Справочная таблица 1. Основные классы неорганических веществ Кислоты: сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком: HCl – соляная H2S – сероводородная H2SiO3 - кремниевая HNO3 – азотная H3PO4 – фосфорная H2SO3 - сернистая H2SO4 – серная H2CO3 – угольная HNO2 - азотистая Оксиды: сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород в степени окисления -2. Кислотные оксиды(оксиды неметаллов), им соответствуют кислоты. SO2 H2SO3 SiO2 H2SiO3 NO2 HNO2 и HNO3 SO3 H2SO4 P2O5 H3PO4 CO2 H2CO3 Основные оксиды – оксиды металлов, им соответствуют основания. Li2O LiOH K2O KOH Na2O NaOH CaO Ca(OH)2 BaO Ba(OH)2 Амфотерные оксиды – могут проявлять и кислотные и основные свойства в зависимости от условий реакции. Al2O3 Al(OH)3 ZnO Zn(OH)2 Основания: сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединенных с одной или несколькими гидроксогруппами.(NaOH, Fe(OH)3) Соли: cложные вещества, состоящие из атомов металла, соединенных с кислотным остатком. (NaCl, BaSO4) 2. Основные химические свойства веществ Свойства Кислот: 1. Кислота + Основание = Соль + Вода (реакция нейтрализации) 2. Кислота + Осн.оксид = Соль + Вода 3. Кислота + Соль = Кислота + Соль (если данная кислота сильнее кислоты, образовавшей соль, если обр.↑ или ↓) 4. Кислота + Ме = Соль + Н2↑ (Ме стоит в ряду активности до Н; растворы кислот, кроме НNO3) Свойства оснований: 1. Основание + Кислота = Соль + Вода 2. Основание + Кисл. оксид = Соль + Вода 3. Щелочь + Соль(раств.) = Основание(↓)+ Соль 4. Основание (↓) = Осн. оксид + Вода (нерастворимые основания разлагаются при нагревании) Свойства Солей: 1. Соль + Кислота = Соль + Кислота (если данная кислота сильнее кислоты, образовавшей соль, если обр.↑ или ↓) 2. Соль1 + Соль2 = Соль3 + Соль4 (если продукт нерастворим (↓)) 3. Соль1 + Ме1 = Соль2 + Ме2 (если Ме1 более активный, чем Ме, входящий в состав соли; Нельзя использовать для реакции щелочные металлы) 4. Соль+Щелочь = Соль + Основание (нераств) Свойства оксидов: 1. Кисл. Оксид + Осн. Оксид = Соль 2. Кисл. Оксид + Щелочь = Соль + Вода 3. Осн. Оксид + Кислота = Соль + Вода 4. Кисл. оксид + Вода = Кислота (кроме SiO2) 5. Осн. оксид + Вода = Основание (только Li2O, K2O, Na2O, CaO, BaO) Степень окисления – условный заряд, который примет атом данного элемента при условии, что он полностью отдаст или примет электроны в соединении. + +7 +6 +5 +4 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 С.О. Ядро ↓ Атом отдал еНорма Атом принял еВосстановитель – атом, отдающий е-, сам окисляется. Окислитель – атом, принимающий е-, сам восстанавливается