Решения II шага заочной олимпиады по химии для 8-х классов 1

Решения II шага заочной олимпиады по химии
для 8-х классов
1. В 100 мл воды растворили 5,6 г поваренной соли, 6,28 г
сахара, 112 мл сероводорода (при н.у.) и 30 мл глицерина (плотность
1,265 г/см3). Рассчитайте массовую долю в процентах каждого
растворенного вещества в растворе.
Решение
m(раствора) = m(воды) + m(поваренной соли) + m(сахара) + m(сероводорода) +
m(глицерина)
m(воды) = 100г
n(сероводорода) =V(сероводорода)/Vm = 0,112/22,4 = 0,005 моль;
m(сероводорода) = n.M = 0,005.34 =0, 17 г
m(глицерина) = p.V = 1,265.30 = 37,95г
m(раствора) = 100 + 5,6 + 6,28 + 0,17 + 37,95 = 150г
w(сероводорода) = m(сероводорода)/ m(раствора) = 0,17/ 150 = 0,0011 или
0,11%
w(поваренной соли) = m(поваренной соли)/ m(раствора) = 5,6/ 150 = 0,037 или
3,7%
w(сахара) = m(сахара)/ m(раствора) = 6,28/ 150 = 0,042 или 4,2%
w(глицерина) = m(глицерина)/ m(раствора) = 37,95/ 150 = 0,253 или 25,3%
2. Юный химик смешал два раствора. Произошла химическая реакция, из раствора
выпал белый осадок. Отфильтровал и взвесил осадок, затем
взвесил фильтрат. Суммарная масса фильтрата и осадка
оказалась меньше суммарной массы исходных растворов. Не
противоречит ли результат опыта закону сохранения массы
веществ? Предположите почему.
Решение
Результат опыта противоречит
закону
сохранения массы веществ, так как масса исходных веществ (суммарная масса
растворов) должна быть равна массе продуктов реакции (суммарная масса
фильтрата и осадка). Результаты опыта можно объяснить 2 причинами: 1) опыт
сделан небрежно, часть веществ потеряно; 2) одновременно с выпадением
осадка произошло выделение газа.
3. Сколько атомов входит в состав кубика с ребром, равным 1см,
сделанного из чистого золота? Плотность золота 19, 32 г/см3.
Решение
V(Au) =1см . 1см . 1см = 1см3;
m(Au) = V(Au) . p(Au);
n(Au) = m(Au) / M(Au); n(Au) = V(Au) . p(Au) / M(Au);
N(Au) = n(Au) . NA
N(Au) = V(Au) . p(Au) . NA/ M(Au) = 1 . 19,32 . 6 .1023/ 197 = 0,588 .1023 атомов
4. У некоторого элемента имеются два газообразных оксида Э2О и ЭО2. Разность
молярных масс этих оксидов равна 2. Определите элемент.
Решение
Примем относительную атомную массу элемента за х.
Ar(Э) = х; М(Э) = х г/моль, тогда М(ЭО2) = х + 2.16 = х + 32; М(Э2О) = 2х + 16
По условию задачи:
Если Ar (Э)  Ar(O), то М(ЭО2) – М(Э2О) = 2
х + 32 – (2х + 16) = 2
х = 14; Ar(Э) = 14. Элемент – азот.
Если Ar (Э)  Ar(O), то М(Э2О) – М(ЭО2) = 2
2х + 16 – (х + 32) = 2
х = 18; Ar(Э) = 18. Такого элемента нет.
5. Вещество некоторое время находилось в открытой склянке. Может
ли масса содержимого склянки: а) увеличиться; б) уменьшиться; в) остаться
неизменной? Приведите примеры.
Решение
Масса содержимого склянки может:
а) увеличиться при взаимодействии вещества с компонентами воздуха
(например, щелочь, основный оксид + СО2, оксиды + водяные пары и т.д.);
б) уменьшится при испарении вещества (жидкость, легко летучее
вещество) или его разложении;
в) неизменным останется масса устойчивого к воздействию вещества
(порошок меди, парафин и др.)
6. Кроссворд.
Решение
По горизонтали:
10. Фильтрование. 11. Фосфор.
12. Простое. 13. Коэффициент.
14. Валентность. 15. Перегонка.
16.Соединение. 17. Вещество.
18. Индекс. 19. Разложение.
20. Атом 21. Кислород.
По вертикали:
1. Сложное. 2. Выпаривание.
3.Молекула.
4.
Ломоносов.
5.Аллотропия. 6. Химия. 7. Смесь.
8. Натрий. 9. Водород.