Коррекция

МОУ Детский дом-школа №74 для детей сирот и детей,
оставшихся без попечения родителей
ХИМИЯ
РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ РАСЧЁТНЫХ ЗАДАЧ
РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ ДЛЯ 8 – 9 КЛАССОВ
КОМПЕНСИРУЮЩЕГО И СПЕЦИАЛЬНОГО
(КОРРЕКЦИОННОГО) VII ВИДА ОБУЧЕНИЯ
Автор:
учитель химии высшей
квалификационной категории,
«Почётный работник
общего образования РФ»,
Е. В. Ясинская.
Новокузнецк 2010
2
1 Химические величины
1 Абсолютная атомная масса – это __________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Обозначение: ______________________________________________________
Единицы измерения массы: _________________________________________
Пример: Рассчитать абсолютную массу атома кислорода.
Найти: ____________
Дано: ______________
_________________________________________
___________________
_________________________________________
___________________
_________________________________________
Решение:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Ответ:___________________________________________________________
2 Относительная атомная масса – это _______________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Обозначение: ______________________________________________________
Относительная атомная масса показывает, ______________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Например: Аr(Н) =
=
;
Ar(O) =
=
;
3
Ar(Mg) =
=
.
3 Абсолютная масса молекулы – это ________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Обозначение: ______________________________________________________
Единицы измерения: _______________________________________________
Масса молекулы определяется _______________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
4 Относительная молекулярная масса – это _________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Обозначение: ______________________________________________________
Например: Mr(O2) = 2Аr(O) = _________________________________________
Относительная молекулярная масса определяется _____________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Mr(HCl) = Аr(H) + Аr(Cl) = ___________________________________________
Относительная молекулярная масса показывает_______________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Мr =
; где
mm – _______________________________ ,
ma(C) – _____________________________ .
4
Например:
Мr(О2) =
=
.
Это означает, что масса молекулы кислорода в ____ раза больше, чем ___
массы атома углерода – 12.
5 Количество вещества – это _______________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Постоянная Авогадро (NA) – это _____________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
NA = ___________________ моль-1.
Количество вещества – величина, характеризующая____________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Обозначение: ______________________________________________________
Пример:
(H2) = _____________ моль.
Единица количества вещества – _______________________________________
Моль – ___________________________________________________________
__________________________________________________________________
Единица количества вещества – 1 моль содержит число __________________
равное числу _______________ в углероде массой _____________ примерно
_____________ частиц.
Например: Атомарный водород количеством вещества 1 моль содержит
_________ атомов водорода. Молекулы N2, H2, Cl2 и т.д. количеством вещества 1 моль содержит ___________ молекул. NaCl количеством вещества
_________ содержит 6·1023 ионов натрия и 6·1023 ионов хлора.
5
6 Молярная масса – это ____________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Обозначение: ______________________________________________________
Единица величины: ________________________________________________
М=
;
Пример: M(Fe) =___________________; M(H2SO4) = ____________________
Числовое значение молярной массы равно______________________________
__________________________________________________________________
Молярная масса атомарного азота равна ________ кг·моль-1, а молярная масса молекулярного азота равна __________ кг·моль-1.
7 Молярный объём – это ___________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Обозначение: ______________________________________________________
Единица величины: ________________________________________________
VM =
=
M
3
· моль-1.
6
2 Расчёты по химическим формулам
1 Вычисление количества вещества ( ) по данной массе вещества (m)
Пример: Вычислить количество вещества HCl ↑ массой 73 г.
Найти: ______________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
2 Определение массы вещества (m) по известному количеству вещества
( )
Пример: Определить массу серной кислоты количеством вещества 0,2 моль.
Найти: ______________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
7
3 Вычисление объёма (V) газообразного вещества, измеренного при н.у.,
по данному количеству вещества (
) или массе (m)
Пример 1: Какой объём займёт углекислый газ количеством вещества 0,05
моль (у.н.)?
Найти: _______________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
Пример 2: Какой объём займёт оксид углерода (IV) массой 2,2 г?
Найти: ________________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
8
4 Определение массы (m) или количества газообразного вещества ( ) по
известному объёму (V) (у.н.)
