
4) 14,3
5) 236
30. СООТНОШЕНИЕ ΔH = TΔS СВИДЕТЕЛЬСТВУЕТ …
1) о смещении химического равновесия в сторону реагентов.
2) о смещении химического равновесия в сторону продуктов.
3) об отрицательном значении энергии Гиббса реакции.
4) о факте наступления состояния химического равновесия.
5) о положительном значении энергии Гиббса реакции.
31. СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ЭТАНОЛА
ΔН0ОБР.(С2Н5ОН
-1367 КДЖ/МОЛЬ. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ
ЖИДКОСТЬ) ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ
ГИПОТЕТИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ С УКАЗАННЫМ ТЕПЛОВЫМ ЭФФЕКТОМ,
ПРИВОДЯЩЕЕ
К
ОБРАЗОВАНИЮ
ЭТАНОЛА.
УКАЖИТЕ
СУММУ
СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ В ЭТОМ УРАВНЕНИИ.
1) 4,5
2) 6,5
3) 5,0
4) 6,0
5) 5,5
III. Выполните расчёт и выберите правильный ответ:
1.
РАССЧИТАЙТЕ
СТАНДАРТНУЮ
ЭНЕРГИЮ
ГИББСА
РЕАКЦИИ
0
ГИДРАТАЦИИ ЛАКТОГЛОБУЛИНА ПРИ 25°С, ДЛЯ КОТОРОЙ ΔН Р-И = -6,75
КДЖ/МОЛЬ, ΔS0Р-И = -9,74 ДЖ/К.
1) -13,85 кДж/моль
2) +13,85 кДж/моль
3) +3,85 кДж/моль
4) -3,85 кДж/моль
5) +31,85 кДж/моль
2. РАССЧИТАЙТЕ ЭНТАЛЬПИЮ ΔН0Р-И ГИДРОЛИЗА МОЧЕВИНЫ В ОРГАНИЗМЕ
ДО АММИАКА И ОКСИДА УГЛЕРОДА (IV)
CO(NH2)2 раствор + Н2О жидкость  2NH3 газ + СО2 газ
9
ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ, СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ
БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ: ΔН0ОБР.(NH3 ГАЗ) = -45,8 КДЖ/МОЛЬ; ΔH0ОБР.(CO2 ГАЗ) =
-393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.[СО(NН2)2 РАСТВОР] = -333 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.(Н2O ЖИДКОСТЬ)
= - 286 КДЖ/МОЛЬ.
1) -133,6 кДж
2) +133,6 кДж
3) +267,2 кДж
4) -66,8 кДж
5) +66,8 кДж
3. РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНУЮ ЭНЕРГИЮ ГИББСА РЕАКЦИИ ДЕНАТУРАЦИИ
ХИМОТРИПСИНА ПРИ 50°С, ДЛЯ КОТОРОЙ ΔН0Р-И = 417 КДЖ/МОЛЬ, ΔS0Р-И =
1,32 ДЖ/К.
1) -16,57 кДж/моль
2) +16,57 кДж/моль
3) +6,57 кДж/моль
4) -416,57 кДж/моль
5) +416,57 кДж/моль
4. ОПРЕДЕЛИТЕ ЭНТАЛЬПИЮ ПРОЦЕССА (ΔН0Р-И) СГРАФИТ + СО2 ГАЗ → 2 CO ГАЗ ,
ПОЛЬЗУЯСЬ ТЕРМОХИМИЧЕСКИМИ УРАВНЕНИЯМИ:
Сграфит + 0,5 О2 газ → CО газ ; ΔН0р-и = -110 кДж
СО2 газ → CО газ + 0,5 О2 газ ; ΔН0р-и = 283 кДж
1) -173 кДж
2) -86,5 кДж
3)
173 кДж
4)
86,5 кДж
5) ±173 кДж
5.
РАССЧИТАЙТЕ
СТАНДАРТНУЮ
ЭНТАЛЬПИЮ
(ΔН0Р-И)
РЕАКЦИИ
ФОТОСИНТЕЗА ГЛЮКОЗЫ
6 СО2 ГАЗ + 6 Н2О ЖИДКОСТЬ = С6Н12О6 РАСТВОР + 6 О2 ГАЗ
ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔH0ОБР.(CO2 ГАЗ)=-393,8 КДЖ/МОЛЬ,
ΔН0ОБР.(Н2O ЖИДКОСТЬ) = - 286 КДЖ/МОЛЬ, ΔH0ОБР.(C6Н12O6 РАСТВОР= -1274,5 КДЖ/МОЛЬ.
