Министерство образования Российской Федерации Под редакцией проф., д-ра хим. наук В.С.Первова

Министерство образования Российской Федерации
МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНЖЕНЕРНОЙ ЭКОЛОГИИ
Кафедра общей и физической химии
ПРОГРАММА, КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
И УПРАЖНЕНИЯ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Под редакцией проф., д-ра хим. наук В.С.Первова
Москва – 2000
ВВЕДЕНИЕ
В курсе «Неорганическая химия» студенты знакомятся с химическими свойствами
простых и сложных веществ и методами получения важнейших из них в промышленности.
При изложении материала широко используются теоретические основы химии,
изучавшиеся в предыдущем семестре. Описание элементов дано в строгом
соответствии с Периодической системой Д.И.Менделеева - основой изучения
строения и свойств веществ. Лекционные и лабораторные занятия построены таким
образом, что в начале приведено описание свойств элементов первой группы
Периодической системы (и их соединений), затем второй, третьей и т, д.
Заканчивается курс описанием свойств элементов восьмой группы.
Освоению обширного фактического материала по химии элементов Периодической
системы и их соединений способствует принятый план построения каждой лекции и
соответствующее ему расположение вопросов в настоящих методических указаниях;
1.Общая характеристика элементов группы.
2. Свойства простых веществ
3. Свойства соединений элементов группы.
4. Способы получения и применение простых веществ и важнейших соединений
Настоящие методические указания содержат программу курса «Неорганическая химия».
При подготовке к проверочным работам и экзамену студенты должны ознакомиться
с соответствующими заданию разделами программы, ответить на вопросы, выполнить
упражнения и решить задачи по данной теме. При ответах на вопросы и решении задач
следует использовать рекомендуемую литературу.
Все приведенные в методических указаниях вопросы, упражнения и задачи, кафедра
использует при составлении билетов для контрольных работ, зачетов и экзаменов.
ПРОГРАММА ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ КУРСА «ХИМИЯ»
ПЕРВАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
Щелочные металлы (IA группа). Строение электронной оболочки атомов и
особенности физических свойств. Общая характеристика химических свойств.
Взаимодействие с кислородом (оксиды, пероксиды), с водородом и другими
неметаллами, с водой и растворами кислот. Гидроксиды, их свойства. Гидроксид
натрия, методы его получения. Карбонат натрия, аммиачно-хлоридный способ
получения. Карбонат калия. Применение соединений щелочных металлов.
Калийные удобрения. Получение щелочных металлов и их применение.
Медь, серебро, золото (ІВ группа). Строение электронной оболочки атомов и
особенности физических свойств. Химические свойства: отношение к кислороду, воде
и растворам кислот. Оксиды и Гидроксиды и их свойства. Комплексные соединения.
Важнейшие соли: медный купорос, галогениды серебра. Получение металлов из руд.
ВТОРАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
Бериллий, магний и щелочноземельные элементы (ПА группа). Строение
электронной оболочки атомов. Гибридизация типа sp. Особенности физических
свойств металлов ПА группы. Общая характеристика химических свойств.
Взаимодействие с кислородом, водородом, азотом и другими неметаллами.
Взаимодействие с водой, растворами кислот и щелочей. Оксиды и Гидроксиды и
их получение. Известь гашеная и негашеная. Огнеупоры. Амфотерность оксида и
гидроксида бериллия. Соли: хлориды, карбонаты, сульфаты. Гипс. Получение
металлов и их применение. Сплавы бериллия и магния. Жесткость воды и методы ее
устранения.
Цинк, кадмий, ртуть (IIВ группа). Строение электронной оболочки атомов.
Физические и химические свойства. Отношение металлов к кислороду, воде,
растворам кислот и щелочей. Оксиды и Гидроксиды. Соли: хлориды, сульфиды,
сульфаты. Комплексные соединения. Получение металлов и их применение. Сплавы
цинка. Амальгамы. Цинкование и кадмирование. Гальванические элементы.
Токсичность ртути.
ТРЕТЬЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
Бор, алюминий, галлий, индий, таллий (ША группа). Строение электронной
оболочки атомов. Гибридизация sp2. Общие закономерности изменения физических и
химических свойств.
Бор. Оксид бора, борные кислоты и их соли. Бура. Бориды и бороводороды.
Получение бора. Применение бора и его соединений».
Алюминий. Химические свойства: взаимодействие с кислородом, водой, растворами
кислот и щелочей. Алюминотермия. Термит. Оксид и гидроксид алюминия. Корунд.
Соли алюминия. Квасцы. Каолин, глина и бокситы. Получение металлического
алюминия. Применение алюминия и его сплавов в технике.
ЧЕТВЕРТАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
Углерод, кремний, германий, олово, свинец (IVA группа). Строение электронной
оболочки атомов. Гибридизация типа sp3 . Общие закономерности изменения
химических свойств в ряду углерод – свинец.
Углерод. Углерод в природе. Аллотропические модификации углерода.
Искусственные алмазы. Применение графита и активированного угля. Химические
свойства углерода. Оксиды углерода, их свойства и применение. Карбонилы
металлов. Угольная кислота и ее соли. Углеводороды: метан, этилен, ацетилен,
бензол. Химическая связь в углеводородах. Природный газ. Сероуглерод.
Четыреххлористый углерод. Цианистоводородная кислота и ее соли. Карбиды
металлов, их свойства и применение.
Кремний. Кремний в природе. Естественные и искусственные силикаты. Получение
кремния. Диоксид кремния. Кварц и кварцевое стекло. Силикагель. Кремневая
кислота и ее соли. Растворимое стекло. Стекло, керамика, фарфор, цемент.
Силициды металлов. Карборунд. Соединения кремния с водородом.
Кремнийорганические соединения.
Германий, олово и свинец. Получение металлов из природных соединений. Химические
свойства. Взаимодействие германия, олова и свинца с кислородом, водой, растворами
кислот и щелочей. Амфотерность оксидов и гидроксидов. Окислительновосстановительные свойства соединений олова и свинца. Водородные соединения.
Свинцовый аккумулятор. Сурик. Соли олова и свинца.
Титан, цирконий, гафний (IVB группа). Строение электронной оболочки атомов.
Физические свойства титана. Применение титана и его сплавов. Природные соединения
и получение титана. Химические свойства. Взаимодействие с неметаллами
(кислородом, водородом, азотом и др.). Диоксид, карбид и нитрид титана.
Взаимодействие титана с водой, растворами кислот и щелочей. Химический характер
оксидов и гидроксидов.
ПЯТАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут (VA группа). Строение электронной
оболочки атомов. Окислительно-восстановительные свойства элементов VA группы.
Физические свойства. Аллотропические модификации фосфора. Методы получения азота
и фосфора из природных источников и их применение в технике.
Азот. Строение молекулы. Химическая инертность азота. Взаимодействие азота с
металлами. Нитриды и их применение. Аммиак. Физические свойства. Строение
молекулы аммиака. Аммиак как лиганд в комплексных соединениях. Водный раствор
аммиака. Соли аммония. Аммиакаты. Синтез аммиака из элементов - выбор условий.
Окисление аммиака. Гидразин, гидроксиламин, азотистоводородная кислота.
Устойчивость водородных соединений других элементов VA группы. Оксиды азота, их
получение и свойства. Взаимодействие с водой и растворами щелочей. Азотная и
азотистая кислоты. Синтез азотной кислоты. Ее химические свойст ва .
Взаимодействие металлов и неметаллов с азотной кислотой. Соли азотной кислоты и их
применение. Азотные удобрения.
Фосфор. Химические свойства фосфора. Оксиды фосфора. Кислотные свойства
оксидов. Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой. Фосфорные кислоты. Соли
ортофосфорной кислоты и их гидролиз. Фосфорные удобрения и их получение.
ШЕСТАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
Кислород, сера, селен, теллур, полоний (VIA группа). Строение электронной
оболочки атомов. Изменение окислительных и восстановительных свойств в ряду
кислород-теллур. Физические свойства. Аллотропия серы. Получение кислорода и серы
из природных источников и области их применения.
Кислород. Строение молекулы. Взаимодействие кислорода с металлами и
неметаллами. Озон. Получение и окислительные свойства озона. Вода. Строение
молекулы. Свойства воды. Пероксид водорода. Электролитические свойства.
Пероксиды. Окислительно-восстановительные свойства пероксидов.
Сера. Взаимодействие с металлами и неметаллами. Сероводород. Электролитические
свойства сероводородной кислоты. Сульфиды. Оксиды серы, их получение,
физические и химические свойства. Диоксид серы и сернистая кислота.
Электролитические свойства сернистой кислоты и гидролиз ее солей. Окислительновосстановительные свойства соединений серы (IV). Оксид серы (VI) и серная кислота.
Получение серной кислоты и ее применение. Олеум. Взаимодействие серной кислоты с
металлами. Сульфаты. Пиросерная, надсерная и тиосерная кислоты. Их строение и
свойства.