Пример 1: Определить количество вещества углекислого газа объёмом 1,12
л (у.н.).
Найти: _________________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
Пример 2: Какова масса молекулярного водорода объёмом 500 л (у.н.)?
Найти: _______________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
5 Определение связи между молярным объёмом (VM), молярной массой
(М) и плотностью (ρ) вещества
Пример 1: Рассчитать плотность оксида углерода (II) (у.н.).
9
Найти: _________________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
Пример 2: Рассчитать молекулярный объём газа (водорода), если плотность
его равна 0,0898 кг/м3 ( у.н.).
Найти: ______________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
Пример 3: Ацетилен объёмом 200 мл (у.н.) имеет массу 0,2322 г. Определить его относительную молекулярную массу.
10
Найти: _______________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
6 Задачи с использованием понятия плотности одного газа по другому
Пример 1: Определить плотность оксида серы (IV) по водороду.
Найти: _____________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
Пример 2: Определить относительную молекулярную массу ацетилена,
зная, что его плотность по водороду равна 13 или по воздуху – 0,9.
11
Найти: ____________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
Пример 3: Масса неизвестного газа объёмом 1 л равна 1,25 г, а масса воздуха объёмом 1 л равна 1,29 г. Определить плотность неизвестного газа по воздуху.
Найти: _____________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
7 Задачи с использованием постоянной Авогадро (NA)
Пример 1: Какое количество (число) молекул содержится в воде количеством 5 моль?
12
Найти: _______________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
Пример 2: Определить, сколько молекул содержится в 11 г СО2, в объёме
448 м3.
Найти: ______________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
Пример 3: Определить количество вещества, содержащего 12·1023 частиц.
Найти: ________________
Дано:
13
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
Пример 4: В какой массе СО2 содержится 3·1023 молекул?
Найти: ________________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
Пример 5: Какой объём займут 3,01·1020 молекул любого газа при н.у.?
Найти: ________________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
14
3 Расчёты по химическим уравнениям
1 Вычисление по химическим уравнениям объёмов газов по известному
объёму (или количеству) вещества одного из вступающих в реакцию или
получающихся в результате её (VIII кл.)
Пример: Вычислить, какой объём кислорода (н.у.) требуется для сжигания
метана объёмом 5 л?
Найти: __________________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
2 Расчёты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ взято в избытке (IX кл.)
Пример: Какова масса гидроксида алюминия, выпавшего в осадок при взаимодействии двух растворов, первый из которых содержал хлорид алюминия
массой 30 г, второй – гидроксид калия массой 15 г?
15
Найти: ___________________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
3 Определение массовой доли (%) выхода продукта от теоретически
возможного (IX кл.)
Пример: При взаимодействии поташа массой 50 г с соляной кислотой, взятой
в избытке, был получен хлорид калия массой 50 г Сколько это составит от
теоретического выхода?
Найти: ___________________
Дано:
16
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
4 Вычисление объёма газа, полученного из известковой массы исходного
вещества, содержащего определённую массовую долю (%) примесей (IX
кл.)
Пример: Какой объём газа (у.н.) получится при разложении известняка массой 250 г с массовой долей примесей 5%?
Найти: __________________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
17
5 Определение массы вещества, образующейся при взаимодействии растворов, содержащих определённые массовые доли (%) веществ в растворе (IX кл.)
Пример: Какова масса сульфата натрия, образующегося при взаимодействии
раствора едкого натрия массой 50 г массовой долей чистого вещества 5% и
раствора серной кислоты массой 30 г с массовой долей чистого вещества 2%?
Найти: ____________________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
18
6 Определение молекулярной формулы вещества по его относительной
плотности и массой доле элементов в веществе
Пример 1: Плотность вещества по водороду, имеющего состав: С – 54,55%;
Н – 9,09%; О – 36,36%; равна 22. Вывести структурную формулу вещества.
Найти: ________________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________
Пример 2. При сгорании 4,8 г органического вещества образовалось 3,36 л
СО2 и 5,4 л Н2О. Плотность паров данного вещества по водороду равна 16.
Определить молекулярную формулу данного вещества.
19
Найти: _______________
Дано:
Решение:
Ответ: ____________________________________________________________