1) -173,3 кДж
2) -286,3 кДж
3) 2804,3 кДж
4) 2286,3 кДж
5) ±173,3 кДж
6. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ ДЛЯ НЕКОТОРОГО ПРОЦЕССА ПРИ 298К И
ΔG0Р-И = 0 ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ
1) 0,44
2) 0
3) 1
4) -1
5) -0,44
7. ОКСИД АЗОТА (I) N2O ИСПОЛЬЗУЕТСЯ В МЕДИЦИНЕ ДЛЯ НАРКОЗА. МОЖЕТ
ЛИ КИСЛОРОД ВОЗДУХА ОКИСЛИТЬ N2O ДО ТОКСИЧНОГО ОКСИДА АЗОТА (II)
NO В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ
N2O газ + 0,5 О2 газ → 2 NO газ ?
10
ДЛЯ ОТВЕТА НА ЭТОТ ВОПРОС РАССЧИТАЙТЕ ΔG0Р-И ПО СЛЕДУЮЩИМ
ДАННЫМ: ΔG0ОБР.(NOГАЗ) = 80,6 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.(N2OГАЗ) = 104,2 КДЖ/МОЛЬ.
1) -57 кДж, не может
2) 57 кДж, не может
3) -57 кДж, может
4)
57 кДж, может
5) -114 кДж, может
8. РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНУЮ ЭНТАЛЬПИЮ (ΔН0Р-И) РЕАКЦИИ СГОРАНИЯ
ХЛОРУКСУСНОЙ КИСЛОТЫ
СН2Cl-COОH КРИСТ. + 1,5 О2 ГАЗ = 2 CО2 ГАЗ + Н2О ЖИДКОСТЬ + HCl ГАЗ
ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔH0 ОБР. (CO2 ГАЗ) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0 ОБР. (Н2O
0
0
ЖИДКОСТЬ) = - 286 КДЖ/МОЛЬ, ΔH ОБР.( СН2Cl-COОH КРИСТ.) = -513 КДЖ/МОЛЬ, ΔH ОБР.
(HCl ГАЗ) = -92 КДЖ/МОЛЬ.
1) -652,6 кДж
2)
652,6 кДж
3) -1305,2 кДж
4) 1305,2 кДж
5) ±1305,2 кДж
9. ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ L-АЛАНИНА В ОРГАНИЗМЕ МОЖЕТ ПРОИСХОДИТЬ
В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ
O
H3C HC C
OH
+ 3,75 Î
2 ãàç
3 ÑÎ
2 ãàç
+ 3,5 Í 2Î
æèäêî ñòü
+ 0,5 N2 ãàç
NH2
ðàñòâî ð
СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ,
ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН0Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ
ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔH0ОБР.(CO2 ГАЗ) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.[С3Н7О2N РАСТВОР] = -563
КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.(Н2O ЖИДКОСТЬ) = - 286 КДЖ/МОЛЬ.
1)
-162 кДж
2)
+162 кДж
3) +1619,4 кДж
4) -1619,4 кДж
5)
+619 кДж
10. РАССЧИТАЙТЕ СТАНДАРТНУЮ ЭНЕРГИЮ ГИББСА РЕАКЦИИ ДЕНАТУРАЦИИ
ТРИПСИНА ПРИ 50°С, ДЛЯ КОТОРОЙ ΔН0Р-И = 283 КДЖ/МОЛЬ, ΔS0Р-И = 290
ДЖ/К.
1) -18,93 кДж/моль
2) +18,93 кДж/моль
3) +1893 кДж/моль
4) -189,33 кДж/моль
5) +189,33 кДж/моль
11. ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ ЛИМОННОЙ КИСЛОТЫ В ОРГАНИЗМЕ МОЖЕТ
ПРОИСХОДИТЬ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ
11
HO
C
O
C
HO
O
O
CH2 C
CH2
+ 4,5 Î
C
OH
6 ÑÎ
2 ãàç
2 ãàç
+ 4 Í 2Î
æèäêî ñòü
OH
ðàñòâî ð
СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ,
ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН0Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ
ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔH0ОБР.(CO2 ГАЗ) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.[С6Н8О7 РАСТВОР] = -1838
КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.(Н2O ЖИДКОСТЬ) = - 286 КДЖ/МОЛЬ.
1) -1668,8 кДж
2) +1668,8 кДж
3) +167 кДж
4)
-167 кДж
5)
+16 кДж
12.