Хром, молибден, вольфрам (VIB группа). Строение электронной оболочки атомов.
Характерные степени окисления. Физические свойства и применение. Легированные
стали.
Хром. Получение хрома. Оксид и гидроксид хрома (III). Их амфотерность. Применение
оксида хрома (III). Окисление соединений хрома (III). Соединения хрома (VI): оксид
хрома (VI), хромовая и двухромовая кислоты и их соли. Взаимное превращение
хроматов и дихроматов. Окислительные свойства дихроматов.
СЕДЬМАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
Водород. Строение атома и молекулы. Физические свойства. Растворимость водорода
в металлах. Природные соединения и получение водорода. Изотопы водорода.
Химические свойства водорода. Взаимодействие водорода с металлами. Гидриды.
Соединения водорода с неметаллами.
Фтор, хлор, бром, йод, астат (VIIА группа). Строение электронной оболочки
атомов. Окислительные свойства галогенов. Степени окисления. Строение
молекул. Физические свойства. Получение галогенов в свободном виде и их
применение. Химические свойства галогенов. Взаимодействие их с металлами и
неметаллами.
Водородные соединения галогенов: получение, физические свойства.
Электролитические свойства галогеноводородных кислот. Плавиковая кислота.
Получение. Соли плавиковой кислоты: фториды и гидрофториды. Взаимодействие
плавиковой кислоты с диоксидом кремния и стеклом. Соляная кислота. Получение
и свойства. Соли. Восстановительные свойства галогенид-ионов в ряду: фторид-иодид.
Кислородные соединения галогенов. Соединения фтора с кислородом.
Взаимодействие галогенов с водой и растворами щелочей. Кислородсодержащие
кислоты хлора и их соли. Получение солей. Гипохлориты, хлорная известь,
бертолетова соль, перхлорат аммония. Получение кислот. Устойчивость,
электролитические и окислительные свойства кислот в ряду: хлорноватистая,
хлористая, хлорноватая и хлорная кислоты. Оксиды хлора. Окислительные свойства
кислородсодержащих соединений галогенов.
Соединения галогенов с неметаллами. Необратимый гидролиз галогенангидридов
кислот.
Марганец, технеций, рений (VIIB группа). Строение электронной оболочки
атомов.
Марганец. Возможные степени окисления. Особенности физических и химических
свойств. Применение. Легирование сталей. Природные соединения и получение
марганца. Взаимодействие марганца с неметаллами (кислородом, серой, фосфором),
водой и растворами кислот. Оксиды и Гидроксиды марганца, их электролитические
свойства. Диоксид марганца. Оксид марганца (VII), марганцевая кислота и ее соли.
Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца в разных степенях
окисления. Перманганат калия как окислитель.
ВОСЬМАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
Гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон (VIIIА группа). Строение электронной
оболочки атомов. Физические свойства. Нахождение в природе и применение
благородных газов в технике. Соединения ксенона с фтором и кислородом. Их
получение и свойства.
Железо, кобальт, никель, платиновые металлы (VШВ группа) Строение
электронной оболочки атомов.
Железо, кобальт, никель. Степени окисления. Получение и применение. Доменный
процесс. Взаимодействие металлов с кислородом, водой, кислотами. Оксиды и
Гидроксиды. Окислительно-восстановительные свойства соединений металлов со
степенью окисления II и Ш. Щелочной аккумулятор. Ферриты и ферраты. Комплексные
соединения. Карбонилы металлов.
Платина. Физические и химические свойства. Каталитические свойства платины.
Отношение к кислотам. Свойства оксидов и гидроксидов. Комплексные соединения.
Получение и применение платины,
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ, УПРАЖНЕНИЯ И ЗАДАЧИ
ПЕРВАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
.
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ (IА ГРУППА)
I.
Общая характеристика элементов IA группы
1. Укажите сколько электронов и какого типа содержится на внешнем и соседнем с
внешним уровнях электронной оболочки атомов элементов IA группы? К какому типу
элементов (s, p, d или f) они относятся?
2. Распределите электроны по четырем квантовым числам в атоме калия.
3 Объясните, почему щелочные металлы проявляют постоянную степень окисления?
4 Как изменяются радиус атома, энергия ионизации и восстановительные свойства в ряду
Li-Cs?
II. Свойства простых веществ элементов IA группы.
5. Составьте уравнения реакций взаимодействия лития, натрия и калия с кислородом.
К каким классам неорганических веществ относят полученные соединения?
6.Взаимодействуют ли щелочные металлы с элементарными окислителями: галогенами,
водородом, азотом? Составьте уравнения соответствующих реакций.
7.Укажите положение щелочных металлов в ряду стандартных электродных
потенциалов металлов и составьте уравнения реакций взаимодействия натрия с водой,
соляной и концентрированной серной кислотами.
Ш. Свойства соединений IA группы.
8.Охарактеризуйте электролитические свойства и растворимость в воде гидроксидов
щелочных металлов. Приведите примеры реакций этих гидроксидов с кислотами и
оксидами неметаллов.
9.Составьте уравнение реакции пероксида натрия с диоксидом углерода. Какое
практическое применение находит эта реакция?
10.Составьте уравнения реакций гидролиза карбоната натрия и сульфида калия по
первой ступени.
11.При помощи каких реакций можно обнаружить присутствие ионов калия или натрия в
растворах? Что вы можете сказать о растворимости соединений натрия и калия в воде?
IV. Способы получения простых веществ и важнейших соединений элементов IА группы
.12.Перечислите известные вам наиболее распространенные природные соединения
натрия и калия.
13.Составьте схемы процессов электролиза расплава и раствора хлорида натрия. Какое
практическое значение имеют эти процессы?
14.Составьте уравнения реакций аммиачно-хлоридного способа получения карбоната
натрия (кальцинированной соды). Приведите примеры ее использования в технике.
V. Упражнения.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения веществ:
15.Хлорид натрия →натрий → гидроксид натрия→ карбонат натрия → хлорид натрия.
16.Калий гидроксид калия →хлорид калия →калий → гидрид калия.
17.Литий → оксид лития → гидроксид лития →карбонат лития → гидрокарбонат лития.
18.Хлорид натрия → гидрокарбонат натрия →карбонат натрия →гидрокарбонат
натрия → хлорид натрия.
VI. Задачи.
19. Какой объем 0,5М раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 200 г
раствора гидроксида натрия, содержащего 2% (по массе) NaOH?
20. В 1 л воды поместили 100 г металлического натрия. Определите массовую долю (%)
полученного раствора гидроксида натрия.
21. При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объемом 100
мл и плотностью 1,1 г/мл выделяется газ, занимающий при нормальных условиях объем
1,16 л. Определите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
22. К 100 мл 0,1М раствора КОН добавили 100 мл 0,1 М раствора НСl. Определите
количество выделившейся теплоты, если ΔH°нейтр.= -56 кДж/моль.
МЕДЬ, СЕРЕБРО, ЗОЛОТО (IB ГРУППА)
I.Общая характеристика элементов IB группы.
1. Укажите сколько электронов и какого типа содержится на внешнем и соседнем с
внешним уровнях электронной оболочки элементов IB группы?
2. Распределите электроны по четырем квантовым числам в атоме меди. К какому типу
элементов (s, p, d или f) относят медь, серебро и золото?
3.Что такое «провал» электронов у d-элементов? Проиллюстрируйте это явление на
примере элементов IB группы.
4. Укажите характерные степени окисления элементов IB группы. Почему, в отличие от
элементов IA группы, они имеют переменную степень окисления?
5. Какой из металлов IB группы обладает наибольшим значением энергии ионизации? Как
изменяются восстановительные свойства элементов в ряду Сu - Аu?
П. Свойства простых веществ элементов IB группы.
6.С какими элементарными окислителями реагируют элементы IB группы? Составьте
уравнения соответствующих реакций.
7.Укажите положение элементов IB группы в ряду стандартных электродных
потенциалов металлов. Будут ли элементы IB группы вступать в реакцию
взаимодействия с водой, соляной и разбавленной серной кислотами?
8.Составьте уравнения реакций меди с концентрированной и разбавленной азотной
кислотой и золота с «царской водкой».
9.Почему медные предметы покрываются на воздухе зеленым налетом? Почему
серебряные предметы чернеют на воздухе? Составьте уравнения реакций.
III Свойства соединений 1В группы.
10.Cоставьте уравнения реакций получения оксидов меди (II), (I) и оксида серебра.
11.Охарактеризуйте электролитические свойства и термическую устойчивость
гидроксидов элементов IВ группы.
12.Составьте уравнения реакций нитрата меди (II) и нитрата серебра с раствором
щелочи.
13.Составьте уравнения фотохимического разложения бромида серебра и
взаимодействия его с водным раствором тиосульфата натрия. Какое применение находят
эти реакции?
14.Напишите уравнения реакций получения сульфидов меди (II) и серебра.
15.Какими реакциями можно обнаружить присутствие в растворе ионов Сu2+ и Ag+?
IV. Способы получения простых веществ элементов IB группы.
16.Природные источники меди. Промышленный способ получения меди (уравнения
реакций). Что такое бронза и латунь?
17.Электролитическое рафинирование меди. Какие процессы происходят на катоде и
аноде при очистке меди электролизом?
18. Цианидный метод отделения золота от пустой породы (уравнения реакций).
V. Упражнения.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения веществ:
19.Сульфат меди (П) → медь → нитрат меди (II) →гидроксид меди (II) → оксид меди
(II).
20.Серебро → нитрат серебра → оксид серебра →серебро →сульфат серебра.
21.Золото → хлорид золота (III) → гидроксид золота (III) →тетрагидроксоаурат (III)
натрия →сульфат золота (III).
22.Сульфид меди (II) →оксид меди (II) → медь →сульфат меди (II) →
гидроксид меди (II).
. VI. Задачи.
23. Сколько граммов медного купороса (CuS04 · 5H2O) потребуется для приготовления
1 л 2М раствора CuS04?
24. Какой объем 10%-ного (по массе) раствора NaOH (плотность раствора 1,1 г/см3}
необходим для получения 11,5 г оксида серебра из нитрата серебра?
25.Сколько выделится теплоты при термическом разложении 100 г оксида меди (II) по
реакции: 4 CuO(k)  2 Cu2O(к) + О2(г),
Если ΔHобр.(CuO(k)) = -165,3 кДж/моль и
ΔH°обр (Cu2 O(к)) = -167,4 кДж!моль.
26.Сколько граммов меди потребуется для реакции с 50 мл раствора разбавленной
азотной кислоты, содержащей 17% (по массе) HNО3? Плотность
раствора кислоты 1,1 г/см3.
ВТОРАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ (ПА ГРУППА)
I. Общая характеристика элементов ПА группы.
1. Распределите электроны по 4-м квантовым числам в атоме магния. К какому типу
элементов (s, p, d или f) относится магний и другие элементы ПА группы?
2. Какова валентность элементов ПА группы в невозбужденном и возбужденном
состояниях?
3. Составьте схему перекрывания электронных облаков в молекуле ВеСI2- Укажите
форму этой молекулы, Оцените полярность отдельных связей и полярность молекулы в
целом. Какой тип гибридизации характерен для элементов ПА группы?
4. Как изменяются радиус атома, энергия ионизации и восстановительные свойства в
ряду Be - Ва?
II. Свойства простых веществ элементов ПА группы.
5. Составьте уравнения реакций взаимодействия металлов IIА группы с кислородом.
Какие металлы этой группы необходимо хранить без доступа воздуха?
6. С какими из перечисленных элементарных окислителей {галогены, водород, азот,
углерод) реагируют элементы ПА группы. В каких условиях протекают эти реакции?
Составьте уравнения реакций.
7. Укажите положение элементов ПА группы в ряду стандартных электродных
потенциалов металлов и охарактеризуйте отношения этих элементов к воде и кислотам
(НС1, НNОз). Составьте уравнения реакций.
8. Для какого из элементов IIА группы возможна реакция с водным раствором щелочи?
Составьте уравнение этой реакции.
III. Свойства соединений элементов IIА группы.
9. Составьте уравнения реакций получения оксидов элементов IIА группы и
взаимодействия их с водой.
10. Охарактеризуйте электролитические свойства и растворимость в воде гидроксидов
элементов ПА группы.
11. Составьте уравнения реакций гидроксида бериллия с соляной кислотой и водным
раствором щелочи. Какое свойство гидроксида бериллия доказывают эти реакции?
12. Приведите примеры нерастворимых в воде сульфатов и карбонатов элементов IIА
группы.
13. Напишите уравнения реакций получения гидрида кальция и взаимодействия его с
водой.
14. Присутствием каких солей обусловлена временная и постоянная жесткость воды?
Какие методы используют для устранения жесткости воды?
IV. Способы получения простых веществ и важнейших соединений элементов IIА группы.
15. Перечислите известные вам соединения кальция, применяемые в строительном деле.
16. Как используют металлы ПА группы? Какое применение металлов IIА группы
обусловлено их высокими восстановительными свойствами?
17. Напишите уравнения реакции получения карбида кальция и взаимодействия его с
водой. Какой горючий газ выделяется в последней реакции? Составьте уравнение
реакции горения этого газа.
18. Какие элементы ПА группы используют для получения легких конструкционных
материалов?
V. Упражнения.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения веществ:
19. Карбонат кальция → оксид кальция → гидроксид кальция → карбонат кальция →
гидрокарбонат кальция.
20. Стронций → гидрид стронция → гидроксид стронция → нитрат стронция →
сульфат стронция.
21. Барий → гидроксид бария → карбонат бария → хлорид бария → сульфат бария.
22. Хлорид магния → магний → нитрат магния → гидроксид магния → хлорид магния.
VI. Задачи.
23. Сколько граммов магния надо сжечь, чтобы получить 420 кДж теплоты, если
энтальпия образования оксида магния ∆H0обр. = - 602,5 кДж/моль?
24. Сколько граммов гидроксида кальция надо добавить к 1 м3 воды, чтобы устранить её
временную жесткость, равную 3 ммоль-экв/л?
25. При растворении в соляной кислоте 5 г извести, содержащей примеси, выделилось
140 см3 диоксида углерода (н.у.). Каково процентное содержание СаСО3 в этом образце
извести?
26. К 50 г воды добавили 1,2 г оксида бария. Определить массовую долю гидроксида
бария в полученном растворе.
ЦИНК, КАДМИЙ И РТУТЬ (IIВ ГРУППА)
I. Общая характеристика элементов IIВ группы.
1. Укажите сколько электронов и какого типа содержится на внешнем и соседним с
внешним уровнях электронной оболочки атомов элементов IIВ группы? К какому типу
элементов (s, p, d или f) относят эти элементы?
2. Распределите электроны по четырем квантовым числам в атоме цинка. Составьте
таблицу и условную электронную запись.
3. Укажите характерные степени окисления для элементов IIВ группы. Почему эти
элементы, в отличие от элементов IB группы, имеют постоянную степень окисления
(исключая Hg)?
4. Какой из металлов подгруппы цинка обладает наибольшим значением энергии
ионизации? Как изменяются восстановительные свойства элементов в ряду Zn~Hg ?
II.Свойства простых веществ элементов IIВ группы.
5. Отношение элементов IIВ группы к элементарным окислителям: галогенам,
кислороду, сере. В каких условиях возможно протекание этих реакций? Составьте
уравнения этих реакций.
6. Укажите положения элементов IIВ группы в ряду стандартных электродных
потенциалов металлов. Отношение цинка, кадмия и ртути к воде.
7. Какие элементы IIВ группы реагируют с соляной кислотой и разбавленной серной
кислотой? Составьте уравнения реакций.
8. Составьте уравнения реакций цинка с разбавленной азотной кислотой и ртути с
разбавленной и концентрированной азотной кислотой.
9. Напишите уравнения реакции взаимодействия цинка с избытком водного раствора
щелочи. Возможна ли подобная реакция для кадмия и ртути?
III. Свойства соединений элементов IIВ группы.
10. Охарактеризуйте растворимость в воде и термическую устойчивость оксидов
элементов IIВ группы.
11. Напишите уравнения реакций получения оксидов ртути (I) и (II).
12. Напишите уравнения реакций хлоридов цинка, кадмия и ртути (II) с избытком
водного раствора щелочи.
13. Приведите реакции, доказывающие амфотерность гидроксида цинка.
14. Составьте уравнения реакций получения сульфидов цинка, кадмия и ртути (II).
15. При помощи каких реакций можно отличить друг от друга растворы, содержащие
ионы Zn2+, Cd2+ или Нg2+?
IV. Способы получения простых веществ элементов IIВ группы.
16. Составьте уравнения реакций промышленного способа получения цинка, кадмия
и ртути из сульфидных руд.
17. Что такое амальгамы металлов и какое применение они находят?
18. Какое применение находит реакция взаимодействия ртути с порошком серы?
19. Приведите примеры применения цинка в технике. Как называют сплавы цинка с
медью?
V. Упражнения.
20.Сульфид цинка → оксид цинка → хлорид цинка → гидроксид цинка →
тетрагидроксоцинкат натрия.
21.Сульфид ртути → ртуть → нитрат ртути (II) → оксид ртути (II) → хлорид ртути (II).
22.Оксид кадмия → кадмий → нитрат кадмия → гидроксид кадмия → оксид кадмия.
23.Цинк → хлорид цинка → хлорид тетрамминцинка → сульфид цинка → оксид цинка.
VI. Задачи.
24. Цинковая руда содержит 30% (по массе) ZnS. Сколько M3 диоксида серы (н.у.)
можно получить при обжиге 1 т этой руды?
25. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии кадмия со 100 мл
раствора соляной кислоты, содержащей 20% (по массе) НС1? Плотность раствора
кислоты 1,1 г/см3.
26. Какой объем 30% (по массе) раствора NaOH (плотность 1,33 г/мл) потребуется для
превращения 13 г металлического цинка в тетрагидроксоцинкат натрия?
27. Сколько теплоты выделится при окислительном обжиге 1 т сульфида цинка по
реакции 2ZnS + ЗО2 = 2ZnО + 2S02, если энтальпии образования равны (кДж/моль):
∆H0обр.(ZnS) = -201,8, ∆Hо обр(ZпО) = -348,3 и ∆Hообр (SO2 ) = -297,1?
БОР, АЛЮМИНИЙ (IIIA ГРУППА)
I.Общая характеристика элементов IIIA группы.
1. Укажите, сколько электронов и какого типа (s, p, d или f) содержится на внешнем и
соседним с внешним уровнях электронной оболочки атомов бора и алюминия.
2. Распределите электроны по 4-м квантовым числам в атоме алюминия. Укажите тип
элемента (s, p, d или f).
3. Какие степени окисления характерны для бора и алюминия? Приведите примеры
соединений, иллюстрирующие неметаллические свойства бора.
4. Какой тип гибридизации характерен для элементов IIIA группы? Составьте схему
перекрывания электронных облаков в молекуле трихлорида бора и укажите форму этой
молекулы. Будет ли она полярной?
II. Свойства простых веществ элементов IIIA группы.
5. Составьте уравнения реакций бора и алюминия с кислородом и галогенами. Укажите
условия, необходимые для протекания этих реакций.
6. Составьте уравнения реакций взаимодействия бора с углеродом и азотом. Укажите
условия проведения этих реакций и свойства полученных соединений.
7. Приведите примеры реакций алюминия с оксидами малоактивных металлов. Какое
значение имеют такие реакции в технике? Что такое алюминотермия?
8. Напишите уравнение реакции взаимодействия бора с концентрированной азотной
кислотой. Как называется полученное соединение бора?
9. Отношение алюминия к концентрированной азотной кислоте. Что такое
«пассивирование» алюминия? Можно ли алюминий использовать для изготовления
аппаратуры, работающей в контакте с концентрированной азотной кислотой?
10.Напишите уравнение реакции взаимодействия алюминия с водным раствором
щелочи.
III. Свойства соединений элементов ША группы.
11. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов бора и алюминия. Составьте
уравнение реакции оксида бора с водой.
12. Электролитические свойства гидроксида алюминия. Составьте уравнение реакции
гидроксида алюминия с водным раствором щелочи.
13. Составьте уравнение реакции ортоборной кислоты с водным раствором щелочи.
14. Укажите промежуточные соединения, получающиеся при последовательной
дегидратации ортоборной кислоты до оксида бора.
15.Бориды активных и малоактивных металлов. Приведите примеры этих боридов и
охарактеризуйте их отношение к воде и кислотам.
16 Составьте уравнения реакций получения борэтана (диборана) и взаимодействия
его с кислородом (горения) и водой.
IV. Получение и применение простых веществ и важнейших соединений элементов
ША группы.
17. Промышленный способ получения бора. Получение высокочистого бора. Составьте
уравнения реакций.
18. Промышленный способ получения алюминия. Составьте схему процесса электролиза и
укажите условия проведения процесса.
19. Применение буры при пайке меди в присутствии буры.
20. Приведите примеры использования алюминия в технике.
21. Какое применение в технике находят карбид бора и бориды малоактивных металлов?
V. Упражнения.
22. Оксид алюминия → алюминий → хлорид алюминия → гидроксид алюминия
→тетрагидроксоалюминат калия.
23. Бор → оксид бора → ортоборная кислота → тетраборат натрия → ортоборная кислота.
24. Алюминий → гексагидроксоалюминат натрия → сульфат алюминия → гидроксид
алюминия → оксид алюминия.
25. Оксид бора → бор → борид магния → борэтан → оксид бора.
VI. Задачи.
26..Сколько граммов ортоборной кислоты получится при окислении бора в 500 г азотной
кислоты, содержащей 63% (по массе) HNO3?
27. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии алюминия с 500 мл 0,1н
раствора H2SO4?
28 Какой объем 40%-ного (по массе) раствора КОН (плотность 1,4 г/мл) следует
добавить к раствору, содержащему 5 г хлорида алюминия, для того, чтобы первоначально
выпавший осадок полностью растворился?
28. Составьте уравнение реакции горения термита Al + Fe3O4 → АI2Оз + Fe и вычислите
количество тепла, выделяющееся при горении 1 кг термита, если энтальпии образования
равны (кДж/моль):
∆Hообр(Fe3O4) = -1117 и ∆H0обр= -1674.
ЧЕТВЕРТАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ, ПОДГРУППА ГЕРМАНИЯ (IVA ГРУППА)
I. Общая характеристика элементов IVA группы.
1. К какому типу элементов (s, p, d или f) относят углерод и его аналоги? Каковы
характерные степени окисления?
2. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов IVA группы от
углерода к свинцу? В чем причина такого изменения?
3. Какова валентность углерода в невозбужденном и возбужденном состояниях?
Понятие об sp3- гибридизации. Какова форма молекулы метана?
II. Свойства простых веществ элементов IVA группы.
4. Дайте окислительно-восстановительную характеристику углерода. Составьте уравнения
реакций взаимодействия углерода с оксидом свинца (II), с кислородом, с алюминием.
Укажите, какую функцию выполняет углерод в этих процессах.
5. Составьте уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты с
углеродом, оловом и свинцом.
6. Отношение свинца и олова к кислороду, воде, кислотам-неокислителям (соляной
кислоте) и кислотам-окислителям (концентрированная и разбавленная азотная кислоты).
Составьте уравнения реакций.
7. Укажите положение олова и свинца в ряду стандартных электродных потенциалов
металлов. Какие из этих веществ реагируют с соляной и разбавленной серной
кислотами? Приведите уравнения реакций.
III. Свойства соединений элементов IVA группы.
8. Водородные соединения углерода и кремния. Напишите формулы метана, этана,
этилена, ацетилена, моносилана. Составьте уравнения реакций горения метана и
моносилана.
9. Дайте электролитическую характеристику угольной кислоты. Какие соли она
образует? Напишите уравнения реакций получения карбоната натрия и перехода его в
гидрокарбонат. Гидрокарбоната - в карбонат.
10 Составьте уравнение реакции гидролиза карбоната калия. Укажите значение рН
раствора. Почему карбонаты подвергаются гидролизу?
11. Как взаимодействуют Гидроксиды олова (II) и свинца (II) с кислотами и щелочами?
Напишите уравнения реакций.
12. Как изменяется характер диоксидов и соответствующих гидроксидов в ряду
углерод свинец? Напишите уравнения реакций, происходящих при пропускании
диоксида углерода через известковую воду (раствор гидроксида кальция) и при
сплавлении оксида олова (IV) с гидроксидом натрия.
13. Какую роль играет оксид свинца (IV) и хлорид олова (II) в следующих реакциях
(расставьте коэффициенты)?
MnSO4+ РbО2+ HNO3 → HMnO4+ Pb(NO3)2+ PbSO4+ H2O;
SnCI2 + FeCI3 → FeCI 2 + SnCI4 .
14. Что такое растворимое стекло, как его получают? Каков состав оконного стекла, из
чего его получают в промышленности? Почему в стеклянной посуде нельзя хранить
плавиковую кислоту? Составьте уравнения соответствующих реакций.
15. Какие реакции происходят при заряде и разряде свинцового аккумулятора?
IV. Способы получения простых веществ и важнейших соединений элементов IVA группы.
16. Составьте уравнения реакций получения кремния из диоксида кремния, олова из
касситерита (SnO2), свинца из галенита (PbS).
17. Лабораторный и промышленный метод получения диоксида углерода. Приведите
уравнения реакций.
18. Кремний можно получать восстановлением диоксида кремния магнием. Каким образом
можно отделить образовавшийся кремний от продуктов реакции и избытка магния, а
также от возможной примеси силицида магния? Составьте уравнения реакций.
V. Упражнения.
19. Диоксид углерода → карбонат кальция →гидрокарбонат кальция →карбонат
кальция → нитрат кальция.
20. Диоксид кремния → кремний → силицид магния → моносилан → диоксид кремния
→ тетрафторид кремния.
21. Сульфид свинца → оксид свинца (II) → свинец → нитрат свинца (II) → сульфат
свинца (II) → гидросульфат свинца (II).
22. Олово → хлорид олова (II) → гидроксид олова (II) → тетрагидроксостаннит натрия
→ хлорид олова (П).
V Задачи.
23. Какой объем диоксида углерода (н.у.) можно получить из 1 кг мрамора,
содержащего 96% (мас.) карбоната кальция?
24. Какой объем диоксида углерода (н.у.) можно получить из 210 г гидрокарбоната
натрия а) прокаливанием; б) действием на него соляной кислотой?
25. Экзотермическим или эндотермическим будет процесс получения водяного газа,
если стандартная энтальпия образования:
∆Hообр(СО)г= -110,5 кДж/моль,∆H0обр(Н2О}г = -241,8 кДж/моль.
26. Какой объем 2М раствора гидроксида калия нужно прибавить к 200 г раствора
хлорида олова (II) с массовой долей 5%, чтобы последний перевести в
тетрагидроксостаннит калия?
ТИТАН (IVB ГРУППА)
I. Общая характеристика элементов IVB группы.
1. Распределите электроны в атоме титана по четырем квантовым числам. К какому типу
элементов (s, р, d или f) относится титан?
2. Укажите возможные степени окисления титана. Какая степень окисления наиболее
характерна для него?
II. Свойства простых веществ элементов IVB группы.
3. Напишите уравнения реакций взаимодействия титана с кислородом, углеродом и
азотом. При каких условиях возможны эти реакции?
4. Отношение титана к воде и кислотам. Напишите уравнения реакций взаимодействия
титана с соляной кислотой.
5. Какие химические и физические свойства обуславливают все более широкое
применение титана и его сплавов в технике?
III.
Свойства соединений элементов IVB группы.
6. Приведите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида титана (IV).
7. Карбиды и нитриды титана относят к веществам, обладающим высокой твердостью,
тугоплавкостью и химической устойчивостью при высоких температурах. В каких
областях техники находят применение материалы с таким сочетанием свойств?
IV. Способы получения простых веществ и важнейших соединений элементов IVB
группы.
8. Напишите уравнения реакций получения титана из диоксида титана (через
тетрахлорид титана).
9. Составьте уравнение реакции получения титаната бария из диоксида титана.
IV.
Упражнения.
10. Титан → оксид титана (IV) → сульфат титана (IV) → гидроксид титана (IV).
11. Титан → хлорид титана (Ш) → гидроксид титана(Ш)
12. Оксид титана (IV) ~» хлорид титана (IV) -» титан.
13. Хлорид титана (IV) → оксид титана (IV) → титанат бария.
VI. Задачи.
14. Экзо - или эндотермической будет реакция восстановления титана из оксида титана
(IV) водородом, если энтальпии образования:
∆H0обр (Тi02)k = -934,0 кДж/молъ; ∆H0обр(Н2О}г = -241,6 кДж/моль?
15. Какой объем хлора (н.у.) необходим для окисления 400 мл 0,15н раствора хлорида
титана (III)?
16. Какой объем хлора (н.у.) необходимо взять для превращения 1 кг оксида титана (IV)
в хлорид титана (VI)? Какая масса кокса потребуется для этого?
17. Сколько теплоты выделится при восстановлении 1 кг хлорида титана (IV) магнием,
если энтальпии образования:
∆H0обр(MgCI2) = -640,8 кДж/молъ и
∆H0обр(TiCI4 ) = -803,4 кДж/моль?
ПЯТАЯ ГРУППА ЭЛМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКИОЙ СИСТЕМЫ
•
АЗОТ, ФОСФОР (VA ГРУППА)
I.Общая характеристика элементов VA группы.
1. К какому типу элементов (s, p, d или f) относят азот и его аналоги? Сколько
электронов находится на внешнем электронном уровне, какие это электроны?
Характерные степени окисления азота и фосфора.
2. Как изменяется радиус атомов, энергия ионизации и сродство к электрону в
ряду азот - висмут?
3. Как изменяются восстановительные и окислительные свойства в ряду азот висмут?
II. Свойства простых веществ элементов VA группы.
4. Какие соединения образуются при взаимодействии азота с кальцием,
кислородом и водородом? Напишите уравнения реакций. Какую роль играет
азот в каждой реакции?
5. Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом и
магнием. Какую роль играет фосфор в каждой реакции?
6. Какие вещества образуются при взаимодействии фосфора с
концентрированной и меди с разбавленной азотной кислотой? Напишите
уравнения реакций?
III.
Свойства соединений элементов VA группы.
7. Какие электроны принимают участие в образовании химических связей в
молекуле аммиака? Дайте схему перекрывания электронных орбиталей при ее
образовании? Какова геометрическая форма молекулы аммиака?
8. Какие два типа комплексных солей образует аммиак? Приведите по две
реакции получения каждого типа соли.
9. На какие продукты разлагаются следующие соли аммония: нитрат аммония,
нитрит аммония, карбонат аммония и дихромат аммония? Составьте
уравнения реакций.
10. Напишите уравнения реакций а) горения аммиака; б) каталитического
окисления аммиака. Где используют последнюю реакцию?
11. Какие оксиды образует азот? Какие из них реагируют с водой и щелочью?
Составьте уравнения реакций.
12. Какую роль играет нитрит калия в следующих реакциях:
KI + KNO2 + H2SO4 → J2 + NO +...
.KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3 + MnSO4 + ...
Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты.
13. Составьте уравнения реакций взаимодействия диоксида азота с водой и с
гидроксидом кальция.
14. Какие кислоты соответствуют оксиду фосфора (V)? Составьте их
графические формулы.
15. Составьте выражения для констант электролитической диссоциации
ортофосфорной кислоты по первой, второй и третьей ступеням.
16. Составьте уравнения реакций гидролиза фосфата натрия по первой ступени.
Укажите реакцию среды и рН раствора этой соли.
17. Какие вещества образуются при гидролизе треххлористого фосфора и
пятихлористого фосфора? К какому классу неорганических веществ, следует
отнести эти соединения?
18. Что представляют собой следующие фосфорные удобрения: суперфосфат,
преципитат, аммофос? Как их получают
IV. Способы получения простых веществ и важнейших соединений элементов
VA группы.
19. Как получают азот в лаборатории и промышленности?
20. Напишите уравнения реакции получения фосфора из фосфорита.
21. Лабораторный и промышленный методы получения аммиака. Составьте
уравнения реакций и объясните, при каких условиях следует проводить
синтез аммиака.
22. Составьте уравнения реакций получения азотной кислоты, исходя из
воздуха и воды.
23. Каким образом можно получить нитрат меди, нитрат аммония и
нитрат кальция? Составьте соответствующие уравнения реакций.
V.Упражнения.
Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
24. C + HNO3 →NO2 +
Cu + HNO3(разб.) → NO +
Mg + НNОз(разб)→NH4NO3 +
P + HNO 3 →NO + ...
25. Pb + НNОз(конц.) →
Sn + HNO3 → H2SnO3 + NO2 + ...
27. Ge + HNO3 → GeO2 + NO + ...
S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + ...
28. Bi + НNО3(разб.) → Bi(NO3)3 + ...
Ag +HNO3(конц) → ...
29. Азот → аммиак → оксид азота (II) → оксид азота (IV) → азотная кислота
30. Ортофосфат кальция → фосфор → оксид фосфора (V) → ортофосфорная
кислота → дигидрофосфат кальция.
31. Аммиак → хлорид аммония →• аммиак →• нитрат аммония →
оксид азота (I).
32. Нитрат натрия → азотная кислота → нитрат меди (II) →
оксид азота (IV) → азотная кислота.
V.
Задачи.
33. Какой объем аммиака (н.у.) можно получить при действии 2 л 0,5н
раствора гидроксида натрия на сульфат аммония?
34. Сколько килограммов раствора фосфорной кислоты с массовой долей
60% можно получить из 400 кг фосфорита, содержащего 75% фосфата
кальция?
35. В 1 л воды растворили 300 л аммиака (н.у.). Найдите массовую долю
(%) полученного раствора.
36.Какова молярность раствора азотной кислоты с массовой долей 65% и
имеющей плотность 1,4 г/см3?
ШЕСТАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
КИСЛОРОД, СЕРА (VIA ГРУППА)
I.Общая характеристика элементов VIA группы.
1. К какому типу элементов (s, p, d или f) относится сера? Сколько электронов
находится на внешнем электронном уровне, какие это электроны?
Характерные степени окисления серы.
2. Как изменяется радиус атома, энергия ионизации и сродство к электрону в
ряду кислород - сера?
3. Как изменяются восстановительные и окислительные свойства в ряду
кислород - сера?
II. Свойства простых веществ элементов VIA группы.
4. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислорода с кремнием и
сульфидом цинка.
5. Напишите уравнения реакций взаимодействия серы с алюминием,
кислородом, водородом и азотной кислотой. Какую роль играет сера в каждой
реакции?
III.
Свойства соединений элементов VIA группы.
6. Какую форму имеет молекула воды? Приведите схему перекрывания
электронных облаков. Почему молекула воды полярна?
7. Что образуется при взаимодействии воды с кальцием, оксидом натрия,
оксидом азота(V), пятихлористым фосфором? Напишите уравнения реакций.
8. Какую роль играет Пероксид водорода в следующих реакциях:
a) KJ + Н2О2 →
б) Н202→Н2О + О2
в) Н2О2 + KMnO4 + H2SO4 →
Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты.
9. Дайте электролитическую характеристику сероводородной кислоты.
Приведите примеры ее солей. Почему сульфиды подвергаются гидролизу?
Составьте уравнения реакций гидролиза сульфида натрия и сульфида
алюминия.
10. Дайте окислительно-восстановительную характеристику сероводорода,
сероводородной кислоты и ее солей. Какую роль играет сероводород и
сульфид свинца в следующих реакциях:
H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + .
PbS + HNO3 → PbSO4 + NO +. ..
Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты.
11. Чем отличается действие разбавленной серной кислоты на металлы от
действия концентрированной серной кислоты? Составьте уравнения реакций
взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с
цинком.
IV. Способы получения простых веществ и важнейших соединений элементов
VIA группы.
12. Напишите уравнения реакций получения кислорода в лабораторных
условиях: из перманганата калия, бертолетовой соли и пероксида бария.
Каким образом получают кислород в промышленности?
13. Напишите уравнения реакции взаимодействия сероводорода с диоксидом
серы.
14. Как в лаборатории можно получить сероводород? Напишите уравнение
реакции.
15. Приведите три примера реакций, с помощью которых можно получить
диоксид серы.
16. Что является сырьем для получения серной кислоты? Каковы основные
стадии процесса ее получения контактным способом? Составьте уравнения и
укажите условия их проведения.
17. Какова роль оксидов азота в нитрозном методе получения серной
кислоты? Составьте уравнения реакций, которые происходят при получении
серной кислоты нитрозным способом.
V Упражнения.
18. Пирит (FeS2) → диоксид серы → триоксид серы → серная кислота →
пиросерная кислота.
19. Сульфид железа (II) → сероводород → сера → диоксид серы → сульфит
натрия → сульфат натрия.
20. Кислород → Пероксид бария → перекись водорода → кислород.
20. Сера → диоксид серы → триоксид серы → серная кислота → сульфат меди.
VI.
Задачи
22. Определите энтальпию образования сероводорода, если энтальпия реакции
H2S + 1,5О2 = H2Опар + SO2; ∆H° = -520,4 кДж/моль, а энтальпии образования
водяного пара и диоксида серы равны -241,8 и -296,9 кДж/моль соответственно.
23. Сколько литров диоксида серы (н.у.) можно получить при
взаимодействии 2,5 л 0,2н раствора сульфита натрия с серной кислотой?
24. Сколько литров сероводорода (н.у.) прореагирует с 200 мл 0,5н раствора
дихромата калия в кислой среде? Дихромат калия восстанавливается до сульфата
хрома (III).
25. Сколько граммов сульфита калия можно окислить в 500 мл 0;2н раствора
перманганата калия в сернокислой среде? Перманганат калия
восстанавливается до сульфата марганца (II).
ХРОМ (VIB ГРУППА)
I. Общая характеристика элементов VIB группы.
1. К какому электронному семейству (s, p, d, или f) относится хром и его
аналоги? Распределите электроны в атоме хрома по 4-м квантовым числам.
2. Каковы характерные степени окисления хрома?
II. Свойства простых веществ элементов VIB группы.
3. Где находится хром в электрохимическом ряду напряжений? Может ли
хром раствориться в соляной кислоте, концентрированной серной кислоте?
Взаимодействует ли хром с кислородом и водой? Напишите уравнения
реакций.
III. Свойства соединений элементов VIB группы.
4. Электролитические свойства гидроксида хрома (III). Ответ подтвердите
уравнениями реакций.
5. Какую роль играют соединения хрома (III) в следующих реакциях:
а) Сг2Оз + NaOH →
б) Cr(OH}3 + HC1 →
в) Na3[Cr(OH)6] + Вг2 + NaOH →
6. В чем сходство и различие гидроксида хрома (III) и гидроксида
алюминия? Ответ проиллюстрируйте уравнениями реакций.
7.Составьте уравнения реакций превращения соединения Сг+3 в соединение Сг+6
и обратно.
8.Напишите уравнения реакций перехода хромата калия в дихромат и
дихромата калия в хромат. Являются ли эти реакции окислительновосстановительными?
9.В раствор хлорида хрома (III) влили избыток раствора гидроксида калия.
К полученному раствору добавили бромную воду. Зеленая окраска сменилась
желтой. Составьте уравнения прошедших реакций.
10. Как, исходя из раствора дихромата калия через ряд последовательных
реакций, получить оксид хрома (III)? Напишите уравнения реакций.
IV. Способы получения простых веществ и важнейших соединений
элементов VIB группы.
11.Эндотермической или экзотермической является реакция получения
хрома из оксида хрома(III) методом алюминотермии? Напишите уравнения
реакции получения хрома этим способом.
12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить
оксид и гидроксид хрома (III).
13. Как из нитрата хрома (III) получить гексагидроксохромит натрия?
Напишите уравнения реакций.
14. Хромат калия получают обжигом на воздухе смеси хромистого
железняка (FеО·Сг2Oз) с поташом (К2СОз). Составьте уравнение реакции.
V.Упражнения.
15. Хлорид хрома (III) → гидроксид хрома (III) → гексагидроксохромит калия
→ хромат калия → дихромат калия.
16. Дихромат аммония → оксид хрома (III) → метахромит натрия →•
хромат натрия → дихромат натрия.
17. Хром → хлорид хрома (II) →• хлорид хрома (III) → гидроксид хрома (III)
→ оксид хрома (III).
18. Дихромат калия → хромат калия → дихромат калия → сульфат хрома (III).
VII. Задачи.
19. Сколько миллилитров 0,5н раствора дихромата калия необходимо для
полного окисления в кислой среде 41 г иодида калия?
20. Какой объем хлора (н.у.) выделится при взаимодействии 1 моля
дихромата калия с избытком соляной кислоты?
21. Экзо - или эндотермической будет реакция восстановления хрома из
оксида хрома (III) алюминием?
Энтальпии образования (кДж/моль): ∆Н0обР.(Сг2Оз) = -1130,4; ∆Н0обр.(А12Оз)
= -1675,6.
22. Сколько литров 0,2М раствора гидроксида натрия необходимо для
получения 56,25 г гексагидроксохромита натрия из хлорида хрома (III)?
СЕДЬМАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
ВОДОРОД И ГАЛОГЕНЫ (VIIА ГРУППА)
I. Общая характеристика элементов VIIA группы.
1. Какие химические и физические свойства водорода позволяют изучать его в
составе VIIA группы?
2. Какие степени окисления известны для галогенов? Почему фтор в
соединениях с другими элементами проявляет только одну степень окисления
(-1)?
3. Как изменяется радиус атома, энергия ионизации, сродство к электрону и
электроотрицательность в ряду F-I?
4. Объясните причину меньшей энергии связи в молекуле F2 по сравнению с Сl2
и уменьшения прочности связи в ряду Сl2 - Вг2 - I2?
П. Свойства простых веществ элементов VIIA группы.
5. В каком агрегатном состоянии существуют галогены при комнатной
температуре? Что означает понятие: «при нагревании йод сублимирует»?
6. Сравните окислительные свойства галогенов на примере реакции
взаимодействия их с водородом.
7. Напишите уравнение реакции, происходящей при растворении хлора
(брома, йода) в воде.
8. Укажите степени окисления кислорода и фтора в молекуле ОF2.
Существуют ли другие элементы, кроме фтора, в соединениях с которыми
кислород проявляет положительную степень окисления?
III. Свойства соединений элементов VIIA группы.
9. Объясните возможность образования кислых солей плавиковой кислоты.
10. Почему плавиковую кислоту нельзя хранить в стеклянных сосудах?
Составьте уравнение реакции. Какие материалы пригодны для работы с
плавиковой кислотой?
11. Чем объяснить, что серная кислота вытесняет хлористый водород при
взаимодействии ее с хлоридом натрия, хотя соляная кислота сильнее, чем
серная?
12. Почему чистый йодистый водород нельзя получить действием
концентрированной серной кислоты на иодиды металлов?
13. Сравните восстановительные свойства галогенид-ионов. Приведите примеры
соответствующих реакций.
14. Напишите формулы кислородосодержащих кислот хлора и их солей.
Дайте названия всем этим соединениям. Какая из этих кислот наиболее
устойчива, имеет самую высокую степень диссоциации и проявляет самые
слабые окислительные свойства?
15. Почему вместо обычной схемы получения кислородосодержащих
соединений большинства неметаллов: простое вещество → оксид → кислота →
соль, для галогенов соответствующие соединения получают по схеме: галоген →
соль → кислота → оксид? Напишите соответствующие реакции для хлора.
Способы получения простых веществ и соединений элементов VIIA
группы.
16. Перечислите минералы, используемые для получения фтора и хлора, и
промышленные источники получения брома и йода.
17. Какие вещества выделяются на электродах при электролизе а) расплава
хлорида натрия, б) водного раствора хлорида калия?
18. Возможно ли получение фтора электролизом водных растворов фторидов
металлов?
19. Как получается хлорная известь? Укажите степени окисления хлора в ней.
20. Напишите уравнения реакции получения бертолетовой соли и уравнение
реакции термического разложения ее.
21. Чем обусловлено применение перхлората аммония в составе ракетного
топлива?
IV.
V.
Упражнения.
22. Вода → водород → гидрид кальция → водород → хлороводород.
23. Хлорид натрия → хлористый водород (газ) → соляная кислота → хлорид
натрия →• хлор.
24. Хлорат калия →• перхлорат калия →• хлорид калия → хлор →
гипохлорит натрия.
25. Как влияет температура на реакцию взаимодействия хлора с водными
растворами щелочей?
Составьте уравнения следующих реакций:
0
 ;
а) Сl2 +КОН 20
 ;
б) С12 + Са(ОН)2 20
1000

в) С12 + КОН 
26 Составьте уравнения следующих реакций:
КВг + КВгОз + H2SO4→
0
Na2S + КBrO3 + H2SO4 →.
VI.
Задачи.
27. Какой объем (при н.у.) хлористого водорода надо растворить в 50 мл
воды, чтобы получить раствор соляной кислоты с массовой долей 36%?
28. Определить содержание диоксида кремния в стекле, если при
растворении 0,78 г стекла в плавиковой кислоте выделилось 0,224 л SiF4. (при
н.у.)
29. Какой объем газообразного хлора при нормальных условиях можно
получить из баллона с жидким хлором емкостью 20 л, если плотность
жидкого хлора 1,5 г/мл?
30. Сколько теплоты выделится при сгорании 50 г стехиометрической смеси
угля с бертолетовой солью (хлорат калия), если реакция протекает по
уравнению:
ЗС+2КСIO3 = ЗСО +2КС1?
Энтальпии образования (кДж/моль): ∆Н°обР.(КСlOз) = -22,7,
∆Н°обр.(СО2) = - 393,8 и ∆Н°обР.(КСl) = - 436,5.
МАРГАНЕЦ (VIIB ГРУППА)
I. Общая характеристика элементов VIIB группы.
1. Распределите электроны по четырем квантовым числам в электронной
оболочке атома марганца. К какому типу элементов (s-, p-, d- или f)
относится марганец?
2. Объясните способность марганца образовывать соединения с разной
степенью окисления и приведите примеры соответствующих соединений.
II, Свойства простых веществ элементов VIIB группы.
3. Какой оксид получается при окислении марганца кислородом?
4. Положение марганца в ряду напряжений. Напишите уравнение реакции
взаимодействия марганца с соляной кислотой.
III. Свойства соединений элементов VIIB группы.
5. Напишите уравнения реакции получения гидроксида марганца (II) из какойлибо растворимой соли марганца (II). Какими электролитическими свойствами
обладает этот гидроксид?
6. Напишите уравнения реакций окисления гидроксида марганца (II)
кислородом и перекисью водорода.
7. Приведите примеры реакций, доказывающих, что оксид марганца (IV)
можно использовать и как окислитель, и как восстановитель.
8. Напишите реакцию диспропорционирования манганата калия на оксид
марганца (IV) и перманганат калия.
9. С какой степенью окисления получают соединения марганца при
восстановлении соединений марганца (IV, VI и VII) в кислой среде?
Составьте уравнение реакции восстановления манганата калия нитритом
натрия в кислой среде.
10.Напишите уравнения реакций восстановления перманганата калия иодидом
калия в кислой и нейтральной средах.
IV. Способы получения простых веществ и важнейших соединений элементов
VIIB группы.
11. Напишите уравнение реакции получения марганца алюминотермическим
способом из пиролюзита (МnО2).
12. Приведите примеры применения марганца в технике.
13. Напишите уравнения реакций получения перманганата калия из диоксида
марганца.
IV.
Упражнения.
14. Оксид марганца (IV) → марганец → хлорид марганца (II) → гидроксид
марганца (II) → оксид марганца (IV).
15. Оксид марганца (IV) → манганат калия → перманганат калия → диоксид
марганца → марганец.
16. Оксид марганца (IV) → сульфат марганца (II) → манганат калия →
перманганат калия → сульфат марганца (II).
17. Перманганат калия → манганат калия;
перманганат калия → оксид марганца (IV);
перманганат калия → хлорид марганца (II).
V. Задачи.
18. Какой объем водорода (н.у.) можно получить, если растворить в соляной
кислоте 2 г ферромарганца, содержащего 70% (маc.) марганца?
19. Определить нормальную концентрацию раствора перманганата калия, если
для окисления 0,15 г иодида натрия в кислой среде потребовалось 20 мл этого
раствора.
20. Определить массу пиролюзита (МnО2) и объем хлора (н.у.), которые
потребуются для производства 100 кг перманганата калия (выход принимать
100%).
21. Сколько граммов алюминия надо взять для получения 1 кг марганца из
диоксида марганца? Сколько теплоты выделится при этом,
если энтальпии образования ∆H0обр(AI2O3) = -1675кДж/ моль и
∆H0обр.(МпО2} = -521,3 кДж / моль.
ВОСЬМАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
ГЕЛИЙ, НЕОН, АРГОН, КРИПТОН, КСЕНОН,РАДОН (VIIIA ГРУППА)
V. Общая характеристика элементов VIIIA группы.
1.К какому типу элементов (s, p или f) относятся благородные (инертные)
газы? Что означает понятие «завершенная электронная оболочка»?
2.Почему благородные газы существуют только в виде одноатомных молекул?
Известны ли природные соединения этих элементов?
3.Почему гелий всегда присутствует в минералах радиоактивных элементов?
II. Свойства простых веществ элементов VIIA группы.
4. Объясните, почему из всех благородных газов наибольшее количество
соединений получено из ксенона?
5. Какие степени окисления известны для ксенона? Приведите примеры
соответствующих соединений.
6. Какие соединения можно получить при взаимодействии ксенона с
фтором? Взаимодействует ли ксенон с другими простыми окислителями,
кроме фтора?
III. Свойства соединений элементов VIII А группы.
7. Напишите уравнение реакции взаимодействия ртути с тетрафторидом
ксенона.
8. Составьте уравнение реакции необратимого гидролиза фторида ксенона (VI).
К какому классу неорганических веществ относят полученное соединение ксенона?
9. Напишите уравнение реакции разложения триоксида ксенона. Будет ли эта
реакция экзо - или эндотермической?
10. Напишите уравнение реакции диспропорционирования дифторида
ксенона на ксенон и тетрафторид ксенона.
IV. Способы получения и применение элементов VIIIA группы.
11. Укажите основные природные источники получения благородных газов.
12. Промышленный способ получения благородных газов из воздуха.
13. Какие химические свойства благородных газов обуславливают их
практическое применение?
14. Укажите основные области использования благородных газов в технике.
ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ, ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ (VIIIB
ГРУППА)
I.
Общая характеристика элементов VIIIB группы.
1. Какое количество d-электронов у элементов VIIIB группы находится на
предпоследнем электронном уровне? У каких элементов наблюдается
«провал» электронов?
2. Укажите элементы VIIIB группы, для которых известны соединения со
степенью окисления VIII. Укажите наиболее устойчивые степени окисления
для Fe,Co,Ni,Pt.
3. Какие физические и химические свойства дают возможность делить
элементы VIIIB группы на семейство железа и платиновые металлы?
4. Приведите примеры использования металлов VIIIB группы в качестве
катализаторов.
5. Назовите металл, способный поглощать наибольшее количество водорода.
II.
Свойства простых веществ элементов VIIIB группы.
6. Какие оксиды получают при окислении Fe, Co и Ni кислородом?
7. Напишите реакцию окисления железа кислородом в присутствии воды при
обычной температуре (ржавление железа).
8. Напишите реакции взаимодействия железа с серой, фосфором и
углеродом. Как влияет присутствие этих неметаллов на свойства стали?
9. Положение металлов VIIIB группы в ряду стандартных электродных
потенциалов металлов. Напишите уравнения реакций растворения железа в
соляной кислоте и платины в царской водке.
10. Пассивирование металлов. Можно ли использовать железо для
изготовления аппаратуры, работающей в среде концентрированной азотной
кислоты?
Ш. Свойства соединений элементов VIIIB группы.
11. Напишите реакции взаимодействия оксидов железа, кобальта и никеля с
соляной кислотой (степень окисления металлов в оксиде II и III
соответственно).
12. Сравните окислительные и восстановительные свойства соединений
железа, кобальта и никеля со степенью окисления (II) и (III).
13. Напишите уравнение реакции получения гидроксида железа(П) из сульфата
железа(II). Почему реакцию надо проводить без доступа воздуха?
14.Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида
платины(IV).
15. Приведите по одному примеру реакций образования комплексных
соединений железа, кобальта, никеля и платины и дайте названия этим
соединениям.
IV. Способы получения и области применения элементов VIIIB группы.
16. Приведите уравнения реакций, протекающих в доменной печи. Как из чугуна
получить сталь?
17. Назовите основные минералы, используемые для получения железа,
кобальта и никеля. Какие металлы можно получить при переработке
самородной платины?
18. С какой целью производят легированные стали? Назовите наиболее
распространенные легирующие металлы.
19. Какие физические и химические свойства обусловливают целесообразность
применения дорогостоящей платины? Приведите примеры практического
применения платины.
V.
Упражнения.
20. Железо → хлорид железа (III) → гидроксид железа (III) →
оксид железа (III) → железо.
21. Железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) → гидроксид
железа (III) → оксид железа (III).
22. Оксид никеля (III) → хлорид никеля (II) →гидроксид никеля (II)
→гидроксид гексаамминоникеля (II) → сульфат никеля (II).
23. Платина → хлорид платины (IV) → гексахлорплатиновая кислота
→гексахлороплатинат аммония → платина.
ВАРИАНТЫ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ К ЛР ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
(№№ заданий даны по методическому пособию “Программа, контрольные вопросы и
упражнения по неорганической химии”)
ЛР№1 (I А подгр.)
ЛР№2 (I В
ЛР№3 (II А подгр.)
ЛР№4 (II В подгр.)
подгр.)
№
Задание
№
Задание
№
Задание
№
Задание
1
1, 14, 15, 19
1
2
2, 6, 16, 20
2
3
3, 13, 17, 21
3
4
4, 8, 18, 22
4
5
5, 11, 15, 20
5
6
7, 10, 17, 21
6
7
6, 8, 16, 19
7
8
9, 13, 18, 22
8
9
2, 10, 17, 21
9
10
7, 12, 15, 22
10
11
1, 14, 18, 19
11
12
4, 6, 16, 20
12
13
1, 7, 17, 22
13
6, 17, 19,
26
7, 10, 20,
25
8, 12, 21,
24
9, 15, 22,
23
1, 13, 20,
25
2, 18, 21,
26
4, 17, 19,
24
5, 16, 22,
23
7, 14, 21,
26
9, 11, 20,
24
6, 15, 19,
25
8, 10, 22,
23
2, 16, 21,
26
1
4, 9, 20, 23
1
8, 11, 20, 25
2
5, 10, 21, 25
2
3, 10, 21, 26
3
6, 11, 22, 24
3
1, 12, 22, 27
4
7, 12, 19, 26
4
2, 13, 23, 24
5
3, 13, 21, 25
5
9, 14, 21, 25
6
2, 14, 20, 24
6
4, 15, 22, 27
7
3, 17, 19, 23
7
5, 17, 23, 26
8
1, 15, 22, 26
8
6, 18, 20, 24
9
8, 18, 21, 23
9
1, 16, 21, 25
10
1, 10, 20, 26
10
5, 10, 22, 26
11
3, 9, 19, 25
11
7, 11, 23, 24
12
5, 11, 22, 24
12
3, 15, 21, 27
13
4, 13, 21, 23
13
5, 13, 20, 26
14
2, 13, 15, 19
14
15
3, 8, 16, 20
15
16
4, 11, 18, 21
16
ЛР№5
(III А)
№
ЛР№6
(IV А)
Задание
№
1
4, 22
7, 23
1
2
5, 23
6, 24
2
3
6, 24
4, 26
4
7, 25
5
5, 14, 19,
23
1, 15, 22,
24
4, 18, 20,
25
ЛР№7, 8
(VA
подгр.)
Задание
14
6, 16, 19, 25
14
4, 12, 23, 25
15
7, 12, 20, 26
15
8, 18, 22, 27
16
8, 10, 22, 24
16
2, 16, 20, 24
ЛР№10
(VI А)
№
ЛР№11
(VI B)
Задание
ЛР№12
(VII A)
№
ЛР№13
(VII B)
Задание
6, 18
3, 19
1
21, 26
9, 18
4, 23
4, 15
2
20, 27
7, 14
3
7, 19, 24,
1
25,33
6, 20, 26,
2
27,34
4, 21, 29, 35 3
5, 19
5, 20
3
19, 23
8, 19
9, 25
4
5, 22, 30, 36 4
7, 24
6, 16
4
18, 28
6, 15
2, 26
5, 19
5
8, 23, 31, 34 5
8, 20
7, 22
5
17, 24
5, 20
6
8, 27
8, 20
6
1,14, 32, 35
6
9, 25
9, 17
6
16, 29
4, 16
7
9, 28
10, 21
7
7
10, 21
10, 20
7
14, 25
2, 21
8
10, 29
11, 22
8
11, 21
11, 18
8
13, 30
10, 17
9
11, 22
12, 23
9
12, 18
12, 22
9
12, 26
11, 21
10
12, 26
13, 19
9, 19, 27,28,
36
8 10,
22,24,26,33
9 8, 11, 25,28,
35
10 7, 12, 29, 34
10
13,14,22
13, 15
10
11, 22
13, 18
11
13, 24
14, 24
11 13, 23, 30, 36 11
15, 19
14, 19
11
10, 29
1, 14
12
15, 28
15, 21
12 14, 19, 31, 33 12
1, 23
5, 16
12
9, 23
5, 19
13
16, 23
16, 26
13 15, 21, 32, 35 13
16, 20
4, 22
13
8, 27
9, 15
14
17, 27
18, 22
14
17, 22
10, 17
14
7, 24
11, 20
15
18, 25
2, 23
15
8, 24
11, 18
15
4, 28
2, 16
16
18, 28
3, 20
14 12,
16,26,27,34
15 10,
17,24,27,36
16 4, 11, 25,
27,33
16
10, 21
3, 15
16
6, 25
7, 21
Библиографический список
1. Глинка Н.Л. Общая химия.-М.: Химия, J988.- 728с.
2. Коровин Н.В. Лабораторные работы по химии.- М.: Высшая школа, 1986.238с.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. -Л.: Химия, 1987-269с.
4. Горбунов В.В., Шмагин Л.Ф., Рогожников В.М., Балакирева Т.Н., Исаева
Г.С. Неорганическая химия: Методические указания к лабораторным
работам. -М.: МИХМ. - 1989.
5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М.: Высшая школа,
1981г679с.
Типовые билеты контрольных работ по неорганической химии
К.Р. № 1 (I группа элементов)
1. Составьте схемы процессов электролиза расплава и раствора хлорида
натрия. Какое практическое значение имеют эти процессы?
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения веществ: Литий → оксид лития → гидроксид лития
→ карбонат лития → гидрокарбонат лития.
3. Почему медные предметы покрываются на воздухе зеленым налетом?
Почему серебряные предметы чернеют на воздухе? Составьте уравнения
реакций.
4. Сколько граммов меди потребуется для реакции с 50 мл раствора
разбавленной азотной
кислоты, содержащей 17% (по массе) НNО3?
Плотность раствора кислоты 1,1 г/см3.
К.Р. № 2 (II группа элементов)
1. Составьте схему перекрывания электронных облаков в молекуле BeCl2.
Укажите форму этой молекулы. Оцените полярность отдельных связей и
полярность молекулы в целом.. Какой тип гибридизации характерен для
элементов IIА группы?
2. Карбонат кальция→ оксид кальция → гидроксид кальция → карбонат
кальция → гидрокарбонат кальция.
3. Составьте уравнение реакций цинка с разбавленной азотной кислотой и
ртути с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.
4. Цинковая руда содержит 30% (по массе) ZnS. Сколько м3 диоксида серы
(н.у.) можно получить при обжиге 1т этой руды?
К.Р. № 3 (III , IV группа элементов)
1. Промышленный способ получения бора. Получение высокочистого бора.
Составьте уравнения реакций.
2. Оксид алюминия → алюминий → хлорид алюминия → гидроксид
алюминия → тетрагидроксоалюминат калия.
3. Какова валентность углерода в невозбужденном и возбужденном
состояниях? Понятие об sp3 – гибридизации. Какова форма молекулы метана?
4. Какой объем 2М раствора гидроксида калия нужно прибавить к 200г
раствора хлорида олова (II) с массовой долей 5%, чтобы последний перевести
в тетрагидроксостаннит калия.
К.Р. № 4 (V,VI группа элементов)
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом и
магнием. Какую роль играет фосфор в каждой реакции?
2. Аммиак → хлорид аммония → аммиак → нитрат аммония → оксид азота
(I).
3. Сколько литров диоксида серы (н.у.) можно получить при взаимодействии
2,5 л 0,2 н раствора сульфита натрия с серной кислотой?
4. Хромат калия получают обжигом на воздухе смеси хромистого железняка
(FeO∙Cr2О3) с поташом (К2СО3). Составьте уравнения реакции.
К.Р. № 5 (VII группа элементов)
1. Напишите уравнение реакции, происходящей при растворении хлора
(брома, йода) в воде. Укажите степени окисления кислорода и фтора в
молекуле ОF2.Существуют ли другие элементы, кроме фтора, в соединениях
с которыми кислород проявляет положительную степень окисления?
2. Определить содержание диоксида кремния в стекле, если при растворении
0,78 г стекла в плавиковой кислоте выделилось 0,224 л SiF4. (при н.у.)
3. Напишите уравнения реакций окисления гидроксида марганца (II)
кислородом и перекисью водорода.
4. Оксид марганца (IV) → манганат калия → перманганат калия → диоксид
марганца → марганец.