РАССЧИТАЙТЕ
СТАНДАРТНОЕ
ИЗМЕНЕНИЕ
ЭНЕРГИИ
ГИББСА
ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ПРОЦЕССА ОКИСЛЕНИЯ ЭТИЛОВОГО СПИРТА
ДО УКСУСНОГО АЛЬДЕГИДА
С2Н5ОН ЖИДКОСТЬ + 0,5 О2 ГАЗ  CH3 –COH ЖИДКОСТЬ + Н2О ЖИДКОСТЬ
ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG0ОБР.( С2Н5ОН ЖИДКОСТЬ) = - 174 КДЖ/МОЛЬ;
ΔG0ОБР.(CH3–COH ЖИДКОСТЬ)= -139 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.(Н2ОЖИДКОСТЬ)= - 237 КДЖ/МОЛЬ.
1) -20,2 кДж
2)
20,2 кДж
3) - 202 кДж
4)
202 кДж
5) -2020 кДж
13. ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ L-ГЛУТАМИНОВОЙ КИСЛОТЫ В ОРГАНИЗМЕ
МОЖЕТ ПРОИСХОДИТЬ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ
O
O
C CH2 CH2
HO
ðàñòâî ð
CH C
+ 5,25 Î
OH
2 ãàç
5 ÑÎ
2 ãàç
+ 4,5 Í 2Î
æèäêî ñòü
+ 0,5 N2 ãàç
NH2
СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ,
ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН0Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ
ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔH0ОБР.(CO2 ГАЗ) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.[С5Н9О4N РАСТВОР] = 982 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР. (Н2O ЖИДКОСТЬ) = - 286 КДЖ/МОЛЬ.
1) -2274 кДж
2) +2274 кДж
3) +227,4 кДж
4) -227,4 кДж
5)
+16,4 кДж
14.
ВОЗМОЖНОСТЬ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ЭТАНОЛА В
ОРГАНИЗМЕ ПО РЕАКЦИИ
2СО2 газ + 3Н2О жидкость → С2Н5ОН жидкость + 3О2 газ
МОЖНО ОЦЕНИТЬ ПО ВЕЛИЧИНЕ ИЗМЕНЕНИЯ СТАНДАРТНОЙ ЭНЕРГИИ
ГИББСА РЕАКЦИИ (ΔG0Р-И). ОПРЕДЕЛИТЕ ЭТУ ВЕЛИЧИНУ И ОЦЕНИТЕ
ВОЗМОЖНОСТЬ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА В ПРЯМОМ
НАПРАВЛЕНИИ, ЕСЛИ ΔG0ОБР.(СO2 ГАЗ) = -395 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.(Н2OЖИДКОСТЬ) = 237 КДЖ/МОЛЬ, ΔG0ОБР.(С2Н5ОН ЖИДКОСТЬ) = -174 КДЖ/МОЛЬ.
12
1)
2)
3)
4)
5)
-1327 кДж,
-1327 кДж,
+1327 кДж,
+1327 кДж,
0 кДж,
возможно
невозможно
возможно
невозможно
возможно
15.
ПРЕДЕЛЬНОЕ
ОКИСЛЕНИЕ
L-ВАЛИНА
В
ПРОИСХОДИТЬ В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ
CH3
H3C HC
ОРГАНИЗМЕ
МОЖЕТ
O
CH
C
OH
+ 6,75 Î
5 ÑÎ
2 ãàç
2 ãàç
+ 5,5 Í 2Î
æèäêî ñòü
+ 0,5 N2 ãàç
ðàñòâî ð NH2
СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ,
ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН0Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ
ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔH0ОБР.(CO2 ГАЗ) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ,
ΔН0ОБР.[С5Н11О2N РАСТВОР] = 618 КДЖ/МОЛЬ, ΔН0ОБР.(Н2O ЖИДКОСТЬ) = - 286 КДЖ/МОЛЬ.
1)
-292,4 кДж
2)
+292,4 кДж
3)
+29,2 кДж
4) -2924 кДж
5)
+2924 кДж
16.
ОБРАЗОВАНИЕ
МОЧЕВИНЫ
В
ОРГАНИЗМЕ
ПРОИСХОДИТ
В
СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ
2NH3 · Н2О РАСТВОР + СО2 ГАЗ → CO(NH2)2 РАСТВОР + 3 Н2О ЖИДКОСТЬ
СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ,
ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ΔG0Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ
ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔG0ОБР.(NH3·Н2О РАСТВОР) = -264 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.(CO2 ГАЗ) = -395
КДЖ/МОЛЬ, ΔG0ОБР.[СО(NН2)2 РАСТВОР] = -197 КДЖ/МОЛЬ, ΔG0ОБР.(Н2O ЖИДКОСТЬ)= - 237
КДЖ/МОЛЬ.
1) +15 кДж
2) +150 кДж
3) +30 кДж
4) -15 кДж
5) +27,6 кДж
ИСПОЛЬЗУЯ ТЕРМОХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ
3Н2 ГАЗ + N2 ГАЗ = 2NH3 ГАЗ ; ΔН0р-и = -91,6 кДж,
ОПРЕДЕЛИТЕ СТАНДАРТНУЮ ЭНТАЛЬПИЮ ОБРАЗОВАНИЯ
ΔН0ОБР.(NH3 ГАЗ).
1) -91,6 кДж/моль
2) 91,6 кДж/моль
3) -45,8 кДж/моль
4)
45,8 кДж/моль
5) ±45,8 кДж/моль
17.
АММИАКА
18.
РАССЧИТАЙТЕ
СТАНДАРТНОЕ
ИЗМЕНЕНИЕ
ЭНЕРГИИ
ГИББСА
ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ПРОЦЕССА ОКИСЛЕНИЯ МОЛОЧНОЙ
КИСЛОТЫ ДО ПИРОВИНОГРАДНОЙ КИСЛОТЫ
13
OH
H3C
CH
O
O
+
C
OH
0,5 O2 ãàç
H3C
ðàñòâî ð
C
O
C
OH
+ Í 2Î
æèäêî ñòü
ðàñòâî ð
ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG0ОБР.( С3Н6О3 РАСТВОР) = - 686 КДЖ/МОЛЬ;
ΔG0ОБР.(C3H4O3 РАСТВОР) = - 487 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.( Н2О ЖИДКОСТЬ) = - 237 КДЖ/МОЛЬ.
1) - 3,8 кДж
2)
3,8 кДж
3) - 380 кДж
4)
380 кДж
5) - 38 кДж
19.
РАССЧИТАЙТЕ
СТАНДАРТНОЕ
ИЗМЕНЕНИЕ
ЭНЕРГИИ
ГИББСА
ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ПРОЦЕССА ПРЕДЕЛЬНОГО ОКИСЛЕНИЯ
ДИПЕПТИДА ГЛИЦИЛ-ГЛИЦИНА
O
H2N
CH2 C
O
NH CH2 C
OH
+ 4,5 Î
2 ãàç
4 ÑÎ
2 ãàç
+ 4 Í 2Î
æèäêî ñòü
+ N2 ãàç
ðàñòâî ð
ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG0ОБР.( С4Н8N2О3 РАСТВОР) = - 734 КДЖ/МОЛЬ;
ΔG0ОБР.( CO2 ГАЗ) = - 395 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.( Н2О ЖИДКОСТЬ) = - 237 КДЖ/МОЛЬ.
1)
-17,9 кДж
2)
179,4 кДж
3) - 179,4 кДж
4)
1794 кДж
5) - 1794 кДж
20. В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА ЭТАНОЛ ОКИСЛЯЕТСЯ СНАЧАЛА ДО ЭТАНАЛЯ:
С2Н5ОН + 0,5О2 → CH3CHO + H2O; ΔН0р-и = -256 кДж,
ЗАТЕМ УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД ОКИСЛЯЕТСЯ ДО УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ:
CH3CHO + 0,5О2 → CH3COОН; ΔН0р-и = -237 кДж.
РАССЧИТАЙТЕ ЭНТАЛЬПИЮ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ЭТИЛОВОГО СПИРТА ДО
ЭТАНОВОЙ КИСЛОТЫ И УКАЖИТЕ, БЛАГОПРИЯТСТВУЕТ ЛИ ЭНТРОПИЙНЫЙ
ФАКТОР САМОПРОИЗВОЛЬНОМУ ПРОТЕКАНИЮ ПРОЦЕССА.
1) ΔН0р-и = -493 кДж. Энтропийный фактор не влияет.
2) ΔН0р-и = -493 кДж. Энтропийный фактор благоприятствует.
3) ΔН0р-и = -493 кДж. Энтропийный фактор препятствует.
4) ΔН0р-и = 493 кДж. Энтропийный фактор препятствует.
5) ΔН0р-и = 493 кДж. Энтропийный фактор не влияет.
21.
РАССЧИТАЙТЕ
СТАНДАРТНОЕ
ИЗМЕНЕНИЕ
ЭНЕРГИИ
ГИББСА
ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ПРОЦЕССА ПРЕДЕЛЬНОГО ОКИСЛЕНИЯ
ЛАКТОЗЫ
С12Н22О11 РАСТВОР + 12 О2 ГАЗ 
12 CO2 ГАЗ + 11 H2O ЖИДКОСТЬ
ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG0ОБР.( С12Н22О11 РАСТВОР) = - 1567 КДЖ/МОЛЬ;
ΔG0ОБР.( CO2 ГАЗ) = - 395 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.( Н2О ЖИДКОСТЬ) = - 237 КДЖ/МОЛЬ.
1)
-578,0
кДж
2)
578,0 кДж
3)
- 5780
кДж
4)
5780 кДж
5)
- 57,80 кДж
14
22.
НАЙТИ
СТАНДАРТНОЕ
ИЗМЕНЕНИЕ
ЭНТАЛЬПИИ
ΔН0Р-И
ДЛЯ
ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА ОКИСЛЕНИЯ ЭТАНОЛА В
УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД, ЕСЛИ ΔН0СГОР.(С2Н5ОН)= -1371 КДЖ/МОЛЬ И
ΔН0СГОР.(СН3СНО )= -1167 КДЖ/МОЛЬ.
1) - 408 Кдж
2) + 408 кДж
3) ± 408 кДж
4) - 204 кДж
5) + 204 кДж
23.
РАССЧИТАЙТЕ
СТАНДАРТНОЕ
ИЗМЕНЕНИЕ
ЭНЕРГИИ
ГИББСА
ПРОИСХОДЯЩЕГО В ОРГАНИЗМЕ ПРОЦЕССА ПРЕДЕЛЬНОГО ОКИСЛЕНИЯ
ЩАВЕЛЕВОУКСУСНОЙ КИСЛОТЫ
O
O
C
HO
C
CH2 C
O ðàñòâî ð
OH
+ 2,5 Î
2 ãàç
4 ÑÎ
2 ãàç
+ 2 Í 2Î
æèäêî ñòü
ПО СЛЕДУЮЩИМ ДАННЫМ: ΔG0ОБР.( С4Н4О5 РАСТВОР) = - 833 КДЖ/МОЛЬ;
ΔG0ОБР.( CO2 ГАЗ) = - 395 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.( Н2О ЖИДКОСТЬ) = - 237 КДЖ/МОЛЬ.
1)
- 1221
кДж
2)
1221 кДж
3)
- 122,1 кДж
4)
122,1 кДж
5)
- 2442 кДж
24. СЧИТАЕТСЯ, ЧТО УСВОЕНИЕ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА САХАРОЗЫ
СВОДИТСЯ К ЕЁ ОКИСЛЕНИЮ:
C12H22O11 + 11O2 → 12CO2 + 11H2O; ΔН0р-и = -5651 кДж,
РАССЧИТАЙТЕ, НА СКОЛЬКО КДЖ ВОЗРАСТЁТ ЭНЕРГЕТИЧЕСКАЯ ЦЕННОСТЬ
ЧАШКИ КОФЕ, ЕСЛИ ДОБАВИТЬ ТУДА 2 КУСОЧКА САХАРА ПО 6,84 Г.
1) 226,04 кДж
2) 22,604 кДж
3) 113,02 кДж
4) 452,08 кДж
5) 262,40 кДж
25. ПРИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ В РАСТВОРЕ 18,25 Г ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА
ГИДРОКСИДОМ КАЛИЯ ВЫДЕЛИЛОСЬ (В ПЕРЕСЧЁТЕ НА СТАНДАРТНЫЕ
УСЛОВИЯ) 28,5 КДЖ ТЕПЛОТЫ. ПРИ ЭТОМ ОБРАЗОВАЛОСЬ …. МОЛЬ ВОДЫ, А
СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ РАВНА:
1)
0,3 моль Н2О
ΔН0нейтр. = 5,7 кДж/моль
2)
2 моль Н2О
ΔН0нейтр. = -49 кДж/моль
3)
0,08 моль Н2О
ΔН0нейтр. = 12,4 кДж/моль
4)
1,5 моль Н2О
ΔН0нейтр. = -14,0 кДж/моль
5)
0,5 моль Н2О
ΔН0нейтр. = -57 кДж/моль
26. ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ АРГИНИНА В ОРГАНИЗМЕ МОЖЕТ ПРОИСХОДИТЬ
В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ
15
NH2
C
NH
O
NH CH2
CH2 CH2 CH
ðàñòâî ð
C
OH
+ 8,5 Î
6 ÑÎ
2 ãàç
2 ãàç
+ 7 Í 2Î
æèäêî ñòü
+ 2 N2 ãàç
NH2
СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ,
ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ΔG0Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ
ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔG0ОБР.(CO2 ГАЗ) = -395 КДЖ/МОЛЬ, ΔG0ОБР.[С6Н14О2N4 РАСТВОР] = -615
КДЖ/МОЛЬ, ΔG0ОБР.(Н2O ЖИДКОСТЬ) = - 237 КДЖ/МОЛЬ.
1) - 341,4 кДж
2) + 341,4 кДж
3) + 34,14 кДж
4) - 3414 кДж
5) + 3414 кДж
27. ОКСИД АЗОТА (I) N2O ИСПОЛЬЗУЕТСЯ В МЕДИЦИНЕ ДЛЯ НАРКОЗА. МОЖЕТ
ЛИ ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ КИСЛОРОД ВОЗДУХА ОКИСЛИТЬ N2O ДО
ТОКСИЧНОГО ОКСИДА АЗОТА (III) N2O3 В СООТВЕТСТВИИ С УРАВНЕНИЕМ
N2O газ + О2 газ →
N2O3 газ ?
ДЛЯ ОТВЕТА НА ЭТОТ ВОПРОС РАССЧИТАЙТЕ ΔG0Р-И ПО СЛЕДУЮЩИМ
ДАННЫМ: ΔG0ОБР.(N2OГАЗ) = 103,6 КДЖ/МОЛЬ; ΔG0ОБР.(N2O3 ГАЗ) = 140,6 КДЖ/МОЛЬ.
1) - 37 кДж, не может
2)
37 кДж, не может
3) - 37 кДж, может
4)
37 кДж, может
5) - 74 кДж, может
28. ДЛЯ ПРОЦЕССА 2С + О2 → 2CO ΔН0р-и = -221 кДж и ΔG0р-и = -275 кДж.
ОЦЕНИТЕ ВЛИЯНИЕ ЭНТРОПИЙНОГО ФАКТОРА НА ВОЗМОЖНОСТЬ
САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА ПРИ СТАНДАРТНЫХ
УСЛОВИЯХ
1) не влияет
2) благоприятствует
3) для определённого ответа данных недостаточно
4) не благоприятствует
5) может быть
29. ПРЕДЕЛЬНОЕ ОКИСЛЕНИЕ КРЕАТИНА (ВАЖНЕЙШЕЕ МАКРОЭРГИЧЕСКОЕ
ВЕЩЕСТВО) В МЫШЕЧНОЙ ТКАНИ МОЖЕТ ПРОИСХОДИТЬ В СООТВЕТСТВИИ С
УРАВНЕНИЕМ
NH
O
H2N
C
N
CH2
C
H3C ðàñòâî ð
OH
+ 5,25 Î
2 ãàç
4 ÑÎ
2 ãàç
+ 4,5 Í 2Î
æèäêî ñòü
+ 1,5 N2 ãàç
СЧИТАЯ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ БЛИЗКИМИ К СТАНДАРТНЫМ,
ОПРЕДЕЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ΔН0Р-И ДАННОГО ПРОЦЕССА, ЕСЛИ
ИЗВЕСТНО, ЧТО ΔH0ОБР.(CO2 ГАЗ) = -393,8 КДЖ/МОЛЬ,
ΔН0ОБР.[С4Н9О2N3 РАСТВОР] = 0
259 КДЖ/МОЛЬ, ΔН ОБР.(Н2O ЖИДКОСТЬ) = - 286 КДЖ/МОЛЬ.
1) - 260,3 кДж
2) + 260,3 кДж
3) + 26,0 кДж
4) - 2603,2 кДж
16
5)
+ 2603,2
кДж
30. РЕАКЦИЯ ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ
СаСО3 → CaO + CO2
ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ ЗНАЧЕНИЯМИ ΔН0Р-И = 178 КДЖ И ΔS0Р-И = 161,81 ДЖ/К.
ПРОЦЕСС САМОПРОИЗВОЛЬНО ПРОТЕКАЕТ В ПРЯМОМ НАПРАВЛЕНИИ ПРИ
ПРЕВЫШЕНИИ МИНИМАЛЬНОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ
1) t > 180,4 oC
2) t > 827,1 oC
3) t > 182,7 oC
4) t > 98,7 oC
5) t > 782,0 oC